《分析化学》教学课件
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《分析化学》-图文课件-第四章
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
《分析化学》PPT课件
积分吸收与峰值吸收
• 锐线光源： 所发射谱线与原子化器中待测元素所吸收谱线中心频率（ν0）
一致，而发射谱线半宽度（ΔνE）远小于吸收谱线的半宽度 （ ΔνA ）。
原子吸收光谱法的特点
选择性好：空心阴极灯作锐线光源，光 谱干扰小。
灵敏度高：适应于微量与痕量金属与 类金属分析。石墨炉原子化法，10-10～10-14水平。
精密度高。操作方便和快速。 应用范围广：分析不同含量、不同性质、不 同状态的元素。 局限性：不适于多元素混合物的定性分析， 难以原子化的元素分析灵敏度低。
在原子光谱中的带光谱和连续光谱
• 当获得原子的线光谱时，除观察到线光谱外，还会出现带光谱和连 续辐射。
• 连续辐射来源于原子化介质中的热微粒物质产生的热辐射。等离子 体，电弧，火花也会产生带光谱和连续辐射。
原子吸收分光光度计
仪器结构与工作原理 原子化系统 原子吸收分光光度计的性能指标
仪器结构与工作原理
锐线光源 原子化器
单色器 检测器 计算机工作站
空心阴极灯（HLC）
火焰原子化器（FAAS） 石墨炉原子化器（GFAAS） 氢化物原子化器（HGAAS） 平面衍射光栅 中阶梯光栅二维色散系统
光电倍增管（PMT）
包括雾粒的脱溶剂、蒸发、解离等阶段。 大部分分子解离为气态原子。
火焰原子化
火焰原子化器 火焰的类型 火焰的构造及其温度分布 自由原子在火焰中的空间分布 燃气和助燃气的比例
火焰的类型
• 当空气作为助燃气时，由不同燃气获得的火焰温度在1 700～2 400 ℃。仅仅能够原子化那些易分解的试样。
• 对难熔的试样，必须采用氧或氮氧化合物作为助燃气进行原子化。
光源的调制也可用稳定的直流电供给空心 阴极灯，在空心阴极灯和火焰之间插入一个切 光器，进行机械调制。
分析化学ppt课件
别。
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐形 成独立的学科，并应用于各个领域 。
现代分析化学
现代分析化学采用更先进的技术和 方法，实现快速、准确、自动化的 分析。
02
分析化学基础知识
化学分析方法
01
02
03
04
酸碱滴定法
利用酸碱反应进行滴定，通过 滴定曲线、指示剂选择等确定
待测物的浓度。
络合滴定法
报告格式
图表制作
说明实验报告的基本格式和内容，包括实 验目的、原理、步骤、结果和结论等部分 。
介绍如何制作有效的图表，如柱状图、折 线图和表格等，以直观展示实验结果。
报告撰写技巧
报告提交与评价
提供撰写实验报告的技巧和建议，如语言 表达、逻辑结构等。
说明实验报告的提交方式和评价标准，以 便学生更好地完成报告。
食品添加剂的检测是分析化学在食品安全领域的重要应用，通过食品添加剂的检测可以了解食品的质 量和安全性，保障消费者的健康。
详细描述
食品添加剂的检测主要包括对防腐剂、抗氧化剂、着色剂、调味剂等添加剂的检测。通过高效液相色 谱法、气相色谱法、质谱法等分析方法，可以准确地检测出食品中添加剂的种类和含量，判断食品的 质量和安全性，保障消费者的健康。
分析化学的应用领域
01
02
03
科学研究
分析化学在基础研究、新 材料、新能源等领域发挥 着关键作用。
工业生产
分析化学在化工、制药、 食品、环保等领域用于产 品质量控制和生产过程优 化。
环境保护
分析化学在环境监测、污 染治理、生态评估等方面 提供技术支持。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，采用 简单的方法对物质进行分析和鉴
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐形 成独立的学科，并应用于各个领域 。
现代分析化学
现代分析化学采用更先进的技术和 方法，实现快速、准确、自动化的 分析。
02
分析化学基础知识
化学分析方法
01
02
03
04
酸碱滴定法
利用酸碱反应进行滴定，通过 滴定曲线、指示剂选择等确定
待测物的浓度。
络合滴定法
报告格式
图表制作
说明实验报告的基本格式和内容，包括实 验目的、原理、步骤、结果和结论等部分 。
介绍如何制作有效的图表，如柱状图、折 线图和表格等，以直观展示实验结果。
报告撰写技巧
报告提交与评价
提供撰写实验报告的技巧和建议，如语言 表达、逻辑结构等。
说明实验报告的提交方式和评价标准，以 便学生更好地完成报告。
食品添加剂的检测是分析化学在食品安全领域的重要应用，通过食品添加剂的检测可以了解食品的质 量和安全性，保障消费者的健康。
详细描述
食品添加剂的检测主要包括对防腐剂、抗氧化剂、着色剂、调味剂等添加剂的检测。通过高效液相色 谱法、气相色谱法、质谱法等分析方法，可以准确地检测出食品中添加剂的种类和含量，判断食品的 质量和安全性，保障消费者的健康。
分析化学的应用领域
01
02
03
科学研究
分析化学在基础研究、新 材料、新能源等领域发挥 着关键作用。
工业生产
分析化学在化工、制药、 食品、环保等领域用于产 品质量控制和生产过程优 化。
环境保护
分析化学在环境监测、污 染治理、生态评估等方面 提供技术支持。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，采用 简单的方法对物质进行分析和鉴
01 《分析化学》课件
随着电子工业和真空技术的发展，许多新技术渗透到分析化学中来，出现了许多新的测试方法和分析仪器， 它们具有高度灵敏和快速等特点。
尽管分析化学正向着高灵敏度、高速度和仪器自动化的方向发展，但化学分析仍然是分析化学的基础，因 此分析化学仍然要从化学分析学起，进而扩展到仪器分析。这两部分的内容都是高级工程技术人员应该掌握的。
如上例中的相对误差为
RE1
0.0001 1.2301
100%
0.008%
RE2
0.0001 100% 0.0123
0.8%
这说明，绝对误差相同时，测量值越大，相对误差越小，因而在分析测定中，取样量应该大一些，如试样的质量、滴定
消耗标准溶液的体积等。
14 第二节 定量分析的误差
在进行物质分析时，首先要确定物质的化学组成，然后选择适当的分析方法来测定各组分的含量。本书的主要内容 是讨论定量分析方法。
分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一，它对于化学学科本身的发展以及与化学有关的各学科领域都起着重 要的作用。分析化学与材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学及农业等都有密切 的联系，且相互交叉和渗透，因此，人们常将分析化学称为生产科研的“眼睛”。
1 分析化学概述
2 定量分析的误差
3 有效数字及 其运算规则
7 第一节 分析化学概述
第一章
一、 分析化学的任务及其作用
分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量及结构的分析方法和有关理论的一门学科。它可 分为定性分析和定量分析两个部分。定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；定量分析的任务是 测定物质中有关成分的含量。
1 无机分析和有机分析
尽管分析化学正向着高灵敏度、高速度和仪器自动化的方向发展，但化学分析仍然是分析化学的基础，因 此分析化学仍然要从化学分析学起，进而扩展到仪器分析。这两部分的内容都是高级工程技术人员应该掌握的。
如上例中的相对误差为
RE1
0.0001 1.2301
100%
0.008%
RE2
0.0001 100% 0.0123
0.8%
这说明，绝对误差相同时，测量值越大，相对误差越小，因而在分析测定中，取样量应该大一些，如试样的质量、滴定
消耗标准溶液的体积等。
14 第二节 定量分析的误差
在进行物质分析时，首先要确定物质的化学组成，然后选择适当的分析方法来测定各组分的含量。本书的主要内容 是讨论定量分析方法。
分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一，它对于化学学科本身的发展以及与化学有关的各学科领域都起着重 要的作用。分析化学与材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学及农业等都有密切 的联系，且相互交叉和渗透，因此，人们常将分析化学称为生产科研的“眼睛”。
1 分析化学概述
2 定量分析的误差
3 有效数字及 其运算规则
7 第一节 分析化学概述
第一章
一、 分析化学的任务及其作用
分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量及结构的分析方法和有关理论的一门学科。它可 分为定性分析和定量分析两个部分。定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；定量分析的任务是 测定物质中有关成分的含量。
1 无机分析和有机分析
《分析化学第四版》课件
富集目标组分
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制
分析化学第一章 绪论PPT
立起来的一类方法，如紫外-可见分光光度法、红 外分光光度法、原子发射与原子吸收光谱法、荧光 光谱法、质谱法、核磁共振波谱法等
化学工业出版社
第二节 分析方法的分类
仪器分析法具有灵敏度高、选择性好、操作 简便、分析速度快、容易实现自动化等特点。适 合于半微量、微量和超微量成分的分析，使用范 围越来越广泛。仪器分析法与化学分析法是相辅 相成的两类方法。仪器分析法中样品的前处理过 程（如分离、纯化等）必须依赖化学分析法。所 以在实际应用中，针对不同的样品和要求，我们 应该选择适当的方法来进行分析。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤 试样的分析过程主要包括以下六个步骤：
测定方案的设计、试样的采集、试样的分解、 定性鉴定、含量测定、计算与报告分析结果。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
一、测定方案的设计
测定方案的设计包括测定方法的选择、试剂、仪器等 实验条件的整体规划。每一种分析方法都有其特点和局限 性，在实际工作中我们应该综合考虑各项指标，选择合适 的分析方法。理想的分析方法应该具备灵敏度高、准确度 高、操作简便等优点，这就要求我们在选择分析方法时应 根据测定的具体要求、待测组分的测量范围、待测组分的 性质、共存组分的影响、实验室条件等具体情况来确定最 佳的分析方法。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
3．气体样品的采集 由于气体样品易于扩散，所以容易混合均匀。 如工业气体样品存在状态有：动态、静态、正压、 常压、负压、高温、常温、深冷等，且许多气体有 刺激性和腐蚀性，所以采样时一定要按照采样的技 术要求，并且注意安全。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
4．生物样品的采集 生物样品的采集，在生物监测检验中十分重 要，采集生物样品时，所用的容器和用具必须保 持洁净，且不能被外界污染；在具体取样时，应 让受试者清除身体外部可能存在的污染源，然后 在远离生产环境的适当场所进行采样。
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第二节 分析方法的分类
仪器分析法具有灵敏度高、选择性好、操作 简便、分析速度快、容易实现自动化等特点。适 合于半微量、微量和超微量成分的分析，使用范 围越来越广泛。仪器分析法与化学分析法是相辅 相成的两类方法。仪器分析法中样品的前处理过 程（如分离、纯化等）必须依赖化学分析法。所 以在实际应用中，针对不同的样品和要求，我们 应该选择适当的方法来进行分析。
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第三节 分析过程与步骤 试样的分析过程主要包括以下六个步骤：
测定方案的设计、试样的采集、试样的分解、 定性鉴定、含量测定、计算与报告分析结果。
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第三节 分析过程与步骤
一、测定方案的设计
测定方案的设计包括测定方法的选择、试剂、仪器等 实验条件的整体规划。每一种分析方法都有其特点和局限 性，在实际工作中我们应该综合考虑各项指标，选择合适 的分析方法。理想的分析方法应该具备灵敏度高、准确度 高、操作简便等优点，这就要求我们在选择分析方法时应 根据测定的具体要求、待测组分的测量范围、待测组分的 性质、共存组分的影响、实验室条件等具体情况来确定最 佳的分析方法。
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第三节 分析过程与步骤
3．气体样品的采集 由于气体样品易于扩散，所以容易混合均匀。 如工业气体样品存在状态有：动态、静态、正压、 常压、负压、高温、常温、深冷等，且许多气体有 刺激性和腐蚀性，所以采样时一定要按照采样的技 术要求，并且注意安全。
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第三节 分析过程与步骤
4．生物样品的采集 生物样品的采集，在生物监测检验中十分重 要，采集生物样品时，所用的容器和用具必须保 持洁净，且不能被外界污染；在具体取样时，应 让受试者清除身体外部可能存在的污染源，然后 在远离生产环境的适当场所进行采样。
分析化学课件现代分析化学
03
光谱分析法
紫外-可见光谱法
Beer-Lambert定律
紫外-可见分光光度计
描述物质对光的吸收程度与浓度及光程之 间的关系。
介绍仪器构造、工作原理及操作方法。
定性分析方法
定量分析方法
通过比较吸收峰的位置、形状和强度等信 息进行物质鉴定。
利用标准曲线法进行物质浓度的测定。
红外光谱法
红外光谱原理
表面增强拉曼散射技术
表面增强拉曼散射（SERS）
当分子吸附于某些粗糙的金属（如银、金、铜等）表面时，其拉曼散射信号会显著增强，这种现象称 为表面增强拉曼散射。
分析应用
SERS技术可用于痕量物质检测、表面科学、生物医学等领域，具有极高的灵敏度和选择性。
其他新技术与新方法
纳米分析技术
利用纳米材料独特的物理化学性质，发展出高灵敏度、高选择性的分 析方法，如纳米荧光探针、纳米电化学传感器等。
库仑分析法的应用
有机官能团测定、无机离子测定、水分测定等。
极谱分析法
01
极谱分析法的基本原理
通过测量电解过程中得到的极化电极的电流-电位曲线来确定待测物质
的含量。
02
极谱分析法的分类
直流极谱法、交流极谱法和脉冲极谱法。
03
极谱分析法的应用
无机物、有机物及生物样品中多种组分的测定，如金属离子、非金属离
子、有机化合物等。
05
色谱分析法
色谱法概述
01
02
03
色谱法定义
色谱法是一种基于物质在 固定相和流动相之间分配 平衡原理的分离技术。
色谱法分类
根据固定相和流动相的状 态，色谱法可分为气相色 谱法、液相色谱法、超临 界流体色谱法等。
分析化学完整版 ppt课件
分析化学的发展趋势：
–测定物质的组成和含量 包括 形 态（如价态、配位态、晶型等）、结 构（空间分布）分析
–对化学物质的测定 化学和生物 活性物质瞬时跟踪监测和过程控制
–解析型分析策略
整体型综合分
析策略（分析完整的生物体内的基
因、蛋白质、代谢物、通道等各类
生物元素随时间、空间的变化和相
互关联，获取复杂体系的多维综合
注意与试样用量分类法的区别
第四节 分析过程和步骤
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP） 取样 (sampling)，要有代表性 制备试样，以适应分析方法的要求
试样测定（计量器具和仪器校验，方法认证validation）
结果的计算、表达（平均值、标准差和置信度等）和书面报告
第五节 分析化学课程的学习
3. 按照分析方法的原理分类（1）
化学分析（chemical analysis）：利用物质的化学反 应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
–质谱法(mass spectrometry)
–色谱法(chromatography)
–放射化学分析(radiochemical analysis)等
4. 按照试样用量分类
5.按照试样中被测组分的含量分类 常量组分分析 (＞1%)
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
2. 分析化学的重要作用（2）
在经济发展中的重要作用 – 农业：土壤、化肥、农药、作物生长过程的研究 – 工业：资源的勘探、基地的选定、原料的选择、 流程的监控、成品的检验 – ……
分析化学实验完整ppt课件
后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
精选ppt课件
57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
精选ppt课件
54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
精选ppt课件
55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
精选ppt课件
49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
精选ppt课件
50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
精选ppt课件
5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
精选ppt课件
49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
精选ppt课件
50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
精选ppt课件
5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
分析化学ppt课件
食品分析化学
食品营养成分分析
检测食品中的蛋白质、脂肪、糖类、维生素等营养成 分。
食品中有害物质分析
分析食品中的农药残留、重金属、添加剂等有害物质。
食品真实性鉴定
利用指纹图谱、代谢组学等技术鉴别食品真伪及产地 溯源。
药物分析化学
药物代谢动力学研究
研究药物在生物体内的吸收、分布、代谢和 排泄过程。
药物质量控制
建立药物的质量标准，对药物进行全面质量 控制。
药物分析方法研究
开发新的药物分析方法，提高药物分析的灵 敏度和准确性。
谢谢聆听
分析化学的研究对象与分类
研究对象
分析化学的研究对象包括无机物、有机物、高分子化合物、生物大分子以及各 类复杂体系等。
分类
根据研究方法和手段的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。其 中，化学分析主要包括重量分析和容量分析等；仪器分析则包括光谱分析、色 谱分析、电化学分析等。
02 分析化学基本原理
原子发射光谱法的特点
灵敏度高、选择性好、可多元素同时测定。
原子发射光谱法的应用
金属元素分析、非金属元素分析等。
原子吸收光谱法
01
原子吸收光谱法的原理
物质原子吸收特定波长的光，导致从基态跃迁到激发态，形成原子吸收
光谱。
02
原子吸收光谱法的特点
准确度高、重现性好、操作简便。
03
原子吸收光谱法的应用
痕量元素分析、环境样品分析等。
化学反应的基本原理
01
02
03
化学反应的实质
分子破裂成原子，原子重 新排列组合生成新物质的 过程。
化学反应的类型
合成反应、分解反应、置 换反应、复分解反应等。
《分析化学教案》课件
《分析化学教案》课件第一章：绪论1.1 课程介绍了解分析化学的定义、目的和任务掌握分析化学的方法和分类1.2 分析化学的发展简史了解分析化学的发展过程掌握分析化学的里程碑事件1.3 分析化学的基本概念理解准确度、精密度、可滴定度等基本概念掌握相对误差、绝对误差、系统误差、偶然误差等基本概念第二章：定量分析方法2.1 重量分析法掌握重量分析法的原理和方法学会使用天平、砝码、称量纸等工具进行重量分析2.2 滴定分析法掌握滴定分析法的原理和方法学会使用滴定管、滴定瓶、指示剂等工具进行滴定分析2.3 光谱分析法掌握光谱分析法的原理和方法学会使用光谱仪、光栅等工具进行光谱分析第三章：定性分析方法3.1 物理方法掌握物理方法的原理和应用学会使用显微镜、比色计等工具进行物理分析3.2 化学方法掌握化学方法的原理和应用学会使用化学试剂、反应器等工具进行化学分析3.3 仪器分析法掌握仪器分析法的原理和应用学会使用仪器分析设备进行定性分析第四章：样品处理与分离技术4.1 样品处理掌握样品处理的原则和方法学会使用研钵、研磨器等工具进行样品处理4.2 分离技术掌握过滤、离心、蒸馏等分离技术的原理和方法学会使用过滤纸、离心机、蒸馏器等工具进行样品分离4.3 纯化技术掌握吸附、离子交换、结晶等纯化技术的原理和方法学会使用吸附剂、离子交换剂、结晶器等工具进行样品纯化第五章：数据分析与表达5.1 数据分析掌握数据分析的基本方法和步骤学会使用统计学方法进行数据分析5.2 数据表达掌握数据表达的基本原则和方法学会使用图表、报告等工具进行数据表达第六章：常见元素的分析方法6.1 碳、氢、氧元素的分析掌握碳、氢、氧元素的分析方法学会使用燃烧法、气体分析仪等工具进行元素分析6.2 氮、磷、硫元素的分析掌握氮、磷、硫元素的分析方法学会使用化学发光法、原子吸收光谱仪等工具进行元素分析6.3 金属元素的分析掌握金属元素的分析方法学会使用火焰原子吸收光谱仪、质谱仪等工具进行元素分析第七章：有机化合物的分析7.1 有机化合物的定性分析掌握有机化合物官能团的鉴定方法学会使用红外光谱仪、质谱仪等工具进行有机化合物的定性分析7.2 有机化合物的定量分析掌握有机化合物的定量分析方法学会使用气相色谱仪、液相色谱仪等工具进行有机化合物的定量分析7.3 有机合成产物的分析掌握有机合成产物的分析方法学会使用核磁共振仪、质谱仪等工具进行有机合成产物的分析第八章：环境样品分析8.1 水质分析掌握水质分析的方法和指标学会使用水质分析仪器进行水样品的分析8.2 空气质量分析掌握空气质量分析的方法和指标学会使用空气质量分析仪器进行空气样品的分析8.3 土壤分析掌握土壤分析的方法和指标学会使用土壤分析仪器进行土壤样品的分析第九章：生物样品分析9.1 生物组织中元素的分析掌握生物组织中元素的分析方法学会使用原子荧光光谱仪、ICP-OES等工具进行元素分析9.2 生物分子分析掌握生物分子的分析方法学会使用紫外-可见光谱仪、质谱仪等工具进行生物分子分析9.3 免疫分析掌握免疫分析的原理和方法学会使用酶联免疫吸附试验（ELISA）等工具进行免疫分析第十章：现代分析技术10.1 色谱技术掌握色谱技术的原理和应用学会使用气相色谱、液相色谱、色谱-质谱联用等现代色谱技术10.2 光谱技术掌握光谱技术的原理和应用学会使用原子吸收光谱、红外光谱、拉曼光谱等现代光谱技术10.3 电化学分析技术掌握电化学分析技术的原理和应用学会使用电位分析、伏安法、电化学发光等现代电化学分析技术重点和难点解析1. 分析化学的基本概念：理解准确度、精密度、可滴定度等基本概念，以及相对误差、绝对误差、系统误差、偶然误差等基本概念。
分析化学PPT课件讲义
1molSiO 2 ~ 1molH 2SiO 3 ~ 4molHF ~ 4molNaOH 1
nSiO2 4 nNaOH
tT+bB=cC+dD
标直准接配溶制液法 浓度的计算 MB：B的摩尔质量，g·mol-1
标c定B法
nB VB
mB M BVB
mB：B的质量，g nB：B的物质的量，mol VB：溶液的体积，L
分析化学
第 二 章 滴定分析法概论
本章要点： 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法
滴定分析中的计算
§滴2定-分1析滴法的定特点分和析主要法方法概述
滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液， 滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶 液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完 全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也 称容量分析
§2-2-1 基准物质
Primary standard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式 试剂的纯度足够高（99.9%以上） 性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行，无副反应
nT cTVT nB cBVB
cB：溶液的浓度，mol·L-1
cBVB
b t
cTVT
nB
b t
nT
cB
b t
cT
VT VB
待测组分含量的计算
mB
nBM B
b t
cTVT M B
cBVB
b t
nSiO2 4 nNaOH
tT+bB=cC+dD
标直准接配溶制液法 浓度的计算 MB：B的摩尔质量，g·mol-1
标c定B法
nB VB
mB M BVB
mB：B的质量，g nB：B的物质的量，mol VB：溶液的体积，L
分析化学
第 二 章 滴定分析法概论
本章要点： 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法
滴定分析中的计算
§滴2定-分1析滴法的定特点分和析主要法方法概述
滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液， 滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶 液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完 全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也 称容量分析
§2-2-1 基准物质
Primary standard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式 试剂的纯度足够高（99.9%以上） 性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行，无副反应
nT cTVT nB cBVB
cB：溶液的浓度，mol·L-1
cBVB
b t
cTVT
nB
b t
nT
cB
b t
cT
VT VB
待测组分含量的计算
mB
nBM B
b t
cTVT M B
cBVB
b t
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
《分析化学基础知识》课件
重量分析法
重量分析法是一种通过称重方法 测定物质含量的方法。
它通过将待测物质经过化学反应 或分离富集后，进行称重，根据 称得的重量计算待测物质的含量
。
重量分析法具有较高的准确度和 精密度，适用于高纯度物质和标
准物质的测定。
吸光光度法
吸光光度法是一种通过测量物质对光 的吸收程度来测定物质含量的方法。
了系统的理论和方法体系。
现代分析化学
随着科技的不断进步，分析化学 在理论、方法和技术等方面不断 创新和发展，如光谱学、色谱学 、质谱学、电化学等领域的突破
和应用。
02
分析化学的基本概 念
误差和偏差
误差
测量值与真实值之间的差值，可以分 为系统误差和随机误差。
偏差
多次测量结果的平均值与单次测量值 之间的差值，反映测量结果的离散程 度。
详细描述
质谱分析法的原理是将样品分子离子化后，根据其质量与电荷比的不同来进行分离和检测。该方法具有高灵敏度 、高分辨率和广泛应用等特点，常用于化学、生物学、医学和环境科学等领域。
05
分析化学的应用
在环境监测中的应用
总结词
环境监测是分析化学的重要应用领域，通过 分析化学方法可以检测和监测环境中的污染 物、有毒物质和放射性物质。
06
分析化学的未来发 展
分析化学与计算机技术结合
计算机辅助分析
利用计算机技术进行数据分析和处理，提高分析的准确性和效率 。
自动化分析系统
结合计算机技术实现分析流程的自动化，减少人为误差和操作时间 。
人工智能与机器学习
在分析化学中应用人工智能和机器学习技术，实现对复杂数据的快 速识别和预测。
分析化学在生命科学领域的应用
(分析化学课件)第五章酸碱滴定法
报告撰写格式规范
标题
简明扼要地概括实验内容和目的。
实验原理
简要介绍酸碱滴定法的原理和应用。
实验步骤
详细记录实验的操作过程，包括试剂的配制、仪 器的使用等。
实验结果
记录实验数据，包括原始数据和处理后的数据，以 及数据的图表展示。
结果讨论
对实验结果进行分析和讨论，解释实验现象和原 因，以及实验结果的可靠性。
智能滴定技术的发展
描述
随着科技的进步，智能滴定技术逐渐应用于分析化学领域 。该技术通过自动化仪器实现精确的滴定操作，提高了实 验的准确性和效率。
前沿动态2
新型酸碱指示剂的研究
描述
近年来，研究者们致力于开发新型酸碱指示剂，以提高酸 碱滴定的灵敏度和准确性。一些新型指示剂具有更高的颜 色变化敏感度和更宽的适用范围。
仪器准备与试剂选择
仪器准备
酸度计、滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、搅拌器等。
试剂选择
强酸、强碱、指示剂（如酚酞、甲基橙等）。
实验步骤及注意事项
实验步骤 1. 清洗并烘干仪器。
2. 准确称取试样，溶解并定容。
实验步骤及注意事项
3. 用酸度计测定试样的pH值。
4. 根据试样的pH值，选择合适 的指示剂。
减小环境误差。
实例分析：如何减小误差
仪器校准
定期对滴定管、容量瓶等器皿 进行校准，确保其精度符合要
求。
重复实验
对同一试样进行多次滴定实验 ，取平均值作为最终结果，减 小随机误差的影响。
空白实验
进行空白实验以扣除试剂和器 皿带来的误差，提高结果的准 确性。
结果校核
采用其他方法对滴定结果进行 校核，如电位滴定法、光谱法
结果讨论部分深入分析了实验结果的可靠 性和误差来源，提出了改进实验的建议。
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1．加减法计算
δR ,δx ,δy ,δz
R = ax + by − cz
δR = aδx + bδy − cδz
2．乘除法计算
R = m⋅x⋅ y z
δR / R = δx x + δy y − δz z
（二）偶然误差的传递
R = f (x, y,z)
1．加减法计算 2．乘除法计算
S x , S y , S z 标准差法 R = ax + by − cz SR2 = a2Sx2 + b2Sy2 + c2Sz2 R = m⋅x⋅ y z SR2 / R2 = Sx2 x2 + Sy2 y2 + Sz2 z2
xi − x ×100%
x
n⋅x
（5）标准偏差：
σx =
n
∑ (xi − μ)2
i =1
n
n
∑ (xi − x)2
Sx =
i =1
n −1
μ已知
μ未知
（6）相对标准偏差（变异系数）
RSD = Sx × 100% x
（三）准确度与精密度的关系
1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高
2. 准确度反映了测量结果的正确性 精密度反映了测量结果的重现性
练习
例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果 为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次 分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和 相对标准偏差。
解： x = 10.43%
∑ d = di = 0.18% = 0.036%
n
ห้องสมุดไป่ตู้
5
d ×100% = 0.036% ×100% = 0.35%
x
10.43%
∑ s =
d
2 i
=
8.6 ×10−7 = 4.6 ×10−4 = 0.046%
n −1
4
s ×100% = 0.046% ×100% = 0.44%
x
10.43
三、误差的传递
（一）系统误差的传递
R = f (x, y,z)
¾ 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
第三节 分析化学发展历史
9 第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学
9 第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主）
9 第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一
分析化学Ⅰ
第二章 误差及分 析数据的处理
分析化学教研室
第一节 概述
• 误差客观存在 • 定量分析数据的归纳和取舍（有效数字） • 计算误差，评估和表达结果的可靠性和精密度 • 了解原因和规律，减小误差，测量结果→真值
2．分类： （1）按来源分
a．方法误差：方法不恰当产生 b．仪器与试剂误差：仪器不精确和试剂中含被测
组分或不纯组分产生 c．操作误差： 操作方法不当引起 （2）按数值变化规律分 a．恒定误差 b．比值误差
（二）偶然误差（随机误差，不可定误差）：
由不确定原因引起
特点： 1)不具单向性（大小、正负不定） 2)不可消除（原因不定）
取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的 标准差s2=0.01mL，假设HCL溶液的浓度是准确 的，
2．偏差： （1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差
d = xi − x
（2）相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比
d × 100% = xi − x × 100%
x
x
续前（3）平均偏差：各测量值绝对偏差的算术平均值
∑ xi − x
d= n
（4）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比
∑ d ×100% =
但可减小（测定次数↑） 3) 分布服从统计学规律（正态分布）
二、误差的表示方法
（一）准确度与误差 （二）精密度与偏差 （三）准确度与精密度的关系
(一)准确度与误差
1．准确度：指测量结果与真值的接近程度
2．误差 （1）绝对误差：测量值与真实值之差
δ = x−μ
（2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比
δ
x−μ
RE% = μ × 100% = μ × 100%
δ
RE% = × 100%
注：μ未知，δ已知，可用χ代替μ
x
注：1）测高含量组分，RE可小；测低含量组分，RE可大
2）仪器分析法——测低含量组分，RE大
化学分析法——测高含量组分，RE小
（二）精密度与偏差
1．精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度
练习
例：设天平称量时的标准偏差 s = 0.10mg，求称量试样 时的标准偏差sm 。
解： ∵m = m1 − m2 , ⇒ sm = s12 + s22 = 2s 2 = 0.14mg
练习
例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的
HCL溶液滴定之，用去30.00mL，已知用移液管移
续前
¾ 按任务分 定性分析 ：鉴定组成 定量分析 ：测定含量 结构分析 ：研究结构
¾ 按对象分 无机分析 ：鉴定组成和测定含量 有机分析 ：官能团的分析和结构鉴定
¾ 按测定原理分 化学分析 ：重量分析，滴定分析 仪器分析 ：光学分析，电分析，色谱分析 NMR，MS，电子显微镜，x-射线分析
续前
¾ 按试样用量和操作规模分 常量分析 S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析 S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 S < 0.1mg , V < 0.01mL
分析化学Ⅰ
第一章 绪论
分析化学教研室
第一节 分析化学及其任务和作用
定义 研究物质化学组成的分析方法及相关理论的 科学
任务 定性分析 ：确定化学组成 定量分析 ：确定相对含量 结构分析 ：确定化学结构及对化学性质的影响
作用 工农业生产
尖端科学和国防科技 国际贸易
第二节 分析方法的分类
按研究对象分 按任务分 按测定原理分 按试样用量和操作规模分 例行分析和仲裁分析
第二节 测量误差
一、误差分类及产生原因 二、误差的表示方法 三、误差的传递 四、提高分析结果准确度的方法
一、误差分类及产生原因
（一）系统误差及其产生原因 （二）偶然误差及其产生原因
（一）系统误差（可定误差）:
由可定原因产生
1．特点：具单向性（大小、正负一定 ） 可消除（原因固定） 重复测定重复出现
δR ,δx ,δy ,δz
R = ax + by − cz
δR = aδx + bδy − cδz
2．乘除法计算
R = m⋅x⋅ y z
δR / R = δx x + δy y − δz z
（二）偶然误差的传递
R = f (x, y,z)
1．加减法计算 2．乘除法计算
S x , S y , S z 标准差法 R = ax + by − cz SR2 = a2Sx2 + b2Sy2 + c2Sz2 R = m⋅x⋅ y z SR2 / R2 = Sx2 x2 + Sy2 y2 + Sz2 z2
xi − x ×100%
x
n⋅x
（5）标准偏差：
σx =
n
∑ (xi − μ)2
i =1
n
n
∑ (xi − x)2
Sx =
i =1
n −1
μ已知
μ未知
（6）相对标准偏差（变异系数）
RSD = Sx × 100% x
（三）准确度与精密度的关系
1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高
2. 准确度反映了测量结果的正确性 精密度反映了测量结果的重现性
练习
例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果 为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次 分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和 相对标准偏差。
解： x = 10.43%
∑ d = di = 0.18% = 0.036%
n
ห้องสมุดไป่ตู้
5
d ×100% = 0.036% ×100% = 0.35%
x
10.43%
∑ s =
d
2 i
=
8.6 ×10−7 = 4.6 ×10−4 = 0.046%
n −1
4
s ×100% = 0.046% ×100% = 0.44%
x
10.43
三、误差的传递
（一）系统误差的传递
R = f (x, y,z)
¾ 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
第三节 分析化学发展历史
9 第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学
9 第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主）
9 第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一
分析化学Ⅰ
第二章 误差及分 析数据的处理
分析化学教研室
第一节 概述
• 误差客观存在 • 定量分析数据的归纳和取舍（有效数字） • 计算误差，评估和表达结果的可靠性和精密度 • 了解原因和规律，减小误差，测量结果→真值
2．分类： （1）按来源分
a．方法误差：方法不恰当产生 b．仪器与试剂误差：仪器不精确和试剂中含被测
组分或不纯组分产生 c．操作误差： 操作方法不当引起 （2）按数值变化规律分 a．恒定误差 b．比值误差
（二）偶然误差（随机误差，不可定误差）：
由不确定原因引起
特点： 1)不具单向性（大小、正负不定） 2)不可消除（原因不定）
取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的 标准差s2=0.01mL，假设HCL溶液的浓度是准确 的，
2．偏差： （1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差
d = xi − x
（2）相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比
d × 100% = xi − x × 100%
x
x
续前（3）平均偏差：各测量值绝对偏差的算术平均值
∑ xi − x
d= n
（4）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比
∑ d ×100% =
但可减小（测定次数↑） 3) 分布服从统计学规律（正态分布）
二、误差的表示方法
（一）准确度与误差 （二）精密度与偏差 （三）准确度与精密度的关系
(一)准确度与误差
1．准确度：指测量结果与真值的接近程度
2．误差 （1）绝对误差：测量值与真实值之差
δ = x−μ
（2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比
δ
x−μ
RE% = μ × 100% = μ × 100%
δ
RE% = × 100%
注：μ未知，δ已知，可用χ代替μ
x
注：1）测高含量组分，RE可小；测低含量组分，RE可大
2）仪器分析法——测低含量组分，RE大
化学分析法——测高含量组分，RE小
（二）精密度与偏差
1．精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度
练习
例：设天平称量时的标准偏差 s = 0.10mg，求称量试样 时的标准偏差sm 。
解： ∵m = m1 − m2 , ⇒ sm = s12 + s22 = 2s 2 = 0.14mg
练习
例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的
HCL溶液滴定之，用去30.00mL，已知用移液管移
续前
¾ 按任务分 定性分析 ：鉴定组成 定量分析 ：测定含量 结构分析 ：研究结构
¾ 按对象分 无机分析 ：鉴定组成和测定含量 有机分析 ：官能团的分析和结构鉴定
¾ 按测定原理分 化学分析 ：重量分析，滴定分析 仪器分析 ：光学分析，电分析，色谱分析 NMR，MS，电子显微镜，x-射线分析
续前
¾ 按试样用量和操作规模分 常量分析 S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析 S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 S < 0.1mg , V < 0.01mL
分析化学Ⅰ
第一章 绪论
分析化学教研室
第一节 分析化学及其任务和作用
定义 研究物质化学组成的分析方法及相关理论的 科学
任务 定性分析 ：确定化学组成 定量分析 ：确定相对含量 结构分析 ：确定化学结构及对化学性质的影响
作用 工农业生产
尖端科学和国防科技 国际贸易
第二节 分析方法的分类
按研究对象分 按任务分 按测定原理分 按试样用量和操作规模分 例行分析和仲裁分析
第二节 测量误差
一、误差分类及产生原因 二、误差的表示方法 三、误差的传递 四、提高分析结果准确度的方法
一、误差分类及产生原因
（一）系统误差及其产生原因 （二）偶然误差及其产生原因
（一）系统误差（可定误差）:
由可定原因产生
1．特点：具单向性（大小、正负一定 ） 可消除（原因固定） 重复测定重复出现