6了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途
高三化学高考有机化学常见题型归类分析
质对市爱慕阳光实验学校分析比拟近几年的高考有机化学试题，根本保持稳，一是有机化学所占的分数比拟稳〔约占全卷的15%～20%〕；二是题型比拟稳。
一、考查有机根底知识1．判断有机物的类型有机物的分类是研究有机物必需具备的根底知识，就化学范围已可从多种不同角度将有机物分类。
高考中常有试题直接要求考生判断有机物的类别。
例1．化学工作者一直关注食品平安，发现有人将工业染料“苏丹红Ⅰ号〞非法用作食用色素。
苏丹红是一人工合成染料，其中“苏丹红4号〞的结构式如下：以下关于“苏丹红4号〞说法正确的选项是〔〕。
A．不能发生加成反B．属于芳香烃衍生物C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物解析：此题通过以苏丹红为背景材料考查官能团与有机物的性质关系，同时考查衍生物、同系物的概念。
由“苏丹红4号〞的结构式看出，其分子中有苯环可以发生加成反，有酚羟基和C=C可以发生氧化反使酸性高锰酸钾溶液褪色。
由于分子中有N原子，属于芳香烃衍生物，但不是苯的同系物，应选BC。
2．用有机化学知识分析生活中常见问题<考试>中明确要求：“了解有机物的主要来源。
了解化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
〞高考中常会出现以有机化学根底知识为切口测试素质的试题。
例2．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生植物中。
以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是〔〕。
A．两种酸都能与溴水反B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．物质的量的两种酸与足量金属钠反产生氢气的量相同解析：此题以人们生活有关的两种有机酸为背景材料，侧重考查考生对官能团决有机物性质的用，同时也要求考生关注社会热点，注意用所学知识解释与生活、生产科技相关的问题，做到理论联系实际。
A项莽草酸与溴水发生加成反，而鞣酸与溴水发生取代反；B项莽草酸不与三氯化铁溶液发生显色反；C项错误地把苯环结构描述为三个双键、三个单键构成；D项两种酸与所生成的氢气的物质的量之比均为1：2。
有机物的概念
有机物的概念有机物是指由碳元素构成的化合物。
在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如植物、动物、微生物等。
有机物也可以人工合成，用于各种化工工艺和生产中。
1. 有机物的特征有机物的主要特点是含有碳元素。
碳元素的特殊性质使得有机物具有独特的物化性质。
除了碳元素，有机物中通常还含有氢、氧、氮、硫等元素，它们通过共价键与碳原子相连，形成有机物分子的基本结构。
2. 有机物的来源在自然界中，有机物主要来源于生物体的代谢过程。
植物通过光合作用，以二氧化碳和水为原料合成有机物，同时释放氧气。
动物通过食物摄取，将植物中的有机物转化为自身所需的营养物质。
微生物能够代谢有机物，使得有机物的循环得以进行。
此外，人类也能够通过人工合成的方式获得各种有机物。
有机合成化学是一门应用广泛的科学，通过合成不同的有机化合物，满足人类在医药、农业、材料等领域的需求。
3. 有机物的分类有机物根据其分子结构和化学性质的不同可以进行分类。
常见的有机物分类包括脂肪类、糖类、蛋白质和核酸等。
脂肪类化合物主要由碳、氢和氧元素组成，是生物体的重要能源来源。
糖类是一类含有羟基基团的化合物，它们是构成生物体内多糖、单糖等的基础。
蛋白质是生物体内重要的功能性分子，由氨基酸组成，具有结构和功能多样性。
核酸是生物体中储存遗传信息的物质，包括DNA和RNA。
4. 有机物的应用有机物在人类社会的发展中发挥着重要作用。
医药领域广泛应用有机合成化合物进行药物研发。
例如，抗生素、化疗药物等都是有机合成化合物。
农业中的农药和肥料也是通过有机合成获得，提高作物产量和质量。
此外，有机合成材料如塑料、橡胶、纤维等也广泛应用于日常生活中。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的物化性质。
在自然界中，有机物主要来源于生物体内的物质循环。
人类通过人工合成的方式获得各种有机物，并广泛应用于医药、农业、材料等领域。
有机物的研究和应用对人类社会的发展起着重要的作用。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
大集备有机化学基础(必修)
青岛市高三化学一轮复习——有机化学基础（必修）学案青岛市第十六中学高三化学集备组2008、10一、必修07考纲与06考纲、课标的对比二、高考热点1．有机物结构简式、化学方程式的规范书写和表达2．有机物中碳的成键特征3．甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途4．淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在5．石油的炼制和煤的综合利用6．塑料和白色污染7．烃、酯化反应和皂化反应等基本概念试题考查的方式：选择题和填空分值：4～8分考点一重要的烃【知识梳理】一、物理性质1.甲烷是一种__色___味__体，密度比空气___,__溶于水。
乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。
2.烃类属于分子晶体，随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点。
3.常温下，1～4个碳原子的烃均呈态，5～8个碳原子的烃一般呈态。
【重难点突破】一、烷的取代【例题】在光照条件下，将等物质的量的甲烷与Cl2充分反应，可得种产物，物质的量最多的是。
【规律总结】：1、烷烃取代是连锁反应，同时得到多种产物。
2、1摩尔甲烷能与摩尔氯气完全取代，原因是。
【变式1】将1mol CH4 与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol【变式2】某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与6molCl2反应，则该烃的结构简式为_______________________二、烯的加成【例题】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有______组试剂的洗气瓶。
A.澄清石灰水、浓H2SO4B.酸性KMnO4、浓H2SO4C.溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4D.酸性KMnO4、NaOH溶液、浓H2SO4【规律总结】：除去甲烷中的乙烯，不能用，原因是。
【变式1】下列各项中，会因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷通入溴水中B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中D．苯与溴水混合【变式2】下列反应后的产物一定是纯净物的是（）A、丙烯与HCl加成B、丙烯加聚C、丙烯与H2加成D、乙烷与Cl2取代【变式3】（2007样题）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过、裂解和三步主要反应生产的。
第一部分 专题六 常见有机化合物
氧化反应，B 正确；该分子中含有 4 个手性碳原子，如图“ ”所示：
，C 错误；1 mol 该物质含有 7 mol 酚羟
基、2 mol 羧基、2 mol 醇酯基，最多能消耗 11 mol NaOH，D 错误。
化 学N
— 23 —
2．(2023·山东卷)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说 法错误的是( D )
化 学N
— 13 —
解析 A 项，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；B 项，植物油为不饱和 高级脂肪酸甘油酯，为液态，正确；C 项，二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都既含有 羧基，又含有氨基，则它们都既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D 项，淀粉 水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明 淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，正确。
化 学N
— 28 —
解析 由染料木黄酮的结构简式可知，该分子中含有酚羟基、(酮)羰基、醚键、 碳碳双键，共 4 种官能团，A 项错误；该分子含有碳碳双键，可与 HBr 反应，B 项 正确；溴水能取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，又能与碳碳双键发生加成反应， 则 1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 5 mol Br2，C 项错误；酚羟基能与 NaOH 反应，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH，D 项错误。
化 学N
— 17 —
解析 咀嚼米饭时，越嚼越甜，是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了 麦芽糖，故 A 正确；向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，是因为食 盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故 B 错误；食醋与水垢中的碳酸钙发生复 分解反应可生成可溶性醋酸钙，故 C 正确；糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄 糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精，故 D 正确。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇第1篇示例：有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、变化规律和合成方法的科学。
有机化学基础知识是理解和掌握整个有机化学体系的基础，是有机化学学习的重要环节。
接下来，我们将对有机化学基础知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一重要学科。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础，也是有机化学学习的第一步。
有机物的命名方法繁多，常见的包括IUPAC命名法、通用命名法和结构式命名法等。
IUPAC命名法是最为严谨和规范的命名方法，它遵循一定的命名规则，能够准确地标识出有机物的结构和性质。
有机物的结构包括分子式、结构式和空间构型等。
分子式表明了有机物中各种元素的种类和原子数目，结构式则表明了有机物分子中各原子的连接方式和空间位置，空间构型则描述了有机物分子的立体结构和立体构型。
掌握有机物的结构对于理解其性质和反应具有重要意义。
有机物具有多种多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原、加成、消除等。
不同的有机物具有不同的性质，这些性质决定了有机物在自然界中的存在形式和化学行为。
有机化学是一个极为重要的合成化学领域，合成有机化合物是有机化学的核心内容之一。
有机物的合成方法繁多，包括物质合成法、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
掌握有机物的合成方法对于有机化学的学习具有至关重要的意义。
六、有机物的衍生物有机物的衍生物是指通过对原有有机物进行化学反应得到的新化合物。
有机物的衍生物包括同分异构体、立体异构体、环化合物、功能化合物等。
了解有机物的衍生物对于理解有机化学的结构和性质具有重要意义。
有机物在生活和工业生产中具有广泛的应用，包括医药、农药、染料、塑料、涂料、合成纤维等。
了解有机物的应用对于学习有机化学的意义重大，它能够帮助我们更好地理解和应用有机化学知识。
第2篇示例：有机化学是化学的重要分支之一，研究碳元素及其化合物的结构、性质、反应等规律。
常用有机溶剂的性质（6）
四氯化碳(carbon tetrachloride，CCl4)，化学式CCl4。
CAS号：56-23-5，又称四氯甲烷(tetrachloromethane)，为无色、易挥发、不易燃的液体。
具氯仿的微甜气味。
并具有一种令人愉快的气味。
分子量153.84，密度1.595g/cm3(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。
微溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。
遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等。
CHCl3中文名称：三氯甲烷英文名称：trichloromethane 中文名称2：氯仿英文名称2：chloroform分子式：CHCl3又叫氯仿，熔点-63.7摄氏度，沸点61.2摄氏度熔点低于常温，而沸点高于常温，所以在常温下是液态溶解性：不溶于水，溶于醇、醚、苯。
乙酸乙酯ethyl acetate别名：醋酸乙酯acetic ester溶剂名称沸点范围(℃) 蒸发潜热(kcal25/kg) 挥发速度(s)乙酸乙酯72～80 401 85CAS No.：141-78-6 分子式C4H8O2 分子量88.11存在：除人工合成外，还存在于许多以及菠萝、香蕉等果品中。
外观：无色澄清液体。
香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。
熔点(℃)：-83.6 折光率（20℃):1.3708--1.3730沸点(℃)：77.2 相对密度(水=1)：0.894--0.898 相对蒸气密度(空气=1)： 3.04溶解性：微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂二甲基甲酰胺（DMF）是一种透明液体，能和水及大部分有机溶剂互溶。
它是化学反应的常用溶剂。
纯二甲基甲酰胺是没有气味的二甲基甲酰胺; Dimethylformamide; N,N-Dimethylformamide; DMF; CAS：68-12-2 理化性质:无色、淡的氨气味的液体。
高一有机化合物知识点6
高一有机化合物知识点6高一有机化合物知识点6：烷烃的应用与实践导言：在有机化合物领域中，烷烃是最简单的有机物之一，由于其简单的结构和性质，烷烃广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将重点探讨烷烃的应用与实践，介绍烷烃在能源、化工和日常生活中的各种用途和相关实践。
一、烷烃作为能源的应用烷烃是构成石油和天然气的主要组分，具有丰富的能量。
我们通常所说的燃料油和天然气，实际上就是烷烃化合物。
烷烃作为能源的应用主要有以下几个方面。
1. 石油和天然气开采与利用：石油和天然气的开采、储存和运输都离不开烷烃化合物。
石油经过分馏和加工后，可以得到汽油、柴油、煤油等多种烷烃燃料，广泛用于交通运输、工业生产和家庭燃料。
天然气中的甲烷被广泛应用于家庭、工业和发电等领域，其清洁、高效等特点使其成为新能源的重要组成部分。
2. 烷烃燃料的利用与研究：汽车、船舶等交通工具主要使用汽油和柴油作为燃料。
随着环保意识的增强，人们对燃料的研究越来越深入，烷烃燃料的改性和高效利用成为了研究的热点。
例如，通过添加具有催化作用的化合物，可以改善燃烧效果，减少有害废气的排放。
二、烷烃在化工行业的应用除了作为能源，烷烃在化工行业中也有广泛的应用。
下面列举几个典型的例子。
1. 烷烃用作溶剂：烷烃的低挥发性和良好的溶解性使其成为许多化学品的溶剂。
例如，在涂料、油墨、胶水等行业中，通过使用烷烃溶剂可以调整粘度、提高润湿性和溶解性，达到更好的工艺效果。
2. 烷烃用于合成其他有机化合物：许多有机化合物的合成反应需要烷烃作为原料。
例如，烷烃可以通过催化剂的作用与氧气反应，合成醇类。
此外，烷烃还可以作为合成橡胶、塑料、纤维等重要有机化合物的起始原料。
三、烷烃在日常生活中的运用与实践除了能源和化工领域，烷烃在我们的日常生活中也有着丰富的应用。
1. 烷烃的运输与储存：烷烃的低挥发性使其成为液体燃料的理想选择。
汽油、柴油等烷烃燃料可以通过管道、船舶和铁路进行长距离运输，并在储罐中储存。
2012年高考专题复习第15单元-糖类 蛋白质 合成材料-化学-大纲版
第56讲 │ 要点探究
对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是( )
A．酯化 C．加成
B．氧化 D．水解
变式题 D 葡萄糖是多羟基醛，1 个分子中共含 5 个—OH 和 1 个—CHO。—OH 可与羧酸发生酯化反应，且可被氧化；－ CHO 既可与 H2 加成，又能被氧化；单糖不能水解。
第十五单元 │ 复习策略
由于综合卷容量有限，因此考查有机化学知识点不强调覆盖 面，但试题有相当的综合性，注重学科内的综合。糖类、油脂、蛋 白质和合成材料历来不是高考的主干和核心，但从全国各地高考试 卷来看，结合三大合成材料和新型高分子材料，设置高聚物的结构 分析、合成原料、制备的最佳途径等问题，以结构简式、化学方程 式的书写和综合实际的问题分析等为落脚点，在Ⅱ卷大型有机题中 渗透和串联高分子化合物的知识是高考命题的重点，与人类和社会 关系密切、具有特殊功能的新型材料的研究和发展以及环保问题是 高考命题的热点。在选择题中以考查概念和基本性质为主。 所以， 复习时要针对以上命题要点下工夫， 切忌投入过多精力， 以求复习的高效率。
第56讲 │ 考点整合 考点整合
C、H、O 多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的
Cm(H2O)n
第56讲 │ 考点整合
二、单糖 葡萄糖(多羟基醛) CH2OH(CHOH)4 CHO (1)结构简式_______________________，最简式：________。 CH2O 符合此最简式的有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯等。 (2)化学性质 ①还原性 △ 银镜反应： CH2OH (CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH――→ _____________________________________________
第56讲 │ 考点整合
生活中的有机化学
生活中的有机化学
有机化学是研究有机物的化学性质、结构、合成和反应的学科。
而有机物又是构成生命的基本物质，因此有机化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。
首先，我们身边的许多日常用品都是由有机化合物制成的。
比如，洗发水、香皂、化妆品、塑料制品等等，都是由有机物组成的。
有机化学的研究和发展为我们提供了更多更好的日常用品，使我们的生活更加便利和舒适。
其次，有机化学在医药领域也有着重要的应用。
许多药物都是由有机化合物合成的，比如抗生素、止痛药、抗癌药等等，都是有机化学的产物。
有机化学的研究为医学领域提供了更多的药物选择，帮助人们治疗疾病，延长寿命。
另外，有机化学还在环保领域发挥着重要作用。
有机物的合成和反应对环境产生的影响是我们需要重视的问题。
有机化学家们致力于研究绿色合成方法，减少有机物的污染和对环境的破坏，保护我们的地球家园。
总的来说，有机化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。
它不仅为我们提供了丰富多彩的日常用品，也为医药和环保领域做出了重要的贡献。
我们应该更加重视有机化学的研究和发展，为我们的生活和社会进步做出更多的贡献。
高中化学三年学习规划
高中化学三年学习规划高中化学三年研究规划总体目标：1.培养研究化学的兴趣和信心。
2.适应高中化学的研究节奏。
3.培养创新实验能力，掌握基本实验操作。
4.熟练掌握必修一和必修二化学的主要知识。
实施措施：1.在课堂上积极思考，积极参与，提高课堂研究效率。
2.坚持课前听写和提问，巩固基础知识。
3.晚上认真阅读，熟练掌握化学基础知识。
4.认真完成作业，严格落实错题订正。
5.每章结束后对所学知识进行整理总结。
6.每章结束进行一次测验。
7.认真对待各种考试，教师抓好命题、批改、讲评和错题订正环节。
8.积极参与年级组织的手抄报、知识竞赛、创新实验设计等活动。
目标达成的标志：学生对研究化学有兴趣，课堂听课认真，积极参与，完成作业保质保量，各类考试中成绩优秀。
熟练掌握所学知识，包括：高一上学期1.研究物质的方案以钠为基础，研究实验方法以元素氯为载体。
重点掌握：钠的性质及用途，氯单质及化合物的性质和用途。
2.化学计量。
重点掌握：物质的量的含义及应用，气体摩尔体积的含义及应用，物质量浓度的含义及一定物质量浓度的配制方法。
3.氧化还原反应。
重点掌握：氧化还原反应的含义、实质和配平。
4.重要的金属化合物铁和铝。
重点掌握：铝铁的性质及用途。
5.无机非金属硅。
重点掌握：硅的性质及用途。
6.海水中的卤素元素氯。
重点掌握：氯单质及化合物的性质和用途。
7.硫和氮的氧化物。
重点掌握：硫、氮氧化物的性质和用途，硫酸和硝酸的性质和用途。
8.氨。
重点掌握：氨的性质及用途。
高一下学期1.元素周期表/元素周期律。
重点掌握：元素周期表的结构，原子结构，元素性质与原子结构的关系，核素、同位素的概念区分与联系，原子核外电子的排布规律，同周期元素金属性和非金属性的递变规律及元素金属性强弱的判断规律；元素周期表和元素周期律的综合应用。
2.离子键和离子化合物、共价键和共价化合物。
重点掌握：离子键和离子化合物的概念理解及应用，共价键和共价化合物的概念理解及应用，元素周期表和周期律的综合应用。
广东高考化学常考考点
广东省高考化学学科分析注：物理化学生物三科合卷，全卷共36题，考试时间为150分钟，满分300分，各科100分。
化学试题分布为单选7-12，共6题；双选22-23，共2题；解答题30-33，共4题。
选择题：7-12题单选，6×4分=24分；22-23题双选，2×6分=12分；共8题，共36分。
1.物质的质量与阿伏伽德罗常数2.元素周期表和元素周期律（双选备选）3.离子反应与离子共存4.离子的浓度关系（双选备选）5.常见有机物和无机物的性质6.无机化合物的性质、制备和用途7.无机化合物的实验基本操作8.常见的无机化学实验（双选备选）注：单选，每小题四个选项，只有一个符合要求；双选，每小题四个选项，有两个选项符合要求，全选对得6分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。
解答题：30-33，共4题，共64分。
1.有机物的推断和合成（常见有机物反应、卤化物的水解、有机高分子的合成）2.化学反应原理（反应速率、化学平衡、热化学、电化学）3.化工生产和工艺流程（常见元素化学反应和物质分离提纯）4.实验设计和实验探究（经典无机实验和有机实验的改进，如原电池与电解池、酯类的合成与分解）模块知识点基本概念与理论原子结构、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、离子方程式和化学方程式的书写及配平、阿伏加德罗常数、电解质电离、盐类水解、化学反应速率和化学平衡、电化学(原电池、电解池)元素化合物典型金属及其化合物(钠、铁、铝、铜、银、镁等)的性质及其应用；典型非金属及其化合物(氮、氧、硅、氯、硫、溴、碘等)的性质及其应用有机化学常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质、高分子材料的组成和主要性质；同分异构书写；常见的有机反应类型；常见、常考的的有机反应实验与探究实验操作(物质分离与提纯，以及离子鉴别，如溶解、过滤、蒸发、结晶、实验仪器洗涤、实验装置组装、药品的存放等)原理；探究方法(假设，实验方案设计与评价，实验现象预测，实验问题原因分析，实验结论的得出等)信息获取与处理图形信息包括生产流程图、溶解度曲线图、反应体系组成成分变化图、反应速率变化图、反应能量变化曲线图、有机物分子结构图等)等等；数据信息除了在一些曲线图中出现外，还可能以表格数据的形式出现化学计算氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数以及物质的量的计算；化学平衡常数、转化率、化学反应速率的计算；实验反应物或生成物的量计算等等；盖斯定律计算；根据变化曲线、表格中数据进行计算CH 3CH 3高考化学信息汇总：1.有机物的推断和合成（常见有机物反应、卤化物的水解、有机高分子的合成） 【2013/T30】脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 .答案：反应①的反应机理是化合物Ⅱ中的羟基，被化合物Ⅰ中所取代，依照机理可知相当于化合物Ⅱ，相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到【2012/T30】过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①Br CHO + CH 3C —OCHCH=CH 2一定条件下Br Br CHCHCH=CH 2Ⅰ ⅡⅣ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。
有机化学基础
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 CH3CH2OH
170℃ ℃ Cu △
2CH3CHO + 2H2O CH2＝CH2↑ + H2O
浓H2SO4
钠与乙醇反应的一个具体实验意义： 钠与乙醇反应的一个具体实验意义： 确定乙醇的结构 无水乙醇 C2H6O的可能结构 的可能结构 通过钠与乙醇反 H H 应，测量收集到 H—C—O—C—H 气体的体积，来 气体的体积， 水 确定钠置换了其 H H 钠 中的哪个氢。 中的哪个氢。 H H 如图所示， 如图所示，如果在贮气前瓶中 H—C—C—O—H 有空气，对实验有无影响？ 有空气，对实验有无影响？ H H 图中哪部分水的体积代表了氢 气的体积？ 气的体积？
NaOH/醇 △ 醇 NaOH F 氧化 ①[Ag(NH3)2]+,OHH B H2 O G ②H2O,H+ ④ 一氯代物
A
写出A、 、 的结构简式 写出 、B、H的结构简式 写出③ 的反应类型。 写出③、④的反应类型。 D 写出① 写出①的化学反应 NaOH/醇 △ 醇 Br /CCl4 写出② E 2 M 写出②的化学反应原理 ③ C
2、加成反应 、
烯、炔、苯环、醛（酮）的加成（加氢）反应 苯环、 的加成（加氢）
3、消去反应 、
卤代烃在强碱的醇溶液中加热生成烯 醇在浓硫酸催化下加热脱水生成烯 4、加聚反应 含有烯键的物质之间的反应生成高分子化合物 、 有机酸和氨基之间 5、缩聚反应 醇和酸之间 、
1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的 、糖类、 三大营养物质。 三大营养物质。以下叙述正确的是 B A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 、 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 、 D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 、 2、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 、下列分子中， A．C2H2 ． B．CS2 ． C．NH3 ． D．C6H6 ．
生活中两种常见的有机物教案
生活中两种常见的有机物教案一、教学目标1. 让学生了解生活中两种常见的有机物——糖和脂肪的来源、性质和作用。
2. 培养学生对生活中有机物的认识和兴趣。
3. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 糖的来源、性质和作用2. 脂肪的来源、性质和作用3. 糖和脂肪在人体内的代谢过程4. 糖和脂肪的摄入与健康关系5. 生活中的有机物实例分析三、教学重点与难点1. 重点：糖和脂肪的来源、性质、作用及摄入与健康关系。
2. 难点：糖和脂肪在人体内的代谢过程。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣。
2. 使用多媒体课件，直观展示糖和脂肪的形态、来源和作用。
3. 开展小组讨论，引导学生主动探究糖和脂肪的摄入与健康关系。
4. 实例分析，让学生将所学知识运用到生活中。
五、教学步骤1. 导入：提问生活中常见的有机物，引导学生思考。
2. 讲解糖的来源、性质和作用：展示糖的种类、来源，讲解糖在人体内的代谢过程及作用。
3. 讲解脂肪的来源、性质和作用：展示脂肪的种类、来源，讲解脂肪在人体内的代谢过程及作用。
4. 小组讨论：探讨糖和脂肪的摄入与健康关系，引导学生关注合理膳食。
5. 实例分析：分析生活中常见的有机物实例，如糖果、饼干、炸鸡等，让学生了解这些食品中的糖和脂肪含量。
7. 作业布置：让学生收集生活中的有机物实例，分析其糖和脂肪含量，下节课分享。
8. 板书设计：生活中两种常见的有机物糖：来源：植物、果实、蜂蜜等性质：易溶于水，有甜味作用：供能、构成细胞、保护牙齿脂肪：来源：动物脂肪、植物油等性质：不溶于水，有油腻感作用：储能、维持体温、保护内脏六、教学延伸1. 邀请营养师进行讲座，深入讲解合理膳食中糖和脂肪的摄入比例。
2. 组织学生进行实践活动，如制作健康饼干、果汁等，体验有机物的应用。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对糖和脂肪的认识程度。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与度和思考深度。
化学考试内容
1.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类①了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④了解同素异形体的概念。
⑤理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
③掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
（3）化学中常用计量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g〃mol-1）、气体摩尔体积（L〃mol-1）。
理解物质的量浓度（mol〃L-1）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
（4）化学反应与能量①掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
②理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
③了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
④了解新能源的开发。
（5）溶液①了解溶液的含义。
②了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
③了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
④了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
⑤了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念和胶体及其重要性质和应用；⑥理解溶液中溶质的质量分数。
（6）物质结构①了解原子的结构及同位素的概念、原子核外电子排布规律（前3周期）、极性分子和非极性分子、分子间作用力、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体及各种晶体的性质。
有机物的结构与性质
有机物的结构与性质有机物是指由碳元素构成的化合物，具有多种丰富的结构与性质。
本文将介绍有机物的结构特征、性质表现以及其在生活和科学领域的重要性。
一、有机物的结构特征有机物的基本结构单元是碳链，碳原子通过共价键与其他原子如氢、氧、氮等元素结合，形成不同的化合物。
碳原子具有四个价电子，在化合物中可以形成单键、双键、三键以及环状结构。
由于碳原子的多样性和多价性，有机物的结构变化十分丰富，从简单的烷烃到复杂的多环芳香烃都可以被归为有机物。
二、有机物的性质表现1. 燃烧性质：大部分有机物可在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水。
但也存在不容易燃烧的有机物，如石蜡和高分子化合物。
2. 溶解性：许多有机物可以与不同溶剂相溶，如醇、醚、酮等。
溶解性与有机物的分子极性密切相关。
3. 挥发性：许多有机物的分子间吸引力较小，所以具有较高的挥发性，如醇类、醛类等。
4. 催化性：某些有机物具有催化作用，可以加快化学反应速率，如酶是生物体内产生的一类催化剂。
5. 热稳定性：由于碳-碳键和碳-氢键的强度较高，有机物在相对较高的温度下仍能维持稳定性。
三、有机物在生活中的重要性1. 生命的基础：有机物是构成生物体的重要成分，如蛋白质、核酸、多糖、脂肪等。
生物体内的代谢过程，也是由多种有机物参与调控。
2. 药物与医疗：许多药物均为有机物合成，包括抗生素、镇痛剂、抗癌药物等。
有机物的特定结构可以作为靶点，与疾病发生发展相关的分子相互作用。
3. 化学工业：有机物作为化学原料广泛应用于化学工业，如合成树脂、面粉、颜料、涂料等，为人们的生产生活提供了便利。
4. 燃料与能源：许多有机物形成了化石燃料，如石油、天然气等。
有机物也可以通过生物质转化成生物燃料，如乙醇。
同时，有机太阳能电池也是利用有机物的光电性质来转化太阳能为电能。
综上所述，有机物的结构与性质丰富多样，其在生活和科学领域中具有重要的地位和作用。
深入了解有机物的结构与性质，对于揭开生命的奥秘、推动科学技术的发展具有重要的意义。
常用化学物质的性质及用途
常用化学物质的性质及用途氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
初中常见有机物
初中常见有机物引言有机物是指由碳元素构成的化合物，它们在日常生活中无处不在。
初中阶段学习化学，了解有机物的基本概念和常见代表性有机物是必不可少的。
本文将介绍初中常见的有机物，包括烷烃、烯烃、醇类、醛类、酮类等。
一、烷烃烷烃是一类只含有碳-氢键的有机化合物，分子式为CnH2n+2。
最简单的烷烃是甲烷（CH4），它是天然气的主要成分。
其他常见的烷烃有乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）等。
二、烯烃烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，分子式为CnH2n。
最简单的烯烃是乙烯（C2H4），它是塑料的原料之一。
其他常见的烯烃有丙烯（C3H6）、戊烯（C5H10）等。
三、醇类醇类是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇类可以分为一元醇、二元醇等。
最简单的一元醇是甲醇（CH3OH），它是一种无色液体，常用作溶剂和燃料。
其他常见的一元醇有乙醇（C2H5OH）、丙醇（C3H7OH）等。
四、醛类醛类是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。
最简单的醛是甲醛（HCHO），它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
甲醛广泛用于防腐剂、消毒剂和纺织品加工等领域。
其他常见的醛类有乙醛（CH3CHO）、丁醛（C4H8O）等。
五、酮类酮类是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基位于碳链的内部。
最简单的酮是丙酮（CH3COCH3），它是一种无色液体，常用作溶剂和工业原料。
其他常见的酮类有戊酮（C4H8O）、己酮（C5H10O）等。
六、其他常见有机物除了上述几种常见的有机物外，初中阶段还需要了解一些其他重要的有机物。
乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH；乙二醇是一种常见的二元醇，化学式为HOCH2CH2OH。
还有很多复杂的有机物，如脂肪族、芳香族化合物等。
结论初中阶段学习化学时，了解和掌握常见的有机物是非常重要的。
本文介绍了初中常见的有机物，包括烷烃、烯烃、醇类、醛类、酮类等。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
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6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
1. 不定项选择题 2005夏季高考化学广东卷二大题 18小题 4分考题：18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散2. 单项选择题 2005夏季高考化学江苏卷一大题 2小题 4分考题：2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3. 选择题 2000夏季高考大综广东卷第I卷大题 21小题 3分考题：21．多姿多彩的生物，使地球充满生机，人类的生存和发展同生物息息相关。
绿色植物作为生物界的重要成员，它对人类的贡献更是不可估量。
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）A．＋C2H5Cl→＋HClB．＋C2H5OH→＋H2OC．＋CH2＝CH2→D．→＋HBr；＋H2→4. 选择题 2003春季高考理综全国卷第I卷大题 7小题 6分考题：7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮 B．二氧化硫C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛5. 选择题 2004夏季高考理综（老课程）全国3卷第I卷大题 10小题 6分考题：10．心炯胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：下列关于心炯胺的描述，错误．．的是A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的是混合液反应6. 选择题 2004夏季高考理综（新老课程）全国3卷第I卷大题 10小题 6分考题：10．心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误．．的是A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应7. 选择题 2001夏季高考理综江浙卷第I卷大题 6小题 6分考题：6．当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤8. 选择题 2000夏季高考大综广东卷第I卷大题 14小题 3分考题：14．黄金自古以来就是财富的象征。
然而，1999年下半年少数西方国家大量抛售黄金，国际市场金价一路狂跌，许多发展中国家由此遭受重大损失。
近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，下列化学药品中属有毒且易燃料是A．乙酸 B．氰化钾 C．甲醇 D．氢气9. 选择题 2000夏季高考理综吉林江苏浙江卷第I卷大题 5小题 6分考题：5．尿素是第一个人工合成的有机物，下列对尿素的叙述不正确．．．的是A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应 D．尿素是一种酸性物质10. 选择题 2000夏季高考理综吉林江苏浙江卷第I卷大题 11小题 6分考题：11．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2熄灭成这种胆固醇酯的酸是A．C6H13OOOH B．C6H5OOOH C．C7H15OOOH D．C6H5CH2OOOH11. 选择题 2000夏季高考理综山西卷第I卷大题 10小题 6分考题：10．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质12. 选择题 2001夏季高考理综天津卷第I卷大题 9小题 6分考题：9．当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤13. 选择题 2002夏季高考理综上海卷第I卷大题 17小题 3分考题：17．在当今社会生活中，化学越来越显示出它的重要性和独特悉力。
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物14. 单项选择题 2002夏季高考化学广东卷一大题 4小题 4分考题：4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是A． B．C． D．15. 单项选择题 2002夏季高考化学上海卷二大题 14小题 3分考题：14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应16. 单项选择题 2003夏季高考化学上海卷一大题 1小题 2分考题：1．下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素17. 单项选择题 2003夏季高考化学上海卷一大题 2小题 2分考题：2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质18. 单项选择题 2003夏季高考化学上海卷二大题 9小题 3分考题：9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是A．可以和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应19. 单项选择题 2000夏季高考化学广东卷一大题 3小题 4分考题：3．室温时，下列液体的密度纯水密度大的是A．硝基苯 B．浓氛水 C．乙醇 D．汽油20. 单项选择题 2000夏季高考化学广东卷一大题 10小题 4分考题：10．某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种21. 单项选择题 2000夏季高考化学天津江西卷一大题 5小题 3分考题：5．用于制造隐形飞机的某种物质有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于A．A无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物22. 单项选择题 2000夏季高考化学全国卷一大题 5小题 3分考题：5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物23. 单项选择题 2000夏季高考化学全国卷 一大题 2小题 3分考题： 2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A ．浓硝酸B ．氯化亚铁溶液C ． 溴苯D ．溴化银24. 不定项选择题 2004夏季高考化学广东卷 二大题 15小题 4分考题： 15．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误．．的是A ．WX 4是沼气的主要成分B ．固态X 2Y 是分子晶体C ．ZW 是原子晶体D ．ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”25. 不定项选择题 2001夏季高考化学全国卷 二大题 11小题 4分考题： 11．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是26. 不定项选择题 2001春季高考化学北京内蒙古安徽卷 二大题 11小题 4分 考题： 11．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是A ．[]n 2 CH CH -B ．[]n 2 CH CH - FOHC ．n 22] CCl CCl [-D ．[]n 2 CH CH -3OOCCH27. 非选择题 2000夏季高考化学上海卷 四大题 27小题 7分 考题： 27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH 3OC （CH 3）3来生产“无铅汽油”。
CH 3OC （CH 3）3分子中必存在原子间连接形式有______（写编号，多选倒扣）。
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________（填写编号，多选倒扣）① 其一氧取代物不存在同分异物体 ② 其二氧取代物不存在同分异物体③ 它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______（填写编号，多选倒扣）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________（写出其中一个）28. 非选择题 2001春季高考化学北京内蒙古安徽卷 六大题 25小题 8分 考题： 25．（8分）三聚氰酸333)OH (N C 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如2NO ）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解： HNCO 3)OH (N C 333HNCO （异氰酸，其结构是H –N=C=O ）能和2NO 反应生成2N 、2CO 和O H 2。
（1）写出HNCO 和2NO 反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收2kgNO 0.1气体所消耗的三聚氰酸的质量。
29. 非选择题 2001夏季高考化学广东河南卷 五大题 20小题 4分考题： 20．（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C 的质量分数为68.2%，含H 的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。