化学分析标准溶液配制及标定 二人八平行
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）4.1.1配制称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。
正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。
配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。
可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。
接下来是标准溶液的标定。
标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。
常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。
在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。
标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。
通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。
标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。
同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。
只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以作为定量分析的参照物。
因此，准确配制和标定标准溶液是化学分析中非常重要的实验操作。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂作为原料。
同时，要根据需要选择适当的试剂浓度，以便于后续的稀释操作。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，必须使用精密的天平进行称量，保证称取的质量准确无误。
在称取试剂时，应该避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解和稀释。
将称取的试剂溶解到容量瓶中，使用蒸馏水或者其他纯净水进行稀释，直至液面达到刻度线。
在溶解和稀释的过程中，要充分搅拌，保证试剂充分混合。
4. 校正容量。
配制好标准溶液后，要使用已知浓度的标准溶液对其进行校正，确保其浓度准确无误。
校正容量的过程中，要注意控制温度和操作规范，以保证标准溶液的准确性。
三、标准溶液的标定。
1. 选择适当的指示物。
在标定标准溶液时，需要选择适当的指示物，以便于观察溶液的终点。
常用的指示物有酚酞、甲基橙等，选择指示物要根据实验的需要和溶液的性质来确定。
2. 逐滴加入。
在标定标准溶液时，需要逐滴加入滴定液，直至出现颜色变化。
在加入滴定液的过程中，要缓慢搅拌，控制加液速度，以免出现误差。
3. 计算浓度。
标定完成后，根据滴定液的用量和标准溶液的浓度，可以计算出被测物质的浓度。
在计算浓度时，要注意数据的准确性和计算方法的正确性。
四、实验注意事项。
1. 实验操作要规范。
在配制和标定标准溶液时，实验操作要规范，遵循实验操作规程，严格按照操作步骤进行操作，以保证实验结果的准确性。
2. 仪器仪表要准确。
在实验中要使用准确的仪器仪表，如精密天平、容量瓶、滴定管等，以保证实验数据的准确性。
3. 废液处理要当心。
实验结束后，废液要进行妥善处理，避免对环境造成污染。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学分析中重要的实验操作，正确的操作方法和严格的操作规范对实验结果的准确性起着决定性的作用。
标准滴定溶液配制和标定
颁布日期：2006年10月28日1.目的滴定分析中必须使用标准溶液，测定的结果就是根据标准溶液的浓度及其消耗的体积计算得来。
因此，正确地配制标准溶液，准确地标定标准溶液的浓度，妥善地保存标准溶液，是直接关系到地丁分析地测定结果是否准确、可靠地因素。
本指导书提供标准溶液配制和标定的具体操作规定。
2.适用范围适用于滴定分析中标准溶液的配制与标定，所谓标准溶液是指已知正确浓度的溶液。
3.一般规定3.1本指导书中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682-92中三级水的规格。
3.2本指导书中所用的试剂纯度应在分析纯之上。
3.3工作中所用的分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、移液管等均需定期校正。
3.4“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行实验不得少于6次。
两人各作三平行，得出每人三平行测定结果的级差与平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.5标准中规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度之差不得大于0.2％，以标定结果为准。
3.6制备的标准溶液浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如有温度差异，应按GB/T601－2002的标准附录A(补充件)补正。
3.7标准储备液在冰箱中保存时间一般不得超过半年，过期重新标定。
标准使用液临用时用标准储备液稀释配得。
4.标准溶液配制与标定4.1标准溶液得配制4.1.1直接配制法：正确称取一定重量的基准物质，溶液于适量的水后移入容量瓶编写：审核：批准：颁布日期：2006年10月28日编 写： 审 核： 批 准： 中用水稀释至刻度，然后根据称取物质的重量和容量瓶的体积计算出该标准溶液的正确浓度。
只有基准物质才可以用直接配制法配制标准溶液。
4.1.2间接配制法（又称标定法）：非基准物质不宜用直接配制法配制标准溶液，而要用标定法，即先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它的正确浓度，这种利用基准物质或用已知正确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程称为“标定”。
标准溶液的标定与配置
标准溶液的标定与配置标准溶液的标定与配置是化学实验中非常重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液是指其浓度已知并经过仔细标定的溶液，通常用于分析化学中的定量分析和质量分析。
本文将介绍标准溶液的标定与配置的基本原理和步骤。
一、标准溶液的标定。
1.选择适当的指示剂。
在标定标准溶液时，需要选择适当的指示剂，使滴定终点更加明显，准确。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
2.准确称量。
在标定标准溶液时，需要准确称取待测溶液和标准溶液，避免误差的产生。
3.滴定操作。
将待测溶液与标准溶液滴定至终点，记录滴定所需的体积，根据滴定方程式计算出待测溶液的浓度。
二、标准溶液的配置。
1.溶质的溶解。
根据所需浓度和溶液的体积，溶质需溶解在适量的溶剂中，充分搅拌使其充分溶解。
2.容量定容。
将已配制好的溶液转移至容量瓶中，使用洗涤瓶冲洗玻璃棒，使溶液的体积精确到刻度线。
3.摇匀。
用手轻轻摇晃容量瓶，使溶液充分混合，确保浓度均匀。
4.密封保存。
标准溶液配制好后，需要密封保存，避免受到外界影响而改变浓度。
总结：标准溶液的标定与配置是化学实验中非常重要的一环，需要严格按照操作规程进行，避免误差的产生。
标准溶液的准确性直接关系到实验结果的可靠性，因此在标定和配置过程中需要认真对待，确保操作的准确性和可靠性。
在进行标准溶液的标定与配置时，需要注意选择适当的指示剂，准确称量待测溶液和标准溶液，以及进行准确的滴定操作。
在配置标准溶液时，需要注意溶质的溶解、容量定容、摇匀和密封保存等步骤，确保配制的标准溶液浓度均匀稳定。
通过本文的介绍，相信读者对标准溶液的标定与配置有了更深入的了解，希望能够在实验操作中准确地进行标定和配置，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制与标定规程 -回复
标准溶液的配制与标定规程 -回复以标准溶液的配制与标定规程为题，本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本步骤和注意事项。
标准溶液是一种已知浓度和成分的溶液，用于分析和检测中起到标准比较的作用。
准确配制和标定标准溶液是科学实验中非常重要的一环，下面将介绍具体的步骤和注意事项。
一、标准溶液的配制1.选择合适的纯净试剂：配制标准溶液需要使用纯净的试剂，确保其成分和浓度准确无误。
选择试剂时要考虑其纯度和稳定性。
2.准确称取试剂：根据需要配制的浓度和体积，准确称取试剂。
使用天平时要注意校准和环境条件的干扰。
3.使用纯水溶解：将称取好的试剂加入容量瓶中，用纯水溶解至指定体积。
在溶解过程中要充分搅拌，确保试剂完全溶解均匀。
4.容量瓶的使用：在配制标准溶液时，要使用干净的容量瓶，确保容量瓶内壁没有残留物。
溶解试剂后，应用纯水冲洗容量瓶的内壁，以确保试剂的准确性。
5.校正溶液浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度校正，使用准确的浓度计或分析仪器进行测量，校正溶液的浓度。
二、标准溶液的标定1.选择适当的指标物：根据需要进行标定的分析物，选择适当的指标物。
指标物的选择要基于其稳定性、反应性和检测方法的准确性等因素。
2.准备标定曲线：根据不同浓度的标准溶液，进行一系列的实验测量，得到各个浓度下的指标物测量值。
将浓度与测量值绘制成标定曲线，用于后续分析时的测量值转换。
3.标定实验：使用待测样品进行标定实验，根据标定曲线得到的测量值，计算出待测样品中指标物的浓度。
4.标定结果的评估：对标定结果进行评估和验证，包括重复性、准确性和灵敏度等指标。
如果标定结果不符合要求，需要重新进行标定实验。
5.记录和报告：标定实验的结果需要准确记录和报告，包括样品信息、标定曲线和测量值等。
这些记录和报告可以作为后续实验的参考和依据。
标准溶液的配制与标定规程需要严格遵守，以确保实验结果的准确性和可靠性。
在实验过程中，要注意实验操作的规范，避免误差的产生。
标准溶液的配置与标定
标准溶液的配置与标定1.标准滴定溶液的配置与标定（1）一般规定1）所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品均应按GB/T 603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-1992 中的三级水的规格。
2）本书制备的标准滴定溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃时的浓度。
3）在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6-8ml/min。
4）称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量；数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。
5）制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围以内。
6）标定标准溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果的极差与浓度平均值之比不得大于0.15%。
两人共八次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.18%，最终取两人八次测定结果的平均值作为测定结果，运算过程保持五位有效数字，浓度值结果取四位有效数字。
7）标准滴定溶液浓度平均值的不确定度一般不应大于0.2%，可根据需要报出。
8）使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。
当对标准滴定溶液浓度值的准确度有更高要求时，可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度时，将其质量分数带入计算式中。
9）标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/l时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
10）标准滴定溶液在常温（15-25℃）下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新配置。
11）贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。
12）所用溶液以（%）表示的均为质量分数，只有乙醇（95%）中的（%）为体积分数。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。
标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。
标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。
标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。
硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。
标准溶液的保存时间一般不宜过长，以免发生化学变化。
2. 注意事项：在配制标准溶液的过程中，需要严格控制实验条件，如称量、定容等操作都要准确无误。
标定时要注意溶液的温度、pH值和反应时间等因素，以确保结果的准确性。
在实验室中，标准溶液的配制和标定是化学分析的重要环节，只有配制出准确的标准溶液，并通过标定确定其浓度，才能保证分析结果的准确性。
标准溶液的配制与标定
附1 标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
配标准溶液配制作业指导书
配标准溶液配制作业指导书一、编制目的为规范化学分析检测资料，规范化学分析检测过程控制而制定。
二、适用范围适用于本机构所开展的各类化学分析检测项目。
三、工作程序3.1自配标准滴定溶液由使用人员按照相关规范中的要求进行配制、标定。
结合《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016要求，需进行单人4平行、双人8平行的必须遵照规范要求执行。
3.2标准滴定溶液配置过程中应量测溶液的温度，并按照《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016 附录A进行体积修正，填写《标准滴定溶液配置记录》，计算标准溶液的浓度。
3.3参考《测量方法与结果的准确度（正确与精确度）》GB/T6379.6-2009计算单人4平行、双人8平行相对重复性临街极差，验证结果的符合性。
3.4当采用二次微商法确定标准滴定溶液的滴定终点时，需根据《化学试剂电位滴定法通则》GB/T9725-2007确定标准滴定溶液的消耗量。
3.5配置好的标准滴定溶液要认真填写所配标准溶液的标签，标签内容包括：名称、浓度、标定日期、标定人姓名、有效期。
3.6标准滴定溶液的保存时间及保存条件按GB/T601-2016中的3.10条规定执行，防止过期标准溶液的使用。
3.7制备的标准滴定溶液的浓度应符合GB/T601-2016中的3.5条的规定，其浓度应在规定浓度的±5%以内。
3.8为方便检索，还需建立《化学溶液配置台账》，台账内容包括：化学溶液名称、化学溶液总量、配置日期、有效期、配置人等信息。
标准滴定溶液配制记录标定人：复标人：注：括号内的单位按需要填写标准滴定溶液配制记录（电位滴定法）标定人：复标人：注:单位根据需要进行更改化学溶液配置台账。
标准溶液的配制及标定
O.1340g置于250ml锥形瓶中，加水30ml和(1+4)H2SO410ml溶解；
加热到70～80℃用欲标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即
为终点。
B：碘量法：
反应：
2KMnO4+1OKI+8H2SO4=2MnSO4+6K2So4+8H2O+5I2
精确称量在110～130℃烘干两小时的K2Cr2O7基准试剂4.9O32g，置于
1000ml容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度，摇匀即可使用，不标定。
B：C(1／6K2Cr2O7)=lmol／l溶液的配制：
称取K2Cr2O750g，溶于l000ml热蒸馏水中，放置一日后备用(必要时用脱脂棉
过滤)。
C：C(1／6K2Cr2O7)=0.07162mol／1溶液的配制：
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收CO2、被空气氧化等。
(4)具有较大的摩尔质量，可减少称量误差(称取量大).
2．间接配制法：
有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。如NaOH易吸收空气中的
水份和CO2；I2，HCl易挥发：H2SO4易吸水；KMnO4易发生氧化还原反应等。所以先配
成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓
2．K2Cr2O7标液的配制及标定：
M(1／6K2Cr2O7)=49.032g／mol
用保证试剂或重结晶的化学纯K2Cr2O7配成的水溶液非常稳定，因此可把它当基准物
质，用容量瓶配制而不需要标定，若用化学纯品则溶于水中，然后稀释至所需的体积，必要
时过滤，放置一日后标定。
标准溶液配制与标定
标准溶液配制与标定一、引言。
标准溶液的配制与标定是化学分析实验中的重要环节，它对实验结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用。
标准溶液是指其浓度已知且能够稳定的溶液，通常用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
本文将对标准溶液的配制与标定进行详细介绍，以便读者能够更好地掌握相关知识。
二、标准溶液的配制。
1. 选取适当的试剂。
在配制标准溶液之前，首先要选择适当的试剂。
试剂的纯度和稳定性对标准溶液的质量有着直接影响，因此应当选择高纯度、稳定性好的试剂作为原料。
2. 确定溶液的浓度。
根据实际需要，确定所需标准溶液的浓度。
在确定浓度的过程中，需要考虑到实验的要求以及试剂的特性，确保所配制的标准溶液能够满足实验的需要。
3. 确定配制方法。
根据试剂的性质和浓度，确定配制标准溶液的方法。
通常情况下，可以采用稀释法或者称量法进行配制。
在进行配制过程中，应当注意控制溶剂的纯度、溶解度和溶解温度，以确保配制出的标准溶液质量稳定。
4. 实际配制标准溶液。
按照确定的配制方法，进行实际的标准溶液配制。
在配制过程中，应当严格按照配制方法操作，避免因操作不当导致标准溶液浓度偏差过大。
三、标准溶液的标定。
1. 标定的原理。
标定是指利用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。
在标定过程中，通过滴定、分光光度法等方法，确定待测溶液中所含物质的浓度。
2. 标定的步骤。
（1）准备标准溶液。
首先需要准备好已知浓度的标准溶液，以用于对待测溶液进行标定。
（2）调节溶液的pH值。
根据待测溶液中所含物质的特性，可以在标定前对待测溶液进行pH值的调节，以确保标定结果的准确性。
（3）进行标定实验。
将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液中，直至反应终点。
通过记录滴定过程中已加入标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中所含物质的浓度。
3. 标定结果的处理。
在标定实验结束后，需要对实验结果进行处理。
通常情况下，可以采用适当的计算方法对标定结果进行修正，以提高标定结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。
因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的原料。
标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。
对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。
对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。
在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解与稀释。
将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。
在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。
三、标准溶液的标定。
1. 标定的原理。
标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。
标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 滴定操作。
将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。
记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。
3. 比色法。
对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。
将已知浓度的标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。
四、注意事项。
1. 在配制和标定标准溶液时，要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致结果不准确。
2. 在实验中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀性试剂的接触等意外情况发生。
3. 配制和标定后的标准溶液要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和氧化。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中的一项重要工作，正确的操作能够保证分析结果的准确性。
标准溶液配制标定和复标制度
标准溶液配制标定和复标制度
第一条职责
标准溶液的配制、标定和复标由化学分析班负责。
第二条工作程序
（一）配制标准溶液所用的水应是检验合格的蒸馏水，所用的试剂应为优级纯以上的试剂。
（二）标准溶液的配制、标定及复标方法按GB/T176-1996《水泥化学分析》标准中的规定进行。
（三）所有标准溶液应提前8-12天配制，摇匀后初标，浓度偏差较大时应调整。
（四）标定时应采用基准试剂或已知浓度标准溶液平行标定四次，消耗标准滴定溶液的体积应小于或等于0.10ml，取其平均值；否则应重新标定。
（五）复标时应由另一人用同样的方法进行，复标和标定时消耗标准滴定溶液的体积之差应小于或等于0.10ml，否则应重新标定。
（六）标准滴定溶液经过静置、恒温、标定、复标并通过标准样测定验证，加上封条标签，经验证合格批准后方可使用。
（七）标准滴定溶液每月应标定一次，出现气温有明显变化时应标定。
（八）特殊需要时应随时标定标准滴定溶液。
（九）标准滴定溶液更换时或更换后短期内应复标。
（十）按要求做好标准溶液配制，标定和复标记录。
化学分析试验操作规范及溶液的配制标定
化学分析试验操作规范及溶液的配制、标定1.0 目的规范品控部化学分析试验操作及溶液的配制、标定，保证操作标准、溶液有效、浓度准确。
2.0 适用范围品控部各试验操作、溶液的配制及标定。
3.0 职责品控部领班和品控员负责执行。
4.0 内容及要求一、移液管、吸量管及其使用移液管和吸量管都是用来准确移取一定量溶液的量器。
移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，在管的上端有一环型标线，膨大部分标有它的体积和标定时的温度。
常用的移液管有多种规格，如2mL、5mL、10mL、25mL、50mL等等。
当吸入溶液至其弯月面的最低点与标线相切后，使移液管垂直，让溶液自然流出，此时放出溶液的体积等于移液管上所标体积，移液管尖端吸留的一小部分溶液不必强制放出。
吸量管是具有分刻度的玻璃管，主要用于移取所需的不同体积的溶液，常用的吸量管有1mL、2mL、5mL、10mL等规格。
1．洗涤移液管和吸量管的管口小，不能刷洗，应用铬酸洗液泡洗。
其清洗方法与滴定管相似，洗至内壁和外壁不挂水珠，并用蒸馏水润洗三次。
2．移取溶液（1）移取溶液之前，先必须用待移取的溶液润洗，方法是：吸取一定量溶液，立即用右手食指按住管口，将管横过来，用两手拿住并转动移液管，使溶液布满全管内壁，将管直立，使溶液由尖嘴放出；反复2~3次，必要是需要使用滤纸擦净外管壁。
（2）用移液管移取溶液时，一手拿移液管，一手拿洗耳球；拿移液管的手，拇指与中指拿住移液管上端距管口2~3cm的部位，食指在管口的上方，将移液管插入容量瓶内液面以下1～2cm深度；拿洗耳球的手，排出洗耳球中的空气后，紧靠在移液管上口上，慢慢松开，借助吸力吸取溶液，当管中的液面上升至标线以上时，迅速用食指按住管口并取出（注意药品只出不入的原则），用母指及中指微微转动管身，使液面缓慢下降至溶液弯液面与管颈标线相切，按紧食指，使溶液不再流出；将移液管流液口靠着容器的内壁，松开食指使溶液自由地沿器壁流下，待下降的液面静止后，再等待2~3s，然后拿出移液管。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。
用基准物质标定的准确度高于比较法。
二、几种常用标准溶液的配制和标定配制标准溶液一般用固体溶质和液体溶质，标定方法有两种。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。
通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。
一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
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两人八平行测定结果极差的相对值与重复性临界极差的相对值之差计算
GB／T 601-2016《化学试剂标准滴定溶液的制备》应在规定标准溶液±5%范围内
标准中3.6条规定“标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(4)]的相对值0.15％，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(8)]的相对值0.18％”.
二人八平行 依据交通职业资格网继续教育《化学分析标准溶液配制及标定的讨论》苏交科马
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