化学教案：元素
初三化学上册元素教案5篇
初三化学上册元素教案5篇初三化学上册元素教案11教学目标知识与技能：1.使学生了解二氧化碳的物理性质。
2.让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3.使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：1.通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。
培养学生的观察与概括总结能力。
2.通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：1.通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，加强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2.通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析学习内容分析：本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。
它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。
二氧化碳是我们生活中比较了解的物质，看不见又摸不着的。
学生对二氧化碳肯定感兴趣。
因此我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。
在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点教学重点：二氧化碳的化学性质解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。
人教版初三化学元素教案5篇
人教版初三化学元素教案5篇教学计划是教学活动得以顺利进行的基本保证。
好的教学设计可以为教学活动提供科学的行动纲领，使教师在教学工作中事半功倍，取得良好的教学效果。
下面是小编为大家整理的5篇人教版初三化学元素教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版初三化学元素教案1一、教材分析1、教材的地位及其作用《爱护水资源》是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。
教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。
水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。
水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度谈的，同样阐述不多，以图、表代文字。
这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求、获得。
本课题后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。
这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。
2、教学目标知识与技能：(1) 了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。
(2) 认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。
(3) 初步学会写调查报告，围绕课题制作学生作品。
过程与方法：通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。
情感态度和价值观：(1)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2)在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
(3)认识网络资源在学习中的作用。
3、教学重点、难点理解保护水资源的重大意义二、学情分析山区农村的水资源比较丰富，水的污染程度也比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的污染缺少感性认识;学生爱好电脑也喜欢上网，但只会在网上游戏而不知道如何利用网络来学习。
组成物质的化学元素-教案
组成物质的化学元素-教案章节一：引言教学目标：1. 了解物质和元素的概念。
2. 理解元素在物质中的作用。
教学内容：1. 物质的定义和分类。
2. 元素的概念和特点。
3. 元素在物质中的作用。
教学方法：1. 讲授法：讲解物质的定义和分类，元素的概念和特点。
2. 案例分析法：分析元素在物质中的具体作用。
教学活动：1. 引入新课：通过日常生活中的物质例子，引导学生思考物质的组成和分类。
2. 讲解物质的定义和分类：介绍物质的宏观和微观特征，讲解不同类型的物质。
3. 讲解元素的概念和特点：介绍元素的基本性质，讲解元素的原子结构和电子排布。
4. 分析元素在物质中的作用：通过具体案例，讲解元素在物质中的功能和作用。
章节二：元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的结构和排列规律。
2. 掌握元素周期表中的常见元素及其性质。
教学内容：1. 元素周期表的结构：周期和族的定义及排列规律。
2. 常见元素的性质：金属、非金属和半金属元素的性质。
教学方法：1. 讲授法：讲解元素周期表的结构和排列规律，介绍常见元素的性质。
2. 图形演示法：展示元素周期表的图像，引导学生观察和分析。
教学活动：1. 引入新课：通过回顾上一章的内容，引导学生思考元素周期表的重要性。
2. 讲解元素周期表的结构：介绍周期的概念，讲解元素的排列规律。
3. 介绍常见元素的性质：讲解金属、非金属和半金属元素的特点和用途。
4. 分析元素周期表中的应用：通过具体案例，展示元素周期表在化学研究和应用中的重要性。
章节三：元素的化学性质教学目标：1. 了解元素化学性质的决定因素。
2. 掌握元素的化学反应和化合物的形成。
教学内容：1. 元素化学性质的决定因素：最外层电子数和电子亲和能、电负性等。
2. 元素的化学反应：原子的电子排布和化学键的形成。
3. 化合物的形成：离子化合物和共价化合物的特点和区别。
教学方法：1. 讲授法：讲解元素化学性质的决定因素，介绍元素的化学反应和化合物的形成。
初中化学元素教案15篇
初中化学元素教案15篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
初中化学《元素》教案设计（精选12篇）
初中化学《元素》教案设计初中化学《元素》教案设计（精选12篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编整理的初中化学《元素》教案设计，希望能够帮助到大家。
初中化学《元素》教案设计篇1一、教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、重点、难点：1、元素的概念、元素符号的书写和意义2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
三、课时安排：1课时四、教学准备多媒体课件五、教学过程：复习提问：1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是原子相对质量？情景导入：讲授新课：一、元素（板书）讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。
又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。
目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。
元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
小结：金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……2、元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板书）稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。
初中化学教案：化学元素和化合物
初中化学教案：化学元素和化合物一、化学元素的基本概念和特征化学元素是构成物质的基本单位，是由相同原子核电荷数目的原子所组成。
据统计，目前已经发现了118种元素，其中92种是天然存在于地球上的稳定元素，其他的则是人工合成或者只存在于实验室中。
1. 元素符号和周期表元素通常用符号表示，在国际上采用了由俄国化学家孟德莫耶夫提出的元素周期表，该表根据元素的原子序数从小到大排列。
每个元素在周期表中都有唯一的符号，如氢元素的符号为"H"；而除氢外，其他元素的符号则根据其英文名称或拉丁名称来确定。
2. 元素的命名与分类元素命名通常遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）制定的规则。
按照性质不同可以将化学元素分为金属、非金属和半金属三大类。
黄金、银等易导电和导热性能较好的金属称为常规金属；碳、硫等不易导电和导热但容易形成离子或共价键的物质称为非金属；硅、锑等在性质上介于金属和非金属之间的物质，则是半金属。
3. 物质中元素的存在形式一个元素可能以不同的存在形式存在于自然界和化学实验中。
常见的存在形式包括：单质，即只由该元素构成的纯净物质，如氧气（O2）；化合物，即由不同种类元素通过共价键或离子键相连而成的复杂物质，如水（H2O）；溶解态，即以离子形式溶解在水或其他溶剂中，形成电解质溶液。
二、化合物的命名和组成化合物是由两个及以上不同种类的原子通过化学反应结合而成。
根据不同类型原子间化学键的性质可以将其分为离子化合物和共价化合物两大类。
1. 离子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键相互结合而成的。
常见的离子包括钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）等。
离子化合物通常采用双音节名字进行命名，并加上相应原子价数表示正/负离子比例关系，比如氯化钠（NaCl）。
同时，在一些常见的离子离子组合中，还使用了特殊的名称，如氢氧化钠（NaOH）。
2. 共价化合物共价化合物是由两个或更多非金属元素通过共用电子对而形成的。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
九年级化学元素教案15篇
九年级化学元素教案15篇九年级化学元素教案一、教材分析1.地位和作用本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。
2.教学重点钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。
3.分析挖掘教材知识价值体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。
二、说教学目标㈠知识与技能1.了解人体的元素组成，存在形式。
2.知道常量元素与微量元素.了解钙、碘、铁等元素对人体健康的影㈡过程与方法初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。
㈢情感态度价值观懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。
三、说学法通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。
了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。
四、说教法本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。
通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。
五、说教学方法1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。
《化学教案》元素和化合物的认识
《化学教案》元素和化合物的认识一、教学目标：1. 让学生了解元素和化合物的基本概念。
2. 使学生掌握元素和化合物的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力。
二、教学内容：1. 元素的概念和特点2. 化合物的概念和特点3. 元素和化合物的分类4. 元素和化合物的性质5. 化学实验：观察元素和化合物的性质三、教学重点与难点：重点：元素和化合物的概念、性质和特点。
难点：元素和化合物的分类及化学实验的操作和观察。
四、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过观察、思考、实验等途径，认识元素和化合物的性质和特点。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解自然界中的元素和化合物，激发学生的兴趣。
2. 讲解元素的概念和特点，引导学生了解元素在周期表中的分布。
3. 讲解化合物的概念和特点，使学生掌握化合物的组成和命名规则。
4. 讲解元素和化合物的分类，让学生了解金属、非金属和稀有气体的性质。
5. 进行化学实验：观察元素和化合物的性质，如金属的腐蚀、非金属的燃烧等。
7. 布置作业：让学生通过查阅资料，了解自己感兴趣的元素或化合物。
六、教学评价：1. 知识掌握：评估学生对元素和化合物概念、性质和特点的理解程度。
2. 实验技能：评估学生在化学实验中对元素和化合物性质的观察和分析能力。
3. 思考与讨论：评估学生在课堂讨论中对元素和化合物问题的分析与解决能力。
七、教学资源：1. 教材：《化学基础》2. 实验器材：试管、烧杯、试剂、显微镜等3. 多媒体教学设备：投影仪、计算机等4. 网络资源：化学相关网站、学术期刊等八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍元素和化合物的概念及性质2. 第二课时：讲解元素和化合物的分类及化学实验操作3. 第三课时：进行化学实验，观察元素和化合物的性质5. 第五课时：学生展示作业，进行课堂讨论九、教学反馈：1. 课堂提问：了解学生在课堂上的理解程度和思考问题的方式。
2. 作业批改：了解学生在课后对知识点的掌握和运用情况。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
九年级化学教案 元素 元素符号9篇
九年级化学教案元素元素符号9篇元素元素符号 1第三节元素元素符号（2课时）一.知识教学点1.元素。
2.元素符号。
3.单质和化合物。
4.氧化物。
二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：元素概念的初步形成及理解。
2.难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。
3.疑点：(1)如何理解元素概念中“同一类原子”？ (2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？ 4.解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三.教学步骤(一)明确目标1.了解元素的含义。
2.了解并记住常见的24种元素符号。
3.理解单质和化台物的概念。
4.理解氧化物的概念。
(二)整体感知本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用，即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。
这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。
(三)教学过程[新课导入]：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。
而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。
那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?[板书]：一.元素1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？[学生活动]：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论：（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。
化学教案：元素的性质和周期表
化学教案：元素的性质和周期表一、元素的性质和周期表概述元素是构成物质的基本单位，它们有着不同的性质和特点。
研究元素的性质对于理解物质的组成和化学反应具有重要意义。
为便于分类和研究，科学家们将元素按照一定规律进行排列，形成了周期表。
二、元素的性质元素的性质主要体现在其原子结构上。
核外电子决定了元素的化学性质，而核内电子和中子则导致了元素的物理性质。
以下是几个常见元素的性质：1. 氢 - 是最轻也是最丰富的元素之一，在常温常压下是无色无味气体。
氢在高温下可与氧发生剧烈反应，产生大量能量，被广泛用作能源。
2. 氧- 是我们呼吸过程中必需的气体，通常以O₂表示。
氧具有强烈的电负性，容易与其他非金属形成化合物。
3. 碳 - 是唯一一个可以形成长链分子并支撑生命存在的非金属元素。
在自然界中碳以多种形式存在：如钻石和石墨。
4. 金 - 是一种黄色金属，具有优异的导电性和热传导性。
由于其稳定性和抗腐蚀性，金被广泛用于首饰制造和货币交易中。
三、周期表的发展与构成周期表是一个按照元素原子序数排列的表格。
它最初由俄国化学家门捷列夫在1869年提出，并不断得到完善。
现代版本通常以亨利·莫泽利为主要贡献者。
1. 元素周期律 - 在最早的周期表中，元素按照其物理和化学性质进行分类。
随着科学家对元素更深入的了解，他们发现了一种更简洁而有规律的排列方式- 主要基于原子序数从小到大排列。
2. 周期表组织方式 - 周期表通常分为若干横行称为"周期"和竖列称为"族"。
根据元素阶梯形式的不同，可以将周期表分为s区、p区、d区、f区。
3. 常见族别 - 周期表上有几个常见且重要的族别。
例如第一族是碱金属，它们具有低的电负性和强烈的还原性。
第十八族是稀有气体，它们多数不参与反应。
四、周期表的应用周期表不仅仅是一个元素排列图表，它还为化学和其他领域提供了许多实际应用。
1. 元素预测 - 通过观察元素在周期表上的位置和趋势，可以推测出新发现元素的性质。
初三化学元素教案通用5篇
初三化学元素教案通用5篇为大家整理的初三化学元素教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学元素教案（精选篇1）一教材分析1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。
通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。
同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。
因此，这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。
由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:⒈知识与技能⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。
根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。
每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
中学化学教案：常见化学元素及其周期表位置
中学化学教案：常见化学元素及其周期表位置一、简介在中学化学教学中，了解常见的化学元素及其周期表位置是基础知识之一。
本教案将介绍几个常见的化学元素并分析其周期表位置，帮助学生深入理解化学元素的特性和变化规律。
二、氢元素(H)1. 基本特性氢被认为是最轻的元素，具有原子序数1和原子量约为1。
它在常温下为气体状态，没有颜色、味道和呈酸性。
2. 周期表位置氢位于第1周期，属于非金属元素。
三、钠元素(Na)1. 基本特性钠是一种银白色的金属，在常温下易被氧气氧化。
它有较低的密度，可割开以露出明亮的金属表面，并能与水剧烈反应产生火花和氢气。
2. 周期表位置钠位于第3周期第1族，属于碱金属类别。
四、镁元素(Mg)1. 基本特性镁是一种银白色的碱土金属，具有轻巧但坚固的质地。
它与水反应缓慢，但与酸类反应溶解产生氢气。
2. 周期表位置镁位于第3周期第2族，属于碱土金属类别。
五、氯元素(Cl)1. 基本特性氯是一种常见的黄绿色气体，在常温下有刺激性的臭味。
它对许多物质具有强氧化性，并可以通过电解盐水获得。
此外，氯还广泛用于消毒和水处理领域。
2. 周期表位置氯位于第3周期第17族，属于卤素类别。
六、铁元素(Fe)1. 基本特性铁是一种灰黑色的金属，具有良好的导电和导热能力。
它在空气中容易被氧化生成铁锈，因此在需要防锈保护时常将其与其他金属或合金混合使用。
2. 周期表位置铁位于第4周期第8族，属于过渡金属类别。
七、硫元素(S)1. 基本特性硫是一种黄色固体，在常温下无味且不溶于水。
它可以与许多金属反应形成硫化物，并广泛用作药物和化学工业的原料。
2. 周期表位置硫位于第3周期第16族，属于非金属类别。
八、铜元素(Cu)1. 基本特性铜是一种金属红色的固体，具有优良的导电和导热能力。
它还具有良好的延展性和可塑性，常用于制造电线、管道和硬币等。
2. 周期表位置铜位于第4周期第11族，属于过渡金属类别。
九、总结通过认识这些常见化学元素及其周期表位置，我们可以观察到它们在各自周期内存在着相似的特点和趋势。
人教版初中化学元素的教案
人教版初中化学元素的教案
目标：学生能够了解化学元素及其性质，并能够正确区分金属、非金属和半金属元素。
一、导入（5分钟）
引入化学元素的概念，让学生观察实验室中的各种元素，引发学生对元素的好奇心。
二、探究元素（15分钟）
1. 带领学生了解元素的定义：由相同原子序数的原子组成，是构成所有物质的基本单位。
2. 调查元素的性质：引导学生通过观察和实验，了解元素的物理性质和化学性质。
三、区分金属、非金属、半金属元素（20分钟）
1. 分组讨论：学生分组讨论金属、非金属、半金属元素的共同特点和区别。
2. 展示实验：通过实验展示金属、非金属、半金属元素的不同反应特点，帮助学生加深理解。
四、练习（10分钟）
学生进行练习题，巩固所学知识。
五、总结（5分钟）
总结今天学习的内容，强调元素在化学中的重要性，引导学生继续探索元素的世界。
六、作业（5分钟）
留下作业：让学生进一步了解元素的特性，拓展学习。
备注：根据学生的实际情况，适当调整教学内容和方法，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学元素知识。
初中化学四种元素教案
初中化学四种元素教案一、目标：1. 了解四种元素的基本性质和特点。
2. 掌握四种元素的化学符号、原子序数和原子量。
3. 能够区分四种元素在周期表中的位置。
二、教学重点：1. 四种元素的化学符号和基本性质。
2. 周期表中四种元素的位置。
三、教学内容：1. 氧气（O）：化学符号O，原子序数8，原子量16。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧。
2. 氢气（H）：化学符号H，原子序数1，原子量1。
氢气是一种无色、无味的气体，具有极强的可燃性。
3. 氮气（N）：化学符号N，原子序数7，原子量14。
氮气是一种无色、无味的气体，大部分空气中是由氮气构成的。
4. 碳（C）：化学符号C，原子序数6，原子量12。
碳是一种常见的元素，在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成部分。
四、教学方法：1. 讲解法：通过简单直观的语言解释四种元素的基本性质和特点，帮助学生更好地理解。
2. 实验法：可以进行简单的实验，让学生亲自操作，加深对四种元素的认识。
3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，探讨四种元素在生活中的应用和重要性。
五、教学步骤：1. 引入四种元素的概念，让学生了解四种元素在自然界中的普遍存在。
2. 分别介绍氧气、氢气、氮气和碳的化学符号、原子序数和原子量。
3. 通过实验或图片展示，让学生感受四种元素的基本性质。
4. 分组讨论四种元素在生活中的应用和重要性。
5. 总结四种元素的特点和周期表中的位置，巩固所学知识。
六、作业：1. 背诵四种元素的化学符号、原子序数和原子量。
2. 搜集关于四种元素的实际应用情况，并进行简单的研究分析。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步认识和理解四种元素的基本性质和特点，同时也能够更好地理解周期表的结构和元素的分类规律。
希望学生在接下来的学习中能够继续深入了解更多元素的知识，为未来的学习打下坚实基础。
元素概念及与原子的区别和联系教案
元素概念及与原子的区别和联系教案教学目标：1. 理解元素的概念及其在化学中的重要性。
2. 掌握元素与原子的区别和联系。
3. 能够运用元素的概念解释一些相关的化学现象。
教学重点：1. 元素的概念。
2. 元素与原子的区别和联系。
教学难点：1. 理解元素的概念及其在化学中的应用。
2. 掌握元素与原子的关系。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 教材或参考资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾原子的概念，包括原子的结构、原子核和电子等。
2. 提问：原子是化学中的基本单位，元素又是什么呢？二、元素的概念（10分钟）1. 解释元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2. 强调元素是化学变化中的基本物质，不可分解为其他物质。
3. 通过实例说明元素的存在和重要性，如氧元素在呼吸过程中的作用。
三、元素与原子的区别和联系（10分钟）1. 强调元素和原子是不同的概念，元素是原子的集合，而原子是元素的基本单位。
2. 解释原子可以通过核反应或电离过程发生转变，而元素在化学变化中保持不变。
3. 通过图表或实例展示元素和原子的关系，如水分子中的氢元素和氧元素。
四、元素周期表（10分钟）1. 介绍元素周期表的结构和排列规律。
2. 解释周期表中元素的位置与原子结构的关系。
3. 引导学生观察周期表中的一些特点，如金属和非金属的分布等。
2. 布置一些相关的练习题，巩固学生对元素概念和与原子区别联系的理解。
教学反思：本节课通过导入、讲解、实例展示和练习等方式，帮助学生理解和掌握元素的概念及其与原子的区别和联系。
教学过程中应注重学生的参与和思考，鼓励他们提出问题和解决问题。
通过练习题的布置，可以检验学生对知识点的掌握程度，并对学生的学习情况进行及时反馈。
六、元素的同素异形体（10分钟）1. 介绍同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
2. 解释同素异形体的原因：原子的空间结构不同。
初中化学教案：认识元素周期表
初中化学教案：认识元素周期表1. 引言•介绍元素周期表的概念和重要性。
•解释为什么初中生需学习并了解元素周期表。
2. 元素的基本概念•解释元素是物质世界最基本的构成单位，由原子组成。
•提供一些常见元素如氧、铁、碳等的示例。
•引导学生思考不同元素之间的差异和相似之处。
3. 元素周期表的结构•解释元素周期表是按照一定规律排列的表格。
–原子序数–元素符号–元素名称–原子量•协助学生理解周期表中水平行（期）和垂直列（族）的含义。
4. 逐步认识周期表上主要部分4.1 主族元素（1A, 2A, 等）•简单介绍每个主族，并给出典型代表元素及其特点。
4.2 过渡金属（3B~2B, 包括3A和8A）•涉及到过渡金属在化合物中多种不同价态的特性。
4.3 非金属元素（4A~7A）•指出非金属元素的特点和常见应用。
4.4 稀有气体（8A）•引导学生了解稀有气体的性质和用途。
4.5 镧系和锕系内部•简要介绍这两个区域，并解释其中元素排列不按照原子序数的原因。
5. 周期表中其他重要信息•解释术语如原子序数、电子壳层、化合价等与周期表相关的概念。
•强调元素周期律和周期规律对于理解化学现象和反应的重要性。
6. 综合练习和互动活动•提供一些练习题，让学生运用所学知识，巩固对周期表的理解。
•分组活动，让学生通过观察元素周期表，发现一些规律，并向全班分享。
7. 结论•总结已经学到的关于元素周期表的知识点。
•强调扎实掌握元素周期表是进一步学习化学的基础。
8. 参考资料•列出相关教材、网络资源等参考资料供辅助阅读。
初中化学元素说课稿三篇
【导语】说课稿是为进⾏说课准备的⽂稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。
⽆忧考准备了以下内容，希望对你有帮助!篇⼀ ⼀、说教材 （⼀）教材的地位与作⽤ 《元素》⼀节是⼈教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学⽣已经学习了原⼦结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作⽤，为学⽣从微观结构的⾓度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统⼀起来打好了基础。
本节内容是后⾯章节《离⼦》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作⽤。
（⼆）教学⽬标 在新课程改⾰理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学⽬标： 1、知识与技能⽬标：了解元素的概念；了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住⼀些常见的元素符号；初步认识元素周期表。
2、过程与⽅法⽬标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的⼀般过程和⽅法。
3、情感态度与价值观⽬标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学⽣进⾏辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。
（三）教学重难点 根据对教材和教学⽬标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律 教学难点：元素概念的理解 ⼆、说学情 对于九年级的学⽣来说，经过⼀段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了⼀定积累，但对于物质的微观结构还没有太深⼊的认识，学⽣在化学学科中的逻辑思维能⼒还有待提⾼。
这⼀年级的学⽣思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇⼼，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采⽤直观⽅法指导学⽣学习。
三、说教法 本着“因材施教”以及“教学有法，但⽆定法”的原则，结合教材分析和学⽣实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
四、说学法 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：⾃主探究、合作交流。
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化学教案：元素
化学教案：元素
硅·碳族元素
第一节碳族元素
第二节硅及其重要化合物
第三节硅酸盐工业简述
第一节碳族元素
一，化学教案－硅碳族元素。
教学目的要求
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。
教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
）
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大熔沸点较高
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？
[讲]一、硅
（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影：键能熔点沸点硬度
金刚石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩尔３３５０℃４８２８℃１０
晶体硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔１４１０℃２３５５℃７
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
（二）化学性质
１。
碳、硅能和氧气反应
Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2
Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2
２。
硅和强碱反应
Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
３。
碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ
ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。
（三）纯硅的制取
ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑
粗硅
Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4四氯化硅
ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl
二、二氧化硅
（一）打出下列投影，得到结论：
（二）化学性质：
１，化学教案《化学教案－硅碳族元素》。
和碱性氧化物反应
ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3
２。
和碱反应
ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
３。
和ＨＦ反应
ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃绘图
提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？
如何除去石灰石中的石英？
三、硅酸、硅酸盐
１。
硅酸不能直接制取
Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ
Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
弱酸，酸性小于碳酸
２。
硅酸盐
Ｎa2ＳiＯ3水玻璃无色粘稠的'液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3（Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）
镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）
高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4
（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。
板书如下：
１。
水泥
１〉普通水泥的主要原料
石灰石ＣaＣＯ3
粘土Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ
２〉生产过程：
先磨，后烧，再磨（二磨一烧）
发生复杂的物理化学变化。
３〉主要成分：
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
３ＣａＯ·ＳｉＯ2２ＣａＯ·ＳｉＯ2３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3 ２。
玻璃
１〉普通玻璃的主要原料
纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）
硅石（ＳiＯ2）
２〉主要反应
Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑
ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑
３〉普通玻璃的主要成分
Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色
Ca2O呈红色
二氧化碳
二氧化硅
结构
分子晶体190千卡/mol
原子晶体88千卡/mol
色态
无色
白色
物理
熔点
－57℃
1723℃
性质
沸点
－79℃升华
2230℃
硬度
8
溶解性
微溶
难溶
化学教案－硅碳族元素。