金属钠及其化合物的性质优秀课件

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钠及其化合物PPT

(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取保存应用
物理性质化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是银白色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别

活泼的金属单质——钠_钠及其化合物PPT课件

活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂为H2O。
2.钠与酸溶液的反应
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应问题探究下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。 (4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置换出排在它后面的金属吗? 提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4

专题三第二单元金属钠及钠的化合物第一课时金属钠的性质和应用ppt高一上化学必修一

冶炼某些金属
Na有强还原性
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
五、氧化钠及过氧化钠的性质
氧化物颜色、状态与水反应与 CO2 反应与酸反应氧化物类别氧的化合价
稳定性
主要用途
氧化钠（ Na2O）白色固体
2Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
钠的金属性活泼，与 O2反应，条件不同，现象不同，产物不同
3、钠与其他非金属单质反应
1、钠在氯气中燃烧产生白烟，生成氯化钠
2Na Cl2点燃2NaCl
2、钠与硫蒸气化合发生爆炸，生成硫化钠
2Na S Na2S
四、钠的用途
制Na2O2
志不真则心不热，心不热则功不贤。不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
镊子
滴入3~4滴酚酞溶液
①钠与水反应生成氢氧化钠死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
结束后
钠在水中是运动还是静止？
五、氧化钠及过氧化钠的性质
①钠与水反应生成氢氧化钠
滤纸贫穷是一切艺术职业的母亲。
水
Na、K合金为液体且导热性能好
取一小块钠，放置于石棉网上加热
1、钠在氯气中燃烧产生白烟，生成氯化钠
①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成氢气
贫穷是一切艺术职业的母亲。
观察要点： Na、K合金为液体且导热性能好
取一小块钠，放置于石棉网上加热
1 .钠是浮在水面上，还是沉于水底？
2 .钠块的状态是否改变？把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

1 第1节钠及其化合物

第1节钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。

(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。

少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1

•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人才以来，“金榜题名”与 “名落孙山”始终结伴而行。于是，针对考生开发的“补习班”便应运而生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”，还锻炼学生们写八股文的能力，熟悉八股文的格律、步骤等。唐朝和宋朝的科举考试，策问一科是学生们的重点复习对象。
•
4．文章通过对比，论证了只有完成由传统经济模式到新动能模式的转型升级，中国经济才有无可限量的未来这一观点。
•
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境外，创作主体至关重要。政治清明、经济繁荣、文化昌盛，为文艺家勇攀文艺高峰创设良好客观条件，但伟大杰出作品的产生依然有赖于文艺家自身努力，换句话说，创作主体高度决定文艺高度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质：钠的化学性质：1.和氧气发生反应现象？反应方程式？
2.和水发生反应现象？反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品

钠及其化合物课件ppt

钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可以用于生产各种钠盐，如肥皂、洗涤剂、粘胶剂和石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其他含氢化合物，也可用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容易失去电子成为钠离子，从而表现出较强的还原性。例如，钠与氧气的反应中，钠原子失去电子被氧化为钠离子，氧气得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶剂中的溶解度差异，通过萃取剂将目标化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物来制备铝。
感谢观看

鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质课件

A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
例3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有
气体放出,且溶液质量减轻的是 D
A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
例4．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观
察到的现象与金属钠的下列性质无关的( )
鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
开放式探究
日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？有没有一种金属可以给我们体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说 “水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？
鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
结构决定性质
钠原子的原子结构示意图由于钠原子最外层电子为1
个，所以它极易失去最外层的1
思考：如果把钠分别投入氯化镁溶液、饱和氢氧化钠溶液又会有什么现象呢？鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
思考:金属钠在空气中的如何变化？
银白色与O2
变暗与H2O 变白色固体
(Na)
(Na2O)
(NaOH)
粉末
风化
结块与CO2
(Na2CO3)
(Na2CO3.10H2O)
表面成液体 (NaOH潮解)
（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、产生大量白烟）
鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
2、与水反应
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质
现象
2Na + 2H2O =2 NaOH + H2↑
性质
1、钠浮在水面
2、钠融化成银白色小球
3、钠在水面上自游游动

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精品课件（实用版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精品课件（实用版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第人一教节版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精品课件（实用版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性与H+反应与碱反应与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢）反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

《钠及其化合物复习》课件

钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离水和氧气，以防止危险事故的发生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备，注意防护措施，遵守实验室和工作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广泛应用于食品工业和日常烹饪中。
硝酸钠用于制备肥料和火药，也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮助和指导。
钠的基本特性
金属特性

金属钠及其化合物的性质课件

+CO2(少量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素元素核电颜色和状态名称符号荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 g/cm3
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别（选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打结晶碳酸钠
碎细粉末白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体白色比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓

钠及其化合物复习课件

钠及其化合物复习ppt课件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气，并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成相应的钠化合物。

3.1钠及其化合物课件

第三章金属及其化合物
第一节钠及其化合物
青铜器
古代炼铁
绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？
铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
Ag
Cu
Au 自然界中的金
回忆一下：
金属有哪些物理性质？
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
思考：往碳酸钠溶液中加入稀盐酸和往稀盐酸中加入碳酸钠溶液，现象有什么不同?
总结
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱苏打易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
与酸作用反应很剧烈
反应较剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性稳定加热难分解
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
（4）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现反应较剧烈，反应很剧烈，
象有气泡产生
有气泡产生
化学
Na2CO3+2HCl
方 =2NaCl+H2O+CO2 ↑
程式
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
练习：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3H2↑

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物精美版课件

(2)23 g钠暴露在空气中,最终得到的产物及其质量是多少?
提示:钠暴露在空气中,最终得到NaCO3,根据元素守恒, 有2Na～Na2CO3
46 106 23 m(Na2CO3) 则m(Na CO )=53 g。
【迁移·应用】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O
第二种: 4Na+CO2====2Na2O+C (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么?
1.钠与氧气的反应
条件
常温
实验步骤
加热或点燃
条件
实验现象
化学方程式
实验结论
常温
新_银_切_白_开_色的的钠金具属有光泽, 在空气中很快___变__暗
4_N_a_+_O__2=_=__=_=_2_N_a_2_O
2.变化过程 _______________
【思维建模】解答钠与水溶液反应的思路如下: 答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3 在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
_______________ (3)写出下列化学方程式:
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O 则m(Na2CO3)=53 g。
3.发生主要变化的化学方程式
(1)4Na+O2====2Na2O (2)Na2O+H2O====2NaOH (3)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
【思考·讨论】

金属钠及其化合物的性质

△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________，所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别（选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗名
状态
颜色
溶解度比较
NaHCO3 小苏打细小晶体白色易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓