高一化学必修一易错题错题总结.
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理
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高中化学易错点归纳(新课标)
一、物理性质
1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态
①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷
氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算
一．选择题（共6小题）
1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧气D．10g氖
2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；
③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）
A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1
6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
二．填空题（共2小题）
7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写
【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()
A．NaHCO3=Na++HCO3-
B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】A
【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，
CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；
④没有把多元弱酸的电离分步书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题
技巧汇总
易错点一：钠的物理性质与化学性质
【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强
【答案】C
【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：
主要实验现象对实验现象的分析
浮在水面上密度比水小
熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低
迅速游动反应产生气体(H2)
嘶嘶作响反应剧烈
溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红
易错点二：碱金属的性质
【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
【答案】B
【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量
高一化学必修一易错题三-附详解
学习必备欢迎下载20XX年9月5的高中化学组卷
一．选择题（共22小题）
1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现．C D
5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压
8．（2012•河北模拟）由
C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均
10．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的
15．（2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，
①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（
OH）NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下
二．解答题（共1小题）
23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol•L﹣1
的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)
1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
【答案】B
【解析】
A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；
B. 三种物质均是酸性氧化物，
都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】
A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；
B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；
C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；
D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；
B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题二化学试剂含解析
易错点一：化学试剂的分类
【易错题典例】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【错因分析】化学试剂的分类，涉及物质的分类考查，设置分类标准是解题关键；易错点是分类标准不明确，对所涉及的化学试剂的组成、结构和性质认识程度不够，造成概念混淆，如：纯碱是碳酸钠应该是盐，而不是碱；水银是汞，属金属单质，而不是混合物。
【解题指导】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起；可见化学试剂的分类，实际考查物质的分类，设置分类标准是解题关键。
易错点二：化学试剂的存放
【易错题典例】下列有关试剂的保存方法，错误的是()
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
【答案】D
【错因分析】化学试剂的存放目的是保证药品长期稳定存在，实际考查学生对所存放药品的性质认识，结合药品的性质选择合适的存放方法是易错点，如：新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存；氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；钠化学性质比较活泼，能与水和空气中的氧气反应，则应该隔绝空气，可选择存在在煤油中；
【解题指导】明确所存放药品的性质，选择合适的存放方法是解题关键；化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质，降低或杜绝物质变性、自然损耗，方便试剂取用是我们的总原则．因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多方面的问题：
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na
2CO
3
B、KHCO
3
C、Al
2O
3
D、NaHSO
4
解析：本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO
3
－＋
H+=H
2O+CO
2
↑；HCO
3
－＋OH－＝H
2
O +CO
3
2-
（2）Al
2
O
3
是两性氧化物，既能和
强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二
学，现在了解：Al
2O
3
＋6H+=3H
2
O+2Al3+；Al
2
O
3
＋2OH－=2AlO
2－+H
2
O。以后既能和强酸又能和
强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC
2、下列关于Na
2O
2
的叙述正确的是
（）
A、Na
2O
2
是淡黄色固体，久置于空气中
变成Na
2O
B、Na
2
O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只作氧化
剂
C、用Na
2
O
2
漂白过的织物、麦杆等日久
又渐渐变成黄色
D、Na
2
O
2
放入饱和NaOH溶液中，放出大
量的O
2
，并有白色固体析出
解析：A选项应中Na
2
O
2
久置于空气中
会变成Na
2
CO
3
；B选项Na
2
O
2
与水的反应中，
Na
2
O
2
既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中
的歧化反应；C选项Na
2
O
2
由于强氧化性而漂
白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和
NaOH溶液中放入Na
2
O
2
，由于Na
2
O
2
与水反应，
放出大量的O
2
，水少了，溶质NaOH增多了，
会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂
白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题二_化学试剂
易错点一：化学试剂的分类
【易错题典例】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【错因分析】化学试剂的分类，涉及物质的分类考查，设置分类标准是解题关键；易错点是分类标准不明确，对所涉及的化学试剂的组成、结构和性质认识程度不够，造成概念混淆，如：纯碱是碳酸钠应该是盐，而不是碱；水银是汞，属金属单质，而不是混合物。
【解题指导】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起；可见化学试剂的分类，实际考查物质的分类，设置分类标准是解题关键。
易错点二：化学试剂的存放
【易错题典例】下列有关试剂的保存方法，错误的是()
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
【答案】D
【错因分析】化学试剂的存放目的是保证药品长期稳定存在，实际考查学生对所存放药品的性质认识，结合药品的性质选择合适的存放方法是易错点，如：新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存；氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；
钠化学性质比较活泼，能与水和空气中的氧气反应，则应该隔绝空气，可选择存在在煤油中；
【解题指导】明确所存放药品的性质，选择合适的存放方法是解题关键；化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质，降低或杜绝物质变性、自然损耗，方便试剂取用是我们的总原则．因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多方面的问题：
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一
元素化合物与化学概念部分
【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
解析：本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH 析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20<br>一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl<br>﹣<br>二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g<br>﹣<br>8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）<br>2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液<br>3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．<br>）<br>4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L<br>﹣1<br>﹣1<br>）<br>（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．<br>﹣3<br>2+<br>﹣1<br>2+<br>KCl 溶液中 Cl 的浓度相等<br>﹣<br>5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1<br>﹣3<br>9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）<br>第 1 页 共 1 页<br>﹣1<br>2+<br>﹣<br>）<br>7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2<br><br>
高一化学必修一易错题一
高一化学(Xue)必修一易错题一
1、除去下(Xia)列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）
A 、H 2SO 4（HCl ）：AgNO 3溶液(Ye)、过滤
B 、KNO 3（K 2SO 4）：Ba(NO 3)2溶液(Ye)、过滤
C 、Cu （CuO ）:盐酸(Suan)、过滤
D 、CaCO 3〔CaO 〕：水(Shui)、过滤
、下(Xia)列实验装置不适用于物质分离的是（ A ．
B ． C
．
D ．
E ．
F ．
B ．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B 正确；
C ．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C 正确；
D ．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D 不选；
E ．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E 不选；
F ．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F 选．
3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C D ）
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④①③
4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO 3）2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，
A ． ④③①⑤②
B ． ④②③⑤①
C ． ①⑤③④②
D ．
③④①⑤② A 、酒精 B 、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳
高中化学必修一易错题_选择题
高中化学必修一
✈易错题✈选择题
1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
A、①②③④
B、④⑤
C、①③
D、④
2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是
A、试管
B、烧杯
C、量筒
D、锥形瓶
3.如图所示的实验操作中正确的是
A、氢氧化钠放在纸片上称量
B、向试管中加固体粉末
C、点燃酒精灯
D、加热
4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，
则量筒中液体的体积是
A、 4。8ml
B、3。2ml
C、3。20ml
D、4。80ml
5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
35—55
g／L 20—30
1．6 1。5—2。5
10 乳酸脱氢酶161 U／L 114—240
11 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—200
12 甘油三酯0。52 mmol／L 0—1。71
13 总胆固醇4。27 mmol／L 3。6—5。18
14 高密度脂蛋白胆固醇1。57 mmol／L 1。0—1。6
15 低密度脂蛋白胆固醇1。40 mmol／L 0—3。36
16 葡萄糖4。94 mmol／L 3。61—6。11
送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17
A、质量分数
B、物质的量
C、摩尔质量
D、物质的量浓度
6.下列物质中，摩尔质量最大的是
A、10 ml H2O
B、0.8 mol H2SO4
C、54 g AL
D、1g CaCO3
7.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为
A、18 m
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一
元素化合物与化学概念部分
【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na
2CO
3
B、KHCO
3
C、Al
2O 3
D、NaHSO
4
解析：
本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO
3
－＋H+=H
2O+CO
2
↑；HCO
3
－＋OH－＝H
2
O +CO
3
2-
（2）Al
2O
3
是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识
衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al
2O
3＋
6H+=3H
2O+2Al3+；Al
2
O
3
＋2OH－=2AlO
2
－+H
2
O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质
将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC
2、下列关于Na
2O
2
的叙述正确的是（）
A、Na
2O
2
是淡黄色固体，久置于空气中变成Na
2
O
B、Na
2O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只作氧化剂
C、用Na
2O
2
漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na
2O
2
放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O
2
，并有白色固体析出
解析：
A选项应中Na
2O
2
久置于空气中会变成Na
2
CO
3
；B选项Na
2
O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na
2O
2
由于强氧化性
而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na
2O
2
，由于Na
2
O
2
与水反应，放出大量的O
2
，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题及典型题型
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高一化学易错题集锦及分析一
元素化合物与化学概念部分
【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
解析：本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一
元素化合物与化学概念部分
【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
解析：
本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋
6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
解析：
A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。
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第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）
A 融化的是铝
B 融化的是Al2O3
C 融化物滴落
D 融化物不滴落
3、下列说法错误的是（）
A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）
A 只有Na2O
B 只有Na2O2
C Na2O和Na2O2 D无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A CuSO4
B HCl
C BaCl2
D NaOH
6、下列离子方程式中，正确的是（）
A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑
C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+
D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-
7、在Na和H2O的反应中（）
A Na 是氧化剂
B H2是氧化产物
C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气
8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）
A
4
100%
100 2.3
⨯
+ B
4
100%
10040.1
⨯
+-
C
4
100%
1004
⨯
+
D
4
100%
100 2.30.1
⨯
+-
9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。则加入和的物质的量的大小为（）
A n(Na2O)>n(Na2O2)
B n(Na2O) C n(Na2O)=n((Na2O2) D 无法确定 14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（） A. H2 B.CO C. CO和H2的混合物 D.CH3CHO 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（） A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈 C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀 17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约是（） A 1:3 B 1:2 C 2:3 D 3:2 18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO-D．Al3+→Al(OH)3 19、下列各物质属于复盐的是（） A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3 21、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（） A 78 g B 15.6 g C 7.8 g D 3.9g 22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.无法计算