氧化性与还原性

【高考警示钟】 (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得 失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+，失去3个电子， 而Na被氧化时产物为Na+，只失去1个电子，但还原性Na＞Al。 (2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如 Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。 (3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性， 如Na+、SO42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还 原性。
由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na＞Mg。
(2)依据元素价态高低判断——高价氧化低价还，中间价态两 边转。 同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧 化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价 态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。 如：
特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO 的氧化性最强。 (3)依据反应物本身所处的状态判断。 反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越大，温度越高，相应 的氧化性或还原性越强。如： 氧化性HNO3(浓)＞HNO3(稀)， HNO3(热、浓)＞HNO3(冷、浓) 。 (4)依据反应物所处的介质判断。 NO3-、MnO4-、ClO-在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件 下要强。
2.氧化性、还原性强弱判断的其他依据 (1)依据反应条件及反应的剧烈程度。 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原 性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物 浓度大小等。 例如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，
Mg+2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑
FeS，
高温
====
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还
原性强。
例如：根据Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，3Zn+2Fe3+====3Zn2++
2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(5)依据电化学原理。 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极， 其还原性：负极＞正极。 ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳 离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 2.其他依据 另外，反应条件及反应的剧烈程度、氧化还原反应的程度、 反应物本身所处的状态等其他条件也影响氧化剂的氧化性或 还原剂的还原性。
由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性B>E， 氧化性E2+＞B2+；正极反应为：E2++2e-==E，说明阳离子 氧化性E2+＞H+
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+＞B2+>A2+>D2+。
.“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)含有多种还原剂 加入氧化剂 还原性强的先反应。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与Cl2反应。 (2)含有多种氧化剂 加入还原剂 氧化性强的先反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋ ＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
………三年19考 高考指数:★★★★ 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
一.物质氧化性、还原性强弱的比较 1.五大常用依据 (1)依据反应原理。
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂 ==== 氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）
2．(创新题)用 Pt 电极电解含有 Cu2＋ 和 X3＋各 0.1 mol 的溶液，阴极析出固 体物质的质量 m(g)与溶液中通过电子 的物质的量 n(mol)的关系如图所示。则 下列氧化性强弱的判断正确的是( ) A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋ B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋
D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋
解析：选 C。根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知， 氧化性 Cu2＋>H＋。根据图中信息知，当电路中有 0.1 mol 电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为 X3＋＋e－ ===X2＋，氧化性 X3＋>Cu2＋，当电路中又有 0.2 mol 电子 通过时，阴极析出 0.1 mol 的铜。随后溶液中 H＋在阴极 放电，固体质量不再增加，所以选 C。
【典例2】已知：①A+B2+====A2++B ②D+2H2O====D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-====E，B-2e-====B2+ 下列说法中正确的是( ) A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+ B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+ C.反应E+A2+====A+E2+能够进行 D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D
氧化性：氧化剂＞氧化产物ห้องสมุดไป่ตู้还原性：还原剂＞还原产物
(2)依据金属、非金属的活动性顺序。
(3)依据元素周期表。
(4)依据氧化还原反应的程度。
相同条件下：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧
化性强。
例 可如以：推根 知据 氧化2F性e+：3CCll2 2＞=点S=。燃==2FeCl3，Fe+S
【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)原电池中相对较活泼的金属为负极，发生氧化反应。 (2)与水反应的活泼金属不能置换出溶液中的金属。 【解析】选A。分析三个反应事实可得如下结论：
反应 ① ②
③
结论
氧化剂：B2+，氧化产物：A2+，氧化性：B2+>A2+
D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2+的氧化性 非常弱