北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)

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北京师范大学第二附属中学上册期中化学试题(含答案)

北京师范大学第二附属中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )加热：使用后吹灭，并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置在天平上A B C DA．A B．B C．C D．D2．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D ．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）A ．①燃烧，说明白磷是可燃物B ．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C ．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D ．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物7．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。

下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：48．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A ．丁一定是化合物B ．乙可能是这个反应的催化剂C ．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D ．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a 为纯净的氯酸钾，b 为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．1869年门捷列夫编制了元素周期表。

2017-2018高三上期中北师大附属实验中学化学真题卷

21．
【解析】由A生成B的条件：“浓HNO3和浓H2SO4”，再结合C中所含碳的原子数及化合物丁中的结构式
判断出A为，B为，C为。

由E生成干的条件，再结合已知中的I转化方程式和F的碳原子数判断出A、B中均含有6个碳原子，则A 为，B为，结合化合物丁中氯原了b对位只取代基，可知干为，干与Br2发生取代反应，G为根据已知中的转化关系I推出C与G发生反应，生成的H为。

根据已知中转化关系3推出I为
，I发生消去反应生成了。

（1）。

（2）根据C的结构简式可知，管能团为氨基。

（3）D是与Br2发生在苯不上的取代反应，故方程式为。

（4）F中甲基上的H原子被Br原子取代，故为取代反应。

（5）由已知中第2个转化关系可知，C+G→H的方程式为：
（6）由已知中第3个转化关系可推知I的结构简式为：
（7）a项，C中含有-NH2，能与盐酸反应，故a正确；
b项，H中不含酯基，不能在酸性条件下水解，故b错误；C
c项，G的一种同分异物体为，存在顺反异构，故c项正确；
d项，反应①是苯环上的取代，条件为FeBr3做催化剂，反应②是发生在甲基上的取代反应，条件为光照。

（8）符合条件的同分异构为：。

化学---北京市北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)

北京师大附中2018届上学期高中三年级期中考试化学试卷第I卷（共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是2. 下列化学用语表述正确的是A. 二氧化碳的电子式:B. 氯化氢的电子式：C. CH4分子的比例模型：D. 水的电离方程式：H2O=H++OH-3. 下列说法正确的是A. 乙醇的沸点低于丙烷B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物C. CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D. 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A. 酸性：HCl>HFB. 金属性：Na>MgC. 碱性：KOH>NaOHD. 热稳定性：HCl>HBr5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB. 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O6. 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是A. c（OH-）=c（NH4+）B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C. 溶液的pH小于13D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变7. 化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A. 铜与硝酸反应B. 氢气与氧气反应C. 硝酸银溶液与稀氨水反应D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应8. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳9. 苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。

2017-2018学年北京师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题Word版含解析

2017-2018学年北京师范大学附属中学高二下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 萃取B. 蒸馏C. 干馏D. 升华 2．下列表述合理的是（）A. 苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. NH 3·H 2O 的电离方程式是NH 3·H 2O===NH 4++OH －3．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是（） A.B.C. D.4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（） A. 0.1 mol 乙烯分子中，电子总数为2.8N AB. 1mol 乙醇在O 2中完全燃烧，电子转移数目为6N AC. 室温下，26.0 g 乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 N AD. 标准状况下，22.4 L 甲酸中含有的氧原子数为2.0 N A5．下列鉴别方法不可行．．．的是（） A. 用水鉴别乙醇和溴苯 B. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 6．化学式为C 4H 10O 的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（） A. C(CH 3)3OH B. CH 3CH 2CH(OH)CH 3 C. CH 3CH 2CH 2CH 2OH D. CH 3CH(CH 3)CH 2OH7．化合物（a ）、（b ）、（c ），下列说法不正确．．．的是（） A. a 、b 、c 互为同分异构体 B. b 的二氯代物有三种 C. 只有a 不能发生加聚反应D. 上述只有c 的所有原子可能处于同一平面8．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。

北京师大附中2018届高三上学期开学考试化学试题

北京师大附中2017~2018学年度第一学期开学考试高三化学2017.8说明：满分100分，考试时间90分钟；答案填写在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题45分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts 3．下列说法正确的是A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．加碘食盐和碘酒都含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝D．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集4．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5．下列说法正确的是A．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应转移的电子总数为6.02×1023C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2×6.02×1023D．1mol金属Zn放入一定量的浓硫酸中，恰好完全反应，转移电子数为2×6.02×10236．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：2434H SO H PO>B．非金属性：Cl Br>C．碱性：2NaOH Mg(OH)>D．热稳定性：233Na CO NaHCO>7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确．．．的是A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸Cu D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应 8．下列离子方程式正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H + +Cl - +ClO -B ．SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 42- + 2Br - +4H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量烧碱溶液并加热：NH 4++OH-NH 3↑+H 2OD ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClO9．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如下图的装置，以下叙述错误．．的是 A ．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B ．左侧稀硝酸须注满 C ．关闭活塞后铜丝会全部溶解D ．反应停止后打开活塞气体变成红棕色 10．下列检验方法正确的是A ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO 2B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液并加热后产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液有NH 4+11．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5～C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷12．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是 A ．聚维酮的单体是 B ．聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成 C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是15．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是第Ⅱ卷（非选择题55分）16．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H 2MA ，并进一步合成高分子化合物PMLA 。

北京市北京师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石【答案】B【解析】A、明矾和硫酸钡是盐，一水合氨是碱，均属于电解质，故A正确；B、CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO2与碱反应生成2种盐，不属于酸性氧化物，故B 错误；C、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C 正确；D、C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选B。

2. 下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H 2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，故C正确；D、次氯酸属于弱电解质，部分电离，次氯酸的电离方程式为HClO H++ClO-，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了电离方程式的书写的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则。

要关注以下几个方面：①弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守守恒关系。

3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO3 2- )，故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；故选C。

[推荐学习]北京师范大学附属中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分120分，考试时间为100分钟。

第I 卷（共56分）每小题只有一个选项符合题意（1-28小题，每小题2分） 1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是 A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：2CO 、2SO 、2NO 、2SiO C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：60C 、70C 、金刚石2. 下列电离方程式中，正确的是 A. -++===23322CO H CO H B.C.D. --+++===2OCl H HClO3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5. 已知在kPa 101和K 298条件下，22molH 燃烧生成水蒸气放出kJ 484热量，下列热化学方程式正确的是A. )(21)()(222g O g H g O H +===；mol kJ H /242+=∆ B. )(2)()(2222l O H g O g H ===+；mol kJ H /484-=∆ C. )()(21)(222g O H g O g H ===+；mol kJ H /242+=∆D. )(2)()(2222g O H g O g H ===+；mol kJ H /484+=∆6. 250℃和Pa 51001.1⨯时，)()(4)(22252g O g NO g O N +=== mol kJ H /76.56+=∆，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ===+在光照和点燃条件的H ∆不同8. 常温下，mol 1化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

北师大附中高二化学2017-2018第二学期期中考试

北师大附中2017-2018第二学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列有关自发反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能发生D．非自发反应在一定条件下能发生2．下列变化中，属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．钢铁制品生锈后用盐酸处理B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈4．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g) ∆ H =-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ∆ H =-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(S)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10235．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是（）A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=== Fe2+B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应6．将V1 mL 1.00mol·L-1 Cl2溶液和V2 K mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

北师大二附中高三化学上学期期中试卷(含解析)

北师大二附中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．肉类富含蛋白质，属于碱性食物B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．碘是人体必需的微量元素之一D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康2．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集5．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（）A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr是共价化合物D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2） NaOHB CO2（SO2） Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32﹣=2C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．下列说法正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+11．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（）A．日光在反应中做催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O﹣Cl﹣Cl﹣OD．臭氧分子最终转变为氧气分子12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D13．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣14．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项 X 收集气体 YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氯化氢氢氧化钠C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于置换反应B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：lC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol二、简答题16．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．实验过程实验现象① 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④ 将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1）实验③反应的离子方程式是．分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．（3）实验④反应的离子方程式是．（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）．17．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染，工业上处理水体中NO的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．判断铁屑洗净的方法是．将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．（3）将上述处理过的足量铁屑投入的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是．②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．18．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣，现用ClO2将CN﹣氧化，CN﹣转化为两种无毒气体，其离子反应方程式为．19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：．20．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．已知：I．II．（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型．若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）．a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液（3）写出A→B的化学反应方程式．（4）C的结构简式为．（5）写出D→E的化学反应方程式．（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．北师大二附中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．肉类富含蛋白质，属于碱性食物B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．碘是人体必需的微量元素之一D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康【考点】营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】A．食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；B．碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应；C．人体必需的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；D．生素可以调节新陈代谢、维持身体健康．【解答】解：A．含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），故A错误；B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，故B正确；C．碘是人体必需的微量元素，故C正确；D．维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故D正确．故选A．【点评】本题考查微量元素、抗酸药、食物酸碱性和维生素等，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．【专题】压轴题；化学计算．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A 合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D 合理；故选B．【点评】本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．【解答】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C 错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．【解答】解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在棕色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等，综合性较强，难度不大．5．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（）A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr是共价化合物D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．【解答】解：A．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，HBr中Br为﹣1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，故A正确；B．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故B正确；C．IBr由非金属元素形成，是共价化合物，故C正确；D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应和卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可．6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度【考点】实验装置综合．【分析】A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一定的难度，注意总结．7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A 正确；B．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；故选B．【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2） NaOHB CO2（SO2） Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．【解答】解：A．因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C 正确；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物的除杂，明确常见物质的性质，选择合适的试剂是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新的杂质及不能与被除杂的物质发生反应即可解答，题目难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32﹣=2C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据电荷是否守恒进行检查；B、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵的水溶液；C、根据元素守恒判断离子方程式是否正确；D、苯酚浊液与纯碱溶液混合反应生成苯酚钠、碳酸氢钠．【解答】解：A．实验室制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故B正确；C．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32﹣=C6H5O﹣+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．10．下列说法正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等；B、含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；C、原溶液中的银离子也可以产生白色沉淀；D、加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH4+的特征现象．【解答】解：A、与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等，不一定是铝离子，故A错误；B、含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，不能证明判断是铁离子，故B错误；C、原溶液中的银离子和溶液中的氯离子反应生成白色沉淀氯化银，不能证明一定是硫酸根离子，故C错误；D、加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH4+的特征现象，证明原溶液一定有NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和反应现象分析判断，注意干扰离子的现象分析是解题关键，题目难度中等．11．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（）A．日光在反应中做催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O﹣Cl﹣Cl﹣OD．臭氧分子最终转变为氧气分子【考点】探究化学反应机理．【专题】信息给予题．【分析】由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2．A、催化剂在最初反应中作反应物，但最终能转变为生成物．B、根据过氧化氯是否稳定存在判断．C、根据图片判断过氧化氯的结构式．D、根据最终反应方程式判断反应物和生成物．【解答】解：由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2．A、日光只在③反应物中存在，在生成物中没有，所以不是催化剂，故A错误．B、过氧化氯在②中是生成物，在③中分解，所以过氧化氯是不稳定的物质，故B错误．C、氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl﹣O﹣O﹣Cl，故C错误．D、①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2，将方程式：①×2+②+③得2O3+日光→3O2，所以臭氧分子最终转变为氧气分子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应机理，难度不大，根据总反应方程式结合图片即可判断物质的性质、结构．12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．13．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碱溶液中该组离子之间不反应；。

【化学】北京市北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)

北京师大附中2018届上学期高中三年级期中考试化学试卷第I卷（共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

北京师范大学第二附属中学高三上学期期中考试化学试题

北京师大二附中2017—2018学年度第一学期期中高三年级化学试题相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14选择题（每小题只有一个正确选项，l—15每题2分，16—20题每题3分，共45分）1．下列试剂中,标签上应标注和的是( ）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧．．化的是（)A．K B．Na C．Cu D．Al3．近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（)A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取的是（)5．下列解释事实的方程式不正确．．．A．测0。

1mol/L的氨水的pH为11:NH 2·H2ONH++OH—4B．将Na块放入水中，产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光:CuCl2===通电Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O=2AlO-+3H2↑26．熔化烧碱应选用（)A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（)A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应,可用作光导纤维C．KAl(SO4）2易熔于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

下列在假设引导下的意义的是（）探究肯定没有．．．．A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项物质（杂质）试剂A Al 2O 2（SiO 2） NaOH 溶液B CO 2(SiO 2） Na 2CO 3溶液 CFeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 DNaHCN 3溶液(Na 2CO 3）Ca （OH)2溶液10．某同学利用下图装置探究SO 2的性质。

2018北京首都师大附中高二(上)期中化学

2018北京首都师大附中高二（上）期中化学一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3V正(H2O)2列说法正确的是（）A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K=3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氨水应密闭保存，放置低温处B.在合成氨工业中选择5000C而不是常温C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4. 250C时，水的电离达到平衡:H2O⇌ H+ +OH-；△H >，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量硫酸氢，.c(H+)增大.K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低D．将水加热.K W增大.pH不变5.下列叙述正确的是。

A.氨水能导电，但它不是电解质，是非电解质B.pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度不相同C.NH4CI、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D.250C时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.已知热化学方程式3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＝-QkJ/mol-1（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量B.增大压强或降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.将3molH2（g）和1molN2（g）置于一容器中充分反应后，放出的热量小于QkJD.如将一定量N2(g)和H2(g)置于某容器中完全反应后放热QKJ，则此过程中有1molN2 被氧化8下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol.L-1醋酸溶液与0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）C．在（NH4）2SO4溶液中，c(NH)与c(O)D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-）9.下列比较中，正确的是 ( )A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH比 NaCN 溶液的大B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)C．物资的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 、②NH4C、l③NH3·H2O、④CH3COONH4c(NH) 由大到小的顺序是：②>①> ④> ③10.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11.下列说法中正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+12.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO3， 2NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是 [ ]A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较13.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①K2CO2 ②FeCl3 ③AI2(SO4)3④FeSO4⑤NaCIA. ①③⑤B. ②③⑤C. ③⑤D.①②⑤14．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl215.常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是（）A．浓度均为0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）B．浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c（H+）C．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH16.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b)L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶917. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.100C时，pH=12 的NaOH溶液与400C时pH=12的NaOH溶液中: c(OH-)相等B.250C时向pH=10的氨水中等体积加入pH=10的NaOH溶液，pH减小C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:用c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1 mol.L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+ )+c(Fe2)+c(NH3H2O)=0.3 mol.L-118.常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO）与c（H+）之比约为1：10C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH2)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]D.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则2c(Na+)=3[ c(HCO3)+ c(CO32- )+ c(H2CO3)]19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH ⇌CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5△H1＞0CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小20.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

北师范大附中高三化学上学期期中试卷有答案

北师范大附中2015届高三化学上学期期中试卷（有答案）北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba-137I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是A．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B．明矾[KAl(SO4)212H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H―Cl―OB．中子数为1的氢原子：C．甲基的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HClHBrHIB．微粒的半径：Cl－Na+Mg2+C．离子的还原性：S2－Cl－F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA B．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为NA7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

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2017-2018学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Cu D．Al3．（2分）近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取5．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6．（2分）熔化烧碱应选用的坩埚应该是（）A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．（2分）科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）10．（2分）某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl11．（2分）下列说法不正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B．滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I﹣C．通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+12．（2分）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=1．该溶液中一定不存在①CO3﹣；②NH4+；③Fe3+；④Fe2+；⑤AlO2﹣；⑥SiO32﹣中的哪些离子（）A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥13．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3﹣）+c（OH﹣）C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O14．（2分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））15．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物16．（2分）某同学将Cu投入浓硝酸中，发现溶液呈绿色，他给出两种猜测：①该溶液中Cu（NO3）2的质量分数比较高；②该溶液中溶解了生成的气体。

为证实以上两种猜测，他设计了以下方案，其中不可行的是（）A．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化B．向该绿色溶液中通入N2，观察溶液颜色变化C．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化D．取硝酸铜溶液，向其中通入NO2气体，观察溶液颜色变化17．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，制备和收集NH3D．用图4所示装置，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液验证Fe被保护18．（2分）科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。

容器①中的反应为：Si（粗）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）；容器②中进行的反应为：SiHCl3+H2═Si（纯）+3HCl．下列说法正确的是（）A．反应①和②中HCl均作为氧化剂B．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用C．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3D．由反应①可知Si可与盐酸发生反应19．（2分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O20．（2分）已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化二、填空题（共6小题，每小题4分，满分60分）21．（4分）按要求填空（1）电池的铜帽经常在溶解时加入H2O2，同时加入稀硫酸，用离子方程式表示其过程。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是。

22．（10分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图所示：（1）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，电解一段时间后，Cu2+的浓度将。

（减小、增大或不变）。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。

（2）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是②在阳极生成SO3的电极反应式是（3）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i．将一定量净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。

23．（12分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨．从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大．一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄池放电时，PbO2作极．铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是（填“升高”“降低”“不变”）（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图I：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2．①很据图I写出过程I的离子方程式：．②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降．根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．（请你提出一种合理解释）．③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：．（3）过程II，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑．实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是．（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3．①阴极的电极反应式是．②电解一段时间后，PbCl浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是．24．（11分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑②反应②③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，．写出历程中反应②的化学方程式．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为．25．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。