【3年高考】2016版高考化学第19讲化学反应速率及影响因素精品试题

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人教版高考化学一轮总复习精品课件专题六化学反应与能量变化第19讲电解池及其应用

（1）阳极放电规律
（3）用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型
增大
加水
②电解电解质型
减小
③电解质和水均参与电解型
减小并生成新电解质
关键能力·提升
考向1 电解原理
B
【思路点拨】分析电解过程的思维流程 _
A
D
考向2 电解规律
C
B
考向3 电解计算
B
【方法总结】电解计算中常用的方法（1）根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。（2）根据得失电子守恒计算 ①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
专题六化学反应与能量变化
第19讲电解池及其应用
1
考点1 电解池工作原理
2
考点2 电解的应用
复习目标:1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。 2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
01
考点1 电解池工作原理
必备知识·梳理
1.电解与电解池
4.电解规律
D
［对点训练1］如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是( )
B
考向2 电镀、电解精炼与电冶金
D
［对点训练2］ (2024·扬州高邮阶段测试)下列装置能达到设计目的的是( )
C
甲
乙
丙
丁
A.装置甲用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B.置丁用于模拟粗铜的电解精炼
续表
A
02
考点2 电解的应用
必备知识·梳理
1.精炼与电镀

第19讲化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第19讲化学平衡1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【核心素养分析】变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定体的平均相对分子质量②平均相对分子质量一定，且m ＋n＝p ＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度(ρ)①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡②m ＋n ≠p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)平衡③m ＋n ＝p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡知识点二化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。

(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。

2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动，如图甲减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动，如图乙压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动，如图丙减小压强向气体分子总数增大的方向移动，如图丁反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动，如图戊温度升高温度向吸热反应方向移动，如图己降低温度向放热反应方向移动，如图庚催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。

近年高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素2(含解析)(2021年整理)

《化学反应速率及影响因素》李仕才（考试时间：45分钟满分:100分）一、单项选择题：本题包括11小题,每小题5分，共55分。

1．下列说法不正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】：D【解析】：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值.2．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2（g）===2HCN（g)＋6H2O（g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v（O2）＝m mol·L－1·min－1，则m与n 的关系正确的是( )A．m＝1/2n B．m＝2/3nC．m＝3/2n D．m＝2n【答案】：C【解析】：已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2）＝m mol·L－1·min－1,反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X 溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X 溶液【答案】：D【解析】：依题意，最终稀释的体积相等。

本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A＝D〉C〉B，从温度看,C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等,反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大,选D项。

2016年全国高考化学试题分类总结反应速率、化学平衡[1]

11．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂2．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变△H>0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24)()(n H O n CH =3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后ϕ (CH 4)减小3．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。

下列说法正确的是（）A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．【2016年高考海南卷】(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。

回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数________0(填“小于”“等于”K1=_____；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则H或“大于”)。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

选修四化学反应速率与影响因素综合精编练习含答案

化学反应速率一．选择题（每题2共48分)1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO 2表示的化学反应速率相同D．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－14.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项化学反应测量依据(单位时间内)A 2NO2N2O4颜色深浅B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量5.用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．用丁装置测定化学反应速率C．用丙装置制备和收集氨气D．用乙所示方法检验装置的气密性6.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。

三年高考(2016-2018)化学真题分项专题 10 反应速率、化学平衡(Word版)

专题10反应速率、化学平衡1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<13．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快 D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大 5．【2017江苏卷】温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2 (g ) (正反应吸热)。

高考化学复习化学反应速率及其影响因素习题含解析

高考化学复习化学反应速率及其影响因素1 •中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 。

下列对此反应的叙述正确的是()A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能提高 NO 的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故 A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。

答案：C2•下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ( )①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①② B .只有③④ C.只有①③④D.①②③④解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。

浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B 正确。

答案：B3.—定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) . ----------- - H 2(g) + I 2(s)△ H>0,如果0〜15 s 内c (HI)由0.1 mol ・L 降到0.07 mol • L 1，则下列说法正确的是 ()A. 0〜15 s 内用丨2表示的平均反应速率为v (I 2) = 0.001 mol ・L L 1・s L 1B. c (HI)由0.07 mol 降到0.05 mol 所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：丨2为固态，不能用它表示化学反应速率，A 错误；0〜15 s , v (HI)_ 1 _ 10.07 mol •L _ 0.05 mol •L—1— 10.002 mol •L •s但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于 10 s , B 错误;升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学_ 1 _ 10.1 mol •L _ 0.07 mol •L=0.002 mol 15 s-L _1・s _1,若反应仍以该反应速率进行，则10 s反应速率加快，D正确。

浙江省2016届高考化学一轮复习专题训练七化学反应速率与化学平衡 19 化学反应速率(pdf,含解析)

19化学反应速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大2.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2 (g)ΔH<0。

若反应①在温度T1下进行,反应②在温度T2下进行,已知T1>T2(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的是()A.反应①快B.反应②快C.一样大D.无法判断3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·(L·min)-1]来表示,则下列关系正确的是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)4.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1 ,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大容器体积C.降低c(NH3)D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍5.化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示,则化合物A在4~8 min间的平均反应速率是()A.0.20 mol·(L·min)-1B.0.25 mol·(L·min)-1C.0.30 mol·(L·min)-1D.0.50 mol·(L·min)-16.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.加入H2O(g)B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大8.(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

化学反应速率及影响因素-含答案

化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少_或生成物浓度的_增加__来表示。

2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。

※注意：1．化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。

2．固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。

【例题精讲】例1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为()A．υ(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 例2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．υ（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．υ（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．υ（D）＝1 mol·L-1·s-1 例3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol例4．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y)D．3υ(W)=2υ(X)例5．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1 mol·L-1·min-1B．0.9mol·L-1·min-1C．0.2mol·L -1·min-1D．0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min 后SO3的浓度为( )。

高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)

高考化学复习化学反应速率专题练习（含答案）化学反响速率就是化学反响停止的快慢水平，以下是2021-2021高考化学温习化学反响速率专题练习，请考生练习。

1.以下措施对增大反响速率清楚有效的是()A.Na与水反响时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中熄灭生成Al2O3的反响中，将Al片改成铝粉【答案】D2.在一密闭容器中参与A、B、C 3种气体，坚持一定温度，在t1～t4时辰测得各物质的浓度如下表。

据此判别以下结论正确的选项是()测定时辰/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时辰反响曾经中止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发作的反响为2A+B??2CD.在t2～t3内A的平均反响速率为[1/(t3-t2)]molL-1s-1 【答案】D【解析】从表中数据可以看出，反响没有停止究竟，所以这是一个可逆反响，反响方程式为2A+B??C，t3时辰到达了平衡而不是反响中止，A、C均错误;到达平衡时，A转化了而B 转化了，B错误。

3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发作反响：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0。

到达平衡形状后，在t1时辰改动条件，化学反响速率随时间变化关系如右图所示。

以下对t1时辰改动条件的推断正确的选项是()A.坚持压强不变，降低反响温度B.坚持温度不变，增大容器体积C.坚持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D.坚持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)【答案】D【解析】A中降高温度，正、逆反响速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小;C中充入SO3，坚持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度依然增大而反响物的浓度减小，所以正反响速率减小，逆反响速率增大。

高考化学第19讲化学反应速率及影响因素课件

A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min)
C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)
答案 D v(B)=v(A)= 2m=o0l.120.8mmool/l(L·min)。
2 L.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓
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(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。( ) (7)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。 ( ) (8)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。
() 答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)√ (8)✕
度为 ( )
A.1.2 mol/L
B.大于1.2 mol/L
C.小于1.2 mol/L D.不能确定
答案 C 前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),即用NO表示的反应
速率为0.2 mol/(L·s),如果3~6 s的反应速率仍为0.2 mol/(L·s),则6 s末NO浓
度为1.2 mol/L,由于随着反应进行,反应物浓度减小,速率减慢,故应小于1.2
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b.活化能(如下图):
图中E1为⑥ 反应的活化能 ,使用催化剂时的活化能为⑦ E3 ,反应热
为⑧ E1-E2 。
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c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析

高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.（15分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）在电化学中，常用碳作电极。

在碱性锌锰干电池中，碳棒作极。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为，需要吸收的热量为 kJ。

(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1。

下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

（4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。

1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

【答案】（1）正；（2）1mol ；65.65KJ ；（3）①使用催化剂②；（4）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。

【解析】（1）在电化学中，常用碳作电极。

在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。

（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。

现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。

②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所需要的时间缩短。

但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡浓度增大，NH3的平衡浓度减小。

高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素1(含解析)

《化学反应速率及影响因素》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案C解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。

改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。

2．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析：A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。

3．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(A.① B．② C．③ D．④答案D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。

人教版选修四《-影响化学反应速率的因素》精品习题及答案

影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O 体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 102HI H2＋I2。

高考化学复习课件：第19讲电解池

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弱电解质电解池：如醋酸、氨水等，电解质部分电离，形成离子溶液
混合电解质电解池：如氯化钠和醋酸混合溶液，电解质部分电离，形成离子溶液和非离子溶液
石墨电极：常用于电解氯化钠、氯化钾等电解质溶液铂电极：常用于电解水、氢氧化钠等电解质溶液铁电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液镍电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液铅电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液铜电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液
实验过程中避免接触电解液，防止皮肤接触
实验结束后，及时清理实验现场，确保安全
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高考化学复习课件：第19讲电解池
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目录
电解池的基本概念
电解池的分类
电解池的应用
电解池的电极反应
电解池的计算
电解池的实验操作
电解池的基本概念
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由阴极、阳极和电解质
溶液组成
电解池的工作原理是利用电场使电解质溶液中的离子发生定向移动，从而产生化
电源：直流电源，电压稳定，电流可调
电解液：硫酸、盐酸、氢氧化钠等
搅拌器：搅拌电解液，使电解反应均匀进行
实验记录本：记录实验数据，便于分析
电解池：包括阳极、阴极、电解液和隔膜
电极：铂电极、石墨电极、铁电极等
温度计：测量电解液温度
计时器：记录电解反应时间
准备电解池：包括电解液、电极、电源等
电解池的电极反应
阳极反应：在电解池中，阳极发生的反应称为阳极反应。阳极反应类型：阳极反应可以分为氧化反应和还原反应。氧化反应：在阳极上，金属失去电子，发生氧化反应。还原反应：在阳极上，非金属得到电子，发生还原反应。

全国高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。

（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。

（填写代号）A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 0.2mol·L-1·min-1 A 反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰【解析】【分析】（1）单位时间内生成氢气的体积越大反应速率越快；锌与盐酸反应放热；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol 22.4L/mol，消耗盐酸的物质的量0.4mol；（2）根据影响反应速率的因素分析；（3）双氧水分解有气泡产生；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同；【详解】（1）根据表格数据，2 min～3min收集的氢气最多，反应速率最大的时间段是2～3min；锌与盐酸反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；②2～3min 生成氢气的体积是448mL （标准状况），物质的量是0.448L 0.02mol 22.4L/mol =，消耗盐酸的物质的量0.04mol ，0.04mol 0.2L 1minv ÷==0.2mol·L -1·min -1；（2）A ．加入冰块，温度降低，反应速率减慢，故选A ；B ．加入HNO 3溶液，硝酸与锌反应不能生成氢气，故不选B ；C ．加入CuSO 4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故不选C ；（3）双氧水分解有气泡产生，可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较催化效果；根据控制变量法，探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，所以FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3更为合理。

高考化学复习万卷作业卷(化学反应速率及影响因素).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（化学反应速率及影响因素）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。

）1.某温度下，已知反应()()();0,mX g nY g qL g H m n q +∆>+>垐?噲?，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.反应速率X =n mυυ正逆（）（Y ）B.加入X ，反应的H ∆增大C.增加Y 的物质的量，X 的转化率增大D.降低温度，()()c Y c Z 的值变小 2.在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。

下列说法正确的是A.前2min SO 2的平均反应速率0.01425mol(L ·s)B.平衡时，SO 2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO 2的转化率为95％D.平衡时，SO 2的转化率为71.5％ 3.（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是 A.点a 的正反应速率比点b 的大 B.点 c 处反应达到平衡C.点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D.其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大4.（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g)ƒCH 3OH(g)。