高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.1化学平衡常数课时练鲁科版选修4
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课时练 鲁科版选修4
2-1 化学反应的方向1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变有关【答案】AB【解析】ΔH－TΔS＜0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。
放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。
显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。
固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。
故答案AB。
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。
3．对下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。
故答案C。
4．298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件14 鲁科版选修4
4.意义：
对于同类型反应，平衡常数的大小反映
化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值
越大，说明反应进行的越完全。
K12课件
12
5.影响因素：
(1)内因：反应物本身的性质
(2)外因：反应体系的温度 ΔH<0，升温K值减小
ΔH>0，升温K值增大
6.应用：
(1)判断反应进行的限度
KБайду номын сангаас
<10-5 10-5～105
K12课件
7
2.表达式
平衡常数K = [C]c[D]d [A]a [B]b
对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列 入K的表达式中。
K12课件
8
观察反应特点，写出化学平衡常数的表
达式，并写出单位：
[NH3]
1. 1 3 (mol·L-1)-1
[ N 2]2 [H 2]2
[NH4 ][OH- ]
4. [NH3 H2O]
K12课件
1
在一定条件下的 可逆 反应中，正反 应速率和逆反应速率 相等 ，反应混合物 中各组分的 浓度保持不变 的状态。
K12课件
2
可逆反应进行一段时间后，一定会达到 化学平衡状态，你知道这时候可逆反应到底 进行到什么程度吗？给你某一状态下一组反 应物与生成物的浓度，你能判断出该反应是 否处于平衡状态吗？
3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的
K有何关系？
K12课件
10
4.如果浓度的单位是mol·L-1，将浓度单位
代入化学平衡表达式，可得K的单位。分析
K的单位与反应的化学方程式之间有什么关
系？
[C]c[D]d
[A]a [B]b
高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第2章 化学反应的方向、限度与速率2.2.1
课时训练8化学平衡常数平衡转化率基础夯实1.下列叙述中不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化解析：化学平衡常数只跟温度有关,与浓度无关,A正确;焓变小于0而熵变大于0的反应,必有ΔH-TΔS<0,肯定是自发的,B正确;只要平衡常数发生变化,说明温度必定发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡,C正确;化学平衡发生移动的原因很多,但只要温度不变,平衡常数就不会发生变化,D错误。
答案：D2.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-11;②2SO2+O22SO3的平衡常数为3.10×1026( mol·L-1)-1。
则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定解析：平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,表示反应进行得越彻底。
各个化学反应的平衡常数的大小相差很大,如本题中给出的两个化学反应:反应①进行的程度很小,而反应②进行的程度很大。
因此,B选项是正确的。
答案：B3.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)H2S(g)K1;②S(s)+O2(g)SO2(g)K2,则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是() (导学号52160130)A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.解析：反应①的平衡常数K1=,反应②的平衡常数K2=,反应③的平衡常数K=。
答案：D4.1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为H2:0.7 mol·L-1,CH4:0.2 mol·L-1时,上述反应()A.正向进行B.逆向进行C.达到平衡D.不一定解析：Q==0.41(mol·L-1)-1<K,反应向正向进行。
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第节化学反应的速率时测试题鲁科版选修
第二章第3节化学反应的速率第1课时一、选择题1．在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)＝1 mol·L－1·s－12．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 铁片改用铁粉4．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A. v（A）=0.15 mol·L－1·m in－1B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－15．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A. ①②③B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6．将固体NH 4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ；2HBr H 2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )A. 0.5mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1C. 2mol·L-1·min-1D. 1.2 mol·L-1·min-17．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A. ②③⑥B. 全部C. ①②③⑥⑦D. ②③④⑥⑦8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的浓度9．对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s)D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)10．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
2019高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数 平衡转化率精练(含解析)鲁科版选修
化学平衡常数 平衡转化率A 组1.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是( ) A.只与化学反应本身和温度有关 B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数解析:大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
答案:A2.反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数为K 1;反应HI(g)12H 2(g)+12I 2(g)的平衡常数为K 2,则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1=2K 2B.K 1=K 22C.K 1=1K 22D.K 1=12K 2解析:K 1=[HI]2[H2][I 2],K 2=[H 2]12[I 2]12[HI]所以K 1=1K 22。
答案:C3.在1 000 K 时,已知反应Ni(s)+H 2O(g)NiO(s)+H 2(g)的平衡常数K =0.005 9。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( ) A.已达平衡状态B.未达平衡状态,反应正向进行C.未达平衡状态,反应逆向进行D.无法确定 解析:Q =K (H 2)K (H 2K )=1,Q>K ,故反应未达平衡,向逆反应方向进行。
答案:C4.一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H 2(g)和I 2(g)发生如下反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g),并达到平衡状态,此时H 2的转化率是x %,向平衡混合体系中充入一定量的I 2(g),重新达到平衡后H 2的转化率将( ) A.增大 B.减小 C.不变D.无法确定解析:达到平衡时,浓度商与平衡常数相等,当再充入一定量的I2(g)时,Q小于K,反应又正向进行直到平衡,转化的H2的量增加,转化率增大。
答案:A5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
2019高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向精练(含解析)鲁科版选修4
化学反应的方向A组1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析:自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
答案:D2.下列说法不正确的是( )A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析:自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。
铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应,A项正确;冰融化即有序性减小,混乱度增加,即熵值增加,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,混乱度最小,熵值最小,D项正确。
答案:C3.能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析:A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向。
B项,吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1;(NHH=+74.9kJ·mol-1。
不难看出,上述两个反应都是吸热反应,4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。
D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案:A4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气。
下列说法中正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多,是一个熵值增加的过程,用熵判据。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节第1课时化学平衡常数平衡转化率学案鲁科版选修4
第1课时 化学平衡常数 平衡转化率目标与素养：1.进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。
(变化观念与平衡思想)2.了解化学平衡常数的定义。
(平衡思想)3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(证据推理与模型认知)4.理解化学平衡常数的应用及意义。
(社会责任)1．化学平衡常数 (1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号K 表示。
(2)表达式 以化学反应a A ＋b B c C ＋d D 为例：K ＝[C]c[D]d[A]a [B]b ，单位：(mol·L －1)(c ＋d )－(a ＋b )。
(3)意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。
(4)影响因素①内因：反应物的本身性质。
②外因：反应体系的温度。
(5)应用①判断反应可能进行的程度。
K 值＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆进行完全②判断反应是否达到平衡状态。
对化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态有浓度商：Q ＝c c C c d Dc a A c b B。
⎩⎪⎨⎪⎧若Q ＞K ，说明反应逆向进行，此时v 正＜v 逆若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态，此时v 正＝v 逆若Q ＜K ，说明反应正向进行，此时v 正＞v 逆③判断反应的热效应。
a ．升高温度—⎪⎪⎪—K 值增大，正反应为吸热反应—K 值减小，正反应为放热反应b ．降低温度—⎪⎪⎪—K 值增大，正反应为放热反应—K 值减小，正反应为吸热反应2．平衡转化率 (1)表达式对于化学反应a A ＋b Bc C ＋d D ，反应物A 的平衡转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%＝c 0A －[A]c 0A ×100%＝Δc Ac 0A×100%。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数教案鲁科版选修4(2021学年)
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2-2—1 化学平衡常数教学目标知识与技能：１。
理解化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。
过程与方法:1．通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力.2．通过对数据分析,培养学生分析、处理数据的能力,提高学生逻辑归纳能力。
情感、态度与价值观:通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风.教学重点:化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义.教学难点：化学平衡常数的应用教学过程:【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变? 如何判断一个反应能否自发进行?【教师】我们利用△H－T△S来判断一个反应的自发性时,如果它小于0,我们只能说这个反应有反应的可能性,有反应的趋势。
在实际上到底能不能进行反应,还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物,另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势,但仍然没有发生反应。
所以要研究一个反应,首先要研究它的自发性问题,接下来就要看它进行的程度,也就是限度的问题,最后看反应速率的问题。
好,这节我们就来看看反应限度的问题.【板书】第２节化学反应的限度【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢?或用什么来反映反应的限度呢？ 【学生】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的,所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应.那么我们来看下面这个表。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.1化学反应速率课时练鲁科版
2-3-1 化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D正确。
故答案D。
2.甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。
故答案D。
3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】先求Z气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt·V=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据=,得n===1。
故答案A。
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
2019-2020年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第1课时化学平衡常数课时练鲁科版选修
化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q <K 时，v 正<v 逆 【答案】C【解析】K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝[HI]2[H2]·[I2]，K 逆＝[H2]·[I2][HI]2，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 与反应的压强有关 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关 【答案】D【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 【答案】A【解析】K 越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C 的生成，A 正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K 一定，与压强无关，B 错误；因该反应的热效应不确定，故C 项错误；K ＝[C]p[A]m·[B]n，故由m ＋n ＝p ，无法判断K 的大小。
4．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)2NO 2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO2]2[N2O4]值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定 【答案】B【解析】温度不变，K 不变。
201x年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数13 鲁科版选修4
4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K
0.6 0.9 1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
[CO][ H 2O]
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= [CO2 ][H2 ] 。
54.45
4
0
0
0.0106 0.001141 0.001141 0.00841
9
54.33
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应
达到化学平衡时，生成物平衡浓度的幂之积与反 应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 用K表示。
2、平衡常数K的表达式
2SO3 （g）
密闭 起始时浓度mol/L 容器 c0 (SO2) c0(O2) c0 (SO3)
1 0.0200 0.0100 0
T1
2 0.0300 0.0200 0
1 0.0200 0.0100 0
T2
2 0.0800 0.0300 0
平衡时浓度mol/L
[SO2]
[O2]
[SO3]
0.0144 0.0078 0.0056
[HI]
平衡时
[HI]2
[H2] ·[I2]
1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767
54.5
2 0.01135 0.009044 0
0.00356
0.00125
0.01559
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2-2-1 化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】 B【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
故答案B。
2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝[C]p[A]m·[B]n，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
故答案A。
3.对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是( )A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。
故答案A。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO 2]2[N 2O 4]值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定 【答案】B【解析】温度不变，K 不变。
故答案B 。
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －1。
则此条件下的平衡常数K(单位为L ·mol －1)为( )A ．4B ．0.25C ．0.4D ．0.2 【答案】A【解析】 2SO 2＋O 22SO 3初始物质的量(mol): 4 2 0 转化物质的量(mol): 2 1 2 平衡物质的量(mol): 2 1 2平衡时各自的浓度[SO 2]＝0.5 mol·L －1，[O 2]＝0.25 mol·L －1，[SO 3]＝0.5 mol·L －1K ＝0.520.52×0.25 L·mol －1＝4 L·mol －1。
故答案A 。
6．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH>0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中[I －3]减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝[I 2]·[I －][I －3]D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A 错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I －3]减小，B 对；该反应的平衡常数表达式为K ＝[I －3][I 2]·[I －]，C 错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D 错。
故答案B 。
6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变 【答案】D【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K 减小，故A 、B 、C 错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D 正确。
故答案D 。
7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝[CO 2]·[Cu][CO]·[CuO]B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
故答案B 。
8. 加热N 2O 5依次发生的分解反应为①N 2O 5(g)N 2O 3(g) +O 2(g),②N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)。
在2 L 密闭容器中充入8 mol N 2O 5,加热到t ℃,达到平衡状态后O 2为9 mol,N 2O 3为3.4 mol 。
则t ℃时反应①的平衡常数为 ( )A.10.7 mol ·L -1B.8.5 mol ·L -1C.9.6 mol ·L -1D.10.2 mol ·L -1【答案】B【解析】设反应①中平衡时生成N 2O 3和O 2的物质的量都是x,N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g), N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)x x x (x-3.4) (x-3.4) 则x+(x-3.4)mol=9 mol,解得x=6.2 mol,所以平衡时[N 2O 5]==0.9 mol ·L -1,[N 2O 3]==1.7mol ·L -1,[O 2]==4.5 mol ·L -1,因此t ℃时反应①的平衡常数K==8.5 mol ·L -1,答案选B 。
9．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 【答案】C【解析】对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A 正确；由①中放出的热量，可知参加反应的N 2为0.25 mol ，则有N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g)n(始)/mol 1 3 0 n(变)/mol 0.25 0.75 0.5 n(平)/mol 0.75 2.25 0.5 NH 3的体积分数为0.53.5＝17因①和②建立的平衡为等效平衡，故B 正确；②中N 2转化了0.15 mol ，放出的热量为92.6×0.15＝13.89 kJ ，C 不正确；若容器①的体积为0.5 L ，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ ，D 正确。
故答案D 。
10．已知尿酸是一种有机酸(以HUr 表示)，能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。
发生的反应如下：HUrUr －＋H ＋①Ur －(aq)＋Na ＋(aq) NaUr(s)②(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
简述你得出该结论的理由：_______________________________________________。
(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出反应②的平衡常数表达式K ＝____________________________。
【答案】(1)放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr 结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3)1[Ur －]·[Na ＋]【解析】(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr 晶体，说明该反应为放热反应。
(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K 值应减小。
(3)NaUr 是固体，不写入表达式中。
12．工业合成氨N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点升高还是降低________，理由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为K ＝________，当浓度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。
(3)450 ℃时该反应的平衡常数________(填“<”、“>”或“＝”)500 ℃时的平衡常数。
【答案】(1)降低 催化剂能降低反应活化能 (2)[NH 3]2[N 2]·[H 2]3 < (3)>【解析】 (1)催化剂能降低反应的活化能。
(2)反应向右进行，说明Q<K 。
(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 ℃时反应正向进行的程度大，即450 ℃对应的平衡常数K 大。
11．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO 2，并加入足量铁粉，发生反应： Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO 2和CO 浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8 min ，v(CO)＝__________mol·L －1·m in －1。