酸碱中和滴定原理的拓展应用
酸碱中和滴定及其拓展应用课件
石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
酸碱中和滴定的拓展应用
第三章 水溶液中的离子平衡
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液呈浅红色，且 30 秒内
不褪色
17cV (4)200ρ
(5)偏高
第三章 水溶液中的离子平衡
2．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液
滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 mol·L－1 酸
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样 中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误 差 。 (2) 根 据 水 样 与 Mn(OH)2 碱 性 悬 浊 液 反 应 生 成 MnO(OH)2 ， 可 写 出 固 氧 的 反 应 为 O2 ＋ 2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于 Na2S2O3 溶液不稳定，使 用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制， 故配制 Na2S2O3 溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所 用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中 溶解的氧气和 CO2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知 MnO(OH)2
第三章 水溶液中的离子平衡
[突破训练] 1．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双 氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定 了过氧化氢的含量。请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g·mL－1 的过氧化氢溶液于烧杯 中，加水稀释，冷却后转移至 250 mL________(填仪器名称) 中，加水定容，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
Ⅱ.酸化、滴定
第三章 水溶液中的离子平衡
【高中化学】酸碱中和滴定及其拓展应用
偏低
解析： A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次， 导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误；C 项，锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影 响测定结果，正确；D 项，盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的量偏 大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。 答案：BD
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
溶液变蓝； (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为
溶液由无色变为浅红色。
4．实例：
滴定内容
指示剂
①用标准 Na2S2O3 溶液 淀粉溶 滴定未知浓度的碘水 液
②用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
H2C2O4 溶液 ③用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
不需外 加指示
剂
Fe2＋
终点颜色变化 溶液由蓝色变
为无色
溶液由无色变 为浅红色
溶液由浅绿色 变为浅红色
解题策略 一般根据得 失电子守恒 或配平的化 学方程式， 列出相关物
质的关系 式，列比例
计算
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶 ①_变__小___
洗涤 液润洗
②_偏__低___
锥形瓶用待测溶液润洗 ③__变__大__
④_偏__高___
锥形瓶洗净后还留有蒸 ⑤_不__变___
馏水
⑥_无__影__响___
步骤
高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用
考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
酸碱中和滴定的拓展应用
(2)滴定应在 pH<0.5 的条件下进行，其目的是__防__止_因__F_e3_＋_的_水__解_而__影_____ ____________响__滴_定 __终__点_的__判_断__(或__抑_制__F_e_3＋_的_水__解_)_。
(3)b 和 c 两步操作是否可以颠倒____否_(_或_不__能_)，说明理由__若_颠__倒_，__F_e_3＋__
链接高考
(2018全国Ⅰ卷,)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒(酸性) 中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标 准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式
为 SO2计)
,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以
(2)取25.00 mL待测液进行滴定,平均消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00 mL,则铁矿石中铁
元素的百分含量是 50% (Fe的相对原子质量为56)。
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是 c
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
(填字母)。
Fe3++SCN-→[FeSCN]2+ (溶液变红)
链接 高考
(2017·天津高考)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，
实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L－1NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b．加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液(过量)，使 I－完全转 化为 AgI 沉淀。 c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完 全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
高中化学 酸碱中和滴定及其拓展应用
酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题9 微专题5 酸碱中和滴定及拓展应用
(2021·淮安三模)某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度 的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是( ) A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色变化 D．可选择甲基橙作指示剂 【解析】选 C。A．碱式滴定管下端有一小段乳胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项 A 错 误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项 B 错误；C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项 C 正确；D.用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质 的量浓度的 H2C2O4 溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，若用甲基 橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项 D 错误。
2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用：滴定管的精确度为 0.01 mL。
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)酸式 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液后，溶液呈浅紫红色，且 30 秒内不褪色 ×100% (5)偏高
17cV (4)200ρ
酸碱中和滴定 1．(2021·大连三模)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 Na2CO3 溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、lgc(HCO－ 3 )、lgc (CO23－ )、lgc(H＋)、lgc(OH－)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B．n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C．r 点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小
考点突破：中和滴定原理在定量试验中的拓展应用
考点四：中和滴定原理在定量试验中的拓展应用滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法1原理。
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
2实例。
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法1概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
2原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[注意] 1在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在半分钟内溶液颜色不褪去或不恢复原色。
2在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。
中和滴定综合考查GB2760－2022规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
1仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
2B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________ ______________________。
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
酸碱中和滴定和拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用1．实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。
(2)准确判断中和滴定的终点。
3．操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V (标)并记录。
(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
4．指示剂的选用原则(1)一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不明显，变色范围大，不宜选用。
(2)选用指示剂的变色范围越接近中和后的溶液的pH ，则误差越小。
5．误差分析 根据计算式c 待测＝c 标准·V 标准V 待测分析，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
6．拓展应用：氧化还原反应滴定法和沉淀滴定法（1）氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO 4、I 2、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。
滴定方法还原剂滴定KMnO 4 KMnO 4滴定还原剂 I 2滴定还原剂 还原剂滴定I 2 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定铁盐 指示剂 KMnO 4 KMnO 4 淀粉 淀粉 KSCNKSCN终点时颜色变化粉(浅) 红色→无色无色→粉(浅) 红色无色→蓝色蓝色→无色溶液变红色 红色消失（2）沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。
莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。
苏教版高中化学选修4讲义酸碱中和滴定的拓展应用
专题3：酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。
4．实例(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
(2)Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①KMnO4溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习：酸碱中和滴定及拓展应用
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用[课程标准] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
二．实验用品1．仪器图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）计算。
V（NaOH）[正误辨析](1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√学生用书第195页一、酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙D[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。
大单元四 第十二章 第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
以标准HCl 溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________________。
2．酸碱指示剂(1)熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围石蕊甲基橙酚酞(2)中和滴定时指示剂的选择原则滴定终点前后溶液的颜色变化对比明显。
①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
3．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：________→洗涤→________→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复________次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3mL()5．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
刚好达到滴定终点时， 发生的离子反应方程式为 ______。
高三总复习· 化学
【解析】
(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag
＋
和 Cl－先反应， Cl－ 消耗完后再和指示剂反应生成 Ag2CrO4 砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。 (2)当用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液时，所选择的指示 剂和 Ag＋反应所生成沉淀的溶解度应大于 AgSCN 的溶解度， 由题 给数据可以看 出溶解度比 AgSCN 大的有 AgCl 和 Ag2CrO4， 但是由于 AgCl 是白色沉淀， 所以应选择 Na2CrO4 为指示剂， 这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白 色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点， 此时的离子反应方程 式为 2Ag ＋ CrO2 4 ===Ag2CrO4↓。
－ AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl－ 的含量时常以 CrO2 4 为指示剂， ＋
这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
高三总复习· 化学
2．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质。 (2)实例： ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液 原理： 2MnO4 ＋ 6H ＋ 5H2C2O4===10CO2↑＋ 2Mn2 ＋
－
高三总复习· 化学
(5) 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响” )。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶 液有少量溅出，使测定结果 ________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 使测定结果 ________。
EDTA 的量将增多，故测得的 Ni2 含量偏高。 (2)利用淀粉溶液遇碘显蓝色的原理，可选用淀粉溶液作 指示剂。滴定反应的离子方程式为 I2＋ H2SO3＋H2O===4H＋
2 ＋ 2I ＋ SO4 。
－ －
(3)因 MnO4 本来有颜色，故不再需其他指示剂。
－
【答案】 (1)偏高 (2)淀粉溶液 (3)否
＋ －
高三总复习· 化学
【答案】 (2)C
(1)滴入最后==Ag2CrO4↓
高三总复习· 化学
[跟踪演练] 1． (2013· 浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法 (一种氧化还原 滴定法 )可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol· L－ 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 ________g K2Cr2O7(保留 位有效 数字，已知 M(K2Cr2O7)＝ ．．4 ． ．．． 294.0 g· mol 1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要 用到 ．．．
＋ ＋ － －
2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL。若滴定管在使用前 未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2 含量将________(填
＋
“偏高”、“偏低”或“不变” )。
高三总复习· 化学
(2)(2013· 山东高考)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含 量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ________，滴定反应的离子 方程式为 __________________________________。 (3)(2009· 浙江高考)四氯化硅粗产品经精馏后， 得到的残 留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先 将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ，再用 KMnO4 标准
高三总复习· 化学
根据氧化还原反应中的得失电子关系可知： Fe3 ～Ti3 ～
＋ ＋
TiO2， 因此 TiO2 的物质的量等于 Fe3＋的物质的量， 为 cV/1 000 mol ， TiO2 的 质 量 分 数 为 cVM cVM (或 %) ； 在 配 制 1 000w 10w
NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定 终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
高三总复习· 化学
专题二 [例 2]
沉淀滴淀法 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示
－
剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl 的 浓度。已知：
银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色
白
浅黄
7.1× 10－7
白
1.1× 10－8
砖红
6.5× 10－5
高三总复习· 化学
阶段升华微专题(十) 酸碱中和滴定原理的拓展应用
高三总复习· 化学
[专题分析] 中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主 要类型有沉淀滴定法和氧化还原滴定法。命题角度主要有 ①滴定管的使用问题 定终点的现象判断 ②滴定所用的指示剂选择 ⑤滴定误差分析 ③滴
④定量计算问题
高三总复习· 化学
＋
液滴定 Ti3＋至全部生成 Ti4＋。
高三总复习· 化学
请回答下列问题： (1)TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O 的化学方程式为： _______。 (2)检验 TiO2· xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是： ______。 (3)滴定终点的现象是 _________________________。 (4)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M g/mol)试样 w g，消耗 c mol/ L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量 分数表达式为________________。
高三总复习· 化学
【解析】 (1)称取 K 2Cr2O7 的质量为 m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol· L－ 1×0.250 0 L×294.0 g· mol－1＝0.735 0 g。用固体配 制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然 后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。 (2)若滴定前装有 K2Cr2O7 溶液的滴定管尖嘴部分有气 泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取 K2Cr2O7 溶液 的体积偏大，测得 Fe3O4 中二价铁的含量偏大。
白
1.0× 10－6
溶解度 1.34× (mol·L－1) 10－6
高三总复习· 化学
(1)滴定终点的现象是 ____________________________。 (2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是 ________(填字母序号)。 A． NaCl B． BaBr2 C． Na2CrO4
1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实 际上应用最多的是银量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来 测定 Cl－ 、Br－、 I－ 浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示 剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用
高三总复习· 化学
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，气 泡占据了一部分溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结 果偏高。
【答案】 (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2
(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 且 30 秒内不变色 17cV (4) 200ρ (5)偏高
【答案】 (1)0.735 0 ③⑦ (2)偏大
高三总复习· 化学
2 ． (1)(2013· 江 苏 高 考 改 编 ) 用 0.040 00 mol/L 的 EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O] 样品溶液中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋ H2Y2 ===NiY2 ＋
＋
溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式
＋ 3＋ 2＋ 5Fe2＋＋ MnO－ ＋ 8H ===5Fe ＋ Mn ＋ 4H2O。 滴定前是否要 4
滴加指示剂？ _____(填“是”或“否”)，请说明理由 _____。
高三总复习· 化学
【解析】
(1) 滴定管未润洗，则滴定时所需标准溶液
＋
－ ＋ ＋
8H2O 指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择 指示剂，当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变 浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
高三总复习· 化学
② Na2S2O3 溶液滴定碘液 原理： 2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋ 2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶 液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终 点。
高三总复习· 化学
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ________(填“酸 式”或“碱式” )滴定管中。滴定到达终点的现象是 _______。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则 测定结果 ________(填“偏高”、“偏低”或“不变” )。
高三总复习· 化学
【解析】
(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。
(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是 O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用 酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸 钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不变色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计 17cV 算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 200ρ
高三总复习· 化学