2013年高考化学试题分类解析考点10 钠及其化合物

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高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析附答案

高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析附答案一、钠及其化合物1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

高中化学(1)最基础考点系列考点10 钠的重要化合物含解析

【考点定位】本考点考查钠的重要化合物,主要是过氧化钠的强氧化性及供氧化剂的性质理解,碳酸钠和碳酸氢钠的比较与鉴别，归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象。

【精确解读】一、氧化钠的过氧化钠1．氧化钠的基本性质:白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应:Na2O+H2O═2NaOH(2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应:Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2．过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑ 3．过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH)3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S=S+2NaOH 溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去4．氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电转化关系2Na 2O+O 2=2Na 2O 2 用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，O 2是氧化产物，NaOH 是还原产物．与CO2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂．与HNa 2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑5．碳酸钠和碳酸氢钠的比较：【精细剖析】1．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因此刚开始加入盐酸时没有气体产生;（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示;反应原理:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y=1:1,其他比例时的图象略）;反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,当NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1：1时，生成CO2气体前消耗的盐酸的体积(即发生前两步反应）和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为2：1（发生第三步反应);（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m：n=1:1，其他比例时的图象略）．反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （此时NaHCO3+包括Na2CO3转化来的和本来就存在的，物质的量是Na2CO3的2倍)，因此当Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1时，生成CO2气体前消耗的盐酸的体积和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为1：2．。

高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析

高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。

操作X的名称是_________________________。

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。

装置A 中的液体应选用___________。

（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。

在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。

（5）根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。

如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

【答案】NH 4Cl 氨气 NaCl +NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤确保CO 2充分被吸收氢氧化钠溶液浓硫酸 21106m m 100%44n -⨯（）偏高【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH 3，B 为CO 2，反应为：CO 2+H 2O +NaCl +NH 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再加热制得纯碱产品。

高考化学试题分类解析考点10 钠及其化合物

考点10钠及其化合物1.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A【解析】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A2.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI,错误；C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。

答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案解析

全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)请写出碳酸钠的一种用途________。

(2)写出上述流程中X物质的分子式_________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______。

(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：______。

【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收【解析】【详解】(1)碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等；(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X 为二氧化碳；(3)母液的主要成分为NaCl、NH4Cl、NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I的循环；固液分离方法为过滤；(4)氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；2．（1）常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。

①欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少___？(保留1位小数，xx.x%)②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？___。

（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。

SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。

图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。

历年高考化学真题及答案详解：钠及其化合物

专题十三钠及其化合物五年高考解读探究考试大纲了解常见金属（如钠）及其重要化合物的主要性质及其应用。

命题规律1.考查内容：2012年在新课标地区的高考试题中，对钠及其化合物知识的考查共出现4次，如北京理综6题、福建理综23 题等。

2．题型赋分：钠及其化合物知识的考查题型以选择题的形式出现，分值为4~6分；以非选择题的形式出现，分值为8—14分。

3．能力层级：高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的识记，分析、探究化学实验及有关计算能力为主，试题一般以中档题为主。

4．考查形式：高考试题对本专题内容的考查形式主要有三种：(1)以钠与02等非金属单质反应，钠的化合物与Hz0、C0：等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质及有关计算。

(2)以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断。

(3)钠及其化合物与H20、C02等物质反应和钠的化合物的相关的实验探究。

命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以钠及其化合物的性质、在日常生活生产中的应用为主，题型以选择’题、综合推断题、实验题为主，分值为4～15分。

2．趋势分析：2013年的高考中，考查以Na20、Na20：与H20、C02等反应为载体的计算题，Na2 C03、NaHC03相互转化及它们在实际生活、生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。

知识清单思维导图考点清单突破方法三年模拟A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试专题十三钠及其化合物五年高考三年模拟。

2013高考“高命中”必考点：2010化学真题(有机推断题题)解析版.pdf

2013高考夺分法宝之化学
【2010高考真题——全国Ⅰ卷】
30.（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结
构简式是
，名称是
；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是
。
【解析】（1）由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2加成，能与Br2加成，说明A中不饱和度至少为
2，又据A1mol燃烧，消耗7molO2,故A分子式为：C5H8,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简
式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烃的命名超纲）；
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。：：碱式碳酸镁预氨化沉淀镁热水解过滤溶解水氯镁石过滤过滤过滤 Li2CO3 滤液 ④加入一定量Na2CO3 MnO2、碳粉滤液 ③加稀H2SO4通入空气过滤 ②通入过量CO2 沉淀X LiMn2O4、碳粉滤液 ①加过量NaOH溶液废旧锂离子电池正极材料 △ H2SO4(浓) 、滤液
；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
；
（4）①的反应类型是
；③的反应类型是
；

2013年高考化学试题分类详细解析(十三个专题)

2013年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。
（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
a.甲、乙受热分解：2AlH3 2Al+3H2↑2NH4H N2↑+5H2↑
b.甲与水反应：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
c.2NH4H+5CuO 5Cu+ N2↑+5H2O
d.化合物甲和乙的组成中都含－1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2，即
化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2↑+8H2↑。

2013版高考化学 31 钠及其重要化合物课件新人教版(含精细解析)

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二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1.Na2O与Na2O2
名称颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
氧的化合价
-2
-1
与H2O反应
与CO2反应
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
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【高考警示钟】 (1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子 1 mol而不是2 mol。
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【典例1】下列关于Na2O2的说法正确的是( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
②
(1)先后规律。
由于 CO2 能够与 NaOH 反应，所以一定量的 Na2O2 与一定量的 H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的 Na2O2再与H2O(g)反应。
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(2)气体体积变化关系。由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。 (3)固体质量变化关系。 ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算 Na2O2 CO2 Na2CO3 增加(28) Na2O2 H2O 2NaOH 增加(2)

高考化学元素化合物知识点汇总

高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。

以下为大家详细汇总这部分的关键知识。

一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。

碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。

它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。

2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。

氧化铝和氢氧化铝也具有两性。

氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。

3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。

二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。

在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。

4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。

硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。

二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。

次氯酸具有漂白性。

氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。

二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。

氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。

一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。

三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。

2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。

3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。

4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。

高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点附详细答案

高考化学钠及其化合物的综合热门考点难点附详尽答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用以下图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。

将 A 与 B 连结，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。

若其余操作不变，将 A 与 C 连结，可察看到的现象是_______。

（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入必定量CO2，结晶，获取 9． 3 g 白色固体，该白色固体的构成是 _______（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成以下方案。

实验操作实验现象结论①取少许白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶____________液②过滤，取 2 mL 滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程以下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反响23234I 为： NaCl+CO+NH +H O NaHCO↓ +NH Cl，处理母液的两种方法以下。

①向母液中加入石灰乳，可将此中_____循环利用，同时获取融雪剂 _____。

②向母液中通入NH3，加入渺小的食盐颗粒并降温，可获取NH4Cl 晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变成溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生NaOH 和 Na2 3CO 产生白色积淀原白色固体中有 CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠NH32CaCl HCO3—＋NH3＝ NH4+＋ H2O【分析】【剖析】（1） CO2与 NaOH 反响生成 Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先依据钠原子守恒，经过极值法确立白色固体的构成；依据题中所给试剂，要第一利用中性溶液BaCl2查验出碳酸钠，并将碳酸根离子所有积淀，再经过查验溶于的pH 来确立能否含有 NaOH；（3）①依据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后能够生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反响碳酸钠和碳酸铵。

全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案

全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。

(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。

检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。

待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。

(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

高中化学第10讲钠及其重要化合物(精讲)(解析版)

第10讲钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解钠及其重要化合物的制备方法。

3.了解碱金属及焰色反应。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【重点知识梳理】知识点一钠与碱金属一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析

高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。

高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附详细答案

高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。

已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。

高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)

钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。

钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。

预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【网络构建】【知识梳理】智能点一钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。