高一化学金属及其化合物知识点归纳
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第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质
」、钠及其化合物 （一）钠 Na 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
钠与02反应
常温下：4Na + 02= 2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2 = = Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na z O ?。）
钠与盐溶液反应
如钠与CuSQ 溶液反应，应该先是钠与
出0反应生成NaOH 与出，再和CuSQ 溶液反
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T C uSQ + 2NaOH = Cu(OH)? J+
Na 2SQ
总的方程式：
2Na + 2H 2O + CuSO = Cu(OH )2 J+Na z SQ + 出 T
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
1、
2、 单质钠的化学性质:
钠在空气中的变化过程：
NaNa 2O > NaOH
>Na 2CC 3 PHQ (结晶) >Na 2CC 3
（风化），最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象:
银白色的钠很快变
暗（生成Na ?。），跟着变成白色固体 （NaOH ），然后在固体表面出现小液滴（
NaOH 易潮
解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na 2CQ )。
平）
钠与H 2O 反应
+ +
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T
离子方程式：2Na + 2出0= 2Na + 2OH
+ H 2T （注意配
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反 应后的溶液中滴加酚酞， 溶液变红。 浮一一钠密度比水小；游
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
第三章金属及其化合物
第一节：金属化学性质：
一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）
二、金属与水反应（钠与水、铁与水）
三、铝与氢氧化钠反应；
第二节：几种重要的金属化合物：
一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）
二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）
三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）
四、焰色反应
第三节：用途广泛的金属材料：
一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）
二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系
1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)
(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化钠与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3
（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（3）与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
[例题]
例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3
人教版高一化学必修一 第三章金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、钠及其化合物
（一）钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点
精心整理
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点
第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
H2，三、四溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反反应
与
CO32
五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学金属及其化合物知识点归纳
高一化学金属及其化合物知识点归纳
学习要养成对知识点的反复学习的习惯，这样才能加深记忆，今天小编要和大家分享的是高一化学金属及其化合物知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学金属及其化合物知识点归纳
1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：
(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)
金属铁及其化合物
1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气
2、Fe 2＋
水溶液呈浅绿色
⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe 2＋
＋ 2OH －
＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 ＋O 2＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 ⑵ 加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色
2Fe 2＋
＋ Cl 2
2Fe 3＋
＋ 2Cl －
； Fe 3＋
＋ 3SCN －
Fe(SCN)3 (血红色) 3、Fe 3＋
水溶液呈黄色
⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3＋
＋ 3OH －
＝ Fe(OH)3 ↓
⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe 3＋
＋ 3SCN －
Fe(SCN)3 (血红色) ⑶ 遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）
4、金属冶炼的反应原理及方法
绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。 由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活
泼顺序对应金属阳离子氧化性K ＋→Ag ＋
逐渐增强，金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如： 2HgO
2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O
4Ag ＋O 2↑
⑵热还原法，用还原剂（CO 、C 、H 2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn ～Cu 之间的大多数金属的冶炼。如 Fe 2O 3＋＋3CO 2 2Al ＋Cr 2O ＋Al 2O 3 WO 3＋3H ＋3H 2O
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化
合物》知识点汇总
本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。以下是相关的知识要点和内容：
1. 金属离子的特性：
- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：
- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：
- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：
- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的
性质和化学反应过程。请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结材料
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性
质
一、钠及其化合物
（一）钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与。2反应
常温下：4Na + O2=2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O?== NazOz （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 o ）钠在空气中的变化过程：Na―> Na20—> NaOH ―> N32CO3.10H2O （结晶）一> NaaCOs （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成
NaaO），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白
色粉未（最终产物是NazCCh）。
②钠与HaO反应
2Na+2H2O=2NaOH+ H2 f离子方程式：2Na+ + 2我0 = 21\1『十20«+我f （注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加
酚丙太，溶液变红。“浮一一钠密度比水小；游一一生成氢气；响一一反应剧烈；熔一一钠熔点低；红一一生成的NaOH遇酚駄变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuS04溶液反应，应该先是钠与HQ反应生成NaOH与我，再和CuSO4溶液反应，有尖化
学方程式：2Na+2H2O= 2NaOH + H2f CuSO4+ 2NaOH = Cu （OH） 2[ +
Na2SO4
总的方程式：2Na+ 2H2O+C U SO4=C U（OH） 2 ； +Na2SO4+H2 f实验现象：钠熔成小球，在液
高一化学金属及其化合物
• 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
（一）金属与非金属的反应
1. 钠与氧气的反应
加热
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2. 铝与氧气的反应（常温时、点燃时）
钠的保存
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝 空气
P45 习题
• １、２、３、４、５
•６
• 随着科学技术的进步，金属与能源也结下了不解之 缘。金属能源，就是用有关金属作化学电池，使其发 生氧化作用，从而 放出能量。在金属能源中，首屈一 指的是铝电池。这种铝燃料是用高纯 度的铝再加入微 量的镓、锡或铟等制成铝合金片。这种“铝———空 气 ”电池，可产生500瓦的电能，只要继续换合金片， 就能源源不断地产 生电能。所产生的能量相当于同体 积汽油在燃机中所产生能源的4倍多 ，其优点是无任 何污染。
有的氧化膜致密，可以保护内层金属 不被继续氧化，如镁、铝。
探究：
其它金属与氧气的反应情况 金属元素在形成化合物时所显的价态 金属与其它非金属单质的反应
小结
• 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被 氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
第三章金属及其化合物
第一节：金属化学性质：
一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）
二、金属与水反应（钠与水、铁与水）
三、铝与氢氧化钠反应；
第二节：几种重要的金属化合物：
一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）
二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）
三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）
四、焰色反应
第三节：用途广泛的金属材料：
一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）
二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系
1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)
(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化钠与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2N a2CO3+O2↑
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3
（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（3）与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
[例题]
例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3
铁及其化合物知识点高一
铁及其化合物知识点高一
铁是一种非常常见的金属元素，它在我们的日常生活中发挥着重要的作用。铁及其化合物的认识对于我们理解世界的结构和组成，以及应用铁材料的领域有着重要的意义。在本文中，我们将探讨铁及其化合物的一些基本知识点，包括铁的性质、铁的常见化合物以及其在工业和生活中的应用。
1. 铁的性质
铁是一种金属元素，常见的铁形式有两种：α-铁和γ-铁。α-铁是在室温下稳定的形态，而γ-铁是高温下的形态。铁的原子序数为26，原子量为55.845。铁的外层电子配置为3d6 4s2，因此它可以形成+2和+3两种价态。
铁的密度为7.86 g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2862℃。它是一种良好的导电材料和导热材料，同时也是一种可塑性和韧性较好的金属。
2. 铁的常见化合物
铁的常见化合物包括氧化铁、碳酸铁、硫酸铁和氯化铁等。
氧化铁是铁和氧发生反应形成的产物，一般来说，氧化铁可以
分为三种形式：FeO、Fe2O3和Fe3O4。其中，FeO是亚铁的氧化物，Fe2O3是铁的三氧化物，Fe3O4则是一种混合氧化物。氧化
铁具有多种颜色，常见的有红色的赤铁矿、黄褐色的黄铁矿和黑
色的磁铁矿。
碳酸铁是由铁和碳酸根离子反应形成的，化学式为FeCO3。它
是一种白色或淡黄色的固体，可以在水中溶解，但在空气中容易
分解。
硫酸铁是由硫酸根离子和铁离子反应形成的，化学式为FeSO4。它是一种蓝绿色的固体，可溶于水。硫酸铁具有良好的溶解性，
因此在医药和农业领域中有一定的应用。
氯化铁是由氯离子和铁离子反应形成的，化学式为FeCl3。它
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结
1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有
菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；
利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、
碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、
氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金
属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是
氧化物。
1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物
高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物假期 ,最终还是到了掰着手指头就能数完的日子。现在的你 ,是处于认识新伙伴的欣喜中？对高中生活的期待中？还是依旧沉浸在假期的惬意中无法自拔？一起来看那看高一化学必修一知识点梳理！
高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比拟活泼 ,容易与O2反响而生成氧化物 ,可以与酸溶液反响而生成H2 ,特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反响置换出H2 ,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物 ,都既可以与强酸反响生成盐和水 ,也可以与强碱反响生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比拟
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反响 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反响实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
高一铁元素及其化合物知识点汇总
高一铁元素及其化合物知识点汇总铁是我们日常生活中常见的元素之一，它的化合物也有着广泛
的应用。下面将就高一铁元素及其化合物的相关知识点进行汇总。
1. 铁的基本性质
铁是一种金属元素，具有蓝黑色的外观和良好的导电性和导
热性。它在常温下对空气有一定的活性，容易生锈。铁的原子序
数为26，原子量为55.85。在元素周期表中，它位于第8族，第4
周期。
2. 铁的同位素
铁有多个同位素，其中最稳定的是铁-56，占自然界铁的约91.7%。其他常见的同位素有铁-54、铁-57等。
3. 铁的化合价和阳离子形态
铁可以形成两种常见的氧化态：+2和+3，分别对应亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）。亚铁离子具有双电荷，它是一种淡
绿色溶液，并且容易被氧气氧化生成铁离子。
4. 铁的常见化合物及其性质
a. 氧化铁：氧化铁是铁与氧气反应生成的产物。它有多种形态，包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。氧化铁在颜料、磁性材料等方面有广泛的应用。
b. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种淡绿色固体，可以溶于水。硫酸亚铁是一种重要的工业化学品，常用于农业中作为植物营养元素之一。
c. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种黄褐色固体，也可以溶于水。硫酸铁常用于制备其他铁盐，如硫酸铁铵。
d. 氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，是一种淡绿色的沉淀。它是一种较弱的碱性物质，可以中和酸，生成相应的盐。
e. 碳酸亚铁：化学式为FeCO3，是一种白色沉淀。碳酸亚铁是一种较不稳定的化合物，在空气中很容易分解。
5. 铁的应用
铁的应用非常广泛，从建筑结构到汽车制造，都离不开铁及其合金。铁合金，如不锈钢、铸铁等，具有良好的强度和耐腐蚀性，广泛用于工业领域。此外，铁还用于制造磁铁、电子产品、农业肥料等。
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识
点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式
钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质
钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。冶金工业中铁属于
黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。钠的熔点低，钠与水
反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。铝、铁、铜可以做导线。金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。铝的延展性可以制成包装用的
铝箔。铝、铁、铜可以制成各种等。钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。铁可以被磁化，而产生铁磁性。
3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质
氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、
Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶
解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：
高一化学金属及其化合物(复习)(人教版必修1).ppt
金属氧化物的性质：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
黄
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成
盐和水过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和氧
气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠
有强氧化性。 白色固体：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 易溶于水强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
与非氧化性酸的反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应.
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高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
△
△
态 与水反
应 Na 2O+H 2O=2NaOH
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑
----------------
----------------
与酸溶液 Na 2O+2HCl=2NaCl +H 2O （溶液无色） 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （溶液黄色）
与碱溶液 ---------------- ---------------- Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O
---------------- 其他 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
----------------
----------------
化性 NaOH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl 3+3H 2O 与碱溶液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ----------------
----------------
稳定性 稳定
2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe (OH)3
2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O
其他
2NaOH+CO 2 =Na 2CO
3
+H 2O
NaOH+CO 2(过
量)=NaHCO 3
---------------- ----------------
----------------
制备 金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
FeCl 2
FeCl 3
颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓
+2NaCl
FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 相互
转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3
主要表现： 性（还原性）
2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2
表现： 性（氧化性）
检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水
后显红色
遇KSCN 显血红色 用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应
的化学反应方程式。⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。