高中化学 章末双测验收(二)(含解析)新人教版必修第一册

章末双测验收（二）A卷—学业水平达标验收1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO4解析：选C “84”消毒液的有效成分是NaClO。

2．某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的( )①金属钠的密度比水的密度小②金属钠的熔点较低③金属钠与水反应时放出热量④金属钠与水反应后的溶液呈碱性A．只有①④B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④解析：选D 根据“浮游熔响红”现象，可知性质均能表征。

3．下列叙述中正确的是( )A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰解析：选B A项，氯气与水反应，不能用排水法收集；C项，氯气因具有强氧化性，所以可以杀菌消毒；D项，产生苍白色火焰。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3解析：选C A、D项不能由金属和盐酸反应制得，B项不能由金属和氯气直接化合制得。

5．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正确的做法是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C 0.1 mol胆矾的质量为25 g，需溶解于少量水后再配成1 L溶液。

6．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中正确的是( )A．2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1N AB ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C ．28 g 氮气所含的原子数为N AD ．N A 个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为8∶1解析：选B A 项，钠变成钠离子失去电子；C 项，28 g 氮气所含氮原子数为2N A ；D 项，质量比为16∶1。

7．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞：2Hg ＋O 2=====△2HgO 。

下列选项中，可以说明0.2 mol Hg 与0.2 mol O 2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是( )A ．0.02 mol HgO ＋0.2 mol HgB ．0.1 mol HgO ＋0.1 mol HgC ．0.2 mol HgOD ．0.2 mol HgO ＋0.1 mol O 2解析：选D 氧气多余0.1 mol ，Hg 完全参与反应生成0.2 mol HgO 。

8．下列反应中，水作氧化剂的是( )A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑解析：选D A 、B 、C 选项中水既不作氧化剂，也不作还原剂。

9．长征火箭常用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作为高能燃料，燃烧产生巨大能量，作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子解析：选B 偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol －1；1 mol 偏二甲肼的质量为60 g ；6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子。

10．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中解析：选A 容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗，A 正确，B 错误；配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中，C 错误；容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性，D 错误。

11．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选C A 项，新制氯水中的HClO 见光分解生成氧气，不符合题意；B 项，新制氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2，不符合题意；C 项，新制氯水中的Cl 2与NaBr 反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生，符合题意；D 项，H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2，不符合题意。

12．在标准状况下，质量为m 的气体A 与质量为n 的气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A ．气体A 与气体B 的相对分子质量比为m ∶nB ．同质量气体A 与气体B 的分子个数比为n ∶mC ．同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n ∶mD ．相同状况下，同体积的A 气体与B 气体的质量比为m ∶n解析：选C 标准状况下质量为m 的气体A 与质量为n 的气体B 分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。

A 项，由n (A)＝m M (A )，n (B)＝nM (B )，n (A)＝n (B)可得M (A)∶M (B)＝m ∶n ，正确；B 项，质量为a 的气体A 的分子数N 1＝a M (A )·N A ，质量为a 的气体B 的分子数N 2＝aM (B )·N A ，N 1N 2＝M (B )M (A )＝n m ，正确；C 项，ρ(A)＝m V ，ρ(B)＝n V ，ρ(A)∶ρ(B)＝m ∶n ，错误；D 项，同温同压同体积的A 、B 其物质的量相同，则m (A)＝n (A)·M (A)，m (B)＝n (A)·M (B)，m (A)∶m (B)＝M (A)∶M (B)＝m ∶n ，正确。

13.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V1值等于( )A．2 B．3C．4 D．5解析：选C 对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×V1，解之V1＝4 L。

14．某工业废气所含氮氧化物(NO x)的氮氧质量比约为7∶4，该NO x可表示为( )A．N2O B．NOC．N2O3D．NO2解析：选A 根据氮氧质量比约为7∶4，可推知氮氧原子个数比约为2∶1。

15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abmol·L－1C.b5amol·L－1 D.abmol·L－1解析：选B 根据稀释时NO－3守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3L·mL－1×2＝b mL×10－3L·mL－1×c(NO－3)，则c(NO－3)＝10abmol·L－1。

16．金属钠和氯气在工业上的用途都非常广泛。

根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。

(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。

请解释这一现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。

试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____________________________。

请解释其中的原因：________________________________________________________________________。

(4)氯气可以用来制取多种含氯化合物以及用于自来水的消毒等。

但是氯气有毒，若不慎将氯气泄漏到环境中会造成空气污染。

请根据氯气的性质提出一种能有效消除氯气污染的方法：__________________________________________________________________。

答案：(1)Na与水反应生成的NaOH再与CuSO4溶液反应生成了Cu(OH)2蓝色沉淀(2)生成的N2作保护气，防止Na2O继续与O2反应转化为Na2O2(3)溶液先变红后褪色氯水中含有盐酸和次氯酸，H＋使石蕊溶液先变红色，HClO具有漂白性，使之褪色(4)用NaOH 溶液或装有碱石灰的干燥剂，消除Cl 2污染17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm－3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为____________mol·L －1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填标号)。

A ．溶液中HCl 的物质的量B ．溶液的浓度C ．溶液中Cl －的数目D ．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol·L －1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A 表示“偏大”，填B 表示“偏小”，填C 表示“无影响”)。