(新教材)高中化学《盐类的水解》PPT精品课件人教版1
合集下载
人教版化学《盐类的水解》ppt
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
盐类的水解(1)PPT课件
（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
（3） NaF：_________； ___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O
人教版化学《盐类的水解》精美课件
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版化学《盐类的水解》ppt1
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
微粒浓度大小的比较
整体思路
明确“三个守恒”关系，加强“弱”的理解——电离 和水解的“微弱”和逐级“减弱”；分清既有电离又有水 解的“主次”，把握溶液酸碱性和c(H+)、c(OH－)关系 “定位”通过必要的物质微粒存在形式“判断”和起始量 的“计算” ，区别变化方式与变化程度的“变化量”与比 较对象的关系，综合考虑，多管齐下。
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
微粒浓度大小的比较
整体思路
明确“三个守恒”关系，加强“弱”的理解——电离 和水解的“微弱”和逐级“减弱”；分清既有电离又有水 解的“主次”，把握溶液酸碱性和c(H+)、c(OH－)关系 “定位”通过必要的物质微粒存在形式“判断”和起始量 的“计算” ，区别变化方式与变化程度的“变化量”与比 较对象的关系，综合考虑，多管齐下。
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
《盐类的水解》标准课件-PPT【人教版】1
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书 写，且以第一步水解为主。如 CO23－溶液水解的 离子方程式为：
CO23－＋H2O HCO－3 ＋H2O
HCO－3 ＋OH－(主要) H2CO3＋OH－(次要)
3．多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，
中学阶段只要求一步写到底即可。如Al3＋水解的
离子方程式常写成：Al3＋＋3H2O 3H＋。
盐 盐的水解
思考感情
2.(1)在水中溶解酸、碱、盐后，对水的电离平衡 各有什么影响？ (2)Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)变小，c(H＋)也 变小吗？ 【提示】 (1)溶解酸或碱后，溶液中c(H＋)或 c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水 的电离。溶解盐后，能水解的正盐，促进水的电 离；不能水解的正盐，对水的电离无影响；酸式 盐比较复杂，看具体情况而定。 (2)c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据Kw不变可知 ，c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。
特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质 量守恒定律和电荷守恒规律。
例2 下列物质在常温下发生水解时，对应的
离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO23－＋2H2O ＋2OH－
H2O＋CO2↑
B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
C．CuCl2：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2H＋
(2)CH3COONa溶液 ①电离过程 _C__H_3_C_O__O_N__a_=_=_=_C__H_3_C_O__O_－__＋__N_a_＋___， _H_2_O_______H_＋_＋__O__H_－___ 。 ②水的电离平衡的移动
H＋与 CH3COO－结合成 _C_H__3C__O_O__H_ ，使水的 电离平衡_右__移__，当达到新平衡时c(OH－)>c(H＋ )，即溶液呈_碱__性。
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
《盐类的水解》优质课ppt人教1
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
盐类水解的概念（书56页）： 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电
离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离 产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
盐类水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)
盐类水解的规律
有弱才水解； 无弱不水解； 谁弱谁水解 ； （越弱越水解；） 谁强显谁性。
D 碳酸钠溶液中钠离子物质的量浓度是碳酸根离
子物质的量浓度的二倍
9
4．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A． HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ
B． HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
10
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础 ,也是 整体感 知小说 的起点 。命题 者在为 小说命 题时,也 必定以 情节为 出发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】1
NH4+ + HCOO- + H2O
Kh =
Kw K aK b
NH3 ·H2O + HCOOH
水解呈酸性
b.若Ka ＜Kb : 如NH4CN(Ka =4.9×10-10, Kb=1.8×10-5 )
NH4+ + CN- +H2O
NH3 ·H2O + HCN
Kh =
Kw K aK b
水解呈碱性
c.若Ka ≈Kb : 如CH3COONH4 (Ka =1.8×10-5, Kb=1.8×10-5 )
1. 强碱弱酸盐的水解： 例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH —
Kh 1
=
K K
w 2
第二步： NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
K K
w 1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液 的碱性主要决定于第一步水解。
改变条件 加入CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
平衡移动
c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度
Kh1
=
K K
w 3
H2PO4 - + OH-
Kw
Kh2
=
K2
H3PO4 + OH-
பைடு நூலகம்
Kh3 =
课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1 盐类的4水.盐解反应类规律水解的规律
5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离
有弱即水解，无弱不水解 被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类别与盐溶液酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
并将实验结果填入下表： 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
盐类的水解PPT精品教学人教版1
HCN
越弱越水解，都弱都水解 — 内因
盐类的水解PPT精品教学人教版1
盐类的水解PPT精品教学人教版1
影响
2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO－水解程度的大小，为什么 ? (1) > (2)
分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？
NaOH 右移减小 减小增大 增大
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀
加铁粉 左移 减小 减小 增大 减小 黄色变浅
盐类的水解PPT精品教学人教版1
盐类的水解PPT精品教学人教版1
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；——条件 越弱越水解，都弱双水解；——内因 越稀越水解，越热越水解；——外因 谁强显谁性，同强显中性；——结果
盐类的水解PPT精品教学人教版1
课堂练习：
习题1：向水中加入下列物质，哪些对水 的电离平衡有影响？平衡怎么移动？
H2SO4
NaCl
KOH
？
FeCl3 NaClO
盐类的水解PPT精品教学人教版1
盐类的水解PPT精品教学人教版1
习题2：判断下列溶液的酸碱性
HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH
盐类的水解PPT精品教学人教版1
盐类的水解PPT精品教学人教版1
实验现象：
CH3COONa Na2CO3
NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl
盐类的水解PPT精品教学人教版1
pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 pH=7
碱性 碱性 酸性 酸性 中性
盐类的水解PPT精品教学人教版1
归纳总结
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
•
9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他”的 身份和 家庭生 活状况 ，也照 应结尾 ，凸显 人物品 质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工 地，找 不到合 适的进 钱门路 ，就捡 起了破 烂，为 此，她 常常抱 怨“他” 无能。
谢谢大家
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
A
D
CD
B
BD
B
第五关
解释下列各小题
1、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是 NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其 灭火的原理吗？
2、有人说对农作物施肥时，K2CO3和 (NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？
3、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最 后得到的固体物质是什么？
4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么 常加入一些HCl?
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
人教版高中化学选修四第三章第三节高三复习课
盐类的水解
第一关
1、快速说出下列溶液的酸碱性
2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
（ B）
ห้องสมุดไป่ตู้ C
通过这些小题你体会到盐类的 水解的规律吗 ？
盐类水解的规律
•有弱才水解 无弱不水解 •越弱越水解 都弱都水解 •谁强显谁性 强强显中性
2.盐类水解的条件又是什么呢？
盐类水解的条件：
1、盐中必须有弱根 2、盐必须溶于水
第二关
外界条件对水解平衡的影响
AB
＜ ＞
＞
B
影响盐类水解的因素有哪些呢
1、温度： 2、浓度： 3、外加酸、碱性、盐
第三关
A
B
通过这些题你体会到盐类水解的本质了吗?
盐类的水解是对水的电离平衡的促进
第四关
电解质溶液中粒子浓度比较及三个守恒
•
7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的 文人来 说，它 比生命 重要得 多。当 肉体的 保存与 精神的 救赎发 生避无 可避的 冲突时 ，他们 毅然选 择了后 者，让 肉体下 沉，让 精神在 碧波中 飞升。
•
8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的 差别， 可在语 言节奏 、质朴 纯真风 格、心 灵绽放 的美丽 上等方 面的“ 内在的 美”是相 同的。