知识讲解——镁铝铁(基础)
衡水中学高考化学二轮复习讲义第八讲镁、铝、铁、铜及其他化合物
第四讲 镁、铝、铁、铜及其他化合物基础知识回顾 一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O2⎩⎨⎧――——→ 常温形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎩⎨⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4、对比记忆镁的化学性质5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
（2）化学性质两性氧化物—⎩⎨⎧――――――→与HCl反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O――――――→与NaOH反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2、氢氧化铝（1）物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—⎩⎨⎧――————→与HCl 反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ――————→与NaOH 反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O 。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
元素化合物(五) 镁、铝、铁及化合物性质 人教版
元素化合物(五) 镁、铝、铁及化合物性质一. 本周教学内容元素化合物（五）镁、铝、铁及化合物性质二. 知识重点1. 镁、铝及化合物（1）Mg、Al在元素周期表中的位置及原子结构特点（2（3①与非金属单质反应②与水反应③与酸反应④与碱反应⑤与氧化物反应⑥与盐反应（4）制法——电解法（5）氧化物性质比较（类型、物理性质、化学性质）（6）氢氧化物性质比较（类型、化学性质）（7）盐的性质2. 铁及化合物（1）位于元素周期表第四周期第Ⅷ族（2）原子结构特点：次外层电子未达饱和，不同于主族元素次外层电子数一般为8或18、32，在化学反应中易形成阳离子：具有可变价态。
（3）铁的性质：①物理性质——色、态、熔、沸点及特性②化学性质——与非金属单质的反应与水反应与酸反应与盐溶液反应（4）铁的氧化物及性质（5）铁的氢氧化物及性质（6）铁盐及亚铁盐的性质及鉴别方法【典型例题】[例1] 将5.1g 镁、铝合金投入到500mL 2mol /L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol /L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ）A. 200mlB. 250mLC. 425mLD. 560mL解析：本题考查学生对镁、铝的化学性质区别的掌握。
Mg 、Al 与盐酸和NaOH 的反应有：↑+=+222H MgCl HCl Mg 、↑+=+233262H AlCl HCl Al 产生的两种盐分别与NaOH 溶液反应：NaCl OH Mg NaOH MgCl 2)(222+↓=+、OH Al NaOH AlCl 3)(333+↓=+ NaCl OH Al 3)(3+↓或O H NaAlO NaCl NaOH AlCl 223234++=+，若使所得沉淀最多，则所加NaOH 的物质的量应与盐酸的物质的量相等。
即)()(NaOH V NaOH c ⋅)()(盐酸盐酸V c ⋅mol L L mol 15.0/2=⨯=则mL L Lmol molNaOH V ag 25025.041][1)(⇒=⋅=- 答案：B[例2] 下面是AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应的三组数据及产生沉淀的质量：① 当AlCl 3溶液为440mL 、NaOH 溶液为120mL 时，产生沉淀15.6g ② 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为440mL 时，产生沉淀15.6g ③ 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为400mL 时，产生沉淀31.2g 求：二溶液的物质的量浓度分别为多少mol/L ？解析：由①、②、③可知：①是NaOH 溶液不足；而②是NaOH 溶液过量；由①可知L mol L mol g g NaOH c /512.013786.15)(1=⨯⨯⋅=-由②～③可知：mL NaOH V 40)(=∆，g g g m 6.152.316.15)(-==∆沉淀 由①～②可知：mL NaOH V 320)(=∆，根据图象可知：产生3)(OH Al 沉淀为：L mol L molg OH Al m /532.04178])([13⨯⨯⨯⋅=-g 2.31=共产生沉淀：g g g 8.462.316.15=+ 则L mol Lmol g gAlCl c /512.0788.46)(13=⨯⋅=- 答案：L mol NaOH c /5)(= L mol AlCl c /5)(3=[例3] 把含有Fe 2O 3的铁片投入到足量的稀H 2SO 4中，直到铁片全部溶解。
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点-最新教育文档
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
3总复习：镁、铝、铁
专题：元素及其化合物第三讲 镁铝铁1、镁铝及其化合物(1)镁铝单质①O 2、Cl 2、S ： 2Mg+O 2点燃2MgO 4Al+3O22Al 2O 3 3Mg+N 2点燃Mg3N 2 Mg+SMgS 2Al+3S Al 2S 3 Mg+Cl 2点燃MgCl 22Al+3Cl 2点燃2AlCl 3②盐酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧↑+=+++发生钝化浓铝与冷的浓不产生强氧化性酸非氧化性酸34222,..2:HNO SO H b H a H n M nH M n③氢氧化钠溶液：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑④与氧化物的反应：a ．H 2OMg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑(能使酚酞变红) 2Al+6H 2O沸水2Al(OH)3+3H 2↑b ．Fe 3O 4 铝热反应：32y Al (S)+M x O y(S)高温3y Al 2O 3+xM (l) △H ＜0 说明：①反应条件：M 为Fe 、V 、Cr 、Mn 等活泼性比Al 弱的金属（FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、MnO 2、CrO 3、V 2O 5、WO 3）。
反应中Al 从氧化物中夺取氧， 表现出很强的还原性。
(MgO 不可以)②实验操作③反应放出大量的热(2)氯化镁(MgCl 2)①物理性质：易溶于水、味苦、易潮解②用途：是制取镁的重要原料(3)氧化铝(Al 2O 3)①物理性质：白色、熔点高、难溶于水的固体②化学性质：两性氧化物盐酸氢氧化钠从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al的两种工艺流程如下：(4)氢氧化铝[Al(OH)3]①氢氧化铝的两性：稀硫酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②氢氧化铝的生成：a．铝盐与碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b．偏铝酸盐与酸反应：当CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；当CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
28.镁铝铁
镁、铝、铁一．了解金属的通性和金属在自然界的存在及冶炼方法。
1．金属的通性：常温下，大多数金属是固体、呈银白色、有延展性、是电和热的良导体、有还原性。
2．金属的冶炼：① 冶炼步骤：矿石除杂；冶炼；精炼。
② 反应原理：金属离子得到电子被还原为金属单质。
③ 冶炼方法：热分解法：适用于Hg 、Ag 等不活泼金属；热还原法：适用于Zn 、Fe ～Cu 等中等活泼金属；熔融电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
3．合金：是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点低于其组分金属，而硬度却高于其组分金属。
如：生铁（可铸不可锻）和钢（可铸也可锻）都是铁的合金。
二．理解镁、铝及其重要化合物性质的异同，掌握有关的应用与计算。
1．镁、铝及其重要化合物的相互转化关系：−−−−−−−−−− Mg① O 2/点燃② CO 2/点燃 HClMgCO MgO H H MgSO Mg(OH)2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Al −−−−−−−−−−−−−−电解 ① O 2/点燃；② Fe 2O 3/高温Al 2O NaOH ∆ Al(OH)3 H 2OKAl(SO 4)22．金属单质：① 物理性质：镁、铝同属于硬度较小、熔点较低的轻金属，但铝的硬度和熔沸点高于镁。
② 化学性质：镁、铝都具有较强的还原性，都能与氧气等非金属、水、酸和某些氧化物（CO 2、Fe 2O 3等）起反应；但镁的金属性强于铝，镁不跟碱溶液反应，铝能与强碱溶液反应，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
铝及其合金有广泛用途。
高分对策 32① HCl ；② Cl 2/∆ NaOH 2H O/∆ H 2SO 4 243．重要化合物：①氧化物：MgO是碱性氧化物；Al2O3是具有两性。
②氢氧化物：Mg(OH)2是中强碱、强热可分解；Al(OH)3具有两性、强吸附性、受热易分解。
③盐类：氯化镁晶体化学式为MgCl2∙6H2O；明矾化学式为K2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O（或KAl(SO4)2∙12H2O），是一种复盐，可用于净水。
镁铝铁
一、金属单质的化学性质1、与非金属单质反应2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Mg+Cl2点燃2MgCl22Al+3Cl2△2AlCl32Fe +3Cl2△32Fe +3Br2（过量）△ 2 FeBr3Fe +Br2（不足）△FeBr2Fe+I2△FeI2Mg+S△MgS2Al+3S△Al2S3(只能在干态下得到Al2S3,因为Al2S3的水解：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑)Fe+S△Fe S3Mg+N2点燃Mg3N2（Mg3N2的水解：Mg3N2+6H2O＝3Mg (OH)2↓+2NH3↑）2、与水的反应Mg +2H2O△Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H23、与氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C3Mg(过量)+SO2点燃2MgO+MgS2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（Mn、Cr、W、V的氧化物也可发生此反应）铝热反应，用于金属冶炼和焊接钢轨。
4、与酸反应⑴与非氧化性酸反应（实质）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑( Mg+2H+＝Mg2++H2↑)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ (2Al+6H+＝2Al3++3H2↑)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (Fe+2H+＝Fe2++H2↑)⑵与氧化性酸反应（实质）Mg +2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O（Mg过量时先放出SO2,后放出H2）Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3（浓）+Fe△Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Fe＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O10HNO3（稀）+4＝4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O12HNO3（稀）+5Fe＝5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O10HNO3（稀）+4Fe＝4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O上述是Fe过量的反应，Fe不足生成的是三价铁。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。
它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。
镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。
2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。
•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。
3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。
•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。
•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。
•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。
二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。
它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。
2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。
•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。
3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。
•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。
•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。
三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。
铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。
2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。
•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。
3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。
•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。
•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。
四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。
镁铝铁铜及其重要化合物
⑧4H＋
⑨ Al3+ ＋ 3AlO2- ＋ 6H2O
练习1：向含1molAlCl3旳溶液中,逐渐加入NaOH 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与消耗 NaOH溶液旳物质旳量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
n(Al(OH)3)
5
②
4
3
2
①
试验现象： 产生白色沉淀
1
0
12
3
4
n(NaAlO2 )
练习8：向含3molNaAlO2旳溶液中,逐渐加入 AlCl3 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液旳物质旳量n(AlCl3)关系图:
MgO＋H2O→Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁. 与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水.
MgO＋2HCl→MgCl2＋H2O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 煅烧 MgO＋CO2↑
2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱旳性质.
n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0
①Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 ↓
②Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O
①
② ③
12
镁铝铁总复习
练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书 ：判断下列装置，哪些能形成原电池， Zn Zn 写相应的电极反应
Al C Zn Cu
(C) H2SO4 (A) NaOH
Pt C
(B) 酒精
Zn Cu
(D) CuSO4
ZnSO4 (E) CuSO4
练2：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和 ： 酚酞溶液的表面皿中，如图所示： 酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先 可在A极观察到酚酞变红 极观察到酚酞变红。 可在 极观察到酚酞变红。则A极是正极 极是正极 还是负极？代表锌还是铁？ 还是负极？代表锌还是铁？
因为448mL 0.02mol,得电子数为:0.02× 得电子数为:0.02 因为448mL H2为0.02mol,得电子数为:0.02×2=0.04mol 则失电子数为： 设Fe为xmol,则失电子数为：Fe Fe为 得电子数为: MnO4－～Mn2+得电子数为: 14×10-3 ×0.5 ×5=3.5 ×10-2(mol) 14× 则根据电子守恒有： 则根据电子守恒有：
加热 Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 溶于强碱： 《特性》Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3+ OH- == AlO2-+2H2O 特性》
加热
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
3：铁的氧化物 氧化铁： 四氧化三铁： （1）氧化亚铁 （2）氧化铁： （3）四氧化三铁： FeO(黑色 黑色) 红棕色，铁锈) 黑色，磁铁矿) FeO(黑色) Fe2O3(红棕色，铁锈) Fe3O4(黑色，磁铁矿) 4：铁的氢氧化物 （1）氢氧化亚铁： 氢氧化亚铁： Fe(OH)2 白色， 白色，不溶于水 能与酸反应： 能与酸反应： （2）氢氧化铁： 氢氧化铁： Fe(OH)3 灰緑色 红棕色
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
知识讲解——镁铝铁(基础)-
高考总复习《镁铝铁》【考纲要求】1．了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
3．以铁为例了解变价金属的性质。
【知识网络】1、镁及其化合物2、铝及其重要化合物3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。
②不同点：密度：Mg<Al，熔点：Mg<Al，硬度：Mg<Al。
③原因：镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子质量相对较小，故密度较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，故熔点和硬度较低，镁和铝相比较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。
⑵镁铝的化学性质：（熔融）2Al(OH)34．镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁：海水(或苦卤、光卤石溶液等)−−→−熟石灰Mg(OH)2盐酸过滤−−→−MgCl 2溶液−→−?MgCl 2·6H 2O加热干燥气流中−−−−−→−HCl MgCl 2)(熔融电解−−→−Mg 。
要点诠释：①MgCl 2的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。
②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KCl·MgCl 2·6H 2O 。
③海水的成分为：Na +、Mg 2+、Cl -、Br -等。
④MgCl 2溶液变成MgCl 2·6H 2O 的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）以铝土矿为原料提取Al铝土矿主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质,提取Al 的两种工艺流程如下：Al 2323SiO 2Al 3+、Fe2+、Cl -铝土矿Mg(OH)2Fe(OH)32、NaOHAl(OH)、NaHCO 3Fe 2O 3、MgO2、Na 23、H 2SiO 3Al(OH)NaCl 、NH 4ClNH 3 H 2O5．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 （1）铝三角（2）相关图象开始无明显变化，要点诠释：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。
高中化学竞赛：镁、铝和铁化学方程式知识点-最新教育文档
高中化学竞赛：镁、铝和铁化学方程式知识点高中化学竞赛：镁、铝和铁化学方程式知识点1、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、三氯化铝和过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o3、碳酸氢钙溶液受热分解Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o4、氯化镁和氨水MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl5、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑6、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O7、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、铁和水蒸气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑10、铁和足量的稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑11、铁和足量的稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 12、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 13、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o14、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)15、氧化铝和盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。
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高考总复习《镁铝铁》编稿：房鑫审稿：于冬梅【考纲要求】1．了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
3．以铁为例了解变价金属的性质。
【知识络】1、镁及其化合物2、铝及其重要化合物3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。
②不同点：密度：Mg<Al，熔点：Mg<Al，硬度：Mg<Al。
③原因：镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子质量相对较小，故密度较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，故熔点和硬度较低，镁和铝相比较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。
⑵镁铝的化学性质：（熔融）2Al(OH)34．镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁：海水(或苦卤、光卤石溶液等)−−→−熟石灰Mg(OH)2盐酸过滤−−→−MgCl 2溶液−→−?MgCl 2·6H 2O加热干燥气流中−−−−−→−HCl MgCl 2)(熔融电解−−→−Mg 。
要点诠释：①MgCl 2的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。
②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KCl·MgCl 2·6H 2O 。
③海水的成分为：Na +、Mg 2+、Cl -、Br -等。
④MgCl 2溶液变成MgCl 2·6H 2O 的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）以铝土矿为原料提取Al铝土矿主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质,提取Al 的两种工艺流程如下：Al 2323SiO 2Al 3+、Fe2+、Cl -Mg(OH)2Fe(OH)32、NaOHAl(OH)、NaHCO 3Fe 2O 3、MgO2、Na 23、H 2SiO 3NaCl 、NH 4ClNH 3 H 2O5．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 （1）铝三角（2）相关图象开始无明显变化，要点诠释：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。
当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，由于OH－消耗H+，故平衡向酸式电离方向移动，也使Al(OH)3溶解生成含AlO2－的溶液。
⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3铝热剂：铝粉和金属氧化物；助燃剂：KClO3；引燃剂：镁条。
铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S；⑥氨基酸、蛋白质等。
考点二．铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。
原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：①常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
②铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
密度7.86g/cm3。
③铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
⑶化学性质：铁是比较活泼的常见金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e=Fe3+。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
2Fe+3Cl2点燃2FeCl32Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（HNO3过量）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
Fe+I2＝FeI2Fe+S FeSFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
3Fe+2O2点燃Fe3O43Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2要点诠释：Fe(OH)2的制备①．Fe(OH)2可由硫酸亚铁溶液跟氢氧化钠溶液起反应制得。
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O 2迅速氧化成Fe(OH)3。
因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3②．硫酸亚铁溶液要现配，配制所用蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化。
③．要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl 4），以隔绝空气，防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。
4.Fe 2+、Fe 3+的鉴别5. “铁三角”中的转化关系要点诠释：（1）Fe→Fe2+铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2），弱氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4），不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液），FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。
例如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）Fe2+→Fe比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出来铁来。
例如；FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe；FeO+H2△2O。
（3）Fe→Fe3+铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、HNO3、浓硫酸在一定条件下反应都会实现这种转化。
例如：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。
（4）Fe3+→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。
例如：Fe2O3+3CO △2；Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3。
（5）Fe2+→Fe3+亚铁盐与强氧化剂反应如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4（H2）、H2O2等。
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe2++X2=2Fe3++2X- (X=Cl、Br)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++O3+2H+=2Fe3++O2+H2O2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）Fe3+→Fe2+铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。
例如：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++2I―==2Fe2++I2。
6．Fe3+的性质（1）水解性：①Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。
常温下，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+沸水中，Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时，水解完全。
如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。
2Fe3++3CO32―+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑③将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。
④在pH≥4时，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2+被氧化，加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。
⑵较强的氧化性：①Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+<Cu2+ <Fe3+<Ag+;I2 <Fe3+<Br2②Fe3+表现氧化性的反应有：⑶特征络合反应：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3显红色。
Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，显紫色。
【典型例题】类型一：镁及其化合物的性质例1．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁来自于海水。
主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________________。
（3）试剂②可以选用____________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）NaOH 过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2（熔融）通电Mg + Cl2↑【解析】海水中含镁离子，但浓度较低，所以首先向海水中加沉淀剂使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀从而富集镁元素。
【点评】海水中蕴含着大量的有用元素，以海水（或海产品）为原料可以生产出很多产品，如钠、镁、氯气、溴、碘等。
举一反三：【变式1】由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【答案】D类型二：铝及其化合物的性质例2．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】A【解析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]⑥弱酸弱碱盐⑦氨基酸、蛋白质等。
举一反三：【变式1】（2015 北京八中检测）实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是（）A．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应B．硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C．氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应D．铝与足量的氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水。
氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的是偏铝酸钠。
铝与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的也是偏铝酸钠。
【总结升华】氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于浓氨水。
【高清课堂：356160《镁铝铁》镁铝及其化合物例2 】【变式2】某无色透明溶液，与Al作用放出H2，此溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+C．NO3-、S2-、Cl-、Na+D．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】AC类型三：铝及其化合物的计算例3．（2015 宁夏唐徕回民中学期末考）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：•生成Mg(OH)2的质量为g； X= ；Y= 。