平阳中学2013级化学学案苏教版必修二《元素周期律》

§1-1-2元素周期律 【学习目标】
(1)了解元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)了解元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律.
(3) 了解原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律.
(4) 掌握常见微粒半径的大小比较。

(5)了解同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

(6）掌握元素金属性和非金属性的变化规律、比较方法。

(7）掌握元素原子结构对元素性质的影响，并能尝试运用这一规律预测元素的性质。

【知识要点】
1．原子序数：按元素的_____________由小到大的顺序人为编排的序号，其数值等于原子的_________________和原子核外的__________________。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化
原子序数 元素符号 最外层电子数
1~2
3~10
11~18
结论：元素原子最外层电子排布随原子序数的递增而呈现 的变化。

3.原子半径的周期性变化
3~9号元素 ；11~17号元素 。

结论：原子半径随原子序数的递增而呈现 的变化。

影响因素有 。

4．元素化合价的周期性变化
写出11~17号元素的化合价
Na Mg Al Si P S Cl
最高正价
负价
最高正价数= ，最高正价数+|最低负价|= 。

金属元素无负价，O 、F 无正价。

5．元素的金属性和非金属性的周期性变化
（1）比较钠、镁、铝与水和盐酸反应的难易程度。

与水反应 。

与盐酸反应 。

写出钠、镁、铝最高价氧化物及对应水化物的化学式，并比较碱性的强弱。

钠 镁 铝
最高价氧化物
对应水化物
碱性强弱顺序
钠、镁、铝金属性强弱的顺序 。

（2）写出硅、磷、硫、氯气态氢化物的化学式，并比较它们的形成条件和稳定性。

硅 磷 硫 氯
化学式
形成条件
稳定性
硅、磷、硫、氯非金属性强弱的顺序 。

写出硅、磷、硫、氯最高价氧化物及对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

班级：高一（ ）班
姓名：
硅磷硫氯
最高价氧化物
对应水化物
酸性强弱顺序
结论：11~17号元素随原子序数的递增金属性，非金属性。

6．元素周期律。

【要点精讲】
元素的金属性，指的是原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。

一般地，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素，我们主要研究其非金属性。

1．元素金属性强弱的判断依据：
①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；．
金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越，反之越．
②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物（最高价碱）的碱性强弱；
氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越，反之越．
③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）。

2．元素非金属性强弱的判断依据：
①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)；
非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越，反之越．
②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱；
最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越，反之越。

③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）
3.判断元素的金属性和非金属性强弱依据有哪些？
金属性：①，②，③。

非金属性：①，②，③。

【难点精练】
1.简单微粒半径的比较方法
⑴原子半径
①电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小
r Na r Al r P r Cl r Mg r S r Si
②最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。

r Li r K r Cs r Na r Rb
⑵离子半径
①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子
r Cl-r Cl, r Fe r Fe2+ r Fe3+
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

r O2-r F-r Al3+r Na+r Mg2+
③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。

r Li+r Rb+r cs+ r Na+r K+;
r O2- r se2-r Te2-
④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

r k+r Mg2+
2．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
【巩固练习】
1、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）
A、化合价
B、原子半径
C、元素的得电子能力和失电子能力
D、相对原子质量
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
3．下列说法中正确的是()
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C．从Li→F ，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8个呈现周期性变化4. 最高正化合价是它的负化合价的绝对值3倍的元素是（）
A．Mg B．O C．S D．Si
5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb
6、比较下列各组微粒半径，正确的是（）
①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
7、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：HZ＞H2Y ＞H3X，下列说法中正确的是（）
A、原子序数：X＞Y＞Z
B、非金属性：X＜Y＜Z
C、原子半径：X＜Y＜Z
D、离子半径：X3-＜Y2-＜Z-
8．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
10．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。

则A+为、B-为、C与D为。

11．下题中的物质均由原子序数为1~10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。

B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。

D的M 层上有7个电子。

(1) 写出A、B、C、D元素符号：A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。

，，。

(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。

13．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。

A、C原子的核外次外层电子数为8。

D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（2）A的离子结构示意图是____ ____，C的原子结构示意图是___ _____。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成____种盐。

（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

【参考答案】
1、D 2. B．3．B．4. C．5、B．6、A．7 B 8．B 9．BC．10．NH4+、OH-、C与D为和
11．⑴H2⑵CO与CO2 ⑶NH3⑷H2O⑸LiF
12．O Na Mg Cl
13．Na Si P Cl。