高一化学必修一硅和氮测试题(可编辑修改word版)
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高一化学必修一硅和氮专练
1 下列有关Si 及SiO
2 的用途说法不正确的是()
A.SiO2 用于制造光导纤维
B.水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2
C.含Si 4%的钢,可用于造变压器铁芯
D.因为Si 是导体,所以可以用于制造集成电路
2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()
A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石
3下列关于硝酸的叙述中,正确的是[ ] A.在相同条件下,硝酸的浓度越大,密度越大,挥发性越强
B.所有的金属与稀硝酸反应都放出NO 气体
C.稀硝酸与铜反应生成NO,而浓硝酸与铜反应则生成NO2,说明稀硝酸的氧化性更强D.稀硝酸具有酸的通性,可与较活泼金属反应生成氢气
4以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ] A.都易溶于水B.都可分解放出氨气
C.都能与碱反应且均放出氨气D.都是离子化合物能形成离子晶体
5 1.92g Cu 投入适量的浓硝酸中,充分反应后,共收集到1.12L 标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后剩余气体的体积是(标准状态下)
A 448mL
B 560mL
C 224mL
D 896mL
6一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热),得到对氢气的相对密度为28 的混和气体,该气体通过水后,体积缩小了1/3,则混和气体中含NO2的体积百分含量为
A 85.5%
B 66.7%
C 33.3%
D 27.4%
7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上,然后按顺序分别摘加69%HNO3,98.3%H2SO4和新制氯水,三张试纸最后呈现的颜色依次为
A 白红白
B 红黑红
C 红红红
D 白黑白
8根据硝酸尾气处理原理:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,下列气体不可能完全被过量的NaOH 溶液吸收的是(N 表示物质的量)
A N(NO2)︰N(O2)=4︰1
B N(NO2)︰N(NO)=4︰1
C N(NO)︰N(O2)=4︰1
D N(NO2)︰N(NO)=1︰4
9将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含0.4mol NaOH 溶液中,最后所得的尾气的主要成分
A NO、CO2
B NO2、CO2
C NO、CO2、HCl
D NO2、NO、CO2
10在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是
A NH3+HNO3=NH4NO3
B 8NH3+3Cl2N2↑+6NH4Cl
C 4NH3+5O24NO↑+6H2O
D 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
11利用下列各组物质制备和收集相应的气体,适宜采用所示装置的是:①
二氧化锰和浓盐酸② 二氧化锰和双氧水③ 碳酸钙与稀硫酸④ 亚
硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH 固体和浓氨水
A ④
B ②④
C ②④⑤
D ①②③④⑤
12质量分数为30%的NH3·H2O 与水等体积混合后,所得溶液质量分数
A 大于15%
B 等于15%
C 小于15%
D 无法确定
13.将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式:
(1)钙长石(CaAl 2 Si 2 O 8
)
(2) 透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】
14A、B、C、是单质,X、Y、Z、H、J、L 是化合物,组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一,且B 在空气中燃烧可以得到X 和J,X 和J 均为固体,X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系:
(1)用化学式表示化合物L 、单质C 。
(2)物质Z 的分子空间构型是。
(3)反应①的化学方程式。
(4)反应⑤的化学方程式。
(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量,实验值比理论值偏
(填“高”或“低”),其原因是。
15氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
(2)在A 的锥形瓶中放入NaOH 固体的目的是。
(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是(填序号)。
A 碱石灰
B 生右灰
C 五氧化二磷
D 氢氧化纳
(4)在C 的玻管中观察到的现象是。
(5)E 装置中盛装浓硫酸的目的是。
(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为止,则被还原的氧化铜的物质的量为mol;若测得干燥管D 增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b 字母的代数式表示)。
(7)上述实验中,如果省去B 装置,测定氨分子组成的N、H 原子个数的比值将会(填“ 增大”、“减少”或“无影响”),理由是。只有一种。物质L 中氮元素的化合价比物质M 中的氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平):
①Q+HCl→M+Cl2+H2O ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
请判断:
(1)五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是。若这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是(用字母表示)
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在下,加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。若X 是密度比CO2小的气体,那么X 的公子式是。
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是。
A NO+HNO3→N2O3+H2O
B NH3+NO→HNO2+H2O
C N2O4+H2O→HNO3+HNO2
18 铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2O。
现将25.6g Cu 投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状态)NO 和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是。
(2)判断25.6g Cu 和50mL 12mol/L 的硝酸反应后何者有剩余?。
其物质的量是。
(3)如果4.48L(标准状态)NO 和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积是。(1~3 小题不写计算过程)
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L 的稀硫酸,是否会有气体逸出,写出离子反应方程式,并计算气体的体积(标准状态)。
16某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小,当剩余气体与空气接触时,立即变为红棕色,则原混合气体中一定含有的气体是,一定不存在的气体是,可能存在的气体是。
17L、M、Q、R、X 代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价