2020-2021学年广东省普宁华侨中学高二上第三次月考化学试卷
广东普宁市华侨中学高二3月教学质检考试化学试题word版含答案
普宁华侨中学2016年3月底 教学质检考试高二理科综合（化学）试卷命题者：普宁市华侨中学高二理科综合备课组校对者：普宁市华侨中学高二理科综合备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列说法中正确的是A ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关8．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A ．c(Fe 3+)=0.1mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -B ．在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、C1-C ．在c(H +)／c(OH -)=10-12的溶液中：K +、Na +、C1O -、NO 3-D ．水电离c(H +)=10-12的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K+9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl 4粗产品（含有FeCl 3、AlCl 3等杂质且SiCl 4 遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl 4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅； 用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe 2+）中铁元素含量。
采取的主要操作 如图，能达到实验目的是A ．用装置A 完成SiCl 4的制备B ．用装置B 进行蒸馏提纯SiCl 4C ．用装置C 进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D ．配制0.1 mol ·L —1 KMnO 4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A B CA．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
广东省普宁市华侨中学2021届高三上学期学业检测化学试题(附答案
广东省普宁市华侨中学2021届高三上学期学业检测化学试题（附答案普宁侨中2021届高三级第一学期学业检测试卷科学综合化学注意事项：1.在回答问题之前，考生必须在答题纸的密封行中填写考试编号、班级和姓名。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
一、选择题1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
以下陈述是正确的。
A.锅炉结垢中的硫酸钙可以用碳酸钠溶液处理，将其转化为碳酸钙，用酸B去除。
日本福岛核电站爆炸期间释放的两种放射性核素13153i相当于13755cs C的中子数。
铝合金的大量使用是因为人们可以使用焦炭和其他还原剂从氧化铝中获取铝。
海水淡化可以解决淡水供应危机，在海水中加入明矾可以使海水淡化。
下列陈述与事实不符a、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少b、一种元素的相对原子质量取决于该元素每种核素的相对原子质量和自然界中的原子百分比。
C.氯化钠放入酒精中会形成胶体d、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3.在标准条件下，将VLA气体（摩尔质量：mg/mol）溶解在0.1L水中，溶液密度为ρG/cm3，则该溶液中物质的质量浓度（mol/L）为A.C4．下列过程属于物理变化的是a、石油B的分馏，石油C的裂解，煤D的干馏，乙烯聚合5。
以下物质是彼此的异构体：A.CH3COOH和ch3cooch3b。
CH3CH2OH和ch3och3c。
Ch3ocho和HCOOCH3b．d、1000vρm（mv+2240）d．和6.在以下物质组中，前者属于电解质，后者属于非电解质：A.NaCl晶体，baso4b。
铝和二氧化硫c．液态的醋酸、酒精d．熔融的kno3、硫酸溶液7.A、B和C是短周期元素。
A和B的周期相同。
a和C的最低阴离子分别为a2-和C-。
B2+和C-具有相同的电子层结构。
在下面的陈述中正确的是，交流元素的最高正价是+7价。
2020-2021学年广东省揭阳市华侨中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年广东省揭阳市华侨中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中参考答案：A略2. （14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式。
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式。
（3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。
用电子式表示M的形成过程。
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。
写出此反应的离子反应方程式。
参考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑(2分) （2）（1分）；2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓(写H4SiO4也正确)（2分）（3）（1分）；离子键和极性键（共价键也正确）（2分）；（2分）（4）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 10Cl- + N2 + 2CO2 + 4H2O（2分）略3. 下列离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；B．铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e—+ 2H2O ＝ 4OH—C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑D．用浓盐酸酸化的K Mn O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：B略4. 下列叙述正确的是（）A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A5. 下列说法中错误的是()。
2020-2021学年广东省揭阳市普宁实验中学高二化学联考试题含解析
2020-2021学年广东省揭阳市普宁实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法中正确的是()A. 卤代烷水解时,从氟到碘,由于非金属性依次减弱,所以水解越来越困难B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓C.相同碳原子数的多卤代烃,随着卤原子数的增多,密度依次降低D. 常温下,CH3Cl是气体,甲烷的其他3种氯代产物都是液体参考答案：DA. 卤代烷水解的难易程度与卤素原子的非金属性强弱没有关系，A错误；B. 溴乙烷与AgNO3溶液不反应，不能检验其中的溴元素，B错误；C. 相同碳原子数的多卤代烃，随着卤原子数的增多，密度依次升高，C错误；D. 常温下，CH3Cl是气体，甲烷的其他3种氯代产物都是液体，D正确，答案选D。
点睛：注意掌握卤代烃中卤素原子的检验方法：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合加热，充分振荡、静置，使卤代烃水解；②再向混合液中加入过量的稀HNO3，中和过量的NaOH溶液；③向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色。
若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃。
加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH－会干扰X－的检验。
2. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH3)2C＝O＋HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CH3OH＋CO CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质C．原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小参考答案：CD3. 类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（）Cl2+H2O HCl+HClO I 2+H2O HI+HIOC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑Na O+H O═2NaOH CuO+H O═Cu（OH）A解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2O HCl+HClO可知，I2+H2O HI+HIO，故A正确；B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca （ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．4. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
广东省普宁市华侨中学高二化学上学期第三次月考试题
普宁侨中2018届高二级第一学期第三次月考试卷理科综合·化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
一、单项选择题（共54分，每小题3分）1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气C.利用水流驱动涡轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A.C+H2O CO+H2B.Z n+2H+=Z n2++H2↑C.2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2OD.C a（OH）2+2NH4C l=C a C l2+2NH3↑+2H2O3.反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是( )A．① B．④ C．①④ D．②③4.2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温5、下列措施不能使煤的利用率提高的是（）A.让煤的颗粒度更小B.煤的液化C.制成水煤气D.加入适量的石灰石6、用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．②③7．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl 。
名校卷 广东省揭阳华侨高级中学2021-2022学年高三上学期第三次阶段考试化学试卷(含解析)
答案选D。
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+=SO2↑+H2O
B.用CH3COOH溶解CaCO3： +CH3COOH=CH3COO +H2O+CO2↑
C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为 ：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2 +3Cl-+5H2O
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以不能用pH试纸测量新制氯水的pH，D不正确；
故选C。
9.关于下列实验的表述正确的是
A.装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出B.用装置乙制备
C.可用装置丙吸收 气体D.按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，吸收封闭试管里空气中的水分，加快饱和氯化钠溶液中水分的蒸发，一段时间之后，小试管中饱和溶液因水分减少而析出氯化钠晶体，A正确；
A.与镁反应放出氢气的溶液中：K+、 、 、Cl-
B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C.通入大量CO2的溶液中：K+、Na+、ClO-、
D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．与镁反应放出氢气的溶液呈酸性，在酸性溶液中，K+、 、 、Cl-都能稳定存在，A符合题意；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，而图中没有加热装置，B错误；
C．因盐酸的酸性比亚硫酸的强，二氧化硫气体与氯化钡溶液不会发生反应，所以该装置不能用于吸收二氧化硫，C错误；
【试题】高二化学上学期第三次月考试题4
【关键字】试题广东省普宁市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与C 的2p 轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
广东省普宁市华侨中学高二化学上学期期中试题
华侨中学度第一学期期中考高二化学试卷考前须知：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、试室号、考生号、班级、班级座号等填写在答题卡上。
2．选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卷相应的表格上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将试卷带回，将答题卡缴交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32一、选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．关于化学反响与能量的说法正确的选项是（）A．中和反响是吸热反响 B．燃烧属于放热反响C．化学键断裂放出能量 D．反响物总能量与生成物总能量一定相等2．在2A+B=3C+4D中，表示该反响速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s)C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s)3. 以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是（）A．铝片和稀盐酸反响 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的碳与二氧化碳的反响 D．甲烷在氧气中的燃烧4.以下热化学方程式书写正确的选项是（）A．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=+393.5kJ·mol-1B．2SO2+O2 = 2SO3；△H=－196.6kJ·mol-1C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6KJD．H2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-15．在密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
高二化学月考试题及答案-广东普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期第三次月考
普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第三次月考高二化学试卷注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。
所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉ B．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH HB．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是A．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl[]nB．nCH2=CH2一定条件—CH2—CH2—C．浓硫酸+ HNO NO2+ H2O加热D．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2020-2021学年广东省揭阳市华侨中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省揭阳市华侨中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，能使氯化铁溶液变紫色的是Ｃ．Ｃ2H 5－OH D ．Ｃ6H 5－Ｃl参考答案： B2. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（） A ．白磷（P 4）易溶于CS 2，但难溶于水 B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4 C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用．分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析．解答：解：A 、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS 2，但难溶于极性溶剂水，故A 正确； B 、NaCl 属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl 4，故B 正确； C 、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C 正确； D 、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl 4，故D 错误； 故选D ．点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累．3. 关于 Na ＋,下面的叙述中正确的是 ( )A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为11D. 质量数为11 参考答案： A略4. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL 蒸馏水在滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 参考答案： A 略）A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体 C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略6. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A. 分子内共价键B. 分子间的作用力C. 分子间的距离D. 分子内共价键的键长参考答案：BC7. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 ( )A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔参考答案：B8. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：A．5 B．6 C．7 D．8参考答案：C 略9. 下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O参考答案：B略10. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol -1B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol -1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol -1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol-1参考答案：B略11. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。
2. 常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B3. 下列叙述中正确的是A．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mLB．25℃时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。
C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH—)。
广东省揭阳市普宁华侨中学高二化学联考试卷含解析
广东省揭阳市普宁华侨中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，H 2(g) + CO 2(g) H 2O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。
c(H 2) mol/L c(CO 2) mol/L下列判断不正确的是（ ）A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 参考答案： C 略2. 若1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝8参考答案：B3. 下列化合物中离子核间距最大的是（ ）A 、NaClB 、KIC 、KFD 、LiI 参考答案： B略4. 下表中对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是A5. 有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C 6. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．14g 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3N A B ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A C ．标准状况下，11.2 L 氯仿所含分子数为0.5 N AD．32g甲醇中含有C—H键数目为4N A参考答案：A略7. 为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是（）A 减少二氧化硫的排放量B 减少含铅废气的排放量C 减少氟氯烃的排放量D 减少二氧化碳的排放量参考答案：C略8. 下列说法或表示方法中正确的是( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= — 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略9. ．下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（）A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B10. NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是[来源: ]A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l参考答案：D略11. 在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．V (A) = 0.5m ol·L－1·S－1B．V (B) = 0.3 mo l·L－1·S－1C．V (C) = 0.8mol·L－1·S－1D．V (D)= 1 m ol·L－1·S－1参考答案：B略12. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020-2021学年广东省普宁华侨中学高二上第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D ．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．中子数为131B．质子数为131C．质量数53D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是16．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。
说明该红褐色液体是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH HB．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．28gN2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A17．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。
金属钛可用下列方法提炼：①TiO2＋2C＋2Cl2高温TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A．反应①中碳元素被还原B．反应②中钛元素被氧化C．反应①中Cl2是还原剂D．反应②中TiCl4是氧化剂18．下列关于甲烷的说法正确的是A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然气的主要成分C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应19．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+21．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A＞BB．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大C．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物323．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)二、填空题24．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀。
发生该腐蚀时的负极反应式为。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2021年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；A．O2B．CO2C．PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。
下列是生活中的常见垃圾.A．废电池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是。
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。
下列富含维生素C的是（填字母）。
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A．碘B．铁C．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行。
三、有机推断题25．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：（1）B的化学式为________。
（2）反应②在工业上通常称之为________工业。
（3）写出反应③的离子方程式___________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________。
四、计算题26．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。
流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。
在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。
得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是。
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是。
（3）该流程中循环使用的物质是。
（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。
实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI 晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。
5参考答案1．A【解析】试题分析：①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A。
考点：考查了强电解质和弱电解质的概念的辨析的相关知识。
2．D【解析】试题分析：水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物。
尿素中含有碳元素，属于有机物，不是酸碱盐，故选D。
考点：考查了无机物和有机物概念的理解与应用的相关知识。
3．C【解析】试题分析：A、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B、酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D、百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选C。
考点：考查了物理变化与化学变化的判断的相关知识。
4．D【解析】试题分析：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，则D项正确，故选D。
考点：考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系的相关知识。
5．C【解析】试题分析：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C。
考点：考查了化学实验方案评价的相关知识。
6．A1【解析】试题分析：A、氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A正确；B、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；D、HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误；故选A。