第2节化学反应的快慢和限度第1课时

合集下载

必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度(第1课时化学反应的快慢

V(x) = (C2-C1)/(t2-t1 )
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度降低温度反应速率增大反应速率减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应，升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、催化剂、反应物颗粒大小、溶剂的性质、光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

第 2 节化学反应的快慢和限度.(第一课时)doc

第 2 节化学反应的快慢和限度课标要求1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。

2 ．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡的特征及其与反应速率的关系；了解化学平衡的移动的概念和温度对化学平衡的影响。

第一课时化学反应的快慢1 ．化学反应速率化学反应速率指_______里________或___________的________ 2 ．影响化学反应速率的因素( 1 ）决定物质之间_____________化学反应以及可能发生的化学反应的速率大小的内因是___________________( 2 ）影响化学反应速率的外界条件（外因）主要有_________、_________、_________、____________，另外，还有____________、____________、____________、___________等。

( 3 ）实验结果表明，________________反应物浓度、____________温度、___________反应物间的接触面积以及使用___________都可以提高化学反应速率。

通常情况下，温度每升高 10 ℃ ，化学反应速率将增大到原来的_____________( 4 ）使用电冰箱的主要目的是：______________________1 ．化学反应速率的表示方法 ( 1 ）化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有现象（如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等）出现的快慢定性表示。

( 2 ）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

指定物质的化学反应速率的计算方法为△c ：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位： mol / L 。

△ t ：时间，常用单位为s 、 min 、 h 。

因此，化学反应速率 v 的常用单位是： mol / ( L · s ）、mol / ( L · min ）、 mol / ( L · h ）。

高中化学第二章第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修2

第二节化学反应的快慢和限度一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。

催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。

在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。

从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。

必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。

更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，培养学生严谨认真的科学态度和精神三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。

化学必修二 2.2(1.2)化学反应的快慢和限度课件

浓度对反应速率的影响实验3：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
浓度对反应速率的影响结论：当其他条件不变时增大反应物浓度减小反应物浓度
加入MnO2 加入FeCl3
MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
催化剂化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
思考
对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？
对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减慢
= 0.05mol/L
ν（NH3） = 0.05mol/L =0.01mol/(L· min) 5min
N2
＋
3H2
＝
2NH3
1mol
△
3mol
△
2mol
0.1mol
n（N2）
n（H2）
所以， △n（H2）＝
3mol × 0.1mol 2mol
＝0.15mol
△n（N2）=(1mol x 0.1mol)/2mol
学习目标
• 知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3.影响化学反应速率的因素
• 根据下列事实想一想影响化学反应速率的因素有哪些？ • 钠钾在相同条件下和水反应快慢不同实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； • 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 • 反应更快； • 木材劈得小一些烧得更快。

化学反应的快慢与限度(第1课时)

第2章第2节化学反应的快慢与限度（第1课时）编号:编制：赵娜杨春鹏审核：高一化学组时间：2015.3.30【学习目标】1．准确理解化学反应速率的概念，明确影响化学反应速率的因素。

2．独立思考，小组合作，通过实验探究如何调控化学反应的反应速率。

3．激情投入，了解控制反应条件在生产和科研中的重要作用。

预习案1、形状和表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，哪一个反应更快？为什么？2、形状的表面积都相同的铁片分别与0.1mol·L-1和0.5mol·L-1的稀硫酸反应，你认为哪一个反应更快？你能根据什么现象判断出反应的快慢的？3、实验室分别用锌片和锌粉与同浓度的硫酸反应制取相同体积的氢气，哪一个更快？4、影响化学反应快慢的因素有哪些？外界条件对反应速率的影响有哪些规律？5、化工生产中大多数反应要使用催化剂来催化反应，写出3个常见反应的化学方程式。

6、什么是化学反应速率？公式是什么？其中物理量的含义是什么？第2章第2节化学反应的快慢与限度（第1课时）编号:编制：赵娜杨春鹏审核：高一化学组时间：2015.3.30【学习目标】1．准确理解化学反应速率的概念，明确影响化学反应速率的因素。

2．独立思考，小组合作，通过实验探究如何调控化学反应的反应速率。

3．激情投入，了解控制反应条件在生产和科研中的重要作用。

探究案【引言】在日常生活中，利用催化剂的实例很多：自制葡萄酒、糯米酒，用稻谷“蒸酒”，用“老面”做馒头等等。

而在工业生产中，如工业合成氨等，特别是大量的有机合成反应，使用催化剂都能影响反应速率，影响反应速率的因素还有哪些呢？1、利用下列试剂和仪器，设计合理的实验方案验证影响化学反应速率的因素。

试剂：表面积大致相同的Mg条、Fe片、过氧化氢溶液（3%）、盐酸（0.5mol/L，3mol/L）、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。

仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹【小结】影响化学反应的速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？2、向一个体积为1L的容器里充入2molSO 2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S 末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。

鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时 (共21张PPT)

v(正)逐渐减小, v(逆)逐渐增大
反应平衡
反应物浓度和生成物浓度均不变
v(正)=v(逆)
2.化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡逆—适用于可逆反应
等 V正=V逆≠0
3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
观察下列数据，思考：
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，
你能发现什么？
可逆反应中，SO2等反应物不能进
表1：反应
2SO2+O2
催化剂 △
行到底，有一定限度
2SO3 中，
n(SO2)/mol
2
n(O2)/mol
• 对于反应，正反应速率的表示方法？逆反应的表示方法有哪些？如何正确的表示可逆反应的反应速率。
V(正) V(SO2)正 V(SO2)消耗
V(逆) V(SO2)逆 V(SO2)生成
V(O2)正 V(SO2)消耗
V(O2)逆 V(SO2)生成
V(SO3)正 V(SO3)生成 V(SO3)逆 V(SO3)消耗
化学反应的限度
鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学必修2
（第一课时）
【我来告诉你】
一只小熊在草地上踢着皮球,大汗淋漓,气喘吁吁的小熊停下来,擦把汗跑回家,喊着“妈妈,妈妈,我要喝甜水”。妈妈给小熊一杯水并加了一勺红糖, 搅拌,糖全部溶解,小熊说:“不甜——妈妈妈妈我还要”。妈妈又给小熊水杯里加了一勺红糖,搅拌,杯底有糖剩余,小熊说:“甜——妈妈妈妈我还要”。

鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时 (共19张PPT)

或任何一种生成物浓度的增加
Page 16
【课堂练习】
2.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）=== 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ B ）
A．缩小体积
B．恒容，充入He
C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2
Page 17
课后作业：
课本45页-46页
Page 18
Page 7
活动探究：反应快慢的影响因素1
物质本身的性质
实验方案：向两只试管中分别加入表面积相同的铝片和铁片，再向其中加入同浓度的盐酸并没过固体，观察现象。
实验现象：盛有铝片的试管反应更剧烈
实验结论：物质本身的性质会影响反应速率，物质越活泼，反应越剧烈
Page 8
活动探究：反应快慢的影响因素2
第二节化学反应的快慢和限度
第1课时化学反应的快慢
工业合成氨变质的牛奶
铁生锈
常
见
的
化
学
制氧气
变
化
Page 2
【联想质疑】Байду номын сангаас
如何判断反应的快慢？如何定量表示反应的快慢？反应的快慢与哪些因素有关？
Page 3
化学反应速率：单位时间里反应物浓度或生成物浓
度的变化量表示。人们通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢
温度
实验试剂和仪器：过氧化氢溶液、试管、酒精灯。
实验设计：向两只试管中加入相同浓度和体积的过氧化氢溶液，对其中一只进行加热，观察实验现象。
Page 9
活动探究：反应快慢的影响因素3
反应物的浓度
实验试剂和仪器：表面积大致相同的铝片， 3mol*L-1的盐酸溶液，，镊子，试管。

化学反应的快慢与限度

4.用化学反应速率比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选用同一物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，下列论述正确的是（）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的化学反应速率为：

【公开课教案】化学反应的快慢和限度

化学反应的快慢和限度(第一课时)（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点:化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。

（二）方法上重点、难点:学会对照实验和半定量实验的实验方法，从特殊到一般的认识事物的思维方法。

三、教学准备学生准备:1、预习第二节化学反应的快慢和限度。

如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。

教师准备：教学媒体、课件；四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究五、教学过程【质疑】1、生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？【讨论】学生讨论思考上述问题。

高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析

第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。

本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。

因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。

根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。

本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。

教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。

教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。

3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。

2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。

2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。

情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。

2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。

3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

(郭常青公开课教案)第2节化学反应的快慢和限度(第一课时)

第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）[教学目标]一、知识与能力目标：了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

二、过程与方法目标：通过实验探究和结果讨论活动，培养设计实验方案的能力和团结合作意识。

三、情感态度与价值观目标：学会从化学的角度来观察和解决生活、生产中的有关化学反应速率的问题。

[教学重点]化学反应速率及其影响因素[教学难点]1、化学反应速率的因素 2、实验方案的设计[教学方法]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[教学准备]（一）学生准备1、预习第二节化学反应的快慢和限度。

如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？2、学生设计“活动·探究”的实验方案。

（二）教师准备:教学媒体、课件、准备演示实验[课时安排]1课时[教学过程][板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。

V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。

②接触面积：增大接触面积，反应速率加快③温度：升高温度，反应速率加快④催化剂：加入（正）催化剂，反应速率加快。

⑤压强：增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。

[教学反思]1、对于本节课的引入，通过课件把学生生活中的化学反应（如塑料的应用、冰箱的用途等）展示出来，一下子就可以提高学生学习的兴趣。

所以在课堂中例子一定要贴切生活，让学生能够亲身参与探究，才能提高教学效果。

2、在课堂上，教师的言行举止无时不对学生起着作用。

很多同学会说“我们老师说的什么什么”。

很大程度上是教师的某些或者某次的不正确的表达所致。

化学反应的快慢ppt课件演示文稿

为mol L－1 min－1。
1.(2011·海口高一质检)反应 A(g)
＋3B(g)===2C(g)＋2D(g),在不同情况下测得的
反应速率如下,其中反应速率最大的是( ) A.v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C.v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D.v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
条件

改变
浓度
增大反应物的浓度减小反应物的浓度
温度
升高温度
对化学反应速率的影响
_加__快__反__应___速__率__
_减__慢__反__应___速__率__
_加__快__反__应___速__率__
催化剂
多数情况下,使用催化剂能够 _加__快___化学反应速率
压强(对有气体参加的化学反应)
(2)压强对化学反应速率的影响是否适用于所有反应？
提示: (1)一是看是否改变了化学反应速率,二是看反应前后物质的质量和化学性质是否发生了改变。 (2)压强对化学反应速率的影响适用于气体之间的反应,其原理为:压强改变,则气体体积改变,故气体浓度改变,反应速率改变。而固体之间或溶液中进行的反应,当压强改变时,相关物质的浓度几乎不改变,故其反应速率几乎不变。
减少到 8 mol,则 2 min 内 H2 的化学反应速率为
()
A.1.2 mol·L－1·min－1
B.1.8 mol·L－1·min－1
C.0.6 mol·L－1·min－1 D.0.2 mol·L－1·min－1
名师点拨: (1)求 2 min 内减少的氢气浓度→求 v(H2)。 (2)避免出现 v(H2)＝ΔΔnt 。
增大压强减小压强

高考化学知识点第一轮复习教案28(化学反应的快慢和限度_第1课时_化学反应的快慢)

第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢1．了解化学反应速率的概念和表示方法。

2．掌握化学反应速率的计算。

(重点)3．知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(重难点)化学反应速率及其表示方法[基础·初探]1．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来描述化学反应的快慢的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。

(3)表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 。

式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位；Δt 为时间，单位常用s 或min 表示。

(4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

2．化学反应速率的计算在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。

填写下表：有关反应[思考探究]1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？【提示】不一定。

由v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt知由于V未知，无法判定v的大小。

2．某一化学反应速率在第10 s时，反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，这种说法正确吗？为什么？【提示】不正确。

化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率。

[认知升华]1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。

2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。

例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。

3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中物质系数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率教学课件

①气泡快
结论
现象
②气泡慢
②气泡慢
②气泡慢
②气泡慢
实验结论
在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快
在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快
在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速改变
在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快
虚拟实验室来了
影响化
内因（主要因素）
反应物本身的性质
学反应
速率的
因素
外因
浓度
温度催化剂
科学研究方法
1.控制变量 2 .对照实验
颗粒大小（接触面积）
其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等
随堂检测（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的
试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示
其中t1—t2速率变化的主要原因是__反__应_放热 _____。
这些因素又是如何影响的呢？
• 设计实验方案
思考（1）要考虑到哪些方面呢？（2）根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？
试剂仪器
Hale Waihona Puke 镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰、3%过氧化氢溶液
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。
实验目的
t2—t3速率变化的主要原因是_浓__度__减_ 小 ____。（2）（双选）为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，
可向盐酸中加入适量的（ BD ）
A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液
作业：
1.思考本节课实验有没有不足之处，并设计改进实验。 2.寻找生活中与控制反应速率有关的实例

第2节化学反应的快慢和限度第1课时共41页文档

现象
结论
不加其它试剂有极少量气泡产生反应较慢
加入MnO2
放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃
MnO2能加快反应速率
催化剂化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
28.05.2020
4催化剂对反应速率的影响催化剂能成千上万倍的增大化学反应速率
28.05.2020
思考
用于计算反应速率，方程式化学计量数
28.05.2020
小结：
1、化学反应速率及其表示方法：
数学表达式为： ν(B B) ＝
△C △t
＝ △n
△t
可用不同反应物或生成物来表示
一般不用固体和纯液体来表示浓度
2、有关化学反应速率的计算
A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢
怎样判断下列反应的快慢？
①实验室制二氧化碳、氢气等气体
②氯水与溴化钠反应（溴为深红棕色）
③硫代硫酸钠与盐酸反应（生成物硫难溶于水）
④盐酸与氢氧化钠中和反应
28.05.2020
①冒气泡快慢 ②固体量减少 ③颜色变化 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
一、化学反应的快慢
1、影响化学反应快慢因素探究P41
减小反应物浓度升高温度降低温度
压强（有增大压强气体参与）减小压强
催化剂
28.05.2020
反应速率的变化增大减小增大减小增大
减小增大或减小负催化剂
小结：影响化学反应速率的因素
本质原因
影响
浓度大→快
因素
外部条件
温度高→快
压强（g）大→快
催化剂
成千上万倍

高一化学鲁科版2教案：第二章第2节化学反应的快慢和限度第1课时含解析

第2节化学反应的快慢和限度错误!化学反应的快慢和限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效的利用化学反应”这一问题的重要依据.本节从化学反应的快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

化学反应速率和化学平衡分别属于化学动力学和化学热力学的范畴，其涉及的内容非常丰富。

但是本节的教学目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分,建立化学平衡的观点，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。

因此,本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

另外，本节教材以化工生产条件的优化为背景，通过探究活动使学生在获得化学知识的同时发展能力,体会到化学理论学习对生产实践的重要指导作用。

课时分配：2课时【教材内容框架】第1课时化学反应速率和影响因素（案例一）错误!教学目标1．课标要求(1）了解化学反应速率的概念，了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

(2)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用,了解催化剂在生活、生产和科研领域中的重大作用。

2．三维目标知识与技能了解化学反应速率的概念,使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力.情感态度与价值观通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用。

教学分析1．教材分析本课时从化学反应速率角度认识化学反应，让学生知道化学反应有快慢之分，并了解化学反应速率的表示方法，通过生活经验和化学实验，知道影响化学反应速率的因素。

注意本节作为必修内容，不要求学生深入的认识化学反应速率和进行较高要求的计算,同时，也不要求定量的解释外界条件对化学反应速率的影响.2．学情分析通过对元素化学的学习，已经知道化学反应有快慢之分，通过本节的学习，不仅进一步认识这个问题,还能定量的描述化学反应速率.在教师的引导下，学生通过实验探究化学反应速率的影响因素，增强学习化学的热情。