最新人教版必修一氧化还原反应-教案(一)
高中化学 1.3.1 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[预习新知]一、从三个不同的角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度认识2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A．分析是否发生了化合反应B．分析是否有氧气参加反应C．分析是否有单质参加反应D ．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化答案：D3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．OH －＋H ＋===H 2OC ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 答案：C技 能 素 养目标一 氧化还原反应有关概念的辨析[例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是( ) “电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。
高中化学 必修一 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
化合价有正价和负价。
在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
新人教版必修1高中化学-氧化还原反应(1)教案
氧化還原反應氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應3中銅元素化合價降低，氫元素化合價升高，)［講］由此可知，有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統一於一個氧化還原反應之中，同時發生而且不可以分離。
總的來說，在化學反應中，物質的某些元素的化合價在反應前後發生了變化就是氧化還原反應。
［板書］一、氧化還原反應1、氧化反應( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應還原反應( reduction reaction)：元素化合價降低的反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是2、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化［問］請判斷投影的五個反應都是否是氧化還原反應？(1、2、3反應中元素化合價發生了變化，所以他們是氧化還原反應；4、5反應中元素化合價沒有發生變化，所以是非氧化還原反應。
)［過］為什麼氧化還原反應前後元素的化合價發生變化？其本質原因是什麼呢？［講］以2Na +Cl2==2NaCl 為例［投影］［講］2Na +Cl2==2NaCl ，反應前後化合價發生了變化，是個氧化還原反應。
鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。
這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子。
［講］在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。
那麼得失電子會使元素化合價發生了變化。
電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產生了電流，電流計指針發生了偏轉，有關它的原理我們將在必修2中繼續學習。
［問］由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什麼？通過及時到位的練習更好的鞏固氧化還原反應的判斷依據和應用。
新人教版高中化学必修1氧化还原反应教案1
氧化还原反应要点精讲一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．化学反应的分类（1CO2CaCO3 CaO+CO2C+CuO Cu+CO（3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系二、氧化剂和还原剂1．定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
2．常见的氧化剂和还原剂3．氧化还原反应物质之间的转变与关系：4．关于氧化还原反应的几个规律：① 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
② 一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
如： H2S — S — SO2 — H2SO4 (只从S 元素考虑)只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性③ 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。
非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
完整版新课标氧化还原反应教案
完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容二、教学目标1. 理解氧化还原反应的定义，掌握其特征及分类。
2. 学会判断氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中电子的转移。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解释一些化学现象，提高分析问题和解决问题的能力。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂、还原剂的判断。
难点：氧化还原反应中电子转移的理解；氧化还原反应与化学反应的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、演示氧化还原反应的实验器材。
2. 学具：化学课本、笔记本、随堂练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些氧化还原反应的实例，引导学生思考这些反应的特点，引出本节课的主题。
2. 理论讲解：1) 氧化还原反应的定义及特征。
2) 氧化还原反应的分类。
3) 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
4) 氧化还原反应中电子的转移。
3. 实践情景引入：通过实验演示氧化还原反应，让学生直观地感受氧化还原反应的特点。
4. 例题讲解：讲解一些典型的氧化还原反应题目，指导学生如何判断氧化剂、还原剂及电子转移。
5. 随堂练习：布置一些氧化还原反应的练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
六、板书设计1. 定义：氧化还原反应是指化学反应中，原子的氧化数发生变化的现象。
2. 特征：化合价变化、电子转移。
3. 分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
4. 氧化剂、还原剂判断方法：1) 氧化剂：使其他物质氧化（化合价升高）的物质。
2) 还原剂：使其他物质还原（化合价降低）的物质。
七、作业设计1. 作业题目：1) 判断下列反应中，哪些属于氧化还原反应。
2) 判断下列反应中的氧化剂和还原剂。
3) 解释下列氧化还原反应中电子的转移。
2. 答案：见课后练习册。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握氧化还原反应的定义、特征及分类，学会判断氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中电子的转移。
2. 拓展延伸：1) 研究氧化还原反应在实际生活中的应用，如金属腐蚀、电池等。
完整版新课标氧化还原反应精品教案
完整版新课标氧化还原反应精品教案一、教学内容本节课选自《化学》高中一年级教材，对应章节为第五章“氧化还原反应”。
具体内容包括：氧化还原反应的定义，氧化剂与还原剂的概念，电子的转移，以及常见氧化还原反应的识别和分类。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的定义。
2. 使学生能够识别并判断化学反应中电子的转移，正确书写氧化还原反应方程式。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移的判断和方程式的书写。
教学重点：氧化还原反应的定义，氧化剂和还原剂的概念及应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件，氧化还原反应实验装置，实验试剂。
2. 学具：化学课本，笔记本，铅笔。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 教学内容讲解(1) 氧化还原反应的定义及分类。
(2) 氧化剂和还原剂的概念及判断方法。
(3) 电子转移在氧化还原反应中的应用。
3. 例题讲解通过讲解典型例题，使学生掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
4. 随堂练习学生完成课后习题，巩固所学知识。
5. 实验演示演示氧化还原反应实验，让学生直观地感受氧化还原反应过程。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义、分类。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 电子转移在氧化还原反应中的应用。
4. 氧化还原反应方程式的书写方法。
七、作业设计1. 作业题目(1) 判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
(3) 结合实际，举例说明氧化还原反应在生活中的应用。
2. 答案(1) 略。
(2) 略。
(3) 略。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思通过本节课的学习，学生应掌握氧化还原反应的基本概念、判断方法和方程式的书写。
教师应关注学生在实验、练习和作业中的表现，及时发现问题并进行针对性的指导。
2. 拓展延伸(1) 深入学习氧化还原反应在生活、生产中的应用。
新人教版必修1高中化学-《氧化还原反应》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一2.3《氧化還原反應》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；⑵通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移；⑶能分別從化合價的變化以及電子轉移的角度定義氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；2.3.過程與方法：⑴通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力；⑷通過對典型化學反應的分析，培養學生的知識應用能力。
4.情感、態度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。
使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
【學法指導】§2－3 氧化還原反應(第1課時) 【溫故知新】1.(思考、討論)在CuO＋H2△Cu＋H2O反應中，哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？哪種物質發生了氧化反應？哪種物質發生了還原反應？氧化反應與還原反應為什麼一定是同時發生的？【課堂生成】2.(思考、討論)什麼是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。
常見的元素的化合價與什麼有關？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子結構示意圖。
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。
如果不是這個數目比，就不能使構成的離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。
高中化学 1.3 第1课时 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
氧化还原反应 课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： 铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ： 氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析△2NaCl的反应过程中：①在2Na＋Cl2=====钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：点燃2HCl的反应过程中：②在H2＋Cl2=====氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
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课时：计划1课时
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一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教学方案(设计)（一）课题氧化还原反应课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节●学情分析(分析处理)学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
●教学内容(分析处理)“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
●教学目标（设计）1、知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
●教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质●教学方法（策略）（设计）问题讨论法、讲授法●教学媒体（设计）多媒体计算机●●教学流程（设计）●●教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考、讨论】氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如【讨论、回答】氧气失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。
【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【板书】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。
通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。
【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
那么我们再看下面反应：Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。
在这个反应中有得失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】1、没有得氧失氧。
2、铁元素的化合价由反应前的0价变为+2价；铜元素的化合价有反应前的+2价变为0价。
【小结】在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。
因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
【随堂练习】下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。
1、判断反应是否氧化还原反应。
2、对氧化还原反应的理解【练习】1、√√√ ×2、AC通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。
【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。
我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。
【投影】钠和氯的原子结构示意图、氯化钠的形成过程。
【提问】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。
阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
认真听讲【回答】化合价升高了，发生氧化反应由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
【投影】氯和氢的原子结构示意图氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。
对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。
氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。
但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。
所以氢显示+1价，氯显示-1价。
从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。
【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答】电子的得失和偏移【讲解】电子的得失和偏移用“电子转移”来概括。
电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
【讲解】通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。
也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。
【板书】2、实质：电子转移【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家判断下列反应是否氧化还原反应？3、化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。
3、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。
【板书】二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【讲解】需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
【课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应【板书设计】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降（判断依据）2、本质：电子转移化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原课后反思：。