高考化学二轮复习非选择题(26～29题)规范练特训4 第29题化学计算题专练

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2020高考化学二轮增分优选练非选择题规范练第26题基础有机化学推断题

第26题基础有机化学推断题1．(2018·余姚中学高三选考模拟)化合物M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与D为主要原料按下列路线合成：(1)A的结构简式是________________，D的官能团名称为________________。

(2)C＋D→M的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)下列有关说法正确的是________(填字母)。

a．B、C在一定条件下都能发生银镜反应b．B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本c．C与D反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂d．油脂到A的反应类型属于取代反应答案(1)羟基(2)HCOOH＋CH3CH2CH2OH 浓硫酸加热H2O＋HCOOCH2CH2CH3(3)ad解析(1)A物质为油脂水解后的产物甘油，结构简式为；C与D发生酯化反应，所以D应该是醇，官能团为羟基。

(2)根据题意推知C为HCOOH，D为CH3CH2CH2OH，发生酯化反应的化学方程式为HCOOH＋CH3CH2CH2OH 浓硫酸加热H2O＋HCOOCH2CH2CH3。

(3)B为甲醛，C为甲酸，其中都含有醛基，都能发生银镜反应，故a正确；甲醛常温下为气体，故b错误；浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故c错误；油脂的水解反应属于取代反应，故d正确。

2．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________；物质C 中所含官能团的名称是__________。

(2)分别写出②④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______________________、____________________________________。

2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)

2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。

解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。

根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。

(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。

答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。

(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。

(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。

高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)

考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。

根据他的研究成果能得出的结论是( )。

A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。

A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。

下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。

A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。

金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。

由此判断下列说法正确的是( )。

A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。

下列说法中错误的是( )。

A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。

高考化学二轮增分策略 29题专练简单计算题

29题专练简单计算题1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。

(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。

(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。

答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。

Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少1 mol 56 g 0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g －35.6 g ＝6.4 g56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。

(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。

设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol2 mol0.8 mol z molz ＝1.6原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L －1。

2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。

所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L －1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。

高考化学考点规范练4 物质的量浓度(含答案)

考点规范练物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是()。

A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。

A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。

①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。

A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gg·cm-3B.原不饱和溶液的密度为a+bx%C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)amol·L-1D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S O42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液()。

A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 LD.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。

高考化学二轮复习题组28 微型化学计算专练(含解析).docx

1.用催化剂可以使NO 、CO 污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g),根据传感器记录某温度下NO 、CO 的反应进程,测量所得数据绘制出下图。

前1 s 内的平均反应速率v(N 2)=,第2 s 时的x 值范围: 。

答案 2.7×10-4mol·L -1·s -125.2<x<30.6 解析前1 s 内一氧化碳的平均反应速率v(CO)=Δc Δt =(36-30.6)×10-4mol·L -11 Δ=5.4×10-4mol·L -1·s -1,同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(N 2)=12v(CO)=2.7×10-4 mol·L -1·s -1。

因为随着反应的进行,反应速率越来越小,所以第2 s 消耗的CO 小于第1 s 的36×10-4mol·L -1-30.6×10-4mol·L -1=5.4×10-4mol·L -1,则第2 s 时x 值的范围是30.6>x>30.6-5.4,即25.2<x<30.6。

2.N 2O 5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下,在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应: 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH>0下表为该反应在T 1温度下的部分实验数据:t/s0 500 1 000 c(N 2O 5)/(mol·L -1)5.003.522.48则500 s 内NO 2的平均生成速率为。

答案 5.92×10-3mol·L -1·s -1解析 500 s 内,Δc(N 2O 5)=(5.00-3.52)mol·L -1=1.48 mol·L -1,则Δc(NO 2)=2×Δc(N 2O 5)= 2×1.48 mol·L -1=2.96 mol·L -1,代入v=ΔcΔt 计算,得出v(NO 2)=2.96 ΔΔΔ·Δ-1500 Δ=5.92×10-3mol·L-1·s -1。

2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练28化学计算(第29题)Word版含答案

提高训练 28 化学计算(第 29 题)1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向此中加入0.01 mol Na 2S x恰巧完整反响,生成 Na2SO4和NaCl 。

(1)NaClO 溶液的物质的量浓度为 mol ·L-1。

(2)化学式 Na2S x中的 x=。

2.向必定质量CaCl2和HCl的混淆溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol ·L-1的 Na2CO3溶液 ,反响过程中加入的Na 2CO3溶液的体积与产生积淀或气体的质量关系以下图。

(1) 混淆溶液中CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl 2)∶ n(HCl)= 。

(2)V2=L 。

3.铁、铜混淆粉末-1溶液中 ,节余固体质量为 5.2 g(忽视反20.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol L ·FeCl3应前后溶液体积变化 )。

求 :(1)反响后溶液中 FeCl2的物质的量浓度为 mol·L -1。

(2)原固体混淆物中铜的质量分数是。

4.Na与Al混淆物共 1 mol 与足量的水充足反响。

(已知 :2A1+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑)(1) 当 Na 与 Al 的物质的量之比为时 ,混淆物与水反响产生的H 2最多。

(2) 当 Na 与 Al 的物质的量之比为时 ,混淆物与水反响产生的H2的体积为13.44 L( 标准状况下 )。

5.用积淀法测定KHCO 3和 Na2CO3固体混淆物的构成 ,每次称取必定质量的样品溶于水制成溶液 ,向此中滴加同样浓度的 Ba(OH) 2溶液 ,每次实验均充足反响,反响前后溶液体积变化忽视不计 ,实验记录见下表 :实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样质量量Ba(OH )2溶液300 300 300 300 300体积 /mL生成积淀的质量 /g回答以下问题:(1)样品中 KHCO 3和 Na2CO3的物质的量之比为。

(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH -物质的量浓度为。

(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]

四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。

新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练4氧化还原反应(含答案)

新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习：专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2023广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是( )。

A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。

A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(20234.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。

以下是一种生产高氯酸的工艺流程。

下列说法错误的是( )。

A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S O42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

则下列有关说法不正确的是( )。

A.氧化性:Cr2O72->Fe3+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2023广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NO x的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。

下列说法中正确的是( )。

A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中只有一种催化剂C.存储阶段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段,每生成0.1 mol N2,转移2 mol电子7.(2023广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

最新高中高三化学二轮复习：化学计算(答案解析)

浙江省宁波市慈溪中学【精品】高三化学二轮复习：化学计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL3．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为2（）A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:54．20mL浓度为0.05mol·L-1的含M n+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是( )A．4 B．3 C．2 D．15．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

高考化学二轮复习专题讲座一学考第29题-化学计算题解题方法(含解析)

1 专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2016·浙江4月选考，29)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO和NaClO 3，c (Cl －)和c (ClO －)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。

(1)NaOH 溶液的物质的量浓度mol·L －1。

(2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －)＝6c (ClO －)，则溶液中c (ClO －) ＝mol·L －1。

答案 (1)2.4 (2)0.30解析 (1)24 g NaOH 的物质的量为0.6 mol ，溶液体积为250 mL ，故c (NaOH)＝0.6 mol 0.25 L ＝2.4 mol·L －1。

(2)根据题意，设反应后溶液中c (Cl －)＝a ，c (ClO －)＝b ，c (ClO－3)＝c ，根据电荷守恒得c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (ClO －3)，则a ＋b ＋c ＝2.4 mol·L －1，根据转移电子守恒a ＝b ＋5c以及题给信息a ＝6b ，解题a ＝1.8 mol·L －1，b ＝0.3 mol·L －1，c ＝0.3 mol·L －1。

2．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为mol·L －1。

(2)加入Fe 的质量至少有 g 。

高中化学一轮复习课时规范练29 沉淀溶解平衡(含答案)

课时规范练29沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是()A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2022福建厦门高三质检)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr O42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(N O3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q 点4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破28化学计算第29题课件

第28讲化学计算（第29题）精选例题(2018-4-浙江选考)称取4・00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 moLL」的稀硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 go请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为 _________ O(2)固体混合物中氧化铜的质量为__________ -精选例题答案：(1)0.100 mol (2)2.40 g解析：氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应，再加入铁粉，剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜，第二种情况为铁和铜的混合物。

根据溶液中硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中so亍的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉中的)总物质的量犬于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能，溶质为单一的硫酸亚铁溶液。

(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。

(2)设Fe2O3的物质的量为x mol,CuO的物质的量为ymol,根据质量守恒:160x+80y二4.00,根据整个体系中金属元素守恒:56 X 2%+64y+5.60=0.100 X 56+3.04,解方程得*0.010 0』二0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol X 80 g・moF=2・40 go命题探究29题是选考（学考）的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。

该题难度中等。

解题策略合计算答题解题策略解题策略跟踪训练1.(2017-11-浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 go该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中猛元素以Mn2+存在。

近年高考化学特训大题特训4 第29题化学计算题专练(2021年最新整理)

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特训4 第29题化学计算题专练1．（2017·浙江4月选考，29)分别称取2。

39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH）溶液体积的关系如图。

混合物中n[（NH4)2SO4］∶n（NH4Cl)为______________________________ 2________________________________________________________________________。

（2）另一份固体混合物中NH错误!与Ba（OH）2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl－）＝____________________________________________________________________________（溶液体积变化忽略不计）。

2．（2016·浙江10月选考，29）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30。

0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积（mL)30.030.030。