《分析化学》教学课件
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《分析化学教案》课件
《分析化学教案》PPT课件
一、教案概述
本教案旨在帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和方法，提高他们运用化学知识分析和解决实际问题的能力。通过本章的学习，学生将了解分析化学的发展历程、任务和分类，掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释，了解常见分离和富集方法。
二、教学目标
1. 知识与技能：
（1）了解分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）了解常见分离和富集方法。
2. 过程与方法：
（1）通过实例分析，培养学生的分析能力；
（2）通过实验操作，提高学生的动手能力。
3. 情感态度与价值观：
（1）培养学生对分析化学的兴趣和热情；
三、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）常见分离和富集方法。
2. 教学难点：
（1）溶液的浓度计算；
（2）实验操作技巧。
四、教学方法与手段
1. 教学方法：
（1）讲授法：讲解分析化学的基本概念、原理和方法；
（2）案例分析法：分析实际问题，培养学生的分析能力；
（3）实验操作法：演示实验操作，提高学生的动手能力。
2. 教学手段：
（1）PPT课件：展示分析化学的基本概念、原理和方法；
（2）实验器材：进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程
1. 导入：
通过展示分析化学在日常生活和科学研究中的应用，引发学生对分析化学的兴趣，激发学习热情。
2. 新课内容：
（1）分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）常见分离和富集方法。
3. 案例分析：
分析实际问题，引导学生运用分析化学的知识进行解决问题，培养学生的分析能力。
分析化学 PPT课件
原子量的准确测定、工农业生产的发 展、生态环境的保护、生命过程的 控制等都离不开分析化学。
分析化学是人们用来认识、解剖自然的重要 手段之一；
分析化学是研究获取物质的组成、形态、结 构等信息及其相关理论的科学；
分析化学是化学中的信息科学； 分析化学的发展促进了分析科学的建立; 分析化学的发展过程是人们从化学的角度认
ppm
ppt
ppb
2019/9/28
试剂用量 s
l
常量分析 ＞ 0.1g ＞10ml定量
半微量分析 0.1～0.01g 10～1ml
无机定性
微量分析 10～0.1mg 1～0.01ml
超微量分析 ＜0.1mg ＜0.01ml
仪器分析
常量组分 微量组分 痕量组分
＞1％ 0.01～1％ ＜0.01％
分析化学
Analytical Chemistry
第一章 绪论
一 、分析化学的定义
研究获得物质化学组成，结构信息，分析 方法及相关理论的科学
──化学中的信息科学，以降低系统的不 确定度为目的。
2019/9/28
分析化学是发展和应用各种方法、仪 器和策略，以获得有关物质在空间 和时间方面组成和性质的一门科学， 是表征和量测的科学。
识世界、解释世界的过程；
无机化学
化 有机化学物质 化学组成 学 分析化学 含量
分析化学是人们用来认识、解剖自然的重要 手段之一；
分析化学是研究获取物质的组成、形态、结 构等信息及其相关理论的科学；
分析化学是化学中的信息科学； 分析化学的发展促进了分析科学的建立; 分析化学的发展过程是人们从化学的角度认
ppm
ppt
ppb
2019/9/28
试剂用量 s
l
常量分析 ＞ 0.1g ＞10ml定量
半微量分析 0.1～0.01g 10～1ml
无机定性
微量分析 10～0.1mg 1～0.01ml
超微量分析 ＜0.1mg ＜0.01ml
仪器分析
常量组分 微量组分 痕量组分
＞1％ 0.01～1％ ＜0.01％
分析化学
Analytical Chemistry
第一章 绪论
一 、分析化学的定义
研究获得物质化学组成，结构信息，分析 方法及相关理论的科学
──化学中的信息科学，以降低系统的不 确定度为目的。
2019/9/28
分析化学是发展和应用各种方法、仪 器和策略，以获得有关物质在空间 和时间方面组成和性质的一门科学， 是表征和量测的科学。
识世界、解释世界的过程；
无机化学
化 有机化学物质 化学组成 学 分析化学 含量
分析化学(第6版)整套教学课件
1. 服从的前提 测定次数无限多； 系统误差已经排除。
2. 定义
u x
横坐标：偶然误差的值， 纵坐标：误差出现的概率大小。
四、随机误差的分布服从正态分布
随机误差分布性质 1）对称性：正误差和负误 差出现的概率相等。 2）单峰性：误差分布曲线 只有一个峰值。 3）有界性：由偶然误差造成的大误差的概率很小。 若出现误差很大的测定值，往往由过失误差造成。 4）低偿性：误差的算术平均值的极限为零。
四、随机误差的分布服从正态分布
误差范围与出现的概率之间的关系
u x
x-μ [-σ,+σ] [-1.96σ,+1.96σ] [-2σ,+2σ] [-3σ,+3σ]
u [-1,1] [-1.96,+1.96] [-2,+2] [-3,+3]
概率 68.3% 95% 95.5% 99.7%
四、随机误差的分布服从正态分布
生产
部门
快速分析 为控制生产过程提供信息。
要求
仲裁分析
权威机构同公认的标准方法
进行准确地分析，以判断原 分析结果的准确性。
三、分析化学的发展
现代科学 技术发展
提供新的理论、 方法和手段
分析化学发展
提供更多的物质 组成和结构信息
三、分析化学的发展
分析化学的发展经历了三次巨大的变革
2. 定义
u x
横坐标：偶然误差的值， 纵坐标：误差出现的概率大小。
四、随机误差的分布服从正态分布
随机误差分布性质 1）对称性：正误差和负误 差出现的概率相等。 2）单峰性：误差分布曲线 只有一个峰值。 3）有界性：由偶然误差造成的大误差的概率很小。 若出现误差很大的测定值，往往由过失误差造成。 4）低偿性：误差的算术平均值的极限为零。
四、随机误差的分布服从正态分布
误差范围与出现的概率之间的关系
u x
x-μ [-σ,+σ] [-1.96σ,+1.96σ] [-2σ,+2σ] [-3σ,+3σ]
u [-1,1] [-1.96,+1.96] [-2,+2] [-3,+3]
概率 68.3% 95% 95.5% 99.7%
四、随机误差的分布服从正态分布
生产
部门
快速分析 为控制生产过程提供信息。
要求
仲裁分析
权威机构同公认的标准方法
进行准确地分析，以判断原 分析结果的准确性。
三、分析化学的发展
现代科学 技术发展
提供新的理论、 方法和手段
分析化学发展
提供更多的物质 组成和结构信息
三、分析化学的发展
分析化学的发展经历了三次巨大的变革
分析化学课件现代分析化学
02 分析化学基础知识
误差与数据处理
误差来源与分类
系统误差、随机误差的识别和处理。
误差传递与质量控制
误差传递规律、质量控制图的应用。
数据处理方法
有效数字、运算规则、可疑值取舍、 精密度与准确度的计算。
分析方法的分类与选择
1 2
分析方法的分类
定性分析、定量分析、结构分析、表面分析等。
分析方法的选择
高效液相色谱法特点
高分离效能、高灵敏度、宽的应用范围等。
高效液相色谱法应用
适用于高沸点、大分子、强极性和热稳定性差的化合物的分析，如生 物医药、食品检测等领域。
其他色谱技术
薄层色谱法
采用涂布在支持板上的薄层固定 相进行分离，适用于快速分离和
定性分析。
离子色谱法
专门用于分析离子型化合物，如 无机阴离子、阳离子和有机酸等
谢谢聆听
火花源质谱（SS-MS）
适用于固体无机样品，如金属、合金、陶瓷等。
电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）
适用于液体和气体无机样品，具有高灵敏度、低检出限和多元素同时分析能力。
质谱联用技术
气相色谱-质谱联用（GC-MS）
适用于挥发性有机化合物的定性和定量分析。
液相色谱-质谱联用（LC-MS）
适用于非挥发性有机化合物和生物大分子的定性和定量分析。
毛细管电泳-质谱联用（CE-MS）
分析化学ppt课件
数据处理的方法
有效数字运算、可疑值取舍、回归分 析等。
绝对误差、相对误差、标准偏差等。
分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
05 光谱分析法
光谱分析法概述
光谱分析法的定义
利用物质与电磁辐射相互作用产生的光谱信息进行分析的方法。
光谱分析法的分类
原子光谱法、分子光谱法。
光谱分析法的应用
环境监测、食品安全、生物医学等领域。
原子发射光谱法
原子发射光谱法的原理
物质原子在受到能量激发后，会发射出特定波长的光，形成原子 发射光谱。
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
平衡实现分离。
分析化学课件.ppt
误差：衡量准确度的高低
绝对误差 X T Ea T 相对误差 1000 0 Er T
练习
偏差: 衡量精密度的高低，表示一组平行 测定数据互相接近的程度。
n个测量数据的算术平均值：
1 n x x1 x 2 x n / n xi n i 1
② 待测组分含量的表示法： 固体试样及液体试样 【见P8－9（武大本）】
以测量相互反应物质溶液的体积为 基础的定量分析方法称为滴定分析法。
它是将一种已知准确浓度的溶液（标准 溶液），滴加到被测物质的溶液中（或反 之），直到所加的试剂与被测物质按化学 计量式定量反应为止。 tT + aA = P T为滴定剂。上述化学计量关系式是滴 定分析定量测定的依据。
熔融法 ：
将固体试样与固体溶剂按一 定比例混合，放在适当材料制成 的坩埚内高温熔融，在熔融状态 下，试样中被测组分与溶剂发生 复分解反应，使被测组分转化为 易溶于水或酸的形式。
半溶法（烧结法）
在低于熔点的温度下，使试样与溶剂发 生反应。
特点：温度较低，加热时间较长，不易 损坏坩埚，通常在瓷坩埚中进行，不需要 使用贵金属坩埚。
标准溶液:已知准确浓度的溶液。
基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
基准物质应符合下列要求：
1.物质的组成与化学式相等 2.试剂的纯度足够高（99.9％以上） 3.试剂稳定
《分析化学教案》课件
《分析化学教案》课件
第一章：绪论
1.1 课程介绍
了解分析化学的定义、目的和任务
掌握分析化学的方法和分类
1.2 分析化学的发展简史
了解分析化学的发展过程
掌握分析化学的里程碑事件
1.3 分析化学的基本概念
理解准确度、精密度、可滴定度等基本概念
掌握相对误差、绝对误差、系统误差、偶然误差等基本概念第二章：定量分析方法
2.1 重量分析法
掌握重量分析法的原理和方法
学会使用天平、砝码、称量纸等工具进行重量分析
2.2 滴定分析法
掌握滴定分析法的原理和方法
学会使用滴定管、滴定瓶、指示剂等工具进行滴定分析2.3 光谱分析法
掌握光谱分析法的原理和方法
学会使用光谱仪、光栅等工具进行光谱分析
第三章：定性分析方法
3.1 物理方法
掌握物理方法的原理和应用
学会使用显微镜、比色计等工具进行物理分析
3.2 化学方法
掌握化学方法的原理和应用
学会使用化学试剂、反应器等工具进行化学分析
3.3 仪器分析法
掌握仪器分析法的原理和应用
学会使用仪器分析设备进行定性分析
第四章：样品处理与分离技术
4.1 样品处理
掌握样品处理的原则和方法
学会使用研钵、研磨器等工具进行样品处理
4.2 分离技术
掌握过滤、离心、蒸馏等分离技术的原理和方法
学会使用过滤纸、离心机、蒸馏器等工具进行样品分离4.3 纯化技术
掌握吸附、离子交换、结晶等纯化技术的原理和方法
学会使用吸附剂、离子交换剂、结晶器等工具进行样品纯化第五章：数据分析与表达
5.1 数据分析
掌握数据分析的基本方法和步骤
学会使用统计学方法进行数据分析
5.2 数据表达
掌握数据表达的基本原则和方法
学会使用图表、报告等工具进行数据表达
《分析化学教案》课件
《分析化学教案》课件
第一章：分析化学概述
1.1 分析化学的定义与目的
介绍分析化学的概念
解释分析化学在科学研究和实际应用中的重要性
1.2 分析化学的方法分类
介绍定性分析和定量分析两种方法
解释光谱分析、色谱分析、电化学分析等常见分析技术的原理和应用
1.3 分析化学实验基本操作
介绍玻璃仪器的使用和维护
讲解溶液的配制、滴定、原子吸收光谱分析等基本实验操作步骤
第二章：样品处理与分离技术
2.1 样品处理的目的与方法
解释样品处理的重要性
介绍固液萃取、离子交换、沉淀等样品处理方法
2.2 分离技术的基本原理
讲解分配色谱法、离子交换色谱法、凝胶渗透色谱法等分离技术的原理和应用2.3 实验操作与技巧
讲解样品处理的实验操作步骤
介绍分离技术的实验操作技巧和注意事项
第三章：定量分析化学
3.1 定量分析化学的方法与原理
介绍滴定分析、原子吸收光谱分析、质谱分析等定量分析方法解释各种方法的原理和应用
3.2 标准溶液的配制与滴定实验
讲解标准溶液的配制方法
介绍滴定实验的步骤和操作技巧
3.3 数据分析与误差处理
讲解数据分析的基本方法
介绍误差来源和误差处理的方法
第四章：常见元素的分析化学
4.1 金属元素的定量分析
讲解铁、铜、锌等金属元素的定量分析方法
介绍相应的分析仪器和实验操作步骤
4.2 非金属元素的分析化学
讲解氧、氮、硫等非金属元素的定量分析方法
介绍相应的分析仪器和实验操作步骤
4.3 有机化合物的分析化学
讲解有机化合物的定性和定量分析方法
介绍气相色谱法、液相色谱法等有机化合物分析技术
第五章：现代分析化学技术
5.1 原子吸收光谱分析
《分析化学》课件——10 色谱分析法
调整保留体积 VR'(adjusted retention volume)
相对保留值r21（relative retention value）
r21 tR2 / tR1 VR2 /VR1 选择性
区域宽度（peak width） tM
衡量色谱峰宽度的参数：
标准偏差（standard deviaton）：0.607倍
气固色谱固定相
活性炭：比表面积较大，吸附性较强。 活性氧化铝：有较大的极性。适用于常温下O2、 N2、CO、CH4、C2H6等的分离。 硅胶：与活性氧化铝大致相同，还能分析CO2、 N2O、NO、NO2等。 分子筛：碱及碱土金属的硅铝酸盐（沸石），多 孔性。还能够测定He、Ne、Ar、NO、N2O等。 高分子多孔微球：新型的有机合成固定相。适用 于水、气体及低级醇的分析。
保留时间 tR（retention time）
时间 死时间 t0 (dead time)
tR'= tR － t0
调整保留时间 tR'（adjusted retention time）
保留体积VR（retention volume） 体积 死体积 V0 (dead volume) VR'= VR － V0
PEG20M 250
甲苯 甲苯 甲苯 甲苯 乙醚 氯仿
乙醇
12、 丁二酸二乙 二醇聚酯
DEGS 225
相对保留值r21（relative retention value）
r21 tR2 / tR1 VR2 /VR1 选择性
区域宽度（peak width） tM
衡量色谱峰宽度的参数：
标准偏差（standard deviaton）：0.607倍
气固色谱固定相
活性炭：比表面积较大，吸附性较强。 活性氧化铝：有较大的极性。适用于常温下O2、 N2、CO、CH4、C2H6等的分离。 硅胶：与活性氧化铝大致相同，还能分析CO2、 N2O、NO、NO2等。 分子筛：碱及碱土金属的硅铝酸盐（沸石），多 孔性。还能够测定He、Ne、Ar、NO、N2O等。 高分子多孔微球：新型的有机合成固定相。适用 于水、气体及低级醇的分析。
保留时间 tR（retention time）
时间 死时间 t0 (dead time)
tR'= tR － t0
调整保留时间 tR'（adjusted retention time）
保留体积VR（retention volume） 体积 死体积 V0 (dead volume) VR'= VR － V0
PEG20M 250
甲苯 甲苯 甲苯 甲苯 乙醚 氯仿
乙醇
12、 丁二酸二乙 二醇聚酯
DEGS 225
高中化学《分析化学》课件
H2C2O4 + 2NaOH ＝ Na2C2O4+ 2H2O
nNaOH = 2 nH2C2O4·2H2O m H2C2O4·2H2O = n H2C2O4·2H2O ·M H2C2O4·2H2O
1 2
nNaOH
M H2C2O4 2H2O
cNaOH
V M NaOH
H2C2O4 2H2O
2
= 0.l mol·L-1×25×10-3L×121.6 g·mol-1 × 1/2 0.16 g
特点：重复性，单向性，可测性
二.随机误差(Random errors): 随机偶然， 难以控制，不可避免
来源：偶然性因素 特点：原因. 方向. 大小. 正负不定，不可测
1.2 误差的表示
一.真值与平均值(True and Mean):
1.真值xT：表示某一物理量的客观存在的真 实数值
(1)理论真值； (2)计量学恒定真值； (3)相对真值
2. 滴定分析法分类（按照化学反应分类）
(1) 酸碱滴定法(中和法)： 以质子传递反应为基础。 (2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）：以沉淀反应为基础。 (3) 配位滴定法（络合滴定法）： 以配位反应为基础。 (4) 氧化还原滴定法： 以氧化还原反应为基础。
3. 滴定反应应具备的条件 1) 反应必须定量地完成。 如： HCl + NaOH = NaCl + H2O (无副反应，可用于滴定反应)
nNaOH = 2 nH2C2O4·2H2O m H2C2O4·2H2O = n H2C2O4·2H2O ·M H2C2O4·2H2O
1 2
nNaOH
M H2C2O4 2H2O
cNaOH
V M NaOH
H2C2O4 2H2O
2
= 0.l mol·L-1×25×10-3L×121.6 g·mol-1 × 1/2 0.16 g
特点：重复性，单向性，可测性
二.随机误差(Random errors): 随机偶然， 难以控制，不可避免
来源：偶然性因素 特点：原因. 方向. 大小. 正负不定，不可测
1.2 误差的表示
一.真值与平均值(True and Mean):
1.真值xT：表示某一物理量的客观存在的真 实数值
(1)理论真值； (2)计量学恒定真值； (3)相对真值
2. 滴定分析法分类（按照化学反应分类）
(1) 酸碱滴定法(中和法)： 以质子传递反应为基础。 (2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）：以沉淀反应为基础。 (3) 配位滴定法（络合滴定法）： 以配位反应为基础。 (4) 氧化还原滴定法： 以氧化还原反应为基础。
3. 滴定反应应具备的条件 1) 反应必须定量地完成。 如： HCl + NaOH = NaCl + H2O (无副反应，可用于滴定反应)
分析化学ppt课件第二版
05
分析化学的未来发展
新技术与新方法的发展趋势
纳米分析技术
利用纳米材料和纳米结构的高灵敏度、高选择性和高稳定性，实 现痕量物质的快速、准确检测。
生物分析技术
结合生物技术与分析化学，利用生物分子识别和富集，实现生物样 本中目标分子的高灵敏度检测。
光谱分析技术
发展新型光谱分析方法，提高光谱分辨率和灵敏度，实现对复杂样 品中微量组分的快速、准确检测。
利用核自旋磁矩进行研究的 方法，可以确定分子结构中 的氢原子位置。
色谱分析法
气相色谱法
利用气体作为流动相的色谱分析方法 ，适用于易挥发的有机化合物的分离 分析。
液相色谱法
利用液体作为流动相的色谱分析方法 ，适用于高沸点、热稳定性差和离子 型化合物的分离分析。
凝胶色谱法
利用凝胶作为固定相的色谱分析方法 ，适用于大分子物质的分离分析。
通过加入其他试剂与被测物质发生反应， 再利用标准溶液进行滴定，从而计算被测 物的含量。
返滴定法
置换滴定法
先加入过量标准溶液与被测物质发生反应 ，再加入另一种试剂与剩余的标准溶液反 应，最后计算被测物的含量。
通过加入置换剂与被测物质发生置换反应 ，再利用标准溶液进行滴定，从而计算被 测物的含量。
光谱分析法
环境监测中的分析化学面临样品复杂、污染物浓度低等 挑战。随着技术的进步，高灵敏度、高选择性的检测方 法将得到更广泛的应用，为环境保护提供有力支持。
分析化学武汉大学第五版完整(全)ppt课件
精选ppt课件
4
分析方法的分类
按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析
2.26 3.39 5.65
0.80 1.20 2.00
0.14 0.21 0.35
0.035 0.053 0.088
0.013 0.019 0.031
0.006 0.009 0.016
1.0 45.2 11.3 4.00 0.69 0.176 0.063 0.031
食品试样
根据试样种类、分析项目和采用的分析方法制定试 样的处理步骤。 可用“随机取样”和“缩分”, 防止污染要求更严 预干燥：含水试样干燥至衡重，计算水分 脱脂 对含脂肪高的样品，置于乙醚（100g样品需 500ml乙醚）中，静止过夜，除去乙醚层，风干 研磨 成细而均匀的分析试样
平均试样采取量与试样的均匀度、粒度、易破碎度有关， 可按切乔特采样公式： Q≥Kd2
Q为保留样品的最小质量(kg) d为样品中最大颗粒直径(mm) K为固体试样特性系数或缩分常数，它由各部门根据 经验拟定，通常在0.05～1之间，因固体物料种类和性质 不同而异。
《分析化学概论》课件
重量分析是通过将被测物质沉淀或气化，然后称重测量其质量， 从而计算被测物质的含量。
沉淀法与挥发法
重量分析可分为沉淀法和挥发法，沉淀法是通过沉淀将被测物质分 离出来，挥发法则是通过加热等方法将被测物质气化。
重量分析的特点
重量分析具有准确度高、适用范围广等优点，但也存在操作繁琐、 耗时长等缺点。
光谱分析法
详细描述
分析化学是化学的一个重要分支，主要涉及物质的定性和定量分析，通过实验 获取物质的组成、结构和性质等信息。分析化学在科学研究、工业生产、环境 保护、医疗保健等领域具有广泛的应用。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可以分为多种类 型，如无机分析、有机分析、生物分析、环境分析等。
06
分析化学的未来发展
新材料在分析化学中的应用
总结词
新材料在分析化学中具有广泛的应用前景， 能够提高分析的灵敏度、准确度和选择性。
详细描述
随着新材料技术的不断发展，新型纳米材料 、复合材料和生物相容性材料等在分析化学 中得到了广泛应用。这些新材料具有优异的 物理和化学性能，能够提高分析的灵敏度和 选择性，为复杂样品的分析提供了新的解决 方案。
误差的分类
01
误差分为系统误差、随机误差和过失误差，每种误差都有其产
生的原因和特点。
误差的表示方法
02
误差可以用绝对误差、相对误差和标准误差来表示，这些表示
沉淀法与挥发法
重量分析可分为沉淀法和挥发法，沉淀法是通过沉淀将被测物质分 离出来，挥发法则是通过加热等方法将被测物质气化。
重量分析的特点
重量分析具有准确度高、适用范围广等优点，但也存在操作繁琐、 耗时长等缺点。
光谱分析法
详细描述
分析化学是化学的一个重要分支，主要涉及物质的定性和定量分析，通过实验 获取物质的组成、结构和性质等信息。分析化学在科学研究、工业生产、环境 保护、医疗保健等领域具有广泛的应用。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可以分为多种类 型，如无机分析、有机分析、生物分析、环境分析等。
06
分析化学的未来发展
新材料在分析化学中的应用
总结词
新材料在分析化学中具有广泛的应用前景， 能够提高分析的灵敏度、准确度和选择性。
详细描述
随着新材料技术的不断发展，新型纳米材料 、复合材料和生物相容性材料等在分析化学 中得到了广泛应用。这些新材料具有优异的 物理和化学性能，能够提高分析的灵敏度和 选择性，为复杂样品的分析提供了新的解决 方案。
误差的分类
01
误差分为系统误差、随机误差和过失误差，每种误差都有其产
生的原因和特点。
误差的表示方法
02
误差可以用绝对误差、相对误差和标准误差来表示，这些表示
分析化学PPT课件
紫外区：石英池
检测器：利用光电效应，将光能转换成 电流讯号。
光电池，光电管，光电倍增管
指示器：
低档仪器：刻度显示（p307，图8.12) 中高档仪器：数字显示，自动扫描记录
.
25
单色器
棱镜：依据不同波长光通过棱镜时折射率不同
白光 入射狭缝 准直透镜
λ1
棱镜
λ2
聚焦透镜 出射狭缝
800 600 500
溶剂、试剂对光的吸收等。
.
19
8.2 光度分析的方法和仪器
8.2.1 光度分析的几种方法
1.目视比色法
观察方向
c1
c2
c3
c4
cc12
c3
c4
方便、灵敏，准确度差。常用于限界分析。
.
20
wk.baidu.com
2. 光电比色法
通过滤光片得一窄范围的光(几十nm)
灵敏度和准 确度较差
光电比色计结构示意图
.
21
3. 吸光光度法和分光光度计
10-4%～10-5%
– 准确度能够满足微量组分的测定要求：
相对误差2～5％
– 操作简便快速
– 应用广泛
.
2
1.光的基本性质 电磁波的波粒二象性
波动性
光的传播速度: V = c =
n
c－真空中光速 2.99792458×108m/s
检测器：利用光电效应，将光能转换成 电流讯号。
光电池，光电管，光电倍增管
指示器：
低档仪器：刻度显示（p307，图8.12) 中高档仪器：数字显示，自动扫描记录
.
25
单色器
棱镜：依据不同波长光通过棱镜时折射率不同
白光 入射狭缝 准直透镜
λ1
棱镜
λ2
聚焦透镜 出射狭缝
800 600 500
溶剂、试剂对光的吸收等。
.
19
8.2 光度分析的方法和仪器
8.2.1 光度分析的几种方法
1.目视比色法
观察方向
c1
c2
c3
c4
cc12
c3
c4
方便、灵敏，准确度差。常用于限界分析。
.
20
wk.baidu.com
2. 光电比色法
通过滤光片得一窄范围的光(几十nm)
灵敏度和准 确度较差
光电比色计结构示意图
.
21
3. 吸光光度法和分光光度计
10-4%～10-5%
– 准确度能够满足微量组分的测定要求：
相对误差2～5％
– 操作简便快速
– 应用广泛
.
2
1.光的基本性质 电磁波的波粒二象性
波动性
光的传播速度: V = c =
n
c－真空中光速 2.99792458×108m/s
分析化学第二版课件ppt
原子光谱分析法
总结词
基于原子能级跃迁进行定量分析的方法
详细描述
原子光谱分析法是利用原子能级跃迁过程中释放或吸收的能量进行定量分析的方法。原子光谱具有特 征性，可以用于元素的定性和定量分析。常见的原子光谱分析法包括原子吸收光谱法、原子发射光谱 法和原子荧光光谱法等。这些方法在地质、冶金、环境等领域有广泛应用。
分析化学是化学的一个重要分支，主要研究如何利用各种实验手段对物质进行定性和定量分析 ，以揭示其组成和结构。分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中具有广泛的应用，如产 品质量控制、环境监测、医学诊断等。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可以分为多种类 型，如无机分析、有机分析、生物分析、环境分析等。
要点二
详细描述
现代分析化学正面临着新的挑战和机遇。为了更好地适应 时代的需求，分析化学需要不断提高检测灵敏度、选择性 以及自动化和信息化水平。新型的分析仪器和技术手段不 断涌现，如质谱、色谱、光谱等，为分析化学的发展提供 了有力支持。同时，随着人工智能和大数据技术的应用， 分析化学的数据处理和解析能力也将得到进一步提升。
利用络合反应的化学计量 关系，通过滴加络合剂的 标准溶液来测定待测物质 的含量。
络合剂
在络合滴定过程中，使用 络合剂与待测物质发生络 合反应，形成稳定络合物 。
络合滴定法的应用
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2. 准确度反映了测量结果的正确性 精密度反映了测量结果的重现性
练习
例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果 为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次 分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和 相对标准偏差。
解： x = 10.43%
∑ d = di = 0.18% = 0.036%
1．加减法计算
δR ,δx ,δy ,δz
R = ax + by − cz
δR = aδx + bδy − cδz
2．乘除法计算
R = m⋅x⋅ y z
δR / R = δx x + δy y − δz z
（二）偶然误差的传递
R = f (x, y,z)
1．加减法计算 2．乘除法计算
S x , S y , S z 标准差法 R = ax + by − cz SR2 = a2Sx2 + b2Sy2 + c2Sz2 R = m⋅x⋅ y z SR2 / R2 = Sx2 x2 + Sy2 y2 + Sz2 z2
9 第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一
分析化学Ⅰ
第二章 误差及分 析数据的处理
分析化学教研室
第一节 概述
• 误差客观存在 • 定量分析数据的归纳和取舍（有效数字） • 计算误差，评估和表达结果的可靠性和精密度 • 了解原因和规律，减小误差，测量结果→真值
练习
例：设天平称量时的标准偏差 s = 0.10mg，求称量试样 时的标准偏差sm 。
解： ∵m = m1 − m2 , ⇒ sm = s12 + s22 = 2s 2 = 0.14mg
练习
例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的
HCL溶液滴定之，用去30.00mL，已知用移液管移
取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的 标准差s2=0.01mL，假设HCL溶液的浓度是准确 的，
¾ 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
第三节 分析化学发展历史
9 第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学
9 第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主）
分析化学Ⅰ
第一章 绪论
分析化学教研室
第一节 分析化学及其任务和作用
定义 研究物质化学组成的分析方法及相关理论的 科学
任务 定性分析 ：确定化学组成 定量分析 ：确定相对含量 结构分析 ：确定化学结构及对化学性质的影响
作用 工农业生产
尖端科学和国防科技 国际贸易
第二节 分析方法的分类
按研究对象分 按任务分 按测定原理分 按试样用量和操作规模分 例行分析和仲裁分析
nຫໍສະໝຸດ Baidu
5
d ×100% = 0.036% ×100% = 0.35%
x
10.43%
∑ s =
d
2 i
=
8.6 ×10−7 = 4.6 ×10−4 = 0.046%
n −1
4
s ×100% = 0.046% ×100% = 0.44%
x
10.43
三、误差的传递
（一）系统误差的传递
R = f (x, y,z)
2．偏差： （1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差
d = xi − x
（2）相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比
d × 100% = xi − x × 100%
x
x
续前（3）平均偏差：各测量值绝对偏差的算术平均值
∑ xi − x
d= n
（4）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比
∑ d ×100% =
续前
¾ 按任务分 定性分析 ：鉴定组成 定量分析 ：测定含量 结构分析 ：研究结构
¾ 按对象分 无机分析 ：鉴定组成和测定含量 有机分析 ：官能团的分析和结构鉴定
¾ 按测定原理分 化学分析 ：重量分析，滴定分析 仪器分析 ：光学分析，电分析，色谱分析 NMR，MS，电子显微镜，x-射线分析
续前
¾ 按试样用量和操作规模分 常量分析 S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析 S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 S < 0.1mg , V < 0.01mL
δ
x−μ
RE% = μ × 100% = μ × 100%
δ
RE% = × 100%
注：μ未知，δ已知，可用χ代替μ
x
注：1）测高含量组分，RE可小；测低含量组分，RE可大
2）仪器分析法——测低含量组分，RE大
化学分析法——测高含量组分，RE小
（二）精密度与偏差
1．精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度
第二节 测量误差
一、误差分类及产生原因 二、误差的表示方法 三、误差的传递 四、提高分析结果准确度的方法
一、误差分类及产生原因
（一）系统误差及其产生原因 （二）偶然误差及其产生原因
（一）系统误差（可定误差）:
由可定原因产生
1．特点：具单向性（大小、正负一定 ） 可消除（原因固定） 重复测定重复出现
但可减小（测定次数↑） 3) 分布服从统计学规律（正态分布）
二、误差的表示方法
（一）准确度与误差 （二）精密度与偏差 （三）准确度与精密度的关系
(一)准确度与误差
1．准确度：指测量结果与真值的接近程度
2．误差 （1）绝对误差：测量值与真实值之差
δ = x−μ
（2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比
xi − x ×100%
x
n⋅x
（5）标准偏差：
σx =
n
∑ (xi − μ)2
i =1
n
n
∑ (xi − x)2
Sx =
i =1
n −1
μ已知
μ未知
（6）相对标准偏差（变异系数）
RSD = Sx × 100% x
（三）准确度与精密度的关系
1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高
2．分类： （1）按来源分
a．方法误差：方法不恰当产生 b．仪器与试剂误差：仪器不精确和试剂中含被测
组分或不纯组分产生 c．操作误差： 操作方法不当引起 （2）按数值变化规律分 a．恒定误差 b．比值误差
（二）偶然误差（随机误差，不可定误差）：
由不确定原因引起
特点： 1)不具单向性（大小、正负不定） 2)不可消除（原因不定）
练习
例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果 为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次 分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和 相对标准偏差。
解： x = 10.43%
∑ d = di = 0.18% = 0.036%
1．加减法计算
δR ,δx ,δy ,δz
R = ax + by − cz
δR = aδx + bδy − cδz
2．乘除法计算
R = m⋅x⋅ y z
δR / R = δx x + δy y − δz z
（二）偶然误差的传递
R = f (x, y,z)
1．加减法计算 2．乘除法计算
S x , S y , S z 标准差法 R = ax + by − cz SR2 = a2Sx2 + b2Sy2 + c2Sz2 R = m⋅x⋅ y z SR2 / R2 = Sx2 x2 + Sy2 y2 + Sz2 z2
9 第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一
分析化学Ⅰ
第二章 误差及分 析数据的处理
分析化学教研室
第一节 概述
• 误差客观存在 • 定量分析数据的归纳和取舍（有效数字） • 计算误差，评估和表达结果的可靠性和精密度 • 了解原因和规律，减小误差，测量结果→真值
练习
例：设天平称量时的标准偏差 s = 0.10mg，求称量试样 时的标准偏差sm 。
解： ∵m = m1 − m2 , ⇒ sm = s12 + s22 = 2s 2 = 0.14mg
练习
例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的
HCL溶液滴定之，用去30.00mL，已知用移液管移
取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的 标准差s2=0.01mL，假设HCL溶液的浓度是准确 的，
¾ 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
第三节 分析化学发展历史
9 第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学
9 第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主）
分析化学Ⅰ
第一章 绪论
分析化学教研室
第一节 分析化学及其任务和作用
定义 研究物质化学组成的分析方法及相关理论的 科学
任务 定性分析 ：确定化学组成 定量分析 ：确定相对含量 结构分析 ：确定化学结构及对化学性质的影响
作用 工农业生产
尖端科学和国防科技 国际贸易
第二节 分析方法的分类
按研究对象分 按任务分 按测定原理分 按试样用量和操作规模分 例行分析和仲裁分析
nຫໍສະໝຸດ Baidu
5
d ×100% = 0.036% ×100% = 0.35%
x
10.43%
∑ s =
d
2 i
=
8.6 ×10−7 = 4.6 ×10−4 = 0.046%
n −1
4
s ×100% = 0.046% ×100% = 0.44%
x
10.43
三、误差的传递
（一）系统误差的传递
R = f (x, y,z)
2．偏差： （1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差
d = xi − x
（2）相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比
d × 100% = xi − x × 100%
x
x
续前（3）平均偏差：各测量值绝对偏差的算术平均值
∑ xi − x
d= n
（4）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比
∑ d ×100% =
续前
¾ 按任务分 定性分析 ：鉴定组成 定量分析 ：测定含量 结构分析 ：研究结构
¾ 按对象分 无机分析 ：鉴定组成和测定含量 有机分析 ：官能团的分析和结构鉴定
¾ 按测定原理分 化学分析 ：重量分析，滴定分析 仪器分析 ：光学分析，电分析，色谱分析 NMR，MS，电子显微镜，x-射线分析
续前
¾ 按试样用量和操作规模分 常量分析 S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析 S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 S < 0.1mg , V < 0.01mL
δ
x−μ
RE% = μ × 100% = μ × 100%
δ
RE% = × 100%
注：μ未知，δ已知，可用χ代替μ
x
注：1）测高含量组分，RE可小；测低含量组分，RE可大
2）仪器分析法——测低含量组分，RE大
化学分析法——测高含量组分，RE小
（二）精密度与偏差
1．精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度
第二节 测量误差
一、误差分类及产生原因 二、误差的表示方法 三、误差的传递 四、提高分析结果准确度的方法
一、误差分类及产生原因
（一）系统误差及其产生原因 （二）偶然误差及其产生原因
（一）系统误差（可定误差）:
由可定原因产生
1．特点：具单向性（大小、正负一定 ） 可消除（原因固定） 重复测定重复出现
但可减小（测定次数↑） 3) 分布服从统计学规律（正态分布）
二、误差的表示方法
（一）准确度与误差 （二）精密度与偏差 （三）准确度与精密度的关系
(一)准确度与误差
1．准确度：指测量结果与真值的接近程度
2．误差 （1）绝对误差：测量值与真实值之差
δ = x−μ
（2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比
xi − x ×100%
x
n⋅x
（5）标准偏差：
σx =
n
∑ (xi − μ)2
i =1
n
n
∑ (xi − x)2
Sx =
i =1
n −1
μ已知
μ未知
（6）相对标准偏差（变异系数）
RSD = Sx × 100% x
（三）准确度与精密度的关系
1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高
2．分类： （1）按来源分
a．方法误差：方法不恰当产生 b．仪器与试剂误差：仪器不精确和试剂中含被测
组分或不纯组分产生 c．操作误差： 操作方法不当引起 （2）按数值变化规律分 a．恒定误差 b．比值误差
（二）偶然误差（随机误差，不可定误差）：
由不确定原因引起
特点： 1)不具单向性（大小、正负不定） 2)不可消除（原因不定）