高考化学二轮 专题四 离子反应复习权威课件
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第一部分专题四离子共存与离子(或物质)推断-2025届高考化学二轮复习课件
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2．(2021·福建卷，5)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 ()
A．0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO24－ 、SiO23－ B．0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－ 3 、Cl－
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B [A.小苏打为 NaHCO3，HCO－ 3 、AlO－ 2 和 H2O 反应生成 CO32－ 和 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B.c(OH－)/c(H＋)＝1012>0，即 c(OH －)>c(H＋)，溶液显碱性，[Ag(NH3)2]＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 在碱性环境下可大 量共存，B 正确；C.pH＝7 的溶液，可能为 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液， 则 Fe3＋与 NH3·H2O 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；D.水 电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸 溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，CH3COO－与 H＋结合为醋酸而不能大 量共存，若为碱溶液，Cu2＋与 OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D 错误。]
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C [A.向含有 Na＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－离子的溶液中加入足量 NaHCO3
溶液，AlO－ 2 与 HCO－ 3 电离产生的 H＋及溶液中的 H2O 反应产生 Al(OH)3 沉
淀
而
不
能
大
量
共
存
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
AlO
2．(2021·福建卷，5)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 ()
A．0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO24－ 、SiO23－ B．0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－ 3 、Cl－
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B [A.小苏打为 NaHCO3，HCO－ 3 、AlO－ 2 和 H2O 反应生成 CO32－ 和 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B.c(OH－)/c(H＋)＝1012>0，即 c(OH －)>c(H＋)，溶液显碱性，[Ag(NH3)2]＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 在碱性环境下可大 量共存，B 正确；C.pH＝7 的溶液，可能为 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液， 则 Fe3＋与 NH3·H2O 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；D.水 电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸 溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，CH3COO－与 H＋结合为醋酸而不能大 量共存，若为碱溶液，Cu2＋与 OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D 错误。]
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C [A.向含有 Na＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－离子的溶液中加入足量 NaHCO3
溶液，AlO－ 2 与 HCO－ 3 电离产生的 H＋及溶液中的 H2O 反应产生 Al(OH)3 沉
淀
而
不
能
大
量
共
存
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
AlO
人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应
C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
高频考点：离子反应的应用专项突破ppt完美课件2021届高考化学二轮复习
Cu2＋、NO－3 、SO24－
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
高频考点：离子反应的应用专专项项突突破破p p课t完件美 课20件21届 20高21考届化高学考二化轮学复二习轮复 习（精 品系列 PPT）
解析 若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定 含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误； 若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确； 若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相 同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)， 若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷 数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体 物质A、B、C、D、E由表中不同的 Na＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
A 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
高频考点：离子反应的应用专专项项突突破破p p课t完件美 课20件21届 20高21考届化高学考二化轮学复二习轮复 习（精 品系列 PPT）
解析 若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定 含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误； 若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确； 若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相 同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)， 若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷 数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体 物质A、B、C、D、E由表中不同的 Na＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
A 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－
高考化学二轮复习专题课件离子方程式的书写及正误判断
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中： _H_2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_2_H__＋_＋__C_u_S__↓_。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： _S_O_2_＋__C_O__23－_=_=_=_S__O_23_－_＋__C_O_2__。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： _2_C_O_2_＋__S_i_O_23_－_＋__2_H_2_O_=_=_=__H_2_S_iO__3↓__＋__2_H__C_O__－ 3 _。
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O( × ) (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( × )
2023届高考化学二轮复习专题 课件★★
离子方程式的书写及正误判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
(×)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分 反应)确定所需“NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.复分解型离子反应的顺序 (1)向含有H＋、Al3＋、NH＋ 4的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子 方程式：_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__、_A__l3_＋_＋__3_O__H_－_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓_、_N_H__＋4_＋__O_H__－ _=_=_=_N__H_3_·_H_2_O__、_A__l(_O__H_)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H_2_O__。 (2)向含有OH－、CO23－、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离 子方程式：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__、_C__O_23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－3__、_H_C_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=_ _H_2_O_＋__C_O__2↑__、_C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋__=_=_=_C_H__3C__O_O__H__。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： _S_O_2_＋__C_O__23－_=_=_=_S__O_23_－_＋__C_O_2__。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： _2_C_O_2_＋__S_i_O_23_－_＋__2_H_2_O_=_=_=__H_2_S_iO__3↓__＋__2_H__C_O__－ 3 _。
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O( × ) (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( × )
2023届高考化学二轮复习专题 课件★★
离子方程式的书写及正误判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
(×)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分 反应)确定所需“NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.复分解型离子反应的顺序 (1)向含有H＋、Al3＋、NH＋ 4的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子 方程式：_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__、_A__l3_＋_＋__3_O__H_－_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓_、_N_H__＋4_＋__O_H__－ _=_=_=_N__H_3_·_H_2_O__、_A__l(_O__H_)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H_2_O__。 (2)向含有OH－、CO23－、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离 子方程式：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__、_C__O_23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－3__、_H_C_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=_ _H_2_O_＋__C_O__2↑__、_C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋__=_=_=_C_H__3C__O_O__H__。
2021高考化学二轮复习热考题型四离子反应氧化还原反应含解析.doc
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
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专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
高考化学总复习名师备课精品课件：第2章第2讲《离子反应》
• (1)电解质与非电解质都属于化合物，单 质、混合物既不是电解质，也不是非电解 质。
• (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液 发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水 溶液中发生电离，溶液才能导电。
• (3)电解质与非电解质之间没有严格的界 限。电解质在水分子的作用下电离。水是 最弱的电解质，是电解质与非电解质的分 界线。当某化合物溶于水后离解出的离子 数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离 子数目时，溶液的导电性就明显强于水。 这种化合物就是电解质，反之就是非电解 质。
变式训练
• 1．下列叙述正确的是( ) • A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 • B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是
电解质
• C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所 以CH3COOH是弱电解质
• D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能 够全部电离，所以BaSO4是强电解质
• [答案]D
2．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO42－
NaOH===Na ＋ ＋ OH －
(NH4)2SO4===2NH
＋
4
＋
SO
2－ 4
(2)
①H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
二、1.离子 2.(1)沉淀 弱酸 弱碱 气体 (2)氧化还 原 (3)Fe(SCN)3 3.(1) 离 子 符 号 (2)Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 易溶 易电离 2Na＋＋ CO23－＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 不参加 反应 2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑ 原子个数 电荷总数
• (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液 发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水 溶液中发生电离，溶液才能导电。
• (3)电解质与非电解质之间没有严格的界 限。电解质在水分子的作用下电离。水是 最弱的电解质，是电解质与非电解质的分 界线。当某化合物溶于水后离解出的离子 数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离 子数目时，溶液的导电性就明显强于水。 这种化合物就是电解质，反之就是非电解 质。
变式训练
• 1．下列叙述正确的是( ) • A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 • B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是
电解质
• C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所 以CH3COOH是弱电解质
• D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能 够全部电离，所以BaSO4是强电解质
• [答案]D
2．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO42－
NaOH===Na ＋ ＋ OH －
(NH4)2SO4===2NH
＋
4
＋
SO
2－ 4
(2)
①H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
二、1.离子 2.(1)沉淀 弱酸 弱碱 气体 (2)氧化还 原 (3)Fe(SCN)3 3.(1) 离 子 符 号 (2)Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 易溶 易电离 2Na＋＋ CO23－＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 不参加 反应 2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑ 原子个数 电荷总数
高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题4 离子反应(共45张PPT)
专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 解析】 项忽视了硝酸的强氧化性， ＋ 2 NH4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO3－。 的反应，
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须 点评】 正确书写离子方程式， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性， 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式； 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要 考虑物质的氧化性和还原性， 考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子 反应；既要考虑物质对应的量的问题， 反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应 的先后顺序问题。 的先后顺序问题。
专题四 │ 要点热点探究
2．离子方程式正误判断 ． 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一 。 把握离子 方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式， 方程式书写中的易错点 ， 即可明确命题者的设错方式 ， 有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ， 错 写 成 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 。 (2)不能合理拆分化学式 不能合理拆分化学式 如氯气溶于水，错写成： 如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。
高考化学二轮复习第一篇专题一基本概念4 离子反应课件
热点追踪 热点一 离子方程式之正误判断 【典例 1】 (2016· 苏北四市二模)下列指定反应的离子方程式书 写正确的是( ) ＋ ＋ A．用白醋除铁锈：Fe2O3· xH2O＋6H ===(3＋x)H2O＋2Fe3 － 2＋ B．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液：Ba ＋2OH ＋ 2－ ＋NH＋ ＋ H ＋ SO H2O＋H2O 4 4 ===BaSO4↓＋NH3· － － 2＋ C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3 ＋Ca ＋OH ===CaCO3↓＋H2O － D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I ＋H2O2===I2 ＋2OH－
解题思路： 白醋含有的醋酸是弱酸， 不能写成 H＋， A 错； Ca(HCO3)2 － 溶液与过量 NaOH 溶液反应时，HCO3 应完全反应，离子方程式为： － 2＋ 2－ 2HCO－ ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO ↓ ＋ 2H O ＋ CO 3 3 2 3 ；酸性条件下，D 项 － ＋ 的离子方程式应写为：2I ＋H2O2＋2H ===I2＋2H2O。 答案：B
热点二 离子共存的判断 【典例 2】 (2015· 广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) ＋ ＋ － － A．NH4 、Ba2 、Br 、CO2 3 － ＋ 2＋ B．Cl－、SO2 、 Fe 、 H 3 － － C．K＋、Na＋、SO2 、 MnO 4 4 － D．Na＋、H＋、NO－ 、 HCO 3 3 ＋ － 解题思路：A 项，Ba2 与 CO2 3 能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大 ＋ 2－ 量共存。B 项，SO3 与 H 能反应生成 SO2 和 H2O，不能大量共存。C 项，离子之间不反应，可以大量共存。D 项，H＋与 HCO－ 3 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。 答案：C
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)
溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知 体系建构】
【拆解考点 定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32
2018届高考化学二轮专题复习课件：专题一+基本概念+第四讲 离子反应
1．离子方程式书写的基本规律和要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反 应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确。 (3)号实际：“===”“ 际。 ” “―→” “↑” “↓”等符号符合实
(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还 原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 数要相等。 (5)明类型： 依据离子反应原理， 分清类型， 总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细 心检查。
－ － ＋2HCO3 ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O。
错因： 应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用 量进行讨论。设 NaHCO3 为 1 mol，则需要 1 mol OH－生成
－ 2－ 2＋ 1 mol CO2 ，而 1 mol CO 又需要 1 mol Ca 生成 CaCO3 3 3
专题一
基本概念
第四讲
离子反应
专题一
基本概念
[最新考纲] 1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断 离子是否大量共存。 3．掌握常见离子的检验方法。
离子方程式的书写与正误判断
1．(2017· 高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
(3)违反守恒定律 如 FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl 。
＋ ＋ －
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。 (4)分不清强、弱电解质 例如：①NaOH 溶液中通入 HI：OH－＋HI===H2O＋I－。 错因：误认为 HI 是弱酸。
电解 ②电解 AgF 溶液：4Ag＋＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H＋。 错因：HF 是弱酸，没有考虑 F－与 H＋的反应。 (5)忽视反应物的用量 例如：①澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－
高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应
真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg ＋ 2Cl ＋ 鹰鸭贫心爱仔困志高 无 能 要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始 之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同 浓 度 同 体 积
NH4HSO4 溶 液 与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是 强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分 解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式 应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。
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高考真题再现
2．[2013·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子 是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－ 4 C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、NH＋ 4 、OH－、SO24－
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高考真题再现
[解析] C Al3＋与 CO 23－容易在水中发生双水解反 应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即 2Al3＋＋
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高考真题再现
Cl－一定存在，否则电荷不守恒，由n＝c 可得 V
c(Cl－)0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L，B 项正确，C 项错 误；根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 Al3＋和 K＋，且 Al3＋和 CO 23－能发生双水解反应，不可能大量 共存，D 项错误。
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3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3＋3CO2，A 项错误；MnO－ 4 具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，它们在酸性溶液中容
易发生氧化还原反应，即 ＋Mn2＋＋4H2O，B 项错误；K＋、Ca2＋、Cl－、NO － 3 之间
不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中
高考真题再现
【高考指南】 分析近几年的课标高考试题发现，对离子反应主要 考查离子方程式、离子共存以及离子推断等内容。离子 共存一般以选择题的形式考查，限定条件如强酸性、强 碱性、强氧化性、强还原性、无色透明等条件下的离子 共存，离子方程式一般结合氧化还原反应、水解反应、 电解反应等知识点考查在给定条件下离子方程式的正 误判断、书写离子反应或离子推断等。
一般写化学式(标 号)；氨水作为反应物写NH3·H2O，作 为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“NH3”。
(3)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守
恒。
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专题四 离子反应
高
频
2．常考常错的几种离子反应方程式的书写
考 点 探
(1“) 少定多变”法书写与量有关的离子方程式。“少 定”即将量少的反应物的计量数确定为 1，“多变”即过
高 频 考 点 探 究
审 题
专题四 离子反应
答
题
规
范
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2013·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙 变红色的溶液： Mg2＋ 、K＋、SO24－、 NO－ 3
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－ 3 、NO－ 3 C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)0.4 mol/L C．SO24－、NH ＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO23－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋ 4 ；氢氧化铁是红褐 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 mol Fe3＋；由于 Fe3＋与 CO 23－能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO23－；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 含有 0.02 mol SO24－；NH＋ 4 、Fe3＋所带正电荷的物质的量 ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 24－所带负电荷的物 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl－，则原溶液中至少存在 Cl－、SO24－、NH＋ 4 、Fe3＋ 4 种离子，A 项错误；
究 量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式
中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符
合化学式。
如 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液，确定 Ca2＋ 和 HCO － 3 的个数分别为 1 和 2，据此来确定 OH－的个数： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3＋CO23－＋2H2O；
若 Ca(HCO3)2 溶液加入少量的 NaOH 溶液，则确定 OH－个数为 1，据此再确定其他离子个数：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3＋H2O。
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专题四 离子反应
能大量共存，C 项正确；NH ＋ 4 和 OH－能发生复分解反应，
生成一水合氨，即 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
NH3＋
H2O，D 项错误。
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高考真题再现
3．[2013·上海卷] 某溶液可能含有 Cl－、SO24－、CO23－、 NH＋ 4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐 色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体，向上述 滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉 淀。由此可知原溶液中( )
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高考真题再现
[解析] A 使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四 种离子能大量共存，A 项正确；使酚酞变红的溶液显碱 性，HCO－ 3 、Cu2＋与 OH－反应，不能大量存在，B 项错 误； SO24－、I－与 Ag＋生成 Ag2SO4、AgI 沉淀而不能大 量共存，C 项错误； AlO － 2 与 H＋能生成沉淀而不能大量 共存，D 项错误。
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高考纵览
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专题四 离子反应
高
频
考点一 离子方程式的书写与正误判断
考 点 探
1．离子方程式书写需要特别注意的几个要点 (1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，
究 其他一律不改。
(2)“二特殊”：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写
离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，
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2．[2013·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子 是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－ 4 C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、NH＋ 4 、OH－、SO24－
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[解析] C Al3＋与 CO 23－容易在水中发生双水解反 应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即 2Al3＋＋
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Cl－一定存在，否则电荷不守恒，由n＝c 可得 V
c(Cl－)0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L，B 项正确，C 项错 误；根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 Al3＋和 K＋，且 Al3＋和 CO 23－能发生双水解反应，不可能大量 共存，D 项错误。
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3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3＋3CO2，A 项错误；MnO－ 4 具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，它们在酸性溶液中容
易发生氧化还原反应，即 ＋Mn2＋＋4H2O，B 项错误；K＋、Ca2＋、Cl－、NO － 3 之间
不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中
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【高考指南】 分析近几年的课标高考试题发现，对离子反应主要 考查离子方程式、离子共存以及离子推断等内容。离子 共存一般以选择题的形式考查，限定条件如强酸性、强 碱性、强氧化性、强还原性、无色透明等条件下的离子 共存，离子方程式一般结合氧化还原反应、水解反应、 电解反应等知识点考查在给定条件下离子方程式的正 误判断、书写离子反应或离子推断等。
一般写化学式(标 号)；氨水作为反应物写NH3·H2O，作 为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“NH3”。
(3)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守
恒。
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专题四 离子反应
高
频
2．常考常错的几种离子反应方程式的书写
考 点 探
(1“) 少定多变”法书写与量有关的离子方程式。“少 定”即将量少的反应物的计量数确定为 1，“多变”即过
高 频 考 点 探 究
审 题
专题四 离子反应
答
题
规
范
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主干知识整合
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1．[2013·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙 变红色的溶液： Mg2＋ 、K＋、SO24－、 NO－ 3
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－ 3 、NO－ 3 C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)0.4 mol/L C．SO24－、NH ＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO23－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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[解析] B 加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋ 4 ；氢氧化铁是红褐 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 mol Fe3＋；由于 Fe3＋与 CO 23－能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO23－；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 含有 0.02 mol SO24－；NH＋ 4 、Fe3＋所带正电荷的物质的量 ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 24－所带负电荷的物 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl－，则原溶液中至少存在 Cl－、SO24－、NH＋ 4 、Fe3＋ 4 种离子，A 项错误；
究 量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式
中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符
合化学式。
如 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液，确定 Ca2＋ 和 HCO － 3 的个数分别为 1 和 2，据此来确定 OH－的个数： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3＋CO23－＋2H2O；
若 Ca(HCO3)2 溶液加入少量的 NaOH 溶液，则确定 OH－个数为 1，据此再确定其他离子个数：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3＋H2O。
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专题四 离子反应
能大量共存，C 项正确；NH ＋ 4 和 OH－能发生复分解反应，
生成一水合氨，即 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
NH3＋
H2O，D 项错误。
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3．[2013·上海卷] 某溶液可能含有 Cl－、SO24－、CO23－、 NH＋ 4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐 色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体，向上述 滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉 淀。由此可知原溶液中( )
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[解析] A 使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四 种离子能大量共存，A 项正确；使酚酞变红的溶液显碱 性，HCO－ 3 、Cu2＋与 OH－反应，不能大量存在，B 项错 误； SO24－、I－与 Ag＋生成 Ag2SO4、AgI 沉淀而不能大 量共存，C 项错误； AlO － 2 与 H＋能生成沉淀而不能大量 共存，D 项错误。
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考点一 离子方程式的书写与正误判断
考 点 探
1．离子方程式书写需要特别注意的几个要点 (1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，
究 其他一律不改。
(2)“二特殊”：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写
离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，