四川省巴中市平昌县驷马中学 2020-2021学年高一上学期九月月考化学试题(wd无答案)

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四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷

四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 05. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （7分）计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为________．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．10. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

四川省巴中市平昌中学高一化学月考试题含解析

四川省巴中市平昌中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是（）A. 分子式为CH4B. 极易溶于水C. 常温下不稳定D. 是可再生能源参考答案：AA. 甲烷的分子式为CH4，故A正确；B. 甲烷属于烃，烃一般都难溶于水，故B错误；C. 甲烷属于饱和烃，常温下性质比较稳定，故C错误；D. 甲烷是天然气的主要成分，属于不可再生能源，故D错误；故选A。

2. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2参考答案：C4. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O参考答案：B5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L O2的分子数约为N AB．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N AC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为N AD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A参考答案：C略6. 为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B略8. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+参考答案：C略9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) A．CO2的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略10. N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子B.同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有N A个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：D略11. 对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项实验现象解释A NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3溶于水其溶液呈碱性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C 敞开放置的浓硫酸久了浓度会浓硫酸具有吸水性和挥发性降低D 浓硝酸要避光保存在棕色瓶中浓硝酸不稳定，见光易分解参考答案：C略12. X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ2参考答案：A略13. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是 ( )A．28.4 B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1参考答案：D略14. 等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:3B.1:6C.1:1D.2:3参考答案：C 略15. 某混合气体中可能含有Cl2、O2 、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

人教版选修3 四川省平昌县驷马中学高二化学 2020年秋九月月考试题无答案

驷马中学2020年秋高二年级（九月）月考（化学）试卷本试卷共：100分建议时间：90分钟一、选择题（每题3分，共48分）1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是……………………（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少2．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是…………………………………（）A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素3. 第三能层含有的轨道数为…………………………………………（）A.3B. 5C. 7D. 94．对δ键的认识不正确的是…………………………………………（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是………………………………………………………………( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F26．下列分子中存在π键的是……………………………………………（）A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl7、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是……………………（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl8、下列各说法中正确的是………………………………………………（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H---O---H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ9、.下列关于稀有气体的叙述不正确的是………………………………（）A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是………………………（）A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3B、第一电离能：Na < Mg <AlC、电负性：Na > Mg >AlD、还原性：Na > Mg >Al 11．基态铬（原子序数24）原子的电子排布式是………………………（）A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S112、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

巴中中学高一年级9月考化学试卷

高一年级9月考化学试卷满分：100分完卷时间：60分钟姓名：学号：班级：得分:可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用蒸馏的方法提出粗盐6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、用N A 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A ．0.05molOH -中，质子数为0.5N A B.18gH 2O 2的分子数为N AC.1.8gNH 4+与1.7gNH 3中均含有N A 个电子D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N A9、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

四川省巴中市平昌县驷马中学2020-2021学年九年级上学期九月月考化学试题答案和解析

四川省巴中市平昌县驷马中学【最新】九年级上学期九月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制2．下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（）A．蜡炬成灰B．木已成舟C．花香四溢D．滴水成冰3．下列变化一定属于化学变化的是（）A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体4．实验室里有一瓶标签残缺的稀盐酸。

为能立即确定它是否为稀盐酸，你认为下列做法合理的是A．猜想假设B．进行实验C．查阅资料D．交流讨论5．下列说法正确的是（）A．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费B．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取盖住试管底部即可C．给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角D．实验室常用试管或烧杯给液体进行直接加热6．下列图示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．7．春天的公园，百花盛开，香远益清，沁人心脾。

花香四溢的现象说明( )A．分子具有一定的质量B．分子是由原子组成的C．分子是不断运动的D．分子之间有一定的间隔8．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将【最新】定为“国际化学年”。

下列对化学学科的认识中错误的是（）A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础9．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。

下列做法中符合绿色化学理念是( ) A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B．实验室将废液直接倒入下水道C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品10．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子，表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的11．下列说法中，正确的是（）A．化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B．电解水生成氢气和氧气，所以说明水中含有氢气和氧气C．分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D．氧气是由两个氧原子构成的12．下列反应属于化合反应的是A．酒精+氧气→水+二氧化碳B．水→氢气+氧气C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气D．镁+氧气→氧化镁二、填空题13．选择仪器下方的字母填写在相应横线上：（1）量取一定体积的液体，需要的仪器是_____；（2）加热时必须垫石棉网的是_____；（3）用于分离固体和液体的仪器是_____；（4）给少量液体加热要用到的仪器有_____，此外还需添加_____（填名称）。

高中_平昌县驷马中学2020年上学期高一化学九月月考试题

平昌县驷马中学2021年上学期高一化学九月月考试题试卷共100分考试时间90分钟班级姓名考号总分一、选择题〔每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。

〕1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．金属镁所含电子数目为A B．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10 NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

假设氧化锆中锆的化合价与氯化物中的一样，试判断氧化锆的化学式为〔〕A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO5．20℃时，KCl的溶解度为34g，假设忽略固体溶解引起的溶液体积变化，那么在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是〔〕A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L6．以下电离方程式中，错误的选项是〔〕A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4== 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．以下说法正确的选项是〔〕 A ．2含阿伏加德罗常数个氮分子 B ．在标准状况下，水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下含有一样的分子数D ．在同温同压下,一样体积的任何气体单质所含的原子数一样 8．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓+ H 2OB ．碳酸氢钠与盐酸反响：CO 32- + 2 H + = CO 2↑+ H 2OC ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓D ．少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ H 2O 9．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ，那么参加的先后顺序〔〕 A ．①②③④B ．②③①④C ．②③④①D ．③②①④10．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是〔〕 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④11．某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+，那么下述离子组中能与上述离子共存的〔〕 A ．CO 32-、Cl - B ．NO 3-、Cl - C ．NO 3-、SO 42- D ．OH -、NO 3- 12×1023个X 气体分子的质量为8g ，那么X 气体的摩尔质〔〕 A ．16g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol 13． Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确( ) A ．Na 2CO 3是弱碱 B ．Na 2CO 3是可溶性盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐14.以下表达正确的选项是〔〕A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol15. 0.5L 1mol/L FeCl3-的数〔〕A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、填空题〔每空2分，共26分〕16．，其中Cl—的个数为，它与克食盐含有一样量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是，写出氯化镁的电离方程式。

2020-2021学年四川省巴中市平昌县驷马中学九年级(上)月考化学试卷(11月份)(附答案详解)

2020-2021学年四川省巴中市平昌县驷马中学九年级（上）月考化学试卷（11月份）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.关于“绿色化学”特点概述错误的是()A. 采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。

B. 在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。

C. 充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。

D. 充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。

2.下列物质中，属于溶液的是()A. 糖水B. 牛奶C. 米粥D. 豆浆3.下列典故主要体现化学变化的是()A. 司马光砸缸B. 铁杵磨成针C. 火烧赤壁D. 凿壁偷光4.小颖同学在化学课上提出，可用澄清的石灰水来检验人呼出气体中的二氧化碳气体，就这一过程来说，属于科学探究环节中的()A. 提出假设B. 设计实验C. 收集证据D. 得出结论5.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.6.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为()A. 大于10mLB. 小于10mLC. 等于10mLD. 无法确定7.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A. 它们表示四种不同的元素B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价C. ①③④表示的元素都是非金属元素D. ①④表示的是阳离子8.如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵D. 浓硫酸9.下列关于溶液说法正确的是()A. 硝酸铵固体溶于水放出热量B. 汽油洗涤油污属于乳化现象C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不可以继续溶解10.曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，“笑气”的化学式是()A. N2O5B. NO2C. NOD. N2O11.下列关于空气的说法中，不正确的是()A. 工业上可采用分离液态空气法获得氧气B. 二氧化硫是空气污染物之一C. 空气中氧气质量占空气质量的21%D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用12.我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是()A. 二氧化硫、二氧化氮、氮气B. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D. 二氧化氮、一氧化碳、水蒸气二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）13.工业上利用液态空气制氧是利用液态氧和液态氮的______ 不同来获取氧气的．此变化属于______ 变化．14.写出下列元素的元素名称或符号。

四川省巴中市平昌中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

四川省巴中市平昌中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略2. 下列说法不正确的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子数一定相等。

B．等体积等密度的O2和O3, 所含的原子数一定相等。

C．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等。

D．质量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子数一定相等。

参考答案：C略3. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

参考答案：C4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.8gNH4+所含电子数为N AB. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N AD. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5N A参考答案：ADA. 1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，所含电子数为N A，A正确；B. N A个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO42-的数目，C错误；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5N A，D正确，答案选AD。

2020-2021学年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学联考试卷含解析

2020-2021学年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为A．4：3：2：1 B．4：2：2：1 C．4：1：1：1 D．2：2：1：1参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略3. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是( )A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：B4. 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）A．Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑B．NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O高温C．2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2OD．SiO2 + 2C == Si + 2CO↑参考答案：C略5. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反参考答案：B略7. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷

四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 可以用电子式：表示的微粒是（）A . HeB . NeC . Al3+D . O2-2. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 下列各项叙述正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥3. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

四川省高一上学期化学9月月考试卷

四川省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。

其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . NH3·H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO34. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A . I﹣→I2B . Fe3+→Fe2+C . FeO→FeD . HCl→AgCl5. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣D . NH3•H2O═NH4++OH﹣6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g8. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA9. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D . H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L11. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的量的数量单位13. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B . 胶体能透过半透膜C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小14. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物15. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳16. （2分） (2020高一上·如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（）A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气17. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)19. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水20. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固态氯化钾21. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度22. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L23. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO224. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。

2020年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表示正确的是（）A. HClO的结构式：H—O—ClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A略2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117 kJ·mol－1能量，然后放出42 kJ·mol－1能量。

由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。

根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。

3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是①强碱性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小苏打溶液：K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-④室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-⑦常温pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-A. 二项B. 三项C. 四项D. 五项参考答案：A①强碱性溶液中HCO3-不能大量存在；②小苏打溶液中H+不能大量存在；③Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀，不能大量共存；④强酸性溶液中，离子相互间不反应，能大量共存；⑤使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3+不能大量存在；⑥使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，会发生氧化还原反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，不能大量共存；⑦常温pH<7的溶液呈酸性，离子相互间不反应，能大量共存；能大量共存的为④⑦，答案选A。

四川省巴中市平昌县驷马中学2021年高三化学月考试卷含解析

四川省巴中市平昌县驷马中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④参考答案：D略2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C3. 如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色参考答案：B略4. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D5. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．6. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种：①在该溶液中加入足量氨水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②像橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A. Fe2+、Br-、CO32-B. Na+、I-、SO32-C. Fe2+、I-、SO32-D. Na+、Br-、CO32-参考答案：D【Ks5u解析】在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有Br-和CO32-，向橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀生成，说明溶液中没有SO32-，向淀粉溶液中滴加该溶液未变蓝色，说明没有I-，碳酸根离子与亚铁离子不共存，选D。

2021年高一9月月考化学(理)试题含答案

2021年高一9月月考化学（理）试题含答案王辰时间：90分钟相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Na------23本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1．2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值3．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生A．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能6.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )A.571.6 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -1B.241.3 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol -1C.285.8 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol -1D.285.8 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -17.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ·mol -1B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ·mol -1C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ·mol -1D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ·mol -1 8.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 9.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1 kJ·mol -1; 2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2 kJ·mol -1; 2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ·mol -1。

2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析

2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。

2021年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学月考试卷含解析

2021年四川省巴中市平昌县驷马中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是A、甲烷分子中的C—H键完全相同B、甲烷分子的结构具有对称性C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略2. 一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是（）A. 电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B. 锌片是负极，石墨是正极C. 电池总反应为2Zn＋O2===2ZnOD. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大参考答案：A试题分析：A、根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；D、根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。

3. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（）A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，4－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基戊烷 D．3，3，4－三甲基已烷参考答案：D略4. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．O2和O2互为同位素B．O和O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化D．标准状况下，1．12L O2和l．12L O2均含有0．1个氧原子参考答案：D略5. 现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

2020-2021学年度第一学期9月月考卷-化学

第1页共4页 ◎ 第2页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度第一学期9月月考卷化学试卷（总分：60）考试范围：专题一、二；考试时间：60分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题(共12分)1．(本题2分)古诗词是中国传统文化的瑰宝。

下列古诗词中蕴含着化学变化的是（） A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．夜来风雨声，花落知多少 C ．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D ．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来2．(本题2分)规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。

下列如图所示的实验操作正确的是（） \A ．检查装置的气密性B ．过滤C ．加热液体D ．闻药品气味3．(本题2分)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（） A ．使用过量的红磷 B ．把红磷改为蜡烛C ．恢复到实验开始前的温度才进行测量D ．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷4．(本题2分)某学生量取液体，仰视读数为30mL ，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL ，则该同学实际倒出的液体体积为（） A ．大于10mL B ．小于10mlC ．等于10mLD ．无法确定5．(本题2分)下列物质中属于纯净物的是 ( )A ．冰水混合物B ．洁净的空气C ．玻璃D ．盐酸6．(本题2分)下列实验现象描述正确的是（） A ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C ．镁带在空气中燃烧生成白色固体 D ．木炭在空气中燃烧发出白光第II 卷（非选择题）二、填空题(共27分)7．(本题8分)做化学实验要正确使用仪器和规范操作。

2020年四川省巴中市平昌县第二中学高一化学月考试卷含解析

2020年四川省巴中市平昌县第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-参考答案：B略2. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2H m X分子，此分子含N个中子，在ag2H m X中所含电子的物质的量是A. (A－N+m)molB.(A－N)molC. (A－N+m) molD. (A－N+2m)mol参考答案：D分析：根据质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系结合n＝m÷M计算。

详解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2H m X分子中含N个中子，则X 的中子数是N－m，质子数是A－N＋m，所以H m X中所含电子数是A－N＋m+m＝A－N＋2m，所以在ag2H m X中所含电子的物质的量是，答案选D。

3. 下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略4. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO3参考答案：C略5. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A.一定含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定不含有氧元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略6. 下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是A．N2 B．PCl3 C． H2O D．CCl 4参考答案：C略7. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱参考答案：BC8. 制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是A．新制的生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D．碳化钙参考答案：A9. 下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略10. 已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g参考答案：C考点：摩尔质量．专题：计算题；化学用语专题．分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1022个分子的物质的量为：n===0.05mol，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．11. 下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。

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