人教版化学选修1会考试题
《常考题》人教版高中化学选修1-第1章简答题专项经典练习题(含答案解析)
一、解答题1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应，根据下表数据，计算生成1 mol NH3时该反应放出的热量为_____kJ；化学键H-H N≡N N-H断开lmol键所吸收的能量436 kJ946 kJ391 kJ(2)有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2的在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1；相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3达到平衡时，吸收的热量为Q2；已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为___________。
(3)除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。
即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s)+Si(s)=Ca2SiO4(l)+2Mg(g)。
①已知还原性：Mg>Si，上述反应仍能发生的原因是___________。
②由下图，推测上述反应正向为___________(填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将___________ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
答案：20%1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动吸热不变【详解】(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3H∆=反应物总的键能之和减去生成物的键能之和=3E(H-H)+E(N≡N) -6E(N-H) =3⨯436kJ/mol+946kJ/mol- 6⨯391kJ/mol =-92kJ/mol，即生成2molNH3时放出热量为92kJ，故计算生成1 mol NH3时该反应放出的热量为46kJ，故答案为：46；(2)由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：对于甲容器：()()()()()()223N g+3H gΔH=-QkJ/mol2NH gmolmolmol130x3x2x1-x3-3x2x起始变化平衡1Q xQkJ =所以，乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N 2(1-x )mol 、H 2(3-3x )mol 、NH 32xmol ，所以分解的NH 3的物质的量为(2-2x)mol ，对于乙容器：2NH 3(g)⇌N 2(g)+3H 2(g)△H=+QkJ/mol ，故吸收的热量Q 2=2-2x2QkJ=(1-x)QkJ ，所以(1-x)Q=4xQ ，解得x=0.2，所以H 2的转化率为0.2mol?33mol=20%，故答案为：20%；(3)①1200℃时发生反应为2(CaO•MgO)(s)+Si(s)⇌Ca 2SiO 4 (l)+2Mg(g)，此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；②由图象可知，温度越高，Mg 的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向；因为该反应的K=C 2(Mg)，平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K 不变，所以新平衡时Mg(g)的浓度不变；故答案为：吸热；不变。
新教材人教版化学选择性必修1综合检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1综合检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是()A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头2.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。
符合这一情况的是下表中的()3.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0 kJ·mol－14.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A．CO 32−＋H2O HCO3−＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
人教版化学选修1会考试题
09 《化学与生活》模块试题1． (4 分)下表是某食品包装上的部分说明。
上表所列配料中，属于防腐剂的是 (填序号，下同)，属于维生素的是 ____，化学试卷 第 5 页(共 8 页)2． (8 分)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：(1)导致酸雨的主要气体是 (填序号，下同) 。
① SO 2 ② CO 2(2)使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
① 二氧化碳 ② 氟氯代烷(3)造成居室污染的气体是 。
① CO ② N 2(4)煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化 学方程式是____。
3. (8 分)人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。
请回答：(1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。
此过程中不可能．．．发生的变 化有 (填序号) 。
① 铁元素被氧化② 铁元素被还原③ 铁元素由＋3 价转化为＋2 价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 ____ (填序号) 。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方火 腿 ① 精选瘦肉 ② 食盐 ③ VC ④ 亚硝酸钠等 0℃~4℃ 30 天 见封口 品 名配 料保质期生产日期 属于调味剂的是 ，富含蛋白质的是 ____。
(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： ____ 。
若此抗酸药每片含碳酸氢钠 0.40 g ，取此 药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L (精确到 0.01) 。
09 春《化学与生活》模块试题1． (4 分)下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是 (填序号，下同)，属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7(橙色)⇌2CrO 2-4(黄色)+2H + 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2-7被C 2H 5OH 还原C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)，下列结论正确的是 ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案：C【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2> T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；答案为C。
人教版高中化学选修1模块综合检测试题及答案
高中化学选修1模块考试试题考生须知：1、全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ，试卷共6页，有3大题，27小题，满分为100分。
考试时间为70分钟。
2、本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，Cl-35.5, Fe- 56, Ba=137, Na=23, S=32，Mg-24试卷Ⅰ一、选择题（本题有22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表.2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
下列解决能源问题的方法不当的是A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源3. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4．含有下列质量的物质,其物质的量最多的是A．8 g O2B．11 g CO2C．1 g H2D．4.5 g H2O5．与酸碱均可以反应，并且均有气体生成的是：A. NaHCO3B. AlC.Al(OH)3D.Mg6.．下列离子方程式的书写正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C大理石于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2OD铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag7、下列实验操作中，仪器使用不正确的是A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭B、加热烧杯时垫石棉网C、制取乙烯时，温度计插入混合液中D、在量筒中稀释浓硫酸、8、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A、32g氧气所含电子数目为16N AB、常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为N AC在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N A、D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为N A9、下列物质的水溶液，其pH大于7的是A、KNO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、Na2CO310、下列物质属于弱电解质的是A、醋酸B、氨气C、氯气D、酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2OB．3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OC．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NH4ClD．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl-B、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-C、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-13.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是14、下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是:A、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物B、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C、动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素,所以植物的生命现象和蛋白质无关.D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化15．可以用分液漏斗分离的混合液是A、乙醇和乙酸B、四氯化碳和溴C、苯和汽油D、乙酸乙酯和水16.下列金属中只能用电解法冶炼,无法用热还原法得到的是:A、铝B、铜C、锌D、铁17.对下列实验现象的描述，不正确的是：A.铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B.蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟C. 表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色的铜D. 在纯氧中点燃铝箔会产生耀眼的白光18.下列物质中，属于离子化合物的是A．NH4Cl B．H2O2 C．C2H4D．HNO319．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．8：920.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A. O2B.N2C. CH4D.C2H221.对于K3919原子，下列说法正确的是：A、质子数是20B、中子数比质子数多了1C、中子数是19D、质量数是5822.使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的:A. COB. HCHOC. NOD. SO2答卷Ⅰ二.填空题（26分）23.（8分）写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应 ， （2）氯气与氢氧化钠反应 （3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）。
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《化学与生活》试题1、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2、广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4、广州于2010年主办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤5、（下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7、下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、下列有关化学与生活的说法不正确的是SOA．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂9、下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行10、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
化学选修一试题及答案
化学选修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O4答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂共同存在，下列说法不正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化剂和还原剂不能同时存在答案：D5. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. CH4答案：B6. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B7. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质在水中溶解度最大的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 油脂D. 酒精答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. HClD. NH4Cl答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 原子结构中，电子云的分布是由______决定的。
答案：电子的能级12. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数13. 化学反应中，当反应物和生成物的摩尔数相等时，反应达到______。
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡检测含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x<V yC.y为弱酸,V x>V yD.y为强酸,V x<V y3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强4.下列实验误差分析不正确的是( )A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)
一、选择题1．将2mol A 和2mol B 气体加入体积为1L 的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol •L ﹣1•s ﹣1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 ③2s 时物质A 的转化率为30% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol •L ﹣1 A ．①③ B ．①④C ．②③D ．③④答案：A 【详解】经2秒后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则2s 内生成的n(C)=0.6mol/L ×1L=0.6mol ，2s 内v(C)=c t ∆∆ =0.62mol/(L •s)=0.3mol/(L •s)， ()()()2A g B g 2C g mol 220mol 0.60.30.62mol 1.41.70.6s +=起始量（）转化量（）后（）①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(L •s)，故①正确；②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L •s)=0.15mol/(L •s)，故②错误； ③2s 时物质A 的转化率=转化量起始量×100%=0.6121mo mo ×100%=30%，故③正确；④2s 时物质n(B)=1.7mol ，此时c(B)=n V =1.7mol1L=1.7mol/L ，故④错误； 故选：A 。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B ．高压有利于工业上合成氨C ．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D ．H 2(g)、I 2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 答案：D 【详解】A ．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A 正确；B ．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B 正确；C ．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C 正确；D ．平衡()()()22H g +I g =2HI g ，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影响，不能可用勒夏特列原理解释，故D 错误； 答案选。
选修一化学试题及答案
选修一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. NaD. Mg答案：C4. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：C5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. H2OB. HClC. NaClD. C6H12O6答案：C7. 根据化学平衡原理，下列物质中能提高反应速率的是：A. 降低温度B. 增加催化剂C. 减少反应物浓度D. 增加惰性气体答案：B8. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2CO3答案：A9. 根据电子排布规律，下列元素中属于主族元素的是：A. HeB. NeC. ArD. Kr答案：A10. 下列反应中，属于加成反应的是：A. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB. CH3CH2OH + H2 → CH3CH2OH2C. CH3CH2OH → CH3CHO + H2OD. CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：H2SO4- 硝酸：HNO3- 碳酸钠：Na2CO3- 氯化铁：FeCl32. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的元素是：- Na和K- O和S- Mg和Ca- F和Cl3. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠中和反应：H+ + OH- → H2O- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑4. 根据化学平衡原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：- 增加反应物浓度- 增加催化剂- 增加温度- 减少生成物浓度三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
人教版高中化学选修一普通高中基础会考模拟试卷(一)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海南中学 2016 年一般高中基础会考模拟试卷（一）化学科说明：本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共 4 页，满分100 分。
第一卷（48 分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能够答在试题上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题（每题给出四个选项，只有一项吻合题意。
本卷16 题，每题 3 分，共 48 分）1、在标准状况下，气体摩尔体积约为，则标准状况下 1.5molH 2的体积约为A 、B、 5L C、D、2、以下说法正确的是．．A 、 C 元素的相对分子质量是12，则 1mol C 的质量为 12g/molB、 1mol Cl 2的体积为C、 1mol CO 2中含有3 个原子D、已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为，则 2L该溶液中含 NaOH 1mol3、配制必然物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，以下说法正确．．的是A 、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大，不再办理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧，会发出A 、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、刺目白光5、每个公民都应该有安全意识，频频发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应马上开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收办理。
A 、②⑤B、②④C、①③D、①④6、胶体差异于其他分别系的本质特色是A 、加热汇聚沉B、产生丁达尔现象C、胶体微粒不能够透过半透膜D、分别质颗粒大小在1-100nm 之间7、已知以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl 浓度与 50mL1mol/L MgCl 2溶液中的 Cl 浓度相等的是A 、 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B 、 75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C、 150 mL 2 mol/L KCl 溶液D、 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液8、以下变化过程中，不需要破坏化学键的是．．．A 、食盐溶于水B、碘的升华C、氯气溶于氢氧化钠溶液D、氢氧化钠受热消融9、以下反应种类说法不正确的是．．．点燃Na2O2A 、2Na + O2氧化还原反应B、N2 + 3H2催化剂2NH 3可逆反应高温高压C、 CH4 + Cl光CH 3Cl + HCl置换反应2D、CH 2=CH 2 + Br 2CH2Br-CH 2Br加成反应1610、关于8O，说法正确的是．．A 、属于第二周期第VIA 族元素B、原子最外层电子数为8C、质子数为 16D、与167N互为同位素11、决定化学反应速率的主要因素是Ａ、温度B、反应物的性质C、浓度 D 、催化剂12、将以下物质加入鸡蛋清中，出现白色积淀，加水积淀不会溶解的是A 、 NH 4ClB 、NaCl C、 KCl D 、BaCl 213、关于甲烷和乙烯，说法正确的是．．A 、甲烷能燃烧，乙烯不能够B、甲烷和乙烯都能使溴水褪色C、甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、甲烷和乙烯完好燃烧的产物都是CO2和 H 2O14、以部下于取代反应的是A ．光照射甲烷与氯气的混杂气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．氯气通入 NaBr 溶液中15、以下物质中，不能够发生水解反应的是A 、油脂B、葡萄糖C、淀粉D、蛋白质16、以下说法正确的是．．A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、 H、 O 三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯第二卷（ 52 分）注意事项：1．答题前务必然密封线内的各个项目及密封线外的准考据号码末两位填写清楚。
(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试题(含答案解析)
一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/molC．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol答案：D【详解】A． HCN是弱酸，HCN和NaOH反应的中和热△H≠=-57.3 kJ/mol，A错误；B．生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水时放出的热量，甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H>-890.3 kJ/mol，B错误；C． 500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，实际消耗的氢气不足1.5 mol，放出热量小于46.2 kJ，C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则1molCO2(g)分解产生1mol CO(g)和0.5mol O2(g)时吸收热量283.0 kJ ，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol，D正确；答案选D。
2．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化答案：B【详解】A．Na加入到TiCl4溶液中会与水反应，不能置换出金属Ti，Na可从熔融的TiCl4中置换出金属Ti，故A错误；B．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是与铁矿石中的二氧化硅反应，生成炉渣而除去。
人教版高中化学选修一普通中学化学与生活》过关测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市旭日区一般中学 2015 年选修一《化学与生活》过关测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14 O16S32Cl说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共 66 分） ( 请将答案写在答题卡上 )一、单项选择题（本题包括小题，每题分，共分。
每题只有一个选项15366．．．．吻合题意）。
1.以下作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后能够制得肥皂2.以下物质中不能够发生水解反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D. 蔗糖3.假酒中严重超标的有毒成分主若是：A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D. 灼烧5.关于酒精消毒的原理是A.溶解作用B. 还原作用C.盐析作用D.变性作用6.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应B．水解反应C．取代反应D．聚合反应7.以部下于人体内常量元素的是A 铜、氟B 锌、硒C 氮、氢D 碘、铁8.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为平常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时最少还需要增加的化学物质是A. 钙、镁的碳酸氢盐B. 含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打9．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，由于亚硝2＋3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
酸盐会使 Fe离子转变成 Fe服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性10.把 NaOH 溶液和 CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，若是观察到红色积淀，该尿液中含有 ______。
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。
答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。
答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。
矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。
答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。
完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。
答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。
2024-2025学年人民版选修1化学上册阶段测试试卷249
2024-2025学年人民版选修1化学上册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量2、常温下0.1mol L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol L-1盐酸D. 提高溶液的温度3、下列食物中属于碱性食物的是A. 鸡肉B. 牛奶C. 柠檬D. 鱼肉4、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B. 增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观5、下列说法中正确的是（）A. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关6、“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。
下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于A. 可回收垃圾B. 餐厨垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾评卷人得分二、多选题(共3题，共6分)7、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C8、下列有关环境问题的叙述正确的是（）A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等9、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)10、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。
《常考题》人教版高中化学选修1选择题专项习题(含答案解析)
434一、选择题1. 以下各电离方程式中书写正确的选项是A ．CH 3COOH ⇌H + + CH 3COO -B ．KHSO ⇌K + + H + + SO 2- 4C ．Al(OH)3=Al 3+ + 3OH - 答案：A 【详解】D ．H 2CO 3⇌2H ++CO 2-A ．醋酸是弱酸，局部电离出氢离子、醋酸根离子 ，故A 选；B ．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：KHSO =K + + H + + SO 2- 4，故B 不选； C ．氢氧化铝是弱电解质，局部电离出铝离子、氢氧根离子，电离方程式是： Al(OH)3⇌Al 3+ + 3OH - ，故C 不选；D ． 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式是：H CO23H + +HCO - 3，故D 不选；应选：A 。
2. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaHCO 3 溶液：K +、SO 2- 、Cl -、 AlO -42B. 由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、 HCO -3C ．c (H +)/c (OH -)=1012 的溶液中： NH + 、Al 3+、 NO 4- 、Cl -3D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K +、ClO -、SO 2- 、SCN -4答案：C 【详解】A. 在NaHCO溶液中， AlO - 可与HCO -发生反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能323大量共存，A 错误；B. 由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1 的溶液呈现酸性或碱性， HCO - 3会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca 2+和HCO - 3在碱性条件下反响也不能大量共存，B 错误；C ．c (H +)/c (OH -)=1012 的溶液显酸性，该组离子不反响，可大量共存，C 正确；D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1 的溶液中，SCN -会与 Fe 3+发生络合反响而不共存，D 错误； 应选C 。
化学选修1第一、二章测试题
化学选修1第一、二章测试题化学选修1第一、二章测试题及答案第一章：化学基本概念1.请解释化学的定义并举例说明。
答案：化学是研究物质的组成、性质、变化以及反应规律的科学。
例如，研究不同物质在加热后的变化过程、不同物质之间的化学反应等都属于化学的范畴。
2.请解释元素和化合物的概念，并举例说明。
答案：元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。
例如，氧气（O2）由两个氧原子组成，是由氧元素组成的。
化合物是由不同元素按照一定比例组合而成的物质，可以被化学方法分解成其他物质。
例如，水（H2O）由氢和氧元素按照2:1的比例组合而成。
3.解释原子的结构及其由谁提出。
答案：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子绕原子核运动，带负电荷。
原子的结构模型由英国科学家Rutherford提出。
4.解释原子序数、质子数和中子数的概念。
答案：原子序数是指元素的周期表中的序号，表示元素中的质子数。
质子数是指原子核中的质子的数量，也是元素的原子序数。
中子数是指原子核中的中子的数量，可以通过质子数减去原子质量数得到。
5.解释相对原子质量、相对分子质量和相对分子质量的概念。
答案：相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12同位素原子质量的比值。
相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
相对分子质量是指一个物质中所有分子的相对分子质量的平均值。
第二章：物质的量和化学计算1.解释摩尔的概念并给出摩尔的定义。
答案：摩尔是物质的量单位，表示物质中含有的基本粒子的数量。
摩尔的定义是指在标准状态下，一个物质的摩尔数等于该物质中含有的基本粒子的数量与阿伏伽德罗常数（6.022 × 10^23 mol^-1）的比值。
2.解释相对分子质量和相对原子质量的概念，并给出计算方法。
答案：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
计算相对分子质量时，需要根据元素的相对原子质量找到相应的值，并乘以该元素在分子中的个数，然后将所有元素的质量相加即可得到相对分子质量。
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09《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某食品包装上的部分说明。
上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是____，属于调味剂的是，富含蛋白质的是____。
化学试卷第5页（共8页）2．（8分）当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）导致酸雨的主要气体是（填序号，下同）。
①SO2②CO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是。
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的气体是。
① CO ② N2
（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是____。
3.（8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。
请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。
此过程中不可能
．．．发生的变化有（填序号）。
①铁元素被氧化
②铁元素被还原
③铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：____。
若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为L（精确到
0.01）。
09春《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）。
① SO2② CO2
（2）造成居室污染的物质是。
①甲醛②氮气
（3）造成水体污染的原因是。
①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”
（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写
出该反应的化学方程式：_____。
3．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。
如中学生每天需要补充维生素C约
60 mg，微量元素碘约150 μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。
向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）。
①碘水、淀粉② KI溶液③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。
碘酸钾的化学式为（填序号）。
① I2② KI ③ KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。
若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是。