如何根据化学式计算

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化学方程式计算

化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。

借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。

本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。

1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。

摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。

在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。

例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。

在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。

例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。

在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。

例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。

怎样根据化学式进行计算

5、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________ 40% ；（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g 。 0.48
②意义
每100克物质中含有某元素的质量
例题4:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中氮的相对原子质量×氮原子个数 2N ×100% N%= ×100% NH 硝酸铵的相对分子质量 4NO3
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
Mg : O : H = 24 : 16×2 : 1×2 = 24 : 32: 2 = 12 : 16 : 1
Na : Cl =23 : 35.5 =46 : 71
5.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为 1 ：1，该污染物是（ C ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
练习
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
练习5：已知化合物Na2SOx相对分子质量为126，求一个该分子中氧原子的个数。解：Na2SOx的相对分子质量=
23×2+32+16X=126 X=3
答： Na2SO3分子中氧原子的个数为3
2、求元素原子的个数比
例2:计算CO2的元素原子的个数比?
练习
1.计算CO2中碳元素与氧元素的质量比解：CO2中碳元素与氧元素的质量比
C：O＝1２:１６×２＝3：8
2．计算Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比解：Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比Ａl：Ｏ＝２７×２:１６×３＝９：８

高中化学：根据化学方程式计算的基本步骤

一、计算的基本步骤1. 根据题意写出配平的化学方程式。

2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。

3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。

5. 简明的写出答案。

二、应注意的问题1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。

3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。

如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。

甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。

试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。

求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。

设乙分解的质量为x，甲分解的质量为y。

解得：x=2.45g在4.04g混合物中：。

即甲分解时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：解得：y=2.45g故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。

本题若从物质的量入手计算会更简便。

解：设乙分解的物质的量为x，甲分解的物质的量为y。

在 4.04g混合物中：。

即甲分解得到的的质量为1.49g，由此计算y：故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。

有关化学式的计算

有关化学式的计算有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型 1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。

如何进行化学方程式的计算

如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。

在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。

这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。

2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。

确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。

3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。

摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。

4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。

通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。

5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。

这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。

6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。

可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。

通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。

在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。

如何正确使用化学式进行计算

如何正确使用化学式进行计算化学式是化学反应中描述物质组成和结构的基本符号表示法，对于化学计算非常重要。

正确使用化学式进行计算可以帮助我们准确分析和解决化学问题。

本文将介绍使用化学式进行计算的方法和技巧。

一、化学式的基本概念和表示化学式由元素符号和各元素的原子个数组成。

元素符号通常为拉丁字母缩写，如氢元素为H，氧元素为O等。

原子个数以右下角标的方式标注在元素符号的右下角，如H₂O表示水分子。

化学式中的元素符号和原子个数之间用下标连接，如H₂O中的₂表示氢原子的个数。

在化学式中，原子个数为1时通常省略，如H₂O可以简写为HO。

二、化学式的摩尔质量计算化学式用于计算化学反应物质质量和摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质中所包含的质量和该物质的相对分子质量之比。

计算化学式的摩尔质量时，需要找到每个元素的相对分子质量，并根据元素的个数进行乘法运算。

例如，计算H₂O的摩尔质量时，需要找到H和O的相对分子质量。

根据元素周期表可得，H的相对分子质量为1，O的相对分子质量为16。

计算得到H₂O的摩尔质量为18。

三、化学式的摩尔比计算化学式还可以用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

摩尔比表示不同物质参与反应时的物质分子数之比。

计算化学式的摩尔比时，可以利用化学式中元素的个数进行比较。

将化学式中各元素的个数除以最小个数，得到的比值即为摩尔比。

例如，计算H₂O₂中氢和氧的摩尔比时，氢的个数为2，氧的个数为2。

将氢和氧的个数都除以最小个数2，得到氢和氧的摩尔比均为1。

四、化学式的化学计量计算化学计量是指根据化学式计算物质的质量、容量和分子数等。

化学计量常用于计算化学反应的反应物和生成物之间的质量关系。

在化学计量计算中，根据化学式中不同元素的原子个数比例进行计算。

化学计量的基本原理是质量守恒和化学计量比例。

例如，计算2H₂O中氢和氧的质量比时，根据化学式可知，氢的质量为1，氧的质量为16。

将氢的质量除以氧的质量，得到氢和氧的质量比为1:16。

利用化学方程式的简单计算最全

利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。

下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。

1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。

根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。

例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。

2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。

根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。

3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。

根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。

4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。

根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。

5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。

根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。

化学式计算的方法

化学式计算的方法
1. 哇塞，先来说说根据化学式计算相对分子质量的方法呀！就像水（H₂O），H 的相对原子质量是 1，O 的相对原子质量是 16，那水的相对分子质量就是2×1+16=18。

这多简单呀！
2. 嘿，计算各元素的质量比也不难哦！比如二氧化碳（CO₂），C 和 O 的质量比不就是 12：（16×2）=3：8 嘛！是不是很有意思呀？
3. 还有哦，计算物质中某元素的质量分数也是很重要的呢！比如说碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，用钙的相对原子质量除以碳酸钙的相对分子质量再乘以 100%，就能算出来啦！就像寻找宝藏一样有趣呢！
4. 哎呀呀，确定化学式也很关键呀！当我们知道各种元素的组成和相对原子质量，就能像拼图一样把化学式拼出来啦，比如知道有碳氢两种元素，相对原子质量比例是 6：1，那很可能就是甲烷（CH₄）呀，神奇吧？
5. 还有还有呢，通过化学反应式计算某种物质的质量也超有用！就跟比赛谁跑得多快一样刺激！比如氢气和氧气反应生成水，给了氢气的质量，咱就能算出生成水的质量咯！
6. 知道不，计算化合物中原子的个数比也不难哟！像氨气（NH₃），氮原子和氢原子的个数比不就是 1：3 嘛，多直白呀！
7. 哇哦，根据元素质量计算物质质量也不在话下呀！好比知道了氧元素的质量，那含有这么多氧元素的氧化铁（Fe₂O₃）的质量不就能算出来啦！
8. 嘿嘿，这些化学式计算的方法多棒呀！学会了它们，就好像拥有了一把打开化学世界大门的钥匙，能探索好多奇妙的东西！让我们赶紧把这些方法都掌握起来吧！
我的观点结论：化学式计算的方法多种多样且都很实用有趣，学会它们能让我们更好地理解和探索化学世界！。

如何根据化学式计算

如何根据化学式计算1.掌握根据化学式的基本计算。

即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。

2.熟练掌握有关化学式的逆运算。

如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。

3.熟练掌握有关化学式的结合运算。

如化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等。

命题方向与题型设置本题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质(如药品、燃料、食品、化肥等)进行化学式的计算。

题型一般是选择、填空题等，近几年也常以占分数较多的计算题形式出现。

基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子。

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数。

(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素。

3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数= A的相对原子质量×m/(A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%(3)A、B元素的质量比=A的相对原子质量×m/ B的相对原子质量×n(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)= (某物质的质量/混合物的质量)×100%4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比。

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。

典型例题例1最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2，在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为____。

化学式的计算.

元素的质量分数＝该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 56 100% =11.2mg
；每个
个原子。
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1 ×100%=
z=____.
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
56 x 7 16 y 3
x2 y3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3．
1.某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为21：8，求化学式．
2.某氮的氧化物中N、O元素的质量比为7：8（7：4，7： 20）求化学式．
3.C15H14ClN3O4S由量分子中含有
种元素组成，相对分子质
，各元素质量比

化学式的计算方法总结

化学式的计算方法总结第一种方法，观察法。

1。

举例： BaO2+NaOH===BaCl2。

2。

化合价升降，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。

(1)2S+4O2===4SO2，根据化合价升降规律判断元素的化合价。

(2)SO42-+2H2O===(NH4)2SO4。

3。

根据金属活动顺序表判断元素的化合价。

(1)Al+3Fe===Fe3Al。

4。

根据电子式计算出元素的化合价。

(1)C+NaOH===HCl。

(2)Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。

5。

根据结构简式求元素的化合价。

(1)2H2O+H2===H2O。

(2)Al2O3+3H2O===Al(OH)3↓。

2Na+H2===2NaH2，根据电子式计算出元素的化合价。

Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。

6。

根据性质和用途推断出元素的化合价。

(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

(2)Zn+AgNO3===AgNO3+Zn。

7。

利用氧化物还原性推断元素的化合价。

(1)BaO+BaCl2===BaCl3。

(2)Al2O3+H2O===Al(OH)3↓+2H2O。

8。

利用氢化物和水反应推断元素的化合价。

(1)H2O+AlH3===Al(OH)3↓+2H2O(2)H2H4+2H2O===H2CO32-+2H2↑(3)2H2H4+2H2O===2H2O。

9。

利用强酸制弱酸原理进行推断。

(1)4HCl+2H2O===2H2SO4+Cl2(2)2H2SO4+Al(OH)3===Al(OH)3↓+2H2O(3)H2SO4+2H2O===H2SO4+Cl2。

10。

由实验现象得出结论。

(1)NaOH(aq)===Na2HPO4。

(2)2H2SO4(aq)===2H2SO4。

Na2O3=4Na+O2。

3Na2O3=2Na+O2，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。

2Na2O3===2Na+O2。

4。

如何使用化学式进行物质的分子量计算

如何使用化学式进行物质的分子量计算化学式是描述物质组成的化学符号的组合。

通过化学式，我们可以知道一个物质中包含哪些元素以及元素的摩尔比例。

根据化学式，我们可以使用相应的计算公式来确定物质的分子量。

物质的分子量是指一个分子中所包含的所有原子的相对分子质量的总和。

它是计算化学反应中物质的摩尔量的重要指标。

下面以一些具体的案例来介绍如何使用化学式进行物质的分子量计算。

案例一：水（H2O）的分子量计算水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H2O。

氢元素（H）的相对原子质量为1，氧元素（O）的相对原子质量为16。

根据化学式，我们可以知道一个水分子中包含2个氢原子和1个氧原子。

因此，水的分子量计算公式为：分子量（H2O）= 2 * 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（O）= 2* 1 + 16 = 18案例二：二氧化碳（CO2）的分子量计算二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，化学式为CO2。

碳元素（C）的相对原子质量为12，氧元素（O）的相对原子质量为16。

根据化学式，我们可以知道一个二氧化碳分子中包含1个碳原子和2个氧原子。

因此，二氧化碳的分子量计算公式为：分子量（CO2）= 相对原子质量（C）+ 2 * 相对原子质量（O）= 12 + 2 * 16 = 44案例三：硫酸（H2SO4）的分子量计算硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，化学式为H2SO4。

氢元素（H）的相对原子质量为1，硫元素（S）的相对原子质量为32，氧元素（O）的相对原子质量为16。

根据化学式，我们可以知道一个硫酸分子中包含2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。

因此，硫酸的分子量计算公式为：分子量（H2SO4）= 2 * 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（S）+ 4 * 相对原子质量（O）= 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98通过上述案例，我们可以看出，使用化学式进行物质的分子量计算可以通过以下步骤进行：1. 根据化学式确定物质中包含的元素以及元素的摩尔比例；2. 查找元素的相对原子质量；3. 根据元素的摩尔比例，计算每个元素的摩尔量；4. 将每个元素的摩尔量相加，得到物质的分子量。

化学式计算技巧

化学式计算技巧化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并不算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。

而且试题形式灵活多样，对学生的思维能力、分析能力、逻辑判断能力都有较高的要求。

为了提高解题速率和解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常必要的。

下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。

技巧一：转换法化学式计算有三种类型：求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。

转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。

在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。

已知其中任意两个量，都可以求出第三个量。

例1：某元素R的氧化物中，已知R∶O=1∶1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。

解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。

本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。

解答：设R的氧化物的化学式为RxOy,由题可得：32x∶16y=1∶1，求得x∶y=1∶2，所以R氧化物的化学式为RO2。

小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。

技巧二：关系式法关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤、节约解题时间的目的。

例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量相等即相对分子质量总和相等。

根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证它们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3，氧元素的质量比即为80×16×2∶64×16×3=5∶6。

技巧三：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a＋b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。

我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

利用化学方程式的简单计算[最全]

[知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。

------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。

并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。

(见经典例题透析类型一）2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。

利用化学式的简单计算

利用化学式的简单计算利用化学式的简单计算是学习根据化学方程式进行计算的基础，是中学化学计算的基础，也是中考的必考点。

出题大多结合具体的化学式，多为陌生的有机物化学式，在计算时同学们需掌握分子中各元素原子的原子个数、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等相关的基础计算，并灵活应用。

【知识精讲】1）计算相对分子质量：相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和；若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 的相对分子质量 =a ×m + b ×n2）计算物质组成元素的质量比：物质组成元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 中各元素的质量比为 = ( a ×m ): (b ×n )3）计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 中A 元素的质量分数= 4）计算混合物中某元素的质量分数某元素的质量分数=【典例精析】科学家经多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）。

请你根据丙烯酰胺的化学式计算后填写：1）一个C 3H 5ON 分子中共含有的原子个数是；2）丙烯酰胺的相对分子质量为；3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是；4）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为；5）355g 丙烯酰胺中氢元素的质量为；6）g 丙烯酰胺中含有20g 氢元素。

答案：1）10 ； 2）71； 3）36：5：14：16； 4）7.04%； 5）25g ； 6）284。

=100%该元素的相对原子质量该元素的原子个数物质的相对分子质量⨯⨯100%a m a m b n⨯⨯⨯+⨯100%该元素的质量混合物的质量⨯析：1）一个C3H5ON分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，所以一个丙烯酰胺分子中共含有10个原子；2）相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和。

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。

如何使用化学式进行物质的化学计量计算

如何使用化学式进行物质的化学计量计算物质的化学计量计算是化学中的重要内容之一，在实验室中，我们常常需要根据给定的化学式计算物质的质量、摩尔数等参数。

本文将介绍如何使用化学式进行物质的化学计量计算。

一、什么是化学计量计算化学计量计算是指根据化学反应的化学式，通过计算得到物质的质量、摩尔数等数值。

化学计量计算基于化学反应的平衡，通过化学式中的系数关系，确定各个物质的摩尔比例和质量比例。

二、化学式表示物质组成与摩尔比例化学式是用化学元素符号和下标表示化合物中的原子数目，它可以准确地表示物质的组成和摩尔比例。

以化学式H2O为例，其中H表示氢原子，O表示氧原子，下标2表示氢原子的个数，无下标的O表示氧原子的个数。

根据这个化学式可以得知，1分子H2O中含有2个氢原子和1个氧原子。

三、如何计算物质的质量对于给定的化学式，我们可以根据元素的相对原子质量计算出该化合物的摩尔质量。

摩尔质量的计算方法是将各个元素的原子质量乘以其在化学式中的个数，然后将这些值相加。

以NaCl为例，Na的原子质量为23，Cl的原子质量为35.5，则NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5 g/mol。

根据摩尔质量，我们可以计算出给定质量的物质含有多少个摩尔。

例如，如果我们有10g的NaCl，根据NaCl的摩尔质量，可以得知10gNaCl含有10/58.5≈0.171mol的NaCl。

四、如何计算物质的摩尔比例在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于确定反应的产物量非常重要。

根据化学式中的系数关系，我们可以得到物质的摩尔比例。

以反应2H2+O2→2H2O为例，化学式告诉我们2摩尔H2可以和1摩尔O2反应生成2摩尔H2O。

根据摩尔比例，我们可以计算出给定量的物质所需的其他物质的摩尔数。

例如，如果我们有1mol的H2，根据化学式，可以得知1mol的H2可以和0.5mol的O2反应生成1mol的H2O。

五、如何确定化学式中的系数化学式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系，它们对于计算物质的质量和摩尔比例非常重要。

有关化学式的计算

有关化学式的计算1.利用化学式计算相对分子质量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。

根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。

先根据化学式算出相对分子质量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。

根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。

根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

6.练习1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4.有氮肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该化肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克5.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.656.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的相对分子质量为142，那么该化合物的化学式为__________。

1.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（）A.46%B.34%C.28%D.24%2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.含的65%的氧化铁B.含氮32%的硝酸铵C.含钙40%的碳酸钙D.含碳25%的二氧化碳4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO35.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（） A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定1.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）A.60:30:20:15:12B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12D.60:30:15:20:122.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（）A.xyB.x2yC.x2y2D.x2y54.某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（）A. B.C. D.5.甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20%B.25%C.30%D.35%6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.KCl。

根据化学式的计算

4、计算某元素的质量分数。

此元素的相对原子质量×原子个数
元素的质量分数=------------------------------------------------------------×100‰
物质的相对分子质量
5、计算某元素的质量。

某元素的质量= 物质的质量×该元素的质量分数
例：计算100克ＣａＣＯ3中钙元素的质量。

6、已知某元素的质量计算物质的质量。

例：已知某ＣａＣＯ3样品中钙元素的质量为80克，计算ＣａＣＯ3的质量。

7、计算样品纯度。

例：已知100克某石灰石样品中含ＣａＣＯ3 80克，计算：
⑴、样品纯度。

⑵、样品中钙元素的质量分数。

例：已知某石灰石样品中钙元素的质量分数为36‰，计算样品纯度。

8、已知三氧化硫的化学式为：。