天津大学无机化学10-5

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天津大学无机化学第五版习题答案

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g 。

3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解：（1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。

天津大学无机化学基本概念题

天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。

×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。

√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。

×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。

×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。

×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。

石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。

×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。

×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。

√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。

一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。

(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

天大《无机化学》2017年6月考试期末大作业

无机化学要求：一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定．．的做题组数作答，每人只．．．．，满分100分；．．．．，多答无效．．．答．一组题目平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识；例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题；二、答题步骤：1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2.在答题纸上使用黑色水笔．．作答；答题纸上全部信息要求．．．．按题目要求手写手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号；三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．．．．．Word文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰；1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”2.文件容量大小：不得超过20MB。

提示：未按要求作答题目．．．．0．分记．．．．．，成绩以．．！．．．．．．．．的作业．．．及雷同作业题目如下：第一组：一．填表题（本题30分）1.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力AlNCu2.根据价键理论填写下表(原子序数：Pt：78；Fe：26；Co：27)：化学式未成对电子杂化类型空间构型[PtCl 4]2- 0Fe(CO)5 0[CoF 6]3- 43.离子中心原子杂化轨道类型几何构型CH 3+ BH 4- H 3O +4.配合物名称配位数形成体氧化数 [Cu(NH 3)4][PtCl 4]六氟合硅（Ⅳ）酸铜硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ）[CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分） 1．用氧化数法配平：FeO .Cr 2O 3 + Na 2CO 3 + O 2 → Fe 2O 3 + Na 2CrO 4 + CO 2↑2．用离子-电子法配平：IBr + BrO 3- + H 2O → IO 3- + Br - + H + 三．计算题：(本题共60分)1. 向浓度为0.10mol·L -1的MnCl 2溶液中慢慢滴加Na 2S 溶液，通过计算判断先生成MnS 沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？（ sp K (MnS) = 2.5×10-10, sp K (Mn(OH)2)=1.9×10-13, H 2S 的解离常数为 a1K (H 2S)=1.1×10-7； a2K (H 2S)=1.3×10-13。

(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案

天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期族334s24p3p四ⅤA233d34s2d四ⅤB2. 反应2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆r H m<0)，在密闭容器中达到平衡：固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂增加增加增加不变不移动P、V降低温度减小减小减小增加向右移动3.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型4.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH4Cl (s)NaOH (s)H2O α减小减小增大pH值减小增大增大二、填空题（20分）1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。

2. MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。

3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。

患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为s o 正常状态的 28～35 倍。

4. 已知B 2轨道的能级顺序为σ1s σ*1s σ2s σ*2s π2py π2pz σ2px π*2py π*2pz σ*2px ，则B 2的分子轨道分布式为(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(π2py )1(π2pz )1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为。

5. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。

天津大学无机化学考试试卷

五、配平反应式（要求写出配平过程）（6 分） 1. 用氧化数法配平： MnO4- ＋ Cl- → Mn2+ ＋ Cl2 2. 用离子-电子法配平： MnO4- + SO32- + OH- →MnO42- + SO42六、计算题（27 分） 1. 室温下，在 1.0L 氨水中溶解 0.10mol 固体的 AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? Kөsp (AgCl)=1.8×10-10；Kөf (Ag(NH3)2+)=1.6× 107 2. 已知Eө(Ag+/Ag) = 0.7991V。25℃时下列原电池（－）Ag∣AgBr︱Br－(1.00mol· L-1)‖Ag+(1.00mol· L-1)︱Ag(＋)的电动势为0.7279V，计算 AgBr 的Kөsp。 3. 在 100mL 含 0.10 mol· L-1Cu2+和 0.10 mol· L-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度为 0.1 mol· L-1），计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？
(C) 减小总压力,反应速度减慢.PCl5 转化率降低 ( 降低温度,PCl5 的分解率降低,此反应为吸热反应 )12. 下列电对中，标准电极电势 Eө 最低的是（A）H+/H2 （C）HF/H2 ( ( ( (A) 化学键（A）sp )15 (A)沸点极低； (C)有三电子键； ( ( ( （B）H2O/H2 （D）HCN/ H2 (B) 原子轨道重叠（B）sp2 (C)磁性作用（C）sp3 (D)电性作用（D）sp3d
(B). 2Cu2+＋4I﹣＝2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱuI↓＋I2 D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

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无机化学
Inorganic Chemistry
绪论 1学时第一章化学反应中的质量关系和能量关系（3学时）
目录
第二章化学反应的方向、速率和限度（8学时）
第三章酸碱反应和沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光学纤维胃镜
用光导纤维做手术，不用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
7/51
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些问题来开始我们的化学学习。
一．化学研究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物质是客观存在的东西。
36/51
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时

天津大学无机化学思考题

第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。

试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

×（4）热是一种传递中的能量。

√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。

×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2)ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。

天津大学无机化学考试试卷及答案

天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。

2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。

4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。

2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。

4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。

4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。

(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。

3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。

(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。

2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。

天津大学无机化学无机化学多媒体电子教案课件

《无机化学》
多媒体电子教案
主编: 崔建中
制作:天津大学无机化学教研室崔建中凌芝杨宏孝等
高等教育出版社高等教育电子音像出版社
普通高等教育“九五”重点教材面向 21 世纪课程教材 Textbook Series for 21st Century
无机化学
Inorganic Chemistry 第三版
致谢
本教案在制作过程中，得到了高等教育出版社的岳延陆编审、郭新华编辑和天津大学的颜秀茹老师等的大力支持和帮助，另外赵东申、张丹、潘硕文、赵斌、刘景利、宋然和韩跃等在制作过程中等做了大量工作, 一些兄弟院校的教师在试用后提出了许多宝贵的修改建议, 在此一并表示衷心感谢！
谢谢使用!
学习目标
1、正视自己的长处，扬长避短， 2、正视自己的缺点，知错能改， 3谦虚使人进步， 4、人应有一技之长， 5、自信是走向成功的第一步， 6强中更有强中手，一山还比一山高， 7艺无止境 8、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，刻苦
训练才能有所收获，取得成效。
9、骄傲自大、不可一世者往往遭人轻视； 10、智者超然物外
目录
第一章化学反应中的质量关系和能量关系第二章化学反应的方向、速率和限度第三章酸碱反应和沉淀反应第四章氧化还原反应第五章原子结构和元素周期性第六章分子的结构与性质第七章固体的结构与性质
目录
第八章配位化合物第九章元素概论第十章碱金属和碱土金属第十一章卤素和氧族元素第十二章氮族、碳族和硼族元素第十三章过渡元素第十四章镧系和锕系元素
陈尧咨（善射）
神态忿然笑而遣之
卖油翁（善酌）
睨之
汝亦知射乎语言吾射不亦精乎

天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(上册)-课后习题-第5~8章【圣才出品】

第5章原子结构与元素周期性（一）思考题1．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？答：（1）量子力学的轨道与波尔原子模型的轨道的联系：二者均是用于描述电子、种子、质子等微观粒子的运动。

（2）量子力学的轨道与波尔原子模型的轨道的区别：波尔原子模型的轨道概念是1913年由N.Bohr提出，该模型是建立在牛顿的经典力学理论基础上的，认为微观粒子遵循经典力学的运动规律，电子在原子核外某个确定的原形轨道，但实际上粒子微小、运动速度又极快且在极小的原子体积内运动，根本不遵循经典力学的运动规律。

所以它只能解释单电子原子（离子）光谱的一般现象，不能解释多电子原子光谱，具有一定的局限性；量子力学的轨道概念是1923年薛定谔提出，该模型是建立在波粒二象性的基础上，认为微观粒子不仅具有粒子性，也具有波动性，电子在原子核外某个空间范围内运动，原子中个别电子运动的轨迹是无法确定，没有确定的轨道。

但是电子的运动呈现一定的规律性，可用量子力学理论的电子云进行描述。

2．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？答：用四个量子数描述核外电子运动状态，它们分别是：主量子数-描述原子轨道的能级；副量子数-描述原子轨道的形状；磁量子数-描述原子轨道的伸展方向；自旋量子数-描述电子的自旋方向。

3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？表5-1答：（2）、（3）不合理。

当n＝2时，l只能是0.1，而（2）中的l＝2；当l＝0时，m只能是0，而（3）中的m却为＋1。

4．为什么任何原子的最外层最多只能有8个电子，次外层最多只能有18个电子？答：由于有能级交错的现象，使得轨道的能级次序发生变化，当电子层数（n）较大时，电子填充到轨道的次序为：可见，最外层为nsnp轨道，最多只能填充8个电子；而次外层最多只能填充轨道，即最多有18个电子。

5．为什么周期表中各周期的元素数目并不一定等于原子中相应电子层的电子最大容量数（）？答：由于能级交错的原因。

无机化学(天津大学第四版答案)

化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1.解: 1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2.解: 氯气质量为 2.9 X 103g 。

3.解:一瓶氧气可用天数n (p pjy (13.2 103-1.01 103)kPa 32L n 2 P 2V 2 101.325kPa 400L__d^4•解：TM PVnR mR=318 K 44.9 C5.解：根据道尔顿分压定律n ip(N 2)= 7.6 104 Pa p(O 2)= 2.0 104 Pa p(Ar) =1 103 Pa 6.解：(1) n(CO 2)0.114mol; p(C02) 2.87 104 Pa(2) p(N 2) p PQ 2) p(CO 2)3.79 104Pa (3)迥以空 267 10：Pa 0.286 n p 9.33 104Pa7.解：(1) p(H 2)=95.43 kPa9. 解： U = Q P p V = 0.771 kJ 10. 解： (1) V 1 = 38.3 10-3 m 3= 38.3LpV 2(2) T 2 = - = 320 KnR(3) W =( p V) = 502 J(4) U = Q + W = -758 J (5)H = Q p = -1260 J5 38.解：(1)=5.0 mol(2)=2.5 mol结论：反应进度（）的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的与法有关。

^) 屮皿=226.2 kJ mol12. 解：r H m= Q p = 89.5 kJr U m = r H m nRT=96.9 kJ13. 解：(1) C (s) + O2 (g) T CO2 (g)r H m = f H m (CO2, g) = 393.509 kJ mol 11 12 CO2(g) + 护(s) T CO(g)r H m = :86.229 kJ mol 1CO(g) + 1 21Fe2O3(s) T 2 Fe(s) + CO2(g)r H m=:8.3 kJ mol 1各反应r H m之和r H m= 315.6 kJ mol 1o(2)总反应方程式为3 1 3 22 C(s) + O2(g) +3 Fe2O3(s) T CO2(g) + - Fe(s)r H m= 315.5 kJ mol 1由上看出：⑴与⑵计算结果基本相等。

天津大学无机化学第五版习题答案解析

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g 。

3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pa p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解：（1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。

天津大学《无机化学》课程教学大纲

天津大学《无机化学》课程教学大纲一．课程的性质与目的无机化学是化学的一个分支，是高等学校化学、化工、药学、轻工、材料、纺织、环境、冶金地质等类有关专业的第一门化学基础课。

本课程的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基础知识。

其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题、自学无机化学书刊的能力。

因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继化学及其它课程打下基础。

二．教学基本要求1. 在教学过程中，注意运用辩证唯物主义观点和科学思维方法阐明问题，结合科技和学科发展的实际，适当反映现代无机化学的新知识、新领域，注意理论联系实际，培养学生分析问题和解决问题的能力。

2. 基本要求大体划分三个层次：“了解”（或“学习” ）、“理解”（或“熟悉” ）、“掌握”（或“学会”、“能” ），这三个层次的要求依次提高。

三．教学内容1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。

能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。

了解影响多相反应速率的因素。

（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。

掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡(含分级解离平衡)、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。

能用平衡常数（Kθ）进行有关计算。

能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。

能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

能用氧化数法、离子电子法配平氧化还原方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向；会应用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。

天津大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案

天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共 5 页第1 页天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共 5 页第2 页11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。

(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。

(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。

(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。

(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。

(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。

(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。