郑大分析化学权威例题
郑大附中高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典练习卷(课后培优)
一、选择题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH 3COOH 是弱电解质B ．pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m ＜nC ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，NH 3•H 2O 的K b =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +)与NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -)相等D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，432c(NH )c(NH H O)+⋅的值增大且能使溶液的pH 减小 答案：D 【详解】A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，说明容易中离子浓度很低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A 说法错误；B ． pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液加水稀释后，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，要使稀释后两溶液的pH 仍然相同，醋酸加水稀释的体积倍数要大于盐酸，故m>n ，则B 说法错误；C ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -c(H +)和c(OH -)两种离子的浓度大小，故C 说法错误；D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，铵根离子增加，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式432c(NH )c(NH H O)+⋅=a -k c(OH )，当c(OH -)值变小，整个值是变大的，所以432c(NH )c(NH H O)+⋅的值增大且能使溶液的pH 减小，故D 说法正确； 本题答案D 。
郑州大学远程教育专科2016《分析化学》第04章在线测试满分答案
《分析化学》第04章在线测试《分析化学》第04章在线测试剩余时间：57:56窗体顶端A BC D、强酸滴定强碱时，浓度均增大十倍，则滴定突越范围将（）A BC D、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液浓度时，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果有什么影响（）A BC D、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，如果使用的碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则测定结果（）A BC D、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，如果滴定速度太快，附在滴定管壁上的盐酸来不及流下来就读取数据，则测得的盐酸浓度（）A BC DA、反应必须定量完成B、反应必须迅速完成C、必须有适宜的指示剂确定终点D、以上都正确2、滴定分析中常用的滴定方式有（）A、直接滴定B、返滴定C、置换滴定D、间接滴定3、某二元弱酸的分布系数与（）有关A、Ka1B、Ka2C、溶液pHD、酸总浓度4、在滴定分析中，关于滴定突越范围的叙述正确的是（）A、被滴定物的浓度越高，突跃范围越大B、滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大C、突跃范围越大，滴定越准确D、指示剂的变色范围越大，突跃范围越大5、下列说法正确的是（）A、滴定误差是由于指示剂的变色不恰好在化学计量点引起的B、滴定度是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量C、标准溶液的配制方法有直接法和标定法D、以上都正确正确错误、滴定误差是由于指示剂的变色不恰好在化学计量点引起的（）正确错误、加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用置换滴定法（）正确错误、质量平衡和质子平衡是一样的（）正确错误0.1000mol/L 2.0422g正确错误窗体底端。
郑州大学无机化学在线测试13
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列化合物中，氮原子上孤对电子位于sp2杂化轨道的是
A、乙腈
B、乙酰胺
C、吡咯
D、吡啶
2、下列化合物按碱性大小排列顺序正确的是 a.吡啶 b.吡咯 c. 苯胺 d.乙胺
B、d ＞ c ＞ a ＞ b
A、d ＞ a ＞ c ＞ b
C、a＞ b ＞ c ＞ d
D、d ＞ a ＞ b ＞ c
3、下列醛酮中不能发生自身醇醛缩合反应的是
A、丙酮
B、吡咯甲醛
C、丁酮
D、丙醛
4、下列化合物不具有芳香性的是
A、吡咯
B、萘
C、吲哚
D、环辛四烯
5、下列化合物发生亲电取代反应速度最快的是
A、吡啶
B、吡咯
C、苯
D、对硝基苯
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、吡咯的6个π电子分布于5个原子上，整个环的π电子几率密度比苯大，是富电子芳环，因而比苯环活泼，亲电取代反应比苯快得多。
正确错误
2、吡啶的亲电取代反应比苯容易，能发生傅氏烷基化、酰基化反应。
正确错误
3、吡啶的亲电取代反映主要发生在邻、对位。
正确错误
4、在高锰酸钾作用下，吡啶的氧化反应发生在侧链，侧链可被氧化成羧基。
正确错误
5、吡啶氮上的孤电子对在sp2杂化原子轨道中，不是芳香性π体系的一部分。
正确错误。
郑州大学医学科学院703药学综合(一)(有机化学、无机化学、分析化学)历年考研真题汇编
目录
2013年郑州大学药学综合（一）考研真题（不完整） (4)
2007年郑州大学703药学综合考研真题A (8)
2005年郑州大学309化学药学综合考研真题（A卷） (13)
2004年郑州大学药学综合（一）考研真题（非常不完整） (20)
2003年郑州大学药学综合（一）考研真题 (21)
说明：703药学综合（一）（有机化学、无机化学、分析化学）为郑州大学2017年新增设科目，故本书收录了郑州大学相关专业“药学综合（一）（有机化学、无机化学、分析化学）”2003～2005年、2007年、2013年的考研真题，以供参考，其中2004年和2013年真题均不完整，2004年非常不完整，为此我们感到十分抱歉。
所有真题均不提供答案，仅供参考。
2013年郑州大学药学综合（一）考研真题（不完整）
2007年郑州大学703药学综合考研真题A
2005年郑州大学309化学药学综合考研真题（A卷）
2004年郑州大学药学综合（一）考研真题（非常不完整）
2003年郑州大学药学综合（一）考研真题。
郑大分析化学权威习题
• 用2×10-2 mol· L-1的EDTA滴定浓度均为2×10-2 mol· L-1的 Pb2+、Al3+混合液中的Pb2+。以乙酰丙酮掩蔽Al3+，终点时 未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1 mol· L-1，pH为5.0，以 二甲酚橙为指示剂，计算终点误差（乙酰丙酮的pKa=8.8， 忽略乙酰丙酮与Pb2+络合）。
在pH =10.0的缓冲介质中，以0.01000 mol/L EDTA 滴定50.0 mL 同浓度金属离子M+的溶液。已知在此条件下络合反应进行 完全，当加入EDTA溶液从49.95到50.05 mL时，计量点前后的 pM’改变了2个单位，计算络合物的的稳定常数KMY。（不考虑 M+的其它副反应。已知：pH=10, lgαY(H)= 0.45.）
25 ℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，用等体 积CCl4萃取一次和以水体积一半的CCl4萃取两次，萃 取率各为多少？值的置信区间不超过±s,问至 少应平行测定几次? • (95％置信度: f 4 5 6 7 • t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 )
• 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL 0.1000mol· L-1 FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol· L-1 KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬 的百分含量。（MCr=51.9961）
• 在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4 mol· L-1 KMnO4溶液的 吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用 高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500mL容 量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。 求试样中锰的百分含量。
郑州大学远程教育药科分析化学4章Word版
《分析化学》第14章在线测试第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、气相色谱试验过程中，流量计指示的流量突然增大，原因可能是（）A、进样的胶垫被扎漏B、稳压阀漏气C、检测器接口漏气D、钢瓶漏气2、为了提高难分离组分的色谱分离效率，在气相色谱中，最好的措施是（）A、改变载气流速B、改变固定液C、改变载气D、改变载气性质3、气相色谱法影响组分之间分离程度的最大因素是（）A、进样量B、柱温C、载体粒度D、气化室温度4、热导检测器由于老化，性能变差，噪音加倍，且灵敏度降低为原来的一半，此检测器的检测限（）A、保持不变B、增加为原来的4倍C、减少为原来的1/4D、减少为原来的1/25、若在一根1m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分开，则柱长应为（）A、0.5mB、1mC、2mD、5m第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、影响组分调整保留时间的主要因素有（）A、固定液性质B、固定液用量C、载气种类D、载气流速2、两组分能在分配色谱柱上分离的主要原因是（）A、结构上有差异B、在固定液中的溶解度不同C、沸点不同D、极性不同3、降低固定液传质阻抗以提高柱效的措施有（）A、增加柱温B、提高载气流速C、降低固定液膜厚度D、增加柱压4、气相色谱中，影响两组分分离度的因素有（）A、柱长B、固定液性质C、载气种类D、柱的死体积5、Van Deemter方程中，影响C项的因素有（）A、分配系数B、固定液膜厚度C、柱温D、载气种类第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、在GC中，若气化室温度过低，样品不能迅速气化，则峰形变宽（）正确错误2、在GC中，柱温是试验条件选择的关键。
正确错误3、GC的检测器分为浓度型检测器和质量型检测器两大类（）正确错误4、气相色谱中，影响组分分离程度的最大因素是柱温（）正确错误5、在气相色谱中，常采用程序升温分析宽沸程的样品。
（）正确错误（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。
郑州大学远程教育药科分析化学13章
《分析化学》第13章在线测试第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离决定于（）A、两组分分配系数B、扩散速度C、理论塔板数D、塔板高度2、某色谱柱，其峰高0.607倍处色谱峰宽度为4mm，半峰宽为（）A、4.71mmB、6.66mmC、9.42mmD、3.33mm3、下列哪种色谱方法的流动相对色谱柱的选择性无影响（）A、液－固吸附色谱B、液－液分配色谱C、空间排阻色谱D、离子交换色谱4、k＝10时，溶质在流动相中的百分率为（）A、9.1％B、10％C、90％D、91％5、下列说法哪个是错误的（）A、用纸色谱分离时，样品中极性小的组分Rf值大B、用反相分配薄层时，样品中极性小的组分Rf值大C、用凝胶色谱法分离，样品中相对分子质量小的组分先被洗下来D、用离子交换色谱时，样品中高价离子后被洗脱下来第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、在薄层色谱中，使两组分相对比移值发生变化的主要原因是（）A、改变薄层厚度B、改变展开剂组成或配比C、改变展开温度D、改变固定相种类2、在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定色谱柱中（）A、流动相的体积B、填料的体积C、填料孔隙的体积D、总体积3、按色谱过程的分离原理分类,色谱分为( )A、吸附色谱法B、分配色谱法C、离子交换色谱法D、分子排阻色谱法4、薄层色谱法中,湿法制板的方法有( )A、倾注法B、平铺法C、涂铺器法D、加压法5、下列色谱参数中,数值可能不在0-1之间的是( )A、比移值RfB、相对比移值RrC、容量因子kD、分离度R第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、某组分保留时间为3.5min，则全部流出色谱柱的时间为7min。
（）正确错误2、气相色谱柱入口压力提高，组分的容量因子减小。
（）正确错误3、用反相分配薄层时，样品中极性小的组分Rf值小。
（）正确错误4、用反相薄层时，样品中极性小的组分Rf值大。
郑州大学远程教育分析生物化学1章
《分析化学》第1章在线测试第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、常量分析的取样量为：（）A、试样重量＞0.1g 试液体积＞10mlB、试样重量0.1-0.01g 试液体积10-1mlC、试样重量10-0.1mg 试液体积1-0. 01mlD、试样重量＜0.1mg 试液体积＜0.01ml 2、微量分析取样量：（）A、试样重量＜0.1mg 试液体积＜0.01 mlB、试样重量10-0.1mg 试液体积1-0.01mlC、试样重量＞0.1g 试液体积＞10mlD、试样重量0.1-0.01g 试液体积10-1ml3、超微量分析取样量为：（）A、试样重量10-0.1mg 试液体积1-0.01mlB、试样重量＞0.1g 试液体积＞10mlC、试样重量＜0.1mg 试液体积＜0.01 mlD、试样重量0.1-0.01g 试液体积10-1ml4、FIA的含义：（）A、顺序注射分析法B、流动注射分析法C、色谱分析法D、电化学分析法5、SIA的含义为：（）A、顺序注射分析法B、流动注射分析法C、色谱分析法D、电化学分析法第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、分析化学在国防经济中的应用包括哪些：（）A、资源勘探、油田、煤矿、钢铁基地选定中的矿石分析B、工业生产中的原料、中间体、成品分析C、农业生产中土囊、肥料、粮食、农药分析D、原子能材料、半导体材料、超纯物质中微量杂质分析2、按分析任务分类，分析化学主要包括（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析D、无机分析3、按电化学原理电化学分析主要包括（）A、电导分析B、电位分析C、电解分析D、以上都正确4、色谱分析按分离原理分为（）A、吸附色谱B、分配色谱C、空间排阻D、离子交换及亲合色谱5、根据试样被测组分的百分含量可分为（）A、常量组分B、微量组分C、痕量组分D、超量组分第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科，是化学的一个重要分支（）正确错误2、定性分析是测定试样中某组分的含量（）正确错误3、化学分析是以物质的化学反应为基础的分析方法（）正确错误4、化学定量分析分为重量分析与容量分析（）正确错误5、仲裁分析是一般药物鉴定机构用法定方法进行的准确分析（）正确错误。
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1.25 ℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，用等体积CCl4萃取一次和以水体积一半的CCl4萃取两次，萃取率各为多少？结果说明了什么？
解: 等体积萃取一次 %7.96%1000.300.29%1001=⨯=⨯+=
D D
E 用2
1体积萃取两次，水中剩余Br 2为 202)(水有水
V DV V m m +⨯=20)12
1291(+⨯⨯=m ＝4.2×10-3 m 0 %6.99996.0102.40
030020==⨯-=-=-m m m m m m E 等体积萃取溶液多次萃取效率高于一次萃取效率
2. 分析不纯的NaCl 和NaBr 混合物时，称取1.000克溶于水，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl 和AgBr 沉淀的质量为0.5260克。
将此沉淀在氯气中加热，使AgBr 转变为AgCl ，再称其质量为0.4260克。
试样中NaCl 和NaBr 含量分别为多少？（原子量Ag ：101.9， Na ：2
3.0，Cl ：35.5，Br ：79.9 )
答案: PbO 36.17%； PbO 2 19.38%
3. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中， [NH3]为0.20M ， 以0.020M EDTA 溶液滴定0.020M 的Cu2+, 计算化学计量点时的pCu'. 可选择何种常用金属指示剂指示终点？pH=10 时， lg αY(H)=0.45, lg αCu(OH)=1.7,Cu 和NH3 形成配合物的累积稳定常数lg β1~ lg β4分别为
4.13; 7.61; 10.48; 12.59.lgKCuY=18.80
答案: 答案:
)
2(86.5)()
2(73.9lg lg lg lg )
2(10)()
1(10110101)
2(10][][1)(0.262.87.162.8)()(62.844313)(33分分分分分='=α-α-='==-+=-α+α=α=β+β+=α-sp Cu H Y sp NH Cu OH Cu Cu NH Cu u pC K K Cu c NH NH
EBT(1分)
4. 推导以下电极的条件电极电位
Ag|Ag2C2O4, CaC2O4|Ca2+
当Ca2+的浓度为0.01M 时，该电极电位为多少？
（忽略离子强度的影响）Ag+/Ag 电对的标准电极电位为0.80V;Ca2+/Ca 电对的标准电极电位为-2.87V; Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10-11 Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9
答案: 0.75V , 0.69V
5.
在pH =10.0的缓冲介质中，以0.01000 mol/L EDTA 滴定50.0 mL 同浓度金
属离子M+的溶液。
已知在此条件下络合反应进行完全，当加入EDTA 溶液从49.95到50.05 mL 时，计量点前后的pM ’改变了2个单位，计算络合物的的稳定常数KMY 。
（不考虑M+的其它副反应。
已知：pH=10, lg αY(H)= 0.45.）
解: 加入EDTA 49.95 mL 时，相当于化学计量点前0.1% (1分)，则此时溶液中
[M +]=0.01000×[(50.00-49.95)/( (50.00+49.95)=5.0×10-6 mol/L
pM=5.30
已知计量点前pM 改变1个单位，可得计量点M +的浓度：pM sp ＝6.30
[M +]sp = 5.0×10-7 mol/L
则化学计量点时：[Y ’]sp = [M +]sp = 5.0×10-7 mol/L
化学计量点时[MY] sp =5.0×10-3 mol/L
则k ’MY = [MY] sp /[Y ’]sp * [M +]sp =2.0×1010 (lg k ’MY =10.30)
lg K MY =lg k ’MY +lg αY(H) =10.30+0.45=10.75
6. 计算pH ＝9.26 时，在总浓度为0.1 M NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，Ag/Ag+电对的条件电势。
忽略离子强度的影响及形成AgCl2-络合物的影响。
(Ag-NH3络合物的lg β1~ lg β2 分别为
3.24和7.05; E ΘAg+/Ag=0.80 V , Ka(NH4+)=5.5×10-9)
解: pH ＝pKa ＋lg[NH 3]/[NH 4+] 9.26=9.26＋lg[NH 3]/[NH 4+]
所以得溶液中：[NH 3]=[NH 4]=0.1/2 =0.05 M
αAg(NH3) = 1+β1 [NH 3]+β2[NH 3]2=1+103.24×0.05+107.05×(0.05)2=2.8×104
E Ag/Ag+ = E ΘAg+/Ag ＋0.059 lg(1/αAg(NH3))=0.80-0.26=0.54 V
7.
用0.10 mol/L NaOH 滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH 为9.0), 计算终点误差。
答案:
解：开始前0.1000M HAc 溶液
[]L m o l cK H a /10101000.087.274.4--+=⨯== pH=2.87
加入19.98mlNaOH 时，剩余的HAc 为0.02ml,不足的量为0.1%
则51000.598
.1900.201000.002.0-⨯=+⨯=a c mol/L c b =5.00×10-2 mol/L
L mol c c K H b a a /1082.1101000.51000.5][874.425
----+
⨯=⨯⨯⨯== pH=7.74
计量点时生成一元碱Ac - c b =5.00×10-2 mol/L pK b =14-pK a =14-4.74=9.26
L mol cK OH b /1024.5][6--⨯== pOH=5.28, pH=8.72 计量点后NaOH 过量0.1%（20.02 ml ） 此时L mol OH /100.502
.2000.201000.002.0][5--⨯=+⨯= pOH=4.30, pH=9.70
滴定突跃：7.74-9.70
ΔpH=9.00-8.72=0.28
100.28-10-0.28
E t = ────────×100% =0.05%
(104.74-1.3)1/2。