化学分析标准溶液配制及标定 二人八平行
标准溶液配制
标准溶液配制
一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度是已知的，通常用来进行定量分析或者校准仪器。因此，正确地配制标准溶液对化学分析工作至关重要。本文将介绍标准溶液配制的基本原则和方法。
二、原则。
1. 选择合适的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂。一般情况下，优先选择分析纯试剂或者标准品。
2. 精确称量。
标准溶液的浓度需要精确到一定的范围，因此在称量试剂时要使用精密天平，并严格控制称量误差。
3. 使用纯水。
在配制标准溶液时，应当使用经过蒸馏或者离子交换处理的纯水，以避免水质对溶液浓度的影响。
4. 校正容量。
配制标准溶液后，应当使用标定过的容量瓶进行校正，以确保溶液的浓度准确无误。
5. 防止污染。
在操作过程中，应当避免溶液受到外部污染，使用干净的容器和仪器，并注意避免挥发性溶剂的损失。
三、方法。
1. 确定溶液浓度。
首先需要明确所需配制的标准溶液的浓度，这可以根据具体的实验要求或者分析方法来确定。
2. 计算配制量。
根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需的试剂质量或体积。
3. 称量试剂。
使用精密天平，按照计算结果精确称量所需的试剂。
4. 溶解试剂。
将称量好的试剂加入容量瓶中，加入适量的纯水，并充分溶解，直至溶液均匀透明。
5. 校正容量。
将溶液转移至标定过的容量瓶中，使用洗涤瓶洗净容量瓶的壁面，直至液面达到刻度线。
6. 校正浓度。
使用适当的分析方法，对配制好的标准溶液进行浓度校正，确保溶液浓度的准确性。
四、注意事项。
1. 配制过程中要注意避免溶液飞溅或者挥发，避免对人身和环境造成伤害。
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
目录
1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积
比的标定
3、碳酸钙标准溶液
4、EDTA标准滴定溶液
5、硫酸铜标准滴定溶液
6、硝酸铋标准滴定溶液
7、氢氧化钠标准滴定溶液
8、氢氧化钠标准滴定溶液
9、盐酸标准滴定溶液
10、苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液
11、氢氧化钠标准滴定溶液
12、盐酸标准滴定溶液
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定
取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后加入10ml硫酸（1+2），盖上磨口塞，于暗处放置15min—20min。用少量水冲洗瓶壁及瓶塞，以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L）,再继续滴定至蓝色消失。
另以15ml水代替重铬酸钾基准溶液，按上述分析步骤进行空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：
C（Na
2S
2
O
3
）=
0.03×15.00
V
2
-V
1
式中 c(Na
2S
3
O
3
)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；
0.03——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/L；
V
1
——空白试验时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；
V
2
——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；
15.00——加入重铬酸钾基准溶液的体积，ml。
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定
取15.0ml碘酸钾标准滴定溶液（0.03mol/L）放入200ml锥形瓶中，加25ml 水及10ml硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.03mol/L）滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L），再继续滴定至蓝色消失。
化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导
化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书作业指导书
１范围
本作业指导书规定了溶液配制、工作内容要求与方法、安全和环境注意事项以及检查与考核办法。
２引用文件
下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。在标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使
用本标准的各方法探讨使用下列标准最新版本的可能性。
Q／HHS108514-GB176水泥化学分析方法
Q／HHS108592-GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备
Q／HHS112006玻璃量器校准规程
Q／HHS108502-GB1345水泥细度检验方法
３职责
⒊１负责分析所用的一般溶液和标准溶液的配制、标定工作。
⒊２定期检查溶液浓度变化，如发现有变动应及时调整。
⒊３负责玻璃量器的校准及标准筛、试验筛的校准。
⒊４负责本岗位仪器设备的日常维护。
⒊５有权制止使用不符合要求的仪器和设备。
⒊６有权制止和抵制各种违反国家分析标准的行为。
⒊７负责化学药品和检验器具的保管。
４基本技能
⒋1熟悉仪器设备的性能和检定周期，正确使用维护。
⒋2熟悉操作规程、控制项目、指标范围及检验方法。
⒋3熟悉水泥生产工艺过程和有关化验室常用的国家水泥标准。
4.4熟悉本岗位所用化学药品的性能作用。
５工作内容要求与办法
⒌１工作内容要求
⒌⒈１按规定进行一般溶液的配制。
⒌⒈２按规定进行标准溶液的配制、标定。标定标准溶液时,平行试验三次,三次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1％。并且由第二者进行复标,两人测定结果平均值之差不得大于0.1％,结果取平均值。浓度值取四位有效数字。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定
一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以作
为定量分析的参照物。因此，准确配制和标定标准溶液是化学分析中非常重要的实验操作。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂作为原料。同时，要
根据需要选择适当的试剂浓度，以便于后续的稀释操作。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，必须使用精密的天平进行称量，保证称取的质量准确无误。在称取试剂时，应该避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解和稀释。
将称取的试剂溶解到容量瓶中，使用蒸馏水或者其他纯净水进行稀释，直至液
面达到刻度线。在溶解和稀释的过程中，要充分搅拌，保证试剂充分混合。
4. 校正容量。
配制好标准溶液后，要使用已知浓度的标准溶液对其进行校正，确保其浓度准
确无误。校正容量的过程中，要注意控制温度和操作规范，以保证标准溶液的准确性。
三、标准溶液的标定。
1. 选择适当的指示物。
在标定标准溶液时，需要选择适当的指示物，以便于观察溶液的终点。常用的指示物有酚酞、甲基橙等，选择指示物要根据实验的需要和溶液的性质来确定。
2. 逐滴加入。
在标定标准溶液时，需要逐滴加入滴定液，直至出现颜色变化。在加入滴定液的过程中，要缓慢搅拌，控制加液速度，以免出现误差。
3. 计算浓度。
标定完成后，根据滴定液的用量和标准溶液的浓度，可以计算出被测物质的浓度。在计算浓度时，要注意数据的准确性和计算方法的正确性。
四、实验注意事项。
1. 实验操作要规范。
在配制和标定标准溶液时，实验操作要规范，遵循实验操作规程，严格按照操作步骤进行操作，以保证实验结果的准确性。
标准溶液的配制方法
1.2 标准溶液的配制方法
化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。
(1) 基准物质
凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符合下列要求：
1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。
2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。
3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。
4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。
5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。
例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。
常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。
(2) 标准溶液的配制方法
1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
标准作业指导书
标准作业指导书
一、标准滴定溶液的配制和标定按照gb601-2002之规定执行。
二、除gb601-2002标准另有规定外，所用试剂均应在分析纯以上，
所用制剂及制品，应按gb603-2002的规定制备，试验室用水应符合
gb?t6682-1992中三级水的规格。
三、按照gb601-2002之规定制备的标准滴定溶液，除高氯酸外，均
指20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时温度有差异，应按附录a补正。标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、
砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均需定期校正。
四、在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在
6ml/min∽8ml/min。
五、称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至
0.01mg称量，数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。
六、制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围内。
七、标准滴定溶液的浓度时，必须两人进行试验，分别各做四平行，
每人四平行测定结果级差的相对值（级差的'相对值是指测定结果的级差
值与浓度平均值得比值，以%表示）不得大于重复性临界级差[crr95(4)]
的相对值（重复性临界级差的相对值是指重复性临界级差与浓度平均值得
比值，以%表示）0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重
复性临界级差[crr95(8)]的相对值0.18%。取两人八平行测定结果的平均
值为测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位
有效数字。
八、标准中标定滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度一般不应大于
配置标准溶液
配置标准溶液
一、概述。
在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。它是一种
已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。本文将介绍如
何配置标准溶液的步骤和注意事项。
二、步骤。
1. 确定所需溶质和溶剂。
首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。溶质是
需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。
2. 计算所需的溶质质量。
根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。需
要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。
3. 称量溶质。
使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。
4. 溶解溶质。
将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。
5. 调整容积。
根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。
6. 混合均匀。
最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。
三、注意事项。
1. 使用准确的实验数据。
在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。
2. 选择合适的玻璃仪器。
在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保
实验的准确性和安全性。
3. 注意溶质的溶解度。
在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过
高而影响标准溶液的准确性。
4. 校正实验条件。
在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保
标准溶液的准确性。
四、总结。
配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定
全文共四篇示例，供读者参考
第一篇示例：
标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义
标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直
接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已
知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过
金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项
1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并
置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。标准溶液的保存时间一般不
(中职) 化学分析技术4项目四氢氧化钠标准溶液的配制与标定教学课件
项目导入
酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知 物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。实验中酚酞做酸碱指示剂来判断是否完全中和。NaOH标准溶液是最 常用的碱标准溶液。NaOH固体容易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准溶液 ，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物标定。利用酸碱滴定分析方法，结合 多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可以解决在酸碱滴定分析领域中 所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量测定等问题。酸碱中和滴定技 术是最基本的分析化学实验技术。
【例】计算配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL,需要NaCl固体多少克？
解 已知cNaCl=0.1mol/L，VNaCl=500mL =0.5L，MNaCl=58.5g/mol，则： nNaCl=cNaCl VNaCl=0.1mol/L0.5L=0.05mol,其质量为： mNaCl= nNaClMNaCl=0.05mol58.5g/mol=2.9g 答：配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL,需要NaCl固体2.9克。
任务一氢氧化钠标准溶液的配制
二、配制溶液
在托盘天平上称取计算得固体质量，放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解，稀释至所需溶液体积，将值得的溶 液转移至试剂瓶中保存，贴上标签，待用。
标准溶液的配制标定
标准溶液的配制标定
在实验室分析中，标准溶液的配制和标定是至关重要的一步，其准确性直接影响到分析结果的可靠性。
1. 确定所需试剂和设备
在配制和标定标准溶液之前，需要根据分析方法和实际需要选择合适的试剂和设备。一般情况下，需要用到以下设备：
（1）分析天平：用于精确称量标准物质和试剂，应选择精度合适的型号。
（2）滴定管：用于滴定分析，应选择与试剂反应速率合适的型号。（3）容量瓶：用于配制标准溶液，应选择与试剂相适应的规格。（4）移液管：用于转移试剂，应选择与试剂相适应的规格。
2. 计算所需标准物质的量
根据分析方法的要求和试剂的纯度等因素，可以计算出所需标准物质的量。一般情况下，应选择符合分析方法要求的标准物质，并确保其纯度足够高。计算时还需要考虑到配制标准溶液的浓度和体积。
3. 配制标准溶液
将计算出的标准物质加入适量的溶剂中，搅拌均匀即可得到标准溶液。一般情况下，应选择纯度较高的溶剂，例如分析纯或优级纯。在配制过程中，需要注意安全事项和配制技巧。例如，在配制酸性溶液时，需要使用酸式滴定管；在配制碱性溶液时，需要使用碱式滴定管。
4. 标定标准溶液
标定标准溶液是指使用已知准确浓度的标准物质或经过校准的设备来测定标准溶液的准确浓度。一般情况下，应选择与待测溶液性质相似的标准物质进行标定。在标定过程中，需要注意以下几点：（1）尽量使用高精度的设备，例如分析天平和滴定管等。
（2）严格控制滴定终点，尽量做到滴定误差最小。
（3）在相同条件下进行多次测量，以便减小误差。
5. 记录数据并计算结果
在记录数据时，需要注意以下几点：
化学分析中标准溶液的配制与标定探讨
化学分析中标准溶液的配制与标定探讨
摘要：在进行酸碱滴定时，利用已经知道准确浓度的溶液，用来滴加到被测
溶液中，并与被滴定物质按照一定的化学反应式进行，达到了理论终点，以所需
要的标准液体的浓度和体积为基础，来推算出被测量组分的含量。所以，对标准
溶液的精确配制及标定对分析的准确性有很大的影响。在实际测试过程中，大量
的样品都需要使用标样来进行测试。本文从分析实际出发，对其进行了详细的剖
析和论述。
关键词：化学分析；标准溶液；讨论
0、绪论
滴定法实际上是通过对标准溶液的消耗，来计算被测物质的含量，从而使得
它能够在化学反应中成功地获得测定的结果。滴定分析结果精度产生影响因素中，标准溶液的配置是一个关键的问题，因此必须得到分析人员的重视，并与注意滴
定分析方法的操作条件的变化，对滴定操作过程进行规范化处理，为石油化工产
品的质量检测工作奠定基础。
1、标准溶液最佳标定方法的选择
标准溶液的标定及质量、浓度直接影响分析结果的准确度。所以，要充分
利用标准溶液的属性，就必须选用适当的方法。在标准溶液的配制过程中，主要
采用的是直接法和标定法。第一种方法是将基准物质通过称重的方法，将基准物
质的含量进行容量瓶稀释，然后再将稀释后的基准物的含量测定出来，这样就能
得到标准溶液的含量了。
实际操作中，由于分析仪器方法、实验室环境的变化及分析人员的操作差异等，导致分析结果出现系统误差。目前化学分析中标定氢氧化钠标准溶液的基准
物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸，这两种方法主要是酸碱滴定法，利用指示剂的颜
色变化指示终点，然后读出标准溶液消耗体积，再计算出氢氧化钠标准溶液的浓
NaOH标准溶液的配制与标定
2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p158
化学试剂规格
IUPAC分五级：A B C D E 我国：
试剂级别
一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂
中文名称 英文名称 标签颜色
优级纯 GR 分析纯 AR 化学纯 CR
实验原理
标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的 浓度
常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾 （1） 邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保
存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为 1：1。在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：
COOH + NaOH COOK
读数必须读到小数ຫໍສະໝຸດ Baidu后第二位，第二 位数字为估读数字，从0到9估读的概 率应该相同，避免经常估读为5或0；
每次固定在0.00 mL处或稍低一点的 位置，减少体积测量误差。
碱式滴定管操作要点： 滴定管操作：左手拇指
在前，食指在后，其余 三指夹住管口； 指尖捏挤玻璃珠周围右 侧乳胶管，使乳胶管与 玻璃珠之间形成细缝， 溶液即可流出。
注意： 不要用力捏玻璃珠、 不要使玻璃珠上下移动、不要捏挤玻璃珠下端胶 管，以免空气进入形成气泡。
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放 到容量瓶中备用。 2、润洗碱式滴定管 3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个 4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥 形瓶中，记录准确数值小数点后3位 5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀 （3个平行试验，一个空白试验） 6、向锥形瓶加2-3滴酚酞 7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点 后2位
化学分析中常用标准溶液配制方法
1 范围
本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2 引用标准
GB/T 601 化学试剂 标准滴定溶液的制备
GB/T 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 6682 分析实验室用水规格及试验方法
3 一般规定
3.1 除另有规定外，本标准中的实验室用水应符合GB/T 6682中三级水的规格。 3.2 除另有说明外，本标准中的溶液均指水溶液，稀释是指用水冲稀。
3.3 除另有规定外，本标准中所用试剂的纯度应在分析纯及其以上（注：本标准中所用的浓硫酸质量分数为95-98%，浓硝酸的质量分数65-68%、浓盐酸的质量分数为36-38%）。
3.4 本标准制备标准溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃的浓度。在标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时若有温度差异，应按附录A 进行补正。标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标吸管等均须定期校正。
3.5 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min ～8 mL/min 。 3.6 称量工作基准试剂的质量时需精确至0.1mg 称量。
3.7 工作基准试剂的恒重 (除另有规定外) 是指在规定的条件下连续两次干燥或炽灼后的重量差异在 0.3mg 以下的重量。
3.8 制备标准滴定浓度值应在规定浓度值的 ±5%的范围内。
3.9 标定标准滴定溶液浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(4)]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(8)]的相对值0.18%。取八平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程式中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。（注：极差的相对值是指测定结果中的最大值与最小值之差与测定结果平均值的比值，以“%”表示；重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与测定结果平均值的比值，以“%”表示。）
标准溶液配制标定和复标制度
标准溶液配制标定和复标制度
第一条职责
标准溶液的配制、标定和复标由化学分析班负责。
第二条工作程序
（一）配制标准溶液所用的水应是检验合格的蒸馏水，所用的试剂应为优级纯以上的试剂。
（二）标准溶液的配制、标定及复标方法按GB/T176-1996《水泥化学分析》标准中的规定进行。
（三）所有标准溶液应提前8-12天配制，摇匀后初标，浓度偏差较大时应调整。
（四）标定时应采用基准试剂或已知浓度标准溶液平行标定四次，消耗标准滴定溶液的体积应小于或等于0.10ml，取其平均值；否则应重新标定。
（五）复标时应由另一人用同样的方法进行，复标和标定时消耗标准滴定溶液的体积之差应小于或等于0.10ml，否则应重新标定。
（六）标准滴定溶液经过静置、恒温、标定、复标并通过标准样测定验证，加上封条标签，经验证合格批准后方可使用。
（七）标准滴定溶液每月应标定一次，出现气温有明显变化时应标定。
（八）特殊需要时应随时标定标准滴定溶液。
（九）标准滴定溶液更换时或更换后短期内应复标。（十）按要求做好标准溶液配制，标定和复标记录。
化学分析试验操作规范及溶液的配制、标定
化学分析试验操作规范及溶液的配制、标定
1.0 目的
规范品控部化学分析试验操作及溶液的配制、标定，保证操作标准、溶液有效、浓度准确。
2.0 适用范围
品控部各试验操作、溶液的配制及标定。
3.0 职责
品控部领班和品控员负责执行。
4.0 内容及要求
一、移液管、吸量管及其使用
移液管和吸量管都是用来准确移取一定量溶液的量器。移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，在管的上端有一环型标线，膨大部分标有它的体积和标定时的温度。常用的移液管有多种规格，如2mL、5mL、10mL、25mL、50mL等等。当吸入溶液至其弯月面的最低点与标线相切后，使移液管垂直，让溶液自然流出，此时放出溶液的体积等于移液管上所标体积，移液管尖端吸留的一小部分溶液不必强制放出。吸量管是具有分刻度的玻璃管，主要用于移取所需的不同体积的溶液，常用的吸量管有1mL、2mL、5mL、10mL等规格。
1．洗涤
移液管和吸量管的管口小，不能刷洗，应用铬酸洗液泡洗。其清洗方法与滴定管相似，洗至内壁和外壁不挂水珠，并用蒸馏水润洗三次。
2．移取溶液
（1）移取溶液之前，先必须用待移取的溶液润洗，方法是：吸取一定量溶液，立即用右手食指按住管口，将管横过来，用两手拿住并转动移液管，使溶液布满全管内壁，将管直立，使溶液由尖嘴放出；反复2~3次，必要是需要使用滤纸擦净外管壁。
（2）用移液管移取溶液时，一手拿移液管，一手拿洗耳球；拿移液管的手，拇指与中指拿住移液管上端距管口2~3cm的部位，食指在管口的上方，将移液管插入容量瓶内液面以下1～2cm深度；拿洗耳球的手，排出洗耳球中的
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定
摘要：
一、国标标准溶液的概念和重要性
二、国标标准溶液的配制方法
三、国标标准溶液的标定方法
四、国标标准溶液在化学分析中的应用
正文：
国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。
一、国标标准溶液的概念和重要性
国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。
二、国标标准溶液的配制方法
国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：
1.选择合适的基准试剂和溶剂
基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。
2.基准试剂的称量
精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。
3.基准试剂的溶解
将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。
4.转移溶液
将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。
5.加水定容
向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
6.摇匀溶液
轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
三、国标标准溶液的标定方法
国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：
1.选择合适的指示剂
指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。
2.准备标定溶液
准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。
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计算单人四平行结果极差的相对值R1
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计算单人四平行重复性临界极差的相对值R2
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二人八平行 依据交通职业资格网继续教育《化学分析标准溶液配制及标定的讨论》苏交科马 玉迪课件 制表
临界极差系数
2
2.8
3
3.3
4
3.6
5
3.9
6
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7
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8
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计算单人四平行测定结果极差的相对值与重复 计算单人四平行测定结果极差的相对值与重复
0.0017
计算两人八平行测定结果极差的相对值与重复性临界极差的相对值之差 ≤0.18%
0.0994
GB／T 601-2016《化学试剂标准滴定溶液的制备》应在规定标准溶液±5%范围内 标准中3.6条规定“标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，
每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(4)]的相对值0.15％，两人共 八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(8)]的相对值0.18％”.
性临界极差的相对值之差
性临界极差的相对值之差≤0.15%
0.0504
≤0.15%
0.0504
计算两人八平行溶液浓度平均值△x
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计算两人八平行结果极差的相对值
最大值
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计算两人八平行结果极差的相对值 R3
最小值
0.9889
标准差
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平均值
0.9894
计算两人八平行重复性临界极差的相对值 R4