巧用燃烧规律法解有机化学计算题

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有机物燃烧计算常见题型和解题方法

第1讲烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。

②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

解烃燃烧计算题四法

解烃燃烧计算题四法烃燃烧通式为：Cx Hy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O 根据这一通式，可用下列四种方法求解烃燃烧这类问题。

现结合近几年高考例析如下。

一、差量法例1、（90年高考题）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯解析：CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+y/2H2O 体积差1m L （1+y/4）m L10m L 60m L-35m L=25m L 则有：1：（1+y/4）=10:25解之得y=6 故答案为B、D二、规律法例2、（96年高考）1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4解析：因在同温同压下，氢原子数为4的烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。

应用这一规律可知，该烃分子式中所含的氢原子数为4，则该烃的分子式可能是CH4、C2H4、C3H4、C4H4。

而1体积C4H4完全燃烧需要5体积氧气，则该烃分子中所含碳原子数不可能是4。

故答案为D。

三、平均值法例3、（97年高考题）两种气态烃以任意比混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复原来状态，所得气体体积仍为10L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H6B、CH4 C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6解析：因在同温同压下，平均氢原子数为4的混合烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。

从而可知该混合烃的平均氢原子数为4。

再由平均值原理可知A、C、符合题给条件，而B、D不符合题给条件（D 只有以1：1混合时才符合题给条件）。

故本题答案为B、D。

四、代数法例4、在常温常压下，将20mL 某气态烃与70mL氧气混合点燃，二者恰好完全反应，将燃烧产物通过浓硫酸后，气体体积无明显变化，再通过苛性钠溶液，气体体积减少40mL，求该烃的分子式。

在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题

在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题作者：张莉莉来源：《理科考试研究·高中》2017年第12期摘要：理解掌握化学概念和规律，通过积极探索、实践和总结，巧思妙解有机物燃烧计算题.关键词：规律；比较；有机物燃烧有机化合物有关燃烧一类的计算题始终是高中化学计算题的难点.因为如果采用常规的设未知数的方法解题，往往解题比较麻烦，需要较长的解题时间.但是如果能根据化学式的特点，理解并掌握其给出的条件及规律，经过巧妙构思，则可以大大简化解题过程.以下就几种有机化合物燃烧的类型题的解题方法进行分析，得出如下规律.一、物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的计算物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量与x+y4的值有关，x+y4的值越大，耗氧量越多，x+y4的值越小，耗氧量越少.例1物质的量相同的下列烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. 丁烷B. 戊烯C. 苯D.己烷解析对于此题，不需要计算，只需要比较x+y4值的大小，就可以推出耗氧量最多的是己烷，故答案应选D.二、质量相同的烃完全燃烧时的计算质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量与yx的值有关，yx的值越大，耗氧量越多；yx的值越小，耗氧量越少例2在相同条件下，相同质量的下列各烃在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）A.甲烷B.己烷C.丙烯苯解析上述四种烃中，yx的值分别为4、3、2、1，故答案应选A.三、质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的计算质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量与xy的值有关，xy的值越大，生成二氧化碳的量越多，xy的值越小，生成二氧化碳的量越少例3在相同的条件下，相同质量的下列烷烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是（）A. 戊烷B.丁烯C.丙炔D.苯解析以上四种烃中xy的值分别为042、04、075、1.故答案应选D.四、若两种有机物分子中碳原子与氢原子的个数比相同则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比也相同，与含氧量无关例4分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比相同的是（）A.乙烯和丁二烯B.苯和苯酚C.乙烯和乙酸D.乙醇和乙醛解析因为苯和苯酚中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同；乙烯和乙酸中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃籽后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同，故答案应选B、C.五、不同的有机物分子中碳原子与氢原子个数比为1∶2若不同有机物分子中的碳原子与氢原子个数比为1∶2时，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1，与含氧量无关例5分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1的是（）A.乙烯和葡萄糖B.乙烷和乙炔C.甲醛和乙醛D.乙酸和乙醇解析因为乙烯、葡萄糖、甲醛、乙醛四种有机物分子中碳原子与氢原子个数比都为1∶2，所以完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比都是1∶1.故应选答案A、C.六、有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1若不同有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1时，则完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等例6分别燃烧下列物质，消耗O2的的质的量与生成CO2的物质的量相等的是（）A.甲酸甲酯B.甲酸C.葡萄糖D.苯解析因为在甲酸甲酯和葡萄糖两种有机物分子中氢与氧的原子个数比为2∶1，所以完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的量相等，故答案应选A、C.七、最简式相同的有机物若不同有机物分子的最简式相同时，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2的质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定例7下列各组有机物中，两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定的是（）A.乙炔和苯B.乙烯和丙烯C.乙酸甲酯和果糖D.乙醇和乙酸解析因为乙炔和苯的最简式相同，所以不论以何种比例混合，只要是混合物的总质量一定，所需O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定，故答案应选A.综合以上实例，我们不难看出有机化合物有关燃烧的计算题，无论是求耗氧量还是求二氧化碳的生成量亦或是水的生成量.都需要考虑机化合物的化学式（CxHyOZ）.CO2的生成量由x 的总量决定；H2O的生成量由y的总量决定；而消耗O2的量由x+y4-z2的总量决定.混合物则需找出其化学式构成的相同点与区别.参考文献：[1]徐振锋.有机物的燃烧规律[J].中学化学，2015（06）.[2] 汪哲，姚建华.有机物燃烧规律谈[J].高中生学习（高二版），2014（12）.[3] 白菊萍.解密有机物燃烧计算题型[J].数理化解题研究（高中版），2014（06）.[4] 冯存良.探寻：有机物完全燃烧时的规律[J].中学生数理化（高一版），2014（03）.。

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

高中有机化学——烃的燃烧规律专题

高一化学（新课标）课堂练习专题烃及其衍生物的燃烧规律(注:本专题所讲规律及巧解方法只适用于有机物完全或充分燃烧的前提情况下)一、等物质的量的烃燃烧巧解法:判断等物质的量的不同烃燃烧耗氧量时,碳原子数目越多,耗氧量越大。

1、在常温常压下，取四种气体烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：（）A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10二、等质量的烃燃烧巧解法：判断等质量的不同烃燃烧耗氧量时，H在该化合物中的质量分数越大，耗氧量越大。

2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是：（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6三、某烃C X H Y完全燃烧，温度大于100度时：（1）当Y>4，V前<V后（2）当Y<4,V前>V 后（3）当Y=4，V前=V后3、在1.01×105Pa,150度的条件下，某有机物完全燃烧后，压强不发生改变，则该烃可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2四、最简式相同的有机物，无论异任何比混合均有下列规律（1）燃烧一定质量，耗氧量不变，生成的CO2、H2O的量不变。

（2）混合物中的各元素的质量分数不变4、下列物质两种物质中，不论二者以什么比例混合，只要质量一定，则完全燃烧消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H45、下列各组物质中，不管他们以何种比混合，只要质量一定，充分燃烧后生成的CO2的质量不变的是（）A、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）B、乙醇、丙醇(CH3CH2CH2OH)C、乙酸、乙二醇CH2 OHD、甲醛O 、乙酸CH2 OH H C H五、混合烃燃烧解法混合烃燃烧可假设燃烧一种平均烃，且设这种平均烃的分子式为C X H Y（X、Y可为小数），如果原混合烃中的一种烃碳的原子数比X大，则另一种烃的碳原子数目比X小；也可能两种烃的碳原子数目都与X 相等。

应用烃燃烧规律解题

应用烃燃烧规律解题烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

设烃为CxHy，则其完全燃烧的化学方程式：CxHy + (x + y/4)O2 =点燃= xCO2 + y/2H2O设烃的质量为mg，则耗去的O2的质量为：m(O2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)则：(x + y/4) / (12x + y)的值越大，耗氧量越大。

(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)令y/x = k，上式可改写为：(4 + k) / (48 + 4k)(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]令a = 4+k，上式改写为：a / (32 + 4a)a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)可以发现，当a越大时，(x + y/4) / (12x + y)的值越大。

因为a = 4 + y/x，所以当y/x越大时，(x + y/4) / (12x + y)的值越大。

y/x是烃中的氢碳原子个数比，即：烃中氢的质量分数越大，同质量下，燃烧时需要的氧气越多③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

“题”探烃类燃烧的解题规律word精品文档3页

“题”探烃类燃烧的解题规律新课改要求我们改变教学方式，提高学习的效率，引导学生理解、掌握学习的规律能有效的提高学习效率。

笔者结合多年的教学实践，在此谈些烃类燃烧题的解题规律。

我们知道，烃类的分子式可以设为CxHy，那么它完全燃烧的化学方程式可以表示为：CxHy+（x+■）O2→xCO2+■H2O，根据烃类完全燃烧的情况，总结规律如下：一、等物质的量的烃完全燃烧消耗氧气量的计算题1：在常温、常压下，取下列四种气态烃各1摩尔，分别在足量的氧气中燃烧，那么消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10解析：烃完全燃烧生成二氧化碳与水，一个碳原子要消耗一个氧分子，四个氢原子消耗一个氧分子，也就是说，消耗氧气的多少是由（x+■）的值决定的。

因此，本题的答案为D。

规律一：等物质的量的烃完全燃烧耗O2量的多少取决于（x+■），（x+■）的值越大，耗O2量越大；产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量也越大；产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量也越大。

注意点：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质量完全燃烧时，耗O2量并不相等，耗O2量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗O2量之比、产生CO2的量之比、产生H2O的量之比完全相同，比值等于两种烃分子中C（或H）原子个数之比。

二、等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算题2：等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6解析：等质量的不同烃完全燃烧，所需要氧气与ω（H）（H的质量分数）成正比。

即：对CxHy，■越大，ω（H）越大，耗氧气量也越大。

本题答案为A。

规律二：因等质量的H比等质量的C耗O2多，所以等质量的烃完全燃烧O2量的多少取决于■，■越大，耗O2量越大（■值越大，意味着烃分子中H的质量分数越大，耗O2量也越大）；产生H2O的量取决于■，■值越大，产生H2O的量也越大；产生CO2的量取决于■，■值越大，产生CO2的量越小。

有机物燃烧规律的计算专题

有机物燃烧规律和应用补充练习一、有机物的质量一定时：规律1 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 规律2 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

规律3 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体或（2）最简式相同例1．下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷例2．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是 A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯例3．分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2。

则：（1）A 的分子式为 B 的分子式为 C 的分子式为 (C 的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。

（2）写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。

【练习】1．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A ．CH 4 B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 62．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO 2为一定量的是A ．乙烷和乙烯B ．丙烯和乙烯C ．甲烷和己烷D ．乙炔和乙烯基乙炔( CH 2=CH-C ≡CH) 3．燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是A ．丁烯、丙烷B ．乙炔、乙烯C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷 4． A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，在①同分异构体，②同系物，③具有相同最简式，④含碳质量分数相同中选择，符合上述条件的组合有A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④5．A 、B 是式量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，所产生的CO 2质量也不变，符合上述情况的两组有机化合物的化学式是和，和。

有机物燃烧规律及

四、烃燃烧时耗氧量（n O2）、生成二氧化碳量（ n CO2 ）、生成水量（ n H2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃CXHY，燃烧时 n O2 =X+Y/4 n CO2 =X n H2O=Y/2 2. 质量相同的烃CXHY，燃烧时（1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。（2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有气体的体积都在120℃测定）。则这两种混合气体的可能组成是（） A. C2H4 C3H 8 B. CH4 C5H8 C. CH4 C4H8 D. C2H6 C3H8
4.一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得到白色沉淀10g，称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物不可能是（） A.C2H5OH B C4H8O2 C.C2H6 D.C2H6O2
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在T 〈100 ℃时， △V=x — 〔1+(x+y/4)〕= — (y/4 +1 )。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在T 〉 100 ℃时， △V=(x+y/2)— 〔1+(x+y/4)〕= Y/4 — 1 。当y>4时， △V 〉0 ，即体积增大；当y=4时， △V = 0 ，即体积不变；当y<4时， △V 〈 0 ，即体积减小。

高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

方法与技巧有机物焚烧计算常有题型及解题方法题型 1 比较耗氧量大小此类题可分红两种状况。

1比较等物质的量有机物焚烧耗氧量大小方法 1 依据分子式CxHyOz计算 x?y?z 大小， x?y?z 值越大，耗氧量越多。

4242[ 例 1]1mol 以下有机物充足焚烧耗氧量最小的是（）（A） C3H4 （ B） C2H5OH （ C）CH3OH （ D） CH3CH3分析耗氧量分别为（ A） 3?4?4 (mol)(B) 2?6?1?3 (mol) 442(C) 1?4?1?1.5 (mol)(D) 2?6?3.5 (mol) 424答案应为 (C)方法 2改写分子式改写分子式的原则是：假如烃则1molC 与 4molH 耗氧量相等；假如烃的衍生物，则察看分子式，看能否可把分子式中的 O、C、H写成“ CO2”或“ H2O”形式，再比较节余的 C、H耗氧量即可。

[ 例 2] 等物质的量以下物质充足焚烧耗氧量大小次序为（）（A） C2H2 （ B） C2H4O （ C） C2H6 （ D） C2H4O2分析察看分子式可推知耗氧量C2H6＞C2H2C2H4O ＞ C2H4O2∵ C2H4O分子式可改写成C2H2· H2O∴耗氧量C2H2与 C2H4O相等∴正确答案为（C）＞（ A） =（ B）＞（ D）比较以上两种解题方法，[ 方法 2] 解题更简捷，更可取。

2比较等质量烃焚烧耗氧量大小思路分析12gC 焚烧耗氧气1mol，12gH2 焚烧耗氧气3mol即等质量的C、H 焚烧耗氧： H＞ CH 质量百分数越∴比较等质量烃焚烧耗氧量大小只需比较烃分子中H质量百分数即可，烃的大，烃焚烧耗氧量就越大。

所以，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为 CHx形式， CHx式中 x 值越大，烃的 H 质量百分数越大，烃焚烧耗氧量越大。

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高中化学选修5-有关烃燃烧的规律

巧解含烃的混合气体计算题1．守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。

例题：把mmol C2H4和nmol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmol C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，则太繁琐。

C2H4和H2在整个加成反应过程中C、H原子个数都不变，因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前C2H4和H2燃烧的耗氧量。

平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于（3m+n/2）mol。

练习：一定量的甲烷CH4燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？解析：设产物中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y。

由碳原子守恒可得CH4的物质的量为x+y，又由氢原子守恒可得生成水的物质的量为2（x+y），则：2（x+y）×18g/mol=25．228g/mol×x +44g/mol×y=49．6－25．2解的x=0．4mol，y=0．3mol一氧化碳的质量为0．4mol×28g/mol=11．2g2．方程式叠加法：例题：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x、y和z之间的关系式：解析：根据反应后气体压强等于0，所以可将以下反应方程式：2CH4+4O2→2CO2+4H2O 2CO2+2Na2O2 →2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2相加消去气体，得：2CH4+O2+ 6Na2O2→8NaOH+2Na2CO3 所以x：y：z=1：2：6练习：若要使0．5mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为多少摩尔？4CH4+10Cl2→CH3Cl+ CH2Cl2+ CHCl3 +CCl 4+10HCl 则需氯气1．25mol3．十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成的混合体系，解题关键往往在于求平均值。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是化学题目中的重要内容，也是考生们在化学学习过程中比较关注的知识点之一。

在中考化学选择题中，有机物燃烧计算通常以选择题的形式出现，题目难度适中，但考查的知识点比较广泛。

下面我们就来谈谈中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略。

第一，熟练掌握有机物燃烧计算的基本原理和计算方法。

有机物燃烧计算主要涉及到有机物的成分、燃烧方程式的平衡、燃烧后生成物的计算等内容。

考生首先要熟练掌握有机物的分子式、摩尔质量的计算方法，通过实际的例题加深对这些知识点的理解和应用。

了解有机物的燃烧反应以及生成物的计算方法，包括有机物燃烧生成的二氧化碳、水、氮气等物质的计算。

只有深入了解了这些基本原理和计算方法，才能在解题中游刃有余。

第二，对题目进行仔细的分析和归纳。

在解题过程中，要仔细阅读题目，理清题意，分析每一个数据和条件，归纳出问题的要点和关键。

有机物燃烧计算的选择题，往往会给出有机物的分子式、摩尔质量，要求计算其燃烧生成的气体的摩尔数或质量等。

只有对题目进行仔细的分析和归纳，才能找准解题的方向和方法。

选择适当的计算方法和步骤。

解有机物燃烧计算的选择题，要根据题目给出的条件和要求，选择适当的计算方法和步骤。

要计算有机物燃烧生成的二氧化碳的摩尔数，可以根据燃烧反应的平衡方程式，利用摩尔之间的比例关系进行计算；要计算生成的水的质量，可以根据燃烧生成物的计算公式进行计算。

在选择计算方法和步骤时，要灵活运用已经掌握的化学知识，提高解题效率。

第四，检查和核对计算结果。

在解题过程中，要随时对计算结果进行检查和核对，确保答案的正确性。

特别是在计算过程中涉及到单位的换算和数据的精度时，更要仔细核对，避免疏漏和失误导致答案出错。

只有经过认真的检查和核对，才能确保解题的准确性。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略主要包括熟练掌握基本原理和计算方法、仔细分析和归纳题目、选择适当的计算方法和步骤以及检查和核对计算结果。

有机化合物燃烧计算题1

有机化合物燃烧计算题1厦门集美中学姚林花一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较[实例1]等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。

A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C6H12解题思路和方法: CxCy+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2H2OCxCyO Z+（X+Y/4-2/Z）O2→XCO2+Y/2H2O归纳小结：根据燃烧通式求解：答案为D、C。

小结：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值，生成二氧化碳的量取决于X的值，生成水的量取决于Y/2的值。

[实例2]等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．甲烷 B．乙醛C．乙二醇D．乙醇方法1．利用燃烧通式先写出化学式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6O根据燃烧通式1mol有机物完全燃烧耗氧的量为（X+Y/4-Z/2）求解，答案:D。

方法2．转换法将含氧衍生物转换为烃或只含碳来考虑。

等物质的量的分子式为CmHn 的烃与分子式可转换为CmHn（H2O）x的含氧衍生物，分别燃烧时耗氧的量相同。

（B）C2H4O→C2H2（H2O）（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2（D）C2H6O→C2H4（H2O）只需比较A为CH4，B、C相同为C2H2，D转化为C2H4，耗氧的量大小可用X+Y/4判断。

答案为D。

评价：利用此方法解决这类题的优点是：方便、快捷。

[实战练习]1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（）A．C4H6 C3H8 B．C5H10 C6H6 C．C2H6O C2H4O2 D．C3H6 C3H8O2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是___________ ，烃的衍生物是_________。

巧用燃烧规律法解有机化学计算题

点燃点燃点燃巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题绝大部分有机物可以燃烧。

在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。

本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。

1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O例1：25℃时某气态烃与O 2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。

该烃的分子式可能为A ．C 2H 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 3H 8解析：此题涉及到有机物是烃（C x H y ），经燃烧生成CO 2和H 2O ，其中CO 2能被NaOH 溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃C x H y 与O 2均无剩余，恰好完全反应。

先书写反应式，在列式计算：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O1 x +y /4 x结合气体状态方程式：PV==nRT（公式中：P —压强，V —体积，n —物质的量，T —温度，R —气体常数）据题意，同T 、V 下，，而（N —微粒数）得出：解得：x ==1+y /4分析答案，A 、D 符合x ==1+y /4，所以答案为A 、D 。

2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应在此的情况下，x 可以直接比较。

(x +y /4)越大，耗氧量越大；x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。

有机物的燃烧规律及有机计算

有机物的燃烧规律及有机计算1.. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，混合气体中A ．一定有甲烷B ．一定是甲烷和乙烯C ．可能含乙烷D ．一定有乙炔2.甲醛与某单烯烃的混合物中氧的质量分数为x ，则碳的质量分数为( )。

A.3x/7B.(1-x)/7C.6(1-x)/7D.无法确定3.经测定:由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中,氧元素的质量分数为8%,则混合物中氢元素的质量分数为（）A ．78%B ．22%C ．14% D.13%4、由环已烷、乙醇和乙醚组成的混合物中,经测定其中碳元素的质量分数为72％,则氧元素的质量分数为（）A ．14.2%B ．16%C ．17.8% D.19.4%5.3种气态烃混合物VmL 和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL 。

若所有气体体积均在25℃，1.01×105Pa 下测定，则这3种烃的组合不可能是（）。

A.CH 4、C 2H 4、C 3H 4B.C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C.C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8 D ．CH 4、C 2H 6、C 2H 26、10 mL 某种气态烃，在50 mL O 2中充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL 的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定），则该气态烃不可能是（）。

A. 乙烷B.丙烯C.丁炔D.丁烷7、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是（）。

A ．甲烷、甲醇和甲醛B ．甲醇、甲醛和甲酸C ．乙醇、乙烯和丙烯酸（C 3H 4O 2）D ．甲酸、乙二酸和乙二醇8、下列各组混合物的总质量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是（）。

A ．乙烯和乙醇B ．甲醇、甲醛C ．乙炔和苯D ．乙烯和丙炔9、A 、B 是两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合。

高中化学解燃烧计算题的五种思路学法指导

高中化学解燃烧计算题的五种思路有机物燃烧题是高考中常考常新的题型之一，解此类题，如具备以下五种意识，就能做到以不变应万变。

一. 燃烧规律思路1. 等物质的量的烃)H C (m n 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于4m n +的值，4m n +的值越大，耗氧量越多，反之越少。

2. 等质量的烃)H C (m n 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即n m 的值，n m 越大，耗氧量越多，反之越少。

3. 等质量的烃)H C (m n 完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的2CO 越多；氢的质量分数越大，生成的O H 2越多。

4. 最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗2O 的质量不变，生成的2CO 的质量均不变。

5. 对于分子式为m n H C 的烃：①当4m =时，完全燃烧前后物质的量不变；②当4m <时，完全燃烧后物质的量减少；③当4m >时，完全燃烧后物质的量增加。

例1. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成2CO 的质量不为定值的是（）A. 甲烷、辛醛B. 乙炔、苯乙烯C. 乙烯、庚烯D. 苯、甲苯解析：混合物总质量不变，以任意比例混合时，生成2CO 相等，即含碳量相等（质量分数），据此规律，不为定值的是D 。

答案：D例2. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）A. 43H C 和62H CB. 63H C 和283O H CC. 263O H C 和O H C 83D. O H C 83和264O H C解析：有机物充分燃烧时，1mol 碳原子消耗1mol 氧气，4mol 氢原子消耗1mol 氧气。

由分子式分别可推出，A 为4mol 、3.5mol ，B 为4.5mol 、4mol ，C 为3.5mol 、4.5mol ，只有D 答案符合（也可将D 变成O H H C 263⋅、263CO H C ⋅）。

高中化学微专题强化训练1烃的燃烧规律及有关计算含解析3

微专题强化训练（1）烃的燃烧规律及有关计算1．150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的0。

5 L混合气体在4.5 L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含0.8 L CO2，则生成水蒸气的体积为（）A．0.7 L B．1。

4 LC．1.6 L D．2.8 LA[设混合烃的通式为C x H y，则有C x H y＋错误!O2错误!x CO2＋错误! H2O,燃烧后混合气体体积减小,则x＋错误!－错误!＜0，y＜4，H原子数小于4的烃只有C2H2。

0。

5 L混合气体完全燃烧生成0。

8 L CO2,则混合烃的平均分子式为C1。

6H y，可知一定有甲烷.设甲烷的含量为x，则C2H2的含量为1－x，x＋2(1－x）＝1.6，x＝0。

4.故甲烷体积为0.5 L×0。

4＝0。

2 L，C2H2体积为0。

3 L。

所生成H2O（g)体积为0。

4 L＋0。

3 L＝0.7 L。

］2．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是()A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6C［根据C x H y的耗氧量错误!，C3H4消耗O2的最多。

]3．相同质量的下列各烃，完全燃烧，生成的H2O质量最大的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10A[可根据分子中的H∶C个数确定，H∶C比越大，生成的H2O越多.]4．20 mL某烃与适量O2充分反应后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40 mL O2（以上体积均在同温同压下测定）.此烃分子式为(）A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6B[设该烃的分子式为C x H y.C x H y＋错误!O2错误!x CO2＋错误!H2O（g）1 mL x mL错误!mL20 mL V(CO2）V(H2O)则V（CO2）＋V(H2O）＝20错误!mL，结合题意可知,x＝错误!。

根据化学方程式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2可知，烃燃烧生成的混合气体的体积V （CO2)＋V(H2O）＝2V(O2)＝2×40 mL＝80 mL，则20错误!＝80，结合x＝错误!,解得：x＝2，y＝4，则该烃的分子式为C2H4.］5．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃性气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n（H2O)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体,则C 的成分及其体积比可能是（）A．C2H4与C3H4体积比为任意比B．C2H2与C3H8体积比为1∶2C．H2与C4H8体积比为2∶1D．H2与C2H6体积比为3∶1C[由图像可知,消耗1 mol A生成水的物质的量为1 mol，消耗1 mo1 B生成水的物质的量为4 mol，消耗1 mol C生成水的物质的量为2 mol，则A、B的分子式为C a H2、C b H8,C的平均分子式为C d H4.根据氢原子数，利用十字相乘法:，即混合气体C中A、B的物质的量之比为2∶1,C项符合题意。

巧用燃烧规律法解有机化学计算题

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