北京科技大学物理化学A历年考研试题共3套!
北京科技大学804物理化学A2014到2003十二套考研真题
(C)
(D) 电导池常数 Kcell
12. 下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小 (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反
2
()
(D) 电池所对应的化学反应 ΔrGm = 0
13. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔理论中，其最重要的基本假设为：( )
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K ) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D) 3.69×10-8
11. 对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( )
(A) 稀溶液范围内的 (B)
()
(A) NO2 气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡 NO2 = NO + (1/2)O2
(B) NO2 气体以一定速度膨胀，解离出来的 NO + (1/2)O2 总是低于平衡组成
(C) SO3 气体在解离为 SO2 + (1/2)O2 的条件下膨胀
(D) 水在-10℃时等温结冰
8. 2 摩尔液态 C2H5OH 在正常沸点完全转变为气态时，一组不变的热力学函数
()
10. 在 1100℃时 ，发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g)
K (1)= 0.258
(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g)
K (2)= 3.9×10-3
(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s)
K (3) = 2.29×10-2
华现象，有紫色气体出现，若维持温度不变，向容器中充入氧气使之压力达到
北京科技大学物理化学考研练习题
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6.1.2 反应速率的测量方法
例如：化学方法测定浓度变化
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
化学滴定测定NaOH的 消耗量。
t=0
t = t1 t = t2
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6.1.2 反应速率的测量方法
物理性质的变化通常来表征反应的进程：
体积、压力、电导率、 pH、折射率、导热系数、 极化率、光谱测定、旋光度等
n
种类
0
零级
1
一级
2
二级
3
三级
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6.2.1 零级反应
零级反应:反应速率与反应物的浓度无关。
1. 速率方程式
dcA dt
k0
cA
t
dcA k0dt
c 0A
0
反应 A
B
t 0
C
0 A
0
t t
C
0 A
x
x
cA
c
0 A
k0t
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6.2.1 零级反应
2. 半衰期 半衰期：反应进行到一半时需要的时间。
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本节小结
反应速率的表示方法：单位体积上反应进度 随时间的变化率。
r 1 d
V dt
反应速率的测定方法：化学、物理方法。 质量作用定律的建立、意义、使用条件等：
kcAacBb cCc
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总反应
具有明确级数的反 应
简单级数的反应
无明确级数的反应
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§6.2 简单级数的反应速率方程
化学动力学 — 研究完 成该过程所需要的时间 以及实现这一过程的具 体步骤，即有关速率的 规律；
99年北科大物理化学考研题
1999年一（18分）有一隔热体系，中间隔板为导热壁（见图），右边的容积为左边容积的2倍，已知气体（理想）的CVm=2.5R，试求（1）不抽掉隔板，体系达平衡后的?S（2）抽去隔板，体系达平衡后的?S二（18分）铁的正常熔点为1536?C，熔化热为15.2kJ./mol,求1mol铁在1536?C凝固时，过程的W Q ?U ?H ?S ?G三（12）已知198k时下列物质的?fH和SSO3 SO2 O2?fHm -395.76 -296.90 0.00Sm J/Kmol 256.6 248.1 205.0总压力为P，反应前气体中含SO2 6% O2 12%（摩尔百分数），其余为惰性气体，求反应SO2 + 1/2 O2 =SO3（1）298K 下的平衡常数（2）在什么温度反应达平衡时有80%的SO2 被转化（设反应的?Cp=0）四（12）545?C P?下，化合物ZrZn14的包晶反应平衡可表示为ZrZn14 = ZrZn6 + 8[Zn] ZrZn合金在包晶温度下，该合金含Zn99.2%（摩尔百分数）试计算合金中Zn的活度和活度系数，并指明其标准态已知545?C下，ZrZn14和ZrZn6 的标准生成吉布斯自由能之间有下列关系?GZrZn14--?GZrZn6=-2837J/mol 五（12）已知Cd的熔点t=320.9?C，熔化热?H=5105J/mol相对原子量MPb=207.2 MCd=112.4 试求含Pb 1%（质量百分比）的Cd-Pb的熔体开始凝固温度，设Pb（s）完全不容于Cd（s）六（10）已知（1）Ni和Mo的熔点分别为1452?C和2535?C（2）化合物MoNi在1345?C分解成Mo和含Mo53%（质量百分比，下同）的液相（3）1300?C时有三相共存MoNi 含Mo49%的液相和含Mo32%的固溶体（4）含Mo40%的体系在1160?C时出现含Mo26% 的固溶体与MoNi平衡共存试作出Mo-Ni相图并标出图中各区因存在的相（MMo=96 MNi=59）七（20）反应A（g）——k1k2——B（g）+C（g）在298k时，K1=0.2/S K2=4.93*10-9 /Pa*S 温度升到310K时，反应速率常数K1和K2均增大到原来的俩倍，试计算（1）298K时反应的平衡常数Kp（2）正逆反应得活化能E1和E2（3）反应得?H（4）若298K下，反应开始前，体系中只有A物质，其压力PA=P?当体系总压达到1.5*P?时反应所需的时间八（18）已知Pt，H2(P?)|HCl（a=1）|AgCl,Ag 的E? =0.222-5.0*10-1(T-298) /V。
北京科技大学2011年硕士学位研究生入学考题物理化学A
； 。
16 ． 硫酸与水可形成 H2SO4 H2O(s) 、 H2SO4 2H2O(s) 和 H2SO4 4H2O(s) 三种水合物，问在 101.325 kPa 的压力下能与硫酸水溶液、冰平衡共存的硫酸水合物最多可有________种。
三、计算题（每题15分）
1．1mol H2 (g) 从 100 K，4.1 dm3 加热到 600 K，49.2 dm3，若此过程是将气体置于 750 K 的 恒温炉中，让其反抗恒定外压 100 kPa 的方式进行。以氢气为体系，计算体系的 Q、W、ΔU、 ΔH、ΔS、ΔA 以及环境的熵变值。已知 H2 的规定熵值 S m (298K)=130.6 J·K-1，假设气体符 合理想气体性质，在此温度区间内摩尔等容热容为常数：20.83 J·K-1·mol-1 。
11．在等温等压下，当反应的ΔrG = 5 kJmol-1 时，该反应能否进行： (A) 能正向自发进行 (B) 不能判断 (C) 能逆向自发进行 (D) 不能进行
2D(g) 的速率方程为 v=kc(A)c2(B)，若使密闭的反应容器增大一 12．反应 A(g)+2B(g)
倍，则反应速率为原来的： （A）8 倍 （B）6 倍 （C） 1/8 （D）1/6
5． 已知电池 Pt|H2(p)|H2SO4(b=0.01mol·kg-1)|O2(p)|Pt 在 298.15 K 时的电动势 E=1.229 V， 液 态 水 的 Δ fHm (298.15K)= -285.84 kJ·mol-1 ， 则 该 电 池 所 对 应 的 电 池 反 应 为 ；电池电动势的温度系数为；所对应电池反应的ΔrHm 为；所对应电池反应的ΔrG m 为；所对应电池反应的ΔrSm 为 。 6．氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物，在 T 时，测得总蒸气压为 29398 Pa，蒸 气中丙酮的物质的量分数 y2= 0.818（设蒸气可看成理想气体） ，而该温度下纯氯仿的饱和蒸 气 压 为 29571 Pa ， 则 在 溶 液 中 氯 仿 的 活 度 为 ；活度的标准态 为 。 7．已知反应 2NH3(g)= N2(g)+ 3H2(g) 在某恒定温度下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此 条件下， 氨的合成反应 (1/2)N2(g)+(3/2) H2(g)= NH3(g) 的标准平衡常数为： 。
北京科技大学自命题科目考试大纲物理化学A
804 物理化学A考试大纲
一、考试性质
物理化学A是考生报考北京科技大学材料和冶金相关专业的硕士研究生入学考试科目。
二、考试要求
物理化学A考试旨在考查考生对物理化学基础知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上考查考生运用基础知识和基本理论分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式与分值
1.考试方式：闭卷考试，可以带计算器。
2.考试时间：180 分钟
3.题型及分值：题型一般包括选择题、填空题和计算题，试卷满分150分。
四、考试内容
试题涵盖物理化学的如下内容：热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、电化学、表面物理化学、化学动力学。
1。
2020年研究生入学考试物理化学试题(A卷)
()121)|KOH 0.1 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅()12422)|H SO 0.01 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅在相同温度下，两个电动势大小的关系为：六、计算题(第1小题5 分，必做；第2，3，4小题各15分，选做两题。
共 35 分)1．已知298.15 K 时C-C ，C-H ，C=C ，H-H 的平均键焓值分别为：348 kJ/mol ，412 kJ/mol ，612 kJ/mol ，436 kJ/mol 。
试估算298.15 K 时，反应C 2H 6(g)=C 2H 4(g) + H 2(g)的焓变值。
2. 已知某理想气体的C V ,m 为19.5 J •K -1 •mol -1。
2.00 mol 该气体从300 K 加热到600 K ，体积由0.0250 m 3变为0.100 m 3，试计算该过程的熵变。
3．某抗菌素A 注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。
如果在人体中注射0.5 g 该抗菌素，然后在不同时刻t ，测定A 在血液中的浓度C A (以 mg/100cm 3表示)，得到下面的数据：4 8 12 16 3A /(mg/100cm )c 0.480 0.326 0.222 0.151(1) 确定反应的级数。
(2) 计算反应的速率系数。
(3) 求A 的半衰期。
(4) 若要使血液中抗菌素浓度不低于0.370 mg/100cm 3，计算需要注射第二针的时间。
4．反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) → Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，在288 K 时，测得电动势E = 1.0934 V ，已知电池的温度系数414.2910 V K pE T --∂⎛⎫=-⨯⋅ ⎪∂⎝⎭。
(1) 写出该反应所对应电池的书面表示式和电极反应。
(2) 求电池反应的θm r G ∆，θm r S ∆，θm r H ∆和 Q R 。
北京科技大学2022年硕士学位研究生入学考试试题804物理化学A
北京科技大学2022年硕士学位研究生入学考试试题804物理化学A2022年硕士学位研究生入学考试试题============================================================ =================================================适用专业：材料科学与工程说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
============================================================ =================================================一．单项选择题：（每题2分，共36分）1．在一多组分体系中含有α、β、三相，其中α、β相中都含有A 和B两种物质。
当体系达到相平衡时，关于A和B两种物质的化学势说法正确的是(A)AB(B)AA(C)AB(D)无法判断2．将固体NH4HCO3()放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式部分分解并达到平衡：NH4HCO3()==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系统的独立组分数K′和自由度数f为(A)K′＝1，f＝1(C)K′＝1，f＝0(B)K′＝2，f＝0(D)K′＝3，f＝13．已知298K时理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的rH为41.84kJmol-1，若C(B)0，需要增加N2O4(g)的产率可以采取的方法是Bp,m(A)降低温度(B)提高温度(C)提高压力(D)定温定容加入惰性气体4．下列说法正确的是____。
(A)热的物体比冷的物体温度更高，所以物体温度升高一定从环境吸热，而物体温度不变则与环境无热交换(B)热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到(C)在一绝热容器中，将等量的100°C水与0°C冰混合，体系最后温度将低于50°C(D)在101.325kPa下，1mol100°C的水等温蒸发为水蒸气，若水蒸气可视为理想气体，那么U=0，H=05．在(a)、(b)示意图中，AB线代表等温可逆过程，AC线代表绝热可逆过程。
北京科技大学2013研究生物理化学A试题
2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 7 页） 适用专业： 材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
=============================================================================================================一、单项选择题（每题2分，共30分）1．一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是：(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B) Q = 0，W = 0，U > 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 02．两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 molNaCl ，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰(C)两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序3．对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其()∂∂G pT 的值应是： (A)< 0 (B) > 0 (C) = 0 (D) 无法判断4．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：(A) ΔU >0 , ΔH > 0(B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU <0 , ΔH < 0(D) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定5．放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，一定能使平衡向产物方向移动的是：(A) ①②③ (B) ②③④(C) ③④⑤ (D) ①②⑤6．含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101325 Pa 、270.15 K 时开始析出冰。
北京科技大学 冶金物理化学 模拟三套卷及答案
北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试模拟试题（一）试题编号：809 试题名称：冶金物理化学一．简答题（每题7分，共70分）1.试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。
2.简述规则溶液的定义。
3.简述熔渣分子结构理论的假设条件。
4.已知金属氧化反应方程式（1）、（2）、（3），判断三个方程式中，哪个M是固相，液相，气相？确定之后，计算M的熔点和沸点。
已知（1）2M+O2 = 2MO（s）ΔG1θ= -1215000 + 192.88T（2）2M+O2 = 2MO（s）ΔG2θ= -1500800 + 429.28T（3）2M+O2 = 2MO（s）ΔG3θ= -1248500 + 231.8T5. 简述三元系相图的重心规则。
6. 试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。
7. 试写出熔渣CaO-SiO2的光学碱度的表达式。
8. 推导在铁液深度为H的耐火材料器壁上活性空隙的最大半径表达式。
9. 简述双膜传质理论。
10. 试推气固相反应的未反应核模型在界面化学反应为限制环节时的速率方程。
二．计算题（30分）在600℃下用碳还原FeO制取铁，求反应体系中允许的最大压力。
已知：FeO（s）= Fe（s）+ 1/2 O2(g) Δr Gθ= 259600 – 62.55T ，J/mol C(s) + O2 = CO2(g) Δr Gθ= -394100 + 0.84T，J/mol2C(s) + O2(g) = 2CO(g) Δr Gθ= -223400 - 175.30T ，J/mol三．相图题（25分）1）标明各相区的组织。
2）分析x点的冷却过程，画出冷却曲线，并用有关相图的理论解释。
四．对渣-钢反应[A] +(B2+) = (A2+) + [B] （25分）(1)分析该反应有几个步骤组成。
(2)如改变上述反应体系的搅拌条件能引起反应速度的变化，试问界面反应和传质步骤哪个是控速环节。
2001-2013年北科冶金物化研究生入学考试试题(4).doc
2001-2013年北科冶金物化研究生入学考试试题(4).doc北京科技大学2011 年硕士学位研究生入学考试试题======================================================================== =====================================试题编号：809 试题名称：冶金物理化学（共2 页）适用专业：冶金工程\冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
======================================================================== =====================================一、简答题（每小题7分，共70分）1）试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。
2）简述熔渣分子结构理论的假设条件。
3）某溶液中组元B的标准态改变时（其它条件不变），下列热力学参数哪些会随之改变，哪些不变？(a) 组元B的活度aB；(b) 组元B的化学势B；(c)有组元B参与的化学反应的平衡常数K；(d)有组元B参与的化学反应的标准吉布斯自由能变化rG；(e)有组元B参与的化学反应的吉布斯自由能变化rG 。
4）试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。
5）试写出多元系铁溶液中组元i的相互作用系数的表达式。
6）简述正规溶液的定义？7) 试讨论如何由有效边界层得到多相反应动力学基本方程？8）简述表面更新理论如何在溶质渗透理论的基础上建立起来的？9）试描述多相反应动力学基本方程中的传质系数Kd的可能的形式？10）推导在铁液深度为H 的耐火材料的器壁上活性气隙的最大半径的表达式？二、（25 分）若铁钒溶液与固态VO 平衡，其平衡氧分压为 6.7×10-6Pa，在1873K 下，试分别以纯固态钒和钒在铁液中为1%的浓度（质量）为标准态计算铁液中钒的活度。
北京科技大学物理化学A总复习(考研、期末必备)
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重要关系式及概念（3）
mix G
ideal
T f k f bB Tb kb bB
RT nB ln xB 0
B
mix S ideal
mix G ideal R nB ln xB 0 T B p ,nC
Cp S T T p C p S T T p
T2
HT2 HT1
T1
C p dT ST ST 2 1
T2
C p T
T1
dT
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与温度有关的物理量（2）
r Gm r H m T 2 T T p
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答疑： 地点：理化楼338 时间：
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例题（1）
选择题
Q (A) 如果确定了某封闭体系变化过程的始末态，那么 T 有确 定值；
(B) 单组分、单相的封闭体系中，在恒压、只做膨胀功的条件 下，随温度的升高，体系焓值增大；
(C) ΔG>0的过程不能发生；
下列四种说法哪个正确________：
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化学平衡
化学反应的方向、限度及影响平衡的因素 包括溶液中组元参加的化学反应、电化学反应
r Gm r G RT ln J m r Gm RT ln K
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相平衡 ' 相律 f K R R ' 2 K 2
单元系、凝聚态二元系相图分析 包括绘制相图 相态分布 冷却过程 杠杆规则 三相反应
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重要关系式及概念（2）
p B B ( g ) RT ln p pB B B ( g ) RT ln p
北京科技大学冶金物理化学2008-2009学年期末试卷A
冶金物理化学 试卷（A）
院(系) 冶金与生态工程学院 班级
学号
姓名
试卷卷面成绩
占课程 平时 课程考
考核成 成绩 核成绩
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 小计 绩 % 占 %
得分
得 分 一、简答（1-6 题每小题 5 分，7-10 题每小题 8 分，共 62 分）
自
1. 试用热力学原理说明在氧势图上为什么位置低的金属元素可以还
觉
遵 装 原位置高的氧化物？
守
考订 试线
2.试推导 1%标准态的活度与纯物质标准态活度的关系。
规
则 内 3.简述分子理论的假设条件。
，
诚不 信
4.试写出正规溶液定义。
考得
试 ，答
5.试写出硫容量的一种表达式。
绝
不 题 6.简述有效边界层的定义。
2．（10 分）对于如下三元系相图，成分为 x 点的液相，用相图的相关原理分
析其冷却过程，并划出冷却曲线。
得 分 三、动力学部分计算题（共 13 分） 一个 30 吨电炉, 钢水深度 50cm, 1600°C 时钢-渣界面上与钢渣相平衡
钢水中金属锰含量为 0.03%(质量分数), 氧化期加矿石沸腾时锰氧化属于钢 液边界层内传质控速。已知钢液原始[Mn]为 0.3%(质量分数), 经过 30 分钟钢 液中锰含量降至 0.06%(质量分数)，钢-渣界面积等于钢液静止时的 2 倍。
作
弊
7. 对于诸如“碳氧生成 CO 的反应”，热力学计算表明该反应可以发生，为
什么在单一的铁液中很难发生？
9.试写出非均相生核活性孔隙半径的的最大值的表达式，讨论其与钢液深度
北京科技大学物理化学B历年考研试题共3套(可编辑修改word版)
3么7-/北京科技大学2005年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：诚题名称：(共5頁)适用专北：应用化学___________________________________________________________________________ 说明：1.所有答案必须茗在答题紙上.做在试题或草«纸上无效.2.符号S在右上角表示标准态，例如/表承一个标准大气压101325Pa. f5表示标准电动势等.—、填空题(共21题50分)1-(6 分)某电池在/时电动势与温度的关系为公mV = -68.00 - 0.312 (77K- 298).298 K时电池的电动势E = __________ ,当瑜出2 mol电子电ft时，电池反应的 : 45ra= •当输出丨mol电子电最时，电池的____________ 电动势£- :电池反应的 : 45-=•2-(5 分)NH4HS(S)放入抽空的瓶内发生分解：NH,HS(s) = NHj(g) * H2S(g), 则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为 ,相数为 , 自由度数为 :在25X?时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa.若此湿度时NH｝的分S为13.33 kPa；要使NH,和H2S的混合气体体系中不形成NH.HS固体.则应将H：S的分压控制在(填入大.小，等)于kPa.3.(4 分＞298 K 时，已知^(Cu^lCul^.SS? V, ^(Zn^lZn^ - 0.7628 V.则电池Zn(s)|Zn2，(a|-l)||Cu2，(a2-l)|Cu(s)的£-,电池反应的平衡常数 ,当电能耗尽时，两离子的活度比卬/＜12- •4.(2 分)电池放电时.随电流密度増加阳极电位变.阴极电位变, 正极变■负极变•5.P 分＞K化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由K升髙至则此过程的焓变零；如果这一反应在恒恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其熗变零.(填入大于，等于，小于)6.(2 分)计算下列各ffi俎过S7- (2 分)液态汞的表面张力r = 0.4636N • m-' + 8.32X10-3N • m.1• K.1• T-3.13X 10.7N • m.1• K2• T2 在400 K时，汞的⑽dA、T.V B_____________________________________________________ .8.(2 分)有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g) = 3C(g).在等滋下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若将气体®于钢简内加入惰性气体后平衡移动•9.(2 分)己知0.536 V，/(Bri/Br)= 1.065 V. «»$(Clz/CI? 1.360V.溶液中各卤索离子浓度相笏• 在不考®超电势的情况f, Cl2, Br：, h析出的先后顺序是•10.(2 分)对于任何宏现物质.其焓//一定内能t/(填上>、<，=)•因为____ :对于等沮理想气体反应，分子数埔多的AW—定A(/,因为______________________ •11.(2 分)300 K时，将2molZn片溶于过量的蚝昧酸中，若反应在敞口容器中进行时放热込，在封闭刚性容器中进行时放热则Qv-Q^ _____________________ J-12.(2 分)若298 K 时，反应2NOj(g) = N?O4(g)的K\■ 8.834 .则当p(NO2)=l kPa,p(N204)-IO kPa 时，反应将.(A)向生成N2O«方向进行(B)向生成NOj方向进行(C)反应恰好达到平衡(D)不能判断K进行的方向13.(2 分)在恒墒恒容只做体枳功的封闭体系甩,当热力学函数到达坫ffi时，体系处于平衡状态•14.(2 分)卡诺热机的效率只与葙关.而与关争15.(2 分)对一射闭体系.ir f=o时，下列过程中体系的AR AS. AG何界必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 :(2)某物璜的恒溢恒压可逆相变过程 !(3)某物庾经一棚环恢复®状态____________ •16.(2 分)选择">”，“<”、•* = ■•中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，0. AS0.17.(2 分｝1 mol 原子分子理想气体•从p>=202 650 Pa. T|=-273K在p/r=常数的条件不加热，使压力增加到灼=405 300 Pa,則体系做的体积功W=J.18. (2 分＞选择“＞ ”、“＜”、“=”中的一个填入下列空格：100-C, 1.5/的水蒸气变成1WC ，1.0/的液体水.AS _________________ 0, AG _________ 0. 19. (2 分＞在2000 K 时,理想气体反应CO(g) + (l/2)O2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640 (kPa)'则该反应 的 J mor 1 . 20.(2 分)在封闭体系中，只做体积功•在恒温•恒压条件下某化学反应的＜dG/d^)rfi = 0.农示该反应己达 平衡，即反应体系的熵到达最大值•此说法珐否正确， 21.(I 分＞ 可以通过实验碥定胶粒带电符号•二、计算题(共9题70分＞ 22. (10 分)水和溴苯酊形成完全不互溶的体系.该体系在外压为101.325 kPa 时，«沸点为95.4 °C ，此溢® 下溴苯的饱和蒸气压为15.700 kPa.计算：(1〉在95.4 °C 时，对溴苯进行水蒸气蒸馏的馏出物中， 溴苯的质量分数w(C t H,Br)； (2)蒸出10kg 浹苯时，需消耗水蒸气多少公斤？己知泱苯的分子量为 157.01.水的分子量为18.02. 23. 10 分 反应B.正逆反应均为一级己知:IgAi/s 1 - -2000/7+ 4.0,1队(平衡常数)=2000/T- 4,0.反应开始时.(Afc- 0.5 mol • dm 人(B]o=0.05 mol - dm 3.试计算:(1)逆反应的活化能£.! ? (2)400K 下，反应平衡时A 和B 的浓度• 24. (15 分)苻一固定的导热良好的瞞板(aa’＞将一个带对无庠擦的绝热活寒的绝热气缸分为左右两室•左室 中充入I mol 坩子分子理想气体(C..-1.5R).右宽中充入2 mol 双垛子分子理想气体(C,.. -2.5R) (始态如下图所示〉•若将绝热活戏上的钔钉拔掉.求达到平衡时体系终态的温度7；及过程的IK.Al/.AW.aS.己知外压p n -10l.325 kPa.25.(10 分)液体A 和B 玎形成理想溶液，己知某溶液含有25%(摩尔分数)的A,在298 K 时与溶液平衡的热 气含有 50%的 A,又知 A 的 ■=20.9kg mor 1,B 的 =29.26 kg-mof'.求：(1)298 K 时纯A 蒸气伍与纯B 热气压之比： (2) 373 K 时两者蒸气压比值(可只列方程^-101 325 kPaPJ Q:四、证明题（10分）34.（5 分）证明：Q-Cr= •曲_ 綱!啪T-V\35.（5 分）总反应的表现速率W数*,若与各元反应的逨率常数*.宵如下之关系: *= n*7则请证明农观活化能E.与元反应活化能E，之关系必为E a第S»汝：^7-/北京科技大学2007年硕士学位研究生入学考试试题相編号：«7 _________________ 试题名称：物g化学B ________________________ (共4 K)遂用专i: 分析化学.无权化荦，有学.物理化李 ________________________________________________ 说明：1.所有答案必須骂在答题纸上，做在试題或草稿纸上无效.2.#兮$在右上角表示标准态，例如表示一个标准大气及101325P*. f5表示标准屯劝势等.送择E (AlO£ 20分) ，1.2分关于》摩尔最，下面的fi述中不正SI的是：< )(A)»摩尔》的数ffi可以ft正數.负数和零(B)溶液中种广度性«»赉曲摩尔量，而不等于M庫尔景(o味曲摩尔自由K外.其惟《摩尔量籌不等于化学》(D)番液中各组分的番犀尔•之M符合W4BM-杜亥》关系式2.2分在環想气体的5-riH上，任_条《««与任一条rani找的斜帛之比，在怕《时所代农的含义a:()(A)(aswv(咖(B)(aw7M«叫載~(Q (aSWM3SWX>=</Cr(D)3.2分以下送因1(中，<B—个®索是乳状液8油/水水/油®的主费因累？( )(A)乳化H的tt廉(B)两I♦濱镎的互溶S曲(C)液律的相对体枳(D) 助4.2分下E为某气体的W中为W溢可逆变化•对外做功为^A-C为绝热可逆变化，对外做功为JK AC;A-D为多方不町逆交化力外傲功为»T KD. BJJ.C «的体》相匁• W下述关系，个ff«?( )(A) W^W M：(B) W汐W比(C)IFkPir*© (D) WaWto5. 2分在电泳实驺中.现察到分效相向阳极移动.农明: (A) 胶粒帝正电 (B) 胶粒?B 负屯(C) 电动电位相对于溶液本体为E (D) Stera 面处电位相对溶液本体为正理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态.该过0中体系的規变AS-及环境的《变为：() (A) AS«>0， AS<<0 (B)厶S»<0, AS»>0 (C) ASipO. AS»-0 (D) AS»-O. A5»-0 . 995Pa,则该地区水的沸点为： • (〉(A) 358.2 K (B) 8S.2K (0 358.2 Z (D) 373 K8. 2分有一容S 四逝泞热，上®有一可移动的《塞，在该容器中W 时放入锌块和站®.发生化学反应活》将上移一定 距离，若以碎和挂酸为体系则： ()(A) Q<0, ^-0, A.l/<0 . (B) Q^O, W>0, A,t/<0 (C) g<0, W>0, 6,U=0 (D) g<0, W>Q. A r U<0 一饵乐反应体系，若产物与反应物的AC 戶0,M 此反敁 (A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能W 定H 想气体从相问始态分别经绝热可逆和绝热不对逆膨胀H 达相网的压力，则其终 态的坦议、体积和44系的焓变必定是： (二、填空题(共4g 20分) . n. 6分在w 溫怛乐s 有北体积功&在的w 况r,则可用 _____________ *判别过s 超否ws ，即在不可逆t«况下，外 界对体系所做的 _______ 子体系 ____________________ 的增毋.12. 4 分对于下面的及应2NO 2(g)^2NO(g) + O,(g)如果对体系坩加还力.则反应向 _______ 移动.如®对体系如入悄性气体，«反极向 ________ 移动.(填左成右> 13. 5 分-绝热容S 分成两ffi 分，分别2组3、压力相P )的ZmolO,. 3D10JN,(均为gw 气体〉，抽去臟，使两气体捉合达平衡，《计算体系*的变化= __________ .N»: ^7-2-在OX ：到lOOT?的范IB 内.液态水的达气压P 与r 的关系为Jg(p/Pa):-2265/7*U.101 , 地区的气压只有5910. 2 分>么H 相< A//«» < △ //« >中各气体的物®的置分数t 压在310 K 时为729.54 栳匁浓沿的《供浓度应该为多少？质ft 为 0.174 kg mor 1,%®報液$«为 KPkg tn’.•olNaCl ffi 液中的溶解度3.95X 10" dn^NaCI 的T1C1饱和洛液屮离子平均活度系数. 相平衡时，体系的自珀度. B 由度数目井不矛盾.因为，乙烯反应iCH^g) — CH J =CH ：(B )+H 2(g)51-988 kPa 压力下，标准平衡常数AT* =0.898.反应开始前钵系中只有2 mol 乙饶，11CI 在W 水屮的娜勤 1.607X IO'2 mol -dm 3,在 0.100 S 是2.022X 10'试求在不含NaCl 和含夼0.100 mol ScChtt 焦耳-汤姆孙系数W .T "l.07X10i KkPa l ,CO 2的 =301 J K lmol 1,求在 298 K 时ISSOgCO,由 !5 kPa 答fflffi 缩到 1013.25 kPa 时的 A H. CO ；的茚尔分7® 为 44g/mol.i 分解反应，CICOOCCIXg) - 2COCWg) &-级反E, —定景CICOOCCIj 迅速51入一个说® ，.经454$ ,测树压力2.475 kPa,经过极长时岡后压力为4.000 kPa.此实«在578 K 时祇复 后.»得压力2.83SfcPa ■求此分解反应活化能E ，.B 两个组分在定圧T 形成的二元相阁如下阁所示.求液柱上升2 cm 的毛细管®大半径ft 多少？第3Jfrr>(共8E 80分)•但ft,此时物系A 都可以变化，而不至于导®新相产生和旧相消失,Ni:甲W松氮反应如下：CHjOH(g) ■ HCHO (g) ♦ H2(g).试求此反应在700t时的K* •己知各物现的热容表达式为: {20.42 + 103.68X10°TK + 24.64X lO^TVK/jJ.K-' mor'C*J：甲{18.83 ♦ 58.S8X !04TK -15^1 X !04(7yK),}J K , n>ol' C *^(H,) - {29.0S - 0.837 X10J PK ♦ 101X IO*(77K),}J K4 moJ-' A <(298 KyUmol' ^^[,(299 KyUoor'¥S -115.90 -110.04VBI-201.17 -161.88四、问答K (共3E 15分)23. 5 分当光攻射入分B体系时会发生什么情》?24. 5 分B钵*•力学的不松定律系.《它R在相当长的MfflStt史存4•试解鞾»因、25 5分元索x存在有丨，n.m三矜品喟，在其三相点o附近，摩尔熵的关系为么(11>>么(11])>5_(1),摩尔体积的关系为r^iu)>F；a)>^ii),a用p-rm函出H相的三条两相平衡曲线(要求各曲城的方本正确)，)t 标出三个区域.五.(共2S 15 分〉26. 10 分的反庆物，常遇»—迕乎行的一《反应充争发生.ra为从ft力学上番来.很多神产物曲珐可ft产生的•试于£应》即僅*1和*1的位不同，B和C的半衰期M表观为相柯的、27. $ 分祖合物，试证明：(a)(a6_G/a7)r<0o»)«a(A^;^Dydn,-oN E : —/第1页北京科技大学2008年硕士学位研究生入学考试试题试题编号: 627试题名称:物理化学B(共3页)适用专业:分折化学、无机化学、有机化学、物理化学说明：1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或萇稿纸上无效。