九年级化学上册有关化学方程式的计算题

九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选

九年级上册化学利用化学方程式的简单

计算习题精选

利用化学方程式的简单计算题精选

1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.

2.电解54克水，可得到6克氢气。

3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为1

4.6克。

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.

5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.

8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。

10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，

与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B

的质量为4克。

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.

12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，

按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.

13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.

14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该

通入氢气的质量大于0.2克。

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。

四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16

九年级化学上册分类计算题

九年级上册计算题专项复习

一、常见题型

1、有关化学式的计算：

（1）关于相对分子质量的计算

（2）根据化学式计算物质中元素质量

（3）计算物质中某一元素的质量分数

（4）计算物质中某一元素的质量

（5）求样品某物质的纯度或质量分数

2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）

（1）直接根据化学方程式的简单计算

（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算

（3）有关工业炼铁的计算

二、经典例题及巩固练习

1、计算下列化学式的相对分子质量

CaCO3的相对分子质量

2H2O的相对分子质量

CO(NH2)2的相对分子质量

CuSO4·5H2O的相对分子质量

2、计算下列化学式各元素的质量比

NH4NO3中N、H、O元素的质量比

Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比

3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）

A、FeO

B、Fe2O3

C、、Fe3O4

D、Fe(OH)3

4、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。则维生素C的化学式为

标签题

5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明

书的一部分，请回答：

（1）每支口服液中锌的质量分数为；

（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只

能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口

服液几支，才能满足身体的需要？

6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：

回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．

（1）碳酸氢铵的相对分子质量

人教版化学九年级上册 ——有关化学方程式的计算专题

人教版九上化学有关化学方程式的计算专题

班级姓名

1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。求：

（1）生成氧气多少克？

（2）原混合物中有多少克氯酸钾？

2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热完全反应后,剩余固体质量与时间关系如图所示,求:

(1)生成氧气多少克?

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?

3.叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气,他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热,

并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成了以右图表,纵坐标表示试管内剩下的物质质量,横坐标表示加热所用的时间,

(1)高锰酸钾在时刻开始分解(填“t1”或“t2”)

(2)叶子同学共制得氧气克；

(3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少?(精确到0.1)

4.某地具有丰富的石灰石资源，化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO

的质量分数，

3

取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：

（1）CaCO

的相对分子质量为；

3

的质量分数；

（2）该石灰石样品中CaCO

3

（3）恰好完全反应时消耗HCl的质量。

5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数. (2)恰好完全反应时消耗HCl的质量

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

y

+↑

⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

九年级化学上册化学方程式质量分数的计算

九年级化学上册

化学方程式质量分数的计算

1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

2、利用化学方程式计算的基本步骤

(1)设：根据题意设未知量。

(2)写：正确书写反应的化学方程式。

(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。

①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；

②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。

(4)列：列出比例式，求解。

(5)答：简明地写出答案。

【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是

2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？

【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x

()

++↑

2CaO2H O =2Ca OH O

222

2

14432

2.88g x

144 2.88g

=

32x

x=0.64g

答：完全反应可生成0.64g氧气。

【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。

（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。

【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。

（1）设需加水的质量是x

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。
【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
7．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取5.0g样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
z=10.2g
故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g
答：原混合物的质量是15.6g。
反应前
反应后

九年级化学上册有关化学方程式的计算题

计算

1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气，需要电解多少克水？

2、燃烧8克氢气，生成多少克水？

3、在实验室中，要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？

4、4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。

5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应：

8CH3OH + nO2 == m CO2 + 2CO + 16H2O 若反应生成了3.6克水，请计算：

（1）m的值是

（2）参加反应的氧气质量是多少？

7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31克混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4克。求：（1）反应后可生成克氧气。

（2）21.4克剩余固体中含有和两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。

8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取16克该样品加热，完全反应后，得到1.6克氧气，求该样品中高锰酸钾的质量分数。

9、在食盐中加入碘酸钾（KIO3），可以防治缺碘（1）KIO3 的相对分子质量：

(2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比：

（3）KIO3碘元素的质量分数

（4）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？

10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体

物质的质量为39克（反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应）。

（1）生成了多少克铜？

（2）求木炭粉中杂质的质量。

11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+ 6H2== C2H4+4H2O 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？同时又能生成多少克乙烯？（已知：标准状况下，CO2的密度为1.977克/升）

新人教版化学九年级上册化学方程式计算题专题练习题(含答案)

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）

1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫

酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式和计算专项练习题

化学方程式及计算

一、选择题

1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()

A．NO2B．NO C．N2O D．NH3

2．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()

A.m1的值是4.4

B．m2的值是4

C．甲和乙是反应物

D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶8

3．图2为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是()

图2

A．该反应生成物的分子个数比为1∶1

B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分

C．反应前后原子的种类、数目都不变

D．该反应属于化合反应

4. 下列说法正确的是()

A．所有的化学反应都符合质量守恒定律

B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字

C．原子团在化学反应中是不能拆开的

D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”

5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃

CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )

图1

6．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题

7．图3”和“”分别表示不同原子。

图3

(1)”“

____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。 (3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。 (4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

新人教版化学九年级上册化学方程式计算题专题练习题(含答案)

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）

1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫

酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

完整九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算

（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量

（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练

1.过氧化氢制氧气题型

实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型

实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123

中的杂质不参与化学反应）：试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；

(2)样品氯酸钾的纯度是多少？

4.石灰石题型

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

化学人教版九年级上册利用化学方程式的简单计算习题精选

利用化学方程式的简单计算习题精选

一、选择题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（）

A．6克B．3克C．1.5克D．8克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）

A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）

A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题：（知识卡片）

①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。 ②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。【详解】

(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。 (2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x

322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x

4.4g

↑ 36.544

=x 4.4g

x=3.65g

该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：

3.65g

100%=3.65%100g

⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。【点睛】

九年级化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。
（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。
【答案】+128.4t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】

九年级上学期化学计算题汇总

化学计算题汇总

一、根据化学方程式进行计算

1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量

为11.7g。

（1）反应中产生了多少克氧气？

（2）17g过氧化氢是否完全反应？

（3）剩余物质还可以生成氧气多少克？

2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定

生成水的质量为9g。试计算：

（1）生成氧气多少克？

（2）17g过氧化氢是否完全反应？

3.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不

参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：

（1）反应中产生二氧化碳的质量．

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

（3）石灰石中碳酸钙的质量

4.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时

间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，

（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下

氧气的密度为1.429g/L

（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取14吨氧化钙，

需要碳酸钙多少吨？同时生成多少吨二氧化碳？

6.现有铜和氧化铜的混合物11.2克,将它们加热,并通入足量的一氧化碳.当氧

化铜完全被还原时,剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数。

7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后

停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：

（1）制得氧气的质量是多少？

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