第四章 1讲 原子的构成
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磷——31 氮——14 铝——27 钠——23
硫——32
镁——24
张青莲教授是我国科学 院院士,于1983年当选为国际 原子量委员会委员,主持测定 了铟、铱、锌等元素的相对 原子质量，为相对原子质量 的测定作出了卓越贡献。这 是国际上第一次采用中国测 定的相对原子质量数据。这 不仅说明中国人的科学水平 有国际竞争能力，更重要的 1908年7月- 2006年12月 是为中国人民长了志气。
这是中国 科学家用 一个个铁 原子排列 出的世界 上最小的 “原子” 二字。
历史上有关原子的假设：
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利 特等人认为物质是由原子构成的，提 出了原子的概念。
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不
能再分的粒子——原子构 成。
• 原子模型：原子是坚实的、
不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子
• 电子是种带负电、有一定质量的 •
微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平 均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电荷，从 而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
A、146 B、92 C、136 D、238
1 下列关于原子的说法中，不正确的是（C） A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性 D.原子可以构成分子,也可以构成物质 2 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤， 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125， 下列关于这种原子的说法错误的是（C ） A.质子数53 B.核外电子数是53 C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（B ）
（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ A ）
A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量 3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变 化中可分的微粒是 （ ） B A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
原子种类 氢 碳 氧 钠 质子数 1 6 8 11 中子数 0 6 8 12 核外电子数 1 6 8 11
氯
铁
17
26
18
30
17
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
解：
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg = 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
不等于 • (1) 相对原子质量________原子的实际质量 (是个比值)
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克， 碳的相对原子质量为 （ ） C （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） B （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) B A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里，其数目相同的是（ ） B A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
（6）知识的延伸
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”
构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念。
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不带电） 电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
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练习
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再 分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割 的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
教学目标
1.原子是由质子、中子和电子构成的
2.相对原子质量的概念
3.学会查相对原子质量表
自学提示 请带着以下问题，阅读课文，
① 原子是一个实心球体吗？用其他方能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ② 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ③ 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
课堂练习
负电 正电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 质子 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所 中子 相反 相等 不显 带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显 或不显）电性。
分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的 质子和原子核 原子 最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________； 电子 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____；决定原 原子核 子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
• (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:
越大
• (3)相对原子质量的单位是: “1”(没有单位) • 原子实际质量的单位是:
千克
4.原子的质量
• (1) 原子的质量主要集中在 原子核里
(即由质子和中子决定) (2) 相对原子质量= 质子数 + 中子数
尝试查阅一下如下几种元素的 相对原子质量：磷、铝、氮、 钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较源自文库均约等于1
练 习
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的 相对原子质量?
玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量
子理论改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
•
•
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实
验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子 模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。 一种原子（A）的质量 Ar＝ 碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省 略。碳原子的相对原子质量是：12
④ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的 呢？这些粒子有区别吗？
⑤ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？ ⑥ 从表4--2中的数据，能发现有什么规律？ ⑦ 原子的质量怎样衡量？用什么表示，有单位吗？
硅 原 子
放 大 三 百 万 倍
1993年，中国科学院科学家通过移动单个 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。
电子云模型 （现代物质结构学说）
• 现代科学家们在实验中发现，
电子在原子核周围有的区域 出现的次数多，有的区域出 现的次数少，就像“云雾” 笼罩在原子核周围。因而提 出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明 电子在核外单位体积内出现 的机会多，反之，出现的机 会少。
•
从原子 结构模型的 演变你想到 了些什么？
九年级化学
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
快乐教育——小殷
复习练习： 1、水由 氢元素和氧元素 组成， 1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 为：水 电解 氢气+氧气 ，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
表4-1 表4-2 示 例 练 习
原子结构动画
电子
-
电子
++ + ++ ++ 原子核 -
中子
质子
原子核 原子 核外电子
质子 （ 中子 不带电）
返回
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56
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相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
简答题
1、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
2、原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所 以原子不带电
板书
填
空
题：
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电，电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着 原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的主要质量。相对原子质量等于质 子 数和 中 子 数 之 和 。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
1.原子核所带的正电荷从何而来?
2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?
（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子 中所含微粒总数为（C ） A.26 B.56 C.82 D.86 2．构成氧原子的微粒有（ C ） A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原 子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A
硫——32
镁——24
张青莲教授是我国科学 院院士,于1983年当选为国际 原子量委员会委员,主持测定 了铟、铱、锌等元素的相对 原子质量，为相对原子质量 的测定作出了卓越贡献。这 是国际上第一次采用中国测 定的相对原子质量数据。这 不仅说明中国人的科学水平 有国际竞争能力，更重要的 1908年7月- 2006年12月 是为中国人民长了志气。
这是中国 科学家用 一个个铁 原子排列 出的世界 上最小的 “原子” 二字。
历史上有关原子的假设：
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利 特等人认为物质是由原子构成的，提 出了原子的概念。
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不
能再分的粒子——原子构 成。
• 原子模型：原子是坚实的、
不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子
• 电子是种带负电、有一定质量的 •
微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平 均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电荷，从 而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
A、146 B、92 C、136 D、238
1 下列关于原子的说法中，不正确的是（C） A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性 D.原子可以构成分子,也可以构成物质 2 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤， 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125， 下列关于这种原子的说法错误的是（C ） A.质子数53 B.核外电子数是53 C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（B ）
（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ A ）
A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量 3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变 化中可分的微粒是 （ ） B A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
原子种类 氢 碳 氧 钠 质子数 1 6 8 11 中子数 0 6 8 12 核外电子数 1 6 8 11
氯
铁
17
26
18
30
17
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
解：
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg = 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
不等于 • (1) 相对原子质量________原子的实际质量 (是个比值)
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克， 碳的相对原子质量为 （ ） C （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） B （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) B A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里，其数目相同的是（ ） B A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
（6）知识的延伸
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”
构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念。
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不带电） 电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
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练习
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再 分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割 的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
教学目标
1.原子是由质子、中子和电子构成的
2.相对原子质量的概念
3.学会查相对原子质量表
自学提示 请带着以下问题，阅读课文，
① 原子是一个实心球体吗？用其他方能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ② 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ③ 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
课堂练习
负电 正电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 质子 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所 中子 相反 相等 不显 带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显 或不显）电性。
分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的 质子和原子核 原子 最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________； 电子 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____；决定原 原子核 子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
• (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:
越大
• (3)相对原子质量的单位是: “1”(没有单位) • 原子实际质量的单位是:
千克
4.原子的质量
• (1) 原子的质量主要集中在 原子核里
(即由质子和中子决定) (2) 相对原子质量= 质子数 + 中子数
尝试查阅一下如下几种元素的 相对原子质量：磷、铝、氮、 钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较源自文库均约等于1
练 习
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的 相对原子质量?
玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量
子理论改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
•
•
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实
验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子 模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。 一种原子（A）的质量 Ar＝ 碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省 略。碳原子的相对原子质量是：12
④ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的 呢？这些粒子有区别吗？
⑤ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？ ⑥ 从表4--2中的数据，能发现有什么规律？ ⑦ 原子的质量怎样衡量？用什么表示，有单位吗？
硅 原 子
放 大 三 百 万 倍
1993年，中国科学院科学家通过移动单个 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。
电子云模型 （现代物质结构学说）
• 现代科学家们在实验中发现，
电子在原子核周围有的区域 出现的次数多，有的区域出 现的次数少，就像“云雾” 笼罩在原子核周围。因而提 出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明 电子在核外单位体积内出现 的机会多，反之，出现的机 会少。
•
从原子 结构模型的 演变你想到 了些什么？
九年级化学
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
快乐教育——小殷
复习练习： 1、水由 氢元素和氧元素 组成， 1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 为：水 电解 氢气+氧气 ，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
表4-1 表4-2 示 例 练 习
原子结构动画
电子
-
电子
++ + ++ ++ 原子核 -
中子
质子
原子核 原子 核外电子
质子 （ 中子 不带电）
返回
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56
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相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
简答题
1、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
2、原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所 以原子不带电
板书
填
空
题：
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电，电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着 原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的主要质量。相对原子质量等于质 子 数和 中 子 数 之 和 。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
1.原子核所带的正电荷从何而来?
2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?
（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子 中所含微粒总数为（C ） A.26 B.56 C.82 D.86 2．构成氧原子的微粒有（ C ） A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原 子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A