高考化学北京卷三轮复习专题2 物质结构
2020年高考北京版高考化学 专题二 物质的组成、性质和分类
e.大多数有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。 f.其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 (2)由原子构成的物质 a.少数非金属单质,如金刚石、硅等。 b.少数化合物,如SiO2、SiC等。 (3)由离子构成的物质 a.大多数盐,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 b.一些活泼金属的氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO等。 c.强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 d.其他化合物,如CaC2、Mg间,在一定条 件下能稳定存在,属于相对稳定体系
应用 鉴别溶液和胶体
—— 涂料、颜料、墨水的制造,洗涤 剂、喷雾剂的应用等
(5)Fe(OH)3胶体的制备
(6)胶体的提纯方法:⑧ 渗析法 。 (7)胶体的应用 胶体在工农业生产、医学、国防工业、日常生活中有着广泛的应用。 如土壤保肥、血液透析、冶金工业、明矾净水等。
3.溶液 (1)固体的溶解度 在一定温度下,某固态物质在⑨ 100 g溶剂 里达到⑩ 饱和 状态 时所溶解的质量。 固体物质的溶解度一般随温度升高而 增大 ,个别物质反常,如 Ca(OH)2。 (2)气体的溶解度 通常指该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积。一般气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增 大而增大。
4.几种分散系的比较
分散系
分散质 粒子直径 分散质粒 子的构成 特点
分散质粒子能 否通过滤纸 分散质粒子能 否透过半透膜 实例
溶液 <1 nm
胶体 1~100 nm
浊液 悬浊液 >100 nm
乳浊液
分子、离子
许多分子的集合体或 大量分子聚集成的固 大量分子聚集成的小
大分子
北京师范大学附属第二中学新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编及答案
北京师范大学附属第二中学新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
NaBH4中存在__（填标号）。
a.离子键b.氢键c.σ键d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。
Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
2．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）A． B．C． D．（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____3．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
高考化学三轮复习课件体系通关2-1-题型16
解析 (1)C与Q形成两种气态化合物，说明是CO、CO2，其中 CO2是非极性分子，碳元素位于第二周期第ⅣA族，根据CO2结 构O===C===O写出电子式。 (2)CCl4室温下为液体，固液混合物用过滤方法分离，粗产品金 刚石中混有少量的Na，可利用Na的化学性质将Na与水或乙醇 反应，然后过滤除去。
(3)3C＋SiO2=高==温==SiC＋2CO↑反应后主要含杂质 Si、SiO2，加入 过量的氢氧化钠溶液，Si 与氢氧化钠反应生成氢气，反应的离子 方程式为 Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑，由离子方程式可知 生成 0.1 mol H2 需要硅 1.4 g，生成硅酸钠 0.05 mol，由 SiO2 生成 的硅酸钠的物质的量为(20.0 g－11.4 g－1.4 g)/60 g·mol－1＝0.12 mol，溶液中硅酸钠的物质的量浓度为(0.05 mol＋0.12 mol)/1 L＝ 0.17 mol·L－1。
(4)氯气与水的反应不是置换反应；水晶、干冰熔化时克服的分 别是共价键、分子间作用力；SO3溶于水形成硫酸，硫酸和硅 酸钠溶液反应利用的是强酸制弱酸，硫酸和硅酸都是最高价含 氧酸，根据非金属性强弱的判断依据可知S的非金属性大于Si； Na、Li在空气中燃烧生成Na2O2、Li2O，阴阳离子个数比均为 1∶2。 答案 (1)第二周期第ⅣA 族 氧(或 O) O········C ····O···· (2)过滤 水(或乙醇) (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑ 0．17 mol·L－1 (4)③④
高中化学课件
题中有关物质结构与性质的考查，通常融合在常见元 素的单质和化合物的性质考查中，也有可能渗透一些简单的计 算，一般不单独命题，考查面广，试题难度不大。主要考查元 素在周期表中的位置，常见单质及其化合物的电子式和结构 式，常见分子的空间结构及其极性，化学键、分子间作用力、 氢键对物质性质的影响，晶体类型的判断及其熔沸点的高低比 较等。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的结构与性质(A)
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2021-2023北京高考真题化学汇编：结构与性质
2021-2023北京高考真题化学汇编结构与性质一、结构与性质1．（2023·北京·统考高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。
硫代硫酸根()223S O -可看作是24SO -中的一个O 原子被S 原子取代的产物。
(1)基态S 原子价层电子排布式是 。
(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(3)223S O -的空间结构是 。
(4)同位素示踪实验可证实223S O -中两个S 原子的化学环境不同，实验过程为Ag 22232324S SO S O Ag S SO +---−−−→+→−−ⅰⅱ。
过程ⅱ中，223S O -断裂的只有硫硫键，若过程ⅱ所用试剂是3223Na SO 和35S ，过程ⅱ含硫产物是 。
(5)232MgS O 6H O ⋅的晶胞形状为长方体，边长分别为anm 、bnm cnm 、，结构如图所示。
晶胞中的()226Mg H O +⎡⎤⎣⎦个数为 。
已知232MgS O 6H O ⋅的摩尔质量是1Mg mol -⋅，阿伏加德罗常数为ΛN ，该晶体的密度为 3g cm -⋅。
()71nm 10cm -=(6)浸金时，223S O -作为配体可提供孤电子对与Au +形成()3232Au S O -⎡⎤⎣⎦。
分别判断223S O -中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由： 。
2．（2022·北京·高考真题）工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO 7H O 和硫铁矿()2FeS 联合制备铁精粉()xyFe O 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)42FeSO 7H O 结构示意图如图1。
ⅱ2+Fe 的价层电子排布式为 。
ⅱ2H O 中O 和2-4SO 中S 均为3sp 杂化，比较2H O 中H O H ——键角和2-4SO 中O S O ——键角的大小并解释原因 。
ⅱ42FeSO 7H O 中2H O 与2+2Fe H O 、与2-4SO 的作用力类型分别是 。
高三化学高考备考三轮复习高考简答题答题模板(结构部分)课件
从晶体类型入手：分子晶体相似相容、部分离子晶体溶于水
常见亲水基团：羟基（-OH）、羧基（-COOH）、酰胺基、 氨基（-NH2）、醛基（-CHO）
分子晶体溶水性大小比较：是否含有氢键
CH3
CH3
CH3
例：甲醇和甲醛的溶水性比较
O
O
O
H
H
H
H
H
O
O
H
H
练习：硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中 溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________________
分 子 晶 体 的 熔、 沸 点 答 题 模 板
熔点/℃
GeCl4 －49.5
GeBr4 26
沸点/℃
83.1
186
试分析上述化合物熔沸点变化的原因？
GeI4 146 约400
Байду номын сангаас
练习：
sp3
1、乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为
，
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得
多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
2、HF和HCl在水中的溶解度HF 较大，原因是
HF与水分子之间能形成氢键，氢键的 存在能增强物质在水中的溶解性，所 以HF和HCl在水中HF的溶解度较大
同种晶体熔沸点比较： （2）离子晶体：晶格能（离子半径、电荷） 离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔沸点越高 如：NaCl > KCl （3）共价晶体：共价键 键长越短，键能越大，熔沸点越高 如：单晶硅 < 碳化硅 < 金刚石
2024届高三化学三轮复习 物质结构与性质 知识清单
物质结构与性质一、原子核外电子排布原理1.能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n) 一二三四…n 能层符号K L M N ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……2 8 18 32 …2n22.原子轨道的形状和能量高低3.原子核外电子的排布规律①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
②泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
【注意】洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
4.基态原子、激发态原子和原子光谱①基态原子：处于最低能量的原子②激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
③原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
二、原子结构与元素性质1.电离能(1)含义：第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。
(2)规律：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1＜I2＜I3…)。
(3)应用①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
第四中学高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 2 物质结构和元素周期律(2021年整理)
北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略2 物质结构和元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略2 物质结构和元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略2 物质结构和元素周期律的全部内容。
第二讲物质结构和元素周期律1、原子序数为82、88、112的属于何族何周期？2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵?三副族呢?5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？6、在元素周期表中，周期差是多少,同周期的第二主族和第三主族相差是多少？核外电子排布规律：1．核外电子是分层排布的,各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。
3．最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时,不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个.上述几条规律相互制约，应综合考虑。
原子序数为82、88、112的如何排布？ⅡA族某元素的原子序数为n，则与之同周期的ⅢA族的元素的原若上一周期某元素的原子序数为n，则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。
元素金属性、非金属性强弱的比较：1．金属性强弱的比较依据：（1)根据周期表中的位置;（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序);（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(5)根据构成原电池时的正负极。
2021届高考化学三轮专项突破《 物质结构与性质(选修)》
返
题型分析
4
【真题示范】
例 (2020年山东省学业水平等级考试,17)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答
下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4 空间构型为 正四面体形 ,其固体的晶体类型为 分子晶体 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 NH3>AsH3>PH3(填化学式,下同),还原性由 强到弱的顺序为 AsH3>PH3>NH3,键角由大到小的顺序为 NH3>PH3>AsH3 。
返
常见的等电子体及空间构型
等电子类型 2原子、10电子 2原子、14电子
3原子、16电子 3原子、18电子 4原子、8电子 4原子、24电子 4原子、26电子 5原子、8电子
5原子、32电子
关键能力
常见等电子体 N2、CN-、CO、NO+
22
空间构形 直线形 直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 正四面体形
Cr原子
[Ar]3d54s1
Cr3+
[Ar]3d3
Mn2+
[Ar]3d5
Ni原子
[Ar]3d84s2
Cu+
[Ar]3d10
Cu2+
[Ar]3d9
返
关键能力
能力2 常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式
化学式
CS2 HCN BeX2 CH2O BX3 SO3 SO2 H2S
中心原子的 杂化方式 sp sp sp sp2 sp2 sp2 sp2 sp3
对物质性 物理性质和 质的影响 化学性质
高考化学冲刺专题二物质结构问题的梳理和综合
高考化学冲刺专题二物质结构问题的梳理和综合[命题趋向]1．«考试大纲»对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，把握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题，能够是选择题，也能够有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2．«考试大纲»中有关物质结构部分的内容还有：〔1〕明白得离子键、共价键的涵义。
明白得极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力，初步了解氢键。
能用有关原明白得释一些实际咨询题。
〔2〕了解几种晶体类型〔离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体〕及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够依照晶体的性质判定晶体类型等。
〔3〕能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论讲明一些具体咨询题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。
题型上看能够是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，能够联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
[知识体系和复习重点]1．原子结构和元素周期律知识的综合网络2．对一些重要的知识点加以总结归纳如，在元素周期律的学习中用多种方法判定元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。
金属性强弱：〔1〕单质与水或非氧化性酸反应难易；〔2〕单质的还原性〔或离子的氧化性〕；〔3〕M(OH)n的碱性；〔4〕置换反应；〔5〕原电池中正负极判定，金属腐蚀难易；〔4〕对应金属离子电解时阴极放电顺序。
非金属性强弱：〔1〕与氢气反应生成气态氢化物难易；〔2〕单质的氧化性〔或离子的还原性〕；〔3〕最高价氧化物的水化物〔H n RO m 〕的酸性强弱；〔4〕置换反应。
3．各类晶体要紧特点 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl 、SiO 2等均为化学式。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质结构与性质1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。
E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为n s n n p2n,E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM错误!为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。
请回答下列问题:（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是____________。
(2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是_______(填分子式)。
(3）E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为____________________________(用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________________。
(4）EM、GM＋、G2互为等电子体,EM的结构式为（若有配位键，请用“→"表示)________。
E、M 电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因_________________________________________ _______________________________________________________________。
北京市高考化学 专题分析 物质结构
北京卷专题：物质结构选择题1(2005-bjlz-8).右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是:A.常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B.Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C.W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D.Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强2(2006-bjlz-10).下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是（ ）A. H 2SB. HClC. PH 3D. SiH 43(2006-bjlz-12).R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱（反过来可以）B. 若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C. 若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6（＋7）D. 若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素（不一定）4(2007-bjlz-8).X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物5(2008-bjlz-10).X 、Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y6(2009-bjlz-7).W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A.金属性:Y ＞ZB.氢化物的沸点:X ＞WC.离子的还原性:X ＞WD.原子及离子半径:Z ＞Y ＞X 7(2009-bjlz-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
高考化学三轮复习回归教材重难点 05 元素周期律再熟悉 Word版含解析
回归教材重难点05 元素周期律再熟悉物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查，常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位－构－性”关系的直接考查，试题比较基础。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均为必考题。
一、原子结构1．核反应遵循规律：nm X+baY dcZ+feW（1）质子数守恒：m+a＝c+e（2）质量数守恒：n+b＝d+f2．常见的等电子微粒（1）常见的“10电子”粒子（2）常见的“18电子”粒子3．具有相同电子层排布的微粒（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布H－He Li+Be2+（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布N3－O2－F－Ne Na+Mg2+Al3+（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布P3－S2－Cl－Ar K+Ca2+（4）特点①结构特点：电子层数相同，电子总数相同②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小4．1~18号元素原子核外电子排布的特点（1）电子层排布：x 或2，x或2，8，x（22或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8（4）1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的结构2．族序数与列数的关系（1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．元素周期表的实际应用4．周期表中的元素（1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素（2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素（3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素（4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。
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2012年高考北京卷三轮复习专题2：物质结构II.2012年高考新课标考试大纲4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
1(2005-北京理综-8).右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是:A.常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B.Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C.W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D.Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强2(2006-北京理综-10).下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是（ ）A. H 2SB. HClC. PH 3D. SiH 43(2006-北京理综-12).R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C. 若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D. 若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4(2007-北京理综-8).X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物5(2008-北京理综-10).X 、Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y6(2009-北京理综-7).W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A.金属性:Y ＞ZB.氢化物的沸点:X ＞WC.离子的还原性:X ＞WD.原子及离子半径:Z ＞Y ＞X7(2009-北京理综-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素8(2009-北京理综-12).由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确．．．的是 A.若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B.若A 是单质，B 和D 的反应是OH －+ HCO 3－＝H 2O + CO 32－，则E 一定能还原Fe 2O 3C.若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是D.若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐填空题1(2004-北京理综-27).(15分)X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：X D C B E X AY+X→A(气)，Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
2(2005-北京理综-26)(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C(I)的电极名称是（填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
3(2006-北京理综-26).(17分) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：(1)W的电子式是___________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是________________________，装置II中物质的化学式是______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。
4(2006-北京理综-28).(14分) 有X、Y、Z三种元素，已知：①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ 。
若2 mol 该气体与1 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为_________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。
5(2007-北京理综-26).(13分)短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)： 已知:a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。
b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X 的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。
(3)磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
(4)n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
6(2008-北京理综-26).(13分)通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。
X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y 和Z 均由元素R 组成,反应Y+2I -+2H ＋I 2+Z+H 2O 常作为Y 的鉴定反应。
⑴Y 与Z 的关系是（选填字母） 。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体⑵将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
⑶举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
。
⑷气体(CN)2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。
①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是 。
②KCN 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。
⑸加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3(C 为碳元素)完全反应生成CR 2和M m R n (m 、n 均为正整数)。
若CR 2质量为w 1g ，M m R n 质量为w 2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m:n= (用含w 1、w 2和a 的代数式表示)。
7(2008-北京理综-27).(17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。
X 有5个原子核。
通常状况下，W 为无色液体。
已知：X+YZ+W蒸馏水⑴Y的电子式是。
⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。
⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。