必修二 第二章《化学反应与能量》单元测试题
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试
必修2第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应2、对于反应2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、某原电池总反应为Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（ ）选项A B C D 电极材料Cu 、Zn Cu 、C Fe 、Zn Cu 、Ag 电解液 FeCl 3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 Fe 2(SO 4)34、下列说法不正确．．．的是 （ ） A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B ．密闭容器中气体的总物质的量不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1，则H 2的燃烧热为－241.8 kJ ·mol －1 B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2均正值)，则Q 1＜Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
必修2第二章化学反应与能量单元测试题
必修2第二章化学反应与能量单元测试题第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池中，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在 2 L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H的反应速率最大的是()5.（多选）可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的颜色不再改变E．容器内压强保持恒定 F.混合气体的相对分子质量保持不变6.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应7.在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z （g）达到化学平衡的标志是（）A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍B．容器内压强恒定C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX8.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移电子数相同时，生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++Sn Sn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn9.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.5 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1 mol·L-1·s-110.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A．混合气体颜色的变化B．混合气体密度的变化C．混合气体温度的变化D．容器内总压强的变化2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。
下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．正极反应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是A．A B．B C．C D．D4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．氧化钙和水的反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A．锌为负极，锌发生氧化反应B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．有关下图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题
第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。
人教版高中化学必修2第二章化学反应和能量单元测试
．．．△ 2 2 23必修 2 第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 2、对于反应 2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为 2：1：13、某原电池总反应为 Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（）选项电极材料电解液ACu 、ZnFeCl 3BCu 、CFe(NO 3)2 CFe 、ZnCuSO 4 DCu 、AgFe 2(SO 4)34、下列说法不正确的是（）A. 煤属于生物质能B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在 恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B ．密闭容器中气体的总物质的量不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则 m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为 m ︰nC ．若 m+n=p+q ，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B ，达到新平衡时，气体的总物质的量 等于 2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )1A ．已知：H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则 H 2 的燃烧热为－241.8 kJ·mol －1B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2 均正值)，则 Q 1＜Q 21 1C ．已知：2H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH COONH 4(aq)22＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|1D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋2O2(g)===CO(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
高一化学必修2_第二章_化学反应与能量_单元测试题
高一化学必修2_第二章_化学反应与能量_单元测试题work Information Technology Company.2020YEAR第二章化学反应与能量可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2 B．N2C．F2D．Cl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2C．Cl2和KCl D．F2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量单元测试(100分)含答案
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试（100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列装置能将化学能转化为电能的是()答案 B2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案 C3．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低答案 D4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④答案 C5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量答案 C6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()答案 A7．(2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜答案 C8．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
《 必修2 第二章 化学反应与能量》单元测试题
《必修2 第二章化学反应与能量》单元测试题满分：110分时限：100分钟一、选择题每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共72分。
1. 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A. H+H→H2B. H+Cl→HClC. I2→I+ID. C+O2→CO22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯5．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲＞乙C. 甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极8. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化，如有的反响为放热反响，有的为吸热反响，请从以下选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C．在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其任务原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有二氧化碳生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子经过交流膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()A．该装置能构成原电池，其中铝是负极B．该装置能构成原电池，其中铜是负极C．该装置不能构成原电池D．以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反响速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．运用催化剂V2O5D．降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A．任何化学反响都需求催化剂B．化学反响中的催化剂普通并不独一C．催化剂对化学反响历程无影响D．催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下，恒容密闭容器中发作反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其中m、n、p、q为恣意正整数。
有以下形状：①体系的压强不再发作变化；①体系的密度不再发作变化；①各组分的质量分数不再改动；①各组分的物质的量浓度不再改动；①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)＝m①n①p①q。
其中能说明反响已到达平衡形状的是()A．只要①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①7.以下实验中，反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A．在炭粉中参与氯酸钾，扑灭时熄灭更为猛烈B．过氧化氢中参与大批二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，参与水能迅速发生沉淀D．锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液，反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反响半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45 mol，那么此反响的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元检测题
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（含解析）一、单选题1．下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A．①②③⑤B．④⑤⑦C．③④⑦D．⑤⑦2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．天然气、液化石油气、沼气属于一级能源3．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气4．在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：A．正、逆反应速率相等且都等于零B．c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2C．A2、B2和AB的物质的量不再改变D．单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB5．反应 A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是A．υ(C)＝0.3 mol/(L·s) B．υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)C．υ(B)＝0.6 mol/(L·s) D．υ(A)＝0.3 mol/(L·s)6．下列各装置能组成原电池的是( )A．B．C．D．7．已知在 100kPa 时，C(石墨)→C(金刚石) ΔH= +1.9 kJ/mol，下列说法正确的是：A．C(石墨)转化为C(金刚石)的过程中只有化学键的断裂，没有新化学键形成B．等质量的石墨和金刚石分别完全燃烧，相同条件下前者放出的热量多C．等质量的石墨和金刚石在完全燃烧时破坏共价键需要吸收的能量不相等D．由此可知金刚石比石墨稳定8．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．化学键断裂要吸收能量9．根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2O Z(OH)2 + H2↑； (3)Z2+离子的放电能力比X2+弱； (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W B．Y ＞ X ＞ W ＞ ZC．Z ＞ X ＞ Y ＞ W D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W10．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol② CO 2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。
2020年人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气①酸碱中和反应①浓硫酸稀释①固体氢氧化钠溶于水①H2在Cl2中燃烧①灼热的炭与CO2的反应①NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；①研发易降解的生物农药；①应用高效洁净的能源转换技术；①田间焚烧秸秆；①推广使用节能环保材料A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.下列说法正确的是()A．化学反应速率只能加快不能减慢B．增加反应物的用量一定能增大反应速率C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素5.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O ①负极反应为2H2－4e－===4H＋①总的化学反应为2H2＋O22H2O ①氢离子通过电解质向正极移动A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①6.已知C(石墨)===C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A ． 该反应放出能量B ． 金刚石比石墨稳定C ． 该反应为氧化还原反应D ． 石墨比金刚石稳定7.关于如图所示装置的叙述中正确的是( )A ． 锌片上有气泡产生B ． 铜片周围溶液氢离子浓度不变C ． 电流从锌片经导线流向铜片D ． 氢离子在铜片表面被还原8.已知：①能量越低的物质越稳定；①白磷转化为红磷放出热量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修二第二章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠4．目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气5．下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳6. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反应7. 下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误．．的是A. 反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量11．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。
把a 放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量17．下列关于能量转化的认识中不正确．．．的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D.电灯工作时，电能全部转化为光能18．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④19．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前在我国发电总量中的比例最大的是A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能21．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。
下列有关它的说法正确的是A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+23．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中24．关于催化剂的理解中不正确的是A．催化剂只具有加快化学反应速率性能B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是A．C物质的生成速率和分解速率相等B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：226．下列反应中，产生氢气速率最快的是A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸27．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol(L·s) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.6 mol(L·min)28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作．．．．“燃料”的是A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．氧气29．对化学反应限度的叙述，错误．．的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的30．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断二、填空题31．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于。
32．原电池是一种把转化的装置。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。
33．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：____________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是：________________________________。
34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
35. 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：。
36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：________________________________________________________________________。
37．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。
其一是：，其二是：。
38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。
其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应。
39．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：（1）热敷袋放出的热是由于。
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是。
（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：；；。
40．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。