九年级化学科粤版6[1].2金属矿物与冶炼(第1课时)课件
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7.1 溶解与乳化
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7.2 物质溶解的量
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.2 金属的化学性质
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8.1 溶液的酸碱性
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2020最新科粤版九年级化学下册( 粤教版)课件【全册】目录
0002页 0042页 0108页 0182页 0245页 0298页 0328页 0337页 0403页 0519页 0553页 0622页 0691页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 8.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
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7.3 溶液浓稀的表示
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7.4 结晶现象
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矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
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7.2 物质溶解的量
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.2 金属的化学性质
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8.1 溶液的酸碱性
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0002页 0042页 0108页 0182页 0245页 0298页 0328页 0337页 0403页 0519页 0553页 0622页 0691页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 8.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
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7.3 溶液浓稀的表示
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7.4 结晶现象
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矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
金属矿物与冶炼 课件科粤版九年级化学
第2课时 金属资源的保护
知识点三、金属资源的保护
1. 铁制品的锈蚀
（1）条件:与空气中的氧气和水同时接触。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O结构疏松，不能阻止里层的铁继续被锈蚀。
2. 防止铁生锈常采用的方法
3. 保护金属资源
想一想
例3 建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门。铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间 后， 甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际 上是铁丝与 水和氧气 发生化学反应的过程。 （2）铁制品在下列情况:①潮湿空气中 ②部分浸入食盐水中 ③干燥的空气中最易生锈的是 ② （填序号）。
变式训练1 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，对实 验进行分析并回答:
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 外焰 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进 行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 红色粉末逐渐变为黑色
，中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 高温2Fe＋3CO2
例1 实验室里用如图所示装置还原氧化铁。关于该实验，下列说法错误的是（B ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应中有二氧化碳生成 B. 实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管加热的同时通入纯净的一氧化碳 C. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D. 实验中观察到玻璃管中红色固体变为黑色，并且澄清的石灰水变浑浊
A. 甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用是:只产生热量 C. 乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:生铁密度大于炉渣密度 D. 甲、乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物，而乙图得到混合物
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼》课件
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼 》课件
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
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1.4 物质性质的探究
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第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
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1.2 化学实验室之旅
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1.3 物质的变化
科粤版九年页 0174页 0176页 0208页 0345页 0518页 0556页 0608页 0669页 0735页 0782页 0814页 0833页
第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
1.4 物质性质的探究
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第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
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1.2 化学实验室之旅
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1.3 物质的变化
科粤版九年页 0174页 0176页 0208页 0345页 0518页 0556页 0608页 0669页 0735页 0782页 0814页 0833页
第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
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2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）—— 分子
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2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—— 原子和离子
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科粤版九年级化学上册(粤教版) 教学课件(所有课时)目录
0002页 0048页 0174页 0237页 0275页 0373页 0500页 0538页 0586页 0642页 0720页 0775页 0799页 0838页
第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
科粤版九年级化学上册实验室之旅
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第二章 空气、物质的构成
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2.1 空气的成分
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1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
粤教版初中化学《第六章第二节 金属矿物与冶炼》PPt课件(方案1)
镁的冶炼
电解熔融的氯化镁 MgCl2 = Mg + Cl2
电解得的氯气制盐酸
由珊瑚．贝壳等制得石灰 石灰和海水制氢氧化镁 盐酸和氢氧化镁制氯化镁
活泼金属采用电解法（纯度高）
2．不活泼金属要得到高纯度，也常采用电解法， 不同的是电解它的盐的水溶液 银的精炼 铜的精炼 金属的回收 金的精炼
二个目的
充分利用和保护了资源 保护了环境
6.2金属矿物与冶炼
金属在自然界的分布 矿物 动物体内 植物体内
金属在自然界存在形式
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式 少数不活泼的能以游离态存在。 如金 铂 铜 银 什么叫金属的冶炼 实质是把金属从矿石中还原出来的过程 金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
金属冶炼的方法
根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 一．不活泼的金属常采用热分解法 对象 金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞 曾用来实验室制备氧气 氧化银加热生成银 二．比较活泼的金属采用热还原法
二．比较活泼的金属采用热还原法
热还原法主要原理 加入还原剂，在高温下把金属还原出来。 常用的还原剂
对象 金属活动顺序表中位于中部的金属（铝以后）较高的金属
活泼金属
比较昂贵金属
如铬
活泼金属采用电解法（纯度高）
1．活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用 电解法。 铝的冶炼 电解熔融的三氧化二铝 2Al2O3 = 4Al + 3O2 钠的冶炼 电解熔融的氯化钠 2NaCl = 2Na + Cl2
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最新科粤版九年级化学下册(粤教 版)全册完整课件目录
0002页 0056页 0092页 0119页 0189页 0229页 0275页 0327页 0409页 0459页 0508页 0547页 0586页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 8.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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Байду номын сангаас
6.2 金属的化学性质
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6.3 金属矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
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0002页 0056页 0092页 0119页 0189页 0229页 0275页 0327页 0409页 0459页 0508页 0547页 0586页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 8.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.2 金属的化学性质
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6.3 金属矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
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科粤版(科学出版社)九年级下册化学全册教学课件(精心整理汇编)
1535 660
1083
最大（高） 值的金属 22.7 (锇）
3410 (钨）
最小（低） 值的金属 0.534 (锂)
-39 (汞）
4~5 2.5 〜3 2 〜2. 9 9 (铬）
<1 (铯）
归纳
1.常温下多为固体（汞为液体） 2.具有金属光泽 3.多为银白色（铜为红色，金为黄色） 4.具有良好的导电性、导热性、延展性 5.熔沸点较高 6.密度和硬度较大
（1） 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相 刻划，比较它们的硬度
【实验操作】金属与合金硬度比较
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
黄铜
铜
颜色
黄色
紫红
硬度
黄铜硬度大
结论
…………..
现象
焊锡
锡
银白色 银白色
锡硬度大
知2－导
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
神奇的合金特性
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
【投影展示】常见的合金制品
知1－导
知1－导
问题
日常生活中使用的金属制品都是纯金属制成的吗？究竟什 么是合金？为什么要生产和使用合金？
归纳
知1－导
1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。 2. 合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的
知2－导
（2）比较某些合金及其组分的熔点 【投影展示】
知2－导
【归纳总结】一般情况下，若跟组成它的成分相比，合金 的硬度增 大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性 等物理特性。有的合金则有耐腐蚀等化学特性。
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
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0002页 0056页 0101页 0156页 0226页 0266页 0340页 0371页 0418页 0513页 0582页 0621页 0660页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.3 金属矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
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7.1 溶解与乳化
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7.2 物质溶解的量
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7.3 溶液浓稀的表示
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7.4 结晶现象
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第八章 常见的酸、碱、盐
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8.1 溶液的酸碱性
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8.2 常见的酸和碱
0002页 0056页 0101页 0156页 0226页 0266页 0340页 0371页 0418页 0513页 0582页 0621页 0660页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.2 金属的化学性质
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第七章 溶液
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第八章 常见的酸、碱、盐
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8.1 溶液的酸碱性
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8.2 常见的酸和碱
粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (1)
[思考交流]
第六章 金 属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应 注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处 理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳， 目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一 氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章 金 属
知识点2 关于含杂质物质的计算 3．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁
80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
第六章 金 属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为_2__%_～__4_._3_%__，是 __铁__的__合__金_____。
2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 (2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 (3)特性：硬而韧、_有__弹__性_______、_可__锻_____，性能优 越于生铁。钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%_，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_含__碳__量____不同。
第六章 金 属
课堂小结
第六章 金 属
当堂检测
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
第六章 金 属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应 注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处 理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳， 目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一 氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章 金 属
知识点2 关于含杂质物质的计算 3．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁
80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
第六章 金 属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为_2__%_～__4_._3_%__，是 __铁__的__合__金_____。
2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 (2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 (3)特性：硬而韧、_有__弹__性_______、_可__锻_____，性能优 越于生铁。钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%_，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_含__碳__量____不同。
第六章 金 属
课堂小结
第六章 金 属
当堂检测
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
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6.2 金属矿物与冶炼(第1课时)
温故知新
一、常见的金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）： 绝大多数金属以化合物形态存在 于矿物中
2、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
铁和二氧化碳 说明生成物有： 使它发生还原反应的物质具有还原性
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 方程式：_________________
注意：
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
磁铁矿(Fe3O4)
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
二、炼铁的基本原理
观察活动：实验6－3
红棕色粉末变成黑色 ,石灰水变浑浊 炼铁的基本原理： 现象： ____________________ 还原反应：含氧化合物失去氧的反应
用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原剂：能夺取含氧化合物里的氧， 将氧化铁中的铁还原出来
在地壳中含量占第一位的是_____,占第
二位的是________.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态 存在的有_________________,以化合态存
在的有______________.
加热
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
还有其他尾 气的处理方 法 吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________. 2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠,
温故知新
一、常见的金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）： 绝大多数金属以化合物形态存在 于矿物中
2、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
铁和二氧化碳 说明生成物有： 使它发生还原反应的物质具有还原性
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 方程式：_________________
注意：
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
磁铁矿(Fe3O4)
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
二、炼铁的基本原理
观察活动：实验6－3
红棕色粉末变成黑色 ,石灰水变浑浊 炼铁的基本原理： 现象： ____________________ 还原反应：含氧化合物失去氧的反应
用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原剂：能夺取含氧化合物里的氧， 将氧化铁中的铁还原出来
在地壳中含量占第一位的是_____,占第
二位的是________.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态 存在的有_________________,以化合态存
在的有______________.
加热
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
还有其他尾 气的处理方 法 吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________. 2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠,