2011届高考化学选择题考前模拟训练3

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2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考模拟试卷3化学

A ．铜锌原电池B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是A 、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B 、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C 、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D 、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A ．A. 1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB ．标准状况下，22.4LNO 和HCl 混合气体所含分子数为2N AC ．标态下，11.2L 三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD ．0.2mol/L 500mL 硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A 备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A ．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OB ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H ＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H ＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －＝Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 备注：本题为原创题 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：❍●有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。

2011年福建省高考模拟试卷(3)——理综化学试题

2011年福建省高考模拟试卷（3）理科综合—化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

一、选择题（本题共12小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）6．从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是合金D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8．下列数据是对应物质的熔点．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。

将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确．．．的是A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）210．下列离子方程式中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+HS-＋H2OC．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

2011届高考理综化学模拟试题

2011届高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mg24 Ti48 Cl 35.5 Na23【试题】第Ⅰ卷（选择题42分）选择题：化学选择题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题意要求的一项。

6．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L C6H14含原子总数为2N AB．常温常压下，16g O2和O3混合气体中质子总数为8 N AC．将2molSO2与1molO2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N AD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A89A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．铅蓄电池是常见的二次电池，该电池两极材料分别是指铅、二氧化铅，电解液是硫酸溶液。

铅蓄电池在充、放电时发生如右反应：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O。

下列叙述正确的是（）A．用该电池解饱和食盐水产生标准状况下11.2LCl2 ,同时消耗硫酸1molB．放电时负极反应为Pb+2e-+SO42-=PbSO4C．放电时SO42-向阳极移动D．充电时PbO2电极与电源负极相连11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol－1）下列说法正确的是A． 2c1=c3 B．a=b＜92.4 C． D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

2011届高三模拟试题及答案(化学)

湖南省长郡中学2011届高三模拟考试化学试题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．常温下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1N AC．CO和N：为等电子体，22. 4L的CO 气体与Imol N2所含的电子数相等D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A3．下列各项中表达正确的是（）A．14C的原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．乙烯的结构式：CH2 =CH2D．CO2的电子式：4．下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）7．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）8．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(03)

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(03)第I卷选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是A．②、④两溶液相比，两者的k w不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8．下列描述正确的是A．液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH＝7C．CO2、PCl3、HClO三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：CO32－、K＋、ClO－、SO32－C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－10．下列叙述中完全正确的是A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/molB．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A11．将a g 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a ＋1.7) g ，则下列说法不正确的是A ．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N AB ．x = 2yC ．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D ．2x = y12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。

深圳市2011年高考化学考前模拟试题

深圳市2011年高考化学考前模拟试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列有关稀土元素中Ce 14058与Ce 14258的说法正确的是A ．Ce 14058与Ce 14258互为同位素B ．Ce 14058与Ce 14258的质量数相同C ．Ce 14058与Ce 14258是同一核素D ．Ce 14058与Ce 14258的核外电子数和中子数均为588．已知：5FeS 2+ 14CuSO 4+ 12H 2O =7Cu 2S+ 5FeSO 4+ 12H 2SO 4，下列说法正确的是： A ．氧化产物是Cu 2S B ．每5摩尔FeS 2参与反应，转移电子21摩尔 C ．被还原的元素只有铜元素 D ．FeSO 4中的SO 42－一定都是氧化产物9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A ．1mol 洋蓟素最多可与11mol H 2反应B ．不能与氯化铁溶液发生显色反应C ．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D ．1mol 洋蓟素最多可与5mol NaOH 反应 10．下列各组离子能大量共存的是 A ．由水电离出的[H +]=10－12的溶液中：K + HCO 3－NH 4+ SO 42－B ．在pH=1的溶液中：NO 3－I －K + Fe 3+C ．在碱性溶液中：AlO 2－[或Al(OH)4－] CO 32－K + SiO 32－D ．在含有大量Al 3+的溶液中：CO 32－NO 3－Cl －K +11．下列说法正确的是A ．因为HCl 的酸性强于H 2S ，故非金属性Cl 强于SB ．VIA 元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C ．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．VA 元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 12．有关0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的下列说法错误的是 A ．[H +]+[NH 4+]=[Cl －]+[OH －]B ．[Cl －]>[NH 4+]>[H +]>[OH －]C ．[H +]=[OH －]+[NH 3﹒H 2O]D ．加水稀释，NH 4+的水解程度增大，酸性增强OH OH OOO OHO H OH OO OH OH二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

2011年山东省高考化学三轮冲刺精选30题

2011年山东省高考化学三轮冲刺精选试题1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A ．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B ．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C ．推广燃煤脱硫技术，可减少2SO 气体对大气的污染D ．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物的说法中，正确的是A ．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确的是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体的离子方程式：B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：2()()CO g H O g + 22()()CO g H g +。

2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如右图所示。

下列说法错误．．的是 A ．反应2()()CO g H O g + 22()()CO g H g +的0H ∆>B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K <5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C ．人体中缺碘元素会得贫血病D ．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现6．下列叙述中，错误．．的是 A ．原子半径：Na ＞Mg ＞OB ．13C 和14C 属于化学性质不同的同位素C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素，HNO 3酸性比H 3PO 4的强7．下列说法中，正确的是A ．在溶液中，H +、NO 3-、Fe 2+、Na +一定不能大量共存B ．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe 3+ + Cu=Fe 2+ + Cu 2+D ．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．16g 氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB ．1mol Cl 2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC ．1 L 0.5mol·L －1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目为0.5N AD ．在标准状况下，22.4L HCl 与22.4L H 2O 2所含有的电子数均为18 N A9．一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -。

高三化学2011届模拟复习测试卷及答案

合用优选文件资料分享高三化学 2011 届模拟复习测试卷及答案2011 年高考理综化学模拟卷 (08)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共 126 分）一、选择题（此题包括 13 小题，每小题 6 分。

每题只有一个选项符合题意） 7 ．设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A.23 g 钠在氧气中完好焚烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2＋数为 2NA C.标准状况下， 11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5NA D. 室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 8．对于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（） A ．装置①可用于分别 C2H5OH和 H2O的混淆物 B ．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2 、HCl、NO2等气体 C．装置③中 X若为 CCl4，可用于吸取 NH3或 HCl，并防备倒吸 D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸取节余的 NH39．以下对于有机物的说法中，正确的一组是 ( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解反响②“乙醇汽油”是在汽油里加入适合乙醇而成的一种燃料，它是一种新式化合物③除掉乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过分饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反响⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子资料 A ．①③⑤B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 10．以下表达正确的选项是（）A ．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝ b ，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰巧无色，则此时溶液 pH<7 C．常温下， 1.0 ×10-3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0 ×10-8mol/L 盐酸 pH＝8.0 D ．若 1mL pH=1盐酸与 100mL NaOH溶液混淆后，溶液 PH=7，则 NaOH溶液的 pH=11 11．以以下列图，将两烧杯用导线如图相连，Pt 、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项是 () A ．Cu极为原电池负极 B ．Cu极周边 OH－浓度增大 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极 D．当 C极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成 12 ． X 、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大． X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，质子数比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族．以下表达不正确的选项是( ) A．原子半径：Y＞Z B ．Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物C．Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D．X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 13 ．把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完好溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成积淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系以以下列图所示。

2011届高考化学有机化学试题预测

2011年高考复习预测：有机化学一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，请将选项填写到答案卷上)1.下列关于有机化学发展史的说法错误的是·················()A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始B.德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限2.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是····················()A. C25H51COOHB. C25H39COOHC. C26H43COOHD. C26H47COOH3.有机物分子CH CH C C CH3CH3中最多有多少个原子共面·()A. 12B. 16C. 20D. 244.下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式B．S2—的最外层电子排布式 3s23p4C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH25.下列叙述中，正确的是A. 组成相同的有机物，一定是同一物质B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物C. 若烃中碳＝氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定为同分异构体6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是:A. 异戊二烯(CH2＝C(CH3)－CH＝CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应B. 与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应.C. 甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应7.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误．．的是（）A．许多水果中含有酯类化合物B．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C．煤中含有苯D．石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃8.下列说法正确的是（）A．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9.心酮胺是治疗冠心病的药物。

2011年高考化学模拟试题及答案(四)

2011年高三备考化学“好题速递”系列（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分。

将正确选项填到答题表中）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（）A ．Na ＋的结构示意图：B ．HCIO 的电子式：C ．乙炔的结构简式：CH≡CHD ．质量数为2的氢原子：H 21 2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（）A ．依据分子组成中，含有氢原子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等B ．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．依据分散质的直径大小，可以把“烟”、“雾”区分开来D ．依据能量变化，碍化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3，轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视。

在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质。

在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等。

下列有关说法正确的是：（）A ．三聚氰胺化学式为C3N3H6，其含氮量为66．6％，B ．三聚氰胺、尿素、硝铵中，含氮量依次降低C ．有二种合成三聚氰胺方法是：236632236)(6CO NH H N C NH CO ++一定条件该反应为加聚反应D ．已知三聚氰胺呈弱碱性，pH 约为8，是因为“一NH 2”上易结合带负电荷的氢氧根（OH —） 4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为5．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量A．①③⑤B．②④⑥C．①②③④⑤⑥D．①②⑤6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H20 H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH—）降低B．向水中加NaHS04固体，平衡逆向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量固体NH4C1，平衡正向移动，c（OH—）＝C（H＋）D．将水加热，平衡正向移动，Kw不变，pH不变7．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），’所选用除杂试剂和分离方法正确的是8（）A．太阳能电池可采用Si材料制作，其应用有利环保，应大力推广B．发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C．2008年北京奥运会“祥云”火炬，使用燃料为丙烷，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D．磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用H8），下列说法不正确的是9．下列有关立方烷<分子式：C（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体B．分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子C．它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体D．它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH+、N03-、K+、S042-B．K＋、AlO2-、Ba2+、N03-C．Cu2+、S042-、Na+、C1-D．Al3+、C032-、Na+、Cl-12．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgN03溶液中加入过量氨水Ag++NH3·H20＝AgOH +NH4＋B．苯酚钠溶液中通入少量C02C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水2Mn04－+H2O+6H＋＝2Mn2－+3O2十4H20D．用小苏打治疗胃酸过多HCO3—+H＋＝CO2 +H2013．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

2011年江苏省高三化学高考模拟试卷3

2011年江苏省高三化学高考模拟试卷6考试时间50分钟满分100分第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题。

每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。

）1、（原创题）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。

2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。

我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。

3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

2011届高三化学第二次模拟考试试卷3

2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（二）化学2011.5本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共计12分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一2．下列表述正确的是A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2O CO32—+H3O+C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+ 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A5．下列工业生产中有关说法正确的是A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、6．下列装置、操作及说法正确的是4A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2证明铁生锈与空气有关C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

2011届高考理综化学备考模拟试题(三)(开放题)

化学高考化学开放题仿题训练近年来，在化学高考试卷中，开放题渐成为一种新的命题方向，下面以出现的高考题为例，介绍一组“仿真型”化学开放题，含元素化合物知识、化学实验和有机推断，以飨读者。

[题目1] “强弱规律、高低现象”是高中化学重要的经验规律，它能解释很多化学现象。

请以硫酸为反应物，按要求写出下列方程式。

强酸制弱酸的方程式：强氧化剂制弱氧化剂的方程式：高沸点、难挥发性的酸制低沸点、易挥发性的酸的方程式：[题目2] A 、B 、C 、X 均是中学化学中常见的物质，在一定条件下发生如下转化关系，其中某些副产物已省去。

（1）若X 为单质，且X 具有氧化性，举例写出A 、B 、C 的化学式 A B C（2）若X 为单质，且X 具有还原性，举例写出A 、B 、C 的化学式 A B C（3）若A 常温下是气体，B 、C 均是大气污染气体，写出B 生成C 的化学方程式（4）若A 在常温下是液态有机物，写出A 与C 反应生成有水果香味物质的分子式（5）若A 是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反应是某无机化工生成的重要阶段，写出A 生成B 的化学方程式（6）当A 是NH 4HCO 3，X 是NaOH 时也有上述转化关系，写出这2个的离子方程式。

[题目3] A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。

在一定条件下，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A 为金属钠，B 为饱和NaOH 溶液，则白色沉淀D 为（写化学式）（2）若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则A 与B 反应（加热）的化学方程式为。

（3）若A 是碳化钙（CaC 2），B 是一种盐，A 与B 的溶液反应时只生成气体C 、CaCO 3和水；则B 的化学式为；若C 的燃烧热为1300kJ·mol —1，则C 燃烧的热化学方程式为（4）若B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，A 的相对分子质量与D 相同，向一定量的B 溶液中逐渐加入固体粉末A ，当A 与B 以物质的量之比3:1反应时，生成的D 的量最多。

山东省广饶一中2011届高三下学期考前模拟(化学)

2011届山东省广饶一中高三考前模拟 2011-3-24注意事项。

1．本试题分第l卷和第11卷两部分。

第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。

2．第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 0 16 Na23 S 32 C1 35．5 K 39 Mn55第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至16题每小题3分，共40分)1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．对废旧电池进行回收处理 B．研发太阳能汽车代替燃油汽车C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2．下列说法正确的是A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素D. 正丁烷、异丁烷的化学式都为C4H10，两者为同一物质3．生活中有很多化学问题。

下列判断正确的是A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C H O N)属于有机物B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(81024C．合成纤维、光导纤维都是新型有机高分子材料D．日常食用的葡萄糖、麦芽糖都属于单糖4．下列有关除杂的实验操作合理的是A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B．除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液后再通过浓硫酸干燥C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液5．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋4OH－＝[Al（OH）4]－＋H2↑B．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属7．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌—铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D．用下图3装置b口进气可收集CO2或NO气体图1 图2 图38．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2LB．2．3gNa被O2完全氧化时，失去0．1 N A个电子C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2N A个醋酸分子D．标准状况下，5．6L苯含有O．25N A个分子9．下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。