化学反应限度测试题
化学反应的速率和限度 测试
一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2＋O 22SO 3，下列说法错误的是( )A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零2．能够说明H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(HI 为无色气体)已达平衡状态的是( ) A ．一个H －H 键断裂的同时有一个H －I 键形成B ．v (正)(H 2)＝v (逆)(HI)时的状态C ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态3．一定条件下，可逆反应2AB ＋3C ，在下列状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速度 逆反应速度A ．v A ＝2mol/(L ·min) vB ＝2mol/(L ·min)B ．v A ＝2mol/(L ·min) vC ＝2mol/(L ·min)C ．v A ＝1mol/(L ·min) v B ＝2mol/(L ·min)D ．v A ＝1mol/(L ·min) v C ＝1.5mol/(L ·min)4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3的说法不正确的是( )A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO 2和1molO 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5．a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时X 减少n mol ·L －1，Y 减少n 3mol ·L －1，Z 增加2n 3mol ·L －1，W 增加2n 3mol ·L －1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a :b :c :d 应为( )A ．3:1:2:1B ．1:3:2: 2C ．1:3:1:2D ．3:1:2:26．一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol ABB ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2二、非选择题1．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋x D(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)（1）则x＝_______________ （2）的转化率为_______________（3）平衡时A的浓度为_______________（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时之比为_______________2．在一容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其达到平衡状态的标志是____________________(填代号)。
高中反应力测试题及答案
高中反应力测试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 醋酸答案：B2. 根据化学反应速率的规律，以下哪种情况不会增加反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 减少反应物浓度D. 使用催化剂答案：C3. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会导致化学平衡向正反应方向移动？A. 增加生成物浓度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：D4. 在同温同压下，气体的摩尔体积是相同的。
以下哪种气体的摩尔体积最大？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的量为2摩尔，则消耗的氢气量为______摩尔。
答案：42. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.43. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量______。
答案：不变4. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指电子的失去，还原是指电子的获得。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（Fe2O3）就是一个氧化还原反应的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着热量的释放。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。
现有1.5摩尔的氮气，求其体积。
答案：1.5摩尔氮气的体积为1.5 × 22.4升 = 33.6升。
化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．111. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2， 下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小 C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小 D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间的体积分数随压强变化曲线如图所示。
蚌埠中学高一化学-测试6
2022-2023学年度高一化学重点复习试卷-⑥化学反应的快慢和限度一、单选题（每题3分，共15题，共45分）1．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W ，发生反应()()()W 1P g 2Q g + 。
以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有①()()v P v Q =正逆②Q 的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变⑤W 的质量保持不变⑥()()c P c Q :1:2=⑦容器中压强保持不变A ．③⑤B ．③⑤⑦C ．②③⑤⑦D ．②③④⑤⑦2．一定条件下在某密闭容器中发生反应：()()()()2242NO g N O g 红棕色无色，下列有关说法错误的是A ．达到平衡后，()()224NO 2N O υυ=正逆B ．达到平衡后，2NO 、24N O 的物质的量保持不变C ．达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大D ．当气体的颜色保持不变时，该反应达到平衡状态3．对反应()()()()A s 3B g 2C g D g +=+来说，下列反应速率最大的是A ．()11A 0.02mol L sv --=⋅⋅B ．()11D 0.01mol L s --=⋅⋅v C ．()11C 0.5mol L min v --=⋅⋅D ．()11B 0.6mol L minv --=⋅⋅4．在2L 密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A 的物质的量在10s 内从4.0mol 变成1.0mol ，下列说法正确的是A ．v(A)=0.3mol·L -1·s -1B ．v(B)=0.6mol·L -1·s -1C ．v(C)=0.3mol·L -1·s -1D ．v(D)=0.4mol·L -1·s -15．把下列4种X 溶液，分别加入4个盛有30mL 12mol L -⋅盐酸的烧杯中，并加水稀释到100mL ，此时X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A ．20mL ，13mol L -⋅B ．30mL ，12mol L -⋅C ．20mL ，14mol L -⋅D ．30mL ，13mol L -⋅6．反应N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He7．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．20gD 2O 中含有的电子数目为9N AB ．标准状况下，11.2LSO 3中含有分子数目为0.5N AC ．体积为1L 浓度为1mol·L -1的Na 2SO 3溶液中含有氧原子的数目为3N AD ．1molSO 2与足量O 2反应产生SO 3分子数一定小于N A8．下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是A ．在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量B ．在利用Zn 与H 2SO 4制取H 2时，将稀硫酸改为浓硫酸C ．在稀硫酸与NaOH 溶液反应时，增大压强D ．在Na 与水反应时，增大水的用量9．一定温度下，在某恒容密闭容器中发生化学反应，各组分物质的量浓度变化曲线如图所示。
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2022-2023学年高二上学期化学
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。
下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题汇编
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
化学反应速率与限度测试题
化学反应速率与限度测试题制卷人：万勇、夏春凯 审题人：吴细艳一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．已知反应A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min－1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 mol ·L －1·min －1B.1 mol ·L －1·min－1C.2 mol ·L －1·min －1D.3 mol ·L －1·min －12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO 4溶液 D.不用铁片，改用铁粉3．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）4．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X （g ）+Y （g ）Z （g ），经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 （ ）A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L ·s ）B.将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4====Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
化学反应测试题整理汇总
• c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充 分混合反应。
• (反1)应此离方子案方能程制式得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学
• CO2+OH-==HCO3- 、 HCO3- + OH-== CO32-。 • 此方案第一步的实验装置如下图所示：
(A)
• A．CO2 • C．Cl2
B．NH3 D．H2S
(C)
• A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
• B．沾有KMnO4溶液色，证明了SO2的漂白性 • D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了
SO2的漂白性
• 4．(2009·福建三校联考)将SO2和X气体分 别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同 时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
• (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气 密性
• 堵住出口（或用夹子夹住B后面的橡胶管）， 向长颈漏斗中加水，至漏斗内液面高于锥 形瓶内液面，一段时间后液面不下降，证 明气密性良好 。
• (3)装置B中盛放的试剂是 饱和NaHCO3溶 液 ，作用是 除去HCl杂质 。
• 3.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体， 并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下 列有关说法正确的是
1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按 下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有 不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指 定部位颜色描述正确的是（A）
A黄绿色 橙色 蓝色 无色 B无色 橙色 紫色 白色 C黄绿色 橙色 蓝色 白色 D黄绿色 无色 紫色 白色
• 2备N.a某NHa活C2OC动O3课，3溶程设液小计。组了为拟如了用下防5实0止验m通L步N入骤a的O：HC溶O2液气吸体收过C量O生2气成体，制 • a不.取再2溶5解m；L NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体
专题2 第1单元 化学反应速率与反应限度 (单元测试)
廉江二中化学必修2单元测试（文科）专题2 第一单元一、选择题（本题包括20小题，每题5分，共100分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是BA. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2. 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是DA.υ(N2)＝0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝1.5 mol／(L·min)C.υ(NH3)＝1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)3. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是BA.υ(A)＝0.5 mol／(L·S)B.υ(B)＝0.3 mol／(L·S)C.υ(C)＝0.8 mol／(L·S)D.υ(D)＝1 mol／(L·S)4. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为BA. 0.50mol／LB. 0.60mol／LC. 0.45mol／LD. 0.55mol／L5. 将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4 mol／(L·min)，则这段时间为CA. 4/3 minB. 3/4minC. 30sD. 15s6. 下列情况下，反应速率相同的是CA. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S ↓+H2O 下列反应速率最大的是DA. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L稀H2SO4各5ml，加水5mL，温度10℃B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L稀H2SO4各5ml，加水10mL，温度10℃C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L稀H2SO4各5ml，加水10mL，温度30℃D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L稀H2SO4各5ml，加水10mL，温度30℃8. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是DA. 将木炭粉碎成粉末可以加快化学反应速率B. 升高温度可以加快化学反应速率C. 增加压强可以加快化学反应速率D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率9. 设C＋CO 22CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H 22NH3△H＜0反应速率为V2，第1页对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为AA. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大10. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是BA. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是C11. 在一定温度下，可逆A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的体积分数不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:22Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为12. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是AA. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/LP(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下达平衡状态的是B13. 下列说法可以说明密闭容器中的反应：A. 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化(g)2AB(g)达到平衡的标志是C14. 在一定温度下，反应A2(g)+B2A.单位时间内生成n molAB和生成n molB2B. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间内生成2nmolAB和生成nmolB2D. 单位时间内生成nmolA2和生成nmolB215. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是BA. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体总物质的量16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
化学反应速率和限度测试题
1．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为 ( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol2. 反应mA+nB pC中,若V A= a mol·Lˉ1·sˉ1，则V C为（mol·Lˉ1·sˉ1）( )A. pam B.mpa C.map D.mpa3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。
则正确的关系是 ( )A．4/5V(NH3)=V(O2) B．5/6V(O2)=V(H2O)C．2/3V(NH3)=V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO)4．决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂5．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2( )A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③6．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________ ，逆反应速率_________。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。
7．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等8．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是( ) A．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v B=2 mol/（L·min）B．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v C=2 mol/（L·min）C．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v B=1．5 mol/（L·min）D．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v C=1．5mol/（L·min）9．可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥12 10．20℃，反应2NO 2 N 2O 4 △H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A ．体积减小时将使反应速率增大B ．体积不变时加入少许NO 2，逆反应速率减小C ．体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深D ．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深11．下列反应在容器中建立化学平衡：SO 2+ NO 2NO+ SO 3，若在容器中通入一定量的O 2，此时反应将会发生的变化是 ( )A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡将向逆反应方向移动C ．平衡不发生移动D ．不使平衡移动，但容器内压强增大12．在密闭容器中A ＋B C 反应达到平衡后，增大压强A 的转化率增大，若B 物质为固体时，下列说法正确的是 ( )A ．A 若为气体则C 一定为气体B ．A 可能是气体，C 可能是液体C ．A 一定是气体，C 可能是液体D ．A 一定是液体，C 一定是气体13．某温度下将2molA 和3molB 充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 ( )A ．60%B ．24%C ．30%D ．40%14．在10℃和2×105Pa 的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2021-2022学年高二化学鲁科版选择性必修1
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。
实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
《化学反应的速率和限度》测试卷(含答案)
《化学反应的速率和限度》测试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol⋅L−1⋅s−1，下列推断正确的是()A. v(C)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. z=3C. B的转化率为25%D. 2s后C的浓度为0.5mol⋅L−13.对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。
高一化学必修二化学反应速率与限度测试题修订稿
高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是< Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。
苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)
第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（ ） A ．等于m%B ．大于m%C ．小于m%D ．无法判断2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．M 点时，Y 的转化率最大B ．升高温度，平衡常数减小C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+浓度增大5．下列说法不正确的是()A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0<B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡D ．4种pH 相同的溶液：33CH COONa NaCN NaHCO ①②③ NaOH ④中，()c Na +的大小顺序是>>>①③②④6．下列各组物质刚开始反应时，放出H 2的速率最大的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g)3C(g) 、H ＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。
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2—1--2 化学反应限度精练题（第一部分）一、单项选择题1，当可逆反应2SO2+O 22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（）A、SO3, O2中B、 SO3, SO2中C、 SO3, SO2 ,O2中 D 、SO2, O2中2，对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成C N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（）A容器中总压强不随时间变化 B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molBC单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A2 4，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) [单位：mol·(L·min)-1] 表示，逆反应速率分别用 v (SO2)、v (O2)、v (SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是A v(O2)= v (SO2),=v(SO3)B v (SO2) =v(SO3)C v(O2)= 1/2v (O2)D v (SO2)=v (O2)=v (SO3)5，在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa 达到平衡时，其逆反应速率A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是A、容器中总压强不随时间变化B、容器内A,B,C,D四者共存C、 A D消耗速率相等D、D C生成速率相等8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是T 9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是A H2(g) + I2(g) 2HI(g)B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)C 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)D C(s) + CO2(g) 2CO(g)10，下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内气体总质量不随时间变化D容器内气体密度不随时间变化12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A 加入一种反应物B 对平衡体系加压C 升高温度D 使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时，和相等，与的浓度的状态。
15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？试用平衡移动的观点加以解释16，在20℃时，将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L-而C(HI)= mol.L-所以化学反应速率最大，而最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少）（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将三、简答题17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？四、计算题18.把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值 .（第二部分）1．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率都为0D．任何可逆反应都有一定的限度2．设C＋CO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（反应放热）反应速率为v2，对于上述反应当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大3. 在一定温度下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等（）B．单位时间生成a molX,同时生成3a molYC．X 、Y、Z的浓度不再变化D．各物质的浓度之比为[X]：[Y]：[Z] = 1：3：24．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达平衡的标志是（）A、单位时间内有n mol 生成的同时就有n mol分解B 、单位时间内生成，同时生成C 、、、的浓度不再变化D、、、的分子数之比为5、可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，下列不是反应达到平衡状态的标志是（）Ａ、单位时间内生成１molO2的同时生成2molNO2B、单位时间内消耗１molO2的同时生成2molNOC、混合气体的总压不再变化D、断裂2molN-O共价键的同时断裂1molO=O共价键6．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，下列说法错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零；（）B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应减小为零；C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后逆反应速率大于正反应速率；D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，最后相等，且保持恒定。
7．在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O （g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol8．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g) + Q(g) xM(g) + 2N(g)，5min后达到平衡生成1mol M，经测定N的平均速率是0.1 mol/L•min,下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率为0.1 mol/L•min B．Q转化率为25%C．Q达到平衡时的浓度为1mol/L D．x是29．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%10、2L密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定的条件下合成氨反应，5min后测得混合气体中NH3占25%，求：①5min时生成NH3的物质的量是多少？②该段时间内用H2表示的化学反应速率是多少？③N2的转化率为多少？（第三部分）1.在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol 的BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：22*.容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡时C（N2）=0.9mol.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9mol.L-1的是（）A、1mol N 2+3molH2B、2mol NH3+1mol HeC、2mol N2+3mol H2D、0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H23.能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是（）A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变D、正反应速率与逆反应速率相等4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B25.对反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D 能共存C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6．对于可逆反应：M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（）A.x值为2B.混合气体的密度增大C.平衡时N的浓度为0.3 mol/LD.N的转化率为80%8.一定温度下，可逆反应3X(g) + Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:29.右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。