2016深圳市重点中学高三高考化学三轮复习课件人类对原子结构的认识01.ppt
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《原子的结构》PPT人教版1
5、因为核外电子的能量不同，所以电子
是分层运动的，电子的这种分层运动
又叫
。
6、核外电子的分层排布用
图
表示，
圆圈表示 +8表示 ,
弧线表示 2和6表示 .
7、什么样的结构是一种相对稳定结构？
（1） ,
（2）
.
8、元素分类与原子结构的关系
最外层电子数 化学性质（得失电子的情况） 元素分类
9、由上表可知：原子（元素）的化学性质是
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
15
16
16
16
17
18
核外电子数
1 6 8 11 15 16 17
从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子核一般由质子和
中子构成 4、不同原子的质子数不同 5、原子核中不一定有中子
一、 原子
7.这篇文章诗意盎然的优美散文，文 辞优美 ，字里 行间透 着灵气 ，迸发 出勃发 向上的 追求与 热情， 展示了 作者与 众不同 的个性 。要在 反复"读"中用心 去体会 。
8.学习本文，不光要了解文章的内容 ，分析 其结构 ；更重 要的是 要认识 文学作 品对青 少年成 长的意 义，从 而养成 自觉主 动地阅 读优秀 文学作 品的习 惯。培 养热爱 大自然 、热爱 生活、 热爱祖 国的思 想感情
由原子的
决定。
原子结构动画模拟
1个质子带个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
原子（元素）的化学性质和分类是由原子的最 外层电子数决定。
化学专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT(苏教版必修1)(共24张PPT)
化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
级高中化学人教选修三第一章第一节原子结构课件共张ppt
第一章 原子构造与性质
课本
P5
+6 2 4
依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布 式可以表示为：1S22S22P2
能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习：
依照上式请书写 N 、O、Si、S的电子排布式
第一章 原子构造与性质
课本
P5
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子构造示意图
是否符合构造原理？
3d104s1
4d105s1
5d106s1
3d94s2
4d95s2
5d96s2
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个 电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。
第一章 原子构造与性质
课本
P11
电子排布式特例：
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
C. S2- 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习
2. 电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 那么该元素的核电荷
数是1__8__________
3. 某元素原子的价电子构型为3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是
课本
P6
【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
课本P6 注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能 按照填充顺序写。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价④>③＝②>①
答案：A 解析：①、②、③、④分别为：S、P、N、F只有A选项正
确。
1．核外电子排布式、价层电子排布式的书写。 2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推 断原子结构。 3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。 4．根据原子结构考查元素的推断。
1.0作为相对标准。电负性没有单位。 (2)电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)“ 外围电子排布 ” 即 “ 价电子层 ” ，对于主族元素，价 电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外层
电子，如Fe的价电子层排布为3d64s2。
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0) 和第 ⅤA 族 (ns2np3) ，因 p 轨道处于全空或半充满状态，比较稳
原子结构
L 2s 2 8 2p 6 3s 2
M 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 32
N 4d 10 4f 14
各能层最多容 纳的电子数
18
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s……即ns<
A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案：A
解析：ns电子的能量高于(n－1)p电子的能量。
能层
最外层(K层为最外层时，2个) 次外层 倒数第3层 第n层
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】
3、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？为什 么s区、d区、ds区的元素都是金属？
1
2
3
4s
p
5
d
ds
6
7
f
(二)区的划分
镧系
f
锕系
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入 电子的能级的符号
s d
ds区:IB、IIB族 ——（n-1）d10ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区：镧系和锕系——(n-2)f0～14(n-1)d 0～2 ns2 最外层电子数基本相同，化学性质相似。
• 4、为什么副族
元素又称过渡元 1
素？
2
• 5、非金属元素 3
为什么主要集中 4 s
在右上角的三角 5
电负性：利用图、表、数据说明
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
科学探究
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键； 电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常 形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
最大的是稀有气体的元素：He
2016届高考化学一轮复习：(选修3)第1节《原子结构与性质》ppt课件
构造原理示意图：
(2)泡利原理： 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到 较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放 出能量。
2．写出下列电子排布式： (1)O 原子的核外电子排布式：_____________________。 (2)S 原子的价电子排布式： _______________________。 (3)N 原子的原子轨道表达式 (电子排布图 )： _________。 (4)Br－的原子结构示意图：___________________。
同一主族(上 →下) 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减小
[递进训练] 1．易误诊断(正确的打 “√”，错误的打 “×”)。 (1)各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 ( )
(2)各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、f 的顺序依次为 1、 3、 5、 7( )
(3)各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的 2 倍 ( (4)3p2 表示 3p 能级有两个轨道( ) )
第一节 原子结构与性质
[ 考纲展示 ]
1.了解原子核外电子的排布原理及能级分
布，能用电子排布式表示常见元素 (1～ 36 号 )原子核外电子、 价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素 电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子 核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了 解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
高中化学专题1第3单元人类对原子结构的认识课件必修1高一必修1化学课件
6，中子数为13－6＝7，最外层电子有4个，不易得失电子。]
第三十七页，共四十页。
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5．(1)
34 16
S2－中的质子数是________，中子数是________，核外
电子数是________，质量数是________。
(2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为
________，核内中子数为________。
同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一
种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错
误；D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因
而其质量数必然不等，D错误。]
第三十一页，共四十页。
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当堂达标 提素养
第三十二页，共四十页。
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1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下 列排列正确的是( )
C和
பைடு நூலகம்
14 7
N的质
量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互
称为同位素。
(4)
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数都是12，但质子数分别为11
和12。
[答案] (1)6 (2)63Li 73Li (3)146C 147N (4)2113Na 2142Mg
第二十八页，共四十页。
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宏观概念，对同
范 类原子而言，既 微观概念，对某种元
围 有游离态又有化 素的一种原子而言
合态
不同的核素可能质子
主要通过形成的
特
数相同，或中子数相
单质或化合物来
性
同，或质量数相同，
高三化学总复习之 1-1 原子结构.ppt
练习：写出C、N、O原子的核外电子排布 式、轨道表示式、电子式
3.洪特规则 课本P8
练习：
<1>写出24Cr(铬)、29Cu的核外电子排布式
* 洪特规则特例：对同一电子亚层，当电 子排布为全充满、半充满或全空是比较 稳定的。
<2>写出26Fe的核外电子排布式和外围(层) 电子构型、轨道表示式
* 能否从原子结构(核外电子排布)说明Fe3+ 比Fe2+稳定？
(4)同位素(即原子)的近似相对原子质量 数值上近似地等于质量数。 无单位
(5)元素的近似(平均)的相对原子质量(Ar’) 该元素所含各种同位素的质量数按 其丰度计算的平均值。 无单位 计算方法： Ar’= A1×a% + A2×b% + ……
练习： 1.下列说法是否正确？ (1)元素的相对原子质量是该元素一个
分的微粒——原子 构成 葡萄干面包模型 X射线 铀的放射性 行星模型
二、原子的构成 同位素
1.原子构成
原子｛核原外子电核子｛
质子 中子
(1)原子很小，原子核更小 (2)原子的质量几乎都集中在原子核上 (3)原子的核电荷数＝核内质子数＝原子序数
＝原子核外电子数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
一、人类对原子结构认识的发展
1.古典原子论 2.近代原子论 3.现代原子模型
※ 阿佛加德罗第一个提出了分子的概念， 建立了分子学说
连线： 德谟克里特 道尔顿 卢瑟福 伦琴 汤姆逊 惠施 贝克勒耳 墨子
“一尺之捶，日取 其半，万世不竭”
“端” “原子”构成物质 化学元素由不可再
<2>写出铍原子、氟原子、硅原子、磷原 子的核外电子排布式？
3.洪特规则 课本P8
练习：
<1>写出24Cr(铬)、29Cu的核外电子排布式
* 洪特规则特例：对同一电子亚层，当电 子排布为全充满、半充满或全空是比较 稳定的。
<2>写出26Fe的核外电子排布式和外围(层) 电子构型、轨道表示式
* 能否从原子结构(核外电子排布)说明Fe3+ 比Fe2+稳定？
(4)同位素(即原子)的近似相对原子质量 数值上近似地等于质量数。 无单位
(5)元素的近似(平均)的相对原子质量(Ar’) 该元素所含各种同位素的质量数按 其丰度计算的平均值。 无单位 计算方法： Ar’= A1×a% + A2×b% + ……
练习： 1.下列说法是否正确？ (1)元素的相对原子质量是该元素一个
分的微粒——原子 构成 葡萄干面包模型 X射线 铀的放射性 行星模型
二、原子的构成 同位素
1.原子构成
原子｛核原外子电核子｛
质子 中子
(1)原子很小，原子核更小 (2)原子的质量几乎都集中在原子核上 (3)原子的核电荷数＝核内质子数＝原子序数
＝原子核外电子数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
一、人类对原子结构认识的发展
1.古典原子论 2.近代原子论 3.现代原子模型
※ 阿佛加德罗第一个提出了分子的概念， 建立了分子学说
连线： 德谟克里特 道尔顿 卢瑟福 伦琴 汤姆逊 惠施 贝克勒耳 墨子
“一尺之捶，日取 其半，万世不竭”
“端” “原子”构成物质 化学元素由不可再
<2>写出铍原子、氟原子、硅原子、磷原 子的核外电子排布式？
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