课时跟踪检测(二十九) 难溶电解质的溶解平衡

合集下载

高中化学难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．盐溶液加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)均减小解析：选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。

《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(二十九)+难溶电解质的溶解平衡

跟踪检测（二十九）难溶电解质的溶解平衡1．(2017·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。

2．(2017·武汉模拟)25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L －1盐酸生成沉淀。

已知：K(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()spA．1.8×10－7 mol·L－1B．1.8×10－8 mol·L－1C．1.8×10－9 mol·L－1D．1.8×10－10 mol·L－1解析：选A反应后溶液中c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3 mol·L－1，K sp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1。

3．(2017·德阳模拟)25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61 ×10－12，K sp(MgF2)＝7.42 ×10－11。

下列说法正确的是()A．25 ℃时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比20 mL 0.01 mol·L－1NHCl溶液中的K sp小4B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大解析：选D K sp不随浓度变化，只与温度有关，A错误；因K sp[Mg(OH)2]＜K sp(MgF2)，Mg(OH)2饱和溶液比MgF2饱和溶液中的c(Mg2＋)小，B错误；二者K sp接近，使用浓NaF 溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，C错误；NH＋4结合OH－使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，D正确。

2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练28难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪练28一、选择题1．(2022·东莞实验中学月考)下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是( )①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③④解析：稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，溶液中CH3COO－离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以可以用弱酸的电离平衡原理来解释，①不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，②可选；CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)，即溶解度小的物质能向溶解度更小的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，③可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，④可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选D。

答案：D2．(2021·全国甲卷)已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。

某温度下，饱和溶液中－lg [c(SO2－4)]、－lg [c(CO2－3)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B ．该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C ．加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D ．c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L －1时两溶液中c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝10y 2－y 1 解析：K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，当－lg [c (Ba 2＋)]＝5.1时，即c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L －1时，y 1<y 2，所以阴离子浓度：c 点>d 点，即c 点对应的K sp 要大些，根据K sp 的大小可知，曲线②代表BaCO 3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO 4的沉淀溶解曲线，A 项错误；曲线①，当－lg[c (Ba 2＋)]＝4.0时，－lg [c (SO 2－4)]＝6.0，则c (Ba 2＋)＝1.0×10－4 mol·L －1、c (SO 2－4)＝1.0×10－6 mol·L －1，所以K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.0×10－10，B 项正确；加入适量BaCl 2固体后，由于c (Ba 2＋)增大，所以BaCO 3(s)Ba 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)平衡逆向移动，c (CO 2－3)减小，所以溶液应该由b 点变到a 点，C 项错误；由题图中数据可知，c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L－1时，c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝10－y 210－y 1＝10y 1－y 2，D 项错误。

难溶电解质的溶解平衡课时作业

1．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案 C解析难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；K sp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。

2．(2017·石家庄高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出答案 B解析CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。

3．(2018·湖南益阳箴言中学月考)已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是() A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑答案 D解析MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，因此有Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O ，A 项正确；由于电离出S 2－的能力：FeS ＞H 2S ＞CuS ，故有FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑，B 项正确；同理可推出C 项正确；因ZnS 比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn 2＋＋S 2－===ZnS ↓，D 项错误。

2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.4 《难溶电解质的溶解平衡》【答案+

人教版化学选修5：——《难溶电解质的溶解平衡》课时跟踪训练1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：选 A 沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出Ag＋和Cl－，只是它们的浓度很小，约为1×10－5mol·L－1，B错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C错误；加入NaCl固体，增大Cl－浓度，使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶解的AgCl减少，D错误。

2．溶度积常数表达式符合K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)的是( ) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag 2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)解析：选C 由于K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。

3．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小解析：选 D 不同类型的电解质不能由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质K sp越小，溶解度才越小，A错误；只有难溶电解质在水中溶解度的大小才可以用K sp表示，B错误；溶度积常数K sp 与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，K sp 也变小，D正确。

课时作业17：难溶电解质的溶解平衡

第29讲难溶电解质的溶解平衡1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－183．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH ＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－14．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成5．(2017·桂林模拟)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。

2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案

考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。

沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。

b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。

[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。

( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。

( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。

( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。

( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。

( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

高中化学一轮复习课时规范练29 沉淀溶解平衡(含答案)

课时规范练29沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是()A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2022福建厦门高三质检)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr O42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(N O3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q 点4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

2020-2021年高一化学全一册课时作业19难溶电解质的溶解平衡【含答案】

高一化学全一册课时作业19：难溶电解质的溶解平衡1．一定条件下，下列说法正确的是( ) A ．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH 减小B ．常温时，向CaCO 3的饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，则CaCO 3的溶度积常数增大C ．常温时，把pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH 大于2D ．稀释Na 2CO 3溶液，溶液中c (OH －)增大解析：向氨水中加入氯化铵固体，NH 4＋浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液的pH 减小，A 项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B 项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH 小于2，C 项错误；稀释Na 2CO 3溶液，虽然促进了CO 32－的水解，OH －的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c (OH －)减小，D 项错误。

答案：A2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4)C ．已知25℃时K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H 2O 的平衡常数K ＝ 4.0×104D ．已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c (Mg 2＋)＝1.8×10－5mol/L解析：A.K sp 是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A 正确；B.将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B 错误；C.K sp [Fe(OH)3]＝c 3(OH －)·c (Fe 3＋)，给出反应的平衡常数K ＝c （Fe 3＋）c 3（H ＋）＝K sp [Fe （OH ）3]K w3＝4.0×104，故C 正确；D. 测得混合液的pH ＝11，K sp [Mg(OH)2]＝c 2(OH －)·c (Mg 2＋)，c (OH －)＝10－3，代入求得c (Mg 2＋)＝1.8×10－5mol/L ，故D 正确。

课时跟踪检测(二十六) 难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法正确的是()A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2．(2012·杭州师大附中模拟)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3．(2012·嘉兴模拟)右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。

下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4．(2013·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如下下列有关说法不．正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c (Mg 2＋)∶c (Fe 3＋)＝2.125×1021 D ．无法利用Ca(OH)2制备NaOH5.在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案

课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。

答案：B2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，K sp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。

答案：C3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO3，选C项。

化学-难溶电解质的溶解平衡检测-解析版

A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线C．M点的坐标为(23，13)【答案】D【解析】A．CuS的阴阳离子个数比为与纵轴上的截距相同，因此曲线，D 错误；()()2c CuS <c Ag S 答案选D 。

2．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液和0.5 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A ．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌ Mg 2+(aq)+2OH -(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因+4【答案】C【解析】将的溶液和的溶液等体积混合得到氢氧化镁悬10.1mol L -⋅2MgCl 10.5mol L -⋅NaOH 浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：。

22Mg(OH)2OH Mg -++A A ．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，所得滤液中含少量，故A 正确；22Mg(OH)2OH Mg -++A 2Mg +B ．①中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平衡：，故B 正确；22Mg(OH)2OH Mg -++A C ．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的3Fe(OH)2Mg(OH)反应为，故C 错误；32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++A D ．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之22Mg(OH)2OH Mg -++A 间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D 正确；A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中12-y-y-c(Cl)=10c(I)C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．加热可使溶液由X点变到Z点C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D ．T ℃，在CdCO 3(s)+2OH -(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=1022-3CO 【答案】D【解析】A ．CdCO 3(s) ⇌Cd 2+( aq)+(aq)，则c(Cd 2+)= c()，CdCO 3的沉淀平衡中2-3CO 2-3CO pCd 2+=pN ，故曲线Ⅱ是CdCO 3的沉淀溶解平衡曲线，A 错误；B ．由A 分析可知，曲线I 是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2 (s) ⇌Cd 2+( aq)+2OH - (aq)，则c(Cd 2+)= 2c(OH -)，加热平衡正向移动，Cd 2+、OH -离子浓度变大，但是不会相等，B 错误；C ．曲线上的点为达到了沉淀溶解平衡，pCd 2+为Cd 2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y 点在曲线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C 错误；D ．T ℃，由图可知，pN=4时，CdCO 3中pCd 2+为8，即；pN=4时，Cd(OH)2中pCd 2+为6，即()()()2-2+1233sp K CdCO =c CO c Cd =10-；在CdCO 3(s)+2OH -(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡()()()2-22+14sp K []=c OH c Cd =OH 10Cd -2-3CO 体系中，平衡常数K=，D 正确；()()()()()()()()2-2-2+33sp 22-2s 32-2+p c CO c CO c Cd K ===10K []c OH c OH c CdCO Cd OH Cd 故选D 。

课时作业1：难溶电解质的溶解平衡

第4讲难溶电解质的溶解平衡练出高分1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

2．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。

为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。

对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析纯NaCl饱和溶液已不再溶解NaCl，但对于MgCl2而言，并未达到饱和。

溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的NaCl。

3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A．蒸馏水B．1.00 mol·L－1盐酸C．5.00 mol·L－1盐酸D．10.00 mol·L－1盐酸答案B解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。

4．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。

2020年高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练(含解析).doc

2020年高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练（含解析）难溶电解质的溶解平衡1．室温下，向含有AgCl和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是A．cAg＋ B. C．cCl－D. 解析因为存在AgClsAg＋aq ＋Cl－aq和AgBrsAg＋aq＋Br－aq两个平衡，当加入NaBr 固体时，溶液中cBr－增大，第二个平衡左移，cAg＋减小，第一个平衡右移，cCl－增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝是常数，不变化，B不符合题意；＝，cCl－增大，该值减小，D不符合题意。

答案C 2．把CaOH2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡CaOH2sCa2＋aq＋2OH－aq。

下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，CaOH2固体质量不变解析恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为CaOH2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，CaOH2的溶解度减小，溶液的pH降低，B 错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，CaOH2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，CaOH2固体质量增加，D错误。

答案C 3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋Cu2＋aq＋MnSsCuSs＋Mn2＋aq，下列说法错误的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时cMn2＋＝cCu2＋C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，cMn2＋变大D．该反应的平衡常数K＝解析根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，KspMnS＞KspCuS，A正确；该反应达平衡时cMn2＋、cCu2＋保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，cMn2＋变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（19）难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L3.在一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是( )A.Mg2+的数目不变B.Mg2+的浓度增大C.体系的pH不变D.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.K、K a、K w分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大B.常温下K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变6.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的K sp 难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4Ag2CO3K sp 1.8×10-10 5.4×10-138.3×10-17 1.9×10-128.1×10-12可用作滴定Cl -的指示剂的是( )A.K 2CrO 4B.Na 2CO 3C.NaBrD.Nal7.已知,常温下,K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是( )A.常温下,AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小B.向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L -1 AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中,一定先产生Agl 沉淀D.向AgCl 的饱和溶液中加人NaCl 晶体有AgCl 析出,溶液中c(Ag +)仍与c(Cl -)相等8.25℃时,5种银盐的溶度积常数(sp K ) 分别是:下列说法正确的是( )A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C.在的515 1.810mL mol L --⨯⋅的NaCl 溶液中,加入1滴(1 mL 约20滴) 311.010mol L --⨯⋅的3AgNO 溶液,能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成9.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是( ) A.向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO 粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C.该溶液中c(SO 42-):[c(Fe 3+)+c(Fe 2+)+c(Cu 2+)]=5:4D.将少量FeCl 3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu 2+)增大10.已知: ()lg ?pAg c Ag +=-,()12110sp K AgCl -=⨯。

2016届高考一轮复习化学(人教版)课时跟踪检测19《难溶电解质的沉淀溶解平衡》

课时跟踪检测(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡1．(2014·兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－6 mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．只能由K sp较大的不溶物转化为K sp较小的不溶物3．(2014·湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑5．(2014·青岛模拟)已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

课时作业24：3.4.1 难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡题组一沉淀溶解平衡及其特征1．下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质答案 A解析沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。

2．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性答案 B解析BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。

题组二外界条件变化对溶解平衡的影响3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小答案 D解析加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。