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物化选择题

物化选择题第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

()(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1<q2(c)|w1|=|w2|q1=q2(d)|w1|>|w2|q1<q25.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖曳的列车运行的速度：()(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展开边界层恒外压(p0)收缩。

当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体的热力学能够增加量比理想气体多(b)范德华气体的终态温度比理想气体高(c)范德华气体所搞的功比理想气体太少(d)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．δh=qp,此式适用于下列哪个过程：()(a)理想气体从106pa抵抗恒外压105pa收缩至105pa(b)0℃,105pa下冰融化成水(c)电解cuso4水溶液(d)气体从(298k,105pa)可逆变化到(373k,104pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(a)100%(b)75%(c)25%(d)20%11．对于半封闭体系，在选定始终态间的边界层对称途径可以存有:()(a)一条(b)二条(c)三条(d)三条以上12．某理想气体的γ=cp/cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?()(a)单原子分子气体(b)双原子分子气体(c)三原子分子气体(d)四原子分子气体13．实际气体边界层恒外压收缩时,其温度将：()(a)升高(b)降低(c)不变(d)不确定14．当以5molh2气与4molcl2气混合，最后分解成2molhcl气。

物理化学第一章热力学第一定律习题

△rHmθ，下列说法何者是不正确的？
（1）△rHmθ是CO2（g）的标准摩尔生成焓
（2）△rHmθ是CO（g）的标准摩尔燃烧焓
（3）△rHmθ是负值（4）△rHmθ与△rUmθ值不等
(1)
三.填空 1．在一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分。分别装有温度压力都不同的两种气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统，则Q=（ 0 ）；W=（ 0 ）； △U=（ 0 ）。
⑹利用键焓计算反应热
rH nR反应物 nP 产物
m
(7)反应热与温度的关系—基尔霍夫定律已知一个温度的反应热，求另一个温度下的反应热 △rHm（T2）=△rHm（T1）+∫△rCpdT
△rCp=∑（PBCpB）产物-∑（RBCpB）反应物
练习题
一、判断题：下列说法对吗 ? (×) 1.当体系的状态一定时，所有的状态
3．在一具有导热壁的汽缸上，装有一可移动的活塞，缸内同时放入锌粒和盐酸，令其发生化学反应，当以锌、盐酸及产物为系统时， △U（）0< ，Q（）0< ，W（）0 。 < 4．系统从A点出发， p 经过一循环过程回到始态A，若体系对环境作功，试在图中标出循环过程的方向。（顺时针）
用阴影面积和的负值表示
6．在温度T时，反应
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的
△rHmθ（ < ）△rUmθ.
△n=-1
7．1mol液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264kJ，则反应的△rUm（298K）=( -3264 ) kJ，△rHm（298K）=（ -3268 ） kJ 。
第一章
热力学第一定律

物化试卷理想气体与热力学第一定律

温州大学单元测试试卷 2012/2013学年第二学期注：答案请写在答题纸上，否则不给分。

考试完毕试卷与答题纸一起上交。

一、选择题 (2分×10=20分)1、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？(A) 高温高压； (B) 低温低压； (C) 低温高压； (D) 高温低压。

2、将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）（A ）绝热箱中的所有物质；（B ）两个铜电极；（C ）蓄电池和铜电极；（D ）CuSO4水溶液 3、以下对状态函数x 的表述不正确的是（） (A) 其改变值只决定于始终态，与途径无关；（B ）dx 为全微分；（C ）体系的x 改变了，其状态必定发生改变；（D ）当体系状态变化，x 值一定变化。

4、下列说法正确的是（）（A ）体系的焓等于等压热；（Ｂ）∵ Q p =∆H, Q V =∆U ，而内能与焓是状态函数，∴ Q p 与Q V 也是状态函数（C ）在封闭体系中，仅作膨胀功时Q p =∆H ；（D ）体系的焓变等于等压热；学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------5、理想气体向真空膨胀，当部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀做的体积功（）（A）W>0; (B) W=0; (C) W<0; (D) 无法确定6、体系从同一始态出发经过下列过程膨胀至p2下列说法正确的是（）（A）A→B等温不可逆膨胀（B）A→C绝热不可逆膨胀（C）A→D绝热不可逆膨胀（D）A→B绝热可逆膨胀7、一定压力下，当2L理想气体从0℃升温至273℃，其体积变为（）（A）4L （B）5L （C）6L （D）1L8、一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）（A）Q > 0，W > 0，ΔU > 0（B）ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0（C）Q = 0，W = 0，ΔU = 0（D）Q < 0，W> 0，ΔU <09、已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为△H1与△H2，那么反应A→C 的△H与它们的关系是( )(A) △H3=△H1+△H2(B) △H3=△H2-△H1（C）△H3=△H1-△H2(D) △H3=2△H1-△H210、下列不属于可逆过程特征的是（）（A）系统无限接近平衡态（B）所需的时间无限长（C）系统经一系列循环复原后，环境中没有痕迹（D）等温可逆膨胀W值最小，等温可逆压缩W值最大二、填空题（2分×10=20分）1．封闭系统过程的体积功为零的条件是。

物化试卷理想气体与热力学第一定律

B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第二学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

热力学第一定律测试题

热力学第一定律测试题1. 问题描述：在热力学中，第一定律是能量守恒的基本原理。

下面是一些与热力学第一定律相关的测试题，请根据题目要求回答。

2. 热力学第一定律的表达式是什么？说明各个变量的含义。

热力学第一定律的表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化；Q表示系统吸收或释放的热量；W表示系统对外做功。

3. 下面是一些与热力学第一定律相关的问题，请回答：问题1：一个系统吸收了100 J的热量，同时对外界做了60 J的功，求系统内部能量的变化ΔU是多少？问题2：一个系统吸收了50 J的热量，对外界做了20 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题3：一个系统吸收了80 J的热量，对外界做了100 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题4：一个系统吸收了90 J的热量，同时外界对其做了80 J的功，系统内部能量的变化ΔU是多少？问题5：一个系统吸收了30 J的热量，对外界做了40 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？4. 回答：问题1：ΔU = Q - W = 100 J - 60 J = 40 J问题2：ΔU = Q - W = 50 J - 20 J = 30 J，ΔU为正问题3：ΔU = Q - W = 80 J - 100 J = -20 J，ΔU为负问题4：ΔU = Q - W = 90 J - 80 J = 10 J问题5：ΔU = Q - W = 30 J - 40 J = -10 J，ΔU为负根据上述回答，可以看出，问题1中系统内部能量的变化ΔU为正值40 J；问题2中ΔU为正值30 J；问题3中ΔU为负值20 J；问题4中ΔU为正值10 J；问题5中ΔU为负值10 J。

5. 结论：通过上述测试题，我们可以看到热力学第一定律的应用。

根据ΔU = Q - W的表达式，我们可以计算出系统内部能量的变化。

正值表示能量的增加，负值表示能量的减少。

同时，吸收热量和对外做功对系统内部能量的变化也有着重要影响。

热力学第一定律测试题

热力学第一定律测试题班级：姓名：学号：一、单选题（共 30 分，每题 2 分）请将选择题答案填入下表1、理想气体的真空自由膨胀，下列错误的是（）A 、ΔT =0B 、ΔH =0C 、ΔU =0D 、Δp =02、在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有 n ，T ，p 皆不相同的 N 2(g)，N 2(g)可视为理想气体，今抽去隔板，则此过程的 ΔH 为（）A 、>0B 、=0C 、<0D 、无法确定3、．理想气体的热力学能 U 只是下列哪个物理量的函数？（）A 、pB 、VC 、TD 、Q4、甲烷燃烧反应：CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2O(l) ，在 25°C ，常压条件下反应，其过程的 Q 和 W 分别为（）A 、<0，>0B 、<0，=0 5、理想气体经一不可逆循环（） C 、>0，<0 D 、无法确定 A 、ΔU >0，ΔH =0 B 、ΔU >0，ΔH >0 C 、ΔU =0，ΔH =0D 、ΔU=0，ΔH >06、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则（）A 、Q >0，W >0，ΔU >0B 、Q =0，W <0，ΔU <0C 、Q =0，W =0，ΔU =0D 、Q <0，W >0，ΔU =07、物质的量为 n 的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：()A 、 pB 、VC 、T ，UD 、T ，p8、甲烷燃烧反应： CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2O(l) ，在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的 ΔU 和 ΔH 分别为( )A 、=0，>0B 、<0，=0C 、=0，<0D 、无法确定9、下列物质中，“完全氧化”后的最终产物错误的是（）。

2016-2017（物化辅导习题参看答案

第一章理想气体pVT 性质一、思考题1.在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。

试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。

根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。

2.如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。

采用的是气体热胀冷缩的原理。

二、填空题1.温度为400K ，体积为2m3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =___________kPa 。

（13.30）2.在300K ，100KPa 下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m -3。

则该气体的摩尔质量M =________________。

（-12.0g mol ⋅）3.恒温100°C 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol 的水蒸气H 2O （g ），当缓慢地压缩到压力p =___________kPa 时才可能有水滴H 2O （l ）出现。

（101.325）三、选择题1.已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==⨯。

有一氢气钢瓶，在298K 时瓶内压力为698.010 Pa ⨯，这时氢气的状态为（）。

（A ）液态（B ）气态（C ）气-液两相平衡（D ）无法确定2.在一个绝热的真空容器中，灌满373K 和压力为101.325kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（）。

（A ）等于零（B ）大于101.325kPa （C ）小于101.325kPa（D ）等于101.325kPa3.真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（）。

（A ）高温、高压（B ）低温、低压（C ）高温、低压（D ）低温、高压4.在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（）。

热力学第一定律物理化学考试题目

热力学第一定律物理化学考试题目第二章热力学第一定律时间：2021-4-21来源：匿名此新闻被浏览：2385次1．热力学第一定律δu=q+w只适用于于(a)纯粹状态变化(b)二者变化(c)化学变化(d)封闭物系的任何变化答案：d2．关于冷和功,下面的观点中,不恰当的就是(a)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上(b)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义(c)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可以称作被互换的能量(d)在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消答案：b3．关于焓的性质,以下观点中恰当的就是(a)焓就是系统附带的热能,所以常表示它为冷焓(b)焓就是能量,它严格遵守热力学第一定律(c)系统的焓值等同于内能提体积功(d)焓的增量只与系统的始末态有关答案：d。

因焓就是状态函数。

4．牵涉焓的以下观点中恰当的就是(a)单质的焓值均等于零(b)在等温过程中焓变成零(c)在绝热可逆过程中焓变为零(d)化学反应中系统的焓变小不一定大于内能变化答案：d。

因为焓变δh=δu+δ(pv)，可以看出若δ(pv)＜0则δh＜δu。

5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(a)理想溶液(b)叶唇柱溶液(c)所有气体(d)理想气体答案：d6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(a)标准状态下单质的生成热都规定为零(b)化合物的生成热一定不为零(c)很多物质的分解成冷都无法用实验轻易测量(d)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：a。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

7．du=cvdt及dum=cv,mdt适用的条件完整地说应当是(a)等容过程(b)并无化学反应和化学反应的等容过程(c)共同组成维持不变的均二者系统的等容过程(d)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：d8．以下过程中,系统内能变化不为零的就是(a)不可逆循环过程(b)可逆循环过程(c)两种理想气体的混合过程(d)纯液体的真空蒸发过程答案：d。

物化,第1章热力学第一定律---补充练习题

第二章热力学第一定律(一) 填空题1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择不同系统时,讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。

系统电源电阻丝水电源+电阻丝水+ 电阻丝水+电阻丝+电源QW∆U参考答案2. 298K 时，反应CH 3CHO(g) = CH 4(g) + CO(g)的反应热 ∆r H m 0 = -16.74kJ ⋅mol -1，若反应恒压的热容∆r C p,m = 16.74 J ⋅mol -1⋅K -1，则在温度为时，反应热将为零。

（设：∆r C p,m 与温度无关）。

3. 对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于过程。

4. 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有；属于途径函数的有。

状态函数中属于强度性质的；属于容量性质的有。

5. 已知反应 C(S)+O 2→CO 2 ∆r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT 于零、ΔH 于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。

（O 2、CO 2可按理想气体处理）6. 理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量ΔT 、ΔV 、ΔP 、W 、Q 、ΔU 、ΔH 中等于零的有：。

7. 1mol 理想气体从相同的始态(p 1、T 1、V 1)，分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2)和经绝热不可逆膨胀至终态('2'22V T p 、、)则’‘，2222V V T T (填大于、小于或等于)。

8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高至T 2，则此过程ΔH零，如果这一反应在恒温（T 1）恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其ΔH 于零。

9．范德华气体在压力不太大时，有b RTa V T V T m p m -=-∂∂2)(且定压摩尔热容为C P ,m 、则此气体的焦——汤系数μJ-T = ，此气体节流膨胀后ΔH 0。

大学物化判断及单选

第一章热力学第一定律一．判断题1、恒温过程的Q一定是零。

（）2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。

（）3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。

（）4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。

（）5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。

（）都适用。

（）6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=C∆dTHp7、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。

（）8、所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。

（）二．单选题1、下列叙述中不具状态函数特征的是（）A.系统状态确定后，状态函数的值也确定B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C.经循环过程，状态函数的值不变D.状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C.过程的初态与终态必定相同D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功３、在下列关于焓的描述中，正确的是（）A.因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热B.气体的焓只是温度的函数C.气体在节流膨胀中，它的焓不改变D.因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论４、下列四种理想气体的量相等，若都以温度为Ｔ１恒容加热到Ｔ２，则吸热量最少的气体是（）A.氦气B.氢气C.二氧化碳D.三氧化硫５、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa6、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）A.Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓B.Δr H mθ〈０C.Δr H mθ＝ΔrＵmθD.Δr H mθ不随温度变化而变化7、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）A.理想气体的可逆绝热过程B.理想气体的绝热恒外压过程C.实际气体的绝热过程D.凝聚系统的绝热过程8、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）A.ΔT=0B.Δp=0C.ΔU=0D.ΔH=09、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p10、在一蒸馏烧瓶中装有待蒸馏的混合液，当用酒精灯加热至有馏分流出时，如果以混合液和馏分以及酒精灯为体系时，则体系应为 ( )A.绝热体系B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系11、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )A.质量mB.温度TC.密度ρD.浓度c12、若将人作为一个体系，则该体系为 ( )A.孤立体系B.封闭体系C.敞开体系D.无法确定13、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 ( )A.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系14、把一杯热水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为 ( )A.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.绝热体系15、把一块冰放在热容为20J·K-1的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为( )A.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.绝热体系16、选出下列参数中属于容量性质的量 ( )A.焓B.压力C.粘度D.温度17、下列性质属于强度性质的是 ( )A.内能和焓B.压力与恒压热容C.温度与体积差D.摩尔体积与摩尔内能18、下列性质中属于强度性质的是 ( )A.内能B.化学势C.自由能D.体积19、选出下列参数中属于强度性质的量 ( )A.摩尔体积V mB.热容量C pC.体积VD.质量m20、对于纯物质单相封闭体系而言，要确定它的所有强度性质，至少需要指定的强度性质的数值为 ( )A.1B.2C.3 D 几个21、下列性质属于强度性质的是 ( )A.内能和焓； B 压力与恒压热容；C.温度与体积差；D.摩尔体积与摩尔内能22、1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变为 ( )A.41382JB.41840JC.35180JD.38740J23、有3mol H2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的△U为 ( )A.1.09×104JB.7.79×103JC.4.67×103JD.0.88×104J24、在293K时，1mol 理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为 ( )A.733JB.1690J C -733J D.-1690J25、下列各组物理量中与物质的量无关的是 ( )A.T，p，H，C PB.T，p，U，C VC.T，p，H m，C p，m D T，p，nH m，nC P，m26、关于状态函数的下列说法中，错误的是 ( )A.状态一定，值一定B.在数学上有全微分性质C.其循环积分等于零D.所有状态函数的绝对值都无法确定27、某理想气体发生一绝热不可逆过程则下列关系式不成立的是 ( )A.dU=-WB.C v，m lnT2/T1= -RlnV2/V1C.pV m=RTD.dU=nC V·dT28、从下列关系式中选出理想气体绝热可逆过程方程式 ( )A.C v，m lnT2/T1=-RlnV2/V1B.pV=kC.pV m=RTD.k=V29、下列物理量中属于过程量的是 ( )A.QB.UC.GD.T30、1mol的H2从始态 p=1.013×105 Pa、T1=293K经绝热可逆过程到达终态，已知终态体积为0.1m3，则终态温度为 ( )A.153KB.203KC.273KD.166K31、下列表示式中正确的是 ( )A.恒压过程ΔH=ΔU+pΔVB.恒压过程ΔH=0C.恒压过程ΔH=ΔU+VΔpD.恒容过程ΔH=032、下列关系式成立的是 ( )A.理想气体 (∂U/∂V)T=0B.理想气体 (∂U/∂p)v=0C.实际气体 (∂U/∂V)T=0D.实际气体 (∂U/∂p)v=033、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是 ( )A.C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功B.C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系C.C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物D.在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大34、对于理想气体，用等压热容C p计算ΔH的适用范围为 ( )A.只适用于无相变，无化学变化的等压变温过程B.只适用于无相变，无化学变化的等容变温过程C.适用于无相变，无化学变化的任意过程D.以上答案均不正确35、相同温度下，同种气体的等压摩尔热容C p，m与等容摩尔热容C V，m之间的关系为( )A.C p,m<C v,mB.C p,m>C v,mC.C p,m=C v,mD.难以比较36、反应3A+B=2C，当反应物A从6mol变到3mol时，则反应进度的改变值Δξ为 ( )A.1molB.3molC.2molD.1/2 mol37、反应 S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，产生的热效应为△r H m，其△r H m值是 ( )A.SO3的生成焓B.S(斜方，晶)的燃烧焓C.既是SO3的生成焓，也是S(斜方，晶)的燃烧焓D.既不是SO3的生成焓，也不是S(斜方，晶)的燃烧焓38、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中 ( )A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在C.有1molN2和3molH2参加了反应D.有2molNH3参加了反应39、对于化学反应进度，下面表述中正确的是 ( )A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关B.化学反应进度之值，与反应式写法有关C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关D.反应进度之值与平衡转化率有关40、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是 ( )A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B.化学反应进度之值与反应式写法无关C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲41、关于化学反应进度ξ，下列说法正确的是 ( )A.ξ是状态函数B.ξ与过程有关C.ξ与平衡常数有关D.ξ与平衡转化率有关42、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）A.△H1>△H2 W1<W2B.△H1<△H2 W1>W2C.△H1=△H2 W1<W2D.△H1=△H2 W1>W243、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则 ( )A.△H1<△H2 W1>W2B.△H1>△H2 W1<W2C.△H1<△H2 W1<W2D.△H1>△H2 W1>W244、理想气体从同一始态(p1，V1)出发经(1)可逆绝热膨胀和(2)不可逆绝热膨胀，到达相同体积V2，则 ( )A.ΔU 1>ΔU 2 ΔH 1<ΔH 2B.ΔU 1<ΔU 2 H 1<ΔH 2C.ΔU 1>ΔU 2 ΔH 1>ΔH 2D.ΔU 1<ΔU 2 H 1>ΔH 245、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( )A.Q>WB.Q<WC.Q=WD.Q=△U46、理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的 ( )A.△H <0 △U >0B.△H >0 △U <0C.△H <0 △U <0D.△H =0 △U =047、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是 ( )A.焓总是不变B.内能总是增加C.焓总是增加D.内能总是减少48、下列哪个过程的 dT ≠0，dH=0？ ( )A.理想气体等压过程B.实际气体等压过程C.理想气体等容过程D.实际气体节流膨胀过程第二章一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

物化试卷理想气体与热力学第一定律

第二小组测试卷一 2012—2013学年第一学期一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 物质临界点的性质与什么有关？------------------ -----------( ) A. 与外界温度有关 B. 与外界压力有关 C. 是物质本身的特性 D. 与外界物质有关 2. 下列说法错误的是------------------------------------------------( ) A . 压力是宏观量 B . 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度 C . 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度 D . 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值 3. 范德华气体方程式中的常数a 与b 应取何值？-------------( ) A. 都大于零 B. 都小于零 C. a 大于零，b 小于零 D. a 小于零，b 大于零 4. 理想气体的分子运动论公式为 PV=31Nmu² 式中，u 是-( ) A. 分子平均运动速率 B. 最可几速率 C. 分子运动最大速率 D. 根均方速率 5．成年人每次呼吸大约为500ml 空气，若其压力为100kPa ，温度为20℃，则其中有多少氧分子？ --------------------------------------------( ) A . 4.305×103 mol B . 0.0205molC . 22.32molD . 4.69mol6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m之间的关系为-----------------------------------------------------( )。

考试科目物理化学(上) 考试成绩试卷类型考试形式闭卷考试对象 11化本学院—化学与材料工程--- 班级---- 06化本----- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------A .C p ,m < C V ,m ； B.C p ,m > C V ,m ；C.C p ,m = C V ,m ；D.难以比较;7. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则-----------( )。

物化练习题

物化练习题物化练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：()。

A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2. 系统经某过程后，其焓变 H = Qp，则该过程是 ()。

A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。

3. 下列说法中()是正确的。

A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4.HT2 T1nC p , m dT公式可用于计算：()。

A. 真实气体的变温过程； C. 理想气体的绝热过程；B. 任意系统的可逆过程； D. 等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从 T1 至 T2 ，U 等于：()。

A. nCp,m T；B. nCV,m T； U 可能不为零的过程为：( A. 隔离系统中的各类变化；C. nR T；D. nRln(T2 / T1)。

)。

B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。

7. 理想气体等温自由膨胀过程为：()。

A. Q 0 ；B. U 0 ；C. W 0 ；D. H 0 。

8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ()。

A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。

9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：()。

A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是：()。

A. U 0 , H 0 ；B. U 0 , H 0 ；C. U 0 , H 0 ；D. U 0 ， H 大于、小于或等于零不能确定。

物理化学习题1-热力学第一定律

物理化学单元测验（一）一、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T（）。

（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。

2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：( )。

( 1 )C p,m < C V,m；( 2 )C p,m > C V,m；( 3 )C p,m = C V,m；( 4 )难以比较。

3、公式∆H n C TpTT=⎰,m d12的适用条件是：( )。

( 1 )任何过程；( 2 )等压过程；( 3 )组成不变的等压过程；( 4 )均相的组成不变的等压过程。

4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。

( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。

5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。

（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。

6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。

( 1 )上升；( 2 )下降；( 3 )不变。

7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。

（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。

8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。

( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠09、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。

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此过程的焓变
焓变
。
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其
零。（大于，等于或小于）
4、某体系经过一不可逆循环后，Q =，≠）。
0；W
5、在高温热源 T1 和低温热源 T2 之间的卡诺循环，其热温商之和 Ql /T1＋Q2/T2＝0。循环
过程的热机效率 η＝
6，如图所示，
、
。
三、简答题(共 2 小题，共 20 分)
）
考
成
绩
说
（D）体系的焓变等于等压热；
温州大学试卷纸
5、理想气体向真空膨胀，当部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀做的体积
功（）
（A）W>0;
(B) W=0;
6、体系从同一始态出发经过下列过程膨胀至 p2 下列
法正确的是（）
（A）A→B 等温不可逆膨胀（B）A→C 绝热不可逆膨胀（C）A→D 绝热不可逆膨胀（D）A→B 绝热可逆膨胀
、
。
0；H 0；Cp 0；（ >，<，
，那么等于
温州大学试卷纸
2．（10 分）某锅炉装入 298K 的水以生产标准压力下 400K 的水蒸气，求锅炉每生产 1 公斤水蒸气所需的热。(结果只需写出表达式) 已知 373k 水的气化热为 A J.kg-1, 水的定压摩尔热容为 a J·mol−1·K−1, 水蒸气的定压摩尔热容为:Cp,m(J.k-1.mol-1)= b + c T
(D) 无法确定
（D）1L
(B) △H3=△H2-△H1
(D) △H3=2△H1-△H2 ）
p
p1 A
p2
2 31
DC B

物化试题

热力学第一定律1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体2.有关状态函数的描述不正确的是( D )(A) 状态一定，值一定(B) 在数学上有全微分的性质(C) 其循环积分等于零(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )(A) dx 为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化。

4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。

5.封闭系统任意循环过程，则（C）A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）A.降低B.增加C.不变D.无法确定9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。

热力学第一定律练习题内能和功

热力学第一定律练习题内能和功热力学第一定律练习题 - 内能和功热力学是研究热、能量和它们之间相互转换关系的一门科学。

热力学第一定律是热力学基本定律之一，它描述了能量守恒的原理。

在热力学第一定律中，内能和功是两个非常重要的概念。

本文将通过讨论热力学练习题，进一步深入探讨内能和功的概念及其关系。

问题一：一个物体从温度为 $T_1$ 的热源吸收了 $Q$ 的热量，然后对外做功 $W$，最后达到了温度 $T_2$。

请计算物体的内能变化量$ΔU$。

解答：根据热力学第一定律，能量守恒，系统的内能变化量等于热量与功之和，即$ΔU = Q - W$。

在本题中，物体从热源吸收了 $Q$ 的热量，对外做了 $W$ 的功，所以内能变化量为$ΔU = Q - W$。

问题二：一个气体在等体过程中吸收了 $Q$ 的热量，温度从$T_1$ 升高到 $T_2$。

请计算气体对外界做的功 $W$。

解答：在等体过程中，体积保持不变，因此对外界的功为零，即$W = 0$。

根据热力学第一定律，内能变化量等于吸收的热量，即$ΔU = Q$。

所以，在该等体过程中，气体对外界做的功为零。

问题三：一个气缸内的活塞受到外力 $F$ 的作用，从初始位置$x_1$ 移动到了最终位置 $x_2$。

请计算气缸内气体对外界所做的功$W$。

解答：气缸内气体对外界所做的功可以通过外力和活塞位移之积来计算，即 $W = F(x_2 - x_1)$。

这里的外力 $F$ 是活塞受到的外界作用力，$x_2 - x_1$ 是活塞的位移。

问题四：一个装满了气体的容器，容器的体积从 $V_1$ 缩小到$V_2$，同时向容器供给 $Q$ 的热量。

请计算气体对外界所做的功$W$。

解答：在容器体积缩小的过程中，气体对外界做了功，也就是负的功。

根据热力学第一定律，内能变化量等于热量与功之和，即$ΔU = Q - W$。

在本题中，气体吸收了 $Q$ 的热量，所以$ΔU = Q - W$。

热力学第一定律(有答案)

热力学第一定律一、填空1、1mol 理想气体温度升高1K 时所做的等压体积功等于。

2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变零。

3、在节流膨胀过程中，在系统的各状态函数中，只有焓的值不变，理想气体经节流膨胀后，它的温度不改变，即它的节流膨胀系数 μ＝0 ，这是因为它的焓只是温度的函数。

4、下列公式适合用的条件分别为：)(T f U =∆和 )(T f H =∆ 适合于理想气体，单纯的PVT 变化过程VQ U =∆适用于封闭系统，W ’=0, 恒容过程P Q H =∆适用于封闭系统，W ’=0, 恒压过程⎰=∆21,T T m v dTnC U 适用于 1 理想气体，单纯的PVT 变化过程2 其它系统，恒容过程⎰=∆21,T T mp dTnCH 适用于 1 理想气体，单纯的PVT 变化过程2 其它系统，恒压过程RTn Q Q g V P ∆+=适用于 W ’=0, 恒温过程γPV= 常数适用于理想气体，绝热可逆过程5.封闭系统过程的H U ∆=∆条件：(1) 对于理想气体单纯PVT 变化的过程恒温，(2)有理想气体参加的化学反应反应前后气体物质的量无变化的过程或∑=0)(g B ν。

6.在25℃的标准态下)KJ (-6.197cU cH )(0m 0m62=∆-∆的g H C 因为)(3)(2)(27)(22262l O H g CO g O g H C +→+∑-=5.2)(g B ν7.在一定温度的标准压力下：) g CO2, (H ) C, (cH 0m f 0m ∆=∆石墨,)l O,H (H ) g ,H (cH 20m f 20m ∆=∆8.绝热、恒容，无非体积功时，反应系统的）（ V 0,=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=Q V p H9.压力恒定为100kPa 下的单原子理想气体的()）（ 150kPa =∂∂pVU10. 体积恒定为33100.2m -⨯，一定量的双原子理想气体的()）（ m 107.0 3-3⨯=∂∂VP H注：在天大习题解中二、选择1、某理想气体，γ=C p,m /C v,m =1.40,则该气体应为何种气体？（A ）A 单原子分子气体B 双原子分子气体C 三原子分子气体D 四原子分子气体2、某气体经过节流膨胀过程后，温度降低，则该气体的μJ —T ( B ) A =0 B >0 C <03、下列叙述中，不具状态函数特征的是 (D )A 系统状态确定后，状态函数的值也确定B 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C 经循环过程，状态函数的值不变D 状态函数均有加和性4、下列叙述中，不具可逆过程特征的是 ( C )A 过程的每一步都接近平衡态，故进行的无限缓慢B 沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C 过程的初态和终态必定相等D 过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功 5.一定量的理想气体节流膨胀过程中：；，，) 0 U() 0 H() 0 (=∆=∆=-T J μ某状态下的空气经节流膨胀过程的，0(PV )>∆则；，，不一定) 0 U() 0 H() (<∆=∆-T J μ。

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物化试卷理想气体与热力学第一定律

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物化,第1章热力学第一定律---补充练习题

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