化学选修三高考题汇总

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高中化学选修三习题附答案

【备注】无
4．如图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)四种物质互称为__________。写出碳原子的基态电子排布图____________________。
(2)试比较：第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为____________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρ g ·cm3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则两个最近的W离子间距离为nm。(用含ρ、NA的计算式表示)
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______(填“>”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为______。
【答案】(1)①3d10②N＞O＞H氮原子的2p轨道为半充满结构，相对稳定，氧与氢比较，氧原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，极性③sp3sp2④acd(2)①内部②>③

化学选修3(-2016)高考真题题

选修3物质结构与性质综合练习题

2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是

（2）X单质与水反应的主要化学方程式

（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较

高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制

得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分

子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

。

2011．[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到

BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、

；

（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________，

BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为；

高中化学选修3全国卷2014-2016高考题(含答案))

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题

____

1.<20##高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕<15分>

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成.回答下列问题：〔1〕准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.

〔2〕基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为

〔3〕新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：.乙酸的沸点明显高于乙醛,

其主要原因是：.氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原

子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子.

〔4〕铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0．405nm,晶胞中铝原子的配位数为.列式表示铝单质的密度g·cm－3<不必计算出结果>

2. <20##高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕<15分>

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族；e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题：

〔1〕b、c、d中第一电离能最大的是〔填元素符号〕,e的价层电子轨道示意图为.

〔2〕a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是〔填化学式,写出两种〕.

化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X 相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型

是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式

是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；

W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该

陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；

②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+ 4NH3 = Si(NH2)4+ 4HCl，3Si(NH2)4= 8NH3+ Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结

构与性质】(15分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，W的原子最外层电子数是次外层电

子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，

它们的原子序数之和是W原子序数的5

倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可

高中化学选修全国卷高考题(含答案))

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题

班级：姓名：

1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结

果)

2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习

1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素;A、

E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区;A、E的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同;回答下列问题：

1写出下列元素的元素符号：D ,G ;

2原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 ;

3由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键, 个π键;

4由D、E、F、G形成的E

2DF

、GDF

的共熔体在冷却时首先析出的物质是填

化学式,原因是 ;

2.化学——物质结构与性质15分

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子

数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

1A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形;

2E2+的基态核外电子排布式为 ;

3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 ;A、B、C三种元素中与AC

互为等电子体的分子的结构式为 ;用元素符号表示

高考理综化学选修试题汇编及答案

高考理综化学选修3试题汇编

【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是

【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

化学选修3试题及答案

一、单项选择(注释)

1、下列叙述正确的是

A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应

B.纤维素属于糖类，有甜味

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物

D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )

A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 蛋白质水解能得到氨基酸

D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

4、下列说法正确的是( )

A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质

B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加

C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充

D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康

5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.聚合反应

6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3：物质结构与性质

1.【13新课标Ⅰ】

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的

原子数之比为化学式为

2.【14新课标Ⅰ】

早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

化学选修三高考题汇编

【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si 的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为（填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是。

（4）C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很

大不同。CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述

π健。从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大；（4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

高中化学选修全国卷高考题(含答案))

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题

班级：姓名：

1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结

果)

2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

(完整)近年高考化学选修三大题精编

物质结构与性质(选考)

题目一原子结构与性质

1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其

它相关信息如下表所示：

2． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ

2与YZ

分子的立体结构分别是和，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核

外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的

基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式___ ____。（2）A的单质分子中有___________个σ键，_______个π键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。

4． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]

C．[Ne]D．[Ne]

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物Li2O MgO P4O6SO2

熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

高中化学选修三习题附答案

(5)金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为__________pm(用含ρ式子表示，不必化简)。
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为：；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!wln100.com未来脑教学云平台##，∴r=a=。

化学选修3高考真题限时训练及答案

班别_________ 姓名___________ 时间_______

[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：

(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。

A ．404。4

B ．553.5

C ．589.2

D ．670.8

E ．766。5

（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.

（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。+3I 离子的几何构型为_______，

中心原子的杂化形式为________________。

（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。

（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。

班别_________ 姓名___________ 时间_______

［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)

高考化学选修三简答题汇总

一、熔沸点问题（晶体结构、氢键）

1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为

【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体。

2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：

【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O6

3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：

【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。

4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：

【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：

氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：

【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：

【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：

【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。

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