难溶电解质的标准溶度积常数表

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无机化学难容电解质的沉淀溶解平衡

2 4
2
4.8 10 2.0 10
7
4
3
9.6 10 > KSP 1.110
所以有BaSO4沉淀析出。设生成沉淀后，溶液中[SO42-]=x BaSO4(s) 初始浓度(mol· L-1 )
10
Ba2+(aq) + SO42－(aq) 2.0×10-3 4.8×10-4
BaSO 4 (s)
溶解沉淀
Ba 2 (aq) SO 2 4 (aq)
K a p aBa2 aSO 2
4
KspBaSO 4 [Ba ][SO ]
KsP称为溶度积常数

2
2 4
溶度积与其它平衡常数一样，只与难溶电解质
的本性和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓
度的变化无关。沉淀溶解平衡的特点：难溶盐的平衡是一种“多相平衡”
E.大于10－2
4. CaC2O4的KSP为2.6×10-9，若使1L 0.02mol· L-1 Ca2+溶液生成沉淀，所需最低的C2O42-浓度为： A.1.0×10-9 D.5.2×10-11 B.1.3×10-7
C.2.2×10-5
E.5.2×10-10
一、沉淀的生成
条件：J > Ksp
例4：0.2mol· L-1的Pb(NO3)2和KI水溶液等体积混合是否会产生PbI2沉淀？KspPbI2 = 7.1 × 10-9
其成为饱和溶液。用HCl调pH值，使cHCl=0.30mol· L-1
试判断能否有FeS生成。
解：反应方程式如下
+ 2+
FeS(s) + 2H (aq)
2
Fe (aq) + H 2S(aq)

无机化学第六章

3
s[Mg(OH) 2 ] =
3
K sp [Mg(OH) 2 ] 2 ×1
2 −12
c
5.1×10 = mol ⋅ L−1 4 = 1.1×10−4 mol ⋅ L−1
对于同类型的难溶强电解质，标准溶度积常数越大，溶解度也就越大。但对于不同类型的难溶强电解质，不能直接用标准溶度积常数来比较溶解度的大小，必须通过计算进行比较。
= (v+ s / c )v+ ⋅ (v− s / c )v− = (v+ )v+ ⋅ (v− )v− ⋅ ( s / c )v+ + v−
v+ + v−
s = c
Ksp (v+ )v+ ⋅ (v− )v−
例题
例 6-1 已知 25 ℃ 时 BaSO4 的溶解度为 1.05× 10-5 mol·L-1 ，试求该温度下 BaSO4 的标准溶度积常数。解：BaSO4 为 1-1 型难溶强电解质，其标准溶度积常数为：
（二）发生氧化还原反应使沉淀溶解
在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入某种氧化剂或还原剂，与难溶电解质的阳离子或阴离子发生氧化还原反应，使 J < Ksp ，导致难溶强电解质的沉淀溶解。
（三）生成配位个体使沉淀溶解
在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入某种电解质，与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成配离子，使 J < Ksp ，导致难溶电解质沉淀溶解。
⋅
1.6 ×10−24 = = = 2.5 ×10−3 K a1 (H 2S) ⋅ K a2 (H 2S) 8.9 ×10−8 × 7.1×10−15
由反应式可知，当 0.010 mol ZnS 溶解在 1.0 L 盐酸中， Zn2+ 和 H2S 的平衡浓度均为 0.010 mol·L－1。溶液中 H+ 相对浓度为：

高考难点：溶度积常数及其应用讲解

高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。

3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。

二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。

2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。

对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。

3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。

4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。

第3章第4节第2课时溶度积常数

(3)特征：逆、等、动、定、变 (4)影响因素：内因、外因（浓度、温度）
二、溶度积常数——Ksp
(1)概念：
如：AgCl(s) Cl－(aq)＋ Ag＋(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl－)

在一定温度下，Ksp是一个常数，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。一般难溶电解质： MmAn(s) m Mn+(aq) + n Am－(aq) Ksp＝[ c(Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
若任意时刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m· [c(Am－ )]n (浓度积) 则有： Qc ＞ Ksp 过饱和，析出沉淀； Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态；
Qc ＜ Ksp 未饱和，加入沉淀可溶解。
二、溶度积常数——Ksp
(4)应用：
①已知溶度积求离子浓度：例1．已知室温下的PbI2溶度积为7.1×10－9，求饱和溶液中 Pb2+和I―的浓度。在c(I― )＝0.1mol· L－1的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少? 解：PbI2(s) Pb2+ (aq) + 2I－ (aq) 解得x＝1.2×10－3 mol/L Ksp ＝c(Pb2+) ·c2(I－) (1) 设Pb2＋浓度为x，则I－浓度为2x有： x· (2x)2＝7.1×10－9
设Mg(OH)2 的溶解度为S，在饱和溶液
c(Mg2+) ＝c，c(OH－) ＝ 2c Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)· c2(OH－)=c×(2c)2=4c3=1.8×10－11
c 3 1.8 1011 / 4 1.65104 (mol/ L)
S=58g/mol×1.65×10－4mol/L×1L/10=9.57×10－4g/100g水

第8章难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数

国
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
O
O
C
M
国
大
学
中
＜0.1g /100g H2O
中
C
O
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M
M
M
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
C
C
C
C
C
水是最常见的溶剂，任何物质在水中都有一定的溶解度，
国
中
难溶电解质
AB型：
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
O
M
O
M
O
O
C
θ 较大者，其 S 较大；
对组成类型相同的难溶电解质，sp
大

难溶电解质溶度积常数

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

常用溶度积常数

溶度积定义对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(mBn-))^m溶度积的应用很广泛。

在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。

若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。

因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。

人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积的互相换算:两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性。

溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。

溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。

只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小。

大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大。

溶度积规则与离子积的关系离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。

Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。

数值分析1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。

这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

2. IP<Ksp 表示溶液是不饱和的。

溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。

3. IP>Ksp 表示溶液为过饱和。

溶液会有沉淀析出常用溶度积常数。

溶度积常数及其应用

0.6 g mL，则 c(AgBrO3)＝108＋800.＋1 L48 g/mol＝2.5×10－2 mol/L，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag ＋)·c(BrO－ 3 )＝(2.5×10－2)2≈6×10－4，正确；D 项，KNO3 在水中的溶解度大，AgBrO3 在水中的溶解度不大，可用重结晶的方法提纯，正确。
===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效
果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反
应趋于完全
解析 A 项，Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，当横坐标为 1 时，纵坐标 1gmcoCl·uL＋－1大于－6 而小于－5，即 c(Cl－)＝10－1 mol/L 时，10－6 mol·L－1<c(Cu＋)<10－5 mol·L－1，所以 Ksp(CuCl)的数量级为 10－7，正确；B 项，根据题干提示，向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4 可生成 CuCl 沉淀，所以除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，正确； C 项，由于 Cu 为固体，不需加入过量的 Cu，所以加入的铜不是越多越好，错误； D 项，2Cu＋===Cu2＋＋Cu 的平衡常数 K＝cc2CCuu2＋＋，由图中数据可知，K 较大，反应趋于完全，正确。
Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数
K
＝
cMn2＋ cCu2＋
＝
KspMnS。 KspCuS
4．开始沉淀和沉淀完全时的 pH 的求解，对于 M(OH)n(s) 判断开始沉淀与沉淀完全时的 pH。
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
只与温度有关，升
高温度，K值增大升高温度， Kw 的性质和温度有

高二化学基础训练及能力提升专题005----溶度积常数

高考热点——溶度积常数(新）难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》的内容，属于新课标教材调整后新增加的知识点。

一、溶度积常数定义及表达式前提：在一定温度下难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，用K sp 表示。

对于下列沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq) 溶度积常数K sp=二、有关溶度积常数的注意事项1、K sp只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

2、一般来说，对同种类型难溶电解质，K sp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据K sp比较溶解度的大小。

3、可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Q c﹥K sp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Q c﹦K sp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Q c﹤K sp，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。

三、溶度积常数的应用1、基本概念的考查例1已知25℃时，K a×10-4mol·L－1,K sp[CaF2×10-10mol3·L－3·L－1·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃·L－1HF 溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2、利用溶度积常数的概念判断沉淀的生成、溶解及转化例2（山东高考）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2×10-11, K sp[Cu(OH)2×10-20。

各难溶电解质溶度积

KIO4 AgC2H3O2 AgBrO3 AgBrO3 AgBr AgBr Ag2CO3 AgCl AgCl AgCl AgCl AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Ag2(CN)2 Ag2Cr2O7 AgOH AgIO3 AgI AgI AgNO2 Ag2C2O4 Ag2SO4 Ag2S AgSCN AgSCN SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrC2O4 SrSO4 SrSO4 TlBr TlCl Tl2SO4 TlSCN Sn(OH)2 Sn(OH)2
49
1.3×10–21 2×10–18 1.2×10–28 6×10–7; 6.5×10–7 5.48×10
–16
18° C 1.4×10–24 18° C-25° 10–27 C 18° C-25° –21 10 C 18° C 25° C 3.8×10–4 1.05×10
–2
高碘酸钾乙酸银溴酸银溴酸银溴化银溴化银碳酸银氯化银氯化银氯化银氯化银氯化银铬酸银铬酸银氰化银重铬酸银氢氧化银碘酸银碘化银碘化银亚硝酸银草酸银硫酸银硫化银硫氰化银硫氰化银碳酸锶铬酸锶氟化锶草酸锶硫酸锶硫酸锶溴化铊氯化铊硫酸铊硫氰化铊氢氧化锡氢氧化锡
–9
5.61×10–8 2.77×10–7 2.81×10–7 4×10 2.65×10–4 3.6×10
–4 –6
25° C; 2.25×10–4 18° C-25° 1×10–26 C 25° C 5.45×10 10–28
–27
; 1.4×
硫化锡氢氧化锌二水合草酸锌硫化锌
SnS Zn(OH)2 ZnC2O4 ZnS
P C, L C, L C, L

第四节难溶电解质

（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了

溶度积

溶度积自然界没有绝对不溶解的物质，许多通常认为不溶于水的物质也有微弱溶解于水的倾向，例如难溶盐氯化银在水中存在沉淀与溶解平衡。

在一定温度下，Ag+浓度和Cl-浓度的乘积为一定值。

如果对一般难溶盐强电解质在水中同样存在A mB n=mA++nB-在一定温度下，则K ap=[A+]m [B-]n式中Ksp为常数，它反映了物质的溶解能力，故称溶度积常数，简称溶度积。

其意义：在难溶强电解质饱和溶液中，组成该物质的各离子浓度的系数次方之积，在一定温度下为该物质固有的常数。

所谓难溶强电解质，可以是盐，亦可以是碱。

严格说，Kap应是难溶电解质在其饱和溶液中离子活度的系数次方之积，称为活度积。

因难溶电解质其溶度积很小，离子浓度近似地等于活度。

任何难溶电解质，不管它的溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子。

任何沉淀反应，无论它进行得多么完全，溶液中仍依然存在组成它的离子，而且其离子浓度系数次方之积必为常数。

只不过随难溶电解质的溶解能力的差异，Ksp 值有所不同。

溶度积可由该难溶电解质的溶解度求得。

例如，设氯化铅在水中的溶解度为s(mol·L-1)，该盐在饱和溶液中完全电离(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)PbClPb2+的浓度为s，Cl-的浓度为2s，故Ksp=〔Pb2+〕〔Cl-〕2=s(2s)2=4s3(mol3·L-3)溶度积的应用很广泛。

在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。

若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl---→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。

因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。

一些常见的难溶电解质的Ksp值见下表。

难溶电解质的溶度积常数25℃。

难溶强电解质

平衡移动方向 2H+ + 2Cl－
2HCl
2H2O
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH－ +
平衡移动方向 2NH4+ + 2Cl－
2NH4Cl
2H2O
编辑ppt
（2）碳酸盐沉淀的溶解
CaCO3(s)
Ca2+ + CO3 2-
+
平衡移动方向
H+ + Cl－ HCl
HCO3- H+ CO2 + H2O
编辑ppt
S=[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =(1.12×10-12/0.102)mol·L-1 =1.12×10-10mol·L-1
编辑ppt
(2)在0.10 mol·L-1 Na2CrO4溶液中的溶解度在有 CrO42-离子存在的溶液中，沉淀溶解达到平衡时, 设Ag2CrO4的溶解度为S，则
（3）金属硫化物沉淀的溶解
ZnS(s)
Zn2+ + S 2-
平衡移动方向
+ H+ + Cl－ HCl
H+
HS-
H2S
编辑ppt
（4） PbSO4沉淀的溶解
PbSO4(s) 平衡移动方向
Pb2+ + SO4 2-
+ 2Ac- + 2NH4+
2NH4Ac
Pb(Ac)2
编辑ppt
（5）形成难解离的配离子
编辑ppt
解： (1) 溶液等体积混合后，
[Ca2+] =0.010mol·L-1, [C2O42-]=0.010mol·L-1 ,

难溶电解质的溶度积常数

亚砷酸(H3AsO3) 25 正硼酸(H3BO3) 20 碳酸(H2CO3) 25
25
5.1×10-10 9.29 5.4×10-10 9.27 1 4.5×10-7 6.35 2 4.7×10-11 10.33
焦磷酸(H4P2O7) 20 25 25 25
1 1.2×10 0.91 2 7.9×10 2.10 3 2.0×10 6.70 4 4.8×10 9.32
氢氧化汞硫化汞(红) 硫化汞(黑) 氯化亚汞
3.0×10-26(18--25) 4.0×10-53(18--25) 1.6×10-52(18--25) 1.43×10-18(25)
1
碘化亚汞溴化亚汞
硫化镍(a) (ß) (r)
5.2×10-29(25) 6.4×10-23(25)
镍 3.2×10-19(18--25) 1.0×10-24(18--25) 2.0×10-26(18--25)
难溶电解质的溶度积常数 *
名称
化学式
Ksp
名称
化学式
Ksp
氯化银溴化银
AgCl AgBr
1.56×10-10 7.7×10-13
氢氧化铁硫化铁
Fe(OH)3 FeS
1.1×10-36 3.7×10-19
碘化银铬酸银碳酸钡铬酸钡硫酸钡碳酸钙草酸钙氟化钙硫酸钙硫化镉硫化铜硫化亚铜氯化亚铜溴化亚铜
50g(NH4)2SO4 溶于 100ml 热水，冷却后过滤
溶解 69.5gFeSO4·7H2O 于适量水中，加入 5ml18mol·L-1 H2SO,用水稀释至 1L，置入小铁钉数枚
溶解 12.2g 锑粉于 50ml 浓 HNO3 微热，使锑粉全部作用成白色粉末，用倾析法洗涤数次，然后加入 50ml6mol·L-1NaOH 溶解，稀释至 1L

溶度积与溶度积规则

溶度积与溶度积规则一、溶度积定义：在一定条件下，难溶强电解质)(s B A n m 溶于水形成饱和溶液时，在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（动态平衡），各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP 表示。

二、溶度积表达式：)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++n m m n sp B c A c K )()(-+⋅= （适用对象：饱和溶液）① sp K 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

② 一般来说，对同种类型难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI 、4BaSO ），sp K 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据sp K 比较溶解度的大小。

三、溶度积规则—离子积在一定条件下，对于难溶强电解质)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++在任一时刻都有nm m n c B c A c Q )()(-+⋅= （适用对象：任一时刻的溶液）可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积----离子积（c Q ）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：sp c K Q >，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； sp c K Q =，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；sp c K Q <，溶液未饱和，向沉淀溶解的方向进行，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于L mol 5101-⨯时，沉淀就达完全（2011年浙江）13、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度（L mol ⋅）+Na+2Mg+2Ca -Cl-3HCO439.0 050.0 011.0 560.0 001.0溶液NaOH Lmol mL 0.10.13.8250.10=pH C L 模拟海水过滤 ①滤液M沉淀物X.11=pH NaOH 调到固体加过滤 ②滤液N沉淀物YMgO注：溶液中某种离子的浓度小于511.010mol L --⨯⋅，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。