第四单元《物质构成的奥秘》

第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg ，He 最外层电子数为2） ② 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He ，Ne 均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。

（5 单位：“1”（不是Kg ，也不是没有单位）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（单质或化合物形式存在） 注意：① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。

（如只含氧元素的O 2、O 3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）a 、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写b 、意义注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si 等② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 ③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。

⑥ 元素分布：地壳中：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 细胞中：O 、C 、H 、N空气中：N 、Oc 、有关元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数=质子数*排列依据*16个族：7个主族（A 表示），7个副族（B 表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，10纵行） 各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。

由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。

d 、3、核外电子分层排布（1）电子层序数n=1，2，3，4，5，6，7（最少1层，最多7层），每层容纳最多电子数为2n 2 ，最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。

（2）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）4、元素周期表与原子结构的关系：（1）同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期序数（2）同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族序数5、离子：带电的原子或原子团 （离子是构成物质的一种微粒）（1）表示方法及意义：如2Fe 3+ ： 两个铁离子；每个铁离子带3个单位正电荷（2）离子与原子的示意图的区别：质子数≠电子数为离子结构示意图（显正或负电性）； 质子数=电子数则为原子结构示意图（呈电中性）如：与 Na +Cl Cl _同种元素的原子与离子比较：①质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同②核外电子数、最外层电子数不同。

③电子层数可能相同（如Cl 和Cl _）也可能不同（如Na 和Na +）（3）常见带电原子团: NH 4+ (铵根离子) OH —(氢氧根离子) NO 3—(硝酸根离子) SO 42— (硫酸根离子) SO 32— (亚硫酸根离子) CO 32— (碳酸根离子) PO 43— (磷酸根离子）（4）常见带电原子（即离子）：K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 3+ Fe 2+ Ag + Cu 2+ H + Cl — O 2— S 2— F — 等 6、离子化合物：阴阳离子由于静电作用而形成的电中性的化合物。

（如NaCl,MgCl 2, Na 2S ）当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）化合时，活泼金属失去电子形成阳离子（如Na +、k +、Ca 2+、Mg 2+等），活泼非金属得到电子形成阴离子（如F —、Cl —、O 2—、S 2—等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

注意：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如H 2，CO 2 ，H 2O, SO 3, HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体（金刚石、石墨，红磷，硫粉等） 由离子直接构成的物质：碱、盐 （如NaCl, NaOH ）（2）物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成7、化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分。

(1)、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

“+”“—”符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出MgCl 2物质中各素的化合价：Mg +2 Cl -12① 表示 氯化镁中镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价② 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零③ 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的化学性质，单质中元素化合价为零 。

(2)、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价与离子带的电性一致 例：Mg 2+ （镁离子）与 Mg +2 (+2价的镁元素)(3)、常见元素、原子团的化合价顺口溜①元素：一价钾 钠 氯 氢 银，二价氧 钙 镁 钡 锌，三铝四硅五价磷， 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清．②原子团：负一氢氧 硝酸根，负二价碳酸 硫酸根 ，负三记住磷酸根，正一价的是铵根． （注意：原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 ）常见原子团：硝酸根:NO 3 氢氧根:OH 碳酸根:CO 3 硫酸根:SO 4 磷酸根:PO 4 铵根:NH 4 8、化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子 纯净物有固定组成（有固定的熔沸点），表示物质组成的只有一个化学式；混合物没有固定组成（没有固定熔沸点），表示物质组成的有几个化学式。

（1）化学式写法:①单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式 (如：Fe 、Mg 、Al 、Na 、Si 、C 、He 、Ne 、S 、P 等)；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成（如：O 2、H 2、N 2、Cl 2 ) ② 化合物：正价元素（原子团）写在前，负价元素（原子团)写在后（NH 3 和CH 4除外）（2）化学式表达的意义：如化学式H 2O 的意义（4点）：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

如化学式 Fe 的意义（3点）：①表示铁这种物质；②表示铁元素；③表示一个铁原子9、小结各种数字的含义：① 元素符号前面的数字：表示原子的个数（如2 Fe ）。

② 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如Fe 3+ ）。

③ 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数（如SO 2）。

④ 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价(如 Mg +2Cl -12 )。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

（如2 Fe3+）⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

（如2 SO2）10、常见问题（1）核外有10个电子的微粒：①分子：Ne HF H2O NH3CH4②阳离子：Mg2+ Na+ Al3+NH4+H3O+③阴离子：N3—O2—F—OH—NH2—（2）最外层和次外层电子数关系：①最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be和Ar②最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：C③最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是：O④最外层电子数是次外层电子数四倍关系的元素是：Ne⑤最外层电子数是次外层电子数一半(1/2)的元素：Si（3）其他：①电子层数与最外层电子数相等的元素：H Be Al；②内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素：Li和P；③原子核中没有中子的原子：H11、常见化合物书写和读法:金属前，非金属后，氧放最后写。

先写要后读。

12、补充前3章内容（1）物理性质：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，延展性，吸附性，导电性，导热性等；（2）化学性质：可燃性，助燃性，氧化性，还原性，稳定性，腐蚀性，毒性等（3）物理变化：形态变化（如木材打家具），状态变化（如水变水蒸气），铁变磁铁，灯泡通电发光等。

（4）化学变化：物质燃烧，爆炸，动植物呼吸，金属生锈，食物变质，物质分解, 酒醋的酿造等。

（5）三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞（6）物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)（7）分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）。