2019届黄浦区高考化学二模
【区级联考】上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模试卷化学试题(原卷版)
2019年高中学业等级考调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水5.石油裂化的主要目的是A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB11.下列实验操作错误的是A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：15.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强16.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是A. AB. BC. CD. D17.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。
上海市黄浦区2019年高三化学二模(含答案)
黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷2019年4月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用冶炼方法的依据主要是A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是A．N—Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质 D．Al(OH)3难溶于氨水5．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得短链不饱和气态烃6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等锌铜锌铜稀硫酸7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷-d7ba11d83e364bb6bce43d9abe4865b7
…装………__姓名：______…装………绝密★启用前上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．纯碱工业D ．石油化工3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A ．氮-14原子：B ．氮原子的轨道表示式：C ．氨气的电子式：D ．氮气的结构式：N N4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是( ) A ．硬度更大B ．熔点更低C ．更耐腐蚀D ．易冶炼得到5．不是煤干馏产物的是( ) A ．煤油B ．焦炭C ．焦炉气D ．粗氨水6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( ) A ．易溶于水B ．遇碱易跑氨C ．易被氧化D ．受热易分解7．葡萄酒中加入少量SO 2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO 2的( ) A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性8．关于氯化氢的说法错误的是( ) A ．溶于水时破坏共价键 B ．可用于做喷泉实验 C ．遇氨气产生白烟D ．可通过共价键形成晶体…○………………线……※※请※…○………………线……A ．乙烯 B ．乙炔 C ．苯 D ．甲苯10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A ．NaClOB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．NaCl11．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A ． 检漏B ．量取C ．转移D ．定容12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( ) A ．都是白色固体 B ．都难溶于水 C ．都具有两性D ．都受热易分解13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( ) A ．用导线与石墨相连 B ．用导线与电源负极相连 C ．钢制构件上焊接锌块D ．表面喷涂分子涂层14．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是( ) A ．可用石蕊作指示剂 B ．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C ．需做平行实验2~3次D ．当溶液颜色变化时立即读数15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A ．配料：加入过量乙醇 B ．加热：用水浴加热C ．分离：用边反应边分离的方法D ．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A ．元素最高正价数值最大的是AB ．单质熔点最高的是C C ．离子半径：A<CD ．金属性：B>C17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )…………线………○………………线………○……A ．AB ．BC ．CD ．D18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A ．分子式为C 3H 6O 3B ．含有两种官能团C ．能发生取代反应，不能发生消除反应D ．既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( ) A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率D ．循环物质20．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、SO 32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L 。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
精品解析：上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模考试化学试题(解析版)
浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）二、综合题（共60分） （一）（本题共16分）21. C K 2S 和N 2 6N A （3分，答案不完整不得分）22．离子晶体 离子键、共价键 （2分，答案不完整不得分） 23．1s 22s 22p 63s 23p 4 5 品红溶液均要褪色 不褪色 （4分）将SO 2和Cl 2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
或写成SO 2+Cl 2+2H 2O →H 2SO 4+2HCl ，盐酸和硫酸无漂白性。
（2分） 24．N<C<S （1分） c (K +)> c (S 2-)> c (HS -)> c (H +) （2分） 25．a 、c （2分，有错无分，只选1个正确选项得1分）（二）（本题共14分） 26．低 吸热 （2分）27．6、3、2、1、6 （2分） 4 （1分）28． C(s)+H 2 CO(g)+H 2(g) （2分，没有标物质状态或可逆符号扣1分） 29． a 、b （4分，有错无分，只选1个正确选项得2分） 30． > （1分）c (Na +)+ c (H +)= c (HCO 3-)+ 2c (CO 32-)+c (OH -)（2分）（三）（本题共15分）31．Cl 2、光照（2分，各1分）；辛醛（2分）32．取代反应（1分）；CHO CH 2OH 2+ O 2+ 2H 2O（3分，没有配平或缺少条件扣1分）33． CH 3(CH 2)5C CHO 2OHCH 2OH（3分，有错无分）；羟基（1分）34．酸化（3分，每步1分，其他答案合理均可得分）（四）（本题共15分）35. 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O（4分，各2分，没有配平得1分）36. 稀硫酸NaHCO3溶液（2分，各1分）37. 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a和装置b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去装置a中挥发出的HCl（3分）38. 2Fe3++Fe→3Fe2+、2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+ （4分，各2分，没有配平得1分）39. 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分，缺少加热条件或没有配平得1分）。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学反应速率与化学反应平衡)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（化学反应速率与化学反应平衡）（精校Word 含答案版）【2019崇明二模】制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B 2O 3(s)+2NH 3(g)垐垎?噲垐?高温2BN(s)+3H 2O(g)+Q （Q<0）24. 若反应在5L 的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g ，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为___________________，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为_______________________。
25. 为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有___________________________________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_______。
A. 直接排出参与大气循环 B. 冷却分离所得气体可以循环使用C. 全部用来进行循环使用D. 冷却分离所得液体可作化工原料【答案】24. 0.6mol/(L·min ）（2分）；先减小后增大 （2分）25. 升高温度、通入氨气（2分）；BD （2分）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。
29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。
30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。
【答案】29.硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）；NH 4++H 2O NH 3∙H 2O +H +（1分）30. 加入适量氨水（1分）溶液中存在NH4+、NO3−、H+、OH−溶液呈电中性c(NH+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)，因为c(H+)=c(OH−)所以c(NH4+)=c(NO3−)4其他证明方法，合理即得分。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。
坐在座位上，尽快进入角色。
调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。
把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。
提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。
在进入考场后等待发卷的时间里，如果你心里高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，想象着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内；在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地、均匀地从口中呼出。
呼气的同时，心中默念次数；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念次数。
如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。
然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。
这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来。
这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局。
注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷 解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。
上海市黄浦区2020年高三二模化学试题化学试题(学生版)
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（ ）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂 2.下列过程中属于人工固氮的是（ ）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 3.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ）A. NaB. MgC. AlD. Fe4.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A. Al→Al 3+B. Na 2SO 3→NaOHC. Al 2O 3→Al(OH)3D. Fe(OH)2→Fe(OH)35.检验某未知溶液中是否含有SO 42-，下列操作中最合理的是（ ）A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D. 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 6.用18O 标记的CH 3CH 218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）A. 乙酸乙酯中含有18OB. 18O 存在于水中C. 此反应属于取代反应D. 生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A. 电子由铜通过导线流向锌B. 该装置是将电能转化为化学能的装置C. 锌电极发生氧化反应D. 电流由锌通过导线流向铜8.关于有机物的下列说法正确的是（）A. 煤的干馏过程为物理过程B. 己烷和己烯都可以与氯气反应C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D. 聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 1，3−丁二烯 B. 乙烷 C. 甲苯 D. 丙炔10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11.有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②12.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
上海市黄浦区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是A．HClO2为弱酸，HBF4为强酸B．常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4C．在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)D．25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同2．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D3．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al4．电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A ．曲线②代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线B ．在相同温度下，P 点水电离程度大于M 点C ．M 点溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol·L -1D ．N 点溶液中：c(K +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)5．次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。
常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol ∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。
上海市黄浦区2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
上海市黄浦区2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．若双曲线22214x y a -= ）A ．B ．C ．6D ．8【答案】A 【解析】 【分析】依题意可得24b =，再根据离心率求出2a ，即可求出c ，从而得解； 【详解】解：∵双曲线22214x y a -=所以22413e a=+=，∴22a =，∴c =故选：A 【点睛】本题考查双曲线的简单几何性质，属于基础题.2．已知函数()ln f x x =，若2()()3F x f x kx =-有2个零点，则实数k 的取值范围为（ ） A ．21,06e ⎛⎫-⎪⎝⎭B ．1,06e ⎛⎫-⎪⎝⎭C ．10,6e ⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．210,6e ⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】令2()()30F x f x kx =-=，可得2ln 3x k x =，要使得()0F x =有两个实数解，即y k =和2ln ()3xg x x =有两个交点，结合已知，即可求得答案. 【详解】令2()()30F x f x kx =-=， 可得2ln 3xk x =， 要使得()0F x =有两个实数解，即y k =和2ln ()3xg x x =有两个交点， Q 312ln ()3xg x x-'=， 令12ln 0x -=，可得x =∴当x ∈时，()0g x '>，函数()g x在上单调递增；当)x ∈+∞时，()0g x '<，函数()g x在)+∞上单调递减.∴当x =max 1()6eg x =， ∴若直线y k =和2ln ()3x g x x =有两个交点，则10,6e k ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭. ∴实数k 的取值范围是10,6e ⎛⎫⎪⎝⎭.故选：C. 【点睛】本题主要考查了根据零点求参数范围，解题关键是掌握根据零点个数求参数的解法和根据导数求单调性的步骤，考查了分析能力和计算能力，属于中档题.3．已知向量11,,2a b m ⎛⎫== ⎪⎝⎭r r ，若()()a b a b +⊥-r r r r，则实数m 的值为（ ）A ．12B．C ．12±D．±【答案】D 【解析】 【分析】由两向量垂直可得()()0a b a b +⋅-=r r r r ，整理后可知220a b -=r r ，将已知条件代入后即可求出实数m 的值. 【详解】解：()()a b a b +⊥-r r r r Q ，()()0a b a b ∴+⋅-=r r r r ，即220a b -=r r ，将1a =r 和22212b m ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭r 代入，得出234m =，所以m =. 故选:D. 【点睛】本题考查了向量的数量积，考查了向量的坐标运算.对于向量问题，若已知垂直，通常可得到两个向量的数量积为0，继而结合条件进行化简、整理.4．阿基米德（公元前287年—公元前212年），伟大的古希腊哲学家、数学家和物理学家，他死后的墓碑上刻着一个“圆柱容球”的立体几何图形，为纪念他发现“圆柱内切球的体积是圆柱体积的23，且球的表面积也是圆柱表面积的23”这一完美的结论.已知某圆柱的轴截面为正方形，其表面积为24π，则该圆柱的内切球体积为( ) A ．43π B ．16πC ．163π D ．323π 【答案】D 【解析】 【分析】设圆柱的底面半径为r ,则其母线长为2l r =,由圆柱的表面积求出r ,代入圆柱的体积公式求出其体积,结合题中的结论即可求出该圆柱的内切球体积. 【详解】设圆柱的底面半径为r ,则其母线长为2l r =, 因为圆柱的表面积公式为2=22S r rl ππ+圆柱表， 所以222224r r r πππ+⨯=,解得2r =, 因为圆柱的体积公式为2=2V Sh r r π=⋅圆柱, 所以3=22=16V ππ⨯⨯圆柱,由题知,圆柱内切球的体积是圆柱体积的23， 所以所求圆柱内切球的体积为2232=16=333V V ππ=⨯圆柱.故选:D 【点睛】本题考查圆柱的轴截面及表面积和体积公式;考查运算求解能力;熟练掌握圆柱的表面积和体积公式是求解本题的关键;属于中档题.5．已知数列{}n a 是以1为首项，2为公差的等差数列，{}n b 是以1为首项，2为公比的等比数列，设n n b c a =，12n n T c c c =+++L ()*n ∈N ，则当2020n T <时，n 的最大值是（ ）A ．8B ．9C ．10D ．11【答案】B 【解析】 【分析】根据题意计算21n a n =-，12n n b -=，122n n T n +=--，解不等式得到答案.【详解】∵{}n a 是以1为首项，2为公差的等差数列，∴21n a n =-. ∵{}n b 是以1为首项，2为公比的等比数列，∴12n nb -=.∴2112n n n b b b T c c c a a a =++⋅⋅⋅+=++⋅⋅⋅+11242n a a a a -=+++⋯+()1(211)(221)(241)221n -=⨯-+⨯-+⨯-+⋅⋅⋅+⨯-()121242n n -=+++⋅⋅⋅+-11222212nn n n +-=⨯-=---.∵2020n T <，∴1222020n n +--<，解得9n ≤.则当2020n T <时，n 的最大值是9. 故选：B . 【点睛】本题考查了等差数列，等比数列，f 分组求和，意在考查学生对于数列公式方法的灵活运用. 6．设函数()sin (0)5f x x πωω⎛⎫=+> ⎪⎝⎭，若()f x 在[0,2]π上有且仅有5个零点，则ω的取值范围为（ ） A ．1229,510⎡⎫⎪⎢⎣⎭ B ．1229,510⎛⎤⎥⎝⎦ C ．1229,510⎛⎫⎪⎝⎭ D ．1229,510⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 【答案】A 【解析】 【分析】由02x π≤≤求出5x ωπ+范围，结合正弦函数的图象零点特征，建立ω不等量关系，即可求解. 【详解】当[0,2]x πÎ时，,2555x πππωπω⎡⎤+∈+⎢⎥⎣⎦， ∵()f x 在[]0,2π上有且仅有5个零点， ∴5265ππωππ≤+<，∴1229510ω≤<. 故选:A. 【点睛】本题考查正弦型函数的性质，整体代换是解题的关键，属于基础题.7．若2nx⎛+ ⎝的二项式展开式中二项式系数的和为32，则正整数n 的值为（ ）A ．7B ．6C ．5D ．4【答案】C 【解析】由二项式系数性质，()n a b +的展开式中所有二项式系数和为2n 计算． 【详解】2nx x ⎛+ ⎪⎝⎭的二项展开式中二项式系数和为2n，232,5n n ∴=∴=．故选：C ． 【点睛】本题考查二项式系数的性质，掌握二项式系数性质是解题关键．8．抛物线2:2(0)C y px p =>的焦点为F ，点()06,A y 是C 上一点，||2AF p =，则p =（ ） A ．8 B ．4C ．2D ．1【答案】B 【解析】 【分析】根据抛物线定义得62pAF =+，即可解得结果. 【详解】因为262pAF p ==+，所以4p =. 故选B 【点睛】本题考查抛物线定义，考查基本分析求解能力，属基础题.9．已知某几何体的三视图如图所示，其中正视图与侧视图是全等的直角三角形，则该几何体的各个面中，最大面的面积为（ ）A ．2B ．5C 13D 22【答案】D 【解析】 【分析】根据三视图还原出几何体，找到最大面，再求面积.由三视图可知，该几何体是一个三棱锥，如图所示，将其放在一个长方体中，并记为三棱锥P ABC -.13PAC PABS S ∆∆==，22PAC S ∆=，2ABC S ∆=，故最大面的面积为22.选D.【点睛】本题主要考查三视图的识别，复杂的三视图还原为几何体时，一般借助长方体来实现.10．设O 为坐标原点，P 是以F 为焦点的抛物线24y x =上任意一点，M 是线段PF 上的点，且PM MF =，则直线OM 的斜率的最大值为（ ）A ．1B ．12C ．22D 5 【答案】A 【解析】 【分析】设200(,),(,)2y P y M x y p ，因为PM MF =，得到200,442y y p x y p =+=，利用直线的斜率公式，得到020002244OM y k y p y p y pp==++，结合基本不等式，即可求解. 【详解】由题意，抛物线24y x =的焦点坐标为(,0)2pF ， 设200(,),(,)2y P y M x y p， 因为PM MF =，即M 线段PF 的中点，所以220001(),222442y y y p p x y p p =+=+=， 所以直线OM 的斜率020000221244OM y k y p y p y p y ppy p==≤=++⋅，当且仅当0ypy p=，即y p=时等号成立，所以直线OM的斜率的最大值为1.故选：A.【点睛】本题主要考查了抛物线的方程及其应用，直线的斜率公式，以及利用基本不等式求最值的应用，着重考查了推理与运算能力，属于中档试题.11．如图，网格纸是由边长为1的小正方形构成，若粗实线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为（）A．920π+B．926π+C．520π+D．526π+【答案】C【解析】【分析】根据三视图还原为几何体，结合组合体的结构特征求解表面积.【详解】由三视图可知，该几何体可看作是半个圆柱和一个长方体的组合体，其中半圆柱的底面半圆半径为1，高为4，长方体的底面四边形相邻边长分别为1，2，高为4，所以该几何体的表面积2112141222Sππ=⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯14224520π+⨯⨯+⨯=+，故选C.【点睛】本题主要考查三视图的识别，利用三视图还原成几何体是求解关键，侧重考查直观想象和数学运算的核心素养.12．已知集合A＝{x∈N|x2＜8x}，B＝{2，3，6}，C＝{2，3，7}，则()AB C⋃ð＝（）A．{2，3，4，5} B．{2，3，4，5，6}C．{1，2，3，4，5，6} D．{1，3，4，5，6，7}【答案】C【解析】【分析】根据集合的并集、补集的概念，可得结果. 【详解】集合A ＝{x ∈N|x 2＜8x}＝{x ∈N|0＜x ＜8}， 所以集合A ＝{1，2，3，4，5，6，7} B ＝{2，3，6}，C ＝{2，3，7}， 故A C ð＝{1，4，5，6}，所以()A B C ⋃ð＝{1，2，3，4，5，6}. 故选：C. 【点睛】本题考查的是集合并集，补集的概念，属基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
上海市黄浦区2019年九年级化学二模试卷(最新整理)
A. 物质的量和体积
B. 体积和质量
C. 微粒个数和物质的量
D. 一个分子的实际质量
七、填空题（共 22 分）
47. 生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
①燃烧废纸属于
（选填“物理”“化学”）变化。纸回收再利用可减少资源的浪费。
②某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。装置乙吸收的二氧化碳为
摩尔。
③该石灰石样品中碳酸钙物质的量。（根据化学方程式列式计算）
④实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为
（选填编号）。
a. 5%
b. 7%
c. 10%
⑤如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是
（选填“偏大”“偏小”或
“无”），理由是
除去 O2 中的 CO 除去 CO2 中的 CO 除去 H2 中的 CO 除去 O2 中的 H2O
通过灼热的 Cu 网
点燃
通过灼热的 CuO 通过固体 NaOH
A
B
C
D
45. 有关复分解反应说法一定正确的是
A. 反应物均为化合物
B. 伴随沉淀的产生
C. 元素存在形态发生变化
D. 又称为中和反应
46. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是
①硫酸锌属于
（选填“酸”“碱”或“盐”）。
②分离得到固体 A 和溶液 B 的操作名称是
。
③步骤 I 中反应的化学方程式是
。
④加入稀硫酸的目的是
。判断稀硫酸过量的方法是
。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有
（选填编号）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 2 页 / 共 7 页
微信公众号：上海教学案中心
15. 往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列 说法正确的是 A. 该实验表明 FeCl3 有还原性 C. 该实验表明 SO2 有漂白性 B. 白色沉淀为 BaSO3 D. 反应后溶液酸性增强
6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为 Zn→Cu C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等 7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 第三周期中，原子的最外电子层只有 2 个电子的元素 C. 单质具有金属光泽的元素 D. 原子的最外电子层只有 1 个电子的元素 8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 硝酸银溶液和氨水 B. 盐酸和碳酸钠溶液
完成下列填空： 31. m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 ①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。 32.加热时 A 中碳与浓硫酸反应的化学方程式为__________________，B 中的现象是_________________； C 的作用是______________________________。 33. 待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 称重 b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达 式为______________________________。 34. 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。 35. 乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测 量值偏低是___________（回答一条即可）。
4. 三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于 NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A. N—Cl 键是极性键 C. 氨气是电解质 5. 石油裂解的主要目的是 A. 提高轻质液体燃料的产量 C. 提高汽油的质量 B. 便于分馏 D. 获得断链不饱和气态烃 B. NCl3 分子为极性分子 D. Al(OH)3 难溶于氨水)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， 4v正 O2 5v逆 NO B. 若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 2v正 NH3 3v逆 H 2 O
2
2
第 3 页 / 共 7 页
微信公众号：上海教学案中心
A. 图Ⅰ研究的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 20. 在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在 NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种， 进行如下实验： （1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成； （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断溶液中一定不存在的离子是 A. NH4+、Br-、CO32C. Fe2+、I-、SO32二、综合题（共 60 分） （一）（本题 15 分） 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。 生成氮气、氯气、氧气还有水。 完成下列填空： 21. Al 原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。 22. 氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。 23. 上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4 分解时电子转移的物质的量为_________。 24. NH4ClO4 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。 25. 以 AlCl3 溶液为原料制取无水 AlCl3，先制得 AlCl3·6H2O 晶体，主要操作包括____________，再在干燥 的 HCl 气流中加热 AlCl3·6H2O 晶体，能进一步制取无水 AlCl3，试结合化学方程式说明原因： _________________________________________________________。 （二）（本题 15 分） 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 完成下列填空：
第 5 页 / 共 7 页
微信公众号：上海教学案中心
（四）（本题 15 分） 三种有机物 A、B、C 互为同分异构体，均由 C、H、O 三种元素组成，且分子中 C、H、O 元素的质 量比为 15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为 100。 又知化合物 A 能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有 3 种不同化学环境的氢，且原子个数比为 1:1:2。B 为五元环酯。C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。 其它物质的转化关系如下：
第 4 页 / 共 7 页
B. NH4+、I-、SO32D. Fe2+、I-、CO32-
微信公众号：上海教学案中心
26. 工业上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液”，反应的离子方程式为 ____________________________________。 27.“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程 式是_______________________________；“84 消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是 ____________________________________。 28. 工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有 3%-6%水分的石灰乳从塔顶部 喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法 是________________。 29. 二氧化氯 （ClO2） 是一种黄绿色易溶于水的气体。 工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_________。 30. 在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO2-和 MnO2 的离子方程式为___________________________。 （三）（本题 15 分） 某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。
第 1 页 / 共 7 页
微信公众号：上海教学案中心
C. 明矾溶液与烧碱溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a 与 b 相比，a 的反应速率更快 C. a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10. 根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A. 若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B. 若 A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2 C. 若 R2-和 M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+ D. 若弱酸 HA、HB 的酸性 HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 11. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12. 对于 0.1mol∙L-1Na2SO3 溶液，下列表述正确的是 A. 升高温度，溶液的 pH 降低 B. 加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与 c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 13. 在室温下，将 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 pH>7，则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡 C. 硫酸和氢氧化钾 B. 硝酸和氢氧化钠 D. 盐酸和氨水
完成下列填空： 36. A 的分子式是______________，A 分子中的官能团名称是_________________。 37. B 和 G 的结构简式分别是_____________、_____________。 38. D→C 反应的化学方程式为_________________________________________。 39. 由单体 F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是________________。 40. 试设计一条以 为主要原料制备
A. 20Ne 和 22Ne 互为同位素 C. 20Ne 和 22Ne 的质量数相同
2. 金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 C. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属元素在地壳中的含量 D. 金属熔点的高低
3. 主链上含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种
16. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系 的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3