环境水化学酸-碱2015
解读《危险化学品目录》(2015-版)
解读《危险化学品目录》（2015 版）浙江泰鸽安全科技有限公司李中元根据《危险化学品安全管理条例》（国务院令第591号）的相关要求，安全监管总局会同工业和信息化部、公安部、环境保护部、交通运输部、农业部、国家卫生计生委、质检总局、铁路局、民航局等十部委历经几年完成了《危险化学品目录》（以下简称“2015版目录”）的修订工作，并于2015年3月9日正式发布，2015年5月1日起实施，届时《危险化学品名录》（2002版）（原国家安全生产监督管理局公告2003年第1号）（以下简称2002版名录）、《剧毒化学品目录（2002年版）》（原国家安全生产监督管理局等8部门公告2003年第2号）同时废止。
2015版目录明确了危险化学品的定义和确定原则，规定了剧毒化学品的定义和判定界限，说明了《危险化学品目录》各栏目的含义和其他的相关注意事项，这使得使用者对《目录》的使用更加清晰和准确。
一、分类标准与国际接轨2015 版目录依据GB13690-2009《化学品分类和危险性公示通则》，从物理危险、健康危害、环境危害三个危险和危害特性类别中确定。
其中危险化学品的分类采用了《化学品分类和标签规范》GB30000.X系列国家标准。
该系列标准是我国执行《全球化学品统一分类和标签制度》（Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals，简称GHS，又称“紫皮书”，是由联合国出版的指导各国控制化学品危害和保护人类健康与环境的规范性文件。
）的具体措施之一，借鉴国外发达国家经验，通过合理使用GHS制度中的“积木块”原则，得到适应于我国的化学品危险性类别。
其关于化学品危害的分类标准与联合国GHS 第4修订版完全一致，将化学品的危害分为物理危险、健康危害和环境危害三大类，28个大项和81小项，详见表1危险化学品目录中的化学品危害分类一览表所示。
化学反应中的酸碱平衡及其影响
化学反应中的酸碱平衡及其影响生活中我们时常会听到“酸”“碱”的词汇，许多物质都可以被分为酸性或碱性。
化学物质在不同环境条件下的变化，导致了许多重要现象。
在这篇文章中，我们将探讨化学反应中的酸碱平衡及其影响。
酸碱定义酸碱是指物质的化学性质，通常指它们与水的反应。
在水中溶解的物质可以分为酸、碱和盐三大类。
酸是一种质子（氢离子H+）供体，而碱是一种质子（氢离子 H+）受体。
通过酸碱中和反应，酸和碱之间可以达到平衡化学反应。
水分子的自离解在水中，水分子（H2O）可以自离解成一个氢离子（H+）和一个氢氧离子（OH-）：H2O → H+ + OH-氢离子和氢氧离子在水中形成的平衡反应被称为水的自离解。
这个过程对于酸碱平衡有极重要的作用。
在整个过程中，水的pH 值会保持在7左右，也可以说水是中性物质。
酸和碱的酸碱值pH 值是衡量物质酸碱度的指标。
pH值的范围为0到14，其中7表示完全中性，低于7的值表示酸性，高于7的值则表示碱性。
pH值的变化越大，表示物质的酸碱度也更强烈。
在酸性物质中，氢离子的浓度高，pH值低于7；在碱性物质中，氢离子的浓度低，pH值高于7。
当酸性物质和碱性物质混合时，它们会发生中和反应，pH值将趋近7。
化学反应中的酸碱平衡当酸和碱混合后，它们会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
这种反应被称为酸碱反应。
例如，当氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）发生反应时：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸的化学式分别为NaOH和HCl。
在反应过程中，Na+和Cl-离子结合形成盐(NaCl)。
同时，NaOH中的氢氧根离子(OH-)与HCl中的氢离子(H+)结合形成水(H2O)。
这个反应也可以用化学方程式表示为：OH-(aq) + H+(aq) → H2O在化学反应中，酸和碱之间的酸碱平衡对反应速率、反应产物以及反应后的pH值有重要影响。
酸碱平衡对反应速率的影响在化学反应中，酸碱平衡对反应的速率和反应物的浓度有影响。
酸碱中和反应实际应用
酸碱中和反应实际应用酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型。
它发生在酸和碱之间，产生水和盐的化合物。
这种反应在日常生活中有着广泛的应用，涉及到环境保护、医药、食品加工等诸多领域。
本文将就酸碱中和反应在实际应用中的几个方面进行探讨。
一、环境保护领域中的酸碱中和反应1. 酸雨治理酸雨是一种严重的环境问题，对大气、土壤和水体都造成了严重的污染。
酸雨的主要形成原因是大气中的硫 dioxide和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。
在酸雨治理中，我们常常利用酸碱中和反应来中和酸雨，减轻其对环境的伤害。
通过向受酸雨污染的土壤中添加碱性物质，如石灰，可以中和土壤酸性，使其恢复到较为中性的状态。
2. 废水处理在许多工业生产过程中，会产生大量的酸性废水。
这些废水中含有的酸性物质对环境造成了严重的危害。
废水处理中利用酸碱中和反应可以将废水中的酸性物质中和掉，使其变为中性或碱性，从而减轻对水体的污染。
例如，工业废水处理中可以添加碱性物质如氢氧化钠，将废水中的酸性物质与氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成盐和水。
二、医药领域中的酸碱中和反应1. 药物中和反应在药学中，药物的酸碱性质是其溶解性、吸收性和稳定性等重要因素。
不同药物的酸碱性质会对其治疗效果产生影响。
因此，药物制备过程中常常需要进行酸碱中和反应来调节药物的酸碱性质。
例如，一些药物的药效只有在特定的酸碱环境下才能发挥出来，因此需要通过酸碱中和反应将其调节到合适的酸碱环境。
2. 酸碱中和药物的应用在临床上，酸碱中和反应也有着广泛的应用。
例如，当患者出现酸中毒或碱中毒等症状时，医生可以通过酸碱中和反应来调节患者体内的酸碱平衡。
常用的方法包括给予患者碳酸氢钠（碱性物质）以中和过量的酸或者使用乳酸钠（酸性物质）以中和过量的碱。
三、食品加工领域中的酸碱中和反应1. 饮料调节酸碱度食品工业中常常需要调节食品的酸碱度以控制其口感和保鲜效果。
酸碱中和反应可以被应用于饮料加工过程中。
例如，某些碳酸饮料在生产过程中会产生过多的二氧化碳，使饮料呈酸性，不利于口感。
污水处理工艺 酸碱中和
污水处理工艺酸碱中和酸碱中和是污水处理工艺中的一种重要方法，它通过将酸性废水与碱性废水进行反应，使其中和成中性或接近中性的溶液，从而达到净化污水的目的。
本文将详细介绍酸碱中和的工艺原理、操作步骤以及常见的酸碱中和剂。
一、工艺原理酸碱中和的原理是基于酸和碱之间的化学反应。
当酸性废水与碱性废水混合时，酸和碱之间会发生中和反应，生成水和盐。
中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应过程中，酸和碱的化学性质相互抵消，使溶液的酸碱度逐渐趋于中性。
因此，通过酸碱中和可以有效调节污水的酸碱度，使其达到环境排放标准。
二、操作步骤1. 混合废水准备：将酸性废水和碱性废水按照一定比例混合到一个反应槽中。
混合废水的比例需要根据具体情况来确定，可以通过实验室测试或经验来获得最佳比例。
2. 酸碱中和剂投加：根据混合废水的酸碱度和体积确定酸碱中和剂的投加量。
常见的酸碱中和剂有石灰、氢氧化钠等。
投加酸碱中和剂时，需要慢慢加入，同时进行搅拌，以确保均匀混合。
3. 反应时间控制：在酸碱中和过程中，需要控制反应时间，使酸碱中和反应充分进行。
一般情况下，反应时间为30分钟到1小时。
4. 沉淀处理：酸碱中和反应完成后，溶液中会生成一定量的沉淀物。
沉淀物可以通过沉淀池或沉淀槽进行沉淀处理。
沉淀后的上清液可以进一步处理或直接排放。
5. 上清液处理：上清液中可能还含有一些酸碱中和剂残留物和其他杂质，需要进行进一步处理。
常见的处理方法包括过滤、吸附、离子交换等。
6. 净化水处理：经过酸碱中和和上清液处理后，得到的净化水可以进一步进行处理，以达到环境排放标准。
常见的净化水处理方法包括过滤、氧化、生物处理等。
三、常见的酸碱中和剂1. 石灰：石灰是一种常用的酸碱中和剂，主要成分为氢氧化钙（Ca(OH)2）。
石灰具有中和效果好、价格低廉的特点，适用于中和酸性废水。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性废水。
但由于其具有腐蚀性，使用时需要注意安全措施。
化学酸碱中和反应的原理
化学酸碱中和反应的原理化学酸碱中和反应是常见的化学反应类型之一，它发生在酸和碱混合时，产生盐和水的过程。
这一反应有其独特的原理，通过酸和碱的中和反应可以实现各种应用，例如化学实验、药物配制和环境控制等。
本文将详细介绍化学酸碱中和反应的原理。
1. 酸碱反应基本原理酸碱反应是以氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）为中心的化学反应。
酸的特征是能够释放出氢离子，而碱则能释放出氢氧根离子。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子会结合形成水，这个过程称为中和反应。
酸碱中和反应的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 酸碱指示剂在化学实验和其他应用中，常常需要判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。
它可以通过颜色变化告知我们溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
3. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在各个领域都有着广泛的应用。
在化学实验中，酸碱中和反应可以用于配制标准溶液、进行酸碱滴定等。
例如，通过酸和碱的中和反应，我们可以用稀硫酸标定氢氧化钠溶液的浓度。
药物配制中，酸碱中和反应也发挥重要作用。
一些药物在生理环境中需要保持适当的酸碱性，通过酸碱中和反应可以调整药物的酸碱性质，提高其吸收和稳定性。
环境控制方面，酸碱中和反应可以用于水处理和废物处理。
例如，酸性废液可以通过加入适量的碱来中和，从而减少对环境的污染。
总结：化学酸碱中和反应是酸和碱混合产生盐和水的过程。
该反应的基本原理是氢离子和氢氧根离子结合形成水。
酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质。
酸碱中和反应在化学实验、药物配制和环境控制等方面都有广泛应用。
通过了解和应用酸碱中和反应的原理，我们可以更好地理解和利用化学的性质。
水环境化学资料
水环境化学资料绪论：一、我们生活的环境：大气圈、水圈、岩石圈水圈的定义：狭义“水圈”是指海洋与陆地各种贮水水体，包括海洋、江河、湖泊、冰盖、沉积物中的间隙水等。
广义“水圈”则还包括其他圈层中存在的水。
世界水资源分布情况我国的水资源状况：我国水资源总量约为2.8124 万亿立方米，约占全球径流总量的5.8%，居世界第四位。
由于人口众多，目前我国人均水资源占有量仅为2220 m3，约为世界人均占有量的1/4，在世界上名列121位，是全球13 个人均水资源最贫乏的国家之一。
中国属于季风气候，水资源时空分布不均匀，南北自然环境差异大，其中北方9 省区，人均水资源不到500 m3，实属水少地区。
特别是近年来，城市人口剧增，生态环境恶化，工农业用水技术落后，浪费严重，水源污染，更使原本贫乏的水“雪上加霜”，而成为国家经济建设发展的瓶颈。
天然水质系的构成：水质系、天然水的概念及天然水质系的构成图天然水系的复杂性：水中含有的物质种类繁多，含量相差悬殊水中溶存物质的分散程度复杂：< 1 nm 真溶液状态存在的各种分子、离子1~1,000 nm 胶体分散态>1,000 nm 静置时易沉淀的粗分散态物质（如泥沙颗粒、浮游细菌、微藻等）水中存在的生物种类繁多天然水中化学成分的来源：大气淋溶从岩石、土壤中淋溶(地面径流、地下径流)生物作用(光合作用、呼吸作用、代谢、尸体腐解)次级反应与交换吸收作用工业废水、生活污水与农业退水二、环境化学与养殖水环境化学环境化学是环境科学的一个分支。
环境科学是研究人类环境质量及其控制、改善的原理、技术和方法的综合性科学。
环境化学是研究有害化学物质在环境介质中的来源、存在形态、化学特性、行为和效应、控制和治理的化学原理和方法的科学。
它又是化学科学的一个重要分支。
环境化学的研究内容:环境化学是从微观的原子水平上研究宏观的环境现象及防治方法，研究其中的化学机制。
研究对象：大气、天然水体及土壤分支学科：环境分析化学、各圈层环境化学(大气环境化学、水环境化学、土壤环境化学)、环境工程化学水环境化学与水产养殖：水环境化学讲授天然水中存在的物质的种类、形态、迁移转化的规律。
环境化学课程复习资料(2015年)教材
《环境化学》课程复习大纲第一章绪论1、造成环境污染的因素有物理的、化学的、生物的三个方面，其中化学物质引起的占80﹪-90﹪。
2、环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3、简介环境化学的主要研究内容和我国当前优先考虑的几大环境化学问题。
①主要研究内容：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
②我国优先考虑的几大问题：以有机物污染为主的水质污染问题；以大气颗粒物和SO2为主的城市空气污染问题；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染问题。
4、环境污染物主要来自工业、农业、交通运输和生活等四方面。
5、污染物的环境效应可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
6、污染物的迁移是指污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移等。
7、造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三个方面。
8．环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果。
9、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和环境生物效应。
10、人为污染源可分为工业、农业、生活和交通运输。
11、环境污染物：是环境化学研究的对象，是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变，直接或间接有害于人类和生物的物质。
12、环境污染：是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染。
第二章大气环境化学1、根据大气的温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。
2、大气逆温可分为近地层逆温和自由大气逆温两种，其中近地面层的逆温可分为辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形逆温等；自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
3、MMD表示最大混合层高度，当其小于1500米时，城市会普遍出现污染现象。
4．自由基：由共价键均裂所形成的化学碎片，其上有未配对的电子，所以十分活跃，反应性强。
什么是酸碱中和反应
什么是酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，指酸和碱在一定条件下相互作用，生成盐和水的反应。
这种反应在化学、生物学、环境科学等领域具有广泛的应用。
酸碱中和反应的本质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）相互结合形成水分子（H2O）的过程。
中和反应的化学方程式一般可以表示为：酸+碱→盐+ 水。
酸碱中和反应的原理：
1.酸碱指示剂：在酸碱中和反应过程中，通常使用酸碱指示剂来检测反应进行情况。
酸碱指示剂会在酸性和碱性环境下呈现不同的颜色，通过观察颜色的变化可以判断反应进行与否。
2.反应速率：酸碱中和反应的速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率越快，反应完成的时间越短。
3.反应平衡：在酸碱中和反应达到平衡时，反应速率前后相等，此时酸碱物质的浓度不再发生明显变化。
平衡常数是描述酸碱中和反应进行程度的一个重要指标。
4.应用：酸碱中和反应在工业、农业、医药等领域具有广泛应用，如废水处理、土壤酸碱调节、药物制剂等。
酸碱中和反应在中学化学教育中占有重要地位，为学生提供了理解化学平衡、反应速率等基本概念的实验基础。
同时，酸碱中和反应也是日常生活中许多化学现象的解释，如胃酸过多时的药物治疗、厨房中调味品的酸碱平衡等。
通过学习酸碱中和反应，学生可以更好地
理解自然界和生活中的化学现象，为继续深造化学知识打下基础。
污水处理工艺 酸碱中和
污水处理工艺酸碱中和一、背景介绍污水处理是保护环境和人类健康的重要工作，其中酸碱中和是污水处理工艺中的一个关键步骤。
酸碱中和是指将酸性或者碱性废水中的酸或者碱与中和剂反应，使其中和成中性或者接近中性的水体。
这样可以有效降低废水的酸碱度，减少对环境的污染。
二、酸碱中和工艺的原理酸碱中和工艺主要利用中和剂与废水中的酸或者碱发生化学反应，将其中和为中性或者接近中性的水体。
常用的中和剂有石灰、氢氧化钠、氢氧化钙等。
具体的中和反应如下：1. 酸性废水的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碱性废水的中和反应：碱 + 酸→ 盐 + 水三、酸碱中和工艺的步骤酸碱中和工艺通常包括以下几个步骤：1. 调节pH值：首先需要测试废水的酸碱度，确定其pH值。
根据废水的pH值，选择适当的中和剂和中和反应条件。
2. 加入中和剂：根据废水的酸碱度，计算出适量的中和剂，并将其逐渐加入废水中。
加入中和剂的速度应适中，以免引起剧烈的化学反应。
3. 搅拌混合：为了使中和剂和废水充分接触，需要进行搅拌混合。
搅拌的时间和强度应根据废水的特性和中和剂的种类来确定。
4. 沉淀和过滤：在酸碱中和反应后，废水中的盐会生成沉淀物。
通过沉淀和过滤的过程，可以将沉淀物分离出来，得到清洁的水体。
5. 水质检测：经过酸碱中和处理后的水体应进行水质检测，确保其达到排放标准。
常见的水质指标包括pH值、悬浮物浓度、溶解氧浓度等。
四、酸碱中和工艺的应用酸碱中和工艺广泛应用于各种工业废水处理、生活污水处理以及环境保护项目中。
以下是一些常见的应用场景：1. 钢铁冶炼废水处理：钢铁冶炼过程中会产生大量的酸性废水，需要进行酸碱中和处理，以降低废水的酸碱度，减少对水环境的污染。
2. 石化工业废水处理：石化工业生产过程中产生的废水通常含有高浓度的酸碱物质，需要进行酸碱中和处理，以达到排放标准。
3. 生活污水处理：生活污水中含有一定量的酸碱物质，需要进行酸碱中和处理，以减少对自然水体的污染。
环境化学实验
实验一碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的。
地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解件和毒性；是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
1.方法的选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
2.样品保存样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
酸碱指示剂滴定法概述1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
水环境化学实验报告
污水中酸度和碱度的测定一、目的和要求(1)了解酸度和碱度的基本概念。
(2)掌握酸度和碱度的测定方法。
二、原理水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：1．酸度酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。
酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。
通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH 4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH 8.3)称为酚酞酸度或总酸度。
2．碱度碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为2OH H H O -++→323CO H HCO -+-+→ 322HCO H H O CO -++→+↑用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，32CO -全部转化为3HCO -。
以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。
通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg L 表示，现在常以碳酸钙的mg L 表示。
此时l mg L 的酸度或碱度相当于50mg L 的碳酸钙。
三、实验步骤 1．酸度的测定I)酚酞酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020mol L 氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(1V =18.5mL )。
2)甲基橙酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈黄色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(2V =11.7mL )。
2．碱度的测定吸取10.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200mol L盐酸滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数(3V =24.8mL )，随后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液橙红色，准确读出消耗盐酸的毫升数(4V =4.8mL )。
环境化学教案第二节天然水的基本特征及污染物的存在形态
假如滴定是以酚酞作为指示剂，当溶液的PH值降到8.3时，（用HCL去滴定OH，溶液由红色变成无色）表示OH-被中与，CO32-全部转化为HCO3-，作为碳酸盐只中与了一半，因此，得到酚酞碱度表示式：
酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]
（1）重金属
重金属在地壳中的丰度并不高，但分布极其广泛。微量的重金属是生物体正常生长所必不可少的营养物质。但是，一旦超量，将会造成生物体中毒，影响其正常的生长发育。而且有些重金属能够在生物体内发生富集或者转化形成毒性更大的形态。因而重金属的危害性是非常大的。
①汞
汞是最受关注的重金属污染物。天然水中的汞要紧来自于下面几种途径：
[HCO3-]=5.29×10-4mol/L
如今，体系的碱度即为5.29×10-4mol/L。
因此，当pH由7.0降为6.0后，体系的碱度变化为：
1.4×10-3-5.29×10-4=8.71×10-4mol/L
由于碱度的变化即为加入酸的数量，故需加入盐酸8.71×10-4mol/L。
如利用分布系数，本题也能够进行如下求解：
此外，近年来除草剂的使用量逐步增加，可用来杀死杂草与水生植物。它们具有较高的水溶解度与低的蒸气压，通常不易发生生物富集、沉积物吸附与从溶液中挥发等反应。根据它们的结构性质，要紧分为有机氯除草剂、氮取代物、脲基取代物与二硝基苯胺除草剂四类型。这类化合物的残留物通常存在于地表水体中，除草剂及其中间产物是污染土壤、地下水及周围环境的要紧污染物。
[HCO3-]=4.64×10-4mol/L
[CO32-]=2.18×10-4mol/L
由于如今CO2的浓度能够忽略不计，故pH=10.00时，体系中无机碳总浓度=[HCO3-]+[CO32-]=6.82×10-4mol/L。
酸碱中和反应对环境的影响
酸碱中和反应对环境的影响酸碱中和反应是化学反应中一种常见而重要的类型。
它指的是酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的化学过程。
这个化学过程不仅在实验室中常见，也广泛存在于自然界和日常生活中。
然而，酸碱中和反应对环境有着一系列的影响，本文将从多个方面进行探讨。
1. 污染物的中和酸碱中和反应可以有效中和环境中的污染物。
例如，酸雨是一种严重的环境问题，主要由大气中的硫酸和硝酸引起。
当酸雨与土壤或水体接触时，会造成土壤酸化和水体酸化，对生态系统和农作物造成极大的伤害。
而通过加入碱性物质，如石灰石粉末，可以中和酸雨中的酸性成分，降低酸雨的酸度，从而减轻对环境的损害。
此外，通过酸碱中和反应还可以处理一些工业废水和废气中的酸性污染物。
许多工业生产过程会产生大量的废酸，如果直接排放到环境中会对周围土壤和水体造成污染。
但是通过将废酸与碱性物质进行中和反应，可以将酸性污染物转化为相对稳定和无害的盐类，在一定程度上减少对环境的污染。
2. 生态系统平衡酸碱中和反应对维持生态系统的平衡起着重要的作用。
生物体和土壤中存在许多酸性和碱性物质，而这些物质的平衡对生物的生长和发育至关重要。
例如，土壤的酸碱性直接影响着植物的生长和养分吸收。
一些地区的土壤过于酸性，无法维持植物正常的生长，此时可以通过施加碱性物质来中和土壤的酸性，使得植物能够更好地生长。
同样地，水体中的酸碱平衡也对水生生物的生存和繁殖有着重要影响。
一些湖泊和河流受到酸雨的侵蚀，导致水体的酸化。
这会破坏水生生物的生态环境，导致生物数量减少甚至灭绝。
通过加入碱性物质，可以中和水体中的酸性成分，恢复水体的酸碱平衡，保护水生生物的生存环境。
3. 人类健康酸碱中和反应对人类健康也有重要影响。
人体内的酸碱平衡是维持身体健康的关键之一。
当人体内的酸碱平衡失调时，会导致许多健康问题，如骨质疏松、肌肉疲劳和消化不良等。
通过饮食和生活习惯的调整，可以通过酸碱中和反应来平衡体内的酸碱度。
水环境化学试题1
水环境化学模拟试卷一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空 1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。
2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。
3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。
5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。
6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。
8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。
9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。
10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。
11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。
12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。
13湖泊主要的污染问题有和三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。
（）2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。
（）3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。
（）4. 雨水和河水相比，雨水与海水的性质更接近。
（）5. 专属吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间（）6 鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗7. 垂直湖水中，溶解氧随湖的深度增加而增加。
水环境化学的氨氮测定原理
水环境化学的氨氮测定原理水环境化学中的氨氮测定原理主要涉及氨氮的提取、蒸发浓缩和测定。
下面将详细介绍这三个步骤的原理。
首先，在氨氮的提取过程中，常用的方法有两种，分别是碱化-蒸发法和蒸气蒸馏法。
碱化-蒸发法是利用氢氧化钠将水样中的氨氮转化为氨气，然后通过蒸发浓缩将氨气收集起来。
具体步骤如下：首先将水样与氢氧化钠溶液混合，通过碱化反应将水样中的氨氮转化为氨。
然后将溶液分批进行蒸发浓缩，利用硼酸溶液吸取蒸发出的氨气。
最后，用定氮仪或量筒法测定氨氮的含量。
蒸气蒸馏法是将水样中的氨氮通过加温蒸发的方式将其转化为氨气，然后收集氨气进行测定。
具体步骤如下：首先将水样与碱溶液混合，将其中的氨氮转化为氨。
然后将溶液加热，并将产生的氨气通过管道输送到洗涤瓶中。
在洗涤瓶中，氨气与硼酸溶液反应生成硼氨络合物。
最后，用测定硼氨络合物的方法来测定氨氮的含量。
在蒸发浓缩过程中，主要使用蒸发器对水样进行蒸发，以浓缩样品。
蒸发器通常采用热水浴或电加热的方式，将样品加热至一定温度，使水分蒸发，从而浓缩样品。
蒸发后，样品中的氨氮含量得到提高，便于后续的测定。
在测定过程中，常用的方法有比色法和滴定法。
比色法是基于氨与某些草酸盐或硼酸盐形成络合物的特性。
当氨氮与适当的试剂反应生成络合物后，可以通过测定络合物的吸光度来确定氨氮的含量。
测定时，需要选取合适的试剂和适当的pH值，以确保络合物的形成和稳定性。
滴定法是利用酸溶液（如硫酸）滴定氨溶液中的氨氮，使其与酸反应，产生中间产物（如氨化铵），最终转化为无机氮化物。
在滴定过程中，常使用指示剂（如溴酚蓝）来指示滴定的终点。
滴定终点可以通过颜色变化或电动势变化来判断。
综上所述，水环境化学中氨氮的测定原理主要包括提取、蒸发浓缩和测定三个步骤。
提取过程中可采用碱化-蒸发法或蒸气蒸馏法，测定过程中常用比色法或滴定法。
这些方法都是通过化学反应将氨氮转化为其他物质，再通过测定这些物质的浓度或滴定的体积来确定氨氮的含量。
《无机化学工业污染物排放标准》(GB 31573—2015)解读
《无机化学工业污染物排放标准》（GB 31573—2015）解读作者：来源：《环境影响评价》2016年第05期摘要：由于无机化学工业行业执行的原污染物排放标准的针对性不强，排放控制要求宽松，不能满足国家环境保护和行业健康发展的需求，环境保护部和国家质量监督检验检疫总局联合发布了《无机化学工业污染物排放标准》（GB 31573—2015）。
通过从标准制订的必要性以及标准适用范围、限值确定的依据、标准实施的环境效益和达标成本等方面进行论述，对该标准主要内容进行了解读。
关键词：无机化学工业；污染物；排放标准；解读DOI： 10.14068/j.ceia.2016.05.008中图分类号：X8203文献标识码：A文章编号：2095-6444（2016）05-0030-05无机化学工业是重要的基础原料、材料工业，是国民经济发展和人民生活水平提高不可缺失的部分。
我国是无机化学工业生产、消费和进出口大国，产能、产量居世界首位。
近年我国无机化学工业发展很快，2005—2013年其产能和产量年均增长率分别达到136%和121%。
但该行业在支撑国民经济快速发展的同时，也带来了严重的环境污染，尤其是随着近年来我国环境保护要求的不断收严以及无机化学工业生产工艺和污染防治技术的显著进步，行业原执行的国家综合型或通用型排放标准针对性不强，排放控制要求宽松不一，已不能满足国家环境保护和行业健康发展的需求。
为进一步加强无机化学工业污染物排放控制管理，促进行业污染防治技术进步，2015年4月，环境保护部组织制订的《无机化学工业污染物排放标准》（GB 31573—2015）（以下简称《标准》）首次发布，并于2015年7月1日起实施。
由于该标准涉及无机化学工业产品种类众多，污染物排放情况复杂，使其成为一项行业性的综合性标准。
为便于有关方面对《标准》条款的理解和掌握，本文将从制订必要性、框架结构、行业污染物排放控制要求、环境效益和达标成本预测、执行建议等方面对其进行解读。
环境化学天然水的性质-----碱度和酸度..
苛性碱度＝ -cT(α1+ 2α0) + Kw/[H+] - [H+]
总酸度＝ cT(α1+ 2α0) + [H+] - Kw/[H+]
CO2酸度＝cT(α0 - α2) + [H+] - Kw/[H+]
无机酸度＝-cT(α1+ 2α2) + [H+] - Kw/[H+]
例1
某水体 pH=8.00, 碱度 =1.00×10-3 mol.L-1 ， 计算该水体中各碱度成分的浓度。
[HCO3-] = 4.64×10-4 mol.L-1 [CO32-] = 2.18×10-4 mol.L-1 对总碱度的贡献仍为1.00×10-3 mol.L-1
例3
天然水pH=7.0,碱度为1.4 m mol.L-1, 为使 pH=6.0加入酸多少？ 解：总碱度 = CT (α1+2α2) + KW /[H+] – [H+]
开放体系和封闭体系中碳酸平衡的对照表
开放体系 与大气之间碳的交换 系统中无机碳的总量 [H2CO3*] 无机碳各形态 与pH的关系 [HCO3-] [CO32-] [H2CO3*] 无机碳各形态 主要存在区间 [HCO3-] [CO32-] 有 变化 ① 随pH升高而升高 ② 随大气中CO2分压升高而升高 不变 变化，随pH升高而线性升高 变化，随pH升高而线性升高 pH ＜ 6.3 pH = 6-10 pH ＞ 10.3 封闭体系 无 不变 变化，有最大值 变化，有最大值 变化，有最大值 pH ＜ 6.3 pH = 6-10 pH ＞ 10.3
游离 CO2 酸度 = [H+] + [HCO3-] - [CO32-] - [OH-]
酸碱中和反应的环境保护意义
酸碱中和反应的环境保护意义酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它在环境保护方面具有重要意义。
本文将从酸碱中和反应的定义、机理，以及其对环境的影响和保护意义等方面展开论述。
一、酸碱中和反应的定义和机理酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相遇并反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸是指能够产生H+离子的物质，而碱则是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应的机理是通过酸和碱中的离子在反应中互相结合形成水的过程。
具体来说，H+离子与OH-离子结合形成H2O，同时生成盐。
二、酸碱中和反应对环境的影响1. pH值的调节：酸碱中和反应在环境中发挥着调节物质pH值的作用。
当环境中存在过多的酸性物质时，酸碱中和反应可以将其中和为中性，从而减少酸雨等酸性事件对环境的危害。
同样地，当环境过碱性时，酸碱中和反应也能够将其中和为中性，保持环境的稳定性。
2. 废水处理：许多工业生产过程中会产生酸性或碱性废水，这些废水如果未经处理，将对水环境造成污染。
酸碱中和反应可用于处理这些废水，通过调节废水的pH值实现中和，使废水达到可排放标准，减少对水生态环境的影响。
3. 垃圾处理：酸碱中和反应也可应用于垃圾处理过程中。
例如，在垃圾焚烧发电中，烟气中所含的酸性物质会对环境和设备造成腐蚀。
通过酸碱中和反应将烟气中的酸性物质中和，可以减少腐蚀问题，并降低对环境的不良影响。
4. 生物体内平衡：酸碱中和反应在生物体内发挥着重要的调节作用。
细胞内外的pH值变化会影响许多生物化学反应的进行，而酸碱中和反应可以通过调节体液中的酸碱平衡，维持生物体内稳定的环境，保证正常的代谢和生理功能的进行。
三、酸碱中和反应的环境保护意义酸碱中和反应在环境保护中发挥着重要的作用。
通过调节物质的酸碱性质和pH值，酸碱中和反应可以减轻和修复环境中的酸碱污染问题，保护水资源和生态环境，维护人类健康。
在实际应用中，对酸碱中和反应的理解和掌握能帮助我们制定科学合理的环境保护措施。
酸与碱的中和反应掌握酸与碱的中和反应的条件与性质
酸与碱的中和反应掌握酸与碱的中和反应的条件与性质酸与碱的中和反应——掌握酸与碱的中和反应的条件与性质酸与碱是化学中的两种常见化合物，它们之间的中和反应是化学反应中的重要部分。
掌握酸与碱的中和反应的条件与性质，可以帮助我们更好地理解化学反应的机理，并且在实际应用中有着重要的意义。
一、酸与碱的基本概念酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
在酸碱溶液中，酸碱可以相互中和，生成盐和水。
二、酸与碱的中和反应条件1. 反应物浓度：酸碱溶液中，反应的速率与反应物的浓度有关。
一般情况下，浓度越高，反应速率越快。
2. 温度：酸碱中和反应的速率也和温度有关。
在适宜的温度下，反应速率会增加；而在过高或过低的温度下，反应速率会减慢甚至停止。
3. 溶液的酸碱性质：酸碱中和反应发生在酸碱溶液中，因此酸碱溶液本身的性质会对反应有一定的影响。
比如pH值的变化，酸碱强度的不同都会影响反应的进行。
三、酸与碱中和反应的性质1. 反应速率：酸碱中和反应的速率与反应物的浓度、温度等因素有关。
一般情况下，反应速率越快，反应进行得越快。
2. 反应产物：酸与碱中和反应后会生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应，会生成氯化钠和水。
不同的酸碱反应会生成不同的盐。
酸与碱的中和反应是化学反应中的重要环节，其条件与性质对于实际应用具有重要意义。
四、酸碱中和反应的应用1. 酸碱滴定：酸碱滴定是实验室中常见的分析方法，利用酸碱中和反应的原理来测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 酸碱中和产生热量：酸与碱中和反应是放热反应，这一性质可以应用于实际生活中，如在暖手贴中使用氧化铁和盐酸的中和反应，产生的热量可以使暖手贴保持温暖。
3. 酸碱中和对环境的影响：酸雨是酸碱中和反应在大气中的应用。
大气中的氮氧化物和二氧化硫和水蒸气、大气中的氨反应形成硝酸和硫酸，从而形成酸雨。
综上所述，掌握酸与碱的中和反应的条件与性质对于理解化学反应的机理、进行实验分析以及应用于实际生活中具有重要的意义。
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
当酸和碱按照一定的比例混合在一起时，它们会发生中和反应，生成相应的盐和水。
酸碱中和反应具有重要的应用价值，在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见的中和反应样例以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应基于酸和碱之间的中和反应。
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，而碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱按照一定的摩尔比例混合在一起时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子会发生中和反应，生成水和相应的盐。
酸碱中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水这是一种经典的中和反应类型，例如酸性溶液中的氢氧化钠与硫酸反应可形成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O二、常见的酸碱中和反应样例1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常用的酸中和剂，可以用来中和胃酸。
当碳酸氢钠与盐酸（HCl）反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 硝酸与氢氧化钡的中和反应：硝酸（HNO3）和氢氧化钡（Ba(OH)2）反应时，会生成硝酸钡（Ba(NO3)2）和水：2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O3. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，会生成硫酸钠（Na2SO4）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O三、酸碱中和反应的实际应用1. 酸碱中和反应在生活中的应用：酸碱中和反应在我们的日常生活中有许多应用。
例如，当我们感到胃部不适时，可以服用碳酸氢钠中和过多的胃酸，缓解胃部不适感。
此外，酸碱中和反应也可以用于去除家庭清洁中的酸性物质，保持清洁。
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15
Environ. Sci. Technol., 2013, 47 (18), 10302–10311
16
酸-碱概念
Bronsted概念：质子转移
Lewis酸碱概念：孤对电子对
17
酸碱成对出现
H2CO30 + H2O H3O+ + HCO3NH4+ + H2O H3O+ + NH30 CH3COOH0 + H2O H3O+ + CH3COOH2O + H2O H3O+ + OH-
碱强度
A- + H2O HA0 + OH[ HA0 ][OH ] KB [ A ][H 2O]
pKB = - log KB The larger pKB, the weaker the base; the smaller pKB, the stronger the base.
物理化学基础
11
7.2 mg/L——1.5mg/L 湖泊酸化降低DOC浓度？ 增加UV-B穿透性 DOC的其他影响？
12
A为有机阴离子 硫酸根、硝酸根减少的原因？
Science, 1986, 844-847 13
14
利用碱度研究碳汇
森林面积比 农作物耕地面积比
Science 301, 88-91 (2003)
选定参考水平H+—HCO3-
组成
形态 质 量 平 衡 质量作用定律 -14
初始组成
TOTH=[H+]-[OH-]+[H2CO3]-[CO32-]=-10-3M+1.1*10-3M=0.1*10-3M
[H2CO3]=[H+][HCO3-]*106.3
若选择确定参考水平H+—CO2
例题
初始条件：[CaCO3]=10-3M; [CO2]=1.1*10-3M;[HA]=4*10-4M，求溶液组成
活度、活度系数 ai =γici
24
离子强度
I、TDS、SC
25
离子活度系数
26
平衡求解
图解法 代数法 数值法 （计算机求解）
27
代数解
质量平衡
电荷平衡（质子平衡）
平衡方程
28
例题
初始条件：[CaCO3]=10-3M;
[CO2]=1.1*10-3M，求溶液组成.
确定方程：质量平衡、质量作用定律
二氧化碳系统
已知Kh、Ka0，如何求得Ka1？
34
分布函数 求取？
35
Origin函数绘制logC-pH图具体操作请Origin 函数绘图功能36
采用VMINTEQ计算再画图
[CO2]=0.1mM,[NaCl]=0.001M ;[NaOH]=10^-4.5M
二氧化碳等当点 碳酸氢根等当点 碳酸根等当点
降低铁摄取 降低固氮
PNAS, 2012
10
Ocean labs probe effects of ocean acidification on ecosystems
超微藻类酸化海水中生长更好
硅藻的生长却受到了严重影响
海胆和海螺的幼虫难以在酸化
的海水中生存
N AT U R E ， 2 7 J U N E 2 0 1 3
上一页P点，pH=5.65
43
碱度
H2PO4-、H2S酸性与H2CO3酸性相当
44
酸碱滴定
45
苛性碱度
酸中和容量
无机酸度
碱中和容量
46
47
48
Deffeyes图
CT、碱度、H+
49
例题
50
51
格氏（Gran）滴定
52
例题
53
碳酸盐系统滴定
54
作业1
55
2
56
3
Consider a water whose carbonate system is initially at equilibrium with the atmosphere (Pco2=10^-3.5 atm). This water contains sulfide:[H2S]T=2*10^-4M and its initial pH is 8.0. What will the final pH of this water be when H2S is lost to the atmosphere?假定大气中CO2仍与溶液平衡，大 气中硫化氢的分压为0. 参数二氧化碳气液亨利常数H=10^-1.5 atm/(mol/L)，碳 酸电离常数Ka1=10^-6.3，Ka2=10^-10.3 硫化氢电离常数Ka1=10^-7.0，Ka2=10^-13.9 结果为最终pH8.14.
碳酸两级电离平衡常数分别pka1=6.3，pka2=10.3，硫化氢两级电离 平常常数分别为pka1=7.02，pka2=13.9 希望能通过像P30那样对形态-组成分析表进行分析【这章核心内容 】，然后通过一系列近似计算，答案pH为7.25，碱度10^-2.92
57
4
湖泊的初始条件：
碱度Alk=10-3 M；[SO42-]=10-4 M; pH=7.5 现由于硫酸盐还原菌的作用，将硫酸盐全部还原为HS-（假 定没有任何气体损失）。 求硫酸盐被完全还原后湖水的pH值和碱度和各组分浓度。
SO42- + 2”CH2O”
CH2O代表水体中的有机物
HS- + H+ + 2HCO3-
pKA AND pH定义
pKA = - log KA Thus, the larger pKA, the weaker the acid; the smaller pKA, the stronger the acid. Similarly, pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pX = - log X 22
珊瑚虫难以适应海洋酸化
6
Effect of Ocean Acidification on Iron Availability to Marine Phytoplankton
普林斯顿F M M Morel
Science，2010
7
8
9
Ocean acidification slows nitrogen fixation and growth in the dominant diazotroph Trichodesmium under low固氮红海束毛藻 iron conditions
Most important acid: CO2(aq) or H2CO30 Other acids: H4SiO40, NH4+, B(OH)30, H2SO40, CH3COOH0 (acetic), H2C2O40 (oxalic), etc. 3
Rapid Progression of Ocean Acidification in the California Current System
Environmental Aquatic Chemistry
Acid-base
水体H+的重要性
天然水体pH6-9 化学反应 生物活性 酸雨、工业废水
2
天然水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸碱
Most important base: HCO3 Other bases: B(OH)4-, PO43-, NH30, AsO43-, SO42-, CO32-, etc.
pH8.12 pH8.04 pH7.92 碳酸盐 饱和度 Ω 2.58 2.27 1.77
280
380
541
Science, 2012, 337, 220-223
4
5
Reduced calcification and lack of acclimatization by coral colonies growing in areas of persistent natural acidification
20
离子化强度测酸强度
HA0 + H2O H3O+ + Aor HA0 H+ + A-
[ H ][ A ] KA [ HA0 ]
The larger KA, the stronger the acid; the smaller KA, the weaker the acid 21
37
OH-的输入确实是输入-H+
38
近似作图logC-pH
HCO3-和CO32-请 按公式自行类比分析
39
密闭系统
40
纯CO2、 NaHCO3、 Na2CO3 质子条件？ TOTH
等当点是总碳酸浓度的函数
不同浓度近似
41
开放系统
A
B
A、B两点特点？
42
例题：“纯”雨水pH值
参考水平？ H2CO3-H+
18
共轭酸碱对
HCl0, ClH2CO30, HCO3HSO4-, SO42CH3COOH0, CH3COOZn(H2O)62+, Zn(H2O)5(OH)+
19
酸碱强度
Strength: The tendency to donate or accept a proton, i.e., how readily does the substance donate or accept a proton? Weak acid has weak proton-donating tendency; a strong acid has a strong proton-donating tendency. Similarly for bases, Cannot define strength in absolute sense. Strength depends on both the acid and base involved in an acid-base reaction. 强度与参考水平：水、氨.