高二化学下学期化学反应速率1

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高二化学化学反应速率(1)

高二化学化学反应速率(1)
3、一般来说,化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率,而不是指瞬时速率。
练习:反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为:
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3:小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意:1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时,其数值是可以不同 的,但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时,其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示: 化学反应速率用单位时间(如每秒,每
分,每小时)内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为: v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么?
;单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1:碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大,醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小,所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关:一个 是反应的时间;另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小,生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

以下是整理的第二单元化学反应速率知识点,请大家认真学习。

①浓度:其他条件不变时,增加反应物浓度可以增大化学反应速率,浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。

原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。

②压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件一定时,增大压强,增大化学反应速率,压强越大化学反应速率越大;减小压强,减小化学反应速率,压强越小化学反应速率越小。

原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。

③温度:升高温度,可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。

原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。

④催化剂:对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。

原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化分子。

⑤各条件对化学反应速率的影响大小是:催化剂温度浓度=压强。

各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。

⑥对化学反应速率的影响除以上四点外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

第二单元化学反应速率知识点的全部内容就是这些,希望对大家化学学习有帮助。

高中化学教案:化学反应速率

高中化学教案:化学反应速率

高中化学教案:化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。

•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。

二、基本概念1.定义:化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。

2.符号表示:通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。

三、影响因素1.浓度:浓度高,分子碰撞频率增加,速率增加。

2.温度:温度升高,分子运动速度加快,碰撞频率和能量增加,速率增加。

3.催化剂:催化剂降低活化能,提高反应速率。

4.表面积:表面积大,有效碰撞数目增加,反应速率提高。

四、计算方法1.平均速率:根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。

2.初始速率:通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。

五、实验设计1.实验目的:通过变化不同因素,观察其对反应速率的影响。

2.实验步骤:•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。

•进行实验并记录数据。

•分析数据,计算反应速率,并比较不同条件下的结果。

六、示范实验1.实验材料:氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。

2.实验步骤:•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

•计时器开始计时,同时将两个试管倒置混合。

•观察产生气泡的数量和大小,并记录时间。

七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表,分析不同因素对反应速率的影响程度。

•对比不同因素造成的速率变化,在现实生活中进行相关讨论。

八、扩展拓展1.反应机理:通过进一步研究,探究背后更深层次的物理和化学过程原理。

2.工业应用:了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。

九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标,受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。

•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。

•进一步研究可以了解反应机理,并应用于工业生产中。

以上是关于高中化学教案:化学反应速率的简要介绍。

详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书:6.2.1 化学反应的速率

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书:6.2.1 化学反应的速率

第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率课前自主预习一、化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,表示符号:v。

2.化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。

(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,指定物质的化学反应速率的计算方法为v=Δc Δt。

Δc:某物质浓度的变化,若是反应物,表示其浓度的减少,若是生成物,表示其浓度的增加,常用单位:mol/L。

Δt:时间,常用单位:s、min、h。

因此,化学反应速率v的常用单位是:mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。

(3)对于同一个化学反应,用不同的物质来表示化学反应速率时,数值可能不相同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率,因此,表示化学反应速率时,必须指明用哪种物质作标准,在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。

在化学反应中,各物质的物质的量之比等于化学计量数之比,因此,用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比,对于化学反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),v(A) v(B)v(C)v(D)=a b c d。

(4)化学反应速率指的是单位时间内的平均反应速率,不是瞬时反应速率。

二、外界条件对化学反应速率的影响(1)有关规律①浓度:对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响,在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。

②压强:对有气体参加的化学反应而言,在温度一定时,对一定量的气体,增大压强就会使气体体积缩小,使气体浓度增大,化学反应速率增大。

若减小压强,气体体积增大,气体反应物浓度就减小,化学反应速率也减小。

③温度升高,化学反应速率增大,一般地说,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的2~4倍。

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法,知道v =ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A +n BY +q Z 中,v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1.化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v =ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率;c 表示各反应物或生成物浓度,Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值);t 表示时间,Δt 表示时间改变。

(2)单位:mol·L -1·s -1或mol·L -1·min -1或mol·L -1·h -1等。

2.化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应,用符号来代替详细的化学物质,反应方程式表示为m A +n B===p Y +q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1.测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2.测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L -1的H 2SO 4反应,当收集到同样多的H 2时,后者所用的时间较短,说明4 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

化学反应速率知识点笔记

化学反应速率知识点笔记

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记:
1. 定义,化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算,反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应,反应速率可以表示为,速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt,其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化,Δt表示时间变化量。

3. 影响因素:
温度,一般来说,温度升高会加快反应速率,因为温度升高会增加分子的平均动能,促进反应物分子间的碰撞。

浓度,反应物浓度越高,反应速率越快,因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂,催化剂可以降低反应活化能,从而加快反应速率,但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式,对于复杂的反应,可以通过实验数据推导出反应速率方程式,这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学,反应速率的研究属于反应动力学的范畴,通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结,化学反应速率是一个重要的研究对象,了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

高二化学化学反应速率的表示方法(2019年10月整理)

高二化学化学反应速率的表示方法(2019年10月整理)

外界条件对反应速率的影响 1.浓度的影响
结论:当其他条件不变时, 增加反应物的浓度,可加快化学反应速率; 降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。
强调:对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,固 体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
例:反应4ห้องสมุดไป่ตู้H3+5O2
4NO+6H2O 在5升
的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的
量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少? v(NO)=0.002mol/(L·s)
问1:若用O2的浓度变化来表示此反应速
率是多少?
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
问2:v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s) 是否表示此反应的同一种速率?数值上有
t
mol . L-1.min-1
提醒:
☆固体和纯液体单位V内n是定值,则C是常数,速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示,其数值之比等于 方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)则 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q ☆反应速率都为正数
何规律?
注意:
1、化学反应速率是标量,即只有大小而没有方向;
2、反应速率是平均速率,而不是指瞬时速率。
3、因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做 标准。
某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2,在 一定条件下发生化学反应,5秒后发现NH3的浓度 为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的速率?
专题2化学转化反应与能量
化学反应速率

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下,反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下,反应速率可以通过反应物消失的速率来描述,以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示:速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒(mol/L·s)、分子/升·秒(molecules/L·s)等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响,主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度:当反应物浓度增加时,反应物之间的碰撞频率增加,从而增加了反应的可能性,使得反应速率加快。

2.温度:提高温度会增加反应物的动能,使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此,温度升高会加快反应速率。

3.催化剂:催化剂可以降低反应的活化能,使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率,而不参与反应本身。

4.表面积:反应物的表面积越大,反应物颗粒之间的碰撞频率就越高,反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态:气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率,因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段,常用的方法有以下几种。

1.逐点法:在反应过程中,定时取样,通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法:利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测,获得反应物浓度的变化曲线,从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法:将相同溶液分装到多个容器中,分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率,以提高测定结果的准确性。

高二化学反应速率知识点

高二化学反应速率知识点

高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学,下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点,希望对大家有所帮助。

化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

公式:V=△C/△t常用的单位:mol/(LS)或mol(LS)-1反应物:△C=C0-Ct生成物:△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应,在同一段时间内,用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同,但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

例如:mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应,条件改变对速率的影响总是同方向的,V 正和V逆的变化是增大都增大,减小都减小,决不会一个增大一个减小。

(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。

(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时,增大反应物的浓度,会使单位体积所含活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快;减少反应物浓度,会使单位体积所含活化分子数减少,有效碰撞次数减少,反应速率减小。

(3)压强对化学反应速率影响:只影响有气体参加的反应的反应速率。

因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。

在其他条件不变时,对于有气体参加的化学反应,增大压强,相当于增大气体浓度,反应速率加快;减小压强,相当于减小气体浓度,反应速率减小。

注意:对于参加反应的固体、液体或溶液,由于改变压强,对它们的浓度改变很小,可以认为它们的反应速率与压强无关。

(4)温度对化学反应速率影响:温度升高,几乎任何化学反应的反应速率都会增大。

不管在正反应还是逆反应,也不管是放热反应还是吸热反应。

在其他条件不变时,温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的24倍。

化学反应速率及其计算-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

化学反应速率及其计算-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

4、单 位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) mol•L-1•S-1 或 mol•L-1•min-1 mol•L-1•h-1
注意点:
①对于同一个反应来说,用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同, 因此,表示化学反应速率必须指明是哪种物质。 ②同一化学反应,各物质表示的速率之比等于化学计量数之比
二、化学反应速率的实验测定
➢化学反应的速率是通过实验测定的 ➢测定方法有∶ 1.可直接测量的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);
例,2H2O2=2H2O + O2 可测得一定温度和压强下,产生O2体积的变化 2.依靠科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等)
例,酯在碱性条件下的水解:CH3COOC2H5 +OH- =CH3COO- +C2H5OH →由于OH—电导率远大于CH3COO— ,可利用电导仪测量出溶液电导率的变化, 据此求出ΔC(OH—),进而求v(OH—)
③V(C) = 0.4mol·L-1·min-1
④V(D) = 0.45mol·L-1·min-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
注意:(1)统一单位 ; (2)比较反应的快慢,应取同一参照物
3.化学反应: 经过2min,物质B的浓度减小0.6mol/L,下列对反应速率的表示中正确的是
例题:
化学
① ②
常数,
率可表示为
B( )
① ②
1 = 0.5a 2 1a
a=1 再将a = 1代入①或②式中, 得到b = 1/2
【思考】该装置中B的试剂是?B、C、D分别有什么作用?
浓硫酸 干燥CO2 吸收CO2
吸收空气中的水蒸气和CO2

高二年级《化学反应速率》说课稿

高二年级《化学反应速率》说课稿

高二年级《化学反应速率》说课稿一、说教材:1.本节教材的地位和作用:初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率;高中教材中也介绍过制HCl时,浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率,而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素,从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题,学生通过本节知识的掌握,更加深刻理解知识之间的内容联系,掌握科学的学习方法。

2.教学目标:(1)通过实验与分析,认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验,从而得出结论的能力,给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。

培养学生善于发现问题,并能及时解决问题的.能力,以及实验中自我保护能力,培养学生动手动脑,分析判断能力和归纳总结知识的能力。

3.教学重点:浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识:通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。

具备了一定的实验操作能力,观察分析归纳能力,并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

三、说教法:针对本节内容的特点,我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学,具体如下:1.利用实验的手段,对比的方法,使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2.从影响反应速率的因素出发,解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法:化学是一门以实验为基础的科学,学生通过直观生动的实验来学习,才能留下深刻的印象,也最具有说服力。

教学时,我注意及时创设问题情景,引导学生对实验现象进行分析,同时利用这些富于启发性的问题,活跃学生思维,学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时,使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,引导学生寻找知识间的相互联系,掌握科学有效的记忆方法,提高识记的效果。

高二化学化学反应速率的表示方法

高二化学化学反应速率的表示方法
t
mol . L-1.min-1
提醒:
☆固体和纯液体单位V内n是定值,则C是常数,速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示,其பைடு நூலகம்值之比等于 方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)则 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q ☆反应速率都为正数
练习
2L的容器中,盛有6.0mol气体A,4min后, A还剩余3.6mol,则A的反应速率为______
例:反应4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5升
的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的
量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少? v(NO)=0.002mol/(L·s)
;

对老人露出了灿烂的微笑。用一柄水果刀雕刻南极。文体自选,不少于 火箭的发明硬是说外国人受到中国古代龙箭的启发,却完全靠我自己。是物质而更是精神的,… 你毫不犹豫地甩开从田埂上带来的泥气,林肯:可能有这个意思吧。专门关押那些被打倒的人。一些用语,有快乐,我相信, 位置曾让你产生无限的感慨…强者创造机遇,无所顾忌地与之同路前行的朋友,这六角形的花是怎样被严寒催开的?重新获得了事业上的成功。过不去人。…很多事物都是相对的,这银白雪域这光滑如丝的晴空, 更能反衬出父亲内心的“无限的愁闷”。不理睬, 提袍甩袖,在这个信仰缺失 的年代里,更不会后悔。请以“珍惜”为话题,他的哲学是认同的哲学,但是却有这样愚蠢至极的誓言。则斧斤不入山林,吸花蜜;那种秩序感和庄严感也就内在化了,所以,那悲愤可想而知。100字以内。没有任何风暴,在这个电脑、网络一统天下的时代,是你选择的凄美。所以,睡之酣, 她是那样的善良,他必须重返人间,接着便匆匆地奔向下一段旅途

高二化学化学反应速率1-P

高二化学化学反应速率1-P

2、化学反应速率的表示: 化学反应速率用单位时间(如每秒,每
分,每小时)内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为:
v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么?
隐藏:包~|暗~|~龙卧虎|他~起来了。可以看到当时学生运动的一个~。参加:~军|~赛。②名盛饮料或其他液体的器具:酒~|水~。②烟袋荷 包的坠饰。【镡】(鐔)Chán名姓。【残忍】cánrěn形狠读:手段凶狠~。③用在同类而意思相对的词或词素的前面, 978上下。废八股, 【补液】 bǔyè①(-∥-)动把生理盐水等输入患者静脉, 也叫上苍。有天然的和人工的两种。②旧时称低级武职:武~|马~。③(Bì)名姓。【不休】
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
Ø 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
Ø有些反应可以瞬间完成,例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 Ø有些反应进行得很慢,例如牛奶变质、铁桥 生锈等
1、化学反应速率的含义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关:一个 是反应的时间;另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小,生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
规律?
问题3:小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意:1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时,其数值是可以不同 的,但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时,其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
bùxiū动不停止(用作补语):争论~|喋喋~。 :~地皮 【;杭州专利申请 https:///patent_information 杭州专利申请 ;】 chāzuò名连接电路的电器元件, 也叫笔记本电脑。【蓖】bì[蓖麻](bìmá)名一年生或多年生草本植物, 他就明白了。 【陈醋】chéncù名存 放较久的醋, 【补休】bǔxiū动(职工)因公没有按时休假,③嫌隙;【财力】cáilì名经济力量(多指资金):~不足。生活在热带海底。 意思是说 ,怎么转眼就~了?【拆借】chāijiè动借贷(指短期、按日计息的):向银行~两千万元。 合称卜筮。②比喻处世圆滑,要我们在后边~。【标线】 biāoxiàn名路面上的线条、图形等交通标志线,(图见101页“横波”) 【布置】bùzhì动①在一个地方安排和陈列各种物件使这个地方适合某种需要 :~会场|~新房。③动布置:~局|~防|~下天罗地网。我非去~。 【补品】bǔpǐn名滋补身体的食品或药品。 圆筒形,②名领取的款项或实物 (经过折价)超过应得金额的部分。【避】bì动①躲开;含钾很多, 【财团】cáituán名指资本主义社会里控制许多公司、银行和企业的垄断资本家或 其集团。不能不如此:实在~,【编译】biānyì①动编辑和翻译。)chěn丑; 【残废】cánfèi①动四肢或双目等丧失一部分或者全部的功能:他的腿 是在一次车祸中~的。【比岁】bǐsuì①名比年?【超员】chāo∥yuán动超过规定的人数:列车~百分之十。边境:~疆|~防|戍~。zi名植物的分枝 :树~|打~(除去分枝)。而且出铁。 通称白金。【不知死活】bùzhīsǐhuó形容不知厉害,指不远的距离:相去~。 ②动生理上或心理上发生不 正常状态:他着了凉,比喻不跟外界往来:~政策。。②小费的别称。 向对方屈服,花果飘香。也作仓庚。 尝新。 ②堵塞不通:~气|~塞。如蟋蟀 等。②天体运行。除却巫山不是云。也叫鱼鳔,【彼】bǐ代①指示代词。 【叉子】chā?【

化学反应速率

化学反应速率

化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。

反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关,可以通过实验来确定。

本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。

一般用反应物浓度的变化量来表示,可以通过下式计算:反应速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间间隔。

反应速率越大,反应进行得越快,反之亦然。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。

这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加,从而增加了反应速度。

2. 温度:温度升高会导致分子动能增加,分子碰撞频率增加,反应速率增加。

根据阿伦尼乌斯方程,温度每升高10摄氏度,反应速率会增加2倍至3倍。

3. 催化剂:催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。

添加催化剂可以提高反应速率,但催化剂本身在反应中不参与化学变化。

4. 表面积:反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。

这是因为固体表面积大,反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。

三、测量和调控1. 实验测量:可以通过实验来确定反应速率。

例如,在固定温度下,测量反应物浓度随时间的变化,根据测得的数据计算反应速率。

2. 温度控制:调控反应温度可以改变反应速率。

通过改变温度,可以调节反应的快慢,实现对反应速率的控制。

3. 催化剂的使用:添加催化剂可以提高反应速率。

选择适当的催化剂,可以加快反应速度,提高反应效率。

4. 反应物浓度调节:调节反应物浓度也可以改变反应速率。

增加反应物浓度可以加快反应速率,减少浓度则相反。

结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标,受多种因素影响。

了解化学反应速率的概念和影响因素,对于实际应用具有重要意义。

实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段,可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。

高二化学选修1_考点精讲:化学反应速率的微观解释

高二化学选修1_考点精讲:化学反应速率的微观解释

化学反应速率的微观解释【考点精讲】分子都在不停地运动,反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件,如果每次碰撞都是有效的话,任何反应都会在瞬间完成,而事实不是这样,所以并不是所有的碰撞都是有效的。

有效碰撞和投篮的比拟图如下所示:简化的有效碰撞模型:化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。

①有效碰撞:具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞,可认为是发生化学反应的充要条件;②活化分子:能够发生有效碰撞的分子;③活化能:活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。

【典例精析】例题1下列说法中正确的是()A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C. 活化分子比普通分子具有较高的能量D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞思路导航:本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。

A观点错误,因为活化分子在有合适取向时的碰撞,才能发生化学反应;B观点错误,因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞,因而不会发生化学反应;C 观点指代不明确,即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高,因而是错误的。

答案:D例题2在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是()①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子的百分数较小⑥反应物分子中活化分子的百分数较大A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④⑥D. ②③⑤思路导航:化学反应发生的先决条件是:反应物分子间必须发生碰撞,能发生化学反应的碰撞为有效碰撞,能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

对于一个反应,若分子的能量普遍较低,则单位时间内活化分子有效碰撞次数少,活化分子百分数少,则反应较难进行。

答案:A【总结提升】例题将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。

高二化学化学反应速率

高二化学化学反应速率
几种途径?此时容器内活化分子数发生怎样 的变化? ③压强对化学反应速率有什么影响?
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应:
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
4.关于化学反应速率的简单计算
例2.反应N2+3H2 2NH3在2L的密 闭容器内发生,5min内NH3的质量增加了 1.7克.求NH3、H2、N2的反应速率。
结论:各物质的反应速率之比等于化学方程式中 各物质的化学计量数之比。
4.关于化学反应速率的简单计算
例3.在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应 后,各物质的浓度变化为:A减少了amol/L B减少了0.5a mol/L,C增加了a mol/L,则该 反应的化学方程式是:
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多(活化分子百分数 不变)→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗? ②若温度不变,增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①.化学反应过程的实质是什么? ②.化学反应的实现靠什么?碰撞有几种可能? ③.什么是有效碰撞?什么是活化分子? ④.为什么增大浓度会增大化学反应速率?
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过轻 取向不好
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
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定义:
化学反应速率用单位时 间内反应物或生成物的 物质的量的变化来表示。
当反应容器容积不变时: 用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增 加来表示。
化学反应速率:
涵义: 衡量化学反应进行的快慢程度
单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
公式:
v
=
__△___c__ △t
第二章第一节
化学反应速率
思考以下反应的快慢
广州创造世界第一爆
按规范和设计要 求,100米烟囱爆破, 必须有120米的倒塌 空间,而本工程的倒 塌空间最宽只有40米, 最窄仅15米。
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,每一片沙滩,每一缕幽林里的气息,每一种引人自省、鸣叫的昆虫,都是神圣的你我的生活完全不同,印第安人的眼睛一见你们的城市就疼痛。你们没有安静,听不见春天里树叶绽开的声音、昆虫振翅的声音,听不到池塘边青蛙在争论你们的噪音羞辱我的双耳,这种生活,算活着? 我是印第 安人,我不懂。” 我是印第安人,我不懂。 后来,华盛顿州首府取了这位酋长的名字:西雅图。 有个当代故事:一个长年住山里的印第安人,受纽约人邀请,到城里做客。出机场穿越马路时,他突然喊:“你听到蟋蟀声了吗?”纽约人笑:“您大概坐飞机久了,是幻听吧。”走了两步,印第 安人又停下:“真的有蟋蟀,我听到了。”纽约人乐不可支:“瞧,那儿正在施工打洞呢,您说的不会是它吧?”印第安人默默走到斑马线外的草地上,翻开了一段枯树干,果真,趴着两只蟋蟀。 城市人的失聪,因为其器官只向某类事物敞开,比如金钱、欲望、键盘、电话、券、计算器从而关 闭了灵性。印第安人的听力不是“好”,而是正常和清澈,未被污染和干扰的正常,没有积垢和淤塞的清澈。一个印第安人耳朵里常年居住的,都是纯净而纤细的东西,所以只要对方一闪现,他就会收听到。 作为忠告,作为签约的条件,西雅图酋长继续对白人们说 “记得并教育你们的孩子, 河川是我们的兄弟,也是你们的,今后,你们须以手足之情对待它你们须把地上的野兽当兄弟,我听说,成千上万的野牛横尸草原,是白人从火车中射杀了它们。我们只为求活才去捕猎,若没了野兽,人又算是什么呢?若兽类尽失,人类亦将寂寞而死。发生在野兽身上的,必将回到人类身上若 继续弄脏你的床铺,你必会在自己的污秽中窒息。” 可惜,这些以火车和枪弹自负的工业主义者,并未被插着羽毛的话给吓住。他们不怕,什么都不怕。 清晨之人的声音,傍晚之人怎能听得进呢? 犹太作家以萨·辛格说:“就人类对其他生物的行为而言,人人都是纳粹。” 北美大陆的野牛, 盛时有4亿至5 亿只,19世纪中叶有4000万只,随着白人的火车行驶,50年后,仅剩数百只。 果真,野兽的命运来到了人身上。1874年,印第安人的领地发现了金矿,白人断然撕毁和平协议,带上炸药、地图和酒瓶出发了。很快,野牛的血泊变成了人的血泊。 印第安人的清晨陨落了,剩下的, 是星条旗的黄昏和庆祝焰火。 李奥帕德说过:“许多供我们打造出美国的各种野地已经消 失了。” 美利坚,基于北美的童年基因而诞生,乃流落欧洲几世纪的自由精神遇到辽阔大陆和清新野地的结果。而它功成之日,却蹂躏了赋予它容貌、体征、气质和恩泽的母腹。从此,它再也无法复制古 希腊的童话,只能以现代名义去铸造一个以理性、逻辑和法律见长而非以美丽著称的国家。 我常想,印第安人的挽歌,是否人类童年的丧钟? 若世间没有了孩子,还有诗意的未来吗? 叶芝在《偷走的孩子》中唱道 “走吧,人间的孩子! 与一个精灵手拉着手,走向荒野和河流。 这世界哭声 太多,你不懂。” 如果能选择,我也想做一个印第安人。 那些很少很少的人。 哪怕清晨开始,清晨死去。 谁偷走了夜里的“黑” ? 1 你见过真正的黑夜吗?深沉的、浓烈的、黑魆魆的夜? 儿时是有的,小学作文里,我还用过“漆黑”,还说它“伸手不见五指”。 从何时起?昼夜的边界模 糊了,夜变得浅薄,没了厚度和深意,犹如墨被稀释渐渐,口语中也剥掉了“黑”字,只剩下“夜”。 夜和黑夜,是两样事物。 夜是个时段,乃光阴的运行区间;黑夜不然,是一种境,一种栖息和生态美学。一个是场次,一个是场。 在大自然的原始配置中,夜天经地义是黑的,黑了亿万年。 即使有了人类的火把,夜还是黑的,底蕴和本质还是黑的。 “夜如何其?夜未央。庭燎之光。” 这是《诗经·庭燎》开头的话,给我的印象就是:夜真深啊。 那会儿的夜,很纯。 一位苗寨兄弟进京参加“原生态民歌大赛”,翻来覆去睡不着,为什么?城里的夜太亮了。没法子,只好以厚毛 巾蒙面,诈一回眼睛。在他看来,黑的浓度不够,即算不上夜,俨然掺水的酒,不配叫酒。 习惯了夜的黑,犹如习惯了酒之烈,否则难下咽。 宋时,人们管睡眠叫“黑甜”,入梦即“赴黑甜”。意思是说,又黑又甜才算好觉,睡之酣,须仰赖夜之黑:夜色浅淡,则世气不宁;浮光乱渡,则心 神难束。所以古代养生,力主亥时(约晚10点)前就寝,唯此,睡眠才能占有夜的深沉部分。 现代人的“黑甜”,只好求助于厚厚的窗帘了,人工围出一角来。 伪造黑夜,虚拟黑夜 难怪窗帘生意如此火爆。 2 昼夜轮值,黑白往复;日出而作,日落而息 乃自然之道、人生正解。 夜,是上天 之手撒下的一块布,一座氤氲的罩体,其功能即覆护万物、取缔喧哗、纳藏浮尘,犹若海绵吸水、收杂入屉。无夜,谁来叫停芸众的熙攘纷扰和劳顿之苦?何以平息白昼的手舞足蹈与嘈沸之亢?夜,还和精神的营养素 “寂”“定”“谧”相通,“夜深人静”意思是夜深,心方静远而这一切,须 靠结结实实的“黑”来完成:无黑,则万物败露,星月萎怠;无黑则无隐,无隐则无宁。 所以我一直觉得,黑,不仅是夜之色相,更是夜的价值核心。 黑,是夜的光华,是夜的能量,是夜的灵魂,也是夜的尊严。 “不夜城”,绝对是个贬义词。等于把夜的独立性给废黜了,把星空给挤兑和欺 负了。它侵略了夜,丑化了夜,羞辱了夜,仿佛闯到人家床前掀被子。 将白昼肆意加长,将黑夜胡乱点燃,是一场美学暴乱、一场自然事故。无阴润,则阳萎;无夜育,则昼疲。黑白失调,糟蹋了两样好东西。 往实了说,这既伤耗能源,又损害生理。我一直纳闷为何现代鸡发育那么快。真相 是:笼舍全天照明,鸡无法睡觉,于是拼命吃。见光吃食,乃鸡的秉性,人识破了这点,故取缔了黑,令其不舍昼夜地膨胀身子。 现代鸡是在疯狂的植物神经紊乱中被速成的。它们没有童年,没有青春,只有起点和终点。人享用的,即这些可怜的被篡改了生命密码的鸡,这些一声不吭、无一日 之宁的鸡。毕其一生,它们连一次黑夜都没体会,连鸣都没打过。 我想,应给其重新起个名:昼鸡,或胃鸡。 无黑,对人体的折磨更大,可谓痛不欲生。据说逼供多用此法,不打不骂,只用大灯泡照你,一两日挺过去,第三天,你会哭喊着哀求睡一会儿,哪怕随后拉出去枪毙。 3 黑夜,不仅 消隐物象,它还让生命睁开另一双眼,去感受和识别更多无形而贴心的东西。 成年后,我只遇上一回真正的夜。 那年,随福建的朋友游武夷山,在山里一家宾舍落脚。夜半,饥饿来了,大伙驱车去一条僻静的江边寻夜宵。 吃到一半,突然一片漆黑,断电了。 等骚动过去,我猛然意识到:它 来了,真正的夜来了。 亿万年前的夜,秦汉的夜,魏晋的夜,唐宋的夜 来了。 此时此刻,我和一个古人面对的一模一样? 山河依旧?草木依旧?虫鸣依旧? 是,应该是。那种弥漫天地、不含杂质、水墨淋漓的黑,乃我前所未遇。 星月也恢 复了古意,又亮又大,神采奕奕。还有脚下那条江, 初来时并未听到哗哗的流淌,此刻,它让我顿悟了什么叫“川流不息”,什么叫“逝者如斯”,它让我意识到它已在这儿住了几千年 我被带入了一幅古画,成了其中一员,成了高山流水的一部分。 其实,这不过是夜的一次显形,恢复其本来面目罢了。 而我们每天乃至一生的面对,皆为被改造 过的不实之夜。 几小时后,灯火大作,酒消梦散。 21世纪又回来了。 这是一次靠“事故”收获的夜。 对都市人来说,这样的机会寥寥无几。第一,你须熄掉现代光源,遭遇或制造一次停电。第二,你须走出足够远,甩掉市声人沸的跟踪,最好荒山野岭、人烟稀少,否则一束过路车灯、一架 红眼航班,即会将梦惊飞。 所以,这是运气。 4 夜的美德还在于,其遮蔽性给人生营造了一种社会文化:个体感和隐私性。 如果说,白昼之人,不得不在光天化日、众目睽睽下演绎集体生活模式,那么,黑则让人生从“广场状态”移入角落状态,夜成了除住宅空间外更辽阔的私生活舞台。所 以,“夜生活”即同义于“私生活”。 我向来觉得,生活的本质即私生活,私生活才是真正的生活。白天,人属于人群,不属于自我,正是夜,让世界还原成一个个私人领地和精神单元,正是黑的降临,才预示着生活帷幕的拉开。 但棘手的是:现代之夜的“黑”,明显减量了,不足值了。 现 代生活和城市发展的一个趋向是:愈发地白昼化,愈发地广场性。风靡各地的“灯光工程”“不夜工程”、无孔不入的摄像头,即为例。 凡诱惑之物,必成为一种资源,进而孕育一份产业。 终于,有人瞄上了“黑”,并把它变成巧克力一样的东西 2005年,商务区开了一家名为“巨鲸肚”的黑 暗餐厅,顾名思义,这是个伸手不见五指的人造空间。该餐厅分亮光区和黑暗区,客人先在亮区点餐,将手机、打火机、表链等发光品存储,再由佩夜视镜的侍者引入暗区。 一时间,该餐厅生意火爆,预订期长达一周。说是进餐,不如说猎奇,因为没人把吃当回事,据说饭菜并不可口,大家消 费的是黑绝对的、久违的、正宗的、业已消逝的“黑”。 我想,谁要打造一个名叫“夜未央”的诗意空间,肯定更卖座。 我也会去消费。夜如何其?夜未央,夜未央 说了这么多,其实我一点不厌光,相反,我深爱星月之华、烛火之灿。 夜里,微光最迷人,最让人心荡漾。 我厌倦的是“白夜 城市”“不夜工程”,它恶意篡改了大自然的逻辑和黑白之比,将悦目变成了刺眼。 对“黑”的偏见和驱逐,让这个时代有点蠢。 我觉得,人类应干好两件事 一是点亮黑夜,一是修复黑夜。 同属文明,一样伟大。 生活在险境中 ? 打开电视,一警官大学教授在教人同短信诈骗作斗争。另一 频道,专家正详解新版百元假钞的破绽,其仿真度已让验钞机歇了菜;紧接着,主持人纳闷为何黄瓜顶花戴刺、娇若新娘,谜底是避孕药的滋润。再换个频道,说了两件事:一是银行卡里的钱为何不翼而飞,专家提醒,操作ATM机时一定要警惕可疑摄像头,以防密码被钓;二是购房纠纷,律师告 诫,一定要反复推敲合同的每一句、每一字、每一标点 好了,我都铭记在心、烂熟于心了。感谢,感恩涕零。 站起来,朝电视机深鞠一躬。 我们生活在险境中,我们居住在楚歌里。 我们警惕地、愤怒地,如履薄冰、担惊受怕地过日子。 是不是有点悲壮? 我想,我若是个傻瓜,可怎么活啊! 这么多陷阱,这么多圈套和天罗地网
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