酸式盐和碱反应的方程式书写方法
多重反应离子方程式的书写
题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。
规律方法两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量___________________________________________________。
3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
酸式盐和碱反应的方程式书写方法
酸式盐和碱反应的方程式书写方法2007-08-12 09:49酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。
反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应顺序为OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32- + Ba2+ = BaCO3↓②Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32- + Ba2+ = BaCO3↓上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32- + Ba2+ = BaCO3↓②+OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，练习：（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（5）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+H2O（6）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+H2O（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应, H+ + OH- = H2O ①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓②设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,2H+ + 2OH- = 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4↓+Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O（8）Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
关于酸式盐与碱的反应离子方程式的书写
： 于酸式盐与碱的反应离子方程式的姆
■ 关朱 华
酸式盐与碱 的反应 ，由于酸式盐组成的多样性
以及酸式盐对应 的阴离子酸式根一般为多元弱酸形 成 ，而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不 同，导致发生的反应不 同，离子方程式 的书写也不 同。因此 ，这类 反应离子方程式的书写是学习的难 点 ，也 是 高考 热 点 。
者Ｃａ（ＯＨ），组成为基准 ，离子方程式为２ＨＣＯ；＋Ｃａ２＋＋
２０Ｈ一＝ＣａＣＯ３ ＋ｃ０ Ｈ２Ｏ。
答案 ：＠ＮＨＩ＋ＨＣＯ；＋２ＯＨ－＝ＣＯ￣－＋Ｈ，Ｏ＋ＮＨ ·Ｈ，Ｏ；ＮＨ￣＋ＨＣＯ；＋Ｃａ ￣＋２０Ｈ一＝ＣａＣＯ３ ｊ＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３·
Ｈ２０；２ＨＣＯ￣＋Ｃａ２＋＋２０Ｈ一＝ＣａＣＯ３ ＋ｃ０｝＋Ｈ２Ｏ。 例４ 已知 ＭｇＣＯ 微 溶 于 水 ，在 离 子 方 程 式 书 写
部 电 离 ，发 生 了 中和 反 应 ，因 此 ，离 子 方 程 式 为 Ｈ ＋ ＯＨ－＝Ｈ Ｏ。②除了发生中和反应 ，还产生 了ＢａＳＯ 沉 淀 ，将 前者 向后 者滴加 ，以少量 的前 者ＮａＨＳＯ 组成 为基 准 ，反 应 的离 子 ｝Ｉ十、ＳＯｊ一为 １：１。离 子 方 程 式 是 Ｈ＋＋ｓＯ｝＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－＝ＢａＳＯ ＋Ｈ２Ｏ。将后者 向前者滴
加 ，以少量 的后者Ｂａ（ＯＨ），组成 为基 准 ，反应 的离子 Ｂａ２＋、２０Ｈ一为 １：２，离 子 方 程式 是 ２Ｈ＋＋ＳＯ￣－＋Ｂａ 十＋
２０Ｈ一＝ＢａＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ。
答 案 ：① Ｈ ＋ＯＨ一＝Ｈ２Ｏ。② Ｈ ＋ＳＯ￣＋Ｂａ ＋ＯＨ一＝ ＢａＳＯ４ ＋Ｈ２０；２Ｈ＋＋ＳＯ￣－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＝ＢａＳＯ４ ＋２Ｈ￣Ｏ。
后者ＮａＯＨ为基准 ，离子方程式为Ｍ￣＋＋ＨＣＯ；＋ＯＨ－＝
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
导学案-有关量的离子方程式的书写
导学案——与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
1、多元弱酸与碱溶液例如：①向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O 正盐②继续通入CO 2至过量，沉淀溶解：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2 酸式盐 总反应方程式为： 。
【练习】写出下列反应的离子方程式⑴NaOH 溶液与少量CO 2反应：⑵NaOH 溶液与足量CO 2反应：⑶向KOH 溶液中通入少量H 2S⑷向KOH 溶液中通入过量H 2S2、多元弱酸盐(如Na 2S 、Na 2CO3、Na 2SO 3)与强酸反应盐酸不足：CO 2－3＋H ＋=HCO －3 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 【练习】写出下列反应的离子方程式⑴Na 2S 溶液与盐酸反应盐酸不足： 盐酸过量： ⑵Na 2SO 3溶液与盐酸反应盐酸不足： 盐酸过量：3、酸式盐与碱反应（多元） 常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
例如：Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：OH － ＋ Ca 2＋＋HCO －3 = CaCO 3↓＋H 2OCa(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋2HCO －3 ＋ 2OH － = CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O【练习】写出下列反应的离子方程式⑴Ba(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液反应⑵Ba(OH)2溶液与足量NaHCO 3溶液反应1mol 1mol4、若有特殊的限定条件，先确定反应物之间物质的量的关系⑴①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性．．．，写出反应的离子方程式。
②继续加入Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。
⑵①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至刚好沉淀完全．．．．．．。
②继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。
与量有关的化学方程式的书写
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先 氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
ห้องสมุดไป่ตู้
与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少 ： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
酸式盐与碱反应
酸式盐与碱反应在日常生活中，我们经常会接触到酸和碱。
酸与碱是两种常见的化学物质，它们的相互作用可以产生许多有趣的反应。
本文将介绍酸式盐与碱反应的一些基本原理和实际应用。
我们来了解一下酸式盐和碱的概念。
酸式盐是由酸和金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐反应得到的盐类化合物。
它通常具有酸性的性质，可以与碱反应生成中性的盐和水。
碱是一类化合物，具有碱性的性质，可以与酸反应生成盐和水。
酸式盐与碱反应的过程可以简单地描述为酸和碱中的氢离子和氢氧根离子互相结合形成水的过程。
例如，将氢氧化钠（NaOH）溶解在盐酸（HCl）中，会发生如下反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O这个反应产生了氯化钠和水。
氢氧化钠是碱，盐酸是酸，它们反应生成了盐和水。
这个反应是一种酸碱中和反应，也是酸式盐与碱反应的典型例子。
酸式盐与碱反应不仅仅是一种理论上的化学反应，它在生活中也有着广泛的应用。
例如，我们常用的抗酸药物氢氧化铝，它是由铝酸和氢氧化钠反应得到的酸式盐。
这种药物可以中和胃酸，缓解胃部不适。
又如，肥皂是由脂肪酸和碱反应得到的酸式盐，它可以用来清洁和洗涤。
除了生活中的应用，酸式盐与碱反应在工业生产中也起着重要的作用。
例如，磷酸盐肥料的生产过程中，会使用到酸式盐与碱的反应。
将磷矿石与硫酸反应得到磷酸，再将磷酸与氨气反应得到磷酸铵，这就是酸式盐与碱反应的典型应用。
酸式盐与碱反应还有一些特殊的性质和实际应用。
例如，酸式盐和碱在溶液中的反应速度受到溶液中的温度、浓度和酸碱性质的影响。
另外，酸式盐和碱的反应也可以产生放热或吸热的现象，这对于一些化学工艺和实验室操作具有重要意义。
总结起来，酸式盐与碱反应是一种常见且重要的化学反应。
它可以产生中性的盐和水，具有广泛的应用价值。
在生活和工业生产中，我们可以看到酸式盐与碱反应的身影。
通过深入了解和研究酸式盐与碱反应，我们可以更好地理解化学反应的本质，并将其应用于实际生活和工作中。
关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写
关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写离子方程式的书写及离子方程式的正误断判是高考的重要考点，酸式盐与碱的反应的离子方程式书写是难点，学生不易掌握。
但如果掌握其规律书写就容易了。
酸式盐与碱的反应规律：首先是H+和OH-作用生成水的中和反应，其次是金属阳离子与酸根（或OH-）可能生成难溶物的沉淀反应。
反应物的量不同，离子方程式不同，写其离子方程式时以不足的反应物的量来推断生成物。
现举例说明：1、将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：NaOH是少量的，1molNaOH电离出1mol OH-，1mol OH-只能与1molHCO3-反应生成1molH2O和1molCO32-。
所以其离子方程式为：OH-+ HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O2、将足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中分析：Ca(HCO3)2是少量的，1mol Ca(HCO3)2能电离出2molHCO3-，而1molHCO3-与1mol OH-反应，所以应有2mol OH-参加反应。
其离子方程式为：Ca2++2 HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O3、向Na HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液分析：由于Ba(OH)2的量少，1molBa(OH)2电离出1molBa2+、2molOH-，2mol OH-与2molHCO3-反应。
所以其离子方程式为：2 HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O4、向Na HCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液分析：1mol Na HCO3能电离出1mol HCO3-，而1mol HCO3-与1mol OH-反--应，尽管1mol Ba(OH)2电离出2mol OH，但实际上只有1mol OH参加反应。
所以此反应的离子方程式为：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O5、Na H2PO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液的反应分析：1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，2molOH-与1molH 2PO4-反应生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-结合3molBa2+，3molBa2+需3molBa(OH)2。
简析碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写
生伤脑筋的内容 ， 别是碳 酸酸式 盐与碱 的反应 ， 特 情
况 比较复杂 ， 加入碱的量不同 ， 其产物不 同， 对应的离 子方程式 也不同． 这就要 求我 们在做 此类题 目时， 应
分析 同例 １即可得出以下结论 ： ，
ｎ Ｎａ Ｏ ）： ［ ａ ＯＨ）］ （ ＨＣ ａ ｎ Ｃ （ ２＞２：１ ， ＨＣ ａ 时 Ｎａ Ｏ
过量 ， ＯＨ一 完全被中和生成碳酸盐．
２ ＨＣＯ３ Ｃａ ＯＨ ） 一 Ｃ ＣＯ３ ＋ Ｎａ ＣＯｓ － Ｎａ ＋ （ ２ ａ ｚ ４
２ Ｏ Ｈ２
该注意反 应物 之间量 的比例． 以下通过三个具 体例子
来对此类 问题作 出简析 ．
【 １ Ｃ （ （ ） 与 Ｎａ 例 １ ａ ＨＣ ） ２ ｓ ＯＨ 的反 应 ．
根据化学方程 式写 出离子方 程式应 该是轻 而易 举的事． 所 以 ， ａ ＨＣ ３ ２过 量 时 可 表 示 为 ： ａ ＋ Ｃ （ Ｏ） Ｃ２
ＨＣ 一 ＯＨ一： Ｃａ Ｏｓ＋ ＣＯ３ ＋ Ｈ２ ０
所 以根据化学反应方程式写出离子方程式 ：
Ｍｇ （ Ｏｓ ２ 过 量 时 ：Ｍｇ ＋ ２ ＨＣ ） 外 ＯＨ一 ＝
式为：
当 ［ ａ（ Ｏ ） ］ ： （ ＯＨ） １：２时 ， Ｃ ＨＣ ｓ ２ Ｎａ ＞
Ｃ （ Ｏ ）过 量 剩 余 ＨＣ ． ａ ＨＣ ｓ２ （
Ｃａ ＨＣＯｓ ２ Ｎａ （ ）＋ ＯＨ — Ｃａ ＣＯ３ Ｈ２ ０ ＋ Ｎａ ＨＣ０３ 十
当 ｎＣ （ Ｃ ３２ ： Ｎ Ｏ ＜ １ ２ ， ａ Ｈ ［ ａＨ Ｏ ）］ （ ａ Ｈ） ： 时 Ｎ Ｏ
复习 指津 ｚＮｕ Ｇ Ｈ ＯＸ ‘
简新碳
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题3 陌生离子方程式的书写技巧(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题3陌生离子方程式的书写技巧【考题回顾】1．(1)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________。
(2)取少量铝粉和Fe 2O 3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________________________(用离子方程式说明)。
2．(1)Na 2CO 3溶液能和HCN 反应：Na 2CO 3＋HCN===NaHCO 3＋NaCN ，则向NaCN 溶液中通入少量CO 2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石――→硫酸酸浸高铈硫酸稀土溶液――→硫酸钠除杂高铈硫酸盐溶液――→H 2O 2/H ＋还原硫酸铈钠溶液――→氨水Ce OH 3悬浊液――→O 2氧化Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce 为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO 代替O 2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。
写出CH 3MgCl 水解的离子方程式__________________________________________________________。
酸式盐与碱的反应
酸式盐与碱的反应
酸式盐与碱的反应
反应原理
酸式盐与碱发生反应，会产生水和盐酸（汁液）。
反应方程
酸式盐(HQ) + 碱(NaOH) →水(H2O) + 盐酸(HCl)
反应条件
酸式盐与碱发生反应的条件是：反应中有足够的水；反应时间过长，会导致盐酸水解；温度要足够高，至少超过100摄氏度，才能有效地发生反应。
应用
酸式盐与碱的反应广泛应用于化学实验，如水合能、热量定全、水合能等；也可以用来制备各种金属盐，包括钠盐、氯化钙等。
酸式盐与碱也可以用于清洗、焊接等一系列工业应用。
注意事项
在反应过程中应注意安全，确保工作场所有足够的通风，并且避免接触到反应液。
同时应将反应液及时处理，以免污染环境。
nahso3的方程式
nahso3的方程式
题目：
写出NaHSO3与酸、碱反应方程式
答案：
考点：化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：NaHSO3属于酸式盐，故既能与酸反应放出二氧化硫气体，又能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，依据原子守恒配平方程式即可，不要漏掉气体符号．解答：解：NaHSO3与盐酸反应生成二氧化硫气体、氯化钠和水，反应方程式为：NaHSO3+HCl═
NaCl+H2O+SO2↑，NaHSO3能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：NaHSO3+NaOH═
Na2SO3+H2O，故答案为：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O．
点评：本题主要考查的是酸式盐的两性，既能与酸反应，又能与碱反应，熟练掌握化学反应方程式的书写规则是解决本题的关键．。
碱与某些盐反应的化学方程式
碱与某些盐反应的化学方程式
碱是一类能够中和酸的化学物质，它们通常具有苦味和腐蚀性。
当碱和一些盐进行反应时，会产生一系列化学反应，下面列出了几种常见的反应并给出了其化学方程式。
1. 碱与酸式盐的反应
酸式盐是一种含有酸性氢的盐，例如硫酸铜、硫酸氢钠等。
碱和酸式盐反应会产生相应的盐和水，反应方程式如下：
碱 + 酸式盐→盐 + 水
例如，氢氧化钠和硫酸氢钠反应的方程式为：
NaOH + HSO4 → NaSO4 + H2O
2. 碱与酸盐的反应
酸盐是一种能够释放出酸根离子的盐，例如硫酸铵、氯化铵等。
碱和酸盐反应会产生相应的盐、水和氨气，反应方程式如下：碱 + 酸盐→盐 + 水 + 氨气
例如，氢氧化钠和氯化铵反应的方程式为：
NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3
3. 碱与碳酸盐的反应
碳酸盐是一种含有碳酸根离子的盐，例如碳酸钠、碳酸氢钠等。
碱和碳酸盐反应会产生相应的盐、水和二氧化碳，反应方程式如下：碱 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳
例如，氢氧化钠和碳酸钠反应的方程式为：
2NaOH + Na2CO3 → 3Na2O + CO2 + H2O
总之，碱与不同类型的盐反应会产生不同的化学反应，需要根据具体情况选择相应的化学实验方法和反应条件。
碱和盐反应的文字通式
碱和盐反应的文字通式
在化学反应中，碱和盐的反应是一种常见的化学现象。
当碱和盐发生反应时，通常会产生水和相应的盐。
这种反应通常是在水溶液中发生的，其中碱和盐溶解在水中，然后发生化学反应。
碱和盐的反应可以用以下通式表示：
碱 + 盐→ 水 + 相应的盐。
其中，碱和盐分别代表化学反应中的碱性物质和盐类物质。
在反应中，碱和盐会发生化学变化，产生水和相应的盐。
这种反应通常是一种中和反应，其中碱中的氢氧根离子和盐中的阳离子或阴离子结合，形成水和盐。
例如，当氢氧化钠（碱）和盐酸（盐）发生反应时，会产生氯化钠（盐）和水：
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
这种反应是一种典型的酸碱中和反应，其中氢氧化钠中的氢氧
根离子与盐酸中的氢离子结合，形成水和氯化钠。
这种反应在生活中有着广泛的应用，例如在制备食盐和工业生产中都有着重要的作用。
总之，碱和盐的反应是化学中一种常见的中和反应，通过上述通式可以清晰地描述这种反应的化学过程。
离子反应难点
离子反应难点作者：刘冬生来源：《新课程·教师》2010年第11期无机物在水溶液里发生的反应大部分属于离子反应，离子反应和离子方程式在高中化学课本中，虽然仅占一节课的内容，但它的地位却是十分重要的，不仅是高中化学教学的核心概念之一，也是历年高考考查的一个重点知识块。
其中有一种较难的类型就是酸式盐与碱反应的离子方程式的判断与书写。
酸式盐与碱反应的离子方程式难就难在它的产物与反应物用量紧密相关，产物类别随反应物用量改变而改变。
因此，要想学习掌握好本部分知识、快速写出这一类离子方程式，必须先学会判断不同条件下酸式盐与碱反应的产物，能根据题干条件快速写出酸式盐与碱反应的化学方程式，进而写出其离子方程式。
实际教学中，我教给学生这样的解题技巧，效果不错，写下来与广大同仁分享。
酸式盐与碱反应的方程式书写步骤及配平原则：1.写出反应物化学式，确定反应的离子2.根据题干条件确定反应物计量数，具体操作如下：①反应物中谁的用量少，谁的计量数为1。
②另一种反应物的计量数由已经确定计量数为1的反应物中所含的H+或OH-的数目确定。
但要注意所有计量数均为≥1的整数。
3.依据酸碱中和、沉淀优先、质量守恒的先后顺序写出反应产物并配平。
即产物要先写水，再写沉淀，最后写其他产物。
例题：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写。
（2）过量NaHCO3与Ca（OH）2（下转第19版）（上接第18版）反应方程式的书写。
解析：（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写：①反应离子：H+与OH-；CO32-与Ca2+。
②确定NaHCO3计量数为1。
③因为一个NaHCO3中有一个H+，而一个Ca（OH）2中有两个OH-，足够中和NaHCO3用量，所以Ca（OH）2的计量数为1。
④产物类别及计量数：一个H+与一个OH-生成一个H2O；一个CO32-与一个Ca2+生成一个CaCO3↓；剩下一个OH-与一个Na+生成一个NaOH。
碱和盐反应的方程式
碱和盐反应的方程式碱和盐是化学中常见的物质，它们之间的反应也是常见的化学反应之一。
当碱和盐进行反应时，通常会生成一种新的化合物和水。
这个过程可以通过化学方程式来表示。
碱是指能够与酸反应形成盐和水的化合物，它们通常具有碱性。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
而盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常是酸和碱反应的产物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
当碱和盐进行反应时，通常是通过酸碱中和反应进行的。
在这种反应中，碱和酸中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时阳离子和阴离子结合形成盐。
这个过程可以用化学方程式来表示。
例如，将氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）进行反应，会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaOH + HCl -> NaCl + H2O在这个方程式中，氢氧化钠和盐酸发生了酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）和盐酸中的氢离子（H+）结合形成了水，同时氢氧化钠中的钠离子（Na+）和盐酸中的氯离子（Cl-）结合形成了氯化钠。
除了酸碱中和反应，碱和盐还可以通过其他方式进行反应。
例如，碱和金属盐可以发生置换反应。
在这种反应中，碱中的氢氧根离子会与金属盐中的金属离子发生置换，生成新的盐和金属。
这个过程也可以用化学方程式来表示。
例如，将氢氧化钠（NaOH）和氯化铜（CuCl2）进行反应，会产生氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）：2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl在这个方程式中，氢氧化钠中的氢氧根离子与氯化铜中的铜离子发生置换，生成了氢氧化铜和氯化钠。
碱和盐之间的反应通常是酸碱中和反应或置换反应。
这些反应可以通过化学方程式来表示，通过这些反应，碱和盐可以转化为新的化合物和水。
这些反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，对于理解化学反应和化学变化具有重要意义。
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酸式盐和碱反应的方程式书写方法2007-08-12 09:49酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。
反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应顺序为OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ ②Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32-+ Ba2+= BaCO3↓上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH- + 2HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ ②+OH- + HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ H2O虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，练习：（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ H2O（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（5）Ba2++ HCO3- + OH-= BaCO3↓+H2O（6）Ba2++ HCO3- + OH-= BaCO3↓+H2O（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,H++ OH- = H2O ①Ba2++ SO42-= BaSO4↓②设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,2H++ 2OH- = 2H2OBa2++ SO42-= BaSO4↓+Ba+ SO4 + 2H+ 2OH = BaSO4↓+ 2H2O（8）Ba2++ SO42- + H++ OH- = BaSO4↓+ H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。
所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。
现举例说明如下:例1:在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为: 。
分析:少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1 :2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。
反应的离子方程式为:。
例2:Ca(H2PO4)2与(1)少量的NaOH,(2)过量的NaOH反应的离子方程式为: , 。
分析:(1)少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反应的离子方程式为:,足量的Ca(H2PO4)2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。
(2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反应生成和H2O,Ca(H2PO4)2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1 :2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:+。
例3:何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式: 。
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式: 。
分析:使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba(OH)2的组成特点,当有1mol Ba(OH)2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:,这时溶液中过剩,再继续加入Ba(OH)2时发生反应的离子方程式为:跟踪练习:写出下列反应的离子方程式:1.NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(1)NaHSO4足量时(2)Ba(HCO3)2足量时反应的离子方程式分别为2.NH4HCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式3.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式。
4.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式。
参考答案:1.(1)(2)2.3.4.离子反应中的“过量”问题探讨安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。