2018-2019学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯(第2课时) 作业

第2节富集在海水中的元素——氯
（第2课时）
1．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()
A．NaOH B．NaCl
C．NaHCO3D．NH3·H2O
答案 C
2．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。

在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()
A．氯气不与石灰水反应
B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少
C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水
D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
答案 B
3．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()
①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力
A．①②B．②③④C．②③D．②
答案 D
4．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是()
A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰
答案 A
5．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的
自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
答案 D
6．能证明某溶液中含有NaCl的是()
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
答案 D
7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()
A．①和②处B．只有②处
C．②和③处D．②、③、④处
答案 D
8．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()
A．等于3.55 g B．小于3.55 g
C．大于3.55 g D．约等于7.1 g
答案 A
9．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法中正确的是()
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质的强
答案 D
10．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
答案 C
11.某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C 中盛放的是氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是，
B中观察到的现象是，
由此可得出的结论是，
写出有关反应的化学方程式：。

(2)C装置的作用是，理由是
，
写出有关反应的化学方程式：。

答案(1)干燥的红色纸条不变色湿润的红色纸条褪色
干燥的Cl2没有漂白作用，潮湿的Cl2具有漂白作用Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(2)吸收多余的Cl2Cl2有毒，以防污染环境
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
12．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO2－3、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)Na＋、CO2－3K＋Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
13．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________；
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A ＋H 2O(离子方程式)：______________________________________________________； A ＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________________________； D →A(化学方程式)：________________________________________________________。

答案 (1)Cl 2 HClO HCl
(2)Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －
＋HClO
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。

(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________；②____________________。

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填选项编号)。

①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2
A ．①②③
B ．②③④
C ．②③
D ．①④
答案 (1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO
②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
(2)A
解析 由于H 2CO 3酸性强于HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 又见光易分解。

用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸反应制Cl 2，Cl 2中必然含
有CO2、H2O、HCl等杂质。

[拓展探究]
15．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。

在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂。

请回答下列相关问题：
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。

“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取NaClO的反应的离子方程式是___________________________。

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。

该反应的离子方程式为__________________________。

(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不能使过碳酸钠失效的是________(填选项编号)。

A．MnO2B．KMnO4溶液
C．稀盐酸D．NaHCO3溶液
(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是____________________________________________________________。

答案(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)2ClO－3＋SO2===2ClO2＋SO2－4
(3)D(4)4.8×1023。