靖江市第一高级中学高二年级化学(选3)教学案(2012年9月6日)

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江苏省靖江高级中学校本课程高二化学竞赛辅导学案1

校本课程高二化学竞赛辅导学案第一题：2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击24395Am 靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

第二题：今年3月发现硼化镁在39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为：。

5－2 在图5－l 右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。

图5－1硼化镁的晶体结构示意图第三题：磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

3-1.写出合成磷化硼的化学反应方程式。

3-2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

3-3 磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。

画出磷化硼的正当晶胞示意图。

3-4已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B-P）。

3-5 画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影）。

第四题：镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。

从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。

下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变：已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。

江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试卷含解析

江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机反应不属于取代反应的是A． C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OB． H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr参考答案：B试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．2. 有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略3. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉参考答案：略4. 下列溶液肯定是酸性的是( )。

A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液参考答案：D略5. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰2参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：B略7. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加参考答案：AD略8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高二年级化学优秀教案

高二年级化学优秀教案高二年级化学优秀教案作为一名无私奉献的老师，就不得不需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编精心整理的高二年级化学优秀教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高二年级化学优秀教案1一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》，选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。

本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。

二、教学对象分析1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。

根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标1.知识与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律;(2)了解元素周期表的结构;(3)了解元素周期表与原子结构的关系。

江苏省靖江高级中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案

江苏省靖江高级中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2、下列有关叙述错误的是A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高3、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B4、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。

下列判断正确的是A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸碱恰好中和5、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。

平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。

2021年江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试题含解析

2021年江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A .反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍参考答案：D2. 北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。

下列有关说法正确的是A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体参考答案：A略3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)；△H＞0 下列叙述正确的是A. 加入少量D，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入A，上述反应的△H增大参考答案：B4. 甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是A．它们互为同系物B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同参考答案：C略5. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略6. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一 B．NH4+ C．Cu2+ D．Ag+参考答案：B试题分析：某无色透明溶液中，不存在Cu2+，HCO3一与H+不能大量共存，Cl一与Ag+不能共存，选B。

江苏省盐城市靖江第一中学高二化学月考试卷含解析

江苏省盐城市靖江第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂参考答案：B略2. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。

3. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中与该主题不相符的是A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒C．世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋D．世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体参考答案：C略4. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略5. 下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H8B．C4H10C．C2H4C l2D．C参考答案：A6. 下列说法中正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。

靖江市第一高级中学高三化学公开课教案

靖江市第一高级中学高三化学公开课教案课题:溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子。

H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，H2O H+＋OH-。

2.水解理论：水解也是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)。

Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。

2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。

3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

(原创)高二化学学业水平考试复习学案

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。

三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。

A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。

例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。

江苏省泰州市靖江第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市靖江第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y参考答案：D略2. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略3. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A 错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X＞Y＞Z，故C正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）D略5. pH试纸测定溶液pH值的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A6. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液参考答案：B略7. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A．C3H6和C3H8B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6D．C2H6和C3H8参考答案：C略8. 在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2 (3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H1 >△H2，△H1＝2△H3C．△H1< △H2，△H2＝2△H3 D．无法比较参考答案：B略9. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．甘油(水)：用分液漏斗分离C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：B略10. 在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（）A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－ B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、 NO3－ D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－参考答案：D略11. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略12. 某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。

江苏省靖江高级中学高二化学校本课程校本课程《有机合成探究》考核试卷(含答案)

校本课程《有机合成研究》查核试卷姓名班级成绩1.(16 分 )(2013 ·揭阳一模 )有机玻璃在生活中随地可见 ,喹啉是抗结核药物。

相关这两种物质的某种合成路线以下 :请回答以下问题 :(1)苯胺的分子式是。

(2)以下说法正确的选项是(填字母 )。

a.反响②是氧化反响b.丙三醇、丙烯醛、 A 、B 都可与金属钠反响放出氢气c.物质 A 、 B、 E都可与溴水发生加成反响而退色d.有机玻璃能够发生水解反响(3)物质 B属于( 填字母 )。

a.烷烃b. 烯烃c. 醇d. 酸e. 酯(4)写出以下反响的化学方程式 :④;⑤。

(5)反响⑥的产物为苯胺、FeCl2和;在催化剂作用下, 喹啉与氢气加成后的产物为( 填构造简式 )。

2. (16 分 )(2013 ·汕头金山中学 ) 链接化学是指利用易得的原料,经过高效、靠谱而又拥有选择性的反响来实现杂原子连结法。

三氮唑连结的多聚萨伦锰性能。

其制备过程以下:(),低成本、迅速地合成新化合物的一套适用的合成方(Ⅲ )[Salen-Mn( Ⅲ )]催化剂 ,对苯乙烯环氧化反响有很好的催化(1)化合物Ⅱ的分子式为;写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称:。

(2)以下相关化合物Ⅱ的说法正确的选项是(填字母 )。

A.化合物Ⅱ属于炔烃 ,最多能够与 6mol 氢气发生加成反响B.化合物Ⅱ属于酚类 ,最多能够与 6mol氢气发生加成反响C.化合物Ⅱ属于醛类 ,能够遇 FeCl3溶液而显色D.化合物Ⅱ能够与浓溴水反响 ,能够发生加成反响 ,但不可以发生代替反响(3) 写出以下反响的反响种类:a;b;c。

(4) ①化合物Ⅰ含有酚羟基又能发生水解反响的同分异构体有多种简式: 。

,请写出此中一种的构造②两种反响物以1∶ 1发生反响a时还可能生成此外一种副产物,该副反响的化学方程式为。

(5) 在上述制备过程中,起到链接作用的化合物是。

3.(16 分 )(2013 ·中山一模 )抗甲流感药物达菲 (Tamiflu) 是以莽草酸 (A) 为原料 ,经过十步反响合成制得。

高二化学预习案教学案一体化

靖江市第一高级中学高二化学选修高二化学预习案、教学案一体化化学反应与能量选修4第一章 25日）化学反应热的计算（10月第三节姓名班级 1. 通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念教学目标： 2．通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 1.盖斯定律教学重难点：盖斯定律的涵义2.［预习练习1］通过计算求氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成教学过程：如上图表：在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种[引入]+O（g）=HO）（g）；△H＝－241.8kJ/mol已知：H（g原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制1222以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

HO(g)＝HO(l)；△H＝－44.0kJ/mol 222 .盖斯定律一根据盖斯定律，则。

1.盖斯定律的定义：△H＝。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，［预习练习2］实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH燃烧反应的ΔH，14这就是盖斯定律。

根据盖斯定律求ΔH 4盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖[讲]-1(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l)；ΔH=-890.3kJCH·mol (1) 12242斯定律不难间接计算求得。

-1(g)＝CO(g)；ΔH=-393·C(石墨)+O5kJ·mol(2) 222盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义2.-1+O（g）=HO（l）；ΔH=-285.8kJ·molH(3)（g）3222CO（对于反应：科学探究[]Cs）+O燃烧时不可能Cg=CO（）因为完全生成CO，总有一部分g（）22(g)＝CH(g)；ΔC(石墨)+2HH(4) 442生成，因此这个反应的Δ。

江苏省靖江高级中学高一化学校本课程《饮食与化学(食物中的维生素和微量元素)》教案

维生素和微量元素教学目标【教学目标】1．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。

了解维生素在人体中的作用。

2．认识微量元素对人体健康的重要作用。

3．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

4．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。

【教学重点、难点】通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。

认识微量元素对人体健康的重要作用。

教学策略和手段[导课]在20世纪，科学家发现只用糖类、脂肪、蛋白质和水的饲料喂养，实验动物不能存活。

但如果在饲料中加入极微量的牛奶后，动物正常生长。

科学家反复实验后认为，动物膳食中除含糖类、脂肪、蛋白质和水外，还必须含有微量维生素、矿物质等。

[板书]第四节维生素和微量元素[阅读]资料卡片---维生素的发现荷兰营养学家艾克曼。

首先发现脚气病因缺乏某种微量物质引起,从而导致维生素B1的发现。

英国化学家霍普金斯1912年提出维生素学说，他发现酵母汁、肉汁中都含有动物生长和代谢所必需的微量有机物，称为维他命，也就是维生素。

由于这一发现，他们于1929年获得诺贝尔生理学和医学奖。

[交流]你知道的维生素有那几种？它们各有什么性质？[板书]一、维生素1、维生素的作用[讲述]维生素是参与生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质.这类物质由于体内不能合成或者合成量不足,所以虽然需要量很少,每日仅以毫克或微克计算,但必须由食物供给。

绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。

维生素都是小分子有机化合物，在结构上无同性，通常根据其溶解性质分为脂溶性和水溶性两大类。

名称来源缺乏症水溶性维生素维生素B1 豆，瘦肉，谷类外皮脚气病，多发性神经炎维生素B2 蛋黄，绿叶疏菜等口角炎，舌炎，皮炎等维生素C 新鲜水果，蔬菜坏血病脂溶性维生素维生素A 肝，蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等夜盲症，皮肤干燥维生素D 鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射佝偻病，软骨病[板书] 脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；水溶性：维生素B族（维生素B1、维生素B2等）、维生素C。

靖江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

靖江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物3．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应6．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种7．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 11．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物12．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种13．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、14．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

江苏省徐州市靖江第一中学高二化学模拟试题含解析

江苏省徐州市靖江第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物 D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略2. 下列各组有机物既可用高锰酸钾酸性溶液，又可用溴水鉴别的是（）A.苯、甲苯B.丁烯、二甲苯C.乙烯、乙烷D.乙烯、乙炔参考答案：C3. 下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．聚乙烯(CH2—CH 2)是由乙烯加聚生成的纯净物C．D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：B略4. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A. C2H4B. C3H6C. C4H10D. C2H2参考答案：C略5. 下列物质不能使蛋白质变性的是（）A．浓盐酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．氢氧化钠参考答案：B略6. 下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；C．镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氨气分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题7. 在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A、NH4+ Mg2+ SO42－ Cl－B、K+ Ca2+ CO32－ NO3－C、Al3+ Cu2+ SO42－ Cl－D、Na+ Ca2+ Cl－ OH－参考答案：A略8. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．⑥③⑤①参考答案：BD9. 将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是A. m＞nB. m＜nC. m=nD. 不能确定参考答案：B10. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4参考答案：D略11. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（）A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃参考答案：A略12. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

江苏省徐州市靖江第一中学高二化学联考试题含解析

江苏省徐州市靖江第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N AB．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N AD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A参考答案：A略2. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：（）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略3. 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：参考答案：B4. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5. 美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是：A．该有机物所有原子一定在同一平面（）B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有21个碳原子D．该有机物一氯代物只有4种参考答案：A略6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（）A. CB.C3H8C. C2H4OD. C3H6参考答案：B略7. 下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC8. 将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）A．食醋 B．食盐 C．葡萄糖 D．蛋白质参考答案：C略9. 为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D考点：乙醇的工业制法；乙醇的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，汽油燃烧有污染；B、乙醇属于醇类．汽油是各种烃的混合物，成分不同；C、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取决于碳和氢的多少；D、淀粉发酵可以获得乙醇，是一种可再生的能源．解答：解：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，乙醇燃烧产物无污染，汽油燃烧有污染，故A错误；B、乙醇属于醇类，而汽油是各种烃的混合物，成分不同，故B错误；C、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃烧时，耗氧量低于等质量的汽油，故C错误；D、淀粉发酵可以生成乙醇，是一种可再生的能源，故D正确．故选D．点评：本题考查学生乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB. 常温常压下，35. 5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为N AD. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ参考答案：DA．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2N A，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为N A，故C正确；D．根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ? mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。

江苏省靖江市第一中学-度第一学期高二化学期中考试卷

江苏省靖江市第一中学2006-2007学年度第一学期高二化学期中考试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），试题分值:120分,考试时间:100分钟。

第I 卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Fe ∶56 Zn ∶65 Cl ∶35.5 Ba:137一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 、水由液态变为玻璃态，体积缩小D 、玻璃态水是分子晶体2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO 2和SO 2B.CO 2 和H 2OC.NaCl 和 HCll 4 和 KCl3.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。

则该化合物的化学式为A 、MgB B 、Mg 3B 2C 、Mg 2BD 、Mg 2B 3*5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键1B ．sp 2杂化轨道形成π键、未2杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键*6．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（） A ．c ＜a ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＞0 D ．2c ＝d ＞0二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。