工程热力学 第五章 思考题
《工程热力学》第五章 思考题答案
思考题5-4
摩擦等耗散效应
不可逆根源：
温差
有限势差下 进行的过程
压差 浓度差等
3
思考题5-5
4
思考题5-8
1)错 闭口系熵方程 dS Sg S f ,Q
2)错 开口系熵方程 dS (si mi s j mj ) Sf ,Q Sg
Sf,m Sf ,Q Sg
3)错 可逆绝热过程为定熵过程，反之不成立
如：不可逆放热过程，当放热引起的熵减等于不可逆引起 的熵增时（亦即当放热量等于不可逆耗散所产生的热量 时），它也可以表现为熵没有发生变化。
5
思考题5-8 4)错 可逆吸热过程为熵增大过程 5)错 使孤立系统熵增大过程为不可逆过程 6)对
6
思考题5-9
1)错
s12
2
1 cV
dT T
Rg
ln
v2 v1
s12
2 dT 1 cp T Rg ln
p2 p1
s12
2
1 cV
dp p
2
1 cp
dv v
2) dS Sf,m Sf ,Q Sg
S不可逆＝S可逆
Sf
不一定
,Q
Sg,不可逆 Sg,可逆 7
思考题5-9
3)错，对于闭口系，绝热过程，无论是膨胀还是压 缩
dS Sg S f ,Q Sg 0, S f ,Q 0
S 0
4) 错
ds 0
δq Tr
0
8
思考题5-10
9
思考题5-11
不可逆绝热压缩 dS Sg S f ,Q
Sg 0, S f ,Q 0
S 0
10
可逆绝热压缩过程的技术功为 面积1-2T-j-m-1
工程热力学复习思考题五
复习思考题五一、判断题1．系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下，不考虑外力场作用，宏观热力性质 不随时间而变化的状态。
（）2．不管过程是否可逆，开口绝热稳流系统的技术功总是等于初、终态的焓差。
（）3．工质经历一可逆循环，其∮ds=0，而工质经历一不可逆循环，其∮ds ＞0。
（）4．理想气体在绝热容器中作自由膨胀，则气体温度与压力的表达式为k k p p T T 11212-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=（）5．对一渐放型喷管，当进口流速为超音速时，可做扩压管使用。
（）6．对于过热水蒸气，干度1>x （） 7．在研究热力系统能量平衡时，存在下列关系式：sur sys E E +=恒量，△S sys +△S sur =恒量。
（）8．对于渐缩喷管，若气流的初参数一定，那么随着背压的降低，流量将增大，但最多 增大到临界流量。
（）9．膨胀功、流动功和技术功都是与过程路径有关的过程量（）10．在管道内定熵流动过程中，各点的滞止参数都相同。
（）二、选择题1．湿蒸汽经定温膨胀过程后其内能变化_________（A ）△U=0（B ）△U ＞0（C ）△U ＜0（D ）△U ＜0或△U ＞02．压气机压缩气体所耗理论轴功为_________（A ）pdv 12⎰（B ）d pv ()12⎰（C ）pdu 12⎰＋p 1v 1－p 2v3．多级（共Z 级）压气机压力比的分配原则应是_________（A ）βi=（PZ+1+P1）/Z （B ）βi=（PZ+1/P1）1/Z（C ）βi=PZ+1/P1（D ）βi=（PZ+1/P1）/Z4．工质熵减少的过程_________（A ）不能进行（B ）可以进行（C ）必须伴随自发过程才能进行5．闭口系统功的计算式W=U1－U2_________（A ）适用于可逆与不可逆的绝热过程。
（B ）只适用于绝热自由膨胀过程。
（C ）只适用于理想气体的绝热过程。
（D ）只适用于可逆绝热过程。
工程热力学(第三版)习题答案全解可打印第五章
低温传给高温热源（T0 → TH ）是花了代价的，这个代价就是 100kJ 热量自高温传给了低温热
p3 p2
而
T3 = T2
= 300K，p3 =
p1 = 27.951MPa，Cp,m
=κ R κ −1
55
第五章 热力学第二定律
ηt
= 1− Q2 Q1
=1−
RT3
ln
p3 p2
Cp,m (T1 − T3 )
=1−
T3 ln
p3 p2
κ κ−
1
(T1
−
T3
)
=1−
300K × ln 27.951MPa 0.1MPa
源（T1 → TH ），所以不违力学第二定律。
5-6 某热机工作于T1 = 2000K，T2 = 300K 的两个恒温热源之间，试问下列几种情况能
否 实 现 ？ 是 否 是 可 逆 循 环 ？ ① Q1 = 1kJ、Wnet = 0.9kJ ； ② Q1 = 2kJ、Q2 = 0.3kJ ；
③ Q1 = 0.5kJ、Wnet = 1.5kJ 。
57
第五章 热力学第二定律
热 Q1 = 1500kJ、Q2 = 500kJ ，向T0 = 300K 的环境为冷源放热 Q3 ，问：①要求热机作出
循环净功Wnet = 1000kJ ，该循环能否实现；②求最大循环净功Wnet,max 。
解： （1） 已知 Q1 = 1500kJ Q2 = 500kJ Wnet = 1000kJ
工程热力学第五章习题答案
第五章 热力学第二定律5-1 利用逆向卡诺机作为热泵向房间供热，设室外温度为5C −D ，室内温度为保持20C D 。
要求每小时向室内供热42.510kJ ×，试问：（1）每小时从室外吸多少热量？（2）此循环的供暖系数多大？（3）热泵由电机驱动，设电机效率为95%，求电机功率多大？（4）如果直接用电炉取暖，问每小时耗电几度（kW h ⋅）？解：1(20273)K 293K T =+=、2(5273)K 268K T =−+=、142.510kJ/h Q q =×（1）逆向卡诺循环1212Q Q q q T T =214421268K 2.510kJ/h 2.28710kJ/h293KQ Q T q q T ==××=×（2）循环的供暖系数112293K 11.72293K 268KT T T ε′===−−（3）每小时耗电能1244w (2.5 2.287)10kJ/h 0.21310kJ/hQ Q q q q =−=−×=×电机效率为95%，因而电机功率为40.21310kJ/h 0.623kW3600s/h 0.95P ×==×（4）若直接用电炉取暖，则42.510kJ/h ×的热能全部由电能供给442.5102.510kJ/h kJ/s 6.94kW3600P ×=×==即每小时耗电6.94度。
5-2 一种固体蓄热器利用太阳能加热岩石块蓄热，岩石块的温度可达400K 。
现有体积为32m 的岩石床，其中的岩石密度为32750kg/m ρ=，比热容0.89kJ/(kg K)c =⋅，求岩石块降温到环境温度290K 时其释放的热量转换成功的最大值。
解：岩石块从290K 被加热到400K 蓄积的热量212133()()2750kg/m 2m 0.89kJ/(kg K)(400290)K 538450kJQ mc T T Vc T T ρ=−=−=××⋅×−=岩石块的平均温度21m 21()400K 290K342.1K 400Kln ln290Kmc T T Q T T Smc T −−====Δ在T m 和T 0之间运行的热机最高热效率0t,max m290K 110.152342.1KT T η=−=−=所以，可以得到的最大功max t ,max 10.152538450kJ 81946.0kJW Q η==×=5-3 设有一由两个定温过程和两个定压过程组成的热力循环，如图5-1所示。
工程热力学第5章习题答案
第5章 热力学第二定律5-1 当某一夏日室温为30℃时，冰箱冷藏室要维持在-20℃。
冷藏室和周围环境有温差，因此有热量导入，为了使冷藏室内温度维持在-20℃，需要以1350J/s 的速度从中取走热量。
冰箱最大的制冷系数是多少？供给冰箱的最小功率是多少？ 解： 制冷系数：22253 5.0650Q T W T T ε====−5-4 有一卡诺机工作于500℃和30℃的两个热源之间，该卡诺热机每分钟从高温热源V吸收1000kJ ，求：（1）卡诺机的热效率；（2）卡诺机的功率（kW ）。
解：1211500304700.608273500733T T W Q T η−−=====+110000.60810.1360W Q η=⋅=×= kw5-5 利用一逆向卡诺机作热泵来给房间供暖，室外温度（即低温热源）为-5℃，为使室内（即高温热源）经常保持20℃，每小时需供给30000kJ 热量，试求：（1）逆向卡110000100006894.413105.59C W Q =−=−=kJ热泵侧：'C10C C Q W T T T =− '103333105.5922981.3745C C C T Q W T T =⋅=×=− 暖气得到的热量：'1C16894.4122981.3729875.78C Q Q Q =+=+=总kJ5-7 有人声称设计出了一热机，工作于T 1=400K 和T 2=250K 之间，当工质从高温热源吸收了104750kJ 热量，对外作功20kW.h ，这种热机可能吗？解： max 12114002501500.375400400C W T T Q T η−−===== max 11047500.37510.913600C W Q η×=⋅==kW h ⋅＜20kW h ⋅∴ 这种热机不可能5-8 有一台换热器，热水由200℃降温到120℃，流量15kg/s ；冷水进口温度35℃，11p 烟气熵变为：22111213731.46 6.41800T T p p n n T T Q T dTS c m c mL L T T T∆====××=−∫∫kJ /K 热机熵变为02．环境熵变为：图5-13 习题5-92210Q S S T ∆==−∆ ∴201()293 6.411877.98Q T S =⋅−∆=×=kJ 3.热机输出的最大功为：0123586.81877.981708.8W Q Q =−=−=kJ5-10 将100kg 、15℃的水与200kg 、60℃的水在绝热容器中混合，假定容器内壁与水之间也是绝热的，求混合后水的温度以及系统的熵变。
工程热力学第五章思考题
工程热力学第五章思考题5-1 热力学第二定律的下列说法能否成立？（1）功量可以转换成热量，但热量不能转换成功量。
答：违反热力学第一定律。
功量可以转换成热量，热量不能自发转换成功量。
热力学第二定律的开尔文叙述强调的是循环的热机，但对于可逆定温过程，所吸收的热量可以全部转换为功量，与此同时自身状态也发生了变化。
从自发过程是单向发生的经验事实出发，补充说明热不能自发转化为功。
（2）自发过程是不可逆的，但非自发过程是可逆的。
答：自发过程是不可逆的，但非自发过程不一定是可逆的。
可逆过程的物理意义是：一个热力过程进行完了以后，如能使热力系沿相同路径逆行而回复至原态，且相互作用中所涉及到的外界也回复到原态，而不留下任何痕迹，则此过程称为可逆过程。
自发过程是不可逆的，既不违反热力学第一定律也不违反第二定律。
根据孤立系统熵增原理，可逆过程只是理想化极限的概念。
所以非自发过程是可逆的是一种错误的理解。
（3）从任何具有一定温度的热源取热，都能进行热变功的循环。
答：违反普朗克-开尔文说法。
从具有一定温度的热源取热，才可能进行热变功的循环。
5-2 下列说法是否正确？（1）系统熵增大的过程必须是不可逆过程。
答：系统熵增大的过程不一定是不可逆过程。
只有孤立系统熵增大的过程必是不可逆的过程。
根据孤立系统熵增原理，非自发过程发生必有自发补偿过程伴随，由自发过程引起的熵增大补偿非自发过程的熵减小，总的效果必须使孤立系统上增大或保持。
可逆过程只是理想化极限的概念。
（2）系统熵减小的过程无法进行。
答：系统熵减小的过程可以进行，比如系统的理想气体的可逆定温压缩过程，系统对外放热，熵减小。
（3）系统熵不变的过程必须是绝热过程。
答：可逆绝热过程就是系统熵不变的过程，但系统熵不变的过程可能由于熵减恰等于各种原因造成的熵增，不一定是可逆绝热过程。
（4）系统熵增大的过程必然是吸热过程，它可能是放热过程吗？答：因为反应放热，所以体系的焓一定减小。
但体系的熵不一定增大，因为只要体系和环境的总熵增大反映就能自发进行。
工程热力学思考题
工程热力学思考题第一章基本概念与定义1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？答：不一定。
稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定。
2.有人指出，开口系统中系统与外界存有物质互换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能将就是边界层系则。
对不对，为什么？答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
3.平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系？答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4.倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式bep=p+p()bp>p，bvp=p?p()bp<p中，当地大气压是否必定是环境大气压？请问：压力表的读数可能会发生改变，根据压力仪表所处的环境压力的发生改变而发生改变。
当地大气压不一定就是环境大气压。
环境大气压就是指压力仪表所处的环境的压力。
5.温度计测温的基本原理就是什么？答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6.经验温标的缺点是什么？为什么？答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7.促使系统状态变化的原因是什么？答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变。
8(1)将容器分为两部分，一部分上装气体，一部分抽成真空，中间就是隔板。
工程热力学思考题
思考题：
2.4 体积功、流动功、轴功和技术功有何异同？
答：体积功又称膨胀功，它是系统体积膨胀或被压缩时与外界交换的功量。
流动功：开口系中，物质进入或离开控制体积也需要做功。
维持物质流动所必须的功。
轴功：:系统通过轴与外界交换的功量。
技术功：技术功包括轴功、宏观动能增量和宏观位能增量，其中除了轴功是有用功外，宏观动能增量和宏观为能增量也能提供有效服务。
技术功与膨胀功的关系，工质稳定流经热力设备时，所作的技术功等于膨胀功减去流动功。
2.5 热力学能和焓都能可以代表工质的的能量，它们有何区别？
答：热力学能使指组成热力系的大量微观粒子本身所具有的能量。
焓表示了工质流动而携带的取决于热力状态的能量。
气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。
焓的变化只取决于过程的始末状态而与过程所经过的路径无关。
U和pV和在一起所得的复合参数H的引入，不但方便了计算，而且在开口系中比U更为有用。
工程热力学1-5章思考题解答总结
工程热力学1-5章思考题解答总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2思考题解答第一章基本概念⒈闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定，那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗?答：否。
当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。
⒉有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。
这种观点对不对，为什么?答：不对。
“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。
热量是过程量，是过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，过程一旦结束就无所谓“热量”。
物质并不“拥有”热量。
一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。
⒊平衡状态与稳定状态有何区别和联系，衡状态与均匀状态有何区别和联系?答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
⒋倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗?绝对压力计算公式p = p b + p e(p > p b)；p = p b p v(p < p b)中，当地大气压是否必定是环境大气压?答：可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着3各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
准确地说，计算式中的p b应是“环境介质”的压力，是“当地”的，而不是随便的，任何别的意义上的“大气压力”，或被视作不变的“环境大气压力”。
⒌温度计测温的基本原理是什么?答：温度计对温度的测量建立在热力学第三定律原理之上。
工程热力学第五章 习题解答
第五章 习题解答5-1 ⑴ 12,187331364.14%873t c T T T η--===⑵ 0,10.641410064.14 kW t c W Q η==⨯= ⑶ ()()2,1110.641410035.86 kW t c Q Q η=-=-⨯= 5-2 12,1100040060%1000t c T T T η--=== 0,10.61000600 kJ < 700 kJ t c W Q η==⨯= 该循环发动机不能实现5-3 ()()121 1.011000300707 kJ/kg p q c T T =-=⨯-=133323331221.41.41lnln ln 300 0.287300ln 362.8 kJ/kg1000p pT q RT RT RT p p T κκ--⎛⎫=== ⎪⎝⎭⎛⎫=⨯⨯=- ⎪⎝⎭12707362.8344.2 kJ/kg w q q =+=-=1344.248.68%707w q η=== 5-4 12,1100030070%1000t c T T T η--=== ,10.7707495 kJ/kg t c w q η==⨯= 5-5 ⑴221126310000089765 kJ/h 293T Q Q T ==⨯= ⑵12,122939.77293263c T T T ε===-- 12,1000002.84 kW 9.773600cQ P ε===⨯⑶100000100000 kJ/h 27.78 kW 3600P ===5-6 ⑴12,1229314.65293273c T T T ε===-- 12,2010000.455 kW 9.773600cQ P ε⨯===⨯由()1221212003600T T T PT T -⨯=-220t =℃ 得1313 K 40T ==℃5-7 2,10.351000015000 kJ/h t c Q Q ηε==⨯⨯= 5-8 ()()2111000010.37000 kJ/h t Q Q η=-=⨯-=215000700022000 kJ/h Q Q Q =+=+=总 5-9 可逆绝热压缩终态温度2T1 1.411.422110.3300410.60.1p T T p κκ--⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭K可逆过程0Q U W =∆+=，不可逆过程0Q U W ''=∆+= 且 1.1W W '=，则 1.1U U '∆=∆()()21211.1v v mc T T mc T T '-=-()()21211.1300 1.1410.6300421.7T T T T '=+-=+⨯-=K 2211421.70.3ln ln 0.1 1.01ln 0.287ln 3000.1p T p S m c R T p '⎛⎫⎛⎫∆=-=⨯- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=0.00286 kJ/kg.K5-10 理论制冷系数：21,122587.37293258c T T T ε===-- 制冷机理论功率：21,1257004.74 kW 7.373600cQ P ε===⨯散热量：12125700 4.743600142756 kJ/h Q Q P =+=+⨯=冷却水量：21H O 1427564867.2 kg/h 4.197Q mc t ===∆⨯5-11 ⑴ 1111003070 kJ W Q U =-∆=-=热源在完成不可逆循环后熵增0.026kJ/kg.K 则第二个过程热源吸热：120.0261006000.026115.6 kJ Q Q T T ⎛⎫=+=+⨯= ⎪⎝⎭工质向热源放热：()22115.63085.6 kJ W Q U =-∆=---=- 5-12 可逆定温压缩过程熵变：211ln0.287ln 0.66 kJ/kg K 0.1p s R p ∆=-=-⨯=-⋅ 可逆过程耗功：1120.1ln0.287400ln 264 kJ/kg 1p w RT p ==⨯⨯=- 实际耗功：()1.25 1.25264330 kJ/kg w w '==⨯-=- 因不可逆性引起的耗散损失：()33026466 kJ/kg q w w ''=-=---=- 总熵变：0660.660.44 kJ/kg K 300q s s T ''∆=∆+=-+=-⋅ 5-13 ()121v q c T T =-，()231p q c T T =-()()31313121121212111111111p v c T T T T v v q wq q c T T T T p p ηκκ---==-=-=-=---- 5-14 1112lnp q RT p =，()421223ln v pq c T T RT p =-+ ()412412223321111122lnln 1111lnlnv p T T pc T T RT T p p q p p q RT T p p κη--++-=-=-=-5-15 ⑴11940 K T '=，2660 K T '=216601166%1940T T η'=-=-=' ⑵01100066%660 kJ W Q η==⨯=20,max11600110001700 kJ 2000T W Q T ⎛⎫⎛⎫=-=⨯-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭0,max 0700660 kJ 40 kJ W W W δ=-=-=5-16 11114000.10.445 kg 0.287313p V m RT ⨯===⨯ 22222000.10.238 kg 0.287293p V m RT ⨯===⨯ ()()11220v v U m c T T m c T T ∆=-+-=1122120.4453130.238293306 K 0.4450.238m T m T T m m +⨯+⨯===++()()12120.4450.2380.2873060.3 MPa 0.10.1m m RT p V V ++⨯⨯===++ 1122121122 ln ln ln ln 3060.3 0.4451.01ln 0.287ln 3130.43060.3 0.2381.01ln 0.287ln 0.0093 kJ/K2930.2p p S m s m s T p T p m c R m c R T p T p ∆=∆+∆⎛⎫⎛⎫=-+- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫=⋅-⋅ ⎪⎝⎭⎛⎫+-⋅= ⎪⎝⎭5-17 ⑴2211400 2.51000 K pT T p ==⨯=()()1210.7231000400433.8 kJ/kg v q c T T =-=⨯-=12331ln 0.287400ln 264.3 kJ/kg 10v q RT v ==⨯=-⑵12433.8264.3169.5 kJ/kg w q q =-=-=21264.31139.0%433.8q q η=-=-=5-18 ⑴()12201s R T T W m w m κκκ'-===- ()()21201201.41298258.2 K 0.5 1.40.287T T m R κκ'--=-=-=⨯⨯⑵1 1.412 1.42112980.4229.4 K p T T p κκ--⎛⎫==⨯= ⎪⎝⎭()()120.287298229.40.5 1.41 1.4134.5 kWs R T T W m w m κκκ-⨯-===⨯⨯--= 5-19 1 1.311.322111303515.5 K 0.1n np T T p --⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()()21 1.3 1.40.287515.53031 1.31 1.4150.8 kJ/kgv n q c T T n κ--=-=⨯⨯----=- 环境熵变：1050.80.175 kJ/kg K 290q s T ∆===⋅空气熵变：22211ln ln p T ps c R T p ∆=-515.511.005ln 0.287ln 0.127 kJ/kg K 3030.1=⨯-=-⋅孤立系统熵变：120.1750.1270.048 kJ/kg K iso s s s ∆=∆+∆=-=⋅ 5-20 1 1.411.422110.2800505.1 K 1p T T p κκ--⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()()120.2968800505.1218.8 kJ/kg 1 1.41R T T w κ-⨯-===--()()()12120210212112021 505.1800 218.81000.2968167.6 kJ/kg2001000u u v ex ex u u p v v T s s RT RT c T T p p p -=---+-⎛⎫=--- ⎪⎝⎭⎛⎫=-⨯⨯-= ⎪⎝⎭排开环境所作的功为作功能力损失（51.2kJ/kg ）5-21 1 1.211.222110.2800611.8 K 1n np T T p --⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭()()120.2968800611.8279.3 kJ/kg 1 1.21R T T w n -⨯-===--31110.29688000.237 m /kg 1000RT v p ⨯=== 32220.2968611.80.908 m /kg 200RT v p ⨯=== 22221111ln ln ln ln 11.40.2968611.80.2ln 0.2968ln 0.20 kJ/kg K1.418000.1p T p T p R s c R R T p T p κκ∆=-=--⨯=-=⋅-()()()()()()1212021021120210 10.2968 800611.81000.9080.2373000.21.41 132.5 kJ/kg u u ex ex u u p v v T s s RT T p v v T s κ-=---+-=---+∆-=⨯--⨯-+⨯-= 5-22 1112001013.94 kg 0.287500pV m RT ⨯===⨯ ()()2113.94 1.0056005001400.7 kJ p Q mc T T =-=⨯⨯-=21600ln1.005ln 0.1832 kJ/kg K 500p T s c T ∆==⨯=⋅ 01400.730013.940.1832634.6 kJ q Ex Q T m s =-⋅∆=-⨯⨯= 030013.940.1832766.1 kJ q An T m s =⋅∆=⨯⨯=5-23 ()()12 1.40.287500320180.74 kJ/kg 1 1.41s R T T w κκ-⨯⨯-===--22113200.1lnln 1.005ln 0.287ln 5000.5 0.0134 kJ/kg Kp T p s c R T p ∆=-=⨯-⨯=⋅()()()1212021120 1.0055003203000.0134184.92 kJ/kgh h p ex ex h h T s s c T T T s -=-+-=-+∆=⨯-+⨯=12180.7497.7%184.92s ex h h w ex ex η===-5-24 ⑴21300201167.3%100020T T η'+=-=-='- ⑵013001170%1000t T T η=-=-= ()()110000.70.67327 kJ t L Q ηη=-=⨯-= ⑶()()211100010.673327 kJ Q Q η=-=⨯-=12110211111111 10003270.09 kJ/K9801000300320S Q Q T T T T ⎛⎫⎛⎫∆=-+- ⎪⎪''⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫=-+-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭0iso 3000.0927 kJ L T S =∆=⨯= 符合！。
工程热力学-课后思考题答案
第一章基本概念与定义1．答：不一定。
稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定2．答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
3．答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4．答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。
当地大气压不一定是环境大气压。
环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5．答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6．答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7．答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化的原因。
8．答：（1）第一种情况如图1-1（a）,不作功（2）第二种情况如图1-1（b）,作功（3）第一种情况为不可逆过程不可以在p-v图上表示出来，第二种情况为可逆过程可以在p-v图上表示出来。
9．答：经历一个不可逆过程后系统可以恢复为原来状态。
系统和外界整个系统不能恢复原来状态。
10．答：系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。
11．答：不一定。
主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。
第二章 热力学第一定律1．答：将隔板抽去，根据热力学第一定律w u q +∆=其中0,0==w q 所以容器中空气的热力学能不变。
工程热力学课后思考题答案 第四版 沈维道 童钧耕主编 高等教育出版社
工程热力学课后思考题答案第四版沈维道童钧耕主编高等教育出版社工程热力学课后思考题答案第四版沈维道童钧耕主编高等教育出版社1.封闭系统与外界没有物质交换，系统中的质量保持不变，所以系统中质量恒定的热力系统一定是封闭系统？不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。
2.有人认为开放系统中的系统与外界之间存在物质交换，物质和能量是不可分割的，因此开放系统不可能是绝热系统。
正当为什么？不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。
3．平衡状态与稳定状态有何区别和联系？平衡状态必须是稳定状态，而稳定状态不一定是平衡状态。
4.如果容器中的气体压力没有变化，安装在容器上的压力表读数是否会变化？绝对压力计算公式p=pb+pg(p>pb),p=pb-pv(p<pb)当地大气压力一定是环境大气压力吗？当地大气压pb改变，压力表读数就会改变。
当地大气压pb不一定是环境大气压。
5.温度计的基本原理是什么？热力学第零定律4.标题图不同测温物质的测温结果有较大的误差，因为测温结果依赖于测温物质的性质。
7.是什么导致系统状态发生变化？举个例子。
有势差（温度差、压力差、浓度差、电位差等等）存在。
8．分别以图1-20所示的参加公路自行车赛的运动员、运动手枪中的压缩空气、杯子里的热水和正在运行的电视机为研究对象，说明这些是什么系统。
参加公路自行车赛的运动员是开放式系统，运动手枪中的压缩空气是封闭式绝缘系统，杯子中的热水是开放式系统（封闭式系统——忽略蒸发），运行的电视是封闭式系统。
9．家用电热水器是利用电加热水的家用设备，通常其表面散热可忽略。
取正在使用的家用电热水器为控制体（但不包括电加热器），这是什么系统？把电加热器包括在研究对象内，这是什么系统？什么情况下能当前热水冷水传热热水冷水ab9主题图构成孤立系统？除电加热器外，它是一个开放式（非绝缘）系统（图a）。
高等工程热力学思考题-陈则韶-2011-6(自学)
第一章——第二章：热力学基础1. 状态参数的定义和性质是什么？如何用数学语言描述状态参数的性质？2. 功的热力学定义是什么？3. 约束、容许状态、约束系统各自的定义。
举例。
4. 何谓平衡状态？实现平衡状态的条件？5. 热力学第零定律的表述？6. 温度的定义？7. 什么是温标？什么是经验温标？如何建立经验温标？8. 平衡态有哪几种形式？何谓稳定平衡状态？9. 稳定平衡定律的表述？10．热力学第一定律的表述及证明：系统接受功，系统输出功。
11．与经验温标相比，热力学温标的特点是什么？怎样建立同类项温标？12．状态原理的表述及证明。
13．热于热量的定义。
功与热的相同点和不同点。
14．如何应用热力学第一定律建立封闭系统、开口系统的能量方程式。
第三章：热力学第二定律和熵1．热力学第二定律的实质？2．热源的严格定义是什么？3．如何证明熵是状态参数？4．系统在给定初始稳定态和终了稳定态间经历（a ）可逆过程；（b ）不可逆过程，比较两过程中△S 12的相对大小；比较两过程中 的相对大小。
5．系统从同一稳定态出发，经历（a ）可逆绝热过程；（b ）不可逆绝热过程 ，比较两过程中△S 12的相对大小；比较两过程中 的相对大小。
6．叙述孤立系统熵增原理的内容。
7．自发过程8．平衡稳定性判据。
第四章：有效能、火用 1.有用功的定义：稳定流动系统、封闭系热机循环的有用功。
2.有用功在能量转换方面的特点。
3.什么是能量的品位或质？举例说明哪些能量的品位高？哪些能量的品位低？ 4.用的定义。
5.自由焓H-TS ，自由能U-TS 和TS 各自的物理意义。
6.计算有用功的基准状态，理想化的基准状态。
7.闭口系统有效能函数（火用）用与稳定流动有效能函数（火用）的表达式及物理意义。
8.存在化学反应的系统，最大可逆总功和最大可逆轴功计算式的推导。
9.用效率、用损失、用平衡方程式的一般表达式。
10.功的用，热量用，冷量，冷量用 ⎰12T Q δ⎰12TQ δ11. 热量与热量用的相对大小；冷量与冷量用的相对大小。
工程热力学思考题及答案
⼯程热⼒学思考题及答案⼯程热⼒学思考题及答案第⼀章基本概念1.闭⼝系与外界⽆物质交换，系统内质量保持恒定,那么系统内质量保持恒定得热⼒系⼀定就是闭⼝系统吗?答:不⼀定。
稳定流动开⼝系统内质量也可以保持恒定。
2.有⼈认为,开⼝系统中系统与外界有物质交换,⽽物质⼜与能量不可分割，所以开⼝系统不可能就是绝热系。
对不对，为什么？答：这种说法就是不对得。
⼯质在越过边界时,其热⼒学能也越过了边界。
但热⼒学能不就是热量，只要系统与外界没有热量得交换就就是绝热系。
3.平衡状态与稳定状态有何区别与联系,平衡状态与均匀状态有何区别与联系？答：只有在没有外界影响得条件下,⼯质得状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其⼯质得状态不随时间变化,就称之为稳定状态，不考虑就是否在外界得影响下,这就是它们得本质区别。
平衡状态并⾮稳定状态之必要条件。
物系内部各处得性质均匀⼀致得状态为均匀状态。
平衡状态不⼀定为均匀状态，均匀并⾮系统处于平衡状态之必要条件。
4.假如容器中⽓体得压⼒没有改变,试问安装在该容器上得压⼒表得读数会改变吗？绝对压⼒计算公式ｐ= p b+ｐe（ｐ>p b),p v=p b?p (p b答:压⼒表得读数可能会改变，根据压⼒仪表所处得环境压⼒得改变⽽改变。
当地⼤⽓压不⼀定就是环境⼤⽓压。
环境⼤⽓压就是指压⼒仪表所处得环境得压⼒。
5.温度计测温得基本原理就是什么？答:温度计随物体得冷热程度不同有显著得变化。
6.经验温标得缺点就是什么？为什么?答：任何⼀种经验温标不能作为度量温度得标准。
由于经验温标依赖于测温物质得性质，当选⽤不同测温物质得温度计、采⽤不同得物理量作为温度得标志来测量温度时,除选定为基准点得温度,其她温度得测定值可能有微⼩得差异。
7.促使系统状态变化得原因就是什么？答:系统内部各部分之间得传热与位移或系统与外界之间得热量得交换与功得交换都就是促使系统状态变化。
8.(1)将容器分成两部分,⼀部分装⽓体，⼀部分抽成真空,中间就是隔板。
工程热力学1-5章思考题解答
由于气体向真空作无阻自由膨胀，不对外界作功，过程功W = 0；容 器又是绝热的，过程的热量Q = 0因此，根据热力学第一定律
Q=U+W
应有 U=0
即容器中气体的总热力学能不变，膨胀后当气体重新回复到热力学平衡 状态时，其比热力学能亦与原来一样，没有变化，若为理想气体，则其 温度不变。
⒊ 摩尔气体常数R值是否随气体的种类不同或状态不同而异？
答：摩尔气体常数R值恒等于8.3143 kJ/(kmol·K)，不因气体的种类不同 或状态不同而异。
⒋ 如果某种工质的状态方程式为Pv = RgT，那么这种工质比热容、热力学能、焓都仅仅是温 度的函数吗？
答：理想气体的状态方程式为Pv = RgT，服从这一方程的气体均属理想 气体。按照理想气体模型，其热力学能、焓都仅仅是温度的函数。理想 气体的比热容与过程的性质有关，也与温度有关，对于一定的过程而 言，理想气体的比热容仅是温度的函数。
进功之差）的总和；而内部功则是从技术功中扣除了流体的流动动能和 重力位能增量之后所剩余的部分。
⒎
几股流体汇合成一股流体称为合流பைடு நூலகம்如图2-12所示。工程上几台压气机同时向主气道
送气，以及混合式换热器等都有合流的问题。通常合流过程都是绝热的。取1-1、2-2和3-3截面
之间的空间为控制体积，列出能量方程式，并导出出口截面上焓值h3的计算式。
⒎ 促使系统状态变化的原因是什么?举例说明。
答： 分两种不同情况：
⑴ 若系统原本不处于平衡状态，系统内各部分间存在着不平衡势差，则在不平衡势差的作 用下，各个部分发生相互作用，系统的状态将发生变化。例如，将一块烧热了的铁扔进一盆水 中，对于水和该铁块构成的系统说来，由于水和铁块之间存在着温度差别，起初系统处于热不 平衡的状态。这种情况下，无需外界给予系统任何作用，系统也会因铁块对水放出热量而发生 状态变化：铁块的温度逐渐降低，水的温度逐渐升高，最终系统从热不平衡的状态过渡到一种 新的热平衡状态；
南华大学工程热力学与传热学A第1-12章作业思考题（1）
第一章 基本概念思考题1. 平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什么要引入平衡态的概念？答：平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。
而稳定状态则是不论有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。
可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。
热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。
2. 表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。
若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。
4. 准平衡过程与可逆过程有何区别？答：准平衡过程（准静态过程）：是指过程中系统所经历的每一个状态都无限接近于平衡状态的过程。
可逆过程：是指当系统完成某一路径后，如果全过程沿相同的路径逆行而能使过程中所涉及的一切（系统，环境）都恢复到原来的状态而不留下任何痕迹，则这一过程即为可逆过程。
准静态过程和可逆过程的着眼点不同：准静态过程只着眼于工质内部的平衡，有无外部的机械摩擦（耗散）对工质内部的平衡并无影响；可逆过程则分析工质与外界作用所产生的总效果。
不仅强调工质内部的平衡，而且要求工质与外界作用可以无条件地逆复，过程进行时不存在任何能量的耗散。
可逆过程是无耗散的准静态过程。
所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。
准平衡过程只注重的是系统内部 而可逆过程是内外兼顾！习题1-1已知大气压力计读数为755 mmHg ，试完成以下计算： （1）表压力为13.6Mpa 时的绝对压力（kPa ）； （2）绝对压力为2.5 bar 时的表压力； （3）真空表读数为700 mmHg 时的绝对压力； （4）绝对压力为0.5 bar 时相应的真空度（mbar ）。
解：kPa bar p b 100.61.00610133.37555==××=−kPa p p p g b 6.137********.100=+=+= kPa bar p p p b g 4.149494.1006.15.2==−=−= kPa mmHg p p p v b 3315.755700755==−=−=kPa bar p p p b v 6.50506.05.0006.1==−==−1-4 图1-10所示的圆筒形容器，其直径为450mm ，压力表A 的读数为360kPa ，压力表B 的读数为170kPa ，大气压力为100mmHg 。
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工程热力学第五章思考题
工程热力学第五章思考题 5-1 热力学第二定律的下列说法能否成立 1功量可以转换成热量但热量不能转换成功量。
答违反热力学第一定律。
功量可以转换成热量热量不能自发转换成功量。
热力学第二定律的开尔文叙述强调的是循环的热机但对于可逆定温过程所吸收的热量可以全部转换为功量与此同时自身状态也发生了变化。
从自发过程是单向发生的经验事实出发补充说明热不能自发转化为功。
2自发过程是不可逆的但非自发过程是可逆的。
答自发过程是不可逆的但非自发过程不一定是可逆的。
可逆过程的物理意义是一个热力过程进行完了以后如能使热力系沿相同路径逆行而回复至原态且相互作用中所涉及到的外界也回复到原态而不留下任何痕迹则此过程称为可逆过程。
自发过程是不可逆的既不违反热力学第一定律也不违反第二定律。
根据孤立系统熵增原理可逆过程只是理想化极限的概念。
所以非自发过程是可逆的是一种错误的理解。
3从任何具有一定温度的热源取热都能进行热变功的循环。
答违反普朗克-开尔文说法。
从具有一定温度的热源取热才可能进行热变功的循环。
5-2 下列说法是否正确 1系统熵增大的过程必须是不可逆过程。
答系统熵增大的过程不一定是不可逆过程。
只有孤立系统熵增大的过程必是不可逆的过程。
根据孤立系统熵增原理非自发过程发生必有自发补偿过程伴随由自发过程引起的熵增大补偿非自发过程的熵减小总的效果必须使孤立系统上增大或保持。
可逆过程只是理想化极限的概念。
2系统熵减小的过程无法进行。
答系统熵减小的过程可以进行比如系统的理想气体的可逆定温压缩过程系统对外放热熵减小。
3系统熵不变的过程必须是绝热过程。
答可逆绝热过程就是系统熵不变的过程但系统熵不变的过程可能由于熵减恰等于各种原因造成的熵增不一定是可逆绝热过程。
4系统熵增大的过程必然是吸热过程它可能是放热过程吗答因为反应放热所以体系的焓一定减小。
但体系的熵不一定增大因为只要体系和环境的总熵增
大反映就能自发进行。
而放热反应会使环境获得热量熵增为ΔH/T。
体系的熵也可以减小只要减小的量小于ΔH/T总熵就为正反应就能自发进行。
5系统熵减少的过程必须是放热过程。
可以是吸热过程吗答放热的过程同时吸热。
6对不可逆循环工质熵的变化?ds0。
答?ds0。
7在相同的初、终态之间进行可逆过程与不可逆过程则不可逆过程中工质熵的变化大于可逆过程工质熵的变化。
答熵是状态参数和过程无关其变化应该相等。
8 在相同的初、终态之间进行可逆过程与不可逆过程则两过程中工质与外界之间传递的热量不相等。
答因为热源等条件没有确定。
53循环的热效率越高则循环净功越大反之循环的净功越多则循环的热效率也越高对吗答此说法不对。
循环净功并不唯一取决于热效率得综合考虑Wnet和Q1。
卡诺热机的热效率只取决于高温热源及低温热源的温度提高高温热源的温度和降低低温热源的温度均可提高循环热效率。
54两种理想气体在闭口系统中进行绝热混合问混合后气体的热力学能、焓及熵与混合前两种气体的热力学能、焓及熵之和是否相等答不相等。
熵增加焓不变热力学能不变。
55任何热力循环的热效率均可用下列公式来表达t1q2q11T1T2这一说法对吗为什么答此说法不对。
前者是用于任何工质、任何循环后者是用于任何工质、卡诺循环。
56与大气温度相同的压缩气体可以从大气吸热而膨胀作功依靠单一热源作功这是否违背热力学第二定律。
答不违背。
对于理想气体的定温过程从单一热源吸热并膨胀做功工质的状态发生了变化所以不违背热力学第二定律。
57闭口系统进行一过程后如果熵增加了是否肯定它从外界吸热了热量如果熵减少了是否肯定它向外界外出了热量。
答不能肯定肯定。
熵增加δq可能大于0也可能小于0增加所以不能判断该过程是否从外界吸热熵减少δq必小于0 减少所以可以判断该过程向外界放出了热量。
58自然界中一切过程都是不可逆过程那么研究可逆过程又有什么意义呢答研究在不可逆过程中处于非平衡态的物理系统的热力学现象的宏观理论。
不可逆过程热力学是一个宏观理论它对于非平衡现象的解释终究是有限度的。
特别是热力学
理论无法阐明各种复杂结构的形成机制及系统的涨落特性这些就需要更深入的理论——非平衡态统计物理学见统计物理学来完成。
在物理学、化学系统中热传导、扩散、电导、化学反应等是一些基本的非平衡现象应用不可逆过程热力学的原理讨论这些现象可以得到有意义的具体结果。
59第二类永动机与第一类永动机有什么不同。
答是否依靠单一热源。
第一类永动机不消耗任何能量而能连续不断做功的循环发动机称为第一类永动机。
第二类永动机从单一热源取得热量并使之完全转化为机械能而又不引起其他变化的循环发动机称为第二类永动机。
510Ts图在热力学应用中有什么重要作用不可逆过程能否在Ts图熵准确表示出来答以T气温为横坐标S熵为纵坐标的热力图。
该图可以同时表示系统所吸的热及所做的功。
不可逆过程无法再在Ts图熵准确表示出来。
512闭口系统经历一个不可逆过程系统对外作功10kJ并向外放热5kJ问该系统熵的变化是正、是负还是可正可负答可正可负。
熵是状态参数功和热量都是过程量所以系统熵变不能确定。
513闭口系统从热源取热5000kJ系统的熵增加为20kJK如系统在吸热过程中温度保持为300K问这一过程是可逆的、不可逆的还是不能实现的。
答5000/300。